2025年冀教新版拓展型課程化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版拓展型課程化學下冊階段測試試卷569考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)ΔH，其中Fe(SCN)3的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.ΔH＞0B.當溶液處于D點時，v(逆)＞v(正)C.溶液中c(Fe3+)：A點＞B點＞C點D.T1、T2時相應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則＜12、下列說法正確的是A.14N2和15N2互為同位素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.C2H2和C6H6互為同系物D.乙酸和乙醇互為同分異構(gòu)體3、實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是。選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸木炭CO2NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D4、不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是A.SO2B.H2SC.CO2D.H25、以下實驗現(xiàn)象判斷正確的是。

。

A

B

C

D

操作。

將盛滿NO2的試管倒扣在水槽中。

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液。

加熱碳酸鈉固體。

將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中。

現(xiàn)象。

液面上升；但溶液未充滿整個試管。

生成紅色沉淀。

生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體。

有紅色固體析出。

A.AB.BC.CD.D6、某同學利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設(shè)計了兩套方案，方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應制氫氣，氫氣還原氧化銅；方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應制備銅。下列關(guān)于方案Ⅰ和Ⅱ的評價不正確的是()A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便B.等質(zhì)量的鋅，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質(zhì)量相同C.等質(zhì)量的H2SO4參加反應，方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少D.為了加快鋅與稀硫酸反應，可以在溶液中加入少量氧化銅評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應平衡時的平衡常數(shù)K=_______。8、水豐富而獨特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大小：________(填“＞”或“＜”)。9、晶體硼熔點為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個硼原子構(gòu)成，共含有___個B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。10、根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水11、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖；請你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學反應方程式為_________________；反應類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應________（選擇下列正確操作的編號）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當吸濾瓶內(nèi)液面高度快達到支管口時；應拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時；應使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實際產(chǎn)率_______；12、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學方程式為___。

（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。評卷人得分三、有機推斷題(共1題，共2分)13、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應類型_______。

(2)反應②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團的檢驗方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③含苯環(huán)；④含有5個化學環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達方式為：AB目標產(chǎn)物)評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)14、過渡元素銅的配合物在物質(zhì)制備；尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學、催化反應、材料化學等領(lǐng)域有著廣泛的應用。請回答下列問題：

(1)科學家推測膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖：

用配合物的形式表示膽礬的化學式為______；的空間構(gòu)型為______，其中硫原子的軌道雜化方式為______。

(2)Cu能與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的π鍵數(shù)目為______；(SCN)2對應的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸其中異硫氰酸的沸點較高，原因是______。

(3)向硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，則溶液中銅元素的主要存在形式是______(寫微粒符號)；向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色。沉淀溶解的原因是______(用離子方程式表示)。

(4)Cu單獨與氨水、過氧化氫都不反應，但能與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，發(fā)生的化學方程式為______。15、NO是大氣中一種重要污染物；可以采用多種方法消除NO的污染?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH4還原NO法。

已知：

①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-116.2kJ·mol-1；

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ·mol-1；

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-863.8kJ·mol-1。

則CH4與NO反應生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學方程式為_______。

(2)CO還原NO法。CO還原NO的反應為2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H＜0。

①該反應中，既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，可采取措施有_______(寫出其中一條即可)。

②實驗測得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。達到平衡后，只升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“＞”、“＜”或“＝”)k逆增大的倍數(shù)。若在1L恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應，在一定溫度下反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=_______(計算結(jié)果用分數(shù)表示)。

(3)NH3還原NO法。NH3還原NO的反應為4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H＜0。T℃時，在恒容密閉容器中，測得在不同時間NO和NH3的物質(zhì)的量如下表：。時間/min01234n(NO)/mol1.20.900.720.600.60n(NH3)/mol0.900.700.580.500.50

若反應開始時的壓強為P0，則該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_______(可用分數(shù)表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算；各氣體的分壓=氣體總壓×各氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)SCR脫硝技術(shù)的主反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。在密閉容器中起始投入一定量NH3、NO、O2進行反應；測得不同溫度下，在相同時間內(nèi)部分組分的含量如圖所示。

①a、b、c三點，主反應速率由大到小的順序為_______。

②解釋N2的濃度變化曲線先上升后下降的原因：_______。16、研究二氧化硫；氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義；請回答下列問題：

I．為減少SO2的排放；將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1

(1)寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式_________________________。

(2)洗滌含SO2的煙氣，含以下物質(zhì)的溶液可作洗滌劑的是____________________。

A．NaHSO3B．NaHCO3C．BaCl2D．FeCl3

II．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(3)汽車尾氣中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH＞0

①T℃時，2L密閉氣缸中充入4molN2和1molO2發(fā)生反應，5min后達平衡，測得NO為1mol。計算該溫度下，N2的平均反應速率v(N2)＝_______________，反應的平衡常數(shù)K=____________。

②如圖曲線a表示該反應在溫度T℃下N2的物質(zhì)的量隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化，則改變的條件可能是____________(寫出一條即可)III．汽車燃油不完全燃燒時會產(chǎn)生CO。

(4)有人設(shè)想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反應除去CO，但事實上該反應在任何溫度下都不能實現(xiàn)，由此判斷該反應的ΔH_______0。(填寫“＞”；“＜”或者“＝”)

(5)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可降低尾氣中污染物的排放，其反應為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知該反應在570K時的平衡常數(shù)的數(shù)值為1×1059，但反應速率極慢。為了提高尾氣的凈化效率在實際操作中最可行的措施是_____。

A．升高溫度B．增大壓強C．使用高效催化劑評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)17、在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了實驗方案來檢驗生成的氣體是否為乙烯；實驗裝置如下圖所示。

(1)試管I中水的作用是_________；如果不用試管I，對實驗產(chǎn)生的影響是___________。

(2)試管II中還可用________(填一種試劑名稱)，若用此物質(zhì)，是否能去掉試管I(填“能”或“不能”)，原因是________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

圖象中曲線上的A、B、C三點為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線上方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大；反應應向逆反應方向移動。

【詳解】

A．隨著溫度的升高，溶液中c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應，△H＜0；A錯誤；

B．D點在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，由于c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，反應向逆反應方向移動，故v(逆)＞v(正)；B正確；

C．升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，c[Fe(SCN)3]減小，反應溫度：A點＜B點＜C點。降低溫度，化學平衡正向移動，使c(Fe3+)減小，故溶液中c(Fe3+)：A點＜B點＜C點；C錯誤；

D．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，使化學平衡K減小。由于溫度為：T1＜T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故＞1；D錯誤；

故合理選項是B。2、B【分析】【詳解】

A．14N2和15N2是同位素原子14N、15N形成的分子；分子相同，因此二者屬于同一物質(zhì)，A錯誤；

B．紅磷和白磷都是磷元素形成的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，B正確；

C．C2H2是乙炔，屬于炔烴，C6H6表示的物質(zhì)可能是苯，也可能是其它含有雙鍵或三鍵的物質(zhì)，二者結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也不是相差CH2的整數(shù)倍；因此二者不是同系物，C錯誤；

D．乙酸分子式是C2H4O2，乙醇分子式是C2H6O；二者分子式不同，因此不能互為同分異構(gòu)體，D錯誤；

故合理選項是B。3、B【分析】【詳解】

A.氨氣密度比空氣密度小，應該采取向下排空氣法收集，裝置C中的導管應該為短進長出，故A錯誤；B.濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應，生成二氧化硫，SO2密度比空氣密度大，能使用向上排空氣法收集，SO2氣體能與氫氧化鈉溶液迅速反應，所以吸收裝置中要防倒吸，圖中收集裝置和吸收裝置都合理，所以B選項是正確的；C項，稀硝酸與銅反應生成NO,NO不能用排空氣法收集，故C錯誤；D項，濃硫酸與木炭反應需要加熱，而且同時生成二氧化硫，在C中收集不到CO2,故D錯誤。綜合以上分析；本題答案為B。

點睛：本題考查氣體的制備、收集和尾氣處理等實驗知識，要求熟悉各種常見氣體的制備、收集和尾氣處理方法，平時要多積累勤總結(jié)。4、A【分析】分析：啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)且不需加熱而制取的氣體的反應,且固體必須是塊狀的,據(jù)此結(jié)合氣體的制取原理進行判斷。

詳解：實驗室用亞硫酸鈉和硫酸制取SO2,硫酸鈉是粉末狀固體,所以不能用啟普發(fā)生器制取，A正確；實驗室用硫化亞鐵和稀硫酸制取H2S,硫化亞鐵為塊狀固體，硫酸為液體，且不需加熱,可以使用啟普發(fā)生器，B錯誤；實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸制取CO2,碳酸鈣為塊狀固體，鹽酸為液體，且不需加熱,可以使用啟普發(fā)生器，C錯誤；實驗室用鋅和稀硫酸制取H2,鋅為塊狀固體，硫酸為液體，且不需加熱,可以使用啟普發(fā)生器，D錯誤；正確選項A。5、A【分析】A、NO2氣體為紅棕色，二氧化氮氣體易與水反應生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO為無色，所以氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，氣體體積減少，試管內(nèi)的液面會逐漸上升，但溶液未充滿整個試管，故A正確；B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，沒有沉淀，故B錯誤；C、加熱碳酸鈉固體不能生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C錯誤；D、將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中，金屬鈉和鹽溶液反應先是和溶液中的水反應，不會和鹽之間發(fā)生置換反應，故D錯誤。故選A。6、B【分析】【分析】

A.方案I需要加熱條件且生成的氫氣不一定完全反應；

B.I中鋅生成的氫氣和CuO反應時；部分氫氣不參與反應；

C.等質(zhì)量的硫酸參加反應；I中生成的氫氣不能完全參加反應；

D.原電池能加快負極材料參加反應。

【詳解】

A.方案I需要加熱條件且生成的氫氣不一定完全反應；所以造成原料和能源的浪費，且操作方案II比方案I操作簡便，A項正確，不符合題意；

B.I中鋅生成的氫氣和CuO反應時；部分氫氣不參與反應，所以等質(zhì)量的鋅，相同條件下方案I和方案II中制得的質(zhì)量不同，B項錯誤，符合題意；

C.等質(zhì)量的硫酸參加反應，I中生成的氫氣不能完全參加反應，所以等質(zhì)量的H2SO4參加反應；方案I制取銅的質(zhì)量比方案II的少，C項正確，不符合題意；

D.鋅置換出Cu；Zn；Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池能加快負極材料參加反應，所以為了加快鋅與稀硫酸的反應，可以在溶液中加入少量的CuO，D項正確，不符合題意；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應的化學方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)48、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力。

(5)>9、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為20個等邊三角形擁有的頂點為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.210、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實的沉淀，不容易透過，故正確；C．當吸濾瓶內(nèi)液面高度快達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應用濾液來淋洗布氏漏斗，因為濾液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時又不會帶入雜質(zhì)，故錯誤；E.洗滌沉淀時，應先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計算阿司匹林的質(zhì)量為g，實際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻际下┒发貰除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%12、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫,反應的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序為a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實驗時應避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時應與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次三、有機推斷題(共1題，共2分)13、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡式是根據(jù)物質(zhì)反應過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生故該反應的類型為氧化反應；

(2)反應②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生故所需試劑和條件是Br2；光照；

(3)B結(jié)構(gòu)簡式是含有的官能團是醛基-CHO，檢驗其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，就說明物質(zhì)分子中含有醛基；

(4)根據(jù)上述推斷可知E的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)F是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生G：則F→G的化學方程式為：+NaOHNaI+H2O+

(6)化合物C是C的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有-CHO；②能發(fā)生水解反應，說明含有酯基；③含苯環(huán)；④含有5個化學環(huán)境不同的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3-CH2Br，CH3-CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應產(chǎn)生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生聚2-丁烯，故合成路線為：CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3【解析】氧化反應Br2、光照取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基+NaOHNaI+H2O+CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3四、原理綜合題(共3題，共15分)14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知：Cu2+與4個H2O分子的O原子形成4個配位鍵，所以Cu2+的配位體是H2O，配位數(shù)是4，用配合物的形式表示膽礬的化學式為[Cu(H2O)4]SO4·H2O；

在中S原子采用sp3雜化，形成4個σ鍵，離子中含有的價層電子對數(shù)為：4+=4，不含孤電子對，所以離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

(2)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)可知氣體(SCN)2的分子結(jié)構(gòu)式是N≡C—S—-S—C≡N。共價單鍵都是σ鍵，共價三鍵中1個σ鍵2個π鍵，在1個(SCN)2中含有4個π鍵，則在1mol(SCN)2中含有的π鍵數(shù)目為4NA；

(SCN)2對應的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸其中異硫氰酸的沸點較高，這是由于硫氰酸分子之間只存在分子間作用力，沒有形成氫鍵，而在異硫氰酸分子之間除存在分子間作用力外，還形成了氫鍵，氫鍵的形成增加了分子之間的吸引作用，導致異硫氰酸的沸點比硫氰酸高；

(3)向硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，這是由于發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：[Cu(H2O)4]2+(aq)(藍色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)(黃色)+4H2O(aq)，因此此時溶液中銅元素的主要存在形式是[Cu(Cl)4]2-；

向該溶液中加入氨水，首先是[Cu(Cl)4]2-電離產(chǎn)生的Cu2+與氨水中的電解質(zhì)NH3·H2O電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合產(chǎn)生Cu(OH)2藍色沉淀，當氨水過量時，又發(fā)生反應：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，形成了銅氨絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+；從而使溶液變?yōu)樯钏{色；

(4)Cu單獨與氨水、過氧化氫都不反應，但能與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，這是由于Cu被氧化產(chǎn)生的Cu2+與NH3結(jié)合形成絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+，H2O2得到電子被還原為OH-，發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。【解析】①.[Cu(H2O)4]SO4·H2O②.正四面體③.sp3雜化④.4NA⑤.異硫氰酸分子之間能形成氫鍵⑥.[Cu(Cl)4]2-⑦.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O⑧.Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O15、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-116.2kJ·mol-1；

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ·mol-1；

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-863.8kJ·mol-1。

根據(jù)蓋斯定律，將①－②＋③，整理可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1。

(2)①CO還原NO的反應為2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H＜0；該反應的正反應是氣體體積減小放熱反應，既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，則化學反應速率加快，且平衡正向移動，可采取措施可以是增大壓強或增大CO的濃度；

②實驗測得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。達到平衡后，只升高溫度，v正、v逆都增大，由于濃度不變，所以k正、k逆都增大。由于升高溫度化學平衡會向吸熱的逆反應方向移動，這說明k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)；

若在1L恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應，在一定溫度下反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時反應產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是0.4mol，反應產(chǎn)生N2是0.2mol，此時CO、NO的物質(zhì)的量都是0.6mol，由于容器的容積是1L，則平衡時各種物質(zhì)的濃度c(CO)=c(NO)=0.6mol/L，c(CO2)=0.4mol/L，c(N2)=0.2mol/L，該溫度下的化學平衡常數(shù)K==當反應達到平衡時，v正=v逆，則k正·c2(CO)·c2(NO)=k逆·c2(CO2)·c(N2)，==

(3)對于反應4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)，反應開始時n(NH3)=0.90mol，n(NO)=1.20mol，達到平衡時n(NH3)=0.50mol，n(NO)=0.60mol，根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知平衡時產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量n(N2)=△n(NH3)=×(0.90-0.50)mol=0.50mol，n(H2O)=△n(NH3)=×(0.90-0.50)mol=0.60mol，在溫度和容器的容積不變時，氣體的壓強與物質(zhì)的量呈正比，若反應開始時的壓強為P0，則平衡壓強=該反應的化學平衡常數(shù)Kp=

(4)SCR脫硝技術(shù)的主反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。在密閉容器中起始投入一定量NH3、NO、O2進行反應。

①在影響化學反應速率的條件中，增大濃度、增大壓強、升高溫度都會增大反應速率，其中溫度升高對反應速率的影響大，由于溫度：a＜b＜c，所以在這三點中，主