2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷513考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)，估算反應(yīng)的為（）?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能413489565155A.B.C.D.2、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO+6H2O，則下列說法正確的是A.構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B.充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽極C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO+6H2O3、某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ/mol(Q＞0)，12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)B.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：4C.12s后，A的消耗速率是B的生成速率的3倍D.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.4QkJ4、下列有關(guān)“水”的說法正確的是A.水是強(qiáng)電解質(zhì)B.氫氧兩種元素只能組成水C.水的電子式可表示為：D.水的電離方程式可表示為：5、電化學(xué)溶解—沉淀法是一種回收利用H2S的新方法；其工藝原理如下圖所示。下列說法不正確的是。

已知：Zn與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成H2；Zn2+在過量的強(qiáng)堿溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。A.鋅棒連接直流電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為H2S+[Zn(OH)4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-C.電解槽中，沒接通電源時(shí)已經(jīng)有H2產(chǎn)生D.理論上氣液分離器每分離出22.4LH2可處理含1molH2S的廢氣6、下列相關(guān)分析不正確的是A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B.水的離子積常數(shù)大小與溶液酸堿性無關(guān)C.吸熱反應(yīng)必須在加熱條件才能發(fā)生D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小7、Mg-Li1-xFePO4是一種新型二次電池，其裝置的示意圖如下(Li+透過膜只允許Li+通過)。下列說法正確的是。

A.斷開K1、閉合K2，右室的電極為陽極，Li+發(fā)生還原反應(yīng)B.斷開K2、閉合K1，右室的電極反應(yīng)式：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.斷開K2、閉合K1，外電路中通過amol電子時(shí)，左室溶液質(zhì)量增加12agD.該二次電池的總反應(yīng)為xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4xMgSO4+2LiFePO48、CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵時(shí)的能量變化如下圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)過程CO中C與O之間化學(xué)鍵發(fā)生完全斷裂B.從催化劑上脫離生成的過程是放熱反應(yīng)C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.CO與O反應(yīng)生成CO2的過程評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、向xmol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.a、b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的粒子為HB-B.水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：c>b>aC.c點(diǎn)，滴入NaOH溶液的體積為10mLD.10、工業(yè)上可用甲烷氧化制備甲醛該反應(yīng)的副產(chǎn)物主要有CO、在一定容積的密閉容器中加入某催化劑；按物質(zhì)的量之比1∶1投入甲烷和氧氣，分別于不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得甲醛；CO的選擇性及甲烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。

(注：HCHO的選擇性=)

下列說法錯(cuò)誤的是A.制備甲醛的反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.低于650℃時(shí)，隨溫度的升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是溫度升高，反應(yīng)速率加快C.650℃時(shí)，體系中D.650℃時(shí)，甲醛的產(chǎn)率為20%11、按下圖裝置進(jìn)行電解(氯化鈉足量)；若乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.E表示生成金屬鈉的物質(zhì)的量B.E表示消耗水的物質(zhì)的量C.F表示溶解銅的物質(zhì)的量D.F表示生成氯氣的物質(zhì)的量12、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ/mol。下列說法正確的是()A.?H與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)B.CH4的燃燒熱?H=-890.3kJ/molC.8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出445.15kJ熱量D.1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水，放出890.3kJ熱量13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量固體的試管中，加入3mL蒸餾水振蕩后靜置，待上層液體變澄清后，向上層清液中滴加幾滴溶液，溶液中有黃色沉淀生成上層清液中存在B用盛有鹽酸和醋酸的燒杯分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，盛有醋酸的燒杯所連燈泡亮度較暗醋酸是弱電解質(zhì)C向盛有的溶液的小試管中滴加一滴酚酞溶液，將小試管在酒精燈上微微加熱，溶液紅色變深是吸熱反應(yīng)D向盛有溶液的試管中，加入2滴溶液，生成白色沉淀，再加入適量溶液，有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D14、金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子的氧化還原性等因素有關(guān)。資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸中也不溶解；Fe2S3的溶解度更小，但卻溶于稀酸。下列有關(guān)說法中，正確的是A.Cu2+和S2-在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuSB.Fe3+和S2-在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe2+、SC.將CuS固體加入FeCl3溶液中，會(huì)有Fe2S3沉淀生成D.NH和S2-在水溶液中均會(huì)發(fā)生水解，故不存在(NH4)2S的水溶液15、一定條件下；碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)pH<4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當(dāng)6<8時(shí)，碳鋼主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C.當(dāng)pH>14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、已知：①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1，②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1。求反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的值______。17、煤化工是以煤為原料；經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母；下同)

a.容器中的壓強(qiáng)不變。

b.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵。

c.混合氣體密度不變。

d.c(CO)=c(H2)

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：為了加快反應(yīng)速率，可采取什么措施(寫兩條)_______、_______。

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)得到數(shù)據(jù)如下：。起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO24—40%5

實(shí)驗(yàn)中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_______，H2O的轉(zhuǎn)化率為_______。18、存在于生活污水中的有機(jī)物極不穩(wěn)定，容易腐化而產(chǎn)生惡臭。細(xì)菌和病原體以生活污水中的有機(jī)物為營(yíng)養(yǎng)而大量繁殖，可導(dǎo)致傳染病蔓延流行。因此，生活污水排放前必須進(jìn)行處理。最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2；同時(shí)產(chǎn)生電能，其原理示意如圖。回答下列問題：

(1)氧化銀電極上的反應(yīng)為_________。

(2)石墨電極上的反應(yīng)為________。

(3)每轉(zhuǎn)移4mol電子，氧化銀電極產(chǎn)生_________LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)每30gC6H12O6參與反應(yīng)，有______molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)。19、甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______。

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

③圖中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為________。

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向_____移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①該反應(yīng)的△H_____0，△S_____0（填“＜”；“＞”或“=”）。

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來。

C．充入He；使體系總壓強(qiáng)增大。

D．再充入1molCO和3molH220、CH4用水蒸氣重整制氫是目前制氫的常用方法；包含的反應(yīng)為：

Ⅰ.水蒸氣重整：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJ?mol-1

Ⅱ.水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2

回答下列問題：

（1）不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①可用于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___。（填寫序號(hào)）

a.升溫b.加壓c.使用高效催化劑d.增加入口時(shí)的氣體流速。

②根據(jù)圖像判斷△H2___0。（填“＞”；“＜”或“=”）

③T2℃時(shí)，容器中=___。

（2）甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)InKp與溫度的關(guān)系如圖所示。

①表示甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的曲線是___。（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②圖中Q點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的lnKp=___。

（3）某溫度下，向恒壓密閉容器中充入1molCH4和1molH2O（g），容器的總壓強(qiáng)為latm，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的平衡分壓p（CO2）=0.1atm，H2體積百分含量為60%，則CH4的轉(zhuǎn)化率為___，該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)Kp=___。21、(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為_____。

A．10∶1B．1∶10C．2∶1D．1∶2

(2)向0.1mol?L﹣1氨水溶液中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)，會(huì)引起溶液中的_____。

A．pH增大B．Kw減小C．c(NH)減小D．c(NH3?H2O)增大。

(3)在某溫度下的水溶液中，c(H+)＝1.0×10xmol/L，c(OH﹣)＝1.0×10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下，當(dāng)Fe3+(Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10﹣38)完全生成沉淀時(shí)，溶液pH約為_____。(lg5≈0.7)

A．3.3B．5.7C．4.3D．10.7

(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)＝1.0×10﹣13mol?L﹣1，則該溶液的溶質(zhì)可能是_____。

A．KNO3B．HClC．NH4ClD．Na2CO3

(5)將下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干、再灼燒，最終能得到原物質(zhì)的是_____。

A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2SO3D．Al2(SO4)322、在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某溫度時(shí)，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：___；

A.c(H+)B．C.c(H+)·c(OH-)D.

（3）現(xiàn)有pH均為3的醋酸；硫酸兩瓶溶液：

①設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關(guān)系式為：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示；下同）；

②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入少量等量的鋅粉，反應(yīng)開始時(shí)放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關(guān)系式為v1___v2；反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣的體積依次為V1、V2，則其關(guān)系式為V1___V2。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)23、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤24、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)26、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)28、銅冶煉過程產(chǎn)生的粗硫酸鎳廢液中含有等微粒。工業(yè)上以此為原料精制硫酸鎳的主要流程如下：

已知：①常溫下，②是一種三元弱酸。

(1)可選擇_______(填標(biāo)號(hào))檢驗(yàn)粗硫酸鎳廢液中是否存在A．NaOH溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．溶液D．稀硫酸(2)步驟ⅱ溫度不能過高的原因_______。寫出步驟ⅱ生成沉淀的離子方程式_______。

(3)步驟iii加入的目的是_______。若不考慮溶液體積的變化，溶液3中溶液2中則步驟ⅲ需控制pH的范圍為_______。

(4)步驟ⅳ在加入NaF的同時(shí)需調(diào)pH約為5，若pH過低，導(dǎo)致沉淀率下降，原因是_______。

(5)結(jié)合圖像分析由溶液4得到的操作是_______；過濾；洗滌、干燥。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

由表格中鍵能及CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)可知，反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和D正確；答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．因?yàn)榧状己脱鯕鉃閮蓸O的反應(yīng)物；所以電極材料可以為能導(dǎo)電的非金屬，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)榧状己脱鯕鉃閮蓸O的反應(yīng)物，且甲醇作負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO+6H2O；正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；充電時(shí)生成甲醇需要得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，故B錯(cuò)誤；

C．由原電池的總反應(yīng)確定放電時(shí)溶液的pH減小；故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)甲醇作負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO+6H2O；故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)=-QkJ?mol-1（Q＞0）。12s時(shí)達(dá)到平衡；生成C的物質(zhì)的量為0.8mol；

A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反應(yīng)速率A正確；

B．C．圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反應(yīng)速率速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b=0.05：b=1，3：c=0.05：c=2，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2；B錯(cuò)誤；

C．由B項(xiàng)的解析可知，該反應(yīng)方程式為：3A(g)+B(g)2C(g)，故根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，可知又知A的消耗速率是B的生成速率的3倍，故有12s后化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．由反應(yīng)可知3molA參加反應(yīng)時(shí)放熱QKJ，12s內(nèi)反應(yīng)A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，3A(g)+B(g)2C(g)=-QkJ?mol-1，1.2molA反應(yīng)放出熱量0.4QkJ，D正確；

故答案為：B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水是弱電解質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．氫氧兩種元素能組成水；過氧化氫；故B錯(cuò)誤；

C．水是共價(jià)化合物，電子式可表示為故C錯(cuò)誤；

D．水是弱電解質(zhì)，電離方程式可表示為故D正確；

選D。5、D【分析】【分析】

由圖可知，若想通過Zn吸收H2S，需將Zn變成Zn2+，通過反應(yīng)生成ZnS沉淀。此時(shí)在電解池中Zn電極一定為陽極，與電源正極相連，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，陰極為水中氫離子得電子反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。反應(yīng)器中電解生成的[Zn(OH)4]2-與H2S反應(yīng)生成ZnS，反應(yīng)的離子方程式為H2S+[Zn(OH)4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-。根據(jù)已知信息，Zn可以在強(qiáng)堿中發(fā)生反應(yīng)生成H2，離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析；在電解池中鋅棒為陽極，連接直流電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．反應(yīng)器中電解生成的[Zn(OH)4]2-與H2S反應(yīng)生成ZnS，離子方程式為H2S+[Zn(OH)4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-；故B正確；

C．電解槽中，沒接通電源時(shí)，Zn就可以在強(qiáng)堿中發(fā)生反應(yīng)生成H2；故C正確；

D．根據(jù)得失電子守恒，每生成1molH2，便生成1mol[Zn(OH)4]2-，可與1molH2S反應(yīng)，但沒指明是在標(biāo)況下，所以理論上氣液分離器每分離出22.4LH2可處理H2S不一定是1mol；故D錯(cuò)誤；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH；相當(dāng)于將堿溶液稀釋，因此測(cè)定值偏小，故A正確；

B．水的離子積常數(shù)大小與溶液酸堿性無關(guān)；與溶液的溫度有關(guān)，故B正確；

C．吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件才能發(fā)生；比如氯化銨和八水合氫氧化鋇反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)；將堿緩慢倒入酸中，有熱量散失，因此所測(cè)溫度值偏小，故D正確。

綜上所述，答案為C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．?dāng)嚅_K1、閉合K2，該裝置為電解池，右室的電極與外接電源的正極相連作陽極，LiFePO4中的鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．?dāng)嚅_K2、閉合K1，該裝置為原電池，右室的電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；B項(xiàng)正確；

C．?dāng)嚅_K2、閉合K1，外電路中通過amol電子時(shí)，左室有0.5amolMg溶解，同時(shí)有amolLi+移向右室，因此左室溶液質(zhì)量增加C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該二次電池的總反應(yīng)為xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4xMgSO4+2LiFePO4；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；該反應(yīng)過程CO中C與O之間化學(xué)鍵沒有發(fā)生完全斷裂，故A錯(cuò)誤：

B．由圖可知從催化劑上脫離生成的過程；能量降低，是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．CO2的結(jié)構(gòu)式為CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程是放熱反應(yīng)，則故D正確；

本題答案A。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著pH的增大，ac段離子濃度減少，為cb段離子濃度增大，為ab段離子濃度先增大后減少，為

【詳解】

A．a(chǎn)、b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的粒子為故A正確；

B．c點(diǎn)時(shí)濃度最大，既存在的電離，也存在的水解；b點(diǎn)時(shí)主要是水的電離，且pH比C點(diǎn)大，水的電離程度大，水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)時(shí)濃度最大，說明與NaOH剛好1:1反應(yīng)完全；因濃度相等，此時(shí)加入NaOH體積為20mL，故C錯(cuò)誤；

D．由圖，的一級(jí)電離常數(shù)為由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知pH=1，即解得二級(jí)電離常數(shù)為同理由c點(diǎn)數(shù)據(jù)可得==故D正確；

故選AD。10、AC【分析】【詳解】

A．由圖可知甲醛的選擇性隨溫度的升高始終降低；可知升溫不利于HCHO的生成，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；

B．低于650℃時(shí)；由于反應(yīng)速率較慢，測(cè)定轉(zhuǎn)化率時(shí)反應(yīng)為平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．設(shè)初始投料為1mol甲烷和1mol氧氣，650℃時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時(shí)n(CH4)=0.5mol，HCHO的選擇性為40%，HCHO的實(shí)際產(chǎn)量為0.5mol×40%=0.2mol，此時(shí)CO的選擇性也為40%，則CO的產(chǎn)量為0.5mol×40%=0.2mol，根據(jù)碳原子守恒，此時(shí)=1-0.5-0.2-0.2=0.1mol，體系中故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)初始投料為1mol甲烷和1mol氧氣，根據(jù)碳元素守恒可知，理論上最多生成1molHCHO，據(jù)圖可知此溫度下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時(shí)n(CH4)=0.5mol，HCHO的選擇性為40%，所以HCHO的實(shí)際產(chǎn)量為0.5mol×40%=0.2mol，平衡產(chǎn)率為故D正確；

故選：AC。11、AC【分析】【詳解】

A．陽極是氯離子放電產(chǎn)生氯氣；陰極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣。根據(jù)圖像可知當(dāng)通過4mol電子時(shí)E曲線表示的物質(zhì)是2mol，因此應(yīng)該是氯氣或氫氣，F(xiàn)是氯化鈉，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；當(dāng)通過4mol電子時(shí)消耗2mol水，因此E可以表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，B正確；

C．根據(jù)以上分析可知銅作為陰極不參與反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知F能表示生成氯氣的物質(zhì)的量；D正確；

答案選AC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．?H與方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；A說法錯(cuò)誤；

B．CH4的燃燒熱為1mol甲烷，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)，釋放的能量，則燃燒熱的?H=-890.3kJ/mol；B說法正確；

C．8gCH4即0.5mol；完全燃燒生成液態(tài)水，放出445.15kJ熱量，C說法正確；

D．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，釋放熱量，則1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水；放出的熱量小于890.3kJ，D說法錯(cuò)誤；

答案為BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．上層清液中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成，表明生成PbI2，則上層清液中含有Pb2+；A正確；

B．用鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；雖然盛有醋酸的燒杯所連燈泡亮度較暗，但二者的濃度關(guān)系未知，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，B不正確；

C．CH3COONa溶液中滴加酚酞后溶液變紅色，表明溶液顯堿性，加熱溶液，紅色加深，表明c(OH-)增大，CH3COO-的水解平衡正向移動(dòng)，從而得出CH3COO-的水解是吸熱反應(yīng)；C正確；

D．Na2S溶液中滴加幾滴ZnSO4溶液，產(chǎn)生ZnS白色沉淀，再加入CuSO4溶液，又生成黑色CuS沉淀，因?yàn)槿芤褐屑尤隯nSO4后S2-有剩余，所以并不能說明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，也就不能得出Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)的結(jié)論；D不正確；

故選AC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

略15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；故A不選；

B．當(dāng)6<8溶液中；碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故選B；

C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-；故選C；

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中；正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D不選。

答案選BC三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，×(①-②)得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，△H=×[（-701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）]=-259.7kJ·mol－1，故答案為：-259.7kJ·mol－1?！窘馕觥?259.7kJ·mol－117、略

【分析】【分析】

(1)

a．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)不相等；反應(yīng)中壓強(qiáng)是變量，容器中的壓強(qiáng)不變，可以判定平衡，a正確；

b．H—H鍵斷裂為逆反應(yīng)，H—O鍵斷裂為正反應(yīng)，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v正=v逆，可以判定平衡，b正確；

c．混合氣體密度反應(yīng)中C為固體，因此氣體的質(zhì)量m是變量，故ρ也是變量，變量不變可以判定平衡，c正確；

d．化學(xué)平衡時(shí)各組分含量保持不變，不一定相等，故c(CO)=c(H2)不能判定平衡；d錯(cuò)誤；

故選abc；

(2)

加快反應(yīng)速率的方法有增大濃度；加壓、升溫、加催化劑等；該反應(yīng)容積不變，可以通過增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等方法加快反應(yīng)速率；

(3)

設(shè)CO轉(zhuǎn)化了x；根據(jù)表格數(shù)據(jù)列出三段式：

解得x=0.8mol/L，v(CO2)===0.16mol/(L·min)；H2O的轉(zhuǎn)化率為=80%。【解析】（1）abc

（2）升高溫度使用催化劑。

（3）0.16mol·(L·min)-180%18、略

【分析】【分析】

據(jù)圖可知C6H12O6在微生物作用下轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，C6H12O6被氧化；即石墨電極為負(fù)極，氧化銀電極為正極。

【詳解】

(1)C6H12O6在微生物作用下轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，C6H12O6被氧化，即石墨電極為負(fù)極，氧化銀電極為正極，Ag2O發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O；

(2)石墨電極為負(fù)極，C6H12O6在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；

(3)根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生1molCO2，即22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

(4)30gC6H12O6的物質(zhì)的量為根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，有4molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)。【解析】Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2OC6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+22.4419、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖像，100℃平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率，求出△c(CH4)，根據(jù)v=計(jì)算v(CH4)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)；②根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；③根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；根據(jù)三段式，結(jié)合平衡常數(shù)K=計(jì)算；④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol；根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小的判斷；

(2)①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，結(jié)合方程式和△G=△H-T?△S＜0分析判斷；

②容器容積不變；增加CO的轉(zhuǎn)化率，需要平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)①由100℃平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4為1mol×0.5=0.5mol，平衡時(shí)甲烷的濃度變化量為=5×10-2mol/L，根據(jù)甲烷與氫氣的計(jì)量數(shù)關(guān)系，則：v(H2)=3v(CH4)=3×=0.030mol?L-1?min-1，故答案為0.030mol?L-1?min-1；

②通過圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)為P1時(shí)；升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)增大，故答案為增大；

③由圖可知，溫度相同時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)P1＜P2；

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

初始濃度：0.10.200

變化濃度：0.050.050.050.15

平衡濃度：0.050.150.050.15

100℃時(shí)平衡常數(shù)K==2.25×10-2，故答案為＜；2.25×10-2；

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10-2＞K；所以平衡向左移動(dòng)，故答案為向左；

(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)的△S＜0，混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0，說明△H＜0；即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為＜；＜；

②A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．將CH3OH(g)從體系中分離，產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故B正確；C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．再充入1molCO和3molH2，可等效為壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故D正確；故答案為BD。【解析】①.0.030mol?L﹣1?min﹣1②.增大③.＜④.2.25×10﹣2⑤.向左⑥.＜⑦.＜⑧.BD20、略

【分析】【分析】

(1)①反應(yīng)Ⅰ吸熱；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體分子數(shù)增大，據(jù)此分析相關(guān)措施；

②根據(jù)圖象，主要分析CO2的量隨溫度的改變，溫度足夠高時(shí)CO2的平衡量降低；

③兩步反應(yīng)分別依據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；求出兩個(gè)反應(yīng)各物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量再進(jìn)行計(jì)算；

(2)①反應(yīng)Ⅰ為水蒸氣重整，H1＞0；說明反應(yīng)吸熱，溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

②由I-Ⅱ可得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)方程式疊加得出平衡常數(shù)的相互關(guān)系求解此題；

(3)轉(zhuǎn)化率為根據(jù)方程式計(jì)算各組分的平衡常數(shù)，再代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算Kp的值。

【詳解】

(1)①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ吸熱；且正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，據(jù)此解題：

a．升溫可促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高CH4的轉(zhuǎn)化率；a符合題意；

b．加壓促使反應(yīng)逆向進(jìn)行，降低CH4的轉(zhuǎn)化率，b不合題意；

c．使用高效催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；c不合題意；

d．增加入口時(shí)的氣體流速可能會(huì)導(dǎo)致接觸不充分，反而降低CH4的轉(zhuǎn)化率；d不合題意；

故答案為：a；

②分析CO2的量隨溫度的改變，溫度足夠高時(shí)CO2的平衡量降低，說明溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以反應(yīng)Ⅱ放熱，△H2＜0；故答案為：＜；

③由圖可知開始兩種反應(yīng)物1：1混合；設(shè)第一步變化量為x，第二步反應(yīng)變化量為y；

水蒸氣重整：

水煤氣變換：

T2oC時(shí)，CO2的物質(zhì)的量和CO相等，則由x-y=y，解得：y=所以平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3x+y=3.5x，CO2的物質(zhì)的量為y=0.5x，則容器中=1：7；故答案為：1：7；

(2)①反應(yīng)Ⅰ為水蒸氣重整，△H1＞0；說明反應(yīng)吸熱，溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，根據(jù)圖象，表示甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的曲線是Ⅱ，故答案為：Ⅱ；

②Ⅰ.水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設(shè)其平衡常數(shù)為K1，Ⅱ.水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)設(shè)其平衡常數(shù)為K2，由Ⅰ-Ⅱ可得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)所以該反應(yīng)平衡常數(shù)K=Q點(diǎn)K1=K2，所以lnKp=ln═ln1=0；故答案為：0；

(3)由發(fā)生的反應(yīng)：

可知，平衡時(shí)CH4、H2O、CO、H2、CO2的物質(zhì)的量分別為：(1-x)mol，(1-x-y)mol，(x-y)mol，(3x+y)mol，ymol，容器的總壓強(qiáng)為latm，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2體積百分含量為60%，CO2的平衡分壓p（CO2）=0.1atm，則有可以得到3x=5y，==60%，可以得到1.8x+y=1.2，聯(lián)立方程組解得則CH4的轉(zhuǎn)化率為α(CH4)==50%，平衡時(shí)p(CO)==p(H2O)=p(CO2))=0.1atm，p(H2)=0.6atm，所以反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)Kp===故答案為：50%；【解析】a＜1：7Ⅱ050%21、A:B:C:D:D【分析】【詳解】

(1)甲溶液的pH是4，c(H+)=10-4mol/L，乙溶液的pH是5，c(H+)=10-5mol/L，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為：＝10∶1；故答案為：A；

(2)向0.1mol?L﹣1氨水溶液中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)，c(NH)增大，一水合氨的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c(NH3?H2O)增大；氫氧根離子濃度減小，pH減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，故答案為：D；

(3)在某溫度下的水溶液中，c(H+)＝1.0×10xmol/L，c(OH﹣)＝1.0×10ymol/L，根據(jù)圖象可知在該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)＝10-5×10-10＝1.0×10-15；該溫度下，當(dāng)Fe3+(Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10﹣38)完全生成沉淀時(shí)，c(Fe3+)＝1.0×10-5mol/L，由Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38可得：Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38=1.0×10-5mol/L×c3(OH﹣)，解得c(OH﹣)=2.0×10-11mol/L，則c(H+)＝mol/L=5.0×10-5mol/L；lg5≈0.7，則pH約為4.3，故答案為：C；

(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)＝1.0×10-13mol?L﹣1；說明水的電離受到抑制，HCl電離出氫離子可以抑制水的電離，因此該溶液可能是鹽酸溶液，硝酸鉀不水解不影響水的電離，氯化銨和碳酸鈉均水解，促進(jìn)水的電離，故答案為：B；

(5)A．AlCl3溶液加熱蒸干時(shí)促進(jìn)水解且氯化氫易揮發(fā)；得到氫氧化鋁，再灼燒生成氧化鋁，故A不選；

B．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；故B不選；

C．Na2SO3易被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈉；故C不選；

D．Al2(SO4)3溶液加熱蒸干時(shí)促進(jìn)水解但硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干、灼燒，最終仍得到Al2(SO4)3；故D選；

故答案為：D。22、略

【分析】【分析】

稀溶液稀釋過程中；促進(jìn)弱電解質(zhì)電離平衡向電離方向移動(dòng)，但電離常數(shù)不變。區(qū)分溶液濃度；溶液中氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)而判斷化學(xué)反應(yīng)的速率。

【詳解】

(1)某溫度時(shí)，將0.1mol·L-1醋酸溶液稀釋10倍得0.01mol·L-1醋酸溶液。若稀釋過程中電離平衡（CH3COOHCH3COO-+H+）不移動(dòng)，則稀釋前后c(H＋)之比等于10。事實(shí)上，稀釋電離平衡右移，故稀釋前后c(H＋)之比小于10；故答案為：小于；

(2)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，電離平衡（CH3COOHCH3COO-+H-）右移，溶液中n(H+)增大、c(H+)減小，c(CH3COO-)也減小，但KW＝不變，則增大，c(H+)·c(OH-)=Kw不變，c(H+)減小，則c(OH-)增大，c(OH-)/c(H+)增大；故答案為：A；

(3)①pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液中，c(H+)都等于0.001mol/L。因CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸溶液濃度c1>0.001mol/L；又H2SO4＝2H++SO42-，硫酸溶液濃度c2＝0.0005mol/L，則c1>c2，故答案為：>；

②相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，因CH3COOH電離平衡右移，醋酸中c(H+)比硫酸中大，與鋅反應(yīng)較快，即v1>v2。因鋅粉少量且等量，反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣在同溫同壓時(shí)體積相等，即V1=V2，故答案為：>；=?！窘馕觥啃∮贏>>=四、判斷題(共3題，共18分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-27、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22