浙教版九上第一、二章階段性檢測（2）（解析版）

浙教版九上第一、二章階段性檢測（二）總分：100分姓名：班級(jí)：得分：.1.小正同學(xué)測得下列水果的pH值，其中酸性最強(qiáng)的是（▲）A.葡萄pH=4.5B.菠蘿pH=4.1C.檸檬pH=2.2D.草莓pH=3.1【答案】C【解析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)。【分析】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。【詳解】A.葡萄pH=4.5,小于7,呈酸性；B.菠蘿pH=4.1,小于7,呈酸性；C.檸檬pH=2.2,小于7,呈酸性；D.草莓pH=3.1,小于7,呈酸性。題給呈酸性的物質(zhì)中，檸檬的pH最小，即酸性最強(qiáng)。故選：C2.氫氧化銫是一種可溶性堿，其分子式是CsOH,則下列敘述中正確的是（▲）A.CsOH溶液能使紫色的石蕊變成紅色B.CsOH在水中的電離方程式為：CsOH＝Cs2++2OH-C.CsOH溶液能使無色的酚酞試液變紅色D.CsOH與硫酸反應(yīng)生成的鹽的分子式為CsO4【答案】C【解析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼.CsOH溶液顯堿性，能使紫色的石蕊變成藍(lán)色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；CsOH在水中的電離出銫離子和氫氧根離子，CsOH在水中的電離方程式為：CsOH＝Cs++OH-,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；CsOH溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，故選項(xiàng)說法正確；CsOH中氫氧根顯－1價(jià)，銫元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，CsOH與硫酸反應(yīng)生成的鹽的分子式為Cs2SO4,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C3.下列生活中的常見物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是（▲）A.蔗糖水B.檸檬汁C.食鹽水D.肥皂水【答案】B【解析】【分析】【詳解】略4.不能說明硫酸具有酸的通性的反應(yīng)是（▲）A.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑B.H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClC.CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OD.H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H20【答案】B【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】A、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸、硝酸等酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，不能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)正確。氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其它酸也能與金屬氧化銅反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氧化鉀能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，其它酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B5.向稀HC1中加入適量氧化鐵至恰好完全反應(yīng)，如圖是該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子。圖示中“●”表示的微粒是（▲）A.H+B.Cl-C.Fe2+D.Fe3+【答案】B【解析】根據(jù)稀鹽酸與氧化鐵完全反應(yīng)生成氯化鐵和水分析?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻肯蛳Cl中加入適量氧化鐵至恰好完全反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化鐵與稀鹽酸中的氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，所以反應(yīng)前溶液中存在的主要離子為氫離子和氯離子，反應(yīng)后溶液中存在的主要離子為鐵離子和氯離子，觀察圖中可知，“●”表示的微粒是氯離子。故選：B6.已知HC1O與H2SO3都是弱酸，兩者可以發(fā)生反應(yīng)：HClO+H2SO3→HCl+H2SO4，下列判斷合理的是（▲）A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.該反應(yīng)中H2SO3作還原劑C.該反應(yīng)說明某些酸具有一定的堿性D.反應(yīng)后溶液pH＞7【答案】B【解析】根據(jù)題意，HClO與H2SO3都是弱酸，兩者可以發(fā)生反應(yīng)：HClO+H2SO3→HCl+H2SO4,生成的鹽酸、硫酸均屬于強(qiáng)酸，進(jìn)行分析判斷。【分析】本題男的女的，了解題意、掌握酸的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】A、該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。硫元素的化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，該反應(yīng)中H2SO3作還原劑，故選項(xiàng)說法正確。C、酸具有酸性，該反應(yīng)不能說明說明某些酸具有一定的堿性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)后生成的鹽酸、硫酸均屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)后溶液pH＜7,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B7.小陳在探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進(jìn)行圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是（▲）A.進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)后，試管中溶液顏色呈紅色B.圖乙中dm段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生C.圖乙中mn段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生D.圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl【答案】D【解析】根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，結(jié)合碳酸鈉溶液顯堿性進(jìn)行分析?！痉治觥勘绢}難度較大，明確逐滴滴加碳酸鈉溶液中溶液pH的變化、熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】A、由乙圖中的溶液初始狀態(tài)可知，進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)后，試管中的溶液顯酸性，試管中溶液顏色呈無色，故A錯(cuò)誤；由溶液pH的變化圖，dm段pH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，dm段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；由溶液pH的變化圖，mn段pH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；圖乙中n點(diǎn)之后溶液pH＞7,溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl,故D正確。故選：D8.向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，則生成沉淀質(zhì)量隨加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量變化的圖像為（▲）ABCD【答案】C【解析】加入Ba（OH）2一部分與HNO3反應(yīng)，一部分與MgSO4產(chǎn)生沉淀。第一個(gè)折點(diǎn)生成BaSO4沉淀，第二個(gè)折點(diǎn)生成BaSO4、Mg（OH）2沉淀，第三個(gè)折點(diǎn)生成Mg（OH）2沉淀。【分析】【詳解】略9.食品包裝中常用鐵粉作“雙吸劑”，利用的就是鐵生銹的原理。（1）“雙吸”是指吸收食品包裝中的▲（填化學(xué)式），防止食品變質(zhì)。（2）要使生銹的鐵粉“重生”，寫出使其重生的化學(xué)方程式：▲該反應(yīng)中，▲（填化學(xué)式）是氧化劑。（3）把重生的鐵粉放入硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定有的金屬是▲（填化學(xué)式，下同），濾液中一定含有的溶質(zhì)是▲。若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定不含有的溶質(zhì)是▲?！敬鸢浮浚?）O2、H2O；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3；Fe2O3（3）Ag；Fe（NO3）2、Al（NO3）3；AgNO3、Cu（NO3）2【解析】（1）“雙吸”是指吸收食品包裝中的H2O、O2,防止食品變質(zhì)。（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。（3）金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！痉治觥恳獣?huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。【詳解】（1）“雙吸”是指吸收食品包裝中的H2O、O2,防止食品變質(zhì)。故填：H2O、O2。（2）要使生銹的鐵粉“重生”，使其重生的方法：高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2,該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3是氧化劑。故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3（3）重生的鐵粉放入硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的的混合溶液中，鐵不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定有的金屬是Ag,濾液中一定含有的溶質(zhì)是不能反應(yīng)的硝酸鋁和反應(yīng)生成的硝酸亞鐵；若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，則濾液中一定不含有的溶質(zhì)是AgNO3、Cu（NO3）2。故答案為：（1）O2、H2O；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3；Fe2O3（3）Ag；Fe（NO3）2、Al（NO3）3；AgNO3、Cu（NO3）210.從Na2CO3、NaOH、HC1、BaCl2、NaCl幾種溶液中取出其中的兩種混合，回答下列問題：（1）能夠發(fā)生反應(yīng)的組合有▲種。（2）若混合后溶液質(zhì)量減少，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是▲（寫一個(gè)）?！敬鸢浮浚?）3；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O【解析】（1）因兩種物質(zhì)相互交換成分有水、氣體、沉淀生成時(shí)，反應(yīng)可以發(fā)生，則Na2CO3能與HC1、BaCl2分別反應(yīng)生成氣體和沉淀，NaOH與HCI反應(yīng)有水生成。所以能夠發(fā)生反應(yīng)的組合有3種。（2）混合后溶液質(zhì)量減少，說明兩種溶液混合反應(yīng)生成了氣體或沉淀。Na2CO3能與HCI、BaCl2分別反應(yīng)生成氣體和沉淀，其反應(yīng)方程式分別為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO?！痉治觥俊驹斀狻柯?1.金屬與氧氣反應(yīng)可以生成金屬氧化物。小林同學(xué)繪制了三條表示某種金屬質(zhì)量和其與氧氣反應(yīng)生成的金屬氧化物質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖，請回答：（1）曲線▲一定錯(cuò)誤。（2）表示Cu與CuO質(zhì)量關(guān)系的曲線是▲?！敬鸢浮浚?）A；（2）B【解析】根據(jù)氧化銅的質(zhì)量及氧化銅中銅元素的質(zhì)量關(guān)系，結(jié)合圖中縱橫坐標(biāo)的意義來解答?！痉治觥勘绢}考查學(xué)生利用氧化銅與氧化銅中銅元素的質(zhì)量關(guān)系來分析圖中的關(guān)系，正確利用縱橫坐標(biāo)代表的意義來分析是解答本題的關(guān)鍵，明確物質(zhì)的質(zhì)量一定大于物質(zhì)中元素的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）由圖中的橫坐標(biāo)表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量，則曲線上的大于0的任意一點(diǎn)的橫坐標(biāo)的數(shù)字應(yīng)大于縱坐標(biāo)的數(shù)字，而A曲線上的大于0的任意一點(diǎn)的橫坐標(biāo)的數(shù)字小于縱坐標(biāo)的數(shù)字，即銅元素的質(zhì)量小于氧化銅的質(zhì)量，則A曲線錯(cuò)誤。（2）因氧化銅的相對分子質(zhì)量為64+16=80,銅的相對原子質(zhì)量為64,則氧化銅與氧化銅中銅元素的質(zhì)量比為80:64=5:4,由圖可知，B曲線上的當(dāng)氧化銅的質(zhì)量為5g時(shí)銅元素的質(zhì)量為4g,即B曲線符合題意。故答案為：（1）A；（2）B12.粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為▲。（2）步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和▲（填化學(xué)式）。（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有▲（填化學(xué)式）。【答案】（1）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；復(fù)分解反應(yīng)（2）NaOH；（3）CaCl2【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行解答；（2）根據(jù)過濾可用于分離可溶性固體和難溶性固體進(jìn)行解答；（3)）根據(jù)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和可溶性的氯化鈣進(jìn)行解答?！痉治觥勘绢}從多個(gè)角度對氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了全面考察，靈活性強(qiáng)?！驹斀狻浚?）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；故填：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；復(fù)分解反應(yīng)（2）過濾可用于分離可溶性固體和難溶性固體，所以步驟③中操作a的名稱是過濾；碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中除氯化鈉、碳酸鈉外還有氫氧化鈉，所以步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和NaOH；故填：NaO；（3）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和可溶性的氯化鈣，所以若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有CaCl2；故填：CaCl2故答案為：（1）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；復(fù)分解反應(yīng)（2）NaOH；（3）CaCl213.為探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：①②③④（1）簡述實(shí)驗(yàn)裝置②中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象▲，產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是▲（用化學(xué)方程式表示）。（2）某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是▲。（3）在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：▲。（4）因此在實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液應(yīng)▲保存。【答案】（1）軟塑料瓶變癟；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（2）二氧化碳能夠溶于水，能和水反應(yīng)生成碳酸；（3）取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；（4）密閉【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。（2）二氧化碳能夠溶于水，能和水反應(yīng)生成碳酸。（3）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。（4）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)可以選擇保存方法?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻浚?）簡述實(shí)驗(yàn)裝置（2）中，軟塑料瓶變癟產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：軟塑料瓶變癟；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（2）某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是二氧化碳能夠溶于水，能和水反應(yīng)生成碳酸。故填：二氧化碳