九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)課件

九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，其化學(xué)性質(zhì)是理解金屬應(yīng)用的關(guān)鍵。什么是金屬？定義金屬是指具有光澤、延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性的一類元素。性質(zhì)金屬在常溫下一般為固態(tài)，除汞外，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，大多數(shù)金屬具有延展性，可以拉成細(xì)絲或壓成薄片。金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬具有銀白色光澤。大多數(shù)金屬具有良好的延展性，可以拉成細(xì)絲，壓成薄片。大多數(shù)金屬具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。金屬的一般化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)大多數(shù)金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化物。與水反應(yīng)一些金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。金屬活性大小的比較1金屬金屬原子失去電子的能力2反應(yīng)性金屬與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度3順序鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金金屬的反應(yīng)性金屬的活動性金屬的反應(yīng)性是指金屬與其他物質(zhì)反應(yīng)的強(qiáng)弱程度。金屬的活動性越強(qiáng)，與其他物質(zhì)反應(yīng)越劇烈，越容易失去電子。反應(yīng)類型金屬可以與酸、氧氣、水、鹽等物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生不同的化學(xué)反應(yīng)。影響因素金屬的反應(yīng)性受多種因素影響，包括金屬的種類、溫度、濃度等。金屬與空氣的反應(yīng)1氧化大多數(shù)金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化物。例如，鐵在潮濕的空氣中會生銹，生成氧化鐵。2鈍化某些金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)后，會在表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化。例如，鋁在空氣中會生成一層氧化鋁薄膜，使鋁具有良好的抗腐蝕性。3燃燒一些金屬在空氣中加熱或點燃后會劇烈燃燒，放出大量的熱，生成氧化物。例如，鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂。金屬與水的反應(yīng)1活潑金屬與冷水劇烈反應(yīng)2較活潑金屬與熱水反應(yīng)3不活潑金屬不與水反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)酸的性質(zhì)酸具有酸性，能夠與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。反應(yīng)條件金屬的活潑性要比氫強(qiáng)才能與酸反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象通常會觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色可能發(fā)生變化。反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)生成金屬鹽和氫氣，例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。金屬與堿的反應(yīng)1反應(yīng)條件某些金屬能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2生成物生成氫氣和鹽3典型例子鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)金屬與氧化劑的反應(yīng)1氧化劑的定義氧化劑是能使其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，自身發(fā)生還原反應(yīng)。2反應(yīng)類型金屬與氧化劑的反應(yīng)通常是氧化還原反應(yīng)，金屬失去電子被氧化，氧化劑得到電子被還原。3常見氧化劑常見的氧化劑包括氧氣、鹵素、濃硫酸、硝酸等。金屬的電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的腐蝕過程稱為電化學(xué)腐蝕.原理金屬表面形成微電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬被氧化成離子而溶解.影響因素金屬的種類、電解質(zhì)溶液的性質(zhì)、溫度和氧氣含量等因素都會影響電化學(xué)腐蝕.金屬的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用建筑材料鋼鐵的強(qiáng)度和耐用性使其成為建筑橋梁、大廈和基礎(chǔ)設(shè)施的理想材料。交通工具鋁的輕便性和耐腐蝕性使其成為制造飛機(jī)、汽車和輪船的理想材料。電氣設(shè)備銅的良好導(dǎo)電性使其成為制造電線、電纜和電子元件的理想材料。貨幣和飾品金和銀的稀有性和美麗使其成為制造貨幣、珠寶和裝飾品的理想材料。金屬的保護(hù)方法涂層保護(hù)在金屬表面涂上油漆、塑料或其他耐腐蝕材料，阻止金屬與空氣和水接觸。電鍍保護(hù)在金屬表面鍍上一層更耐腐蝕的金屬，例如鍍鋅鋼。合金化保護(hù)將金屬與其他金屬或非金屬混合，形成合金，提高其抗腐蝕性能。金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用銅作為最早被人類發(fā)現(xiàn)并利用的金屬之一，銅在古代文明中被廣泛應(yīng)用于制造工具、武器和裝飾品。鐵鐵的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，它被用于制造農(nóng)業(yè)工具、建筑材料和武器，極大地推動了社會的發(fā)展。鋁鋁作為一種輕便且耐腐蝕的金屬，在現(xiàn)代社會中被廣泛用于航空航天、建筑和制造業(yè)。鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵與氧氣反應(yīng)，生成氧化鐵，俗稱鐵銹。鐵與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣。鐵與某些金屬鹽溶液反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)。鋁的化學(xué)性質(zhì)1與氧氣反應(yīng)鋁在空氣中表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁不被進(jìn)一步氧化，因此鋁制品耐腐蝕。2與酸反應(yīng)鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鋁鹽。3與堿反應(yīng)鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鋁酸鹽。銅的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)常溫下，銅在空氣中表面生成一層致密的氧化銅薄膜，阻止銅進(jìn)一步氧化。與酸反應(yīng)銅不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，但能與濃硫酸或硝酸反應(yīng)。與堿反應(yīng)銅不與堿反應(yīng)。鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑金屬鈉是一種活潑的金屬，在空氣中易氧化，與水劇烈反應(yīng)，甚至可以與一些非金屬發(fā)生反應(yīng)。與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)劇烈，放出熱量，甚至可能發(fā)生爆炸。化合物鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，即食鹽，是生活中常用的調(diào)味品。鉀的化學(xué)性質(zhì)鉀與氧氣反應(yīng)鉀在空氣中易氧化，表面形成氧化鉀，最終生成過氧化鉀和超氧化鉀。鉀與氧氣的反應(yīng)非常劇烈，甚至?xí)诳諝庵凶匀肌ｂ浥c水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鉀和氫氣，并放出大量的熱，可能引起爆炸。鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更為劇烈。鎂的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂，放出大量的熱。與酸反應(yīng)鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)劇烈，放出大量的熱。與水反應(yīng)鎂與冷水反應(yīng)緩慢，但與熱水反應(yīng)較快，生成氫氧化鎂，放出氫氣。鋅的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)在常溫下，鋅表面會形成一層致密的氧化鋅薄膜，阻止鋅進(jìn)一步氧化。加熱時，鋅能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋅，發(fā)出耀眼的白光。與酸反應(yīng)鋅能與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)過程中放熱。與水反應(yīng)鋅與水反應(yīng)很慢，但加熱時能與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鋅和氫氣。鈣的化學(xué)性質(zhì)1與氧氣反應(yīng)鈣在空氣中會迅速與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣（CaO）。2與水反應(yīng)鈣與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈣（Ca(OH)2）和氫氣，反應(yīng)劇烈并放熱。3與酸反應(yīng)鈣與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，反應(yīng)劇烈并放熱。銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性銀在常溫下比較穩(wěn)定，不易與氧氣、水反應(yīng)，但能與某些氧化劑反應(yīng)。與硫化物反應(yīng)銀與硫化氫反應(yīng)生成黑色的硫化銀，這也就是銀器長期暴露在空氣中會變黑的原因。與硝酸反應(yīng)銀能與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，同時放出二氧化氮氣體。與鹵素反應(yīng)銀能與鹵素反應(yīng)生成鹵化銀，例如與氯氣反應(yīng)生成氯化銀。汞的化學(xué)性質(zhì)常溫下呈液態(tài)汞是唯一常溫下呈液態(tài)的金屬，常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)很慢。與氧氣反應(yīng)汞在加熱時可與氧氣反應(yīng)，生成氧化汞，但氧化汞不穩(wěn)定，易分解。與酸反應(yīng)汞與稀酸不反應(yīng)，但與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸汞和二氧化氮氣體。金的化學(xué)性質(zhì)惰性金是一種非常惰性的金屬，在常溫下幾乎不與任何酸反應(yīng)?？寡趸鹪诳諝庵胁粫l(fā)生氧化，因此金制品不會生銹或變色。延展性金具有良好的延展性，可以被加工成薄片或細(xì)絲。鈦的化學(xué)性質(zhì)耐腐蝕性鈦對大多數(shù)酸、堿和鹽都具有優(yōu)異的耐腐蝕性。例如，它在常溫下不會被濃硝酸、濃硫酸、王水等強(qiáng)酸腐蝕。耐高溫性鈦在高溫下依然保持良好的強(qiáng)度和穩(wěn)定性，使其成為航空航天等領(lǐng)域的重要材料。輕質(zhì)鈦的密度較低，約為鋼的一半，使它在航空航天等領(lǐng)域具有顯著優(yōu)勢。鈷的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)鈷在空氣中加熱時，表面生成一層藍(lán)色的氧化鈷（CoO）薄膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。與酸反應(yīng)鈷能與稀酸（如稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)生成鈷鹽和氫氣。與鹵素反應(yīng)鈷能與鹵素（如氯氣、溴氣）反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化鈷。鎳的化學(xué)性質(zhì)耐腐蝕鎳具有良好的耐腐蝕性，在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜，阻止進(jìn)一步氧化。電鍍鎳可以用來電鍍其他金屬，提高其耐腐蝕性和表面光澤。合金鎳可以與其他金屬形成合金，如不銹鋼、鎳鉻合金，具有優(yōu)異的耐高溫、耐腐蝕性能。錫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)錫在常溫下比較穩(wěn)定，不易與氧氣反應(yīng)。但在高溫下，錫可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化錫（SnO2），二氧化錫是一種白色粉末，是錫的主要氧化物。與酸的反應(yīng)錫不與稀鹽酸反應(yīng)，但能與濃鹽酸反應(yīng)生成四氯化錫（SnCl4）。錫能與硝酸反應(yīng)，但反應(yīng)比較復(fù)雜，生成多種產(chǎn)物。與堿的反應(yīng)錫能與強(qiáng)