鹽和化肥教師版

鹽和化肥1.(2020嘉興,13,3分)學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后,某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng),其中不能用于制取ZnCl2的是(C)A.①B.②C.③D.④解析A項,①為中和反應(yīng),氫氧化鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水,正確;B項,鋅的金屬活動性強于氫,鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,正確;C項,③為堿與鹽的反應(yīng),堿為氫氧化鋅,本身不易溶于水,不能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋅,錯誤;D項,鋅的金屬活動性強于銅,鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅,正確。2.(2022杭州,16,3分)如圖所示,分別向四支試管中加入飽和石灰水,使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無論飽和石灰水加入量的多少,反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是(C)A.①B.②C.③D.④解析石灰水和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時,只有石灰水過量,溶液才能呈堿性;石灰水和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,產(chǎn)物中有氫氧化鈉,故溶液一定呈堿性;石灰水和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣,只有石灰水過量,溶液才能呈堿性,故選C。3.(2022金華,15,3分)如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是(D)A.鋅粒中滴入稀硫酸:y代表氫氣的質(zhì)量B.CaCl2溶液中通入CO2氣體:y代表沉淀的質(zhì)量C.氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸:y代表混合溶液的pHD.CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液:y代表沉淀的質(zhì)量解析鋅粒中滴加稀硫酸,氣體從一開始便產(chǎn)生,A錯誤;氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng),B錯誤;向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,原溶液的pH大于7,C錯誤;氫氧化鈉先和氯化氫反應(yīng),再和硫酸銅反應(yīng),故開始的時候沒有沉淀產(chǎn)生,D正確。4.(2020溫州,29,6分)小明利用稀硫酸與生銹的鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵,實驗流程如下:資料:①Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4;②硫酸亞鐵容易被氧化為硫酸鐵等物質(zhì)。(1)配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸,需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸10克。

(2)寫出該實驗中的一個化學(xué)方程式(除資料①中的反應(yīng)外):Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(合理即可)。

(3)稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應(yīng)后,要確保鐵有少量剩余,其目的是使生成的硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,防止生成的硫酸亞鐵被氧化。

解析(1)配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸,需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為50g×19.6%98%=10g;(2)該實驗中,稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;(3)因為硫酸亞鐵容易被氧化為硫酸鐵等物質(zhì),而Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4,所以少量鐵剩余可以防止硫酸亞鐵被氧化成硫酸鐵。5.(2022湖州,25,6分)小越在做“堿和鹽的性質(zhì)”實驗時,將氫氧化鈉溶液加入氯化鈣溶液中,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢?小陳認為,是氫氧化鈉溶液變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng),生成了碳酸鈣沉淀。小越猜想:除了這種可能性外,還可能是氫氧化鈉與氯化鈣交換成分,生成氫氧化鈣和氯化鈉,由于氫氧化鈣溶解度較小,從溶液中析出,產(chǎn)生白色沉淀。為了檢驗小越的猜想,小陳設(shè)計了如下實驗:取小越實驗所用的氫氧化鈉溶液,加入過量的氯化鋇溶液,靜置后取上層液體加入氯化鈣溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。取該白色沉淀少許,加水后沉淀溶解,再向其中通入二氧化碳氣體,觀察到產(chǎn)生白色沉淀。(1)久置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用化學(xué)方程式表示)。

(2)小陳在氫氧化鈉溶液中加入過量的氯化鋇溶液的目的是排除碳酸鈉或碳酸根離子的干擾。

(3)小越的猜想經(jīng)檢驗是正確(選填“正確”或“錯誤”)的。

解析(1)氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因為吸收了空氣中的二氧化碳。(3)氫氧化鈉中加入氯化鋇后,取上層清液加入氯化鈣,產(chǎn)生了沉淀,取該白色沉淀少許,加水后沉淀溶解,說明沉淀不是碳酸鈣,再向其中通入二氧化碳,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,說明原沉淀是氫氧化鈣,小越的猜想是正確的。6.(2021臺州,23,9分)某班同學(xué)研究堿的性質(zhì)時,進行如圖實驗,觀察到有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生。一段時間后,發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑,有些小組仍為藍色。(1)反應(yīng)生成的藍色絮狀沉淀物質(zhì)是氫氧化銅。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推測黑色物質(zhì)可能是D。

A.鐵B.碳C.二氧化錳D.氧化銅(3)某同學(xué)認為試管中沉淀的顏色變黑可能是反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較高所致。為驗證猜想是否成立,他改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗,發(fā)現(xiàn)生成的藍色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此,他認為自己的猜想是錯誤的。請回答,他能否據(jù)此否定自己的猜想?并說明理由。不能,反應(yīng)物還有氫氧化鈉溶液,因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度,再驗證。

解析(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的藍色絮狀沉淀為氫氧化銅。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)的過程中只有銅元素、氧元素、氫元素、硫元素和鈉元素,則黑色固體可能為氧化銅。7.(2022嘉興、舟山,34,8分)開春以來,為提高水稻產(chǎn)量,某農(nóng)場積極做好科學(xué)施肥、精準防治病蟲害等工作。(1)水稻不同生長期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、開花時期,為促進穗數(shù)增多、籽粒飽滿,需要多施磷肥。下列屬于磷肥的是C。

A.碳酸鉀(K2CO3)B.尿素[CO(NH2)2]C.磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2](2)氮肥能促進水稻幼苗生長。一百畝水稻需要施3950千克碳酸氫銨(NH4HCO3),這些碳酸氫銨用氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)來合成,需要氨氣(NH3)多少千克?(3)井岡霉素是防治水稻紋枯病的常用藥。要為一百畝水稻噴灑該農(nóng)藥,需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.01%的藥液7500千克,應(yīng)購買溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的井岡霉素藥液多少千克?答案(2)解:設(shè)需要氨氣的質(zhì)量為xNH3+CO2+H2ONH4HCO31779x3950千克17x=79答:需要氨氣850千克。(3)解:設(shè)應(yīng)購買5%的井岡霉素藥液y7500千克×0.01%=y×5%y=15千克答:應(yīng)購買5%的井岡霉素藥液15千克。解析(1)A中含有鉀元素,是鉀肥;B中含有氮元素,是氮肥;C中含有磷元素,是磷肥。8.(2022寧波,32,6分)“莊稼一枝花,全靠肥當家”。有一種新型化肥——硝酸銨鈣,其有效成分為NH4NO3和Ca(NO3)2,進入土壤后,都成為可吸收的離子,不會引起土壤板結(jié),且鈣離子可提高農(nóng)作物對病害的抵抗力。小寧利用某品牌的硝酸銨鈣化肥,進行以下實驗:取化肥樣品8.0g,與足量的NaOH固體充分混合,加熱到固體質(zhì)量不再減少,生成0.17g氨氣(NH3)。把反應(yīng)所得固體溶于適量水中,再加入足量的Na2CO3溶液充分反應(yīng),過濾得到沉淀和濾液,測得沉淀質(zhì)量為4.0g。(已知:NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O;化肥中的其他成分不含Ca、N元素,且不參加反應(yīng))(1)作為氮肥,硝酸銨鈣在植物生長中的主要作用是A。

A.促進細胞分裂和生長,使枝葉長得繁茂B.促進幼苗的生長發(fā)育和開花,使果實、種子的成熟提早C.使莖稈健壯,促進淀粉的形成(2)計算樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)。(3)計算濾液中NaNO3的質(zhì)量。答案(2)解:設(shè)樣品中NH4NO3的質(zhì)量為xNH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O8017x0.17g80x=0.8g樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為0.8g8.0g×100%=10%答:樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為10%。(3)解:設(shè)Ca(NO3)2與Na2CO3反應(yīng)生成的NaNO3質(zhì)量為yCa(NO3)2+Na2CO32NaNO3+CaCO3↓170100y4.0g170yy=6.8g設(shè)NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成NaNO3的質(zhì)量為zNH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O8517z0.17g85z=0.85g濾液中含有NaNO3的質(zhì)量為6.8g+0.85g=7.65g。答:濾液中NaNO3的質(zhì)量為7.65g。解析(1)硝酸銨鈣屬于氮肥,氮肥中含有組成葉綠素的重要元素。9.(2020嘉興,33,10分)復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物,口服后能迅速中和胃酸,用于緩解胃酸過多引起的胃痛等癥狀。復(fù)方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉(其他成分可溶于水但不參與反應(yīng)),碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。某科學(xué)興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗:先將復(fù)方碳酸氫鈉片制成粉末,取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量,兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)實驗后,興趣小組又往燒杯中加入少量粉末,觀察到有氣泡產(chǎn)生,說明上述實驗結(jié)束時稀鹽酸過量。

(2)計算復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。(3)計算10克粉末與稀鹽酸反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)答案(2)解:mCO2=100g+10g-105.6g=4設(shè)復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g84x=444.4gx=NaHCO3%=8.4g10g×100%=84答:碳酸