2024年滬教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷290考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）。選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸用亞硫酸溶液無法制取硫酸溶液B升高溫度，反應(yīng)速率越快常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，升高溫度，Na2O的生成速率加快C金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A.AB.BC.CD.D2、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Q}都是短周期元素，其中rm{X}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍；rm{X}與rm{Z}同族，rm{Y}與rm{Z}同周期，rm{Q}原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的rm{3}倍，rm{W}與rm{X}rm{Y}既不同族也不同周期且rm{W}不為稀有氣體元素；rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素的族序數(shù)之和為rm{16.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Q}與rm{W}能形成rm{10}電子，不能形成rm{14}電子、rm{18}電子分子B.rm{Y}的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為rm{H_{4}YO_{4}}C.rm{Y}rm{Z}rm{Q}分別與rm{X}化合，只能形成rm{AB_{2}}型化合物D.rm{X}rm{Z}rm{W}中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性3、根據(jù)元素性質(zhì)周期表遞變規(guī)律，下列判斷均正確的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4堿性：NaOH＞KOH＞RbOHB.原子半徑：Na＞O＞F離子半徑：：Na+＞O2-＞F-C.穩(wěn)定性：：HF＞H2O＞H2S還原性：HCl＜H2S＜PH3D.還原性：Na＞Mg＞Al氧化性：P＞S＞Cl24、下列電離方程式錯誤的是（）A.NaHCO3═Na++H++CO32-B.NaHSO4═Na++H++SO42-C.FeCl3═Fe3++3Cl-D.Ba（OH）2═Ba2++2OH-5、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是()A.過氧化鈣的化學(xué)式是rm{Ca_{2}O_{2;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{1mol}過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成rm{0.5molO_{2}}C.過氧化鈣中鈣元素的化合價為rm{+4}D.過氧化鈣中屬于堿性氧化物評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（12分）下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用____填空回答：。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①⑥②三③⑤④⑩⑦⑧四⑨（1）、在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；（2）、地殼中含量最多的金屬元素是________，寫出元素⑥③以原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式__________；(3)、這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________，堿性最強(qiáng)的是；(4)、寫出②.⑦.⑩對應(yīng)離子還原性由強(qiáng)到弱的次序。7、（8分）利用化學(xué)變化的遞變規(guī)律，?？蓪δ承┪镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作出合理的推測，請判斷下列各推測是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并說明判斷的理由。（1）從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒的事實(shí)，推測紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒。（2）從鐵粉和硫粉加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，推測銅粉和硫粉在相同加熱條件下也一定能發(fā)生反應(yīng)。（3）從SO2通入Ba(OH)2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實(shí)，推測SO2通入BaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀。（4）從反應(yīng)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2的事實(shí)，推測二氧化硫也一定能發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2Na2O2==2Na2SO3+O2。。題號是否合理理由（1）（2）（3）（4）8、乙醇（C2H5OH）是一種重要的有機(jī)物．

（1）根據(jù)乙醇分子式和可能結(jié)構(gòu)推測，1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量可能是____mol．事實(shí)證明反應(yīng)的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量比值是2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）乙醇分子中的官能團(tuán)是____．

（3）用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，干冷燒杯罩在火焰上，有無色液體產(chǎn)生．能否據(jù)此說明一定有氫氣產(chǎn)生，判斷及簡述理由是____．

（4）乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩的多，原因是____．

9、用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況并將其改寫成離子方程式：rm{3Cu+8HNO_{3}簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}離子方程式為______。10、與16g氧氣含有相同原子數(shù)的氨氣(NH3)的質(zhì)量為____________；同溫同壓下，SO2與CO2的密度之比為____________，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為____________；若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為____________．水發(fā)生電解后所得的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________．11、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸______．（判斷對錯）12、下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

rm{壟脵O_{2}}rm{壟脷}金剛石rm{壟脹NaBr}rm{壟脺H_{2}SO_{4}}rm{壟脻Na_{2}CO_{3}壟脼NH_{4}Cl}rm{壟脽NaHSO_{4}}rm{壟脿Ne}rm{壟謾Na_{2}O_{2}}rm{壟芒NaOH}

rm{(1)}這些物質(zhì)中；只含有共價鍵的是______；只含有離子鍵的是______；既含有共價鍵又含有離子鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______．

rm{(2)}將rm{NaHSO_{4}}溶于水，破壞了rm{NaHSO_{4}}中的______，寫出其電離方程式______；rm{NaHSO_{4}}在熔融狀態(tài)下電離，破壞了______，寫出其電離方程式______．13、現(xiàn)有下列物質(zhì)：rm{壟脵}氧化銅rm{壟脷}稀硫酸rm{壟脹}碳酸氫鈉rm{壟脺}氫氧化鈉rm{壟脻}氯化鈉rm{壟脼}硫酸鉀rm{(1)}屬于氧化物的物質(zhì)是______。rm{(}填序號，下同rm{)}rm{(2)}既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是______。rm{(3)}物質(zhì)rm{壟脼}在水溶液中電離方程式為_______。rm{(4)壟脷}與rm{壟脺}在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。rm{(5)}寫出鋅與rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化15、蒸餾時，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）17、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）18、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）20、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）21、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共15分)23、兩種氣體單質(zhì)rm{A_{m}}和rm{B_{n}}已知rm{2.4gA_{m}}和rm{2.1gB_{n}}所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)之比都為rm{2:3}rm{A}和rm{B}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且rm{A}原子rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的三倍。rm{(1)A.B}的元素名稱rm{A}________，rm{B}________。rm{(2)A_{m}}中rm{{,!}_{m}}的值是________。24、取rm{1.43gNa_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}溶于水配成rm{1.43g

Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸rm{10mL}并收集到rm{2.0mL}標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得rm{112mLCO_{2}(}求：rm{)}稀鹽酸物質(zhì)的量濃度rm{(1)}rm{;}的摩爾質(zhì)量rm{(2)Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}rm{;}值。rm{(3)x}25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{36g}rm{H_{2}}和rm{O_{2}}組成的混合氣體的體積是rm{67.2L.}求這種混合氣體中rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的體積比是多少？質(zhì)量比是多少？評卷人得分五、探究題(共4題，共28分)26、請你參與下列探究：

[問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問；這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2．

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3．

[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗(yàn)方法是______．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測氣體是H2．

[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2；收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是______．

[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．27、甲；乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時；發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)；使紅色消失；

?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：______；

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗(yàn)證丙同學(xué)猜想；還需作如下實(shí)驗(yàn)，你知道其實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯幔?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實(shí)驗(yàn)；四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．

（4）若丁同學(xué)的猜想正確；大家能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論28、（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。（一）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實(shí)驗(yàn)原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（四）實(shí)驗(yàn)步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；3、讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實(shí)驗(yàn)討論：1、實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）____；2、實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）____。（六）實(shí)驗(yàn)評價：該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（任寫一個即可）____；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”。請?jiān)u價他的做法____________。29、請你參與下列探究：

[問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問；這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2．

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3．

[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗(yàn)方法是______．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測氣體是H2．

[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2；收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是______．

[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．評卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)30、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

31、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題32、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

33、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】A、亞硫酸和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；故A錯誤；

B；鈉在常溫時與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；加熱時生成過氧化鈉，與速率無關(guān)，故B錯誤；

C、金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，F(xiàn)e2+的氧化性弱于Cu2+；故C錯誤；

D、CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀，原因是：Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化；故D正確，故選D．

【分析】A．亞硫酸和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；

B．鈉與氧氣的反應(yīng)；與速率無關(guān)，取決于溫度；

C．金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，F(xiàn)e2+的氧化性弱于Cu2+；

D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．2、D【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Q}都是短周期元素，其中rm{X}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)不超過rm{8}個，則rm{X}內(nèi)層電子數(shù)是rm{2}最外層電子數(shù)是rm{6}所以rm{X}是rm{O}元素；

rm{X}與rm{Z}同族，則rm{Z}是rm{S}元素；rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素的族序數(shù)之和為rm{16}則rm{Y}族序數(shù)是rm{4}rm{Y}和rm{Z}同周期，則rm{Y}是rm{Si}元素；

rm{Q}原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的rm{3}倍，如果rm{Q}有兩個電子層，則rm{Q}是rm{C}元素，如果rm{Q}有rm{3}個電子層，則rm{Q}是rm{F}元素，rm{F}元素只有兩個電子層，所以rm{Q}不是rm{F}元素，是rm{C}元素；

rm{W}與rm{X}rm{Y}既不同族也不同周期且rm{W}不為稀有氣體元素，則rm{W}是rm{H}元素；

A.rm{Q}是rm{C}元素、rm{W}是rm{H}元素，rm{Q}與rm{W}能形成的rm{CH_{4}}中含有rm{10}電子，rm{C_{2}H_{4}}中含有rm{14}電子、rm{C_{2}H_{6}}中含有rm{18}個電子；故A正確；

B.rm{Y}是rm{Si}元素，rm{Y}的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式能表示為rm{H_{4}YO_{4}}或rm{H_{2}YO_{3}}故B錯誤；

C.rm{C}元素與rm{O}化合，能形成rm{AB_{2}}型化合物，還能形成rm{AB}型化合物rm{CO}故C錯誤；

D.rm{O}rm{S}rm{H}中的兩種或三種元素形成的鈉鹽有硫酸鈉、硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，硫酸氫鈉溶液呈酸性，亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，所以rm{O}rm{S}rm{H}中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性；堿性、中性；故D正確；

故選：rm{D}

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Q}都是短周期元素，其中rm{X}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)不超過rm{8}個，則rm{X}內(nèi)層電子數(shù)是rm{2}最外層電子數(shù)是rm{6}所以rm{X}是rm{O}元素；

rm{X}與rm{Z}同族，則rm{Z}是rm{S}元素；rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素的族序數(shù)之和為rm{16}則rm{Y}族序數(shù)是rm{4}rm{Y}和rm{Z}同周期，則rm{Y}是rm{Si}元素；

rm{Q}原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的rm{3}倍，如果rm{Q}有兩個電子層，則rm{Q}是rm{C}元素，如果rm{Q}有rm{3}個電子層，則rm{Q}是rm{F}元素，rm{F}元素只有兩個電子層，所以rm{Q}不是rm{F}元素，是rm{C}元素；

rm{W}與rm{X}rm{Y}既不同族也不同周期且rm{W}不為稀有氣體元素，則rm{W}是rm{H}元素；

再結(jié)合題目分析解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)，知道常見rm{10}電子、rm{18}電子分子，易錯點(diǎn)是rm{Q}元素判斷，題目難度中等．【解析】rm{D}3、C【分析】解：A、非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，金屬性Rb＞K＞Na，所以堿性：NaOH＜KOH＜RbOH；故A錯誤；

B、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑Na＞O＞F，O2-＞F-＞Na+；故B錯誤；

C、非金屬性F＞O＞S，所以氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：HF＞H2O＞H2S；非金屬性Cl＞S＞P，所以對應(yīng)氫化物的還原性：HCl＜H2S＜PH3；故C正確；

D、金屬性：Na＞Mg＞Al，所以還原性：Na＞Mg＞Al；非金屬性Cl＞S＞P，所以氧化性：P＜S＜Cl2；故D錯誤；

故選C．

A；非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

B；電子層數(shù)越多半徑越大；電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越小；

C；非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱；

D；金屬性越強(qiáng)對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握同主族、同周期元素的性質(zhì)比較規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用和規(guī)律性知識的歸納，題目難度不大．【解析】【答案】C4、A【分析】解：A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；故A錯誤；

B．NaHSO4在溶液中電離生成Na+和H+、SO42-，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；故B正確；

C．FeCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為：FeCl3═Fe3++3Cl-；故C正確；

D．Ba（OH）2在溶液中電離生成Ba2+和OH-，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-；故D正確；

故選A．

A．碳酸氫鈉為鹽；完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆寫；

B．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；能完全電離，溶液有強(qiáng)的酸性；

C．FeCl3是強(qiáng)電解質(zhì)；能完全電離出鐵離子和氯離子；

D．Ba（OH）2為二元強(qiáng)堿，在溶液中電離生成Ba2+和OH-．

本題考查了電離方程式的書寫，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸根離子等即可解答，題目較簡單．【解析】【答案】A5、B【分析】【分析】本題考查了過氧化鈣的性質(zhì)，依據(jù)過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)即可解答，題目難度不大?！窘獯稹緼.過氧化鈣的化學(xué)式是rm{CaO_{2}}故A錯誤；

B.因過氧化鈉或過氧化鈣跟水反應(yīng)：rm{2H_{2}O+2Na_{2}O_{2}=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O+2CaO_{2}=2Ca(OH)_{2}+O_{2}隆眉}都是rm{1mol}過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成rm{0.5mol}氧氣；故B正確；

C.過氧化鈣中鈣元素的化合價為rm{+2}；故C錯誤；

D.過氧化鈣屬于過氧化物；與酸反應(yīng)除了生成鹽和水還有氧氣，所以不屬于堿性氧化物，故D錯誤。

故選B。

rm{+2}【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，①～⑩分別為N、F、Na、P、Al、O、Cl、Ar、K、S。最不活潑的是稀有氣體元素，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，元素⑥③以原子個數(shù)比1:1形成化合物是過氧化鈉。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性就越弱?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）(2)Al、（3）HClO4,KOH(4)S2-Cl-F-（每空2分）7、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）合理；因?yàn)殍F的還原性比銅強(qiáng)。（2）不一定合理；因?yàn)殂~的還原性比鐵弱。（3）不合理；因?yàn)槎趸蛲ㄈ霘溲趸^溶液產(chǎn)生白色沉淀的原因是，SO2+2OH-=SO32-+H2O，然后Ba2++SO32-==BaSO3↓，而氯化鋇溶液不存在和二氧化硫反應(yīng)的大量的OH-。（或其它合理解釋）（4）不合理（或不一定合理）；因?yàn)槎趸蛴羞€原性，過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，過氧化鈉可能會將二氧化硫氧化8、0.5、2.5、32C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑羥基不能，因?yàn)闅錃庵袝幸掖家掖贾辛u基的氫原子比水中氫原子活潑【分析】【解答】（1）依據(jù)乙醇結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH；可知乙醇分子內(nèi)有三種不同環(huán)境下的氫原子，如果鈉置換的是羥基氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，如果那置換的是乙基上的氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成2.5mol氫氣，如果乙醇中的氫原子都能夠被鈉置換，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成3mol氫氣；

事實(shí)證明反應(yīng)的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量比值是2，說明鈉與乙醇反應(yīng)置換的是羥基上的氫原子，所以方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；

故答案為：0.5、2.5、3；2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；

（2）乙醇分子中的官能團(tuán)是羥基；故答案為：羥基；

（3）乙醇易揮發(fā)；乙醇；氫氣燃燒都能生成水，所以不能據(jù)此說明一定有氫氣產(chǎn)生；

故答案為：不能；因?yàn)闅錃庵袝幸掖迹?/p>

（4）與水相比較；乙醇的﹣O﹣H難以斷裂，所以乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩的多；

故答案為：乙醇中羥基的氫原子比水中氫原子活潑．

【分析】（1）依據(jù)乙醇結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH；可知乙醇分子內(nèi)有兩種不同環(huán)境下的氫原子，分別是乙基上的氫原子和羥基上的氫原子，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生氫氣的量，判斷乙醇的結(jié)構(gòu)，寫出方程式；

（2）羥基是乙醇的官能團(tuán)；

（3）乙醇易揮發(fā)；乙醇；氫氣燃燒都能生成水；

（4）與水相比較，乙醇的﹣O﹣H難以斷裂．9、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O?！痉治觥拷猓簉m{3Cu+8HNO_{3}簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}反應(yīng)中銅化合價從rm{0}價升高為rm{+2}價失去電子，硝酸中rm{+5}價氮元素降為一氧化氮中rm{+2}價，rm{3mol}銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移rm{6mol}電子，用單線橋表示為：反應(yīng)的離子方程式：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}

故答案為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}

反應(yīng)中銅化合價從rm{0}價升高為rm{+2}價失去電子，硝酸中rm{+5}價氮元素降為一氧化氮中rm{+2}價，rm{3mol}銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移rm{6mol}電子；結(jié)合化學(xué)式拆分書寫其離子方程式。

本題考查了氧化還原電子轉(zhuǎn)移表示，離子方程式書寫，準(zhǔn)確分析反應(yīng)中各元素化合價變化情況，掌握離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥縭m{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}10、略

【分析】解：16g氧氣的物質(zhì)的量=一個氧氣分子中含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量是1mol，一個氨氣分子中含有4個原子，要使二者的原子個數(shù)相等，則氨氣的物質(zhì)的量為0.25mol，氨氣的質(zhì)量m=nM=0.25mol×17g/mol=4.25g；

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)知其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；所以其密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11；

根據(jù)V=知；若質(zhì)量相同，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，所以兩種氣體的體積比=44g/mol：64g/mol=11：16；

根據(jù)m=知；若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比，則其質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11；

1mol水電解生成1mol氫氣和0.5mol氧氣；1mol水的質(zhì)量是18g；

M===12g/mol；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量為12；

故答案為：4.25g；16：11；11：16；16：11；12．【解析】4.25g;16：11;11：16;16：11;1211、略

【分析】解：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒；是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．

本題主要考查過濾操作，題目難度不大，掌握過濾的注意事項(xiàng)和儀器的使用是解答關(guān)鍵，過濾操作的注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”．【解析】正確12、①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；離子鍵和共價鍵；NaHSO4=Na++H++SO42-；離子鍵；NaHSO4═Na++HSO4-【分析】解：rm{壟脵O_{2}}中rm{O}原子之間只存在非極性共價鍵；為單質(zhì)；

rm{壟脷}金剛石中碳原子之間只存在非極性共價鍵；

rm{壟脹NaBr}中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵；為離子化合物；

rm{壟脺H_{2}SO_{4}}中rm{S}原子和rm{O}原子、rm{O}原子和rm{H}原子之間存在極性共價鍵；為共價化合物；

rm{壟脻Na_{2}CO_{3}}中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、rm{C}原子和rm{O}原子之間存在極性共價鍵；為離子化合物；

rm{壟脼NH_{4}Cl}中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、rm{N}原子和rm{H}原子之間存在極性共價鍵；為離子化合物；

rm{壟脽NaHSO_{4}}中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、rm{S}原子和rm{O}原子之間存在共價鍵；為離子化合物；

rm{壟脿Ne}中不存在化學(xué)鍵；

rm{壟謾Na_{2}O_{2}}中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、rm{O}原子之間存在非極性共價鍵；為離子化合物；

rm{壟芒NaOH}中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、rm{O}原子和rm{H}原子之間存在極性鍵；為離子化合物；

rm{(1)}只含有共價鍵的是rm{壟脵壟脷壟脺}只含有離子鍵的是rm{壟脹}既含有共價鍵又含有離子鍵的是：rm{壟脻壟脼壟脽壟謾壟芒}不存在化學(xué)鍵的是rm{壟脿}

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脺}rm{壟脹}rm{壟脻壟脼壟脽壟謾壟芒}rm{壟脿}

rm{(2)NaHSO_{4}}是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子方程式為：rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}所以破壞了rm{NaHSO_{4}}中的離子鍵和共價鍵，rm{NaHSO_{4}}在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為：rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+HSO_{4}^{-}}

故答案為：離子鍵和共價鍵；rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}離子鍵；rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+HSO_{4}^{-}}．

rm{(1)}一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學(xué)鍵；

rm{(2)}先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子；根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號還是等號；如果是多元弱電解質(zhì)，要分步電離．

本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別，知道稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯點(diǎn)．【解析】rm{壟脵壟脷壟脺}rm{壟脹}rm{壟脻壟脼壟脽壟謾壟芒}rm{壟脿}離子鍵和共價鍵；rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}離子鍵；rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+HSO_{4}^{-}}13、rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脹}rm{(3)K_{2}SO_{4;}簍T簍T2K^{+}}rm{(3)K_{2}SO_{4;}簍T簍T

2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{(4)H^{+}+OH^{-}簍T簍TH_{2}O}rm{(5)Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}【分析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的分類、離子方程式和電離方程式書寫。【解答】

rm{(1)}含氧的二元化合物是氧化物，屬于氧化物的物質(zhì)是氧化銅，rm{壟脵}

rm{(2)}既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，rm{壟脹}；

rm{(3)}物質(zhì)rm{壟脼}在水溶液中電離方程式為rm{K_{2}SO_{4;}簍T簍T2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{K_{2}SO_{4;}簍T簍T2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{(4)壟脷}與rm{壟脺}在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是rm{H^{+}+OH^{-}簍T簍TH_{2}O}，rm{H^{+}+OH^{-}簍T簍TH_{2}O}；rm{(5)}鋅與rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式rm{Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}rm{Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}【解析】rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脹}rm{(3)K_{2}SO_{4;}簍T簍T2K^{+}}rm{(3)K_{2}SO_{4;}簍T簍T

2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{(4)H^{+}+OH^{-}簍T簍TH_{2}O}rm{(5)Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol20、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素21、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、計(jì)算題(共3題，共15分)23、（1）氧氮

（2）3【分析】【分析】本題考查元素推斷，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。【解答】rm{(1)A}原子的rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層的rm{3}倍，可推知rm{A}是氧元素，rm{A_{m}}中含rm{A}原子的物質(zhì)的量為rm{dfrac{2.4g}{16g/mol}=0.15mol}則rm{dfrac

{2.4g}{16g/mol}=0.15mol}中含rm{B_{n}}原子數(shù)也為rm{B}rm{0.15mol}元素原子的摩爾質(zhì)量rm{=dfrac{2.1g}{0.15mol}=14g/mol}故B為氮元素；故答案為：氧rm{B}氮rm{=dfrac

{2.1g}{0.15mol}=14g/mol}

；由于。rm{(2)}rm{n(A_{m})}含有原子數(shù)目相等，則rm{n(B_{n})=2}故rm{3}rm{2m=3n}則rm{m=3}為rm{n=2}rm{A_{m}}為rm{O_{3}}

故答案為：rm{B_{n}}

rm{N_{2}}【解析】rm{(1)}氧氮rm{(2)3}24、解：（1）CO2的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol則根據(jù)方程式可知Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑可知鹽酸的物質(zhì)的量是0.005mol×2＝0.01mol所以鹽酸的濃度是c（HCl）＝0.01mol÷0.002L＝5mol/L（2）根據(jù)碳原子守恒可知Na2CO3·XH2O的物質(zhì)的量是0.005mol所以其摩爾質(zhì)量M（Na2CO3·XH2O）＝1.43g÷0.005mol＝286g/mol（3）X＝答：稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，Na2CO3·XH2O的摩爾質(zhì)量為286g/mol；x的值為10?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用?！窘獯稹拷猓簉m{(1)CO_{2}}的物質(zhì)的量是rm{0.112L隆脗22.4L/mol=0.005mol}則根據(jù)方程式可知rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}可知鹽酸的物質(zhì)的量是rm{0.005mol隆脕2=0.01mol}所以鹽酸的濃度是rm{c(HCl)=0.01mol隆脗0.002L=5mol/L}rm{(2)}根據(jù)碳原子守恒可知rm{Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}的物質(zhì)的量是rm{0.005mol}所以其摩爾質(zhì)量rm{M(Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O)=1.43g隆脗0.005mol=286g/mol}rm{M(Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O)=1.43g隆脗0.005mol=286g

/mol}答：稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為rm{(3)X=}rm{5mol/L}的摩爾質(zhì)量為rm{Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}rm{286g/mol}的值為rm{x}rm{10}【解析】解：rm{(1)CO_{2}}的物質(zhì)的量是rm{0.112L隆脗22.4L/mol=0.005mol}則根據(jù)方程式可知rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}可知鹽酸的物質(zhì)的量是rm{0.005mol隆脕2=0.01mol}所以鹽酸的濃度是rm{c(HCl)=0.01mol隆脗0.002L=5mol/L}rm{(2)}根據(jù)碳原子守恒可知rm{Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}的物質(zhì)的量是rm{0.005mol}所以其摩爾質(zhì)量rm{M(Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O)=1.43g隆脗0.005mol=286g/mol}rm{M(Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O)=1.43g隆脗0.005mol=286g

/mol}答：稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為rm{(3)X=}rm{5mol/L}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}的摩爾質(zhì)量為rm{隆隴XH}rm{隆隴XH}的值為rm{{,!}_{2}}rm{O}的摩爾質(zhì)量為rm{O}25、略

【分析】

設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為rm{xmol}氧氣的物質(zhì)的量為rm{ymol}依據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{V}{Vm}}計(jì)算解答．

本題考查阿伏伽德羅定律及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{V}{Vm}}【解析】解：設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為rm{xmol}氧氣的物質(zhì)的量為rm{ymol}

則：rm{2x+18y=36}rm{(x+y)隆脕22.4L/mol=6.72L}解得：rm{x=2}rm{y=1}

同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比所以這種混合氣體中rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的體積：rm{2}rm{1}

質(zhì)量之比為：rm{2mol隆脕2g/mol}rm{1mol隆脕32g/mol=4}rm{32=1}rm{8}

答：這種混合氣體中rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的體積比rm{2}rm{1}質(zhì)量比是rm{1}rm{8}．五、探究題(共4題，共28分)26、略

【分析】解：鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）氧氣的鑒定一般是用帶火星的木條伸入收集的氣體中；若復(fù)燃說明是氧氣；

（2）SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：氣體在空氣里安靜的燃燒；產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．說明這種氣體是氫氣；

【思維拓展】因?yàn)榛顒有栽跉淝暗慕饘俸退岱磻?yīng)能產(chǎn)生氫氣；所以由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，可斷定該溶液呈酸性；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說明是氧氣；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】氫氣；

【思維拓展】酸性；

依據(jù)鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進(jìn)行書寫即可；

【方案設(shè)計(jì)】（1）運(yùn)用氧氣支持燃燒能使帶火星的木條復(fù)燃解答．

（2）運(yùn)用SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水解答．

【實(shí)驗(yàn)探究】運(yùn)用氫氣的燃燒現(xiàn)象分析判斷。

【思維拓展】

運(yùn)用金屬和酸的反應(yīng)能生成氫氣的特點(diǎn)進(jìn)行解答．

本題綜合考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、氧氣的檢驗(yàn)、使用氫氣的注意事項(xiàng)以及堿的部分性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是進(jìn)行知識的遷移和靈活運(yùn)用．【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說明是氧氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；氫氣；酸性27、略

【分析】解：（1）三位同學(xué)的理由是：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色．

故填：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色．

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確；他的理由是：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色．

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜缦卤硭荆?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱除去溶液中溶解的氧氣2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空氣中的氧氣進(jìn)入溶液中（4）若丁同學(xué)的猜想正確；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論1．向10%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時間后不褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀氫氧化鈉溶液不能使酚酞試液褪色2．向50%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時間后褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃氫氧化鈉溶液能使酚酞試液褪色

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

（3）將配制的氫氧化鈉溶液加熱時；能夠除去溶解在溶液中的氧氣；

在加熱后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能夠防止空氣中的氧氣溶于溶液中；

（4）進(jìn)行對比試驗(yàn)要確定好常量和變量．

合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．【解析】如果酚酞試液變質(zhì)，滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色28、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制氣裝置連接好后，首先檢驗(yàn)裝置的氣密性。③由于裝置中含有空氣，會氧化生成的NO，從而干擾實(shí)驗(yàn)，所以需要先排盡裝置中的空氣?？梢岳孟跛岷吞妓徕}反應(yīng)生成的CO2來實(shí)現(xiàn)，即加入的固體藥品是碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO極易被氧化生成紅棕色NO2，所以目的是證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO的，方程式為2NO+O2=2NO2。⑥評價實(shí)驗(yàn)可以從操作的難易程度、尾氣的處理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等考慮。根據(jù)裝置及實(shí)驗(yàn)過程可知，優(yōu)點(diǎn)是使用可抽動的銅絲能隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦由于在排空氣時，無法判斷是否完全排盡，所以通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象，來準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進(jìn)行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。【解析】【答案】①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②氣密性（1分）③CaCO3（1分）④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分），利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應(yīng)（1分）⑤2NO+O2=2NO2（1分）,氣體由無色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（1分）⑥使用可抽動的銅絲能隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）（2分）⑦通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進(jìn)行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。（1分）29、略

【分析】解：鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）氧氣的鑒定一般是用帶火星的木條伸入收集的氣體中；若復(fù)燃說明是氧氣；

（2）SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：氣體在空氣里安靜的燃燒；產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．說明這種氣體是氫氣；

【思維拓展】因?yàn)榛顒有栽跉淝暗慕饘俸退岱磻?yīng)能產(chǎn)生氫氣；所以由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，可斷定該溶液呈酸性；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說明是氧氣；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】氫氣；

【思維拓展】酸性；

依據(jù)鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進(jìn)行書寫即可；

【方案設(shè)計(jì)】（1）運(yùn)用氧氣支持燃燒能使帶火星的木條復(fù)燃解答．

（2）運(yùn)用SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水解答．

【實(shí)驗(yàn)探究】運(yùn)用氫氣的燃燒現(xiàn)象分析判斷。

【思維拓展】

運(yùn)用金屬和酸的反應(yīng)能生成氫氣的特點(diǎn)進(jìn)行解答．

本題綜合考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、氧氣的檢驗(yàn)、使用氫氣的注意事項(xiàng)以及堿的部分性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是進(jìn)行知識的遷移和靈活運(yùn)用．【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說明是氧氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；氫氣；酸性六、綜合題(共4題，共24分)30、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g