2025版高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)天天增分練 選擇題強(qiáng)化練4

選擇題強(qiáng)化練4授課提示：天天增分特訓(xùn)38頁(yè)(限時(shí)30分鐘分值：42分選擇題每小題3分)1．化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是()A．聚氯乙烯屬于有機(jī)高分子材料，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層B．氮氧化合物與“光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“硝酸型酸雨”的形成有關(guān)C．食品包裝袋中常放置硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)D．我國(guó)新一代長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油可由煤的干餾制得解析：不粘鍋的耐熱涂層是聚四氟乙烯，聚氯乙烯高溫時(shí)會(huì)分解生成有毒氣體，不能做不粘鍋涂層，故A錯(cuò)誤；以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因，氮氧化物形成的氣溶膠會(huì)侵蝕臭氧層，故B正確；硅膠、生石灰是干燥劑無(wú)法防止食品氧化，故C錯(cuò)誤；煤油是石油分餾的產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤。答案：B2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A．CH4的球棍模型：B．NaCl晶體的晶胞：C．丁二烯的鍵線式：D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道式：答案：D3．S2Cl2常用于制作橡膠的粘結(jié)劑，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.32gS2與32gS8均含有NA個(gè)硫原子B.0.1molS2Cl2含有6.6NA個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2中S原子的孤電子對(duì)數(shù)為0.1NAD.若有4molHCl生成，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA解析：S2Cl2中S的化合價(jià)為＋1價(jià)，生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，若有4molHCl生成，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤。答案：D4．一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為CNH234[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B<C<OD.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類(lèi)型相同答案：A5．常用于治療心律失常藥物的有效成分為下列敘述正確的是()A.X中所有原子一定共平面B.Y中碳原子只有一種雜化方式C.Z存在順?lè)串悩?gòu)體D.1molZ最多可以和6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)解析：根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)可知，碳碳雙鍵連接的四個(gè)基團(tuán)同一側(cè)不一樣，存在順?lè)串悩?gòu)體，C項(xiàng)正確。答案：C6．氟是非金屬中最活潑的元素，能形成多種氟化物。四種氟化物的熔、沸點(diǎn)如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()氟化物NaFOF2NF3熔點(diǎn)/℃993x－223.8m沸點(diǎn)/℃1695y－144.8nA.OF2的VSEPR模型為四面體形B．NF3比NH3易與Cu2＋形成配離子C．x<993、y<1695、m>－223.8、n>－144.8D．中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵解析：OF2中心原子(氧原子)的雜化方式為sp3雜化，則OF2的VSEPR模型為四面體形，A正確。F的電負(fù)性大于N，N—F中成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中的N原子核對(duì)孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，則NF3不易與Cu2＋形成配離子，B錯(cuò)誤。NaF中的Na＋、F－的電荷數(shù)與中的陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)相同，但Na＋、F－的半徑小，NaF的離子鍵更強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)更高，則x<993、y<1695；OF2和NF3均為分子晶體，NF3的相對(duì)分子質(zhì)量大于OF2的相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，則m>－223.8、n>－144.8，C正確。與BF4?的相互作用為離子鍵，中存在極性鍵和非極性鍵，BF4?中存在極性鍵，則答案：B7．下列裝置(部分加熱、夾持等儀器未畫(huà)出)可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A.分離二氯甲烷和四氯甲烷B.提純含有少量氯化鈉和泥沙的苯甲酸C.用電石與水反應(yīng)制取乙炔D.比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱解析：應(yīng)用重結(jié)晶法除去苯甲酸中的少量氯化鈉和泥沙雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；電石與水的反應(yīng)太劇烈，不能使用啟普發(fā)生器，C錯(cuò)誤；應(yīng)除去揮發(fā)的乙酸，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾，D錯(cuò)誤。答案：A8．2023年星恒電源發(fā)布“超鈉F1”開(kāi)啟鈉電池在電動(dòng)車(chē)上產(chǎn)業(yè)化元年。該二次電池的電極材料為Na2Mn[Fe(CN)6](普魯士白)和NaxCy(嵌鈉硬碳)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．充電時(shí)，用鉛酸蓄電池作電源，需將鉛蓄電池的Pb電極連接該電池的右邊電極B．充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極電極質(zhì)量增加23gC．放電時(shí)，Na＋從正極脫嵌，在負(fù)極嵌入D．鈉離子電池比能量雖低于鋰離子電池，但未使用稀缺鋰元素，量產(chǎn)后成本低于鋰離子電池解析：充電時(shí)，鉛酸蓄電池作電源，Pb電極為外界電源負(fù)極，應(yīng)連接該電池的負(fù)極，A正確；充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)NaxCy+e?+Na+=Nax+1Cy，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極電極質(zhì)量增加23g，B正確；放電時(shí)，負(fù)極材料為Nax＋1Cy，發(fā)生反應(yīng)Nax＋1Cy－e－=NaxCy＋Na＋，正極材料為Mn[Fe(CN)6]，放電時(shí)正極反應(yīng)為Mn[Fe(CN)答案：C9．某種化學(xué)電源電解液的組成與結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且五種元素分別屬于不同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Q>XB．電解熔融的QW3可獲得Q單質(zhì)C．電負(fù)性：W>Y>X>QD．Y、Z與X均可形成含非極性鍵的化合物答案：B10．下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()探究方案探究目的A室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，觀察生成沉淀的顏色比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小B室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)量CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，比較pH大小比較CH3COO－、NO2?結(jié)合HC室溫下，取1mL0.1mol·L－1KI溶液和2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，再加2mLCCl4振蕩、靜置后，取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化Fe3＋和I－的反應(yīng)有一定的限度D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成淀粉水解產(chǎn)物具有還原性解析：室溫下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，首先觀察到生成AgI黃色沉淀，A正確；相同濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液，可以通過(guò)比較溶液pH大小來(lái)判斷CH3COO－、NO2?結(jié)合H＋的能力，方案沒(méi)有說(shuō)明二者濃度相等，B錯(cuò)誤；1mL0.1mol·L－1KI溶液和2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，F(xiàn)e3＋過(guò)量，不能確定Fe3＋和I－的反應(yīng)有一定的限度，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，需要向水解產(chǎn)物中加入足量NaOH溶液中和過(guò)量的稀硫酸，再加入銀氨溶液水浴加熱，觀答案：A11．以磷肥生產(chǎn)中的副產(chǎn)物氟硅酸(H2SiF6)為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱乏的現(xiàn)狀。其中一種新工藝流程如圖所示。已知：①常溫下，0.05mol·L－1H2SiF6溶液的pH為1；②熔點(diǎn)：AlCl3192℃，AlF31090℃，A.AlCl3與AlF3固體晶體類(lèi)型不同B．氟硅酸與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為SiF62?＋2Na＋=Na2SiFC．“氣相沉積”工序中，將無(wú)水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，可以使反應(yīng)更充分，產(chǎn)品純度更高D．含1molH2SiF6的原料最終制得1.2molAlF3，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為60%解析：根據(jù)熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，AlCl3為分子晶體，AlF3為離子晶體，A正確；根據(jù)已知①常溫下，0.05mol·L－1H2SiF6溶液的pH為1，則知H2SiF6是強(qiáng)酸，由流程知Na2SiF6為沉淀，因此氟硅酸與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為SiF62?＋2Na＋=Na2SiF6↓，B正確；“氣相沉積”工序中，將無(wú)水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，增大了反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，C正確；該工藝中轉(zhuǎn)化的關(guān)系為H2SiF6～Na2SiF6～SiF4～43AlF3，含1molH2SiF6的原料理論上得到43molAlF答案：D12．鑭鎳合金是一種儲(chǔ)氫材料，其晶胞可認(rèn)為由兩種結(jié)構(gòu)不同的層交替堆積而成，如下圖所示，該合金的密度為ρg·cm－3。已知該合金的晶胞中最多可容納9個(gè)氫原子。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2B．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5C．設(shè)La的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞底面上Ni的原子坐標(biāo)系為(23，1D．假定吸氫后體積不變，則合金中氫的最大密度為9434ρg·cm解析：Ni元素原子序數(shù)為28，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2，A正確；該晶胞中La原子個(gè)數(shù)為8×18＝1，Ni原子個(gè)數(shù)為8×12＋1＝5，則La、Ni原子個(gè)數(shù)之比為1∶5，化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5，B正確；晶胞底面為兩個(gè)正三角形組成的菱形，Ni原子處于兩個(gè)正三角形的中心，則晶胞底面上Ni的原子坐標(biāo)系為(13，23，0)或(23，13，0)，C錯(cuò)誤；設(shè)晶胞體積為V，該晶胞密度為ρg·cm－3＝434答案：C13．某反應(yīng)可有效降低汽車(chē)尾氣污染物的排放，其反應(yīng)熱ΔH＝－620.9kJ·mol－1。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過(guò)渡態(tài))。下列說(shuō)法正確的是()A．ΔE＝306.6kJ·mol－1B．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定C．三個(gè)基元反應(yīng)中只有③是放熱反應(yīng)D．該過(guò)程的總反應(yīng)為2CO＋2NON2＋2CO2解析：由圖可知，ΔE＝248.3kJ·mol－1－(－306.6kJ·mol－1)＝554.9kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；由圖可知，正反應(yīng)活化能最大的是①，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，整個(gè)反應(yīng)是由最慢的一步?jīng)Q定的，則該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定，故B錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)②和③的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；由圖可知，該過(guò)程的總反應(yīng)為2CO＋2NON2＋2CO2，故D正確。答案：D14．乙二胺四乙酸(簡(jiǎn)稱(chēng)EDTA，可用H4Y表示)在化學(xué)分析中常用于絡(luò)合滴定，還廣泛用作掩蔽劑。水溶液中，EDTA常以H6Y2＋、H5Y＋、H4Y、H3Y－、H2Y2－、HY3－和Y4－等7種形式存在。常溫下，EDTA溶液中上述7種微粒的分布分?jǐn)?shù)[如δ(Y4－)＝cY4?含Y微粒濃度和]與溶液pH關(guān)系如圖甲所示，圖乙表示EDTA與某金屬離子MA．曲線d代表H3Y－B．pH＝0.9時(shí)有c(H6Y2＋)＝c(H5Y＋)>c(H4Y)C．交點(diǎn)Q處pH＝8.21D．