第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律-章末綜合檢測卷(原卷版)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律章末綜合檢測卷第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共48分）1．（2022·貴州遵義·高三開學(xué)考試）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為21。W與Y最外層電子數(shù)相同，Z最外層電子數(shù)與W的核外電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A．Y單質(zhì)與X的氫化物可能發(fā)生置換反應(yīng) B．原子半徑可能為：C．最高價含氧酸的酸性： D．W的氫化物不可能存在非極性共價鍵2．（2022·廣東·高三專題練習(xí)）下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）ABCD實驗室制備氯氣驗證非金屬性：S＞C＞Si分離苯和溴苯驗證鐵的析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D3．（2022·廣西·模擬預(yù)測）化合物X3Y4Z2W2R結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，R為元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法錯誤的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB．簡單離子半徑：Z>W>RC．3.2gCu與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物完全反應(yīng)生成0.05mol混合氣體時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物4．（2022·湖南·常德市一中模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有電子數(shù)為0.8NAB．1mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu))含有4NA個As—S鍵C．1molNaN3所含陰陽離子總數(shù)為2NAD．37.8g三肽C6H11N3O4(相對分子質(zhì)量：189)中的氧原子數(shù)目為0.8NA5．（2022·山東青島·模擬預(yù)測）下列排列順序不正確的是（）A．原子半徑：Al＞Mg＞Na B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S D．元素的非金屬性：N＜O＜F6．（2022·廣東廣州·模擬預(yù)測）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作實驗?zāi)康腁加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，并將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰進(jìn)行干燥制備干燥的氨氣B向溶液中加入一小塊金屬鈉驗證的金屬活動大于C先將濃硫酸加入燒杯中，后緩緩倒入蒸餾水，并不斷攪拌稀釋濃硫酸D分別測量飽和與飽和溶液的證明強(qiáng)于A．A B．B C．C D．D7．（2022·全國·高三專題練習(xí)）李克強(qiáng)總理在世界核安全會議上倡導(dǎo)各成員國安全、合理地開發(fā)利用核能。U是核反應(yīng)堆的重要原料，下列說法正確的是（）A．U中的中子數(shù)為235B．U和U是同一種核素C．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求D．U和U是鈾元素的兩種同素異形體8．（2022·重慶南開中學(xué)高三階段練習(xí)）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．第一電離能：B．簡單離子的半徑：C．W的氫化物空間構(gòu)型不一定是三角錐形D．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性9．（2021·湖北·模擬預(yù)測）下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是（）A．酸性：B．氮的氫化物分子中，只存在極性共價鍵C．實驗室可用濃氨水與NaOH固體混合快速制D．最多只能與反應(yīng)，說明是一元酸10．（2022·全國·高三專題練習(xí)）已知X代表鹵素，下列說法正確的是（）A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量增大而加深D．將F2通入NaCl溶液中可置換出Cl211．（2022·上海奉賢·二模）X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X與Y組成的化合物中可能有非極性共價鍵B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C．簡單離子半徑：Q>YD．化合物R(YX)2是強(qiáng)堿12．（2021·山西·懷仁市第一中學(xué)校高三期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半徑是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．在化合物M中，存在極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵C．化合物M、WX2、ZX2均為漂白劑，三者漂白原理相同D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈堿性13．（2022·河南·高三開學(xué)考試）乙硫醇(CH3CH2SH)是一種易揮發(fā)且具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，可用作天然氣及石油氣的警告劑。以乙醇為原料可制得乙硫醇，反應(yīng)原理為。下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子可表示為 B．乙醇和乙硫醇互為同系物C．羥基的電子式為 D．硫化氫的結(jié)構(gòu)式為H-S-H14．（2022·全國·高三專題練習(xí)）以和為原料制備高純度次氯酸的機(jī)理如圖，V為元素釩，其最高化合價為+5價，、分別為兩種不同氨基酸，下列說法正確的是（）A．該機(jī)理中化合物A是中間產(chǎn)物B．反應(yīng)過程中，釩的成鍵數(shù)目不變C．該催化循環(huán)過程中有氫氧鍵的斷裂和形成D．該過程的總反應(yīng)為：15．（2022·全國·高三專題練習(xí)）NaI晶體中兩核間距約0.28nm，呈共價鍵；激光脈沖照射NaI時，Na+和I—兩核間距為1.0~1.5nm，呈離子鍵。下列說法正確的是（）A．離子化合物中不可能含共價鍵B．共價鍵和離子鍵之間沒有明顯界線C．NaI晶體中既有離子鍵又有共價鍵D．NaI晶體是離子化合物和共價化合物的混合物16．（2022·上海崇明·二模）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)：得到。下列有關(guān)說法正確的是（）A．Mc(鏌)是長周期元素 B．與互為同素異形體C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18 D．原子的核外電子數(shù)為148第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17．（2021·福建·莆田一中高三階段練習(xí)）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。②電極反應(yīng)式：i.還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；ii.氧化反應(yīng)：_________________________。③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii.隨c(Cl-)降低，__________________________。④補(bǔ)充實驗證實了③中的分析。實驗操作試劑產(chǎn)物檢測I較濃H2SO4有Cl2IIa有Cl2IIIa+b無Cl2a是__________，b是__________。(2)利用c(H+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低c(H+)最小的是__________，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由__________________________。(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高Br2的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測，該化合物是__________。(4)總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性隨反應(yīng)物和生成物濃度變化的一般規(guī)律是：氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越___________(選填“強(qiáng)”或“弱”，下同)，還原產(chǎn)物(氧化產(chǎn)物)的濃度越大，對應(yīng)的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越___________。18．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高價與最低價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是_______________(用元素符號表示)。(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________________(填分子式)。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進(jìn)行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：______________；D的電子式：_________________。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為______________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______________________________。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的主要原因：_________________。將濃度均為0.1mol·L－1的A、B溶液等體積混合，離子濃度由大到小的順序是____________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時，溶質(zhì)的主要成分有_______。19．X、Y、Z、J、Q五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色試驗呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：(1)Q元素在周期表中的位置為________________。(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三位的元素原子是________(填元素符號)。(3)元素的非金屬性：Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有________(填序號)。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸堿性恰好相反，寫出A的電子式：_____________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式：____________。(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì)，M和N在溶液中反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。20．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性。(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式：______________________。(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)________；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時觀察到的現(xiàn)象為_____________；若裝置D中裝的是催化劑，當(dāng)通入YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________；②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10－3mol·L－1的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10－5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量(填字母)______，可以看到白色沉淀生成，其原因為______________。A．氨水 B．稀鹽酸C．稀硝酸 D．氯化鈣(4)若由元素Y和X組成－2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y∶X＝4∶3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。21．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是________；只含共價鍵的是________；只含離子鍵的是________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為_____________________________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為______________________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是______________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明該判斷正確的實驗依據(jù)是________________________________。(4)現(xiàn)有a～g七種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是________。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫出a～g七種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：________。22．已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題：(1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。①1mol冰中有________mol氫鍵。②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是________。(2)已知H2O