2025年浙教新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷263考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列粒子中；不會破壞水的電離平衡的是（）

A.CH3COOH

B.H+

C.OH-

D.Na+

2、在10L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）。半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為[]A.υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·S-1C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-13、有A．B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A和B的關(guān)系敘述中正確的是（）A.A和B一定是同分異構(gòu)體B.A和B一定不是同系物C.A和B分子中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D.A和B各amol完全燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相同4、當(dāng)光束通過下列分散系：rm{壟脵}有塵埃的空氣rm{壟脷}稀硫酸rm{壟脹}水rm{壟脺Fe(OH)_{3}}膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脺}D.rm{壟脷壟脺}5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D.當(dāng)rm{triangleH<0}時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6、烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：被氧化為和rm{(R_{1}}rm{R_{2}}rm{R_{3}}rm{R_{4}}表示烴基或氫原子rm{).}由此推斷分子式為rm{C_{5}H_{10}}的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有rm{(}rm{)}A.rm{5}種B.rm{6}種C.rm{7}種D.rm{8}種7、下列關(guān)于冰熔化為水的過程判斷正確的是（）

A.△H＞0；△S＜0

B.△H＜0；△S＞0

C.△H＞0；△S＞0

D.△H＜0；△S＜0

8、下面的排序不正確的是()A.晶體熔點由低到高：rm{CF_{4}<CCl_{4}<CBr_{4}<Cl_{4;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.硬度由大到?。航饎偸痳m{>}碳化硅rm{>}晶體硅C.熔點由低到高：rm{Na<Mg<Al}D.晶格能由大到?。簉m{NaI>NaBr>NaCl>NaF}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－已知，25℃時溶液中存在下列關(guān)系：K＝＝1.8×10-5（1）向稀氨水中通入氨氣時，平衡向____移動（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氫氧化鈉時，平衡向____移動。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因：____；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體，此時溶液中____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）25℃時，若氨水的起始濃度為0.5mol/L，平衡時溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時，c(NH4+)＝amol·L－1，假定HSO4—完全電離，則溶液中c(SO42—)＝____。10、在一密閉容器內(nèi)盛由HBr氣體。在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)平衡。若升高溫度，則①正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)速率___________（填“加快”“減慢”或“不變”）②化學(xué)平衡向__________________移動（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）③混合氣體的顏色應(yīng)變______________（填“深”、“淺”或“不變”）④混合氣體平均相對分子質(zhì)量_______化學(xué)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）11、(16分)(1)反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：①升溫____________；②增大壓強____________；③增大容器容積____________；④加入A____________；⑤加入B____________；⑥加正催化劑____________。（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=kJ·mol－1。（4）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：。化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=______________________12、（9分）某溫度（t℃)時，水的離子積為KW=1×10-13,則該溫度________25℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b=__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____。（用c(Na+)等表示）（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b=__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____。（用c(Na+)等表示）13、（8分）紅外光譜、質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。（1）在研究的化合物分子中——所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰。如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有4種信號峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。在測定CH3CH＝CHCl時，能得到氫原子給出的6種信號峰。由此可推斷該有機物一定存在____種不同的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式分別為：。（2）有機化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧，A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。①通過計算確定該有機物的分子式②紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機物的結(jié)構(gòu)有____種寫出其中一種與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式14、在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實驗，以制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的試劑是（填名稱），實驗時往往在B試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式。（2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若要分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是。（4）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實驗產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的產(chǎn)物質(zhì)量是g。（5）某同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實驗，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，乙酸分子的官能團名稱為，乙酸在反應(yīng)中被取代的原子團的電子式為。15、由甲；乙兩人組成的實驗小組；在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示．

。反應(yīng)物起始溫度（t1）/℃終了溫度（t2）/℃中和熱（kJ?mol-1）①1.0mol/LHCl溶液50mL；

1.1mol/LNaOH溶液50mL13.0℃[△H1[②1.0mol/LHCl溶液50mL；

1.1mol/LNH3?H2O溶液50mL13.0℃△H2（1）實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______、______．

（2）實驗測得的溫度是①的起始溫度13.0℃、終了溫度19.8℃；②的起始溫度13.0℃、終了溫度19.3℃．則△H1和△H2的大小關(guān)系是______，導(dǎo)致這種差異的主要原因是______．16、rm{(1)}甲烷的電子式是______；空間構(gòu)型是______，丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為______，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{(2)}某烷烴的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的rm{36}倍，該烴的分子式為______，寫出該烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______．評卷人得分三、計算題(共9題，共18分)17、恒溫下，將amolN2和bmolH2的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時刻，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,則a=?（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況),其中NH3的含量為25%（體積分?jǐn)?shù)），則平衡時n(NH3)=?（3）原混合氣體中，a:b=?（4）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=?18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則C=；ω=。19、為測定某樣品中所含晶體rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品rm{a}rm{g}溶于稀硫酸配成rm{100.00mL}溶液，取出rm{20.00mL}溶液，用rm{KMnO_{4}}溶液滴定rm{(}雜質(zhì)與rm{KMnO_{4}}不反應(yīng)rm{).}若消耗rm{0.2000mol?L^{-1}}rm{KMnO_{4}}溶液rm{20.00mL}所得晶體中rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______rm{(}用rm{a}表示rm{)}．20、某有機物A有C、H、O三種元素組成，現(xiàn)取18gA在足量O2中充分燃燒，將燃燒產(chǎn)物全部依次通過無水氯化鈣和堿石灰后，固體質(zhì)量的增加依次為10.8g和26.4g，求：（1）A的最簡式是________。（2）若常溫下A是氣體，則A的結(jié)構(gòu)式是____。（3）若0.1molA含4.8g氧，A在濃硫酸作用下能生成六元環(huán)狀化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。21、在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.6mol/L、0.2mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只有NO，求：（1）反應(yīng)后的溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量。（2）加入NaOH溶液的體積為多少升？22、（10分）已知1mol烯烴A完全燃燒需要3mol氧氣。某烴B是A的同系物，在常溫常壓下，10mL氣態(tài)烴B跟50mL足量氧氣混合并點燃，完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀態(tài)，測得剩余氣體體積為30mL。求：（1）烴A的化學(xué)式為（不寫計算過程）；（2）通過計算確定烴B的化學(xué)式和它所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。（寫計算過程）23、（10分）恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。5s時，測得A的物質(zhì)的量為1．7mol，C的反應(yīng)速率為0．045mol·L—1·s—1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=____。（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為。（3）平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為。（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（5）下列各項能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．壓強不再變化E．氣體密度不再變化24、電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→______→______→h→i→______→______→______→______．

（2）燃燒管中CuO的作用是______．

（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取3.24g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加9.24g，B管質(zhì)量增加2.16g，則該樣品的實驗式為______．

（4）要確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的______．經(jīng)測定其蒸氣密度為4.82g/L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則其分子式為______．

（5）經(jīng)紅外光譜分析知該化合物的分子中存在1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有1個支鏈，且支鏈中有1個甲基．試寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式______．25、某一反應(yīng)物的濃度是rm{2.0mol/L}經(jīng)過rm{2min}后，它的濃度變成了rm{1.56mol/L}則在這rm{2min}內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為多少？評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)26、烯烴在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)：

其中，D是．F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體。

（1）框圖中屬于取代反應(yīng)的是______。（用數(shù)字表示）

（2）框圖中屬于加成反應(yīng)的是______。（用數(shù)字表示）

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是______。27、湖南盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)到rm{60%-90%}檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來合成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線如下：已知：rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}同一碳原子連有兩個雙鍵結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。試根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：rm{(1)}寫出rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式______________________；rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。rm{(2)壟脵}對應(yīng)的反應(yīng)條件是_________________；反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)類型是____________________。rm{(3)}寫出rm{B}轉(zhuǎn)化為檸檬醛的化學(xué)方程式____________________________________。rm{(4)}根據(jù)反應(yīng)rm{壟脷}的反應(yīng)機理寫出rm{CH_{3}CHO}與足量的rm{HCHO}反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________。rm{(5)}檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實驗方法是____________________________________。rm{(6)婁脕-}紫羅蘭酮、rm{婁脗-}紫羅蘭酮有很多同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。rm{壟脵}含有一個苯環(huán)rm{壟脷}屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)rm{壟脹}核磁共振氫譜顯示有rm{5}個峰評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)28、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、其他(共4題，共8分)32、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；33、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。34、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)35、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

A；醋酸能電子出氫離子；加入水后，導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則破壞水的電離，故錯誤；

B；向溶液中加入酸；氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則破壞水的電離，故錯誤；

C；向溶液中加入堿；氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則破壞水的電離，故錯誤；

D；向溶液中加入含有鈉離子的物質(zhì)；溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度不改變，則不破壞水的電離，故正確．

故選D．

【解析】【答案】水的電離方程式為H2O?H++OH-；加入的物質(zhì)或離子能影響水電離平衡的移動，則破壞水的電離．

2、C【分析】【解析】【答案】C3、C【分析】解：A．A；B兩種烴的最簡式相同；可能是同分異構(gòu)體，也可能不是同分異構(gòu)體，如乙炔與苯，故A錯誤；

B．A；B兩種烴的最簡式相同；可能互為同系物，如乙烯與丙烯等，故B錯誤；

C．A；B兩種烴的最簡式相同；A和B分子中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故C正確；

D．A、B兩種烴的最簡式相同，分子式不一定相同，A和B各amol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量不一定相等；如乙炔與苯等，故D錯誤；

故選：C．

A；B兩種烴；含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，故A、B兩種烴的最簡式相同；

最簡式相同的烴；分子式可能相同，也可能不同；

最簡式相同；結(jié)構(gòu)不一定相似，含有的官能團種類不一定相同，可能互為同系物，也可能不是同系物．

本題考查有機物分子組成規(guī)律的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握有機物的分子組成規(guī)律，難度不大，答題時能舉出實例．【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{壟脷}稀硫酸是溶液，rm{壟脹}蒸餾水是純凈物，無丁達(dá)爾效應(yīng)，rm{壟脵}有塵埃的空氣rm{壟脺Fe(OH)_{3}}膠體是膠體；有丁達(dá)爾效應(yīng)。

故選C。

分散系分為溶液；膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體；從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答。

本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單?！窘馕觥縭m{C}5、C【分析】【分析】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)的類型與條件的關(guān)系，難度不大，注意能舉例說明。【解答】A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故A錯誤；

B.有些放熱反應(yīng)在常溫條件不能發(fā)生反應(yīng)；如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故B錯誤；

C.放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之，就是吸熱反?yīng)rm{.}故C正確；

D.放熱反應(yīng)，rm{triangleH<0}吸熱反應(yīng)，rm{triangleH>0}所以當(dāng)rm{triangleH<0}時表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{C_{5}H_{10}}的烯烴的同分異構(gòu)體有：rm{壟脵CH_{2}簍TCH-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}rm{壟脷CH_{3}-CH簍TCH-CH_{2}-CH_{3}}rm{壟脹CH_{2}簍TC(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{壟脺CH_{3}C(CH_{3})簍TCHCH_{3}}rm{壟脻CH_{3}CH(CH_{3})CH簍TCH_{2}}

rm{壟脵CH_{2}簍TCH-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為rm{HCHO}rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CHO}

rm{壟脷CH_{3}-CH簍TCH-CH_{2}-CH_{3}}雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為rm{CH_{3}-CHO}rm{CH_{3}-CH_{2}-CHO}

rm{壟脹CH_{2}簍TC(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為rm{HCHO}rm{CH_{3}COCH_{2}CH_{3}}

rm{壟脺CH_{3}C(CH_{3})簍TCHCH_{3}}雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為rm{CH_{3}COCH_{3}}rm{CH_{3}-CHO}

rm{壟脻CH_{3}CH(CH_{3})CH簍TCH_{2}}雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為rm{CH_{3}CH(CH_{3})CHO}rm{HCHO}

共得到rm{7}種氧化產(chǎn)物；

故選C．

先根據(jù)碳鏈異構(gòu)與位置異構(gòu)寫出分子式為rm{C_{5}H_{10}}的烯烴的同分異構(gòu)體；然后根據(jù)題中提供的信息，進(jìn)行分析碳碳雙鍵被氧化斷裂的情況，即可得出氧化產(chǎn)物的種類．

本題考查了烯烴結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解題關(guān)鍵是正確分析、理解題中的信息，依據(jù)烯烴的碳碳雙鍵被氧化斷鍵情況，即可求算出氧化產(chǎn)物種類，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力．【解析】rm{C}7、C【分析】

冰融化為水的過程需要吸收熱量；△H＞0；固體變?yōu)橐后w的過程是熵增大的過程；△S＞0；

故選C．

【解析】【答案】冰融化為水的過程需要吸收熱量；固體變?yōu)橐后w的過程是熵增大的過程；

8、D【分析】【分析】本題考查晶體熔點高低的大小比較，該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確晶體熔點大小比較的規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運用即可?！窘獯稹緼.分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為rm{CF_{4}<CCl_{4}<CBr_{4}<CI_{4}}故A正確；

B.鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長rm{C-C<C-Si<Si-Si}則硬度由大到小為金剛石rm{>}碳化硅rm{>}晶體硅；故B正確；

C.金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為rm{Al>Mg>Na}故C正確；

D.離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，rm{F^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。簉m{NaF>NaCl>NaBr>NaI}故D錯誤。

故選D。【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）通入氨氣，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，平衡向右移動。加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡向左移動。（2）氯化銨是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，pH<7，離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體，水解平衡正向移動，故減小。（3）K＝＝1.8×10-5。c(OH－)=）3×10-3mol/L。pH＝11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時，c(NH4+)＝amol·L－1，假定HSO4—完全電離，則溶液中c(SO42—)＝a/2mol/L?？键c：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【解析】【答案】（共13分）（1）右（1分）左（1分）（2）＜（1分）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（2分）減?。?分）（3）3×10-3mol/L（2分）11.5（2分）a/2mol/L（2分）10、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積不變的放熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度正逆反應(yīng)速率均是加快的，平衡向逆反應(yīng)方向移動；由于單質(zhì)碘的濃度降低，所以顏色變淺；體積不變，所以混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變，但平衡常數(shù)減小。考點：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響【解析】【答案】①加快，加快②逆反應(yīng)方向③淺④不變，變?。靠?分）11、略

【分析】(1)考查外界條件對反應(yīng)速率的影響.升高溫度反應(yīng)速率加快.有氣體參加或生成的反應(yīng),增大壓強反應(yīng)速率加快.增大容器的容積,則壓強降低,反應(yīng)速率降低.增加A反應(yīng)速率增大.由于B是固體,改變B的質(zhì)量,反應(yīng)速率不變.加熱正催化劑能加快反應(yīng)速率.(2)燃燒熱是指在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量.所以1mol甲烷完全燃燒放出的熱量是55.6kJ×16=889.6kJ,因此熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–889.6kJ·mol－1.(3)考查蓋斯定律的應(yīng)用.根據(jù)反應(yīng)①C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)和反應(yīng)②CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)可知,即①-②即得到C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g),所以該反應(yīng)熱是+156.6kJ·mol－1-32.4kJ·mol－1=124.3kJ·mol－1.(4)反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱是414kJ·mol－1×4+158kJ·mol－1×4-489kJ·mol－1×4-565kJ·mol－1×4＝—1928KJ/mol?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）加快、加快、減慢、加快、不變、加快（1分/每空）（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–889.6kJ·mol－1（4分）（3）124.2（3分）（4）—1928KJ/mol（3分）12、略

【分析】25℃時，水的離子積為KW=1×10-14,KW（t℃）=1×10-13＞KW（25℃），且水的電離是吸熱的，故說明t＞25℃（升溫，水的電離平衡正向移動，KW增大）；（1）“此溫度下pH=11的苛性鈉溶液”C（OH-）=0.01mol·L－1，“pH=1的稀硫酸”C（H+）=0.1mol·L－1，若所得混合溶液為中性，則兩者恰好完全反應(yīng)，即：OH-+H+=H2O110.01a0.1b即0.01a=0.1b，得：a∶b=10∶1；反應(yīng)后，變?yōu)镹a2SO4溶液：Na2SO4=2Na++SO42-,則：c(Na+)＞c()＞c(H+)=c(OH-)（2）若所得混合液的pH=2，則反應(yīng)后剩余酸，且C余（H+）=0.01mol·L－1，0.1b-0.01a=0.01(a+b),求解，得：a∶b=9∶2；反應(yīng)后，變?yōu)镠2SO4、Na2SO4溶液：C余（H+）=0.01mol·L－1，反應(yīng)前后，SO42-守恒，則C后（SO42-）=0.05b/(a+b)=0.009mol·L－1，反應(yīng)前后，Na+守恒，則C后（Na+）=0.01a/(a+b)=0.0082mol·L－1，c(OH-)=1.0×10-11mol·L－1，故c(H+)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)【解析】【答案】＞（1分）25℃時水的KW=1×10-14(小于1×10-13)，水的電離是吸熱的，溫度升高，KW增大（2分）（1）10∶1（1分）c(Na+)＞c()＞c(H+)=c(OH-)（2分）（2）9∶2（1分）c(H+)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)（2分）13、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）2、和（3分）（2）①C7H8O（2分）②2種。（1分）或（2分）14、略

【分析】試題分析：（1）試管B中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出。實驗時往往在B試管中可以看到少量氣泡，該反應(yīng)的兩種方程式為2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O。（2）乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若要分離B中的互不相溶的兩層液體混合物需要用到的玻璃儀器是是分液漏斗。（4）n(乙酸)=0．5mol,n(乙醇)=1mol乙醇過量所以產(chǎn)生的乙酸乙酯按照乙酸來計算如果實驗產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為0．5mol×60%×88g/mol=26．4g。（5）某同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實驗，由于酯化反應(yīng)的脫水方式是酸脫羥基醇脫氫。所以含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3。乙酸在反應(yīng)中被取代的原子團羧基的羥基的電子式為考點：考查酯化反應(yīng)的原理、操作、儀器的使用、計算及化學(xué)方程式的書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）飽和Na2CO3溶液；2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O。（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（3）分液漏斗。（4）26．4（5）CH3COOCH2CH3；羧基；15、略

【分析】解：（1）中和熱測定的實驗中；用到的玻璃儀器有燒杯；溫度計、攪拌器以及量筒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒；

（2）NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1.0mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)放熱偏小，終了溫度偏低，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，所以△H1＜△H2；

故答案為：△H1＜△H2；NH3?H2O是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，電離過程是吸熱程．

（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造和實驗步驟來確定實驗的儀器；

（2）弱電解質(zhì)存在電離平衡；電離過程是吸熱過程．

本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒；△H1＜△H2；NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程16、（1）正四面體CH3CH2CH3（CH3）2CH2CH3

（2）C5H12CH3CH2CH2CH2CH3（CH3）2CHCH2CH3（CH3）4C【分析】【分析】本題主要考查有機物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫等，難度不大，利用相對密度與rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行推斷是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(}rm{1}rm{1}甲烷是以rm{)}原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，電子式為丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為rm{C}異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}故答案為：正四面體結(jié)構(gòu)；rm{(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}烷烴同時rm{(2)}該烷烴蒸氣蒸氣的密度是rm{C_{n}H_{2n+2}}的rm{H_{2}}倍，故該烷烴的相對分子質(zhì)量為rm{36}rm{36隆脕2=72}故該烴的分子式為rm{n=5}

其主鏈有rm{C_{5}H_{12}}個碳原子的同分異構(gòu)體有：其主鏈有rm{5}個碳原子的同分異構(gòu)體有：其主鏈有rm{4}個碳原子的同分異構(gòu)體有：故答案為：rm{3}rm{C_{5}H_{12}}【解析】rm{(1)}正四面體rm{CH_{3}CH_{2}CH}rm{3}rm{3}rm{(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(2)C_{5}H_{12}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{4}C}三、計算題(共9題，共18分)17、略

【分析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。（1）氨氣是6mol，所以消耗氮氣是3mol，因此a＝3mol+13mol＝16mol。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下716.8L氣體是所以氨氣是32mol×0.25＝8mol。（3）平衡時生成氨氣是8mol，則消耗氮氣是4mol，氫氣12mol。所以平衡時混合氣體中氫氣是32mol－12mol－8mol＝12mol，所以b＝12mol＋12mol＝24mol，所以a:b＝16︰24＝2︰3。（4）根據(jù)（3）可知平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)＝12︰12︰8＝3:3:2?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）16mol（2）8mol（3）2︰3（4）3:3:218、略

【分析】【解析】【答案】C=1000Vρ/(17V+22400)19、略

【分析】解：亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，rm{KMnO_{4}}被還原為rm{+2}價的錳離子，根據(jù)電子守恒，即rm{5FeSO_{4}?7H_{2}O隆蘆KMnO_{4}}根據(jù)消耗rm{0.1000mol?L^{-1}KMnO_{4}}溶液rm{20.00mL}所以晶體中rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{0.1000mol/L隆脕0.02L隆脕5隆脕278g/mol}{ag}隆脕100%=dfrac{13.9}{a}}

故答案為：rm{=dfrac

{0.1000mol/L隆脕0.02L隆脕5隆脕278g/mol}{ag}隆脕100%=dfrac

{13.9}{a}}．

根據(jù)元素守恒和電子守恒，即rm{dfrac{13.9}{a}}計算rm{5FeSO_{4}?7H_{2}O隆蘆KMnO_{4}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由此分析解答．

本題是一道求物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合應(yīng)用題目，學(xué)生只要列出關(guān)系式進(jìn)行計算就可迅速解題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中等．rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}【解析】rm{dfrac{13.9}{a}}20、略

【分析】【解析】試題分析：(1).n(H2O)=10.8/18=0.6moln(H)=1.2moln(CO2)=26.4/44=0.6moln(C)=0.6molm(O)=18-0.6′2-0.6′12=9.6gn(O)=9.6?16=0.6molC:H:O=1:2:1故最簡式為CH2O(2)若常溫下A是氣體，則A是甲醛,A的結(jié)構(gòu)簡式是：HCHO（3）0.1molA含4.8g氧則說明A分子中有3個氧原子，A的分子式為C3H6O3，A在濃硫酸作用下能生成六元環(huán)狀化合物則說明A可以分子內(nèi)酯化成環(huán)酯。A分子中含有羥基和羧基。能生成六元環(huán)狀化合故A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+2H2O考點：有機分子式的確定，分子結(jié)構(gòu)的推斷【解析】【答案】（每空2分，共6分）（1）CH2O（2）（3）2+2H2O21、略

【分析】【解析】試題分析：銅與混酸反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.03mol0.1mol0.06硝酸根離子過量0.03mol。氫離子過量0.02mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液0.2L?？键c：化學(xué)計算【解析】【答案】（1）0.03mol（2）0.222、略

【分析】（1）根據(jù)烯烴的燃燒通式CnH2n＋3n/2O2=nCO2＋nH2O可知，1mol烯烴燃燒需要3n/2molO2，由題意的n＝2，故其分子式為C2H4。（2）烴B是A的同系物，所以B也是烯烴。因為體積之比是物質(zhì)的量之比，所以CnH2n＋3n/2O2=nCO2＋nH2O13n/2n1015n10n因此有50－15n＋10n＝30，解得n＝4。所以B的化學(xué)式為C4H8。其中屬于烯烴的有CH2=CH—CH2—CH3、CH3—CH=CH—CH3、CH2=C(CH3)2?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C2H4（2）C4H8CH2=CH—CH2—CH3、CH3—CH=CH—CH3、CH2=C(CH3)223、略

【分析】【解析】【答案】24、略

【分析】解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導(dǎo)管的連接順序是g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）．

故答案為：g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）．

（2）一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知，CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

故答案為：使有機物更充分氧化為CO2、H2O；

（3）水的物質(zhì)的量==0.12mol、二氧化碳的物質(zhì)的量==0.21mol，則m（C）+m（H）=0.21mol×12g+0.12mol×2×1g/mol=2.76g＜3.24g，故有機物含有O元素，m（O）=3.24g-2.76g=0.48g，則n（O）==0.03mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.21：0.24：0.03=7：8：1，該有機物的實驗式是C7H8O，故答案為：C7H8O；

（4）確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，其蒸氣密度為4.82g/L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則M=ρVm=4.82g/L×22.4L/mol=108g/mol，所以分子式為：C7H8O，故答案為：相對分子質(zhì)量；C7H8O；

（5）該化合物的分子式是C7H8O，其中存在1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有1個支鏈，且支鏈中有1個甲基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

（1）根據(jù)實驗原理是測定一定質(zhì)量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式．因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O）明確各裝置的作用是解題的前提，A用來吸收二氧化碳、B用來吸收水、C用于干燥通入E中的氧氣、D用來制取反應(yīng)所需的氧氣、E是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

（2）由（1）得一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知，CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

（3）根據(jù)n=計算水；二氧化碳的物質(zhì)的量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算O元素質(zhì)量，再根據(jù)原子守恒確定有機物的最簡式；

（4）根據(jù)實驗式確定該物質(zhì)的分子式；還要知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，根據(jù)M=ρVm計算相對分子質(zhì)量即可；

（5）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點和分子式確定結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查有機物的分子式的實驗測定，題目難度中等，關(guān)鍵在于清楚實驗的原理，掌握燃燒法利用元素守恒確定實驗式的方法．【解析】f；e；c（或d）；d（或c）；a（或b）；b（或a）；使有機物更充分氧化為CO2、H2O；C7H8O；相對分子質(zhì)量；C7H8O；25、略

【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算出在這rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}內(nèi)該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率；據(jù)此進(jìn)行計算．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．rm{2min}【解析】解：rm{2min}內(nèi)該反應(yīng)物的濃度變化為：rm{trianglec=2.0mol/L-1.56mol/L=0.44mol/L}

則rm{triangle

c=2.0mol/L-1.56mol/L=0.44mol/L}內(nèi)該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率為：rm{v=dfrac{0.44mol/L}{2min}=0.22mol/(L?min)}

答：rm{2min}內(nèi)該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率為rm{v=dfrac

{0.44mol/L}{2min}=0.22mol/(L?min)}．rm{2min}四、推斷題(共2題，共20分)26、②①③④⑥⑦⑧【分析】解：（1）反應(yīng)②為B在光照條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)；故答案為：②；

（2）流程中A、E、F1、F2都含有碳碳雙鍵；所涉及的反應(yīng)為加成反應(yīng)，即①③④⑥⑦⑧；

故答案為：①③④⑥⑦⑧；

（3）A為故答案為：

（4）G1為故答案為：

A與溴單質(zhì)甲醇生成D，D為則可知A為與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，應(yīng)為（CH3）2CHCH（CH3）2，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為（CH3）2CBrCH（CH3）2，D在足量的氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為E與適量Br2反應(yīng)時有兩種加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再加成HBr時F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，則F1為F2為故G1為G2為以此解答該題。

本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，以D的結(jié)構(gòu)簡式為突破口，結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，易錯點為F1和F2，G1和G2的推斷，注意理解烯烴的1，2-加成與1，4-加成反應(yīng)?！窘馕觥竣冖佗邰堍蔻撷?7、（1）（2）NaOH的水溶液、加熱消去反應(yīng)（3）（4）（5）向盛有少量溴的CCl4溶液的試管中滴加檸檬醛，邊滴邊振蕩，若溶液變?yōu)闊o色則可證明（或：取少量檸檬醛與足量銀氨溶液混合并置于熱水浴中加熱，充分反應(yīng)后，取少量清液置于另一試管中，并滴加高錳酸鉀酸性溶液，充分振蕩，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明檸檬醛分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。）（6）2【分析】【分析】本題考查有機物的合成，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，rm{(}rm{5}rm{)}中碳碳雙鍵檢驗為易錯點，注意強氧化劑可以氧化醛基，rm{(}rm{6}rm{)}中同分異構(gòu)體的書寫為難點，較好的考查學(xué)生的綜合能力，難度較大。rm{(}中碳碳雙鍵檢驗為易錯點，注意強氧化劑可以氧化醛基，rm{5}rm{5}rm{)}中同分異構(gòu)體的書寫為難點，較好的考查學(xué)生的綜合能力，難度較大。rm{(}rm{6}rm{6}rm{)}異戊二烯與【解答】發(fā)生加成反應(yīng)生成，由rm{(}rm{1}rm{)}異戊二烯與rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}，由rm{A}與異戊二烯的反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可推知rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：與異戊二烯的反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可推知rm{(}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{1}rm{1}rm{)}可以確定rm{HCl}rm{HCl}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}，由檸檬醛與對比檸檬醛的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)rm{C}為鹵代烴的水解反應(yīng)，得到的醇再被氧化得到檸檬醛，反應(yīng)rm{C}的反應(yīng)條件為：的反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息rm{壟脷}可以確定的水溶液；加熱；

對比反應(yīng)rm{壟脷}中反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知；反應(yīng)物脫去一分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；

故答案為：rm{C}的水溶液；加熱；消去反應(yīng)；

rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為：；鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)生成故答案為：為；；rm{(}rm{2}rm{)}對比檸檬醛的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)rm{壟脵}為鹵代烴的水解反應(yīng)，得到的醇再被氧化得到檸檬醛，反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)條件為：rm{NaOH}的水溶液；加熱；

對比反應(yīng)rm{壟脹}中反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知；反應(yīng)物脫去一分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；

故答案為：rm{NaOH}的水溶液；加熱；消去反應(yīng)；

rm{(}rm{3}rm{)}鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{B}為rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{NaOH}rm{NaOH}乙醛分子中甲基上的rm{壟脹}個rm{NaOH}原子均與rm{NaOH}發(fā)生加成反應(yīng)，生成羥醛結(jié)構(gòu)，故最終得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{(}，rm{3}rm{3}；rm{)}rm{B}rm{B}，檸檬醛中含有碳碳雙鍵、醛基，均可以使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，可以用溴的四氯化碳溶液檢驗，也可以用弱氧化劑rm{B}如：新制氫氧化銅或銀氨溶液rm{B}將醛基氧化為羧基，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，故實驗方法為：向盛有少量溴的轉(zhuǎn)化檸檬醛是羥基氧化為醛基，反應(yīng)方程式為：溶液的試管中滴加檸檬醛，邊滴邊振蕩，若溶液變?yōu)闊o色則可證明或：取少量檸檬醛與足量銀氨溶液混合并置于熱水浴中加熱，充分反應(yīng)后，取少量清液置于另一試管中，并滴加高錳酸鉀酸性溶液，充分振蕩，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明檸檬醛分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。，

故答案為：向盛有少量溴的故答案為：溶液的試管中滴加檸檬醛，邊滴邊振蕩，若溶液變?yōu)闊o色則可證明或：取少量檸檬醛與足量銀氨溶液混合并置于熱水浴中加熱，充分反應(yīng)后，取少量清液置于另一試管中，并滴加高錳酸鉀酸性溶液，充分振蕩，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明檸檬醛分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。

；rm{(}rm{4}rm{)}乙醛分子中甲基上的rm{3}個rm{H}原子均與rm{HCHO}發(fā)生加成反應(yīng)，生成羥醛結(jié)構(gòu)，故最終得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{(}rm{4}紫羅蘭酮、rm{4}rm{)}紫羅蘭酮的不飽和度為rm{3}，它們的同分異構(gòu)體含有一個苯環(huán)，同分異構(gòu)體中除苯環(huán)外還應(yīng)有其它不飽和結(jié)構(gòu)，屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，說明取代基中存在rm{3}rm{H}rm{H}rm{HCHO}rm{HCHO}，故答案為：；rm{(}rm{5}rm{)}檸檬醛中含有碳碳雙鍵、醛基，均可以使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，可以用溴的四氯化碳溶液檢驗，也可以用弱氧化劑rm{(}如：新制氫氧化銅或銀氨溶液rm{)}將醛基氧化為羧基，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，故實驗方法為：向盛有少量溴的rm{CCl_{4}}溶液的試管中滴加檸檬醛，邊滴邊振蕩，若溶液變?yōu)闊o色則可證明rm{(}或：取少量檸檬醛與足量銀氨溶液混合并置于熱水浴中加熱，充分反應(yīng)后，取少量清液置于另一試管中，并滴加高錳酸鉀酸性溶液，充分振蕩，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明檸檬醛分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。rm{)}

故答案為：向盛有少量溴的rm{CCl_{4}}溶液的試管中滴加檸檬醛，邊滴邊振蕩，若溶液變?yōu)闊o色則可證明rm{(}或：取少量檸檬醛與足量銀氨溶液混合并置于熱水浴中加熱，充分反應(yīng)后，取少量清液置于另一試管中，并滴加高錳酸鉀酸性溶液，充分振蕩，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明檸檬醛分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。rm{)}

rm{(}rm{6}rm{)婁脕}rm{-}紫羅蘭酮、rm{婁脗}rm{-}紫羅蘭酮的不飽和度為rm{4}，它們的同分異構(gòu)體含有一個苯環(huán)，同分異構(gòu)體中除苯環(huán)外還應(yīng)有其它不飽和結(jié)構(gòu)，屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，說明取代基中存在rm{(}rm{5}rm{5}rm{)}rm{(}rm{)}rm{CCl_{4}}rm{CCl_{4}}rm{(}rm{)}rm{CCl_{4}}rm{CCl_{4}}rm{(}rm{)}rm{(}rm{6}rm{6}rm{)婁脕}rm{-}rm{-}rm{婁脗}rm{-}rm{-}rm{4}。rm{4}，核磁共振氫譜顯示有rm{5}rm{5}【解析】rm{(1)}rm{(2)NaOH}的水溶液、加熱消去反應(yīng)rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}向盛有少量溴的rm{CCl_{4}}溶液的試管中滴加檸檬醛，邊滴邊振蕩，若溶液變?yōu)闊o色則可證明rm{(}或：取少量檸檬醛與足量銀氨溶液混合并置于熱水浴中加熱，充分反應(yīng)后，取少量清液置于另一試管中，并滴加高錳酸鉀酸性溶液，充分振蕩，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明檸檬醛分子結(jié)構(gòu)中有碳碳