浙教版九上第一章《物質及其變化》補充作業(yè)（2）（解析版）

浙教版九上第一章：《物質及其變化》補充作業(yè)2-------酸堿之間的反應1.向10mLpH為12的溶液中加入試劑，溶液的pH肯定增大的是（▲）A.加水B.氫氧化鈉顆粒C.pH為4的溶液D.稀硫酸【答案】B【解析】向顯堿性的溶液中加入顯酸性的溶液或水時，溶液的PH一定變小；向顯堿性的溶液中加入顯堿性的物質時，溶液的PH一定升高。【分析】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷?！驹斀狻緼、向10mLpH為12的溶液中加入水，堿性會減弱，溶液的pH肯定變小，故錯誤；B、向10mLpH為12的溶液中加入氫氧化鈉顆粒，堿性會增強，溶液的pH肯定變大，故正確；C、向10mLpH為12的溶液中加入pH為4的溶液，發(fā)生中和反應，堿性會減弱，溶液的pH肯定變小，故錯誤；D、向10mLpH為12的溶液中加入稀硫酸，發(fā)生中和反應，堿性會減弱，溶液的pH肯定變小，故錯誤；故選：B。2.下列應用與中和反應原理無關的是（▲）A.用氫氧化鈣溶液處理廢水中的殘余硫酸B.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液C.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多D.用熟石灰改良酸性土壤【答案】B【解析】中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，中和反應屬于復分解反應，判斷中和反應的關鍵是看反應物是否是酸和堿?！痉治觥吭诶斫庵泻头磻幕A上，能對物質進行分類，這是解決此類題的關鍵，此題難度較小?！驹斀狻緼、氫氧化鈣和硫酸反應屬于中和反應，此項不符合題意；熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，和中和反應無關，此項符合題意；胃酸中含有鹽酸，堿性藥物常用氫氧化鎂為一種堿，與中和反應有關，此項不符合題意；D、熟石灰為堿，熟石灰改良酸性土壤，發(fā)生的是中和反應，此項不符合題意；故選：B3.某探究小組將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通過溫度傳感器測得溶液溫度變化曲線如圖2所示。分析圖像，下列說法錯誤的是（▲）A.該反應是放熱反應B.當?shù)稳霘溲趸c6mL時，溶液中的溶質為H2SO4和Na2SO4C.當?shù)渭託溲趸c10mL時，滴加紫色石蕊試液顯紫色D.若改用同濃度的氫氧化鈣溶液，滴入10mL時pH＜7【答案】D【解析】A、根據(jù)通過溫度傳感器測得溶液溫度變化曲線圖，進行分析判斷。滴入氫氧化鈉10mL時，恰好完全反應，當?shù)稳霘溲趸c6mL時，溶液顯酸性，進行分析判斷。當?shù)渭友跹趸c10mL后，氫氧化鈉溶液過量，進行分析判斷。D、根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，進行分析判斷。【分析】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻緼、由通過溫度傳感器測得溶液溫度變化曲線圖，反應過程中溫度逐漸升高，該反應是放熱反應，故選項說法正確。滴入氫氧化鈉10mL時，恰好完全反應，當?shù)稳霘溲趸c6mL時，溶液顯酸性，溶液中的溶質為H2SO4和Na2SO4,故選項說法正確。當?shù)渭友跹趸c10mL時，氫氧化鈉溶液過量，溶液顯堿性，滴加紫色石蕊溶液顯紫色，故選項說法正確。反應的化學方程式分別是2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O,98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，98份質量的硫酸與74份質量的氫氧化鈣恰好完全反應，若改用同濃度的氫氧化鈣溶液，溶液顯堿性，pH＞7,故選項說法錯誤。故選：D4.室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴人溶液體積變化如圖所示。下列有關說法不正確的是（▲）A.該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7C.當?shù)稳巳芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色【答案】C【解析】A．根據(jù)當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性解答；B．根據(jù)氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液pH=7解答；C．根據(jù)溶液的酸堿性以及能使紫色石蕊試液的變色情況來分析；D．根據(jù)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答?！痉治觥克釅A中和反應結合圖象知識來考查，難度適中，考查的知識面較廣，能夠考查學生的分析問題能力?！驹斀狻緼．根據(jù)圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故正確；B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液pH=7，故正確；C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質是HCl、NaCl，故錯誤；D．滴入溶液體積為15mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，故正確。故選：C。5.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示（▲）A.沉淀的質量B.氫氧化鋇的質量C.溶液的pHD.溶質的質量【答案】D【解析】氫氧化鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和水?！痉治觥勘绢}主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！驹斀狻緼.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸時，沉淀質量不斷增大，因此y不能表示沉淀的質量；B.隨著反應進行，氫氧化鋇質量不斷減小，因此y不能表示氫氧化鋇質量；隨著反應進行，氫氧化鋇不斷減少，溶液堿性減弱，pH減小，不能減小到0再升高，因此y不能表示溶液的pH；隨著反應進行，氫氧化鋇不斷減少，溶質質量不斷減少，恰好完全反應時溶質質量為零，繼續(xù)加入稀硫酸時，溶質質量增大，因此y可以表示溶質的質量。故選：D6.“宏觀一微觀一符號”是學習化學的重要內容和方法。如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（▲）A.反應后只生成一種物質B.反應中Na+和SO個數(shù)比為1:1C.反應后溶液中只有一種物質D.反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子【答案】D【解析】根據(jù)某反應的微觀示意圖，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，進行分析判斷。【分析】本題難度不大，掌握中和反應的實質（氫離子和氫氧根離子結合生成水分子）是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻緼、由某反應的微觀示意圖，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，反應后生成硫酸鈉和水，故選項說法錯誤。由某反應的微觀示意圖，反應中Na+和SO個數(shù)比為2:1,故選項說法錯誤。反應后溶液中硫酸鈉和水兩種物質，故選項說法錯誤。D、由某反應的微觀示意圖，反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，故選項說法正確。故選：D7.將NaOH溶液逐滴滴入一定量的H2SO4和CuSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示，下列說法正確的是（▲）A.a點處溶液的溶質是Na2SO4和CuSO4B.ab段表示NaOH和H2SO4反應C.往c點處溶液中滴加酚酞試液，溶液不變色D.整個過程中，溶液中氫元素的質量逐漸變小【答案】A【解析】將NaOH溶液逐滴滴入一定量的H2SO4和CuSO4混合溶液中，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉?！痉治觥勘绢}主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！驹斀狻緼、a點處氫氧化鈉恰好和稀硫酸完全反應，溶液的溶質是反應生成的Na2SO4和沒有反應的CuSO4，該選項說法正確；B、ab段表示NaOH和CuSO4反應，該選項說法不正確；C、c點時氫氧化鈉溶液過量，溶液顯堿性，往c點處溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，該選項說法不正確；D、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水的過程中，溶液中氫元素的質量逐漸增大，b點以后溶液中氫元素的質量逐漸增大，該選項說法不正確。故選：A。8.向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴人7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖（Q點表示恰好完全反應）。其中正確的是（▲）【答案】B【解析】【分析】【詳解】由化學方程式計算可得，恰好完全反應時消耗鹽酸的質量為25g,恰好完全反應時溶液質量為20g+25g=45g,A不正確，B正確；恰好完全反應時消耗鹽酸質量是25g,此時pH=7,C不正確；向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，溶液pH應該是由大于7逐漸減小，D不正確。故選：B9.某學習小組對酸與堿發(fā)生中和反應進行探究，請你參與實驗。實驗活動一：用酸堿指示劑探究酸與堿反應的過程?！緦嶒?】小組同學設計并進行如下實驗。實驗編號實驗方法與操作實驗現(xiàn)象解釋與結論①取3mL溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液于試管中，滴1∽2滴酚酞試液---------------------加入稀鹽酸后，NaOH溶液中▲（填離子符號）濃度減小，進而證明酸與堿能發(fā)生反應②向上述溶液逐漸滴入稀鹽酸，振蕩溶液剛好褪色③向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液，振蕩后，再次滴人微量稀鹽酸，振蕩---------------------（1）配制50g溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液，所需水的質量是▲g。（2）向上述剛好褪色的溶液中加入▲（填字母序號）也能達到實驗目的。A.MgCl2溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.Ba（OH）2溶液實驗活動二：用變色硅膠驗證酸與堿反應生成了水?！静殚嗁Y料】I.變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色。II.無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水?！緦嶒?】小組同學在老師的指導下，進行如圖所示的三個實驗?！居懻撆c交流】（3）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應有水生成的現(xiàn)象是▲。小芳認為【實驗2】不嚴密，還應補充的實驗是▲。（4）實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或▲?！敬鸢浮咳芤河蔁o色變紅色；OH-；溶液先變紅色后褪色，（1）48；（2）AD；（3）甲、乙中的硅膠不變色，丙中硅膠由藍色變?yōu)榧t色驗證醋酸鈉能否是硅膠變色實驗；（4）氫氧化鈉溶液放熱【解析】【實驗1】根據(jù)酸堿指示劑變色規(guī)律回答此題；根據(jù)溶質、溶劑和溶液的關系計算此題；根據(jù)堿的通性回答此題；根據(jù)題目信息回答此題；根據(jù)實驗目的回答此題；（4）根據(jù)氫氧化鈉溶解放熱的性質回答此題?！痉治觥吭诮獯祟愵}時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答?！驹斀狻俊緦嶒?】酚酞在堿性溶液中顯紅色，所以此時可以觀察到溶液變?yōu)榧t色；反應后為中性，此時再加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉，呈堿性，溶液變紅，然后滴加稀鹽酸，中和掉氫氧化鈉，溶液呈中性或酸性，紅色消失；故答案為：溶液由無色變紅色；OH-；溶液先變紅色后褪色；溶劑質量＝50g-50g×4%=48g；故答案為：48；A、加入氯化鎂，若存在氫氧化鈉，則會有沉淀，沒有沉淀說明氫氧化鈉消耗完畢，證明發(fā)生了反應，A符合題意；硫酸加入沒有明顯現(xiàn)象變化，無法判斷，選項B不符合題意；硝酸銀中銀離子與氯離子反應生成沉淀，不管氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生反應，都存在氯離子，所以無法驗證氫氧化鈉是否發(fā)生反應，選項C不符合題意；向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴氫氧化鋇溶液，振蕩后，再次滴入微量稀鹽酸，振蕩，觀察到溶液先變紅色，然后褪色，可以證明證明酸與堿能發(fā)生反應，選項D符合題意；故答案為：AD；無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，有水生成，變色硅膠可以吸水，由藍色變?yōu)榧t色；由于醋酸鈉生成，所以還需要驗證醋酸鈉是否使變色硅膠變色；故答案為：甲、乙中的硅膠不變色，丙中硅膠由藍色變?yōu)榧t色驗證醋酸鈉能否是硅膠變色實驗；（4）氫氧化鈉溶解也可以放熱，造成內部溫度升高，所以可以使壓強增大，造成水位變化；故答案為：氫氧化鈉溶解放熱。10.某實驗中學在市場上買了一箱含一定量NaCl的燒堿用于學生實驗，周曉同學取該燒堿樣品10.3g完全溶于89.7g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。