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③ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOⅡ.(3)淀粉溶液滴入最后半滴I2標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\藍色，且半分鐘內不變色(4)BC(5)eq\f(0.64V,w)【解析】(1)從圖中可以看出，當lgeq\f(V,V0)＝2，即HA和HB各稀釋100倍時，HA的pH變化大，則HA的酸性比HB強；稀釋前，pH＝3時，HB的濃度比HA大；上述pH均為3的HA和HB溶液各100mL，因為HB的起始濃度大，物質的量大，與足量的Zn粒完全反應產(chǎn)生的H2多，所以n1＜n2。(2)①KSCN溶液呈弱堿性，則表明SCN－發(fā)生水解生成OH－等，離子方程式為：SCN－＋H2OHSCN＋OH－；②5種溶液中，NH4Cl和NH4HSO4發(fā)生單水解，且NH4HSO4中電離出的H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，所以NHeq\o\al(＋,4)濃度E＞A；CH3COONH4、NH4SCN、NH4HCO3都發(fā)生相互促進的水解反應，由于Ka(HSCN)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，所以對NHeq\o\al(＋,4)水解的促進作用C＜B＜D，從而得出NHeq\o\al(＋,4)濃度由大到小的順序排列是：E＞A＞C＞B＞D。Ⅱ.(5)反應為H2O＋SOeq\o\al(2－,3)＋I2=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，根據(jù)硫原子守恒及化學方程式可得n(SO2)＝n(SOeq\o\al(2－,3))＝n(I2)＝0.01000mol·L－1×V×10－3L＝V×10－5mol，因此1kg樣品中含SO2的質量為eq\f(V×10－5mol×64g

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