【志鴻優(yōu)化設(shè)計】2020高考化學(xué)(魯科版)一輪課時作業(yè)10-硫的轉(zhuǎn)化

課時作業(yè)10硫的轉(zhuǎn)化(時間：45分鐘分數(shù)：100分)一、選擇題(本題共12題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題目要求)1．下列說法正確的是()。A．硫可溶于水B．硫易溶于二硫化碳C．硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O2的反應(yīng)中均為氧化劑D．硫在自然界中僅以化合態(tài)的形式存在2．下列溶液中通入SO2肯定不會產(chǎn)生沉淀的是()。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl3．下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是()。A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO34．用圖所示試驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列試驗不合理的是()。A．上下移動①中銅絲可把握生成SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸取多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀看顏色5．下列推斷合理的是()。A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不行能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生猛烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液退色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水退色后加熱也能恢復(fù)原色6．下列試驗報告記錄的試驗現(xiàn)象正確的是()。7．在如圖的試驗裝置中，試驗開頭一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()。A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅8．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需的條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，還生成另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)下列說法中不正確的是()。A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)9．下列說法中不正確的是()。A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，說明SO2具有漂白作用C．SO2既有還原性，又有氧化性D．醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”10．硫酸的產(chǎn)量經(jīng)常被用做衡量一個國家工業(yè)進展水平的標志。下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)和使用的敘述中錯誤的是()。A．可以選用鐵罐車儲運濃硫酸B．盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)印有如圖所示的警示標記C．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸漸漸注入水中D．泄漏在水溝中的濃硫酸可以用生石灰進行掩埋11．下列說法或做法錯誤的是()。①將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化學(xué)煙霧的主要因素③某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)④稀釋濃硫酸，將蒸餾水沿燒杯內(nèi)壁漸漸注入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量不斷散失⑤SO2使溴水退色后，將退色溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部12．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的試驗結(jié)論正確的是()。選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色該溶液肯定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色該氣體肯定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3＞H2CO3二、非選擇題(本題共4小題，52分)13．(14分)某化學(xué)愛好小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行試驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)試驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________________、______________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出試驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾氣可接受________溶液吸取。14．(14分)某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)試驗。(1)試驗室用亞硫酸鈉固體和肯定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是________，連續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是________。②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是________________，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。③SO2漸漸地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是____________________。④若C取雙氧水，則通入SO2后，請大膽推斷所得溶液是________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的緣由可能是亞硫酸鈉固體中混有__________________。要證明氣體中既有SO2又有CO2，應(yīng)當選用的試劑依次為______________________________________。15．(10分)某爭辯性學(xué)習(xí)小組為爭辯銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的試驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。以下是該學(xué)習(xí)小組部分溝通記錄及后續(xù)探究試驗的記錄。[試驗一]加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，一段時間后液面以上的銅絲也變黑，而且試管內(nèi)壁上部有少量淡黃色固體分散，持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又漸漸地消逝。[試驗二]截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化，將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。[試驗三]將濃硫酸液面下方銅絲的黑色物質(zhì)刮下后，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、過濾、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)覺質(zhì)量比加熱前削減了。資料卡①銅絲和硫反應(yīng)的方程式：2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S(黑色)②氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的方程式：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(溶液呈藍綠色)③Cu2S和CuS(黑色)均不溶于稀硫酸④Cu2S＋2O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋SO2，2CuS＋3O2=2CuO＋2SO2問題探究(1)A試管上方的長導(dǎo)管的作用是__________；D、E兩試管中CCl4的作用是__________。(2)寫出淡黃色固體物質(zhì)消逝的化學(xué)方程式__________________。(3)試管D中的澄清石灰水變渾濁后又變澄清，變澄清的緣由是(用化學(xué)方程式表示)________________________。(4)依據(jù)上述爭辯，結(jié)合資料卡上的內(nèi)容，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分確定有______________。16．(14分)某愛好小組在試驗室用銅和硫酸為原料，接受多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一(1)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)覺，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。試驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。試驗現(xiàn)象：_______________________________________________________________。試驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為________。(2)乙同學(xué)還觀看到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又漸漸地溶于濃硫酸而消逝。淡黃色固體消逝的緣由是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)________________________。直到最終反應(yīng)完畢，發(fā)覺試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)依據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)學(xué)問，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二(3)丙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的試驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。對比甲同學(xué)的方案，你認為丙同學(xué)的優(yōu)點是①__________________________，②____________________________。方法三(4)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)覺溶液漸漸呈藍色。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。

參考答案1．B2．D3．D4．D解析：上下移動①中銅絲，可使反應(yīng)隨時發(fā)生和停止，A合理；SO2可使品紅退色，B合理；2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，C合理；①中有過量的濃硫酸，直接向①中加水，水易沸騰濺出而引發(fā)試驗事故，D項不合理。5．A解析：KAl(SO4)2·12H2O電離出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，B錯誤；濃H2SO4有強氧化性，在加熱條件下與Cu可猛烈反應(yīng)，C錯誤；SO2使品紅溶液退色，加熱顏色能復(fù)原；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來顏色，D錯誤。6．B解析：SO2不能使石蕊溶液退色，所以a試管溶液為紅色；SO2溶于水顯酸性，Ba(NO3)2電離出的NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，把SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，所以c試管中有白色沉淀生成；SO2與NaOH反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,3)，即d試管中有白色沉淀BaSO3生成。7．D解析：濃硫酸具有吸水性和脫水性，前三個試驗中顯示濃H2SO4的吸水性，現(xiàn)象均正確；最終一個試驗主要體現(xiàn)濃硫酸的酸性和脫水性，pH試紙應(yīng)先變紅后變黑。8．D解析：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B只能是H2S或NH3，且當X為強堿時B為NH3；當X為強酸時B為H2S。當X為強酸時C物質(zhì)是硫，所以D項錯誤。9．B解析：SO2使酸性KMnO4溶液、氯水退色，均是利用了SO2的還原性，與SO2的漂白性無關(guān)。10．B解析：常溫下濃硫酸可以使鐵鈍化，可以用鐵罐車儲運濃硫酸，A對；濃硫酸具有腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)印有腐蝕品警示標記，選項所給標記為劇毒品標記，B錯；稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸漸漸注入水中，C對；生石灰的主要成分為CaO，能與硫酸反應(yīng)，D對。11．D解析：①SO2使酸性KMnO4溶液退色是由于SO2的還原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要因素；③無法排解SOeq\o\al(2－,3)的干擾；④操作錯誤，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中；⑤SO2使溴水退色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，加熱不會變?yōu)榧t色。12．D解析：A項，該溶液中可能含Ag＋；B項，該溶液中可能含有HSOeq\o\al(－,3)；C項，該氣體可能是Cl2、O3等。13．答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中消滅黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH解析：第(2)問向Na2S溶液中通入SO2，最終生成了S單質(zhì)，S為不溶于水的黃色固體。第(3)問要留意關(guān)閉分液漏斗旋塞，不再產(chǎn)生SO2后再加熱。14．答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①變紅不退色(或不明顯)②顏色漸漸變淡(或紫紅色消逝)5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋③先變渾濁，后又變澄清④H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽品紅溶液、KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，溶液呈酸性，遇到石蕊顯紅色。留意SO2或H2SO3不能漂白石蕊。②SO2通入紫紅色KMnO4溶液中MnOeq\o\al(－,4)氧化SO2，自身被還原為Mn2＋，所以顏色漸漸變淡或紫紅色消逝。③SO2通入澄清石灰水中：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，過量時：SO2＋CaSO3＋H2O=Ca(HSO3)2。④證明氣體中既有SO2又有CO2，首先證明SO2，再除去SO2，防止干擾CO2的檢測。