2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性考試模擬卷(山東專用)(九)(原卷版)

2021年山東新高考適用性考試預(yù)熱訓(xùn)練卷（九）化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏C．溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑D．硅膠多孔，常用作食品干燥劑2．西湖大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)正在研究“聚酮合成酶（由鏈霉菌產(chǎn)生）”在有空氣存在下“組裝”物質(zhì)的機(jī)理。物質(zhì)A的“組裝”過程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．溫度會影響“組裝線”的“組裝”效率B．“組裝”過程中可能有CO2和H2O生成C．將四種“聚酮合成酶”交換順序，也可以組裝出物質(zhì)D．上述流程如能大規(guī)模應(yīng)用，可實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)的“綠色化”3．某科研小組利用電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng))傳感器、pH傳感器探究NaHCO3和CaCl2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等體積、等濃度CaCl2溶液，電導(dǎo)率以及pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電導(dǎo)率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度降低B．a(chǎn)點(diǎn)后pH下降的原因是Ca2+促進(jìn)HCO3H++CO平衡右移C．pH=7.3時(shí)，溶液中溶質(zhì)主要為NaCl、CaCl2D．可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液4．洛匹那韋（Lopinavir）是一種抗艾滋病毒藥物，也可用于治療新冠肺炎，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)洛匹那韋的說法正確的是（）A．洛匹那韋是一種人工合成的蛋白質(zhì)B．洛匹那韋能夠發(fā)生水解、酯化、加成、氧化、還原反應(yīng)C．洛匹那韋分子苯環(huán)上的一氯代物有9種D．洛匹那韋分子中的含氧官能團(tuán)有酯基、肽鍵（酰胺鍵）、羥基5．向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí)，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)序號c(CaCl2)(mol·L-1)滴加CaCl2溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱渾濁液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.05至1.32mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生有較多氣泡生成②0.005至15.60mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生有少量氣泡生成③0.0005至20mL未見渾濁A．①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32?)>Ksp(CaCO3)B．未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3C．加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镃aCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，可能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡6．中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊物《Science》上，并獲重點(diǎn)推薦，二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．1.5mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NAB．1個(gè)硼原子與其他原子最多只能形成3對共用電子對C．硼的氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)可生成BO2-D．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯-鈉基”電池的負(fù)極材料7．我國科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能合成氨及硝酸，實(shí)現(xiàn)高效人工固氮，原理如圖所示?下列說法正確的是A．催化電極a的電勢比催化電極b的電勢高B．負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+C．若N2得到6mole-，有6molH+向電極b遷移D．理論上1molN2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA8．已知常溫下，3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：物質(zhì)HCOOHCH3COOHNH3·H2O電離平衡常數(shù)K1.77×10?41.75×10?51.76×10?5下列說法不正確的是A．等物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液pH：HCOONa＜CH3COONaB．pH均為3時(shí)，溶液濃度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)C．HCOOH溶液與氨水混合，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(HCOO-)＝c(NH4+)D．等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為79．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是A．N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+B．每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NAC．將生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA10．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組試劑X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK+、Na+、、少量HClH2O+H++=Al(OH)3↓B、Fe2+、Br-、少量H2SFe2++H2S=FeS↓+2H+CClO-、Na+、Ca2+、少量CO2CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClODI-、Cl-、Na+、少量稀硝酸6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或者倆個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。全部選對得四分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，W的單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是（）A．X的氫化物沸點(diǎn)低于Y的氫化物沸點(diǎn)B．W的單質(zhì)可以用作計(jì)算機(jī)芯片，太陽能電池，丙是瑪瑙的主要成分C．甲、丙、丁均為酸性化合物D．工業(yè)上用X的單質(zhì)和乙來制取Z單質(zhì)12．最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2＋H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2＋－e-=EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S=2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋該裝置工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．電子從ZnO@石墨烯極移到石墨烯極，電解質(zhì)中的陽離子向石墨烯極移動(dòng)B．光伏電池中使用二氧化硅把光能轉(zhuǎn)為化學(xué)能C．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2＋H2S=CO＋H2O＋SD．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低13．某研究小組將NaBO2?SiO2和Na的固體混合物與H2在500℃條件下制備NaBH4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?已知NaBH4中B為+3價(jià)，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置甲還可以用于制取CO2?H2SB．裝置乙?丙中分別裝有NaOH溶液和濃硫酸C．管式爐加熱之前應(yīng)收集裝置尾部氣體并驗(yàn)純D．可將反應(yīng)后混合物加水溶解后用重結(jié)晶法提純14．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過渡態(tài)C．第①步反應(yīng)的活化能最小D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定15．某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如下：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。已知:：“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子，該離子會水解，下列說法不正確的是A．“酸浸”時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TiO2+2H+==TiO2++H2OB．“結(jié)晶”時(shí)溫度需控制在70℃以上，溫度過低TiO2xH2O產(chǎn)率降低C．為使濾渣2沉淀完全，需“調(diào)pH"最小為4.3D．MgCl2溶液制備MgCl26H2O需要在HCl的氣氛下蒸發(fā)濃縮三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）釹鐵硼（Nd、Fe、B）磁鐵因其超強(qiáng)的磁性被譽(yù)為“永磁之王”，廣泛應(yīng)用于新能源汽車、電動(dòng)自行車、消費(fèi)電子、風(fēng)電、信息存儲等。從工業(yè)廢料及廢舊釹鐵硼磁鐵中提煉金屬釹的工藝流程如圖所示。已知：①Nd穩(wěn)定的化合價(jià)為+3價(jià)，金屬釹的活動(dòng)性較強(qiáng)，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；硼不與酸反應(yīng)。②25℃時(shí)，Ksp[FeC2O4]＝3.3×l0﹣7，Ksp[Nd2(C2O4)3?10H2O]＝2.7×10﹣22。③Mr[Nd2(C2O4)2?10H2O]＝732。(1)“預(yù)處理”操作可以選擇_____（填序號）除去釹鐵硼廢料表面的礦物油污。A．酒精清洗B．NaOH溶液浸泡C．純堿溶液浸泡(2)在不同條件下測得釹鐵硼廢料“浸出”操作的浸出率如表所示。實(shí)驗(yàn)序號鹽酸濃度（mol/L）溫度（℃）酒石酸濃度（g/L）Fe的浸出率（%）Nd的浸出率（%）a440069.1587.22b450065.3583.45c640074.6491.05d6405071.5493.62e650061.3069.47f6505060.6980.77①“浸出”液中加入酒石酸的作用是_____。②對比實(shí)驗(yàn)a、b或c、e或d、f，當(dāng)溫度升高，浸出率降低的可能原因是_____。③除以上最優(yōu)條件外，還可以采取_____（填一項(xiàng)即可）措施加快“浸出”速率。(3)“沉淀”操作中pH對產(chǎn)品回收率及純度的影響如圖所示。①“沉淀“的最佳pH為_____。②若Nd3+完全沉淀后，溶液中的c（Fe2+）＞_____mol?L﹣1才會有FeC2O4沉淀生成。③“濾液”中的主要成分為_____。(4)熱重法是測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法，“焙燒”操作的熱重曲線如圖所示。若將“沉淀”時(shí)得到的固體于1073K溫度下在氧氣中焙燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。17．（12分）以含鋰電解鋁廢渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問題：(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為___________。濾渣2的主要成分是(寫化學(xué)式)_________。(2)堿解反應(yīng)中，同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。(3)一般地說K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。苛化反應(yīng)中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)?2Li+(aq)+CaCO3(s)通過計(jì)算說明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9)。(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實(shí)驗(yàn)操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料，一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：工作時(shí)電極C應(yīng)連接電源的______極，陽極的電極反應(yīng)式為__________。該方法設(shè)計(jì)的A區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設(shè)備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。18．（12分）(1)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)△H_____________0(填“＞”或“＜”)②若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：①p1、p2、p3的大?。篲__________。②若初始時(shí)通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可)。(4)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過相同時(shí)間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%)C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是:___________②下列說法正確的是______；a．第ⅰ步的反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2Ob．第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步c．催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小e．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同19．（12分）離子液體是指室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。GaCl3和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑（，簡稱EMIC）混合形成的離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)理想的綠色溶劑。請回答下列問題：（1）請寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式_____。同周期主族元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ga相同的有_____。（填元素符號）。（2）EMIC陽離子中的幾種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)開____。（3）已知分子中的大π鍵可用符號π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，則EMIC中大π鍵可表示為_____。（4）GaCl3熔點(diǎn)為77.8℃，GaF3熔點(diǎn)高于1000℃，其原因是_____。（5）GaCl3和EMIC混合形成離子液體的過程中會存在以下轉(zhuǎn)變：GaCl3GaCl4