2025年新世紀(jì)版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷827考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極B.用電解法粗煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2和O2時(shí)銅作陽(yáng)極2、某苯的衍生物，含有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的該衍生物的結(jié)構(gòu)式有（）A.1種B.2種C.3種D.4種3、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論或操作正確的是rm{(}rm{)}A.洗滌內(nèi)壁附有銀鏡的試管，可先用氨水，再用蒸餾水B.除去苯中的少量苯酚可加足量濃溴水后過(guò)濾C.將淀粉和稀硫酸混合物加熱一段時(shí)間，取混合液加入碘水后變藍(lán)，說(shuō)明淀粉尚未水解D.皮膚上不慎沾有苯酚濃溶液應(yīng)立即用酒精洗滌4、rm{CH_{3}^{+}}rm{隆陋CH_{3}(}甲基rm{)}rm{CH_{3}^{隆陋}}都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得B.它們互為等電子體，碳原子均采取rm{sp^{2}}雜化C.rm{CH_{3}^{隆陋}}與rm{NH_{3}}rm{H_{3}O^{+}}互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形D.rm{CH_{3}^{隆陋}}中的碳原子采取rm{sp^{2}}雜化，所有原子均共面5、下列有關(guān)甲苯的說(shuō)法中，不正確的是()A.可以制造烈性炸藥rm{TNT}B.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.可以被高錳酸鉀酸性溶液氧化6、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{0.56}rm{L}丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為rm{0.2N_{A}}B.常溫常壓下，rm{6.4}rm{g}氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為rm{0.2N_{A}}C.rm{5.6}rm{g}鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為rm{0.2N_{A}}D.常溫下，rm{20}rm{L}rm{pH=12}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中含有的rm{OH^{-}}離子數(shù)為rm{0.2N_{A}}7、設(shè)C+CO2?2CO；△H＞0，反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?2NH3；△H＜0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）

A.同時(shí)增大。

B.同時(shí)減小。

C.v1增大，v2減小。

D.v1減小，v2增大。

8、一定溫度下；探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向rm{5mL}rm{0.05mol/L}rm{FeCl_{3}}溶液中加入rm{5mL}rm{0.05mol/L}rm{KI}溶液，平衡后分為兩等份Ⅱrm{.}向一份加入rm{KSCN}溶液，變紅；加入rm{CCl_{4}}振蕩；靜置，下層顯極淺的紫色。

Ⅲrm{.}向另一份加入rm{CCl_{4}}振蕩、靜置，下層顯紫紅色rm{.}下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{I}中反應(yīng)為：rm{2Fe^{3+}+2I^{-}?2Fe^{2+}+I_{2}}B.比較水溶液中rm{c(I^{-})}Ⅱrm{>}ⅢC.比較水溶液中rm{c(Fe^{3+})}rm{I<}ⅡD.若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量rm{NaOH}固體，rm{c(I^{-})}會(huì)增大9、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為rm{17}中子數(shù)為rm{20}的氯原子：rm{{,!}_{17}^{20}{C}l}B.氯離子rm{(Cl^{-})}的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：rm{H-O-Cl}D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{H_{3}C-CH_{2}Cl}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（10分）工業(yè)上常用天然氣作為制備的原料。已知：①②③（1）與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為。（2）向VL恒容密閉容器中充入與在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：①壓強(qiáng)____（填“<”、“>”或“=”）②在壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為（用含的代數(shù)式表示）。（3）下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）結(jié)構(gòu)示意圖，電極通入的為，電極反應(yīng)式是。若用該電池電解溶液，當(dāng)?shù)玫姐~時(shí)，參加反應(yīng)的氣體的體積應(yīng)為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。11、淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式______________表示，但二者的n值是_____同的。它們都屬于_____糖，在性質(zhì)上跟單糖、二糖不同，沒(méi)有_______味，都______發(fā)生（填“能”或“不能”）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生_______反應(yīng)，反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是___________。12、（18分）運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問(wèn)題。（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有(填元素符號(hào))。（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為，配體的化學(xué)式為。（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：QR①晶體Q中不存在的作用力為（填字母）。A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．配位鍵D．范德華力E．氫鍵②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為。（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝（填數(shù)字）。（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為。圖3圖4（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見(jiàn)下表：?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol—1460360436431176347①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）SiC______Si；SiCl4______SiO2②工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)高溫Si(s)+4HCl(g)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝___________kJ/mol。13、（8分）將煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱；除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質(zhì)：

。序號(hào)①②③④⑤⑥⑦名稱甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（填序號(hào)）：______．

（2）能與溴水反應(yīng)使之褪色的烴是（填序號(hào)）：______．

（3）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號(hào)）______，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

（4）彼此互為同系物的是（填序號(hào)）：______．

（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物的有______種．14、在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)生成rm{SO_{2}}rm{CO_{2}}水蒸氣和炭黑．

rm{(1)}用編號(hào)為rm{壟脵隆煤壟脺}的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}和水蒸氣rm{.}用裝置的連接順序rm{(}按產(chǎn)物氣流從左到右的流向rm{)}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)的裝置rm{壟脵}中rm{A}瓶的現(xiàn)象是______；結(jié)論為_(kāi)_____rm{.B}瓶中的現(xiàn)象是______；rm{B}瓶溶液作用為_(kāi)_____rm{.}若rm{C}瓶中品紅溶液不褪色；可得到結(jié)論為_(kāi)_____．

rm{(3)}裝置rm{壟脹}中加的固體藥品是______以驗(yàn)證混合氣體中有______rm{.}裝置rm{壟脷}中盛的溶液是______以驗(yàn)證混合氣體中有______．

15、有下列幾種物質(zhì)：rm{A.}晶體氦rm{B.}石墨rm{C.}氫氧化鉀rm{D.}晶體硅rm{E.}干冰。

請(qǐng)根據(jù)要求填空rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{(1)}不含化學(xué)鍵的分子晶體是________。rm{(2)}屬于原子晶體的是________。rm{(3)}晶體中不含離子鍵的化合物是____________。rm{(4)}既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________。rm{[}來(lái)rm{(5)}受熱熔化時(shí)，破壞兩種作用力的是_____________。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)16、某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時(shí)收集少量純凈氮?dú)?，?qǐng)回答：（1）寫(xiě)出用熟石灰和氯化銨反應(yīng)制氨氣的化學(xué)方程式(2)本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一斷時(shí)間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的氮?dú)?。根?jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：,這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨氣具有____(填編號(hào)：A、堿性；B、還原性；C、氧化性；D、不穩(wěn)定性)(3)洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是__________________(4)在最后的出氣的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮?dú)?，收集方法是：___________(填編號(hào)：A、排氣法B、排水法C、用氣囊收集)（5）裝置E的作用是_______________。裝置F驗(yàn)證的氣體是___________。17、（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________________________判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：__________________________________________________。(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表。滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－118、碘被稱為“智力元素”科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏?。馑徕洠↘IO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑；它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）碘是______（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用______的方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．

（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；每生成1molKIO3，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．

（3）若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源；請(qǐng)分析電池反應(yīng)：

①鉛蓄電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2H2SO4，則它在充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)_____；

②MnO2-Zn組成堿性干電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____；

③以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．則該電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____；

④當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的KIO3時(shí)，理論上，上述三種電池中分別消耗的Pb．Zn、丙烷的物質(zhì)的量之比是______；

（4）電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案；要求填寫(xiě)下表．

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇；實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選．

試劑：淀粉溶液；淀粉-KI試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸．

。試驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（5）電解完畢；從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：□→□→□→□→□→□→□

步驟②的操作名稱是______，步驟⑤的操作名稱是______．步驟④洗滌晶體的目的是______．19、苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。

反應(yīng)原理：

已知：甲苯的熔點(diǎn)為rm{-95隆忙}沸點(diǎn)為rm{110.6隆忙}易揮發(fā)，密度為rm{0.866g/cm^{3}}

苯甲酸的熔點(diǎn)為rm{122.4隆忙}在rm{25隆忙}和rm{95隆忙}下在水中溶解度分別為rm{0.344g}和rm{6.8g}．

Ⅰrm{.}【制備產(chǎn)品】將rm{30.0mL}甲苯和rm{25.0mL}rm{1mol/L}高錳酸鉀溶液在rm{100隆忙}下反應(yīng)rm{30min}裝置如圖所示．下反應(yīng)rm{100隆忙}裝置如圖所示．

rm{30min}儀器rm{(1)}的名稱為_(kāi)_____，rm{A}的進(jìn)水口rm{A}填“為_(kāi)_____rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{).}支管的作用是______．”或“rm{(}”rm{a}支管的作用是______．rm在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積是______rm{).}填字母rm{(2)}．

A.rm{(}rm{)}rm{50mL}rm{B.100mL}

Ⅱrm{C.250mL}【分離產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯。

rm{D.500mL}操作Ⅰ的名稱是______；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯；則操作Ⅱ的名稱是______．

Ⅲrm{.}【純度測(cè)定】稱取rm{(3)}白色固體，配成rm{.}甲醇溶液，取rm{1.220g}溶液，用rm{100mL}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示．rm{25.00mL}滴定操作中，如果對(duì)裝有rm{0.1000mol/LKOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果______rm{(4)}填“偏大”、“偏小”或“不變”rm{KOH}計(jì)算樣品中苯甲酸純度為_(kāi)_____．

rm{(}從白色固體rm{).}中得到純凈的苯甲酸的實(shí)驗(yàn)方法是：______．rm{(5)}20、rm{CuCl_{2}}溶液中的銅主要以rm{Cu}rm{(H_{2}O)_{4}^{2+}}rm{CuCl_{4}^{2-}}形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：rm{Cu(H_{2}O)_{4}^{2+}(}藍(lán)色rm{)+4Cl^{-}?CuCl_{4}^{2-}(}黃色rm{)+4H_{2}O}電解不同濃度的rm{CuCl_{2}}溶液，均可看做rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}直接放電rm{.}下圖為電解濃度較大rm{CuCl_{2}}溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的rm{KI-}淀粉溶液慢慢變藍(lán)rm{.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}甲電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

rm{(2)}丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與rm{KI}反應(yīng)導(dǎo)致的；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(3)}隨電解的不斷進(jìn)行，rm{U}型管中溶液的顏色變化為_(kāi)_____；

A.由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色rm{B.}由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色。

rm{(4)}當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色rm{Cu(OH)_{2}}絮狀物rm{.}經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的rm{pH=a}此時(shí)甲電極附近溶液中rm{c(Cu^{2+})=}______rm{mol?L^{-1}.(}已知：rm{Cu(OH)_{2}}的rm{K_{sp}=2.2隆脕10^{-20}).(K_{sp}=c(Cu^{2+})cdotc^{2}(OH)^{-}=2.2隆脕10^{-20})}rm{K_{sp}=2.2隆脕10^{-20}).(K_{sp}=c(Cu^{2+})cdot

c^{2}(OH)^{-}=2.2隆脕10^{-20})}21、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．

rm{(1)}下列描述正確的是______．

A.容量瓶；分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水。

B.海帶提取碘實(shí)驗(yàn)中；灼燒海帶時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒；蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈。

C.向含有rm{Fe^{2+}}的rm{FeCl_{3}}溶液中通入rm{Cl_{2}}或滴加rm{H_{2}O_{2}}均可以除去rm{Fe^{2+}}

D.檢驗(yàn)rm{Na_{2}SO_{3}}固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入rm{BaCl_{2}}溶液；產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，觀察白色沉淀是否溶解。

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室中常用如圖儀器制取；凈化和收集氣體．

rm{壟脵}關(guān)閉rm{A}裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明rm{A}裝置氣密性良好的現(xiàn)象是。

______．

rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)室可利用rm{A}裝置在加熱條件下制取rm{Cl_{2}}寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______

rm{壟脹}若用rm{B}裝置除去rm{SO_{2}}中混有的rm{HCl}氣體，rm{B}中盛放試劑的名稱為_(kāi)_____．22、某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下．。編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向rm{1}rm{Al}rm{Mg}稀鹽酸偏向rm{Al}rm{2}rm{Al}rm{Cu}稀鹽酸偏向rm{Cu}rm{3}rm{Al}rm{C(}石墨rm{)}稀鹽酸偏向石墨rm{4}rm{Al}rm{Mg}氫氧化鈉溶液偏向rm{Mg}rm{5}rm{Al}rm{Zn}濃硝酸偏向rm{Al}試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)rm{1}rm{2}中rm{Al}所作的電極rm{(}正極或負(fù)極rm{)}是否相同rm{(}填“是”或“否”rm{)}_____．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)rm{3}中鋁的電極反應(yīng)式：______．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)rm{4}中鋁作負(fù)極還是正極______，其電極反應(yīng)為_(kāi)_____rm{(4)}解釋實(shí)驗(yàn)rm{5}中鋁作正極的原因：______．

rm{(5)}根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：______．評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共40分)27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，A不正確；精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，B不正確；鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，所以C正確；銅時(shí)活性電極，因此電解稀硫酸制取氫氣和氧氣時(shí)，銅不能作陽(yáng)極，而應(yīng)該用惰性電極作陽(yáng)極，D不正確，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、B【分析】解：由分子式可知分子中除了含有苯環(huán)，取代基中沒(méi)有不飽和鍵，用C8H10O減去-C6H4（因?yàn)橛袃蓚€(gè)取代基），還有-C2H6O，即其中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基有兩個(gè)碳，六個(gè)氫和一個(gè)氧．該物質(zhì)不溶解于NaOH溶液，說(shuō)明不含有酚羥基（即沒(méi)有-OH直接連接在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)），所以只能把-C2H6O分為1個(gè)-OCH3和1個(gè)-CH3或1個(gè)-CH2OH和1個(gè)-CH3這兩種結(jié)構(gòu)．故選：B．

分子式為C8H10O，不飽和度為4，又為某苯的衍生物，而苯環(huán)本身的不飽和度就為4，取代基中沒(méi)有不飽和鍵；又因?yàn)橛袃蓚€(gè)對(duì)位的取代基，用C8H10O減去-C6H4（因?yàn)橛袃蓚€(gè)取代基），還有-C2H6O，即有2個(gè)碳，6個(gè)氫和1個(gè)氧．該物質(zhì)不溶解于NaOH溶液，說(shuō)明不含有酚羥基（即沒(méi)有-OH直接連接在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)）．所以只能把-C2H6O分為1個(gè)-OCH3和1個(gè)-CH3或1個(gè)-CH2OH和1個(gè)-CH3這兩種結(jié)構(gòu)．

本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，在分析時(shí)抓住不飽和度以及官能團(tuán)異構(gòu)來(lái)分析．【解析】【答案】B3、D【分析】解：rm{A}單質(zhì)銀與氨水不反應(yīng)；可用稀硝酸洗去，故A錯(cuò)誤；

B；加濃溴水；生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

C、取淀粉在稀硫酸中水解液，先加入氫氧化鈉溶液，調(diào)rm{PH}至堿性；再加氫氧化銅懸濁液，最后再加熱，無(wú)磚紅色沉淀，說(shuō)明無(wú)葡萄糖，說(shuō)明淀粉尚未水解，故C錯(cuò)誤；

D；苯酚易溶于酒精；皮膚上不慎沾有苯酚濃溶液應(yīng)立即用酒精洗滌，故D正確；

故選D．【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】本題考查離子構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難度中等。【解答】A.甲烷分子變成rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}^{+}}、rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{-}rm{CH}rm{-}B.rm{CH}rm{{,!}_{3}^{-}}時(shí)，失去的分別是氫負(fù)離子、氫離子和質(zhì)子，空間構(gòu)型也不再與原來(lái)的分子相同，故A錯(cuò)誤；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}^{+}}、rm{CH}rm{CH}個(gè)、rm{{,!}_{3}}個(gè)和rm{-}rm{CH}個(gè)價(jià)電子，不是等電子體，中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同，故空間構(gòu)型不同，故B錯(cuò)誤；C.rm{-}rm{CH}rm{{,!}_{3}^{-}}分別具有rm{6}個(gè)、rm{7}個(gè)和rm{8}個(gè)價(jià)電子，不是等電子體，中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同，故空間構(gòu)型不同，故B錯(cuò)誤；rm{6}rm{7}rm{8}rm{CH}rm{CH}個(gè)電子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故C正確；D.rm{{,!}_{3}^{-}}為三角錐形，與rm{NH}故選C。rm{NH}【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本題主要考查的是甲苯的性質(zhì)；甲苯是苯的同系物，注意與苯性質(zhì)的區(qū)別于聯(lián)系，難度不大。

【解答】A.甲苯與硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，三硝基甲苯為烈性炸藥rm{TNT}故A正確；

B.甲苯中含有苯環(huán)；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故B正確；

C.甲苯不與溴水反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸；故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A.}丙烷的分子式為rm{C_{3}H_{8}}rm{1}個(gè)丙烷分子中含有rm{2}個(gè)rm{C-C}鍵，rm{8}個(gè)rm{H-H}鍵，乙烷的物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.56L}{22.4l/mol}=0.025mol}rm{dfrac

{0.56L}{22.4l/mol}=0.025mol}共價(jià)鍵的數(shù)目為rm{0.025mol隆脕10=0.25mol}故A錯(cuò)誤；

B.rm{0.25N_{A}}氧氣和臭氧中含有的氧原子是rm{6.4g}但不能確定分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鐵可能失去rm{0.4mol}個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D.rm{3}的rm{pH=12}溶液中含有的rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量濃度是rm{OH^{-}}rm{0.01mol/L}的物質(zhì)的量為rm{OH^{-}}離子數(shù)為rm{0.01mol/L隆脕20L=0.2mol}故D正確．

故選D．

A.丙烷的分子式為rm{0.2N_{A}}rm{C_{3}H_{8}}個(gè)丙烷分子中含有rm{1}個(gè)rm{2}鍵，rm{C-C}個(gè)rm{8}鍵；

B.氧氣和臭氧的原子數(shù)不同；

C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性；

D.rm{H-H}的rm{pH=12}溶液中含有的rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量濃度是rm{OH^{-}}．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．rm{0.01mol/L}【解析】rm{D}7、A【分析】

升高溫度時(shí)；活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的速率都增大，與吸放熱無(wú)關(guān)．

故選A．

【解析】【答案】升高溫度；無(wú)論對(duì)于吸熱還是放熱反應(yīng)，都會(huì)使反應(yīng)速率增大．

8、C【分析】解：rm{A.}鐵離子具有氧化性，與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為rm{2Fe^{3+}+2I^{-}?2Fe^{2+}+I_{2}}故A正確；

B.Ⅱ、Ⅲ中加入rm{CCl_{4}}下層顏色不同，可知Ⅲ中rm{c(I_{2})}大，則Ⅲ中rm{2Fe^{3+}+2I^{-}?2Fe^{2+}+I_{2}}正向移動(dòng)程度大，水溶液中rm{c(I^{-})}Ⅱrm{>}Ⅲ；故B正確；

C.rm{I}Ⅱ比較，Ⅱ中鐵離子與rm{KSCN}結(jié)合生成絡(luò)離子，則水溶液中rm{c(Fe^{3+})}rm{I>}Ⅱ；故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量rm{NaOH}固體，rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}?Fe(SCN)_{3}}逆向移動(dòng)，則導(dǎo)致rm{2Fe^{3+}+2I^{-}?2Fe^{2+}+I_{2}}逆向移動(dòng)，可知rm{c(I^{-})}會(huì)增大；故D正確；

故選C．

A.鐵離子具有氧化性；與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.Ⅱ、Ⅲ中加入rm{CCl_{4}}下層顏色不同，可知Ⅲ中rm{c(I_{2})}大；

C.rm{I}Ⅱ比較，Ⅱ中鐵離子與rm{KSCN}結(jié)合生成絡(luò)離子；

D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量rm{NaOH}固體，rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}?Fe(SCN)_{3}}逆向移動(dòng)，則導(dǎo)致rm{2Fe^{3+}+2I^{-}?2Fe^{2+}+I_{2}}逆向移動(dòng)．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{C}9、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】（1）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)已知可知，①＋②＋③×2即得到所以反應(yīng)熱是－321.5kJ/mol＋250.3kJ/mol－90kJ/mol×2＝－251.2kJ/mol。（2）①反應(yīng)③是體積減小的可逆反應(yīng)，所以壓強(qiáng)越大，轉(zhuǎn)化率越高，因此＜②根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50％，所以平衡時(shí)生成甲醇0.5amol，剩余CO和氫氣分別是0.5amol和amol，因此平衡常數(shù)為（3）根據(jù)裝置圖中電子的流向可知，左側(cè)是原電池的負(fù)極，失去電子，所以左側(cè)通入的是甲醇。應(yīng)用電解質(zhì)是稀硫酸，且只能允許質(zhì)子通過(guò)，所以負(fù)極反應(yīng)式為【解析】【答案】（1）2分（2）①<1分②2分（3）甲醇（或）1分2分0.56L2分11、略

【分析】【解析】試題分析：淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式(C6H10O5)n表示，但二者的n值是不同的。它們都屬于多糖，在性質(zhì)上跟單糖、二糖不同，沒(méi)有甜味，都不能發(fā)生發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。考點(diǎn)：淀粉和纖維素【解析】【答案】(C6H10O5)n、不、多、甜、不能、水解、葡萄糖12、略

【分析】試題分析：（1）同周期自左向右電離能逐漸增大，但由于Be元素的2s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此Be元素的第一電離能大于B元素的第一電離能。氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氧元素第一電離能小于氮元素的第一電離能，因此第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O。（2）水分子整體是0價(jià)的，氯元素是－1價(jià)，則配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為＋3價(jià)，能夠提供孤對(duì)電子的是配體，因此該配鏈子中配體的化學(xué)式為Cl—、H2O。（3）①根據(jù)晶體Q的結(jié)構(gòu)可知，分子中存在氫鍵、共價(jià)鍵、范德華力，另外B與O之間還有配位鍵，不存在陰陽(yáng)離子，因此沒(méi)有離子鍵，答案選B。②R中陽(yáng)離子是水合氫離子，其中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4個(gè)，但含有1個(gè)孤對(duì)電子，因此其空間構(gòu)型為三角錐形。（4）根據(jù)球棍模型可知1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，觀察模型，可知Xm-是（H4B4O9）m-，依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m＝2。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)＝8×＝1，氮原子個(gè)數(shù)＝6×＝3，Ti原子個(gè)數(shù)＝12×+1＝4，所以晶胞的化學(xué)式為Ti4CN3。（6）①碳化硅和硅單質(zhì)形成的晶體類型是原子晶體，由于碳原子半徑小于硅原子，因此碳化硅的沸點(diǎn)高于單質(zhì)硅的沸點(diǎn)。四氯化碳形成的晶體是分子晶體，二氧化硅形成的晶體是原子晶體，因此四氯化硅的沸點(diǎn)低于二氧化硅的沸點(diǎn)。②化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和），晶體硅中1個(gè)硅原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以根據(jù)方程式可知△H＝360kJ/mol×4＋436kJ/mol×2－176kJ/mol×2－431kJ/mol×4＝＋236kJ/mol?？键c(diǎn)：考查電離能、配位鍵、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算、晶體性質(zhì)以及反應(yīng)熱計(jì)算【解析】【答案】（1）Be、C、O（2）+3；Cl—、H2O（3）B；三角錐型（4）2（5）Ti4CN3（6）＞；＜；360×4+436×2—(176×2+431×4)＝+23613、略

【分析】解：（1）氨水中不含碳元素；屬于無(wú)機(jī)物；一氧化碳雖然含有碳元素但是性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，屬于無(wú)機(jī)物，故答案為：②⑦；

（2）乙烯中含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；能與溴水反應(yīng)使之褪色，故答案為：③；

（3）乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚生成聚氯乙烯，可用于食品包裝，反應(yīng)的方程式為：nCH2=CH2

故答案為：③；nCH2=CH2

（4）苯和甲苯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物，故答案為：④⑤；

（5）氫分子中一氯代物的種數(shù)等于不同環(huán)境下氫原子的種數(shù)；甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子：甲基上1種，苯環(huán)上3種，所以甲苯有4種一氯代物；

故答案為：4．

（1）有機(jī)物是指含有碳元素的化合物；無(wú)機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．但是一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物；

（2）乙烯中含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）能發(fā)生加聚反應(yīng)說(shuō)明該有機(jī)物中含有雙鍵或者三鍵；只有乙烯符合結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，乙烯聚合生成聚乙烯塑料，可用于食品包裝；

（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；結(jié)構(gòu)相似是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同；

（5）甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子：甲基上1種；苯環(huán)上3種．

本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．【解析】②⑦；③；③；nCH2=CH2④⑤；414、略

【分析】解：

rm{(1)}檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣用無(wú)水硫酸銅，因溶液中有水，所以先檢驗(yàn)水蒸氣，然后檢驗(yàn)二氧化硫，同在檢驗(yàn)二氧化碳之前用溴除盡rm{SO_{2}}再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)rm{SO_{2}}已除干凈；

故答案為：rm{壟脺壟脹壟脵壟脷}

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)的裝置rm{壟脵}中rm{A}瓶裝的是品紅溶液，當(dāng)混合氣體通過(guò)rm{A}瓶時(shí)；品紅褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中有二氧化硫；溴水能和二氧化硫反應(yīng)，所以，二氧化硫能被溴水吸收，當(dāng)混合氣體再次通過(guò)品紅時(shí)，不褪色說(shuō)明品紅已全部被吸收；

故答案為：品紅褪色；混合氣體中有二氧化硫；溴水褪色；將二氧化硫吸收完全；混合氣體已無(wú)二氧化硫；

rm{(3)}裝置rm{壟脹}的作用為檢驗(yàn)水蒸氣的存在，白色無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色晶體，說(shuō)明有水蒸氣存在，裝置rm{壟脷}的作用為檢驗(yàn)二氧化碳的存在；當(dāng)澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳存在；

故答案為：無(wú)水硫酸銅；水蒸氣；澄清石灰水；rm{CO_{2}}．

所涉及考點(diǎn)：

rm{(1)}多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)；應(yīng)考慮先后順序；

rm{(2)}二氧化硫能使品紅褪色；溴能吸收二氧化硫；

rm{(3)}無(wú)水硫酸銅是白色粉末；五水合硫酸銅為藍(lán)色晶體；

本題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法副產(chǎn)物的檢驗(yàn)，注意當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脷}品紅褪色；混合氣體中有二氧化硫；溴水褪色；將二氧化硫吸收完全；混合氣體已無(wú)二氧化硫；無(wú)水硫酸銅；水蒸氣；澄清石灰水；rm{CO_{2}}15、（1）A（2）D（3）E（4）C（5）B

【分析】【分析】

本題考查離子鍵、共價(jià)鍵、和晶體的分類，題目難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}氦屬于單原子分子；不含化學(xué)鍵；

故答案為：rm{A}rm{A}屬于原子晶體的是rm{(2)}；

故答案為：晶體硅；rm{D}晶體中不含離子鍵的化合物是rm{D}；

故答案為：rm{(3)}；干冰既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是rm{E}；

故答案為：rm{E}rm{(4)}石墨受熱熔化時(shí)；破壞共價(jià)鍵和范德華力；

故答案為：氫氧化鉀rm{C}

rm{(5)}【解析】rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)E}rm{(4)C}rm{(5)B}rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)E}rm{(4)C}

rm{(5)B}三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)16、略

【分析】【解析】試題分析：（2）濃氨水滴入生石灰中，生石灰溶于水放熱，使氨水分解同時(shí)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧根離子濃度增大，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-電離平衡向左移動(dòng)，氨氣逸出，所以用濃氨水和生石灰可以快速制氨氣。堿石灰的作用是干燥氨氣，E中發(fā)生氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，黑色粉末變紅說(shuō)明生成了銅，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明生成了水，同時(shí)還有氮?dú)馍?，由此可?xiě)出反應(yīng)方程式2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，反應(yīng)中－3價(jià)的氮全部升為0價(jià)，氨氣表現(xiàn)還原性。（3）洗氣瓶中濃硫酸的作用是干燥N2、吸收多余的氨氣，防止氨氣逸出污染環(huán)境。（4）收集純凈、干燥的氨氣用氣囊收集。（5）E的作用是干燥氨氣，F(xiàn)驗(yàn)證的氣體是水蒸氣?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)【解析】【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OB(3)干燥N2除去少量NH3（4）C（5）干燥NH3H2O17、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無(wú)影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）18、略

【分析】解：（1）碘是紫黑色固體；加熱條件下碘易升華；雜質(zhì)不易升華，所以采用升華的方法分離碘單質(zhì)．

故答案為：紫黑色；升華；

（2）陽(yáng)極附近吸附陰離子，電解過(guò)程中，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碘離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極上失去電子生成碘酸根離子，電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑；陰極上氫離子放電生成氫氣，每生成1molKIO3；電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量=1mol×[5-（-1）]=6mol；

故答案為：2I--2e-=I2；6mol；

（3）①充電時(shí)，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4（s）+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-；

故答案為：PbSO4（s）+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-；

②鋅錳堿性干電池中，鋅易失電子作負(fù)極，二氧化錳作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；

故答案為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；

③丙烷燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-；

故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；

④1molPb、Cd、丙烷失去的電子分別為2mol、2mol、20mol，所以根據(jù)得失電子守恒可知，Pb；Cd、丙烷的物質(zhì)的量之比是10：10：1；

故答案為：10：10：1；

（4）電解后的溶液區(qū)含有碘酸根離子；酸性條件下，碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)方法是：取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)；如果陽(yáng)極區(qū)含有碘離子，加入稀硫酸后就有碘單質(zhì)生成，淀粉溶液就會(huì)變藍(lán)色，否則不變色．

故答案為：取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)；如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)I-，如果變藍(lán)，說(shuō)明有I-；

（5）從熱溶液中析出晶體的方法是：冷卻結(jié)晶；洗滌后的晶體有水分；所以要進(jìn)行干燥；過(guò)濾后得到的晶體上吸附部分氫氧化鉀等雜質(zhì)，為得到較純凈的碘酸鉀晶體，所以要進(jìn)行洗滌．

故答案為：冷卻結(jié)晶；干燥；洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

（1）碘是紫黑色固體；加熱時(shí)碘易升華；

（2）電解時(shí)；陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碘離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極上失去電子生成碘酸根離子，根據(jù)碘酸鉀中碘的化合價(jià)變化計(jì)算；

（3）①充電時(shí)；陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

②鋅錳堿性干電池中；鋅易失電子作負(fù)極，二氧化錳作正極；

③丙烷燃料電池中；正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子；

④根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算；

（4）酸性條件下；碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，根據(jù)溶液是否變藍(lán)判斷是否含有碘離子．

（5）從熱溶液中析出晶體的方法是冷卻結(jié)晶；洗滌后的晶體要進(jìn)行干燥；洗滌晶體的目的：洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

本題考查了碘的物理性質(zhì)、電解原理、碘離子的檢驗(yàn)等性質(zhì)，明確酸性條件下碘離子和碘酸根離子能生成碘單質(zhì)，堿性條件下，碘能和氫氧根離子生成碘離子和碘酸根離子是解答關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】紫黑色；升華；2I--2e-=I2；6mol；PbSO4（s）+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-；Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；O2+2CO2+4e-═2CO32-；10：10：1；冷卻結(jié)晶；干燥；洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)19、（1）冷凝管a平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶

（2）B

（3）分液蒸餾

（4）偏小96%

（5）重結(jié)晶【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)分析判斷，涉及儀器，物質(zhì)分離條件，試劑選擇，樣品純度的計(jì)算，注意答題時(shí)從題中獲取有用的信息，題目難度中等。【解答】rm{(1)}根據(jù)儀器構(gòu)造儀器rm{A}為冷凝管，由逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方rm{a}處；支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上；下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；

故答案為：冷凝管；rm{a}平衡壓強(qiáng)；使甲苯順利滴入三頸燒瓶；

rm{(2)}本實(shí)驗(yàn)中用到的液體rm{30.0mL}甲苯和rm{25.0mL}rm{1mol/L}高錳酸鉀溶液，體積約為rm{55mL}所以選擇rm{100mL}的三頸燒瓶；

故答案為：rm{B}

rm{(3)}由流程知操作Ⅰ是有機(jī)相甲苯與水相分離；用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點(diǎn)得到純凈的甲苯液體；

故答案為：分液；蒸餾；

rm{(4)}滴定操作中，如果對(duì)裝有rm{KOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則讀取的溶液的體積小于實(shí)際用掉的溶液的體積，所以測(cè)定結(jié)果偏??；第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差太大，舍去，則消耗氫氧化鉀的體積為rm{dfrac{24.00+24.10+23.90}{3}mL=24.00mL}苯甲酸是一元弱酸和氫氧化鉀rm{dfrac

{24.00+24.10+23.90}{3}mL=24.00mL}rm{1}反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相同，苯甲酸純度rm{=dfrac{2.4隆脕10^{-3}mol隆脕4隆脕122/mol}{1.22g}隆脕100%=96%}

故答案為：偏??；rm{1}

rm{=dfrac

{2.4隆脕10^{-3}mol隆脕4隆脕122/mol}{1.22g}隆脕100%=96%}苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大；選擇重結(jié)晶得到純凈的苯甲酸；

故答案為：重結(jié)晶。rm{96%}【解析】rm{(1)}冷凝管rm{(1)}平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶rm{a}rm{(2)}rm{(2)}分液蒸餾rm{B}偏小rm{(3)}rm{(3)}重結(jié)晶rm{(4)}20、略

【分析】解：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的rm{KI-}淀粉溶液慢慢變藍(lán)；說(shuō)明丙中生成碘，應(yīng)被氯氣氧化生成，則乙為陽(yáng)極，甲為陰極；

rm{(1)}甲為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}故答案為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{(2)}丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物氯氣與rm{KI}反應(yīng)導(dǎo)致的，反應(yīng)的方程式為rm{Cl_{2}+2KI=2KCl+I_{2}}

故答案為：rm{Cl_{2}+2KI=2KCl+I_{2}}

rm{(3)}隨著電解的進(jìn)行，溶液中rm{Cl^{-}}不斷消耗，rm{CuCl_{4}^{2-}}轉(zhuǎn)化為rm{Cu(H_{2}O)_{4}^{2+}}由rm{Cu(H_{2}O)_{4}^{2+}(}藍(lán)色rm{)+4Cl^{-}?CuCl_{4}^{2-}(}黃色rm{)+4H_{2}O}可知；溶液應(yīng)逐漸變?yōu)樗{(lán)色；

故答案為：rm{A}

rm{(4)K_{sp}=c^{2}(OH^{-})隆脕c(Cu^{2+})}rm{c(Cu^{2+})=dfrac{2.2隆脕10^{-20}}{(10^{a-14})^{2}}=2.2隆脕10^{(8-2a)}(mol/L)}

故答案為：rm{c(Cu^{2+})=dfrac

{2.2隆脕10^{-20}}{(10^{a-14})^{2}}=2.2隆脕10^{(8-2a)}(mol/L)}．

rm{2.2隆脕10^{(8-2a)}}實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的rm{(1)}淀粉溶液慢慢變藍(lán)；說(shuō)明丙中生成碘，應(yīng)被氯氣氧化生成，則乙為陽(yáng)極，生成氯氣，甲為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；

rm{KI-}丙中的rm{(2)}淀粉溶液慢慢變藍(lán)；說(shuō)明丙中生成碘，應(yīng)是碘離子被氯氣氧化生成；

rm{KI-}隨著電解的進(jìn)行，溶液中rm{(3)}不斷消耗，rm{Cl^{-}}轉(zhuǎn)化為rm{CuCl_{4}^{2-}}由rm{Cu(H_{2}O)_{4}^{2+}}藍(lán)色rm{Cu(H_{2}O)_{4}^{2+}(}黃色rm{)+4Cl^{-}?CuCl_{4}^{2-}(}可知；溶液應(yīng)逐漸變?yōu)樗{(lán)色；

rm{)+4H_{2}O}結(jié)合溶度積rm{(4)}計(jì)算溶液濃度rm{K_{sp}=c^{2}(OH^{-})隆脕c(Cu^{2+})}結(jié)合題給信息書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式．

本題考查綜合考查電化學(xué)知識(shí)，側(cè)重于電解的原理和考查與應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．rm{.}【解析】rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Cl_{2}+2KI=2KCl+I_{2}}rm{A}rm{2.2隆脕10^{(8-2a)}}21、略

【分析】解：rm{(1)A.}具有塞子或活塞的儀器使用前需要檢查是否漏液；則容量瓶；分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；

B.灼燒海帶在坩堝中進(jìn)行；需要的儀器為坩堝；泥三角、三角架、玻璃棒、酒精燈，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子具有還原性，加氧化劑不能引入新雜質(zhì)，則通入rm{Cl_{2}}或滴加rm{H_{2}O_{2}}均可以除去rm{Fe^{2+}}故C正確；

D.加入rm{BaCl_{2}}溶液；產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇，再加硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，不能說(shuō)明是否氧化，故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{AC}

rm{(2)壟脵}關(guān)閉rm{A}裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明rm{A}裝置氣密性良好的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變r(jià)m{(}或液體不再滴下rm{)}

故答案為：分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變r(jià)m{(}或液體不再滴下rm{)}

rm{壟脷}利用rm{A}裝置在加熱條件下制取rm{Cl_{2}}選擇濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，離子反應(yīng)為rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}用rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}裝置除去rm{壟脹}中混有的rm{B}氣體，試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，除去rm{CO_{2}}同時(shí)抑制rm{HCl}氣體的溶解；故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液．

rm{HCl}具有塞子或活塞的儀器使用前需要檢查是否漏液；

B.灼燒海帶在坩堝中進(jìn)行；

C.亞鐵離子具有還原性；加氧化劑不能引入新雜質(zhì)；

D.加入rm{CO_{2}}溶液；產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇；

rm{(1)A.}由圖中裝置可知；關(guān)閉止水夾，利用液差法檢驗(yàn)氣密性；

rm{BaCl_{2}}利用rm{(2)壟脵}裝置在加熱條件下制取rm{壟脷}選擇濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)；

rm{A}碳酸氫鈉與rm{Cl_{2}}反應(yīng)生成二氧化碳．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及氣體的制備實(shí)驗(yàn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．rm{壟脹}【解析】rm{AC}分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變r(jià)m{(}或液體不再滴下rm{)}rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}飽和碳酸氫鈉溶液rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}22、（1）否（2）2Al-6e-═2Al3+（3）負(fù)極Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O（4）Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，被氧化，即在濃硝酸中活動(dòng)性Zn＞Al，Al是原電池的正極（5）另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)【分析】【分析】本題考查探究原電池原理及設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的原電池反應(yīng)及正負(fù)極的判斷是解答本題的關(guān)鍵，注意利用氧化還原反應(yīng)中電子的得失來(lái)分析正負(fù)極，注意知識(shí)點(diǎn)的靈活運(yùn)用和變通，題目難度不大。【解答】rm{(1)}金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，則實(shí)驗(yàn)rm{1}中rm{Mg}的活潑性大于rm{Al}所以rm{Al}作正極，而實(shí)驗(yàn)rm{2}中rm{Al}的活潑性大于rm{Cu}所以rm{Al}作負(fù)極；

故答案為：否；

rm{(2)壟脵}實(shí)驗(yàn)rm{3}中rm{Al}為負(fù)極，電極反應(yīng)為rm{2Al-6e^{-}簍T2Al^{3+}}

故答案為：rm{2Al-6e^{-}簍T2Al^{3+}}

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)rm{4}中rm{Mg}不與rm{NaOH}溶液發(fā)生反應(yīng)，而發(fā)生rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{Al}失去電子，在rm{NaOH}溶液中，活動(dòng)性rm{Al>Mg}則rm{Al}為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：負(fù)極；rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)rm{5}中rm{Al}遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生rm{Zn}與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，rm{Zn}作負(fù)極，rm{Al}作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁；故答案為：rm{Al}在濃硝酸中發(fā)生鈍化，rm{Zn}在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，被氧化，即在濃硝酸中活動(dòng)性rm{Zn>Al}rm{Al}是原電池的正極；

rm{(5)}在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極；一定要看自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子作負(fù)極，反之作正極，與另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。

故答案為：另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。【解析】rm{(1)}否rm{(1)}rm{(2)}rm{(2)}負(fù)極rm{2Al-6e^{-}簍T2Al^{3+}}rm{(3)}負(fù)極rm{(3)}在濃硝酸中發(fā)生鈍化，rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，被氧化，即在濃硝酸中活動(dòng)性rm{(4)}rm{(4)}是原電池的正極rm{Al}另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)rm{Zn}四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取