2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用（2024年9月）

第1頁（共1頁）2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用（2024年9月）一．選擇題（共27小題）1．（2024?漣源市模擬）下列物質(zhì)均可用作燃料，在O2中充分燃燒時，不會產(chǎn)生CO2的是（）A．CH4 B．H2 C．木炭 D．CO2．（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．10g水與10g酒精混合后質(zhì)量為20g B．2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)生成3L二氧化碳 C．點燃氧氣和氫氣的混合物9g，充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量一定等于9g D．8g硫在16g氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量為16g3．（2024?鄲城縣模擬）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.4g氫氣，則金屬混合物的質(zhì)量不可能為（）A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g4．（2024?輝縣市模擬）在一密閉容器內(nèi)有氧氣，二氧化碳，水蒸氣和一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)，測知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)氧氣二氧化碳水M反應(yīng)前質(zhì)量/g1322232反應(yīng)后質(zhì)量/g49074X下列說法正確的是（）A．X應(yīng)為64 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng) C．M的化學(xué)式可能是CH4 D．該反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的化學(xué)計量數(shù)之比是3：15．（2023秋?息縣期末）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則關(guān)于此反應(yīng)認識正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4312110反應(yīng)后的質(zhì)量/gm40616A．m的數(shù)值無法確定 B．甲一定是該反應(yīng)的催化劑 C．丙物質(zhì)一定屬于化合物 D．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)6．（2023秋?萍鄉(xiāng)期末）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說法錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g281020反應(yīng)后的質(zhì)量/g010x16A．x值為14 B．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．參加反應(yīng)的丙與丁的質(zhì)量比為7：8 D．該反應(yīng)為分解反應(yīng)7．（2023秋?龍華區(qū)校級期末）下列各敘述中，錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B．化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類相同 C．化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)相同 D．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個數(shù)相同8．（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）下列化學(xué)方程式正確的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．H2O2H2O+O2↑ C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D．HCl+NaOH═NaCl+H2O9．（2023秋?潛山市期末）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．丁一定屬于化合物 B．a(chǎn)的值為48 C．當丁為20g時，容器中乙的質(zhì)量為44g D．甲、乙的質(zhì)量之和等于丁的質(zhì)量10．（2023秋?上期末）在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A．x＝14 B．該反應(yīng)表示為甲+乙→丙+丁 C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9：811．（2024?濠江區(qū)模擬）硝酸是一種重要的化工原料，生成硝酸的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+X，推斷X的化學(xué)式為（）A．N2 B．NO C．NO2 D．NH312．（2024?鎮(zhèn)平縣二模）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的質(zhì)量是10.8g，則生成一氧化碳、二氧化碳總質(zhì)量可能為（）A．11.2g B．16.8g C．17.6g D．26.4g13．（2024?滑縣模擬）現(xiàn)由氯化鈉和稀鹽酸組成的混合溶液10g，向其中逐滴加入硝酸銀溶液，至恰好完全反應(yīng)后過濾得到沉淀的質(zhì)量為8.61g，則原混合溶液中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．7.3% B．11.7% C．21.3% D．23.4%14．（2024?嵐山區(qū)二模）分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應(yīng)前后的質(zhì)量如表所示。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g24.02.000反應(yīng)后質(zhì)量/g02.0x1.9A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．x＝20.1 C．該條件下丙和丁均為氣體 D．乙是催化劑15．（2023秋?東莞市校級期末）鋰電池“刀片電池”中的正極材料之一為LiFePO4。生成LiFePO4的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7X。則X的化學(xué)式是（）A．H2O B．H2O2 C．H3PO4 D．H2CO316．（2024春?市中區(qū)校級月考）密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y、Z的質(zhì)量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．參加反應(yīng)的X與Z的質(zhì)量比為3：17 C．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為14：17 D．t1后X、Y、Z能同時存在容器中17．（2024?博山區(qū)三模）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是（）A．丁可能是催化劑 B．反應(yīng)前后元素的化合價可能改變 C．反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1 D．該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)18．（2024?墾利區(qū)二模）密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時刻的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．a(chǎn)為32 B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) C．丙可能是催化劑 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1：119．（2023秋?平羅縣期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．8g甲與20g丁可恰好反應(yīng) C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)生成的乙的質(zhì)量為32g20．（2024春?乳山市期中）下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A．12g碳和100g氧氣充分反應(yīng)可以生成44g二氧化碳，符合質(zhì)量守恒定律 B．因“質(zhì)量守恒”，蠟燭完全燃燒后生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量 C．1L氫氣與1L氯氣反應(yīng)生成2L氯化氫氣體，符合質(zhì)量守恒定律 D．鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律21．（2023秋?文昌校級期末）在A+B═C+D的反應(yīng)中，已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD，且已知C的相對分子質(zhì)量為70，則A的相對分子質(zhì)量是（）A．20 B．25 C．40 D．6022．（2024春?淄川區(qū)期末）在反應(yīng)2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知A的相對分子質(zhì)量是28，則B的相對原子質(zhì)量為（）A．12 B．16 C．30 D．3223．（2024?鎮(zhèn)江二模）已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。將硫化亞銅（Cu2S）和銅粉的固體混合物在空氣中充分灼燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加1.6g。再將所得固體在高溫條件下與CO充分反應(yīng)，生成13.2gCO2。下列說法正確的是（）A．參加反應(yīng)O2的質(zhì)量為1.6g B．灼燒后生成SO2的質(zhì)量為3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的質(zhì)量比為5：2 D．若將CO換成C粉，則生成CO2質(zhì)量為13.2g24．（2023秋?夾江縣期末）一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示。下列說法中，正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.800反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．甲一定是氧化物 B．X的質(zhì)量減少 C．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D．丙和丁的質(zhì)量變化比為8：125．（2023秋?夾江縣期末）兩份等質(zhì)量的碳，一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為（）A．2：1 B．4：3 C．3：4 D．3：826．（2024?望奎縣校級開學(xué)）將5g一氧化碳和氧氣組成的混合氣體點燃后生成氣體通入足量的澄清石灰水，得到10g白色沉淀，由此推斷原混合氣體中（）A．CO可能是3.4g B．O2一定是1.6g C．O2一定是2.2g D．CO為3.3g，O2為1.7g27．（2023秋?東莞市校級期末）天宮課堂上，宇航員王亞平把泡騰片放進水球后，產(chǎn)生了許多小氣泡。如圖是某“泡騰片”的標簽，據(jù)此推測產(chǎn)生的氣體不可能是（）A．N2 B．CO2 C．O2 D．CH4

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用（2024年9月）參考答案與試題解析一．選擇題（共27小題）1．（2024?漣源市模擬）下列物質(zhì)均可用作燃料，在O2中充分燃燒時，不會產(chǎn)生CO2的是（）A．CH4 B．H2 C．木炭 D．CO【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變；A、CH4中含有碳元素，在氧氣中充分燃燒時會生成二氧化碳，故A不符合題意；B、H2中不含有碳元素，在氧氣中充分燃燒時不會生成二氧化碳，故B符合題意；C、木炭中含有碳元素，在氧氣中充分燃燒時會生成二氧化碳，故C不符合題意；D、CO中含有碳元素，在氧氣中充分燃燒時會生成二氧化碳，故D不符合題意；故選：B。【點評】本題難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變是解題的關(guān)鍵。2．（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．10g水與10g酒精混合后質(zhì)量為20g B．2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)生成3L二氧化碳 C．點燃氧氣和氫氣的混合物9g，充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量一定等于9g D．8g硫在16g氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量為16g【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．可知該定律是解釋化學(xué)化學(xué)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的一個定律，物理變化不在此解釋范圍．【解答】解：A、1Og水與1Og酒精混合后，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，不是質(zhì)量守恒定律所解釋的范圍。故A不正確；B、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時質(zhì)量守恒，體積不一定守恒。2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)應(yīng)該生成2L二氧化碳，故B不正確；C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O22H2O，氫氣與氧氣完全反應(yīng)時質(zhì)量比＝（2×2）：32＝1：8，只有按此比例混合反應(yīng)時生成水的質(zhì)量才和原氣體的質(zhì)量相等。故C不正確；D、8g硫在16g氧氣中充分燃燒，此反應(yīng)中氧氣過量，硫和氧氣按照質(zhì)量比1：1反應(yīng)，故生成的二氧化硫的質(zhì)量為16g．故D正確。故選：D?！军c評】本題主要考查使用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象，在使用質(zhì)量守恒定律時，一定注意到質(zhì)量守恒定律是用于解釋化學(xué)變化前后質(zhì)量關(guān)系的．3．（2024?鄲城縣模擬）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.4g氫氣，則金屬混合物的質(zhì)量不可能為（）A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】D【分析】依據(jù)對金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律的認識可知，三種金屬中同質(zhì)量時鋁生成的氫氣最多，鐵生成的氫氣最少，因此可采用極端假設(shè)的方法對反應(yīng)的情況進行分析，從而得到金屬混合物的取值范圍；【解答】設(shè)生成0.4g氫氣時需要鋁的質(zhì)量是x，鐵的質(zhì)量是y；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑546x0.4gx＝3.6gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562y0.4gy＝11.2g所以原混合物質(zhì)量范圍是大于3.6g小于11.2g；故金屬混合物的質(zhì)量不可能為11.2g；故選：D。【點評】本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力，解題的關(guān)鍵是要分析清楚要使金屬混合物跟足量稀硫酸反應(yīng)生成0.4g氫氣，所需的金屬的取值范圍，主要是采用極端假設(shè)的方法完成。4．（2024?輝縣市模擬）在一密閉容器內(nèi)有氧氣，二氧化碳，水蒸氣和一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)，測知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)氧氣二氧化碳水M反應(yīng)前質(zhì)量/g1322232反應(yīng)后質(zhì)量/g49074X下列說法正確的是（）A．X應(yīng)為64 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng) C．M的化學(xué)式可能是CH4 D．該反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的化學(xué)計量數(shù)之比是3：1【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】應(yīng)前后質(zhì)量增加了，該物質(zhì)就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反應(yīng)前后質(zhì)量減少了，該物質(zhì)就是反應(yīng)物，減少了多少，參加反應(yīng)的就是多少，質(zhì)量不變可能是催化劑．【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，132+2+2+32＝4+90+74+X，X＝0，說法錯誤；B、反應(yīng)前后氧氣質(zhì)量減少，氧氣是反應(yīng)物，二氧化碳質(zhì)量增加，二氧化碳是生成，水質(zhì)量增加，水是生成物，M質(zhì)量減少，M是反應(yīng)物，即M與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，說法錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后，元素的種類、質(zhì)量不變，生成二氧化碳的質(zhì)量＝90g﹣2g＝88g，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量＝，生成水的質(zhì)量＝74g﹣2g＝72g，72g水中氫元素的質(zhì)量＝，生成物中二氧化碳與水中碳、氫元素質(zhì)量之和＝24g+8g＝32g＝M物質(zhì)質(zhì)量，即M中只含有碳、氫元素，M的化學(xué)式可能是CH4，說法正確；D、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量＝132g﹣4g＝128g，該反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的化學(xué)計量數(shù)之比＝，說法錯誤；故選：C。【點評】根據(jù)圖表先判斷出反應(yīng)物是誰，生成物是誰，分別反應(yīng)了多少？生成了多少？再根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行推算。5．（2023秋?息縣期末）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則關(guān)于此反應(yīng)認識正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4312110反應(yīng)后的質(zhì)量/gm40616A．m的數(shù)值無法確定 B．甲一定是該反應(yīng)的催化劑 C．丙物質(zhì)一定屬于化合物 D．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出m的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物結(jié)合表中數(shù)據(jù)進行分析．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以4+31+21+10＝m+40+6+16，因此m＝4；乙、丁質(zhì)量都增加，是生成物；丙減少，是反應(yīng)物；甲的質(zhì)量不變，可能為催化劑。數(shù)據(jù)可以如下處理：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）4312110反應(yīng)后質(zhì)量（g）m＝440616質(zhì)量變化0+9﹣15+6A、根據(jù)計算m＝4，故錯誤；B、根據(jù)分析，甲可能是該反應(yīng)的催化劑，故錯誤；C、根據(jù)分析，乙、丁質(zhì)量都增加，是生成物；丙減少，是反應(yīng)物，為分解反應(yīng)，則丙物質(zhì)一定屬于化合物，故正確；D、根據(jù)分析，乙、丁質(zhì)量都增加，是生成物；丙減少，是反應(yīng)物，為分解反應(yīng)，故錯誤；故選：C?！军c評】考慮在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．6．（2023秋?萍鄉(xiāng)期末）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說法錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g281020反應(yīng)后的質(zhì)量/g010x16A．x值為14 B．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．參加反應(yīng)的丙與丁的質(zhì)量比為7：8 D．該反應(yīng)為分解反應(yīng)【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變進行分析。【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，x＝28g+10g+2g+0g﹣0g+10g+16g＝14g，x值為14，故正確；B、由表中的數(shù)據(jù)可知，乙質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故正確；C、由表及A項分析可以得出，丙與丁的質(zhì)量比為（14g﹣2g）：（16g﹣0g）＝3：4，故錯誤；D、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，丙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故正確；故選：C?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。7．（2023秋?龍華區(qū)校級期末）下列各敘述中，錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B．化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類相同 C．化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)相同 D．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個數(shù)相同【考點】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于生成物質(zhì)的質(zhì)量，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故B錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故C正確；D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子的個數(shù)可能發(fā)生變化，錯誤。故選：D?！军c評】在解此類題時，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析哪些量變，哪些量不變，然后結(jié)合選項進行解答。8．（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）下列化學(xué)方程式正確的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．H2O2H2O+O2↑ C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D．HCl+NaOH═NaCl+H2O【考點】化學(xué)方程式書寫的正誤判斷．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標注是否正確，進行分析判斷。【解答】解：A、鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項錯誤。B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故選項錯誤。C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故選項錯誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。9．（2023秋?潛山市期末）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．丁一定屬于化合物 B．a(chǎn)的值為48 C．當丁為20g時，容器中乙的質(zhì)量為44g D．甲、乙的質(zhì)量之和等于丁的質(zhì)量【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑進行分析判斷。【解答】解：由圖象中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后丁的質(zhì)量減少了40g﹣0g＝40g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為40g；同理可以確定丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；甲的質(zhì)量增加，是生成物，生成的甲的質(zhì)量為32g﹣0g＝32g；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是生成物，生成的質(zhì)量為40g﹣32g＝8g，故a的數(shù)值為40+8＝48；A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和乙，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，丁是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定屬于化合物，故A正確；B、a的數(shù)值為40+8＝48，故B正確；C、反應(yīng)中丁、乙的質(zhì)量比為40g：8g＝5：1，當丁為20g時，生成乙的質(zhì)量為4g，容器中乙的質(zhì)量為40g+4g＝44g，故C正確；D、參加反應(yīng)丁的質(zhì)量等于生成的甲、乙的質(zhì)量之和，故D錯誤；故選：D。【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。10．（2023秋?上期末）在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A．x＝14 B．該反應(yīng)表示為甲+乙→丙+丁 C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9：8【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，x＝20+3+5+3﹣3﹣3﹣11＝14；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了20g﹣3g＝17g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了14g﹣5g＝9g，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了11g﹣3g＝8g，則丁也是生成物；該反應(yīng)是甲在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由圖中數(shù)據(jù)可知，x＝20+3+5+3﹣3﹣3﹣11＝14，故選項說法正確。B、該反應(yīng)是甲在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，可以表示為甲丙+丁，故選項說法不正確。C、該反應(yīng)是甲在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項說法不正確。D、丙和丁的質(zhì)量變化之比為（14g﹣5g）：（11g﹣3g）＝9：8，由于不知道化學(xué)計量數(shù)，所以無法判斷丙和丁的相對分子質(zhì)量之比，故選項說法不正確。故選：A?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。11．（2024?濠江區(qū)模擬）硝酸是一種重要的化工原料，生成硝酸的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+X，推斷X的化學(xué)式為（）A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)前氮原子是3個，反應(yīng)后應(yīng)該是3個，其中1個包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是7個，反應(yīng)后應(yīng)該是7個，其中1個包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前后氫原子都是2個，X的化學(xué)式是NO。故選：B?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。12．（2024?鎮(zhèn)平縣二模）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的質(zhì)量是10.8g，則生成一氧化碳、二氧化碳總質(zhì)量可能為（）A．11.2g B．16.8g C．17.6g D．26.4g【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變進行分析?！窘獯稹拷猓核袣湓氐馁|(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，則乙醇的質(zhì)量為：，乙醇中碳元素的質(zhì)量為：，假設(shè)只生成二氧化碳，則二氧化碳的質(zhì)量為：；假設(shè)只生成一氧化碳，則一氧化碳的質(zhì)量為：；故生成一氧化碳、二氧化碳總質(zhì)量在11.2g～17.6g之間；故選：B。【點評】此題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及有關(guān)化學(xué)式的計算等即可順利解答。13．（2024?滑縣模擬）現(xiàn)由氯化鈉和稀鹽酸組成的混合溶液10g，向其中逐滴加入硝酸銀溶液，至恰好完全反應(yīng)后過濾得到沉淀的質(zhì)量為8.61g，則原混合溶液中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．7.3% B．11.7% C．21.3% D．23.4%【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】氯化鈉和氯化氫都可以與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，氯化銀中的氯元素全部來自氯化鈉和氯化氫中的氯元素，據(jù)此進行相關(guān)方面的計算?！窘獯稹拷猓河深}意可知，氯化鈉和氯化氫都可以與AgNO3反應(yīng)，生成AgCl沉淀，AgCl中的氯元素全部來自氯化鈉和氯化氫中的氯元素，故沉淀中氯元素的質(zhì)量＝8.61g××100%＝2.13g，故混合溶液中氯元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝21.3%。故選：C?！军c評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。14．（2024?嵐山區(qū)二模）分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應(yīng)前后的質(zhì)量如表所示。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g24.02.000反應(yīng)后質(zhì)量/g02.0x1.9A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．x＝20.1 C．該條件下丙和丁均為氣體 D．乙是催化劑【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，x＝24.0+2.0﹣2.0g﹣1.9＝22.1；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了24.0g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增大了22.1g，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增大了1.9g，則丁也是生成物；該反應(yīng)是甲加熱生成丙和丁；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由分析可知，反應(yīng)物只有一種，不可能是置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、由表中數(shù)據(jù)可知，x＝24.0+2.0﹣2.0g﹣1.9＝22.1，故選項說法錯誤。C、由圖可知，加熱樣品1后，固體質(zhì)量減少，最后質(zhì)量大于2g，則生成物中有氣體，有固體，故選項說法錯誤。D、由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，對比樣品1、2的曲線知，相同溫度，樣品1固體質(zhì)量減少更快，即加入乙反應(yīng)速率更快，將固體乙與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同，說明乙化學(xué)性質(zhì)不變，所以乙是催化劑，故選項說法正確。故選：D?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。15．（2023秋?東莞市校級期末）鋰電池“刀片電池”中的正極材料之一為LiFePO4。生成LiFePO4的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7X。則X的化學(xué)式是（）A．H2O B．H2O2 C．H3PO4 D．H2CO3【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來分析。【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7X可知，反應(yīng)前Fe、P、C、Li、H、O的個數(shù)分別為2、2、12、2、14、34，反應(yīng)后除7X外，F(xiàn)e、P、C、Li、H、O的個數(shù)分別為2、2、12、2、0、27，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則7X中含有14個氫原子和7個氧原子，所以X的化學(xué)式為：H2O。故選：A?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。16．（2024春?市中區(qū)校級月考）密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y、Z的質(zhì)量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．參加反應(yīng)的X與Z的質(zhì)量比為3：17 C．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為14：17 D．t1后X、Y、Z能同時存在容器中【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)后X、Y分子數(shù)目減少，Z的分子數(shù)目增多，說明X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)，故選項正確；B、由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是70g﹣56g＝14g，生成的Z的質(zhì)量是17g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量是17g﹣14g＝3g，故參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3g：14g＝3：14，故選項正確；C、由圖1可知參加反應(yīng)的Y和Z的分子個數(shù)比為（5n﹣4n）：2n＝1：2，由圖2可知參加反應(yīng)的Y和Z的質(zhì)量比14g：17g＝14：17，設(shè)Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為x：y，則有，由此可知x：y＝28：17，故選項錯誤；D、由圖1可知，t1后容器內(nèi)三種物質(zhì)都有剩余且分子數(shù)目均不變，說明反應(yīng)停止，三種物質(zhì)同時存在，故選項正確；故選：C?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。17．（2024?博山區(qū)三模）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是（）A．丁可能是催化劑 B．反應(yīng)前后元素的化合價可能改變 C．反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1 D．該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了18g﹣9g＝9g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了3g﹣2g＝1g，則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了8g﹣1g＝7g，則丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后戊的質(zhì)量增加了8g﹣5g＝3g，則戊是生成物；該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和戊；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項說法正確。B、該反應(yīng)是甲與乙反應(yīng)生成丙和戊，由于不知道甲、乙、丙、戊是單質(zhì)還是化合物，因此反應(yīng)前后元素的化合價可能不變，也可能改變，故選項說法正確。C、反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為（18g﹣9g）：（8g﹣5g）＝3：1，故選項說法正確。D、該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和戊，而置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，由于不知道甲、乙、丙、戊是單質(zhì)還是化合物，所以該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)，也可能不是，故選項說法不正確。故選：D?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。18．（2024?墾利區(qū)二模）密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時刻的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．a(chǎn)為32 B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) C．丙可能是催化劑 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算；催化劑的特點與催化作用；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)和給出的信息提示進行分析，適當加工表中數(shù)據(jù)以便更直觀呈現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系?！窘獯稹拷猓簲?shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時刻32abc反應(yīng)后042d48變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質(zhì)量為0，所以反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為＝＝1：1（計量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量）。故選：A。【點評】這樣的數(shù)據(jù)分析，尤其涉及反應(yīng)類型以及質(zhì)量變化求算等，建議采用如題所示的增加一行的方式，讓數(shù)據(jù)和轉(zhuǎn)化關(guān)系更直觀。19．（2023秋?平羅縣期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．8g甲與20g丁可恰好反應(yīng) C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)生成的乙的質(zhì)量為32g【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算；催化劑的特點與催化作用；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答】解：A、反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，都是反應(yīng)物，乙質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是甲、丁反應(yīng)生成乙，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，故選項說法不正確。B、甲、丁反應(yīng)的質(zhì)量比是（16g﹣8g）：（24g﹣4g）＝2：5，8g甲與20g丁可恰好反應(yīng)，故選項說法正確。C、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項說法不正確。D、反應(yīng)生成的乙的質(zhì)量為32g﹣4g＝28g，故選項說法不正確。故選：B。【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。20．（2024春?乳山市期中）下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A．12g碳和100g氧氣充分反應(yīng)可以生成44g二氧化碳，符合質(zhì)量守恒定律 B．因“質(zhì)量守恒”，蠟燭完全燃燒后生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量 C．1L氫氣與1L氯氣反應(yīng)生成2L氯化氫氣體，符合質(zhì)量守恒定律 D．鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答】解：A、碳燃燒生成二氧化碳，恰好完全反應(yīng)時碳和氧氣的質(zhì)量比是12：32，12g碳和100g氧氣充分反應(yīng)可以生成44g二氧化碳，有氧氣剩余，該選項正確。B、蠟燭完全燃燒后生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量之和，該選項不正確。C、質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系，與體積無關(guān)，該選項不正確。D、鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于鐵絲的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和，所以生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大，符合質(zhì)量守恒定律，該選項不正確。故選：A。【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。21．（2023秋?文昌校級期末）在A+B═C+D的反應(yīng)中，已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD，且已知C的相對分子質(zhì)量為70，則A的相對分子質(zhì)量是（）A．20 B．25 C．40 D．60【考點】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，結(jié)合化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成C的質(zhì)量為：30g+10g﹣5g＝35g；設(shè)A的相對分子質(zhì)量是x。A+B═C+Dx7030g35gx＝60即A的相對分子質(zhì)量是60。故選：D?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。22．（2024春?淄川區(qū)期末）在反應(yīng)2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知A的相對分子質(zhì)量是28，則B的相對原子質(zhì)量為（）A．12 B．16 C．30 D．32【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】B【分析】題目想通過A的相對分子質(zhì)量求算B2的相對分子質(zhì)量，則需要知道B2的反應(yīng)質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律算出B2的質(zhì)量，進而根據(jù)B2和A的反應(yīng)關(guān)系求算B2的相對分子質(zhì)量，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒，可知生成B的質(zhì)量為33g﹣21g＝12g，設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x。2A+B2＝2C2×282x21g12gx＝16故選：B?！军c評】本題難度系數(shù)中等。根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算物質(zhì)的質(zhì)量不需要借助相對分子質(zhì)量，而如果根據(jù)化學(xué)方程式計算物質(zhì)的質(zhì)量則一定需要相對分子質(zhì)量，所以在物質(zhì)求算時注意計算的依據(jù)和前提。23．（2024?鎮(zhèn)江二模）已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。將硫化亞銅（Cu2S）和銅粉的固體混合物在空氣中充分灼燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加1.6g。再將所得固體在高溫條件下與CO充分反應(yīng)，生成13.2gCO2。下列說法正確的是（）A．參加反應(yīng)O2的質(zhì)量為1.6g B．灼燒后生成SO2的質(zhì)量為3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的質(zhì)量比為5：2 D．若將CO換成C粉，則生成CO2質(zhì)量為13.2g【考點】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】C【分析】根據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進行計算?！窘獯稹拷猓篊u2S和銅粉的固體混合物在空氣中充分灼燒都生成氧化銅固體，硫化亞銅（Cu2S）與氧氣高溫反應(yīng)后生成氧化銅，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不發(fā)生改變，銅與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，質(zhì)量增加1.6g，根據(jù)差量法計算，設(shè)與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x，生成氧化銅的質(zhì)量為y，銅的質(zhì)量為k，則可計算出，x＝1.6gy＝8.0gk＝6.4g2Cu+O22CuO固體質(zhì)量128＝32kxy1.6g＝＝＝k＝6，4gx＝1.6gy＝8g根據(jù)CuO在高溫條件下與CO充分反應(yīng)，生成13.2gCO2，設(shè)氧化銅質(zhì)量為z，計算得z＝24g，CuO+COCu+CO28044z13.2g＝z＝24g所以總氧化銅質(zhì)量為24g，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅質(zhì)量8.0g，則硫化亞銅和氧氣反應(yīng)生成的氧化銅質(zhì)量為24﹣8＝16g，設(shè)硫化亞銅和氧氣反應(yīng)生成的二氧化硫質(zhì)量為mg，解得m＝6.4g；Cu2S+2O22CuO+SO21601606416gm＝m＝6.4g若將CO換成C粉，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為d，則d＝6.6g2CuO+C2Cu+CO2↑1604424d＝d＝6.6gA、經(jīng)分析計算，與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為1.6g，參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量肯定大于1.6g，故選項錯誤；B、經(jīng)分析計算，灼燒后生成SO2的質(zhì)量為6.4g，故選項錯誤；C、原混合物中Cu2S的質(zhì)量與Cu2S和氧氣反應(yīng)生成的氧化銅質(zhì)量相等，為16g，Cu的質(zhì)量為6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的質(zhì)量比為16：6.4＝5：2，故選項正確；D、若將CO換成C粉，則生成CO2質(zhì)量為6.6g，故選項錯誤；故選：C?！军c評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。24．（2023秋?夾江縣期末）一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示。下列說法中，正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.800反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．甲一定是氧化物 B．X的質(zhì)量減少 C．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D．丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，X＝50+0.8+0+0﹣23﹣24﹣3＝0.8；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了50g﹣23g＝27g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了24g﹣0g＝24g，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了3g﹣0g＝3g，則丁也是生成物；該反應(yīng)是甲在一定條件下生成丙和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)是甲在一定條件下生成丙和丁，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，氧化物是由兩種元素組成并且其中一種元素是氧元素的化合物，甲可能是氧化物也可能不是，故選項不符合題意。B、由表中數(shù)據(jù)可知，X＝50+0.8+0+0﹣23﹣24﹣3＝0.8，則反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項不符合題意。C、該反應(yīng)是甲在一定條件下生成丙和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，故選項不符合題意。D、該反應(yīng)生成丙的質(zhì)量為24g，生成丁的質(zhì)量為3g，則丙和丁的質(zhì)量變化比為24g：3g＝8：1，故選項符合題意。故選：D?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。25．（2023秋?夾江縣期末）兩份等質(zhì)量的碳，一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為（）A．2：1 B．4：3 C．3：4 D．3：8【考點】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】A【分析】根據(jù)兩份等質(zhì)量的碳，一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳，假設(shè)碳的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓簝煞莸荣|(zhì)量的碳，一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳；設(shè)兩份等質(zhì)量的碳的質(zhì)量都是12g，則碳充分燃燒的反應(yīng)方程式及質(zhì)量關(guān)系為：C+O2CO2123212g32g碳不充分燃燒的反應(yīng)方程式及質(zhì)量關(guān)系為：2C+O22CO243212g16g所以產(chǎn)生二氧化碳與產(chǎn)生一氧化碳消耗的氧氣的質(zhì)量比為32g：16g＝2：1。故選：A。【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，解答時要根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。26．（2024?望奎縣校級開學(xué)）將5g一氧化碳和氧氣組成的混合氣體點燃后生成氣體通入足量的澄清石灰水，得到10g白色沉淀，由此推斷原混合氣體中（）A．CO可能是3.4g B．O2一定是1.6g C．O2一定是2.2g D．CO為3.3g，O2為1.7g【考點】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】A【分析】一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，由題意可知，生成了10g碳酸鈣白色沉淀，由沉淀質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以求出二氧化碳的質(zhì)量，即生成二氧化碳的質(zhì)量是確定，只需要根據(jù)一氧化碳和氧氣反應(yīng)的方程式解出一氧化碳或氧氣的質(zhì)量，然后確定是否剩余，如果有剩余，則剩余的氣體可以是一氧化碳也可以是氧氣，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓涸O(shè)生成10g碳酸鈣沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x。CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44100x10gx＝4.4g設(shè)生成4.4g二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為y，需要氧氣的質(zhì)量為z。2CO+O22CO2563288yz4.4g，y＝2.8g，z＝1.6g由計算可知，2.8g一氧化碳和1.6g氧氣恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳；當一氧化碳質(zhì)量為2.8g時，氧氣質(zhì)量為5g﹣2.8g＝2.2g；當氧氣質(zhì)量為1.6g時，一氧化碳質(zhì)量為5g﹣1.6g＝3.4g；結(jié)合選項可知，CO可能是3.4g正確。故選：A?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。27．（2023秋?東莞市校級期末）天宮課堂上，宇航員王亞平把泡騰片放進水球后，產(chǎn)生了許多小氣泡。如圖是某“泡騰片”的標簽，據(jù)此推測產(chǎn)生的氣體不可能是（）A．N2 B．CO2 C．O2 D．CH4【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變來分析?！窘獯稹拷猓河蓤D可知，某“泡騰片”的成分中含有碳、氫、氧、鈉元素，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則生成物中也只能含有碳、氫、氧、鈉元素，不可能含有氮元素，所以產(chǎn)生的氣體不可能是N2。故選：A?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

考點卡片1．催化劑的特點與催化作用12．反應(yīng)類型的判定【知識點的認識】反應(yīng)類型的判定主要是指四大基本反應(yīng)類型（即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）的判定．判定的方法就是結(jié)合它們的概念和相應(yīng)的通式，根據(jù)它們各自的特點來細心地判定．當然，有時也對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進行判定．判定方法是從物質(zhì)得、失氧（即氧元素）的角度來判定的；物質(zhì)得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對反應(yīng)類型的判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化合反應(yīng)及應(yīng)用、分解反應(yīng)及應(yīng)用、置換反應(yīng)及應(yīng)用、復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、文字表達式或化學(xué)方程式的書寫”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對反應(yīng)類型的判定方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對文字表達式或化學(xué)方程式的反應(yīng)類型的判別等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記反應(yīng)類型的判定方法，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于四大基本反應(yīng)類型的判定，一定要分析好反應(yīng)物和生成物的種類，在判定置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)時還要同時關(guān)注反應(yīng)物和生成物的類別．2．對于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判定，主要看物質(zhì)是得氧還是失氧，并且，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)往往是同時發(fā)生在同一個化學(xué)反應(yīng)中，也就是常說的氧化還原反應(yīng)（這些在高中化學(xué)中會進一步地學(xué)習(xí)）．3．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個方面：1．解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了”．2．推測一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機物+氧氣二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機物的組成元素推斷正確的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機物；所以，選項D是正確的．3．推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當前生命科學(xué)的熱點．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為NH3．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”．4．計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是5g．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個方面應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量．2．對于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）．3．對于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用．4．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋基于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，分子被分裂成原子，原子重新組合成新的分子。從微觀角度來看，質(zhì)量守恒定律成立的原因主要有以下幾點：1、原子的種類不變：化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的原子種類沒有發(fā)生改變。也就是說，原來存在哪些種類的原子，反應(yīng)后依然是這些種類的原子。2、原子的數(shù)目不變：參與反應(yīng)的各種原子的數(shù)量在反應(yīng)前后保持不變。例如，2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，反應(yīng)前后氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有變化。3、原子的質(zhì)量不變：原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中始終保持恒定。由于化學(xué)反應(yīng)只是原子的重新組合，而原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！久}方向】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在這個過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。命題方向通常包括以下幾個方面：1、對原子種類不變的考查：通過給定具體的化學(xué)反應(yīng)，要求判斷反應(yīng)前后原子的種類是否發(fā)生改變。2、原子數(shù)目不變的應(yīng)用：設(shè)計題目讓考生根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變來確定化學(xué)方程式中未知物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)。3、原子質(zhì)量不變的理解：通過實驗數(shù)據(jù)或者推理，讓學(xué)生分析在化學(xué)反應(yīng)中原子質(zhì)量不變的體現(xiàn)。4、微觀粒子圖示題：給出化學(xué)反應(yīng)前后的微觀粒子圖示，要求考生判斷該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律，并解釋原因。5、結(jié)合化學(xué)方程式的計算：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某一種物質(zhì)的質(zhì)量，計算其他物質(zhì)的質(zhì)量?！窘忸}方法點撥】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解題方法點撥：1、理解原子的“三不變”：牢記原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變這三個關(guān)鍵要點。在分析具體化學(xué)反應(yīng)時，先確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后對比原子種類和數(shù)目。2、構(gòu)建微觀模型：通過繪制簡單的原子組合示意圖或者利用模型教具，直觀地展示化學(xué)反應(yīng)中原子的重新組合過程，加深對微觀解釋的理解。3、多做實例分析：針對不同類型的化學(xué)反應(yīng)，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等，具體分析其原子的變化情況，以熟練掌握質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。4、排除干擾因素：注意化學(xué)反應(yīng)中可能出現(xiàn)的物質(zhì)狀態(tài)變化（如氣體的生成或吸收），但這并不影響質(zhì)量守恒，因為原子的本質(zhì)未變。例如，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)，氫原子和氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量在反應(yīng)前后均未改變。5．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式【知識點的認識】1.質(zhì)量守恒定律表明，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的數(shù)目不變。2.在判斷物質(zhì)的化學(xué)式時，我們首先要明確反應(yīng)前后已知物質(zhì)的化學(xué)式，并通過分析這些化學(xué)式確定所涉及的元素種類和原子數(shù)目。例如，如果已知化學(xué)反應(yīng)式：A+2B＝2C+D，反應(yīng)前有A原子a個，B原子2b個，反應(yīng)后有C原子2c個，D原子d個。因為反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，所以A由2c+d個原子組成，B由c個原子組成。3.在解決這類問題時，關(guān)鍵是要準確確定反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)。需要注意以下幾點：（1）正確書寫化學(xué)方程式，確保化學(xué)計量數(shù)的準確性。（2）明確各種元素在反應(yīng)前后的存在形式和數(shù)量關(guān)系。（3）對于復(fù)雜的方程式，可以先分別計算每種元素在反應(yīng)前后的原子個數(shù)，再進行綜合判斷?！久}方向】1、簡單反應(yīng)式的推斷：給出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，要求根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出未知物質(zhì)的化學(xué)式。2、復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)：涉及多個反應(yīng)物和生成物，且可能包含多種元素，需要綜合分析各元素的原子個數(shù)守恒情況來確定未知物質(zhì)的化學(xué)式。3、含未知系數(shù)的反應(yīng)：反應(yīng)式中可能存在未配平的系數(shù)，需要通過質(zhì)量守恒定律來確定這些系數(shù)和未知物質(zhì)的化學(xué)式。4、與實驗數(shù)據(jù)結(jié)合：提供化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)，讓考生根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出未知物質(zhì)的質(zhì)量，并推斷其化學(xué)式。5、創(chuàng)新情境中的應(yīng)用：將化學(xué)知識融入到新的科技、生產(chǎn)或生活情境中，要求考生運用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)式的判斷問題?！窘忸}方法點撥】1、分析化學(xué)反應(yīng)方程式：根據(jù)題目所給的化學(xué)反應(yīng)條件和物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，寫出可能的化學(xué)方程式。2、確定已知元素及原子個數(shù)：從題目中找出已知物質(zhì)的化學(xué)式，確定其中各元素的種類和原子個數(shù)。3、依據(jù)質(zhì)量守恒計算未知物質(zhì)元素組成：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和原子個數(shù)不變。通過對比已知物質(zhì)中元素的種類和原子個數(shù)，計算出未知物質(zhì)中應(yīng)含有的元素種類和原子個數(shù)。4、推導(dǎo)化學(xué)式：根據(jù)計算得出的未知物質(zhì)的元素組成和原子個數(shù)比，推導(dǎo)其化學(xué)式。例如，已知反應(yīng)A+2B＝C+2D，其中反應(yīng)前B為H2O2，D為H2O，若A的相對分子質(zhì)量為32，則A的化學(xué)式可能是什么？首先，B中氫原子個數(shù)為2，氧原子個數(shù)為2；D中氫原子個數(shù)為2，氧原子個數(shù)為1。因為反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變，所以A中不含氫元素。反應(yīng)后氧原子總數(shù)為4，反應(yīng)前B中氧原子個數(shù)為2，所以A中應(yīng)含有2個氧原子。又已知A的相對分子質(zhì)量為32，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，所以A由1個氧原子和1個相對原子質(zhì)量為16的元素組成，該元素為硫元素，故A的化學(xué)式為SO2。6．有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算【知識點的認識】1.質(zhì)量守恒定律是自然界的基本定律之一。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.理解質(zhì)量守恒定律，需要明確以下幾個要點：（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，但不適用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不是體積守恒或分子個數(shù)守恒。（3）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（4）反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量也不變。3.在進行質(zhì)量守恒定律的計算時，常見的類型有：（1）確定物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，通過計算來確定未知物質(zhì)的化學(xué)式。（2）確定物質(zhì)的組成元素：根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，通過分析反應(yīng)產(chǎn)物來確定反應(yīng)物中所含的元素。（3）有關(guān)化學(xué)方程式的計算：利用質(zhì)量守恒定律，找出反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化關(guān)系，從而進行化學(xué)方程式的相關(guān)計算?！久}方向】1、確定物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的數(shù)目不變，計算未知物質(zhì)的化學(xué)式。例如：在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，已知C的化學(xué)式為H2O，D的化學(xué)式為CO2，A的化學(xué)式為CH4，求B的化學(xué)式。2、推斷物質(zhì)的組成元素：通過化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，判斷某物質(zhì)中所含的元素種類。比如：某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，判斷該物質(zhì)中一定含有的元素。3、計算物質(zhì)的質(zhì)量：利用質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量。如：在反應(yīng)A+B＝C+D中，已知A的質(zhì)量為5g，B的質(zhì)量為10g，生成C的質(zhì)量為8g，求生成D的質(zhì)量。4/混合物中某成分的質(zhì)量分數(shù)：通過化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量的變化，計算混合物中某成分的質(zhì)量分數(shù)。例如：有一混合物，其中含碳酸鈣和雜質(zhì)，在高溫煅燒后，質(zhì)量減少，根據(jù)減少的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。5、有關(guān)化學(xué)方程式的計算結(jié)合質(zhì)量守恒定律：在根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，運用質(zhì)量守恒定律求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。6、圖表數(shù)據(jù)分析類題目：給出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)表格或圖表，要求分析判斷并進行相關(guān)計算?！窘忸}方法點撥】1、明確反應(yīng)前后的物質(zhì)仔細分析題目中所描述的化學(xué)反應(yīng)，確定反應(yīng)物和生成物分別是什么。2、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、尋找等量關(guān)系通?？梢愿鶕?jù)反應(yīng)前后某種元素的質(zhì)量不變來建立等式?；蛘吒鶕?jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來進行計算。4、計算物質(zhì)的質(zhì)量如果已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的質(zhì)量，通過質(zhì)量守恒定律可以求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。例如，已知反應(yīng)物A的質(zhì)量和生成物B的質(zhì)量，可通過總質(zhì)量守恒求出另一生成物C的質(zhì)量。5、確定化學(xué)式根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，可以確定某些未知物質(zhì)的化學(xué)式。6、注意事項要注意是否有氣體或沉淀生成，如果有，這些物質(zhì)的質(zhì)量也需要考慮在質(zhì)量守恒的計算中。計算時，各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系要對應(yīng)正確的化學(xué)計量數(shù)之比。7．化學(xué)方程式書寫的正誤判斷18．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【知識點的認識】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的步驟一般分為六步：1．設(shè)未知量，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x．2．書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的．3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．4．列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比．5．求算結(jié)果，注意一定要有單位．6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的格式，以“工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？”為例，介紹如圖所示：．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學(xué)方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和計算題；主要是以計算題為主．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學(xué)方程式的書寫、相對分子質(zhì)量的計算、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系．2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對應(yīng)著簡記為：“設(shè)、方、質(zhì)（分為相對質(zhì)量和實際