2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之元素周期律與元素周期表

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之元素周期律與元素周期表一．選擇題（共20小題）1．（2024?如皋市模擬）C、O、Si、Cl等元素的單質(zhì)或化合物廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體工業(yè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r（Si）＞r（O）＞r（C） B．電負(fù)性：χ（Cl）＞χ（Si）＞χ（C） C．電離能：I1（O）＞I1（C）＞I1（Si） D．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HClO2．（2024?廬陽(yáng)區(qū)校級(jí)三模）微量元素硒在生命功能中扮演著舉足輕重的角色。下列關(guān)于硒元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硒屬于元素周期表中的p區(qū)元素 B．生命體中所含元素Se、O、N的第一電離能：N＞O＞Se C．能被氧化成 D．硒與機(jī)體內(nèi)氨基酸能通過(guò)離子鍵形成硒蛋白3．（2024?石景山區(qū)一模）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．金屬性：Na＞Mg＞Al B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2CO3 C．電負(fù)性：F＞O＞N D．原子半徑：S＞O＞F4．（2024?南京模擬）金云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10Fx（OH）（2﹣x），下列說(shuō)法正確的是（）A．半徑大?。簉（Mg2+）＜r（F﹣） B．非金屬性強(qiáng)弱：O＜Si C．電離能大小：I1（Al）＜I1（K） D．堿性強(qiáng)弱：KOH＜Mg（OH）25．（2024?昌平區(qū)二模）已知S、Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如圖所示。下列對(duì)事實(shí)解釋正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A常溫下，Cl2為氣體，Br2為液體鍵能：Cl2＞Br2BBrCl中Br顯正價(jià)電負(fù)性：Cl＞BrC原子半徑：S＞Cl最外層電子數(shù)：S＜ClD穩(wěn)定性：H2S＞H2SeH2S中有氫鍵A．A B．B C．C D．D6．（2024?宿遷一模）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r（Ga）＜r（As）＜r（Se） B．第一電離能：I1（Ga）＜I1（Se）＜I1（As） C．元素電負(fù)性：χ（Ga）＜χ（Se）＜χ（As） D．可在周期表中Se附近尋找優(yōu)良的催化劑材料7．（2024?河?xùn)|區(qū)模擬）下列對(duì)ⅦA族元素的說(shuō)法不符合其遞變規(guī)律的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸增強(qiáng) D．F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同8．（2024?寧河區(qū)校級(jí)模擬）下列排序正確的是（）A．微粒半徑：Fe（OH）3膠粒＞K+＞S2﹣ B．電負(fù)性：C＜O＜N C．熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O D．鍵角：SO3＜＜CH49．（2024?安徽模擬）近日，《國(guó)家科學(xué)評(píng)論》在線發(fā)表了南京師范大學(xué)陳旭東教授課題組和清華大學(xué)李雋教授課題組的合作研究成果，該研究團(tuán)隊(duì)完成了具有二十面體結(jié)構(gòu)的[Fe@Fe12]16+鐵團(tuán)簇（如圖所示）的合成與計(jì)算化學(xué)研究。下列說(shuō)法正確的是（）A．56Fe比54Fe多2個(gè)電子 B．[Fe@Fe12]16+具有還原性 C．Fe位于元素周期表第10縱列 D．[Fe@Fe12]16+中鐵與鐵之間存在離子鍵10．（2024?海淀區(qū)校級(jí)三模）依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是（）A．第一電離能：Li＜Be＜B B．電負(fù)性：N＜O＜F C．熱穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3 D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO411．（2024?東城區(qū)校級(jí)三模）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A．金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K B．常溫下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH＜7 C．F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng) D．Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)12．（2024?紅橋區(qū)二模）下列比較正確的是（）A．半徑：r（O2﹣）＞r（Mg2+） B．熔點(diǎn)：SiF4＞NaF C．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S13．（2024?河西區(qū)三模）下列有關(guān)同主族元素N、P、As的說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：r（N）＜r（P）＜r（As） B．第一電離能：I1（N）＞I1（P）＞I1（As） C．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3 D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO414．（2024?南通模擬）以下給出了原子和離子半徑周期表的前四周期部分?jǐn)?shù)據(jù)圖。根據(jù)如圖，相關(guān)說(shuō)法不正確的一項(xiàng)是（）A．一般來(lái)說(shuō)，同一周期的元素從左向右陽(yáng)離子半徑和原子半徑的變化趨勢(shì)不同 B．對(duì)于一種同時(shí)存在陰陽(yáng)離子的元素，陽(yáng)離子半徑往往小于陰離子半徑 C．從圖中可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒(méi)有共價(jià)半徑數(shù)據(jù)，說(shuō)明金屬元素一般不形成共價(jià)鍵等 D．因?yàn)殡娮釉谠雍送獠粩噙\(yùn)動(dòng)，導(dǎo)致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴(yán)格固定的準(zhǔn)確值15．（2024?朝陽(yáng)區(qū)一模）下列比較正確的是（）A．離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+ B．鍵角：CH4＜NH3＜H2O C．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞HF D．酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO316．（2024?濱海新區(qū)校級(jí)模擬）下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的比較，相應(yīng)解釋錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)性質(zhì)解釋A．熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S非金屬性：C＞SB．酸性：乙酸＞丙酸推電子效應(yīng)：—C2H5＞—CH3C．活潑性：C2H4＞C2H6碳碳鍵強(qiáng)度：σ鍵＞π鍵D．沸點(diǎn)：NH3＞AsH3分子間作用力：NH3＞AsH3A．A B．B C．C D．D17．（2024?日照二模）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．沸點(diǎn)（常壓）：NaH＞H2O＞HF B．鍵角： C．酸性：CH3COOH＞ClCH2COOH D．分子極性：PCl3＞PCl518．（2024?江西模擬）傳世名畫(huà)之一的《千里江山圖》中青綠山水用“綠青”[主要成分為CuCO3?Cu（OH）2]等礦物顏料繪制而成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．銅元素位于元素周期表的d區(qū) B．中C原子的雜化方式為sp3 C．H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：O＞C＞H D．“綠青”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3?Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+3H2O+CO2↑19．（2024?浙江模擬）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A．16O、31P、119Sn B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 C．27Al、19F、14C D．元素周期表中第三周期所有元素的原子20．（2024?江西二模）用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應(yīng)為4Au+2H2O+8NaCN+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)涉及元素均為主族元素 B．離子半徑：Na+＜O2﹣ C．Na[Au（CN）2]中的中心離子為Na+ D．NaCN中作用力只有一種

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之元素周期律與元素周期表參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?如皋市模擬）C、O、Si、Cl等元素的單質(zhì)或化合物廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體工業(yè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r（Si）＞r（O）＞r（C） B．電負(fù)性：χ（Cl）＞χ（Si）＞χ（C） C．電離能：I1（O）＞I1（C）＞I1（Si） D．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HClO【答案】C【分析】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越?。籅．非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性越大；C．同周期從左到右第一電離能增大趨勢(shì)，第ⅡA、ⅤA主族元素第一電離能比同周期相鄰元素大，同主族從上到下第一電離能減小；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。【解答】解：A．同周期原子半徑減小，原子半徑：r（Si）＞r（C）＞r（O），故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Cl＞C＞Si，電負(fù)性：χ（Cl）＞χ（C）＞χ（Si），故B錯(cuò)誤；C．分析可知，第一電離能：I1（O）＞I1（C）＞I1（Si），故C正確；D．非金屬性C＞Si，酸性：H2SiO3＜H2CO3，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了周期律變化規(guī)律分析判斷，主要是周期表中遞變規(guī)律的理解應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。2．（2024?廬陽(yáng)區(qū)校級(jí)三模）微量元素硒在生命功能中扮演著舉足輕重的角色。下列關(guān)于硒元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硒屬于元素周期表中的p區(qū)元素 B．生命體中所含元素Se、O、N的第一電離能：N＞O＞Se C．能被氧化成 D．硒與機(jī)體內(nèi)氨基酸能通過(guò)離子鍵形成硒蛋白【答案】D【分析】A．基態(tài)硒的價(jià)電子排布式為4s24p4，屬于p區(qū)元素；B．根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律可知，第一電離能：N＞O＞Se；C．根據(jù)氧化還原的性質(zhì)，能被氧化成；D．Se與氨基酸以共價(jià)鍵的形式結(jié)合。【解答】解：A．基態(tài)硒的價(jià)電子排布式為4s24p4，屬于p區(qū)元素，故A正確；B．根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律可知，第一電離能：N＞O＞Se，故B正確；C．根據(jù)氧化還原的性質(zhì)，能被氧化成，故C正確；D．Se與氨基酸以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，故D錯(cuò)誤，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了元素周期表的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，掌握基礎(chǔ)知識(shí)即可解答。3．（2024?石景山區(qū)一模）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．金屬性：Na＞Mg＞Al B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2CO3 C．電負(fù)性：F＞O＞N D．原子半徑：S＞O＞F【答案】B【分析】A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；C．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大。【解答】解：A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，能用元素周期律解釋，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性：HClO4＞H2SO3＞H2CO3，故B正確；C．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：F＞O＞N，能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S＞O＞F，能用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤：故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。4．（2024?南京模擬）金云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10Fx（OH）（2﹣x），下列說(shuō)法正確的是（）A．半徑大?。簉（Mg2+）＜r（F﹣） B．非金屬性強(qiáng)弱：O＜Si C．電離能大?。篒1（Al）＜I1（K） D．堿性強(qiáng)弱：KOH＜Mg（OH）2【答案】A【分析】A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籅．同周期從左到右，非金屬性依次正確，同主族從上到下，非金屬性依次減弱；C．金屬性K＞Al，K原子失電子能力大于Al；D．金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．Mg2+和F﹣離子電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，半徑大?。簉（Mg2+）＜r（F﹣），故A正確；B．非金屬性強(qiáng)弱：O＞C＞Si，故B錯(cuò)誤；C．K原子失電子能力大于Al，電離能大?。篒1（Al）＞I1（K），故C錯(cuò)誤；D．金屬性K＞Mg，堿性強(qiáng)弱：KOH＞Mg（OH）2，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了周期表結(jié)構(gòu)、遞變規(guī)律的分析應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。5．（2024?昌平區(qū)二模）已知S、Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如圖所示。下列對(duì)事實(shí)解釋正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A常溫下，Cl2為氣體，Br2為液體鍵能：Cl2＞Br2BBrCl中Br顯正價(jià)電負(fù)性：Cl＞BrC原子半徑：S＞Cl最外層電子數(shù)：S＜ClD穩(wěn)定性：H2S＞H2SeH2S中有氫鍵A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】硫和氯同周期，硒和溴同周期；硫和硒同主族，氯和溴同主族；根據(jù)元素周期律進(jìn)行分析解答。【解答】解：A．常溫下，Cl2是氣體，Br2是液體，可以得到Br2的沸點(diǎn)高，與鍵能無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．BrCl中Br顯正價(jià)，說(shuō)明Br和Cl間共用電子對(duì)向Cl偏移，Cl對(duì)鍵合電子的吸引力大，電負(fù)性大，故B正確；C．S和Cl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl大，對(duì)核外電子吸引力Cl大，半徑小，故半徑：S大于Cl，故C錯(cuò)誤；D．硫的非金屬性強(qiáng)于硒，故穩(wěn)定性硫化氫強(qiáng)于氯化氫，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了元素周期律和元素周期表的知識(shí)，題目難度不大，掌握元素周期律是解答該題的關(guān)鍵。6．（2024?宿遷一模）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r（Ga）＜r（As）＜r（Se） B．第一電離能：I1（Ga）＜I1（Se）＜I1（As） C．元素電負(fù)性：χ（Ga）＜χ（Se）＜χ（As） D．可在周期表中Se附近尋找優(yōu)良的催化劑材料【答案】B【分析】A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減?。籅．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)；C．元素非金屬性越強(qiáng)則電負(fù)性越大；D．在過(guò)渡元素區(qū)，可尋找優(yōu)良的催化劑材料。【解答】解：A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r（Ga）＞r（As）＞r（Se），故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：Ι1（Ge）＜Ι1（Se）＜Ι1（As），故B正確；C．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增大，元素非金屬性越強(qiáng)則電負(fù)性越大，則元素電負(fù)性：χ（Ge）＜χ（As）＜χ（Se），故C錯(cuò)誤；D．在過(guò)渡元素區(qū)，可尋找優(yōu)良的催化劑材料，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和周期律的相關(guān)知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單。7．（2024?河?xùn)|區(qū)模擬）下列對(duì)ⅦA族元素的說(shuō)法不符合其遞變規(guī)律的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸增強(qiáng) D．F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同【答案】B【分析】A．同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱；B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱；C．單質(zhì)氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律；D．F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)電子。【解答】解：A．同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，符合遞變規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，符合遞變規(guī)律，故B正確；C．單質(zhì)氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律，故C錯(cuò)誤；D．F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了元素周期律的知識(shí)，掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性是解答該題的關(guān)鍵。8．（2024?寧河區(qū)校級(jí)模擬）下列排序正確的是（）A．微粒半徑：Fe（OH）3膠粒＞K+＞S2﹣ B．電負(fù)性：C＜O＜N C．熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O D．鍵角：SO3＜＜CH4【答案】C【分析】A．離子半徑小于膠體粒子半徑；具有相同電子層數(shù)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；B．同周期的元素，從左到右電負(fù)性依次增大；C．非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；D．計(jì)算微粒的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，結(jié)合孤電子對(duì)數(shù)和中心原子的雜化方式分析判斷鍵角大小。【解答】解：A．膠體粒子半徑大于離子半徑，具有相同電子層數(shù)的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Fe（OH）3膠粒＞K+＞S2﹣，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性C＜N＜O，則電負(fù)性：C＜N＜O，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞N＞P，非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜NH3＜H2O，故C正確；D．SO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（6﹣3×2）＝3，S原子雜化方式為sp2，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（6+2﹣3×2）＝4，S原子雜化方式為sp3，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，CH4中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+（4﹣4×1）＝4，C原子雜化方式為sp3，且沒(méi)有孤電子對(duì)，則鍵角：＜CH4＜SO3，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了周期表中遞變規(guī)律的應(yīng)用、價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算和微?？臻g結(jié)構(gòu)的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。9．（2024?安徽模擬）近日，《國(guó)家科學(xué)評(píng)論》在線發(fā)表了南京師范大學(xué)陳旭東教授課題組和清華大學(xué)李雋教授課題組的合作研究成果，該研究團(tuán)隊(duì)完成了具有二十面體結(jié)構(gòu)的[Fe@Fe12]16+鐵團(tuán)簇（如圖所示）的合成與計(jì)算化學(xué)研究。下列說(shuō)法正確的是（）A．56Fe比54Fe多2個(gè)電子 B．[Fe@Fe12]16+具有還原性 C．Fe位于元素周期表第10縱列 D．[Fe@Fe12]16+中鐵與鐵之間存在離子鍵【答案】B【分析】A．同位素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的一類原子；B．根據(jù)離子所帶電荷可知，該團(tuán)簇中的Fe存在0價(jià)的Fe和Fe2+，因此具有還原性；C．Fe位于元素周期表第8縱列；D．鐵團(tuán)簇中不存在陰離子，因此不含離子鍵?！窘獯稹拷猓篈．56Fe、54Fe互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，即電子數(shù)相同，而中子數(shù)相差2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)離子所帶電荷可知，該團(tuán)簇中的Fe存在0價(jià)的Fe和Fe2+，因此具有還原性，故B正確；C．Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，即Fe位于元素周期表第8縱列，故C錯(cuò)誤；D．鐵團(tuán)簇中不存在陰離子，因此不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了元素周期表的應(yīng)用，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合題給信息是解答該題的關(guān)鍵。10．（2024?海淀區(qū)校級(jí)三模）依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是（）A．第一電離能：Li＜Be＜B B．電負(fù)性：N＜O＜F C．熱穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3 D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4【答案】A【分析】A．同周期從左到右元素第一電離能增大趨勢(shì)，第ⅡA、ⅤA元素第一電離能大于同周期相鄰元素；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；C．非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．Li、Be、B是同周期元素，第一電離能：Li＜B＜Be，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性N＜O＜F，電負(fù)性：N＜O＜F，故B正確；C．非金屬性Si＜C＜N，熱穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3，故C正確；D．非金屬性Si＜P＜Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H2SiO3＜H3PO4＜HClO4，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了周期律、周期表中遞變規(guī)律、元素性質(zhì)的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。11．（2024?東城區(qū)校級(jí)三模）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A．金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K B．常溫下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH＜7 C．F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng) D．Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)【答案】A【分析】A.金屬性K大于Na，而金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K，在熔融狀態(tài)下K為氣態(tài)有關(guān)；B.常溫下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH＜7，可知NaOH為強(qiáng)堿、氫氧化鋁為弱堿；C.F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，可知F比I的非金屬性強(qiáng)；D.Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，可知非金屬性為Cl＞Br＞I。【解答】解：A.金屬性K大于Na，而金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K，在熔融狀態(tài)下K為氣態(tài)有關(guān)，平衡正向移動(dòng)，與元素周期律無(wú)關(guān)，故A正確；B.常溫下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH＜7，可知NaOH為強(qiáng)堿、氫氧化鋁為弱堿，可知金屬性Na大于Al，能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；C.F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，可知F比I的非金屬性強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；D.Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，可知非金屬性為Cl＞Br＞I，能用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，明確元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)。12．（2024?紅橋區(qū)二模）下列比較正確的是（）A．半徑：r（O2﹣）＞r（Mg2+） B．熔點(diǎn)：SiF4＞NaF C．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S【答案】A【分析】A．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；B．四氟化硅是分子晶體，常溫為氣態(tài)，氟化鈉為離子晶體，常溫為固態(tài)；C．碳和硅處于同一主族，從上到下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成酸的酸性減弱；D．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物就越穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓篈．氧離子和鎂離子核外電子排布相同，鎂的核電荷數(shù)更大，則鎂離子半徑小，半徑：r（O2﹣）＞r（Mg2+），故A正確；B．四氟化硅是分子晶體，常溫為氣態(tài)，氟化鈉為離子晶體，常溫為固態(tài)，則熔點(diǎn)：SiF4＜NaF，故B錯(cuò)誤；C．碳和硅處于同一主族，碳非金屬性大于硅，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成酸的酸性：H2SiO3＜H2CO3，故C錯(cuò)誤；D．硫的非金屬性比磷強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了周期律和周期表中遞變規(guī)律的分析應(yīng)用，主要是知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。13．（2024?河西區(qū)三模）下列有關(guān)同主族元素N、P、As的說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：r（N）＜r（P）＜r（As） B．第一電離能：I1（N）＞I1（P）＞I1（As） C．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3 D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4【答案】C【分析】A．同主族從上到下原子半徑依次增大；B．同主族從上到下元素第一電離能減小；C．NH3分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)反常高，其它相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．N、P、As為同主族元素，原子半徑：r（N）＜r（P）＜r（As），故A正確；B．N、P、As為同主族元素，第一電離能：I1（N）＞I1（P）＞I1（As），故B正確；C．NH3分子間能形成氫鍵，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性N＞P＞As，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了周期表、周期律的分析判斷，主要是元素性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。14．（2024?南通模擬）以下給出了原子和離子半徑周期表的前四周期部分?jǐn)?shù)據(jù)圖。根據(jù)如圖，相關(guān)說(shuō)法不正確的一項(xiàng)是（）A．一般來(lái)說(shuō)，同一周期的元素從左向右陽(yáng)離子半徑和原子半徑的變化趨勢(shì)不同 B．對(duì)于一種同時(shí)存在陰陽(yáng)離子的元素，陽(yáng)離子半徑往往小于陰離子半徑 C．從圖中可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒(méi)有共價(jià)半徑數(shù)據(jù)，說(shuō)明金屬元素一般不形成共價(jià)鍵等 D．因?yàn)殡娮釉谠雍送獠粩噙\(yùn)動(dòng)，導(dǎo)致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴(yán)格固定的準(zhǔn)確值【答案】A【分析】A．一般來(lái)說(shuō)，同一周期的元素從左向右陽(yáng)離子半徑和原子半徑均逐漸減?。籅．由表中數(shù)據(jù)分析；C．從圖中數(shù)據(jù)可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒(méi)有共價(jià)半徑數(shù)據(jù)，說(shuō)明金屬元素一般不形成共價(jià)鍵等；D．因?yàn)殡娮釉谠雍送獠粩噙\(yùn)動(dòng)，導(dǎo)致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴(yán)格固定的準(zhǔn)確值。【解答】解：A．一般來(lái)說(shuō)，同一周期的元素從左向右陽(yáng)離子半徑和原子半徑均逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，對(duì)于一種同時(shí)存在陰陽(yáng)離子的元素，陽(yáng)離子半徑往往小于陰離子半徑，故B正確；C．從圖中數(shù)據(jù)可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒(méi)有共價(jià)半徑數(shù)據(jù)，說(shuō)明金屬元素一般不形成共價(jià)鍵等，故C正確；D．因?yàn)殡娮釉谠雍送獠粩噙\(yùn)動(dòng)，導(dǎo)致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴(yán)格固定的準(zhǔn)確值，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。15．（2024?朝陽(yáng)區(qū)一模）下列比較正確的是（）A．離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+ B．鍵角：CH4＜NH3＜H2O C．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞HF D．酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO3【答案】A【分析】A．三種離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小；B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型進(jìn)行分析解答；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．三種離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+，故A正確；B．孤電子對(duì)數(shù)越多，排斥力越大，鍵角越小，CH4、NH3、H2O價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，CH4沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O有2個(gè)孤電子對(duì)，所以鍵角：CH4＞NH3＞H2O，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上往下非金屬性減弱，所以熱穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上往下非金屬性減弱，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子半徑、鍵角、熱穩(wěn)定性及酸性的比較，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等。16．（2024?濱海新區(qū)校級(jí)模擬）下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的比較，相應(yīng)解釋錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)性質(zhì)解釋A．熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S非金屬性：C＞SB．酸性：乙酸＞丙酸推電子效應(yīng)：—C2H5＞—CH3C．活潑性：C2H4＞C2H6碳碳鍵強(qiáng)度：σ鍵＞π鍵D．沸點(diǎn)：NH3＞AsH3分子間作用力：NH3＞AsH3A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B．乙基推電子能力強(qiáng)于甲基；C．π鍵不穩(wěn)定；D．氨氣分子間形成氫鍵?！窘獯稹拷猓篈．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＞C，則應(yīng)為H2S＞CH4，故A錯(cuò)誤；B．酸性：乙酸＞丙酸，是因?yàn)橐一齐娮幽芰?qiáng)于甲基，難于電離，推電子效應(yīng)：—C2H5＞—CH3，故B正確；C．活潑性：C2H4＞C2H6是因?yàn)橐蚁┓肿又泻墟I，碳碳鍵強(qiáng)度：σ鍵＞π鍵，故C正確；D．沸點(diǎn)：NH3＞AsH3，是因?yàn)榘睔夥肿娱g形成氫鍵，分子間作用力：NH3＞AsH3，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了周期律分析判斷，主要是知識(shí)的準(zhǔn)確掌握，題目難度不大。17．（2024?日照二模）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．沸點(diǎn)（常壓）：NaH＞H2O＞HF B．鍵角： C．酸性：CH3COOH＞ClCH2COOH D．分子極性：PCl3＞PCl5【答案】C【分析】A．NaH為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，H2O和HF形成的晶體為分子晶體，水分子間形成的氫鍵多余HF分子形成的氫鍵；B．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4+＝4，H3O+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+＝4，NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+＝4；C．Cl為吸電子基，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH更強(qiáng)；D．PCl3為三角錐型，為極性分子，而PCl5為非極性分子?！窘獯稹拷猓篈．NaH為離子晶體，H2O和HF形成的晶體為分子晶體，水分子間形成的氫鍵多余HF分子形成的氫鍵，沸點(diǎn)（常壓）：NaH＞H2O＞HF，故A正確；B．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4+＝4，H3O+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+＝4，NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+＝4，存在孤對(duì)電子數(shù)越多，鍵角越小，氧原子電負(fù)性大于N元素，則鍵角：，故B正確；C．Cl為吸電子基，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH更強(qiáng)，酸性：CH3COOH＜ClCH2COOH，故C錯(cuò)誤；D．PCl3為三角錐型，為極性分子，而PCl5為三角雙錐結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，則分子極性：PCl5＜PCl3，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。18．（2024?江西模擬）傳世名畫(huà)之一的《千里江山圖》中青綠山水用“綠青”[主要成分為CuCO3?Cu（OH）2]等礦物顏料繪制而成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．銅元素位于元素周期表的d區(qū) B．中C原子的雜化方式為sp3 C．H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：O＞C＞H D．“綠青”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3?Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+3H2O+CO2↑【答案】C【分析】A．銅元素位于元素周期表第四周期ⅡB族；B．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0＝3；C．同周期主族元素自左而右元素的電負(fù)性增大，O、C在它們的氫化物都表現(xiàn)負(fù)價(jià)，說(shuō)