《物理化學》期末考試試題及答案(上冊)

《物理化學》練習題

一、填空題

1.理想氣體經(jīng)過節(jié)流膨脹后，始—(升高，降低，不變)。

2.(dH/dV)T=O,說明始只能是溫度的函數(shù)，與無關。

3.ImolH:(g)的燃燒烙等于Imol的生成婚。

4.物理量Q、T、V.IV,其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是:與過程有關的量是_；狀態(tài)函數(shù)中屬于廣度量

的是;屬于強度量的是

5.焦耳湯姆遜系數(shù)〃J_T=,%>0表示節(jié)流膨脹后溫度節(jié)流膨脹前溫度。

6.Qy=AU的應用條件是

7.熱力學第二定律可表達為：“功可全部變?yōu)闊?，但熱不能全部變?yōu)楣Χ?/p>

8.用AG<0判斷過程的方向和限度的條件是。

9.熱力學第三定律的表述為。

10.寫出熱力學基本方程dG=。

11.卡諾熱機在T1-600K的高溫熱源和7Z-3OOK的低溫熱源間工作，其熱機效率//--。

12.高溫熱源溫度71=600K,低溫熱源溫度72=3OOK.今有120KJ的熱直接從高溫熱源傳給低溫熱源，此

過程AS=□

13.Imol理想氣體由298K,lOOkpa作等溫可逆膨脹，若過程AG=-2983J,則終態(tài)壓力為。

14.25。(：時，0.5molA與0.5molB形成理想液態(tài)混合物，則混合過程的AS=___。

15.一定量的理想氣體經(jīng)歷某種過程變化到終態(tài)，若變化過程中"V’不變，則狀態(tài)函數(shù)SS、△”、△(/、

AG、M)中，不變。

16.在一定的溫度及壓力下，溶液中任一組分在任意濃度范圍均遵守拉烏爾定律的溶液稱為。

17.25℃lbj\10g某溶質(zhì)溶于Idn?溶劑中，測出該溶液的滲透壓n=0.4000kpa,該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量

為___

18.氧氣和乙塊氣溶于水中的享利系數(shù)分別是7.20xl()7pa-kg-mo『和

1.33xl08Pakgmor',由亨利定律系數(shù)可知，在相同條件下，在水中的溶解度大

于在水中的溶解度。

19.28.15C時，摩爾分數(shù)羯第=0.287的氯仿.丙酮溶液的蒸氣壓為29.40kPa,飽和蒸氣中氯仿的摩爾

分數(shù)為4仿=0.287。已知純氯仿在該溫度時的蒸氣壓為29.57kPa。以同溫度下純氯仿為標準態(tài)，

氯仿在該溶液中的活度因子為:活度為(.

20.混合理想氣體中組分B的化學勢/片與溫度T及組分B的分壓PB的關系是〃B=

其標準態(tài)選為?

21.吉布斯-杜亥姆方程的表達式為o

22.液體飽和蒸氣壓的定義是.

23.苯的標準沸點是80.1C,則在80.1C時苯的飽和蒸氣壓是為Pao

24.純物質(zhì)兩相平衡的條件是?

25.由克拉佩龍方程導出克-克方程的積分式時所作的三個近似處理分別是、和

___O

26.對三組分相圖，最多相數(shù)為:最人的自由度數(shù)為,它們分別是

_______________________________等強度變量。

27.范特荷夫等溫方程△,Gm（T）=AG「（7）+R71nQjtl，表示系統(tǒng)標準狀態(tài)下性質(zhì)的是,用來

判斷反應進行方向的是,用來判斷反應進行限度的是.

28.根據(jù)理論分析填表（只填“向左”或向右“向右”）

平衡移措

方"施

升高溫度加入惰性氣體升高總壓

（夕不變）（。。不變）（7"不變）

放熱?B（g）＞°

吸熱Z/（g）v°

吸熱

29.反應在400c時達到平衡，AH*=133.5kJmor'>則可

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)r

采取、、、、措施使平衡向右移動。

30.設系統(tǒng)由2個分子a與方組成，若每個分子有2種可能的分子態(tài)，以標號1,2表示：而系統(tǒng)態(tài)以（a,

h）表示，即/=1,2,則該系統(tǒng)的系統(tǒng)態(tài)有種，它們分別走

31.統(tǒng)計熱力學的兩個基本假設是：

32.系統(tǒng)的正則配分函數(shù)定義為Z=；分子配分函數(shù)定義為q=。對定域獨立

子系統(tǒng)Z與g的關系是:對非定域獨立子系統(tǒng)Z與q的關系是

二、判斷和改錯

1.因為Q，W不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過程有關，所以熱力學過程中（Q—W）的值也應由具體過程決定。

2.在標準壓力及指定溫度下，任何稔定單質(zhì)的生成均值為零。

3.當理想氣體反抗一定外壓，作絕熱膨脹時，內(nèi)能總是減小。

4.在絕熱過程中，系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。

5.內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù)，所以兩個狀態(tài)相同時.，其內(nèi)能值必然相同。

6.利用氧彈式量熱容器測量蔡的燃燒熱，這個實驗過程是絕熱定容過程。

7.101325PA.,100C1mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣（若水蒸氣可視為理想氣體），因溫度不變，所

以AU=O,A〃=0。

8.nmol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過程和一絕熱自由膨脹過程，其終態(tài)溫度必定

不同。

9.水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過程中bH=Qp。

10.當熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時，系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。

11.一定量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B,系統(tǒng)吸收100J的熱量，對外作功200J,這不符合熱力學第

一定律。

12.在標準壓力及指定溫度下，金剛石是單質(zhì)，所以其始值為零。

13.公式d〃=〃CpdT只適用于理想氣體的定壓變溫過程。

14.公式dU=7iCydr只適用于理想氣體的定容變溫過程。

15.系統(tǒng)的狀態(tài)一定，所有狀態(tài)函數(shù)值一定，狀態(tài)改變，所有狀態(tài)函數(shù)值必定改變。

16.同一理想氣體的化學反應，其定壓反應熱效應I必大于定容熱效應141。

17.bH=Qp,因為”是狀態(tài)函數(shù)，所以0P也是狀態(tài)函數(shù)。

18.系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程后能恢復原狀，所以循環(huán)過程就是可逆過程。

19.在一絕熱剛性容器中進行一放熱反應，則△"=AU=O。

20.理想氣體進行等溫膨脹時;其A〃=AU=0。

21.水的標準生成熱也就是H2(g)的標準燃燒熱。

22.處于標準狀態(tài)的CCh(g)和O2(g),其標準燃燒熱為零。

23.Imol笨在298K時性于彈式量熱容器中完全燃燒，生成COz<g)和H2O(I),同時放熱3264KJ,則

其定壓燃燒熱Qp為-3268KJ。

24.在任意溫度條件下，C(石墨)的標準摩爾燃燒熱與同溫度下CO?<g)的標準摩爾生成熱

△的數(shù)值相等。

/、(6H、

25.因熔是溫度與壓力的函數(shù)則d”=——dT+——力？，在正常相變時，dT=O,

dP=O,故此過程AH=O,

26.298K及101325PA下化學反應CO(g)+1/26(g)=C02(g)的是C6(g)的標準摩爾生

成熔與”;。

27.一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。

28.若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。

29.若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。

30.因理想氣體的熱力學能與體積壓力無關，所以(dU/8p%=o,(dU/dV)p=o0

31.第二類永動機是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對外作功的機器。

32.公式dS=〃Q,mln(q/7；)只適用于理想氣體的變溫過程。

33.埔差AS就是過程的熱溫商。

34.在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過程都是自發(fā)過程。

35.可逆絕熱過程必定是等端過程。

36.同一物質(zhì)，當溫度升高時，端值增大。

37.自發(fā)過程?定是不可逆過程。

71.純物質(zhì)的熔點一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點一定隨壓力的升高而升

|H]o

72.理想柿溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計。

73.當溫度一定時，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎涸酱螅軇┑囊合嘟M成也越大。

74.在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。

75.在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。

76.在298K時O.Olmol-kg1的蔗糖水溶液的滲透壓與O.OlmoIkg-'的食鹽水的滲透壓相同。

77.物質(zhì)B在a相和廣相之間進行轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。

dp\H

78.在克拉貝龍方程中，—=---,AH和AV的符號可相同或不同。

6TTAV

79.克拉佩龍(Clapeyron)方程式對于任何純物質(zhì)的任何兩相平衡均適用。

80.在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。

81.單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。

82.自由度就是可以獨立變化的變量。

83.相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。

84.恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的六1,則該系統(tǒng)的溫度就有一個唯一確定的值。

85.單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。

86.根據(jù)二元液系的p?x圖可以準確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。

87.在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平暢時兩相的相對的量。

88.杠桿規(guī)則只適用于丁?x圖的兩相平衡區(qū)。。

89.對于二元互溶液系，通過精馀方法總可以得到兩個純組分。

90.二元液系中，若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)生負偏差。

91.恒沸物的組成不變。

92.若A、B兩液體完全不互溶，那么當有B存在時，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分數(shù)成正比。

93.在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個系統(tǒng)點的液相組成都相同。

94.三組分系統(tǒng)最多同時存在5個相。

95.在相平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)B在其中一相達到飽和時，則其在所有相中都達到飽和。

96.在標準狀態(tài)下生成Imol量的某物質(zhì)時反應的吉布斯自由能變化值就是該物質(zhì)的標準生成吉布斯自由

能。

97.反應的吉布斯函數(shù)變就是反應產(chǎn)物與反應物之間的吉布斯函數(shù)的差值。

98.在恒定的溫度和壓力條件下，某化學反應的ArGm就是在一定量的系統(tǒng)中進行Imol的化學反應時產(chǎn)物

與反應物之間的吉布斯函數(shù)的差值。

99.在等溫等壓條件下，AG”>。的反應一定不能進行。

100.A.Gm的大小表示了反應系統(tǒng)處于該反應進度e時反應的趨勢。

101.任何一個化學反應都可以用々,Gm來判斷其反應進行的方向。

102.在等溫、等壓、W，=0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進行。若某化學反應在給定條

件下ArGmVO,則反應物將完全變成產(chǎn)物，反應將進行到底。

103.在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應的△，Gm<0時，若值越小，自發(fā)進行反應的趨勢也越強,

反應進行得越快。

104.某化學反應的A,Gm若大于零，則K?定小于1。

105.理想氣體反應A+B=2C,當PA=PB=PC:時，的大小就決定了反應進行方向。

106.標準平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關，而且還與標準態(tài)的選擇有關。

107.在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCk分解反應，只須測定平衡時混合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。

108.因叼（T）,所以對理想氣體的化學反應，當溫度一定時，其平衡組成也一定。

109.若已知某氣相生成反應的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的產(chǎn)率。

110.溫度T時，若K=l,說明這個反應在此溫度，壓力為lOOkPa的條件下已達到平衡。

111.一個已達平衡的化學反應，只有當標準平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。

U2.因K=nm;）,所有化學反應的平衡常數(shù)狀態(tài)隨化學反應計量系數(shù)而改變。

113.N、V.E一定的許多系統(tǒng)構成的系統(tǒng)稱為正則系統(tǒng)。

114.若分子的平動、轉(zhuǎn)動、振動等運動的配分函數(shù)及電子運動和核運動的配分函數(shù)分別以

%，/，4，/，/表示，則分子配分函數(shù)4的因子分解性質(zhì)可表示為4=4+/+/+%+%。

115.玻爾茲曼分布律適用于分了總數(shù).V很大的獨立了系統(tǒng)了在各分了態(tài)中的分布；由玻爾茲曼分布律可

知，系統(tǒng)平衡時N/N的值是一定的（N,是能量為《?的分子態(tài)中分布的子數(shù)）。

三、選擇題

1.凡和02化合生成水的反應在絕熱、恒容的反應器中進行，此過程中，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是：

A.AU：B.AH；C.AGo

2.氨氣的G/CV值近似等于：

A.1.67：B.1.41；C.1.25。

3.基爾霍夫公式=AQ是：

DT

-」P

A.只適用于討論化學反應熱效應隨溫度的變化：

B.只適用于相變時，相變熱隨溫度的變化：

C.同時適用于化學反應及相變化的熱效應隨溫度的變化。

4.理想氣體作絕熱自由膨脹過程，系統(tǒng)燧變

A.A5>0B.A5=0c.A5<0

5.如圖，將CuSOi水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源-----TlFlA畝浦一系

統(tǒng)的是：B「

A.絕熱箱中所有物質(zhì)：B.兩個銅電極：=八_|

C.蓄電池和銅電極；D.CuSCh水溶液。二U二U二|

6.系統(tǒng)的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：

A.T、p、V、。：B.TH、Mm、C.p、AV；

C.7、p、V.n：D.T、p、U、W。

7.x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：

A.%為全微分；

B.當狀態(tài)確定，”的值確定：

c.=的積分與路經(jīng)無關，只與始終態(tài)有關：

D.當系統(tǒng)狀態(tài)變化，x值一定變化。

8.對于內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：

A.系統(tǒng)處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；

B.對應于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值；

C.狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；

D.對應于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)。

9.理想氣體向真空膨脹，當一部分母體進入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功:

A.WX）；B.W=0：C.W<0；D.無法計算。

10.在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學反應，那么：

A.Q>0,\V>Q,△U>0：

B.Q=0,W=0,At7<0：

c.。=0,W=0,AU=0：

D.Q<0,1伙，A(/<0o

11.對于封閉系統(tǒng)來說，當過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項中哪一個無確定值:

A.。：B.2+VV；

C.W（當0=0時）：D.。（當W=0時）。

12.下述說法中，哪種不正確：

A.熠是系統(tǒng)與環(huán)境間交換的能量；

B.母是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量：

C.爛是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)；

D.給只有在某些特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等。

13.在等壓下，進行一個反應A+B-C,若則該反應一定是:

A.吸熱反應：B.放熱反應：C.溫度升高：D.無法確定。

14.一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點的壓強、體

積和溫度都已確定，那就可以求出：

A.氣體膨脹所做的功；B.氣體內(nèi)能的變化：

C.氣體分子的質(zhì)量：D.熱容的大小。

15.某高壓容器中盛有的氣體可能是6、Ar、CO2.NH3中一種，在298K時由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm\

溫度降低21K,則容器中的氣體是：

A.Ch；B.CO2

16.下述說法中，哪一種正確：

A.熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；

B.熱容C與途徑無關；

C.恒壓熱容G不是狀態(tài)函數(shù):

D.恒容熱容Cv不是狀態(tài)函數(shù)。

17.熱力學第定律僅適用于什么途徑：

A.同一過程的任何途徑；

B.同一過程的可逆途徑：

C.同一過程的不可逆途徑:

D.不同過程的任何途徑。

18.如圖所示，QA-BY=A(J)、WA-BY=8(J)、QC-A=C(J),那么WAY等于多少:

A.A-B+C.：B.-(J4-Z?+C)；

C.1+8—C；D.A+B+C.

P

2

19.如圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2,則該過程的：

A.72<71，W<0，Q<0:

B.T2>T\,W<Q,Q>0：

C.T2<T},W>0,g<0；

D.72>TI,W>0,Q>0O

20.非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：

A.Q=O,A//=0.”<0；

B.Q=0,△”<（）,的0：

C.Q>0,AW=0.A/?<0；

D.Q<0,AA/=0?A/?<0?

21.一種實際氣體，其狀態(tài)為pVm=R7+即（a<0）,該氣體經(jīng)節(jié)流膨張后：

A.溫度升高；B.溫度下降：

C.溫度不變；D.不能確定溫度如何變化。

22.93.ImoH（為理想氣體）由始態(tài)298K、p被絕熱可逆地壓縮5dm那么終態(tài)溫度乃與內(nèi)能變化AU

分別是：

A.562K.OkJ；B.275K,-5.49kJ；

C.275K,5.49kJ；D.562K,5.49kJ0

23.〃mol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）等溫可逆；（2）絕熱可逆兩個過程壓縮到達相同壓力的

終態(tài)，以用和也分別表示（1）和（2）過程終態(tài)的玷值，貝IJ：

A.〃|>〃2：B.HiVth;

C.HI=H2：D.上述三者都對。

24.如圖，A-B和A-C均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱線上，那么AUAB與AUAC的關系

是：

A.AUAB>AUAC：B.A（/AB<A（/AC：

C.△UAB=AUAC:D.無法比較兩者大小。

25.理想氣體從同一始態(tài)（pi,VuTi）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮（T）、絕熱可i

積為物時，環(huán)境對系統(tǒng)所做功的絕對值比較：

A.Wf>Wt；B.WKW?C.WT=W,：D.無確定關系。

26.一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，A-B為等溫過程，B-C等壓過程，C-A為絕熱過程,

那么曲邊梯形ACCA的面積表示的功等于：

A.B>C的內(nèi)能變化;

B.A—B的內(nèi)能變化:

C.C-A的內(nèi)能變化:D.CTB的內(nèi)能變化。

27.反應C(石墨)+}C)2(g)fCO(g),AH(298K)<0,

則系統(tǒng)：

A.AKO,A(/<0,AH<0；B.A7>0,At/=O,AH>0：

C.Ar>0,A(/X),A”>0：D.A7>0,AU=0,AW=0o

28.已知反應BfA,BfC的等壓反應熱分別為△朋與△也，那么AfC的△也與它們的關系是:

A.A”3=A〃l+A//2；

B.A//3=A//I-A//2：

C.兇3=△也-AM：D.AH3=2AHI-AH2O

29.反應C（金剛石）+9（）2（g）fCO（g）的熱效應為問此A值為:

A.CO(g)的生成熱：B.C(金鋼石)的燃燒熱：

C.碳的燃燒熱；D.全不是。

30.計算“反應熱效應”時，為了簡化運算，常設反應熱效應與溫度無關，其實歷是:

A.狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關：

B.物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關：

C.物質(zhì)的熱容與溫度無關；

D.反應前后系統(tǒng)的熱容不變。

31.Imol理想氣體，經(jīng)絕熱向真空膨脹使體積增大10倍，則系統(tǒng)的AS為

A.AS=0B.AS=19.1J.K1C.AS=4.58J.K1

32.下列關系式中，只適用于理想氣體的有

A.py^=B.Mr=^GTc.A5=AH/T

33.25'C時Imol理想氣體等溫膨脹,壓力從10xl(M325Pa變?yōu)?01325Pa,AG的值為

A.-5709JB.2980JC.25OOJ

34.下列定義式中，表達正確的是

A.G=H+TSB.G=U+PVC.G=H-TS

35.任何可逆循環(huán)的燎變化AS

A.一定是負值B.一定是零C.一定是正值

36.在-20℃及101325Pa下，Imol過冷水結冰則

A.AS^<0,AS^<0,ASe<0B.AS融X),AS”X),ASfi>0

C.AS<0rASH>0,ASD.AS反維>0,AS%=0，ASn>0

37.在100C,101325Pa下，Imol水全部向真空容器氣化為100C,101325Pa的蒸氣，則該過程

A.AG<0,不可逆B.AG=0,不可逆

C.AG=O,可逆D.AG>0,不可逆

38.Imol理想氣體在298K及101325Pa下作定溫可逆膨脹，若過程的AG為-2983J,則終態(tài)壓力為

A.30396PaB.20295PaC.5066Pa

39.在兩個熱源之間工作的熱機，下面說法中不正確的是：

A.以可逆熱機的效率最大B.可逆熱機的效率為100%

C.所有可逆熱機效率相同

40.在熱力學基本關系式中表達正確的是：

A.dU=TdS-p<lVB.dA=-SdT+pdVc.dH=TdS-Vdp

nV

41.AS=nCVmln-^+?此公式的適用條件不符合的是:

P\v\

A.必須是無相變，無化學變化的過程

B.必須是無非體積功的過程

C.必須是可逆過程

42.要使一過程AG=0,應滿足的條件是：

A.可逆過程

B.定溫、定壓只作體積功的可逆過程

C.定容、絕熱只作體積功的過程

43.Imol理想氣體由“，必絕熱可逆膨脹到卬，L則

A.Q=0B.AS=OC.AH=0

44.比和02化合生成水的反應在絕熱、恒容的反應器中進行，此過程中，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是

A.kUB.C.AG

45.imol某純液體，在正常沸點時蒸發(fā)為蒸氣，未發(fā)生改變的量是

A.內(nèi)能B.烯C.吉布斯自由能

46.AS=A”/7成立的條件是

A.等壓過程B.等溫過程C.可逆相變過程

47.下列關系式中，只適用于理想氣體的有

A.△〃二仁式一司）B/孚］=0c.A5=/iQJni

T

）T2

48.熱力學第二定律的數(shù)學表達式為

A.dS＞—B.c.dG＞^W'

T

49.工作在25c和100C兩個大熱源的卡諾熱機，其效率

A.20%B.25%C.75%

50.在沸點時，液體沸騰的過程，下列各量中何者增加

A.摩爾內(nèi)能B.摩爾吉布斯自有能C.摩爾烯

51.1mol理想氣體由p\V\絕熱自由膨張到p2V2,則

A.A(/X)B.AS=OC.AW=O

52.可逆熱機的效率最高，因此由可逆熱機帶動的火車：

A.跑的最快：B.跑的最慢：

C.熨天跑的快：D.冬天跑的快。

53.在一定速度下發(fā)生變化的孤立系統(tǒng)，其總炳的變化是什么？

A.不變：B.可能增大或減?。?/p>

C.總是增大；D.總是減小。

54.當理想氣體在等溫（500K）下進行膨脹時，求得系統(tǒng)的墻變AS=10JKL若該變化中所做的功僅為相

同終態(tài)最大功的，該變化中從熱源吸熱多少？

A.5000J：B.500J：C.50J：D.100Jo

55.理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則系統(tǒng)與環(huán)境的燃變：

A.A5（體）＞0,AS（環(huán)）X）；B.A5（體）＜0,AS（環(huán)）＜0；

C.AS（體）＞0,AS（環(huán)）=0；D.AS（體＞＞0,AS（環(huán)）＜0.

56.計算婚變的公式適用于下列：

A.理想氣體的簡單狀態(tài)變化：

B.無體積功的封閉系統(tǒng)的簡單狀態(tài)變化過程；

C.理想氣體的任意變化過程：

D.封閉系統(tǒng)的任意變化過程；

57.實際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么：

A.AS（體）X）,A5（環(huán)）X）；B.AS（體）＜0,AS（環(huán)）＞0

C.AS（體）＞0,AS（環(huán)）=0；D.AS（體）＜0,A5（環(huán)）=0。

58.2moi理想氣體B,在300K時等溫膨脹，W=0時體積增加一倍，則其AS（JK/）為：

A.-5.76；B.331：C.5.76；D.11.52。

59.373.2K、101325Pa的水，使其與大熱源接觸，向真空蒸發(fā)成為373.2K、101325Pa下的水氣，對這一

個過程，應選用哪一個作為過程方向的判據(jù)：

A.At/：B.AA；C.△〃：D.AGo

60.熱力學基本方程dG=-SdT+%〃，可適應用下列哪個過程:

A.298K、標準壓力下，水氣化成蒸汽；

B.理想氣體向真空膨脹；

C.電解水制取氫氣：

D.N2+3H2=2NH3未達到平衡。

61.已知理想氣體混合物中某組分i的化學勢為必=4”+RTln與，當p尸760mmHg時

P,

A.內(nèi)V盧B.C.從二〃，

62.298K,IO1325Pa下，有兩瓶蔡的茉溶液，第一瓶為兩升（溶有0.5mol蔡），第二瓶為一升（溶有O.25mol

荼）。若以必和必2分別表示兩瓶中茶的化學勢，則

A.M=1042B.M=2〃2C.從二〃2

63.可同時稱為偏摩爾量與化學勢的偏微商是

(dH]"dtp(dG

A.——

dndn

、？，T，P，n州\i)TP，n”

64.在a、B兩項中都含有A和B兩種物質(zhì)，當達相平衡時,下列哪種情況正確

A.B.C"=必D.=心

65.下列各式中，哪個是化學勢

dGydGdirdH

A.B.C.D.

珈‘I”加J”巧T,p,njp.V.nj

66.在沸點時，液體沸騰的過程,下列各量中何者增加

A.摩爾內(nèi)能B.摩爾吉布斯臼有能C.摩爾烯

67.對于吉布斯―杜亥姆公式，下列敘述不正確的是:

A.X=ZHBXB;B.〉L=0;

c.D.表明各物質(zhì)偏摩爾之問有關系,

68.已知水的六種狀態(tài)：①100℃,p,H2O(I)；②99℃,2p,H2O(g)；③100C,2p,H2O(1)；④100℃、

2p,H2O(g):⑤101℃、p,H2OQ):⑥101℃、p,HzCKg)。它們化學勢高低順序是:

B.〃6>〃5>〃4>43>42>M：

c-D.RARFNFNFNGA。

69.25C時，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關系為2質(zhì),將A與B同時溶解在某溶劑中達到溶解平衡，若

氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：

A.ZHA</WB：B./WX>/WB：C.ZHA=/nB；D.無法確定。

70.下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：

A.N2：B.02：C.NO2；D.CO。

71.在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為CA和CB（CA>CB）,放置足夠長的時間后:

A.A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加；

B.A杯液體量減少，B杯液體量增加：

C.A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低：

D.A、B兩杯中鹽的濃度占同時增人。

72.IOOC時，濃度為Imobkg」的蔗糖水溶液的蒸汽壓為lOOkPa,那么該溶液中水的活度與活度系數(shù)是：

A.a>\,y>l；B.fKl,y>\：

C.a<I,7<1；D.a>l?）<lo

73.已知在318K時純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa,今測得氯仿的摩爾分數(shù)為030的丙酮一氯仿二元溶

液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa,貝I此溶液：

A.為理想液體混合物；B.對丙酮為負偏差；

C.對丙酮為正偏差：D.無法確定。

74.對于實際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說法中正確的是：（溶質(zhì)用油表示組成）：

A.當XA_>0>yA—>0；當.VB―>0>/B_*1：

B.當XA—>0,7A—>1；當XB—0,泮-1;

C.當“A-?1?7A-*1：當ATB_*0，/B->1：

D.當XA-*1,7A—>1；當,VB—?1,7B—?10

75.苯A與甲苯B形成理想混合物，當把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時，與溶液相平衡的蒸

汽中，笨A的摩爾分數(shù)是：

A.>-A=0.5；B.抄<05：C.yAX）.5；D.無法確定。

76.二組分理想溶液的沸點的論述正確的是：

A.沸點與溶液組成無關：B.沸點在兩純組分的沸點之間；

C.小于任一純組分的沸點：D.大于任一純組分的沸點。

77.液態(tài)非理想混合物中，組分B的活度系數(shù)表示式中，下列正確的是：

A.7B=PB勿；B.泮=〃B/KH:

C.yB=/nu/aB.m；D./B=PB/（P'BXB）。

78.對于液態(tài)非理想混合物中的溶質(zhì)B的活度系數(shù)用，下列判斷正確的是：

A.當XBT。，7B—>1：B.當XB—>1,7Bt1；

C.當沖一》0,7B—*0；D.當XB—>1,加一>0。

79.液體A與B混合形成非理想混合物，當A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時，該混合

物對拉烏爾定律而言：

A.產(chǎn)生正偏差；B.產(chǎn)生負偏差；

C.不產(chǎn)生偏差；D.無法確定。

80.揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點會：

A.降低：B.升高：C.不變；D.可能升高或降低。

81.冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土時加入鹽類，為達到上述目的，現(xiàn)有下列幾種

鹽，你認為用哪一種效果比較理想？

A.NaCl；B.NH4CI：C.CaCh;D.KCL

82.B物質(zhì)在a相中濃度大于在￡相中的濃度，當兩相接觸時：

A.B由a相向尸相擴散；B.B由尸相向a相擴散：

C.B在兩相中處于擴散平衡：D.無法確定。

83.鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至桁萎，其主要原因是：

A.天氣太熱；B.很少下雨；C.肥料不足；D.水分倒流。

84.理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)走

A.AmixV=04/=04xS>0,AmixG<0：

B-AmixV<O,AmixH=O,AmixS>O,AmixG<0；

C.AmixV>0，Amix"=°，AmixS=0,AmixG<0：

D-Amix">°，Amix”>04x8=04x6=0；

85.在25c時，().01mol?dm”糖水的滲透壓為陽，O.OlmoLdm。食鹽7K的滲透壓為兀？，則與的

關系為

A.TTj>兀2:B.冗|=兀2；C.7T]<兀？：D.無法確定;

86.下圖是二元凝聚體系相圖，其中物系點與相點合一的是：

A.F點，G點；p/pt\/I

aF

B.I點，D點：LyAgH

C.H點，D點；匚

D.H點，G點.

87.A與B是兩種互不相溶的兩種液體，A的正常沸點80℃,B的ice含舄I"5忙人、2混合組成

個體系，那么這個混合物的正常沸點為：

A.小于80℃：B.大于120C：

C.介于80c與120C之間；D.無法確定范圍。

88.在101325Pa下，水、冰和水蒸氣平衡的系統(tǒng)中，自由度為

A.0B.1C.2

89.在密閉容器中有食鹽飽和溶液，并且存在著從溶液中析出的細小食鹽結晶，則系統(tǒng)的自由度是

A.0B.1C.2

90.25℃時，A、B和C三種物質(zhì)(不能相互發(fā)生化學反應)所形成的溶液與固相A及由B、C組成的氣

相同時呈平衡，則系統(tǒng)的自由度f為

A.0B.1C.2

91.25℃時，A、B和C三種物質(zhì)(不能相互發(fā)生化學反應)所形成的溶液與固相A及由B、C組成的氣

相同時呈平衡，則此系統(tǒng)中能平衡共存最大相數(shù)是

A.4B.3C.2

92.標準壓力下，NaOH水溶液與H3P04水溶液的混合物，其自由度為

A.1B.2C.3D.4

93.系統(tǒng)是N?和02兩種氣體的混合物時，自由度應為

A.1B.2C.3

94.在10I325Pa下，水和水蒸氣呈平衡的系統(tǒng)，其自由度f為

A.0B.1C.2

95.NHQ($)在真空容罌中分解達到平衡NH4CIG).,HCl(g)+NH?(g)

A.K=3,<I>=2>2B.K=2,<P=2>1C.K=l,0>=2,4I

96.25℃及標準壓力下，NaCI(s)與其水溶液平衡共存

A.K=1,<P=2>1B.K=2,G=2戶1C.K=2,G=2戶0

97.已知在318K時純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa,今測得氯仿的摩爾分數(shù)為0.30的丙酮一氯仿二元溶

液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa,叫此溶液：

A.為理想液體混合物：B,對丙麗為負偏差；

C.對丙酮為正偏差；D.無法確定。

98.二組分理想溶液的沸點的論述正確的是：

A.沸點與溶液組成無關；

B.沸點在兩純組分的沸點之間；

C.小于任一純組分的沸點：

D.大于任一純組分的沸點。

99.由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p；、p)1為液相組成，)，為氣相組

成，若(*表示純態(tài))，則：

A.XA>XB：B.XA>>A：C.無法確定：D.AA<>'Ao

100.液體A與B混合形成非理想混合物，當A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時，該混合

物對拉烏爾定律而言：

A.產(chǎn)生正偏差：B.產(chǎn)生負偏差：

C.不產(chǎn)生偏差；D.無法確定。

101.HzO.K，Na，CkI?體系的組分數(shù)是：

A.K=3：B.K=5：

C.K=4；D.K=2°

102.單組分固-液兩相平衡的p?丁曲線如圖所示，則：

A.Vm(1)=Vm(s):

B.Vm⑴>Vm(s)；P\^相

C.Vm⑴<V(s)；S

m相、

D.無法確定。

103.蒸汽冷凝為液體時所放出的潛熱，可用來：

A.可使體系對環(huán)境做專用功：B.可使環(huán)境對體系做有用功；

C.不能做有用功；D.不能判定。

104.壓力升高時，單組分體系的熔點將如何變化：

A.升高：B.降低；C.不變；D.不一定。

105.硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO4-4H2O(s)，在p下，能與

硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種；

A.1種；B.2種；C.3種：