化學(xué)（河南）-【八省聯(lián)考】河南、山西、陜西、內(nèi)蒙古、四川、云南、寧夏、青海八省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練

河南省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練化學(xué)1.我國(guó)傳統(tǒng)手工藝品是勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶，并隨著時(shí)代A.A3.W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是A.氣體V可通過排水法收集B.XB．洗滌盛有CuSO4廢液的試管D．長(zhǎng)期存放K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液A.A5.化合物L(fēng)是從我國(guó)傳統(tǒng)中藥華中五味子中提取得到的一種天然產(chǎn)A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.分子中含有2個(gè)手性碳原子C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)7.對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程C.醋酸銨的水解：NH+H2O□NH3.H2O+H+D.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：H2O2+2IOC.轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D.轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)9.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種水系S?MnO2可充電電池，其工作原理如圖D.放電時(shí)，溶液中Cu2+向電極b方向遷移ACH2Cl2無同分異構(gòu)體B將SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由紅色變?yōu)闊o色SO2具有漂白性CD常溫下，CH3COOH溶液與KOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液pH=8CH3COOH為弱酸A.該反應(yīng)的還原劑是D.環(huán)己酮轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的反應(yīng)為C.G在酸性或堿性條件下均能降解D.(Q)，k1和k?1分別為正，逆反應(yīng)的速率常數(shù)，E1和E?1分別為正，逆反應(yīng)的活化能。lnk與關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.E1?114.向CaC2O4飽和溶液(有足量CaC2O4固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進(jìn)CaC2O4溶解，總反應(yīng)總總HC2O)C.總反應(yīng)CaC2O4+2H+□H2C2O4+Ca2+的平衡常數(shù)K=103.0915.一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為FeSO4.7H2O，含有少量3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為Na3PO4、Na2SO3等)制備電池級(jí)一定條件下，一些金屬氟化物的Ksp如下表。MgF2MnF2Ksp以TiO2.xH2O沉淀形式除去，其另一個(gè)作用是。（3）“氧化1”中若H2O2加入速度過快，會(huì)導(dǎo)致H2O2用量增大，原因是。本步驟不能使用稀鹽酸代替H2SO4溶液，原因是。（4）濾渣3的主要成分是MnO2.xH2O，生成該物質(zhì)的離子方程式為。（6）“沉鐵”中如果體系酸性過強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致FePO4.2H2O產(chǎn)量降低，原16.某實(shí)驗(yàn)小組利用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+，從而間接測(cè)定Na2CO3、NaHCO3混合溶液中CO?和HCO的總濃度。已知EDTA與Ca2+按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)。Ⅰ.如下圖所示，取100.0mLNa2CO3、NaHCO3混合溶液于①中，在攪拌下滴加NaOH溶液，調(diào)pH至11，然后準(zhǔn)確加入V1mLc1mol.L?1CaCl2溶液(過量)，攪拌下水浴加滴加4~5滴鈣指示劑。用c2mol.L?積為V2mL。（2）步驟Ⅰ中，若不慎將NaOH溶液沾到皮 。（5）步驟Ⅱ滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液 。（6）Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，CO?和HCO的總濃度c總= 17.硅是電子工業(yè)中應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，少量磷的摻入可提高硅的導(dǎo)電性能。Zn高溫還原SiCl4（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為，SiCl4（2）化合物H3BPF3的結(jié)構(gòu)如圖1所示，H3BPF3中F-P （4）在Zn還原SiCl4的過程中會(huì)生成副產(chǎn)物SiCl2，抑制SiCl2生成可以增加Si產(chǎn)量并降低生產(chǎn)能耗。23②在總壓分別為p1、p2和p3下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：SiCl2物質(zhì)的量與初始SiCl4物質(zhì)的量的比值x隨溫度變體系中初始：SiCl4(g)和Zn(g)分別為1mol和4mol，假設(shè)此條件下生成的SiCl4min時(shí)，SiCl4分壓變?yōu)?0kPa，0~4min內(nèi)用SiCl4分壓表示的平均反應(yīng)速率為kPa.min?1，此其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為2:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出一種河南省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練化學(xué)1.我國(guó)傳統(tǒng)手工藝品是勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶，并隨著時(shí)代A.A【答案】B【解析】C.中子數(shù)為38的鎵原子：GaD.的化學(xué)名稱：2?乙基戊烷【答案】A【解析】3.W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是A.氣體V可通過排水法收集B.X【答案】D【解析】B．洗滌盛有CuSO4廢液的試管D．長(zhǎng)期存放K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液A.A【答案】C【解析】B．CuSO4廢液應(yīng)先倒入指定廢液缸中，再清洗試管，B錯(cuò)誤；5.化合物L(fēng)是從我國(guó)傳統(tǒng)中藥華中五味子中提取得到的一種天然產(chǎn)A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.分子中含有2個(gè)手性碳原子C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C【解析】C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<ZD.Y的第一電離能高于【答案】D【解析】7.對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程C.醋酸銨的水解：NH+H2O□NH3.H2O+H+D.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：H2O2+2IO【答案】B【解析】硫和水，反應(yīng)的離子方程式3Cu2O+14H+=6Cu2++2NOΔC.轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D.轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)【答案】D【解析】9.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種水系S?MnO2可充電電池，其工作原理如圖D.放電時(shí)，溶液中Cu2+向電極b方向遷移【答案】C【解析】ACH2Cl2無同分異構(gòu)體B將SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由紅色變?yōu)闊o色SO2具有漂白性C將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火D常溫下，CH3COOH溶液與KOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液pH=8CH3COOH為弱酸A.A【答案】A【解析】【詳解】A．以甲烷球棍模型為基礎(chǔ)，用兩個(gè)代表構(gòu)模型，說明結(jié)構(gòu)與表示同一種物質(zhì)，則CH2ClB．將SO2通入滴有酚酞的氨水，SO2與NH3.H2O反應(yīng)，溶液堿性減弱，由紅色變?yōu)闊o色，不能說明D．常溫下，CH3COOH溶液與KOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液pH=8，二者的濃度未A.該反應(yīng)的還原劑是D.環(huán)己酮轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的反應(yīng)為【答案】C【解析】,正確，A項(xiàng)不符合題意；B．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)的總反應(yīng)為,正確，D項(xiàng)不符合題意；C.G在酸性或堿性條件下均能降解D.【答案】D【解析】(Q)，k1和k?1分別為正，逆反應(yīng)的速率常數(shù)，E1和E?1分別為正，逆反應(yīng)的活化能。lnk與關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.E1?1【答案】B【解析】【分析】從lnk與關(guān)系圖所示，隨著溫度升高，lnk逐漸增大，且lnk?1增大更多，說明升高溫度，逆反14.向CaC2O4飽和溶液(有足量CaC2O4固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進(jìn)CaC2O4溶解，總反應(yīng)總總HC2O)C.總反應(yīng)CaC2O4+2H+□H2C2O4+Ca2+的平衡常數(shù)K=103.09【答案】B【解析】2C2O4含量減小，HC2O含量增大后減小，C2O?含量越高。故曲線I代表δ(H2C2O4)與pH的變化關(guān)系，曲線III代表δ(HC2O)與pH的變化關(guān)系，曲線IV代表24②cCO2?)+c(HC2O)+c(H2C2O4)，將①-②×24Cl?)c2c2.c.cC2O?).cc2c2.c.cC2O?) H+.cHC2O.cH+.c (H2C2O4).Ka2(H2C2O4)15.一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為FeSO4.7H2O，3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為Na3PO4、Na2SO3等)制備電池級(jí)一定條件下，一些金屬氟化物的Ksp如下表。物MgF2MnF2Ksp以TiO2.xH2O沉淀形式除去，其另一個(gè)作用是。（3）“氧化1”中若H2O2加入速度過快，會(huì)導(dǎo)致H2O2用量增大，原因是。本步驟不能使用稀鹽酸代替H2SO4溶液，原因是。（4）濾渣3的主要成分是MnO2.xH2O，生成該物質(zhì)的離子方程式為。（6）“沉鐵”中如果體系酸性過強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致FePO4.2H2O產(chǎn)量降低，原（2）Mg2+（3）①.氧化生成的Fe3+可以使H2O2分解速率增大，導(dǎo)致H2O2用量增大②.防止鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成Cl2，產(chǎn)生污染（4）3Mn2++2MnO+(5x+2)H2O=5(MnO2.xH2O)↓+4H+（5）SO2（6）溶液中H+濃度較大，磷元素主要以H3PO4、H2PO、HPO?形式存在，PO?濃度低，生成【解析】43、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為Na3PO4、Na2SO3等)，產(chǎn)品為電要含有Fe2+、Mg2+、Mn2+、SO?,加入NH4F“除雜1”中除去Mg2+，“氧化1”中Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，“除雜2”中加入的KMnO4與Mn2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO2.xH2O而除去Mn2+，溶液中Fe3+根據(jù)上述分析可知，“除鈦”過程加入的鐵粉發(fā)生的主要反應(yīng)有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、3+Fe=3FeSO4，提高了溶液體系的pH，使TiO2+水解氣體是H2，鐵粉作用之一是提高體系的pH，使得TiO2+水解以TiO2.xH2O沉淀形式除去，其另一個(gè)作用是還原Fe3+；故答案為：H2；還原Fe3+；“除鈦”后溶液中主要含有Fe2+、Mg2+、Mn2+、SO?,由FeF2、MgF2、MnF2的Ksp可知，MgF2更難溶于水，加入NH4F與Mg2+反應(yīng)生成難溶于水的MgF2，故“除雜1”中除去的是Mg2+；故答案為：Mg2+；“氧化1”中Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+是H2O2分解的催化劑，可以使H2O2分解速率增大，故H2O2加入速度過快，會(huì)導(dǎo)致H2O2用量增大；該反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O在酸性條件下發(fā)生，本步驟若使用稀鹽酸代替H2SO4溶液，則溶液中含有Cl?,在“除雜2”中會(huì)與KMnO4反應(yīng)生成Cl2，故答案為：氧化生成的Fe3+可以使H2O2分解速率增大，導(dǎo)致H2O2用量增大；防止鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成Cl2，產(chǎn)生污染；“除雜2”中加入的KMnO4與Mn2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO2.xH2O，離子方程式為3Mn2++2MnO+(5x+2)H2O=5(MnO2.xH2O)↓+4H+；故答案為：3Mn2++2MnO+(5x+2)H2O=5(MnO2.xH2O)↓+4H+；農(nóng)藥鹽渣成分中有Na2SO3，“除雜2”后溶液含有H+，二者混合會(huì)發(fā)生SO?+2H+=SO2↑+H2O，“氧化2”的目的是使SO?轉(zhuǎn)化為SO?,從而減少SO2氣體的排放；“沉鐵”中如果體系酸性過強(qiáng)，則溶液中H+濃度較大，磷元素主要以H3PO4、H2PO、HPO?形式存在，PO?濃度低，生成FePO4.2H2O沉淀量少，導(dǎo)致FePO4.2H2O產(chǎn)量降低；故答案為：溶液中H+濃度較大，磷元素主要以H3PO4、H2PO、HPO?形式存在，PO?濃度低，生成16.某實(shí)驗(yàn)小組利用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+，從而間接測(cè)定Na2CO3、NaHCO3混合溶液中CO?和HCO的總濃度。已知EDTA與Ca2+按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)。Ⅰ.如下圖所示，取100.0mLNa2CO3、NaHCO3混合溶液于①中，在攪11，然后準(zhǔn)確加入V1mLc1mol.L?1CaCl2溶液(過量)，攪拌下水浴加滴加4~5滴鈣指示劑。用c2mol.L?積為V2mL。（2）步驟Ⅰ中，若不慎將NaOH溶液沾到皮（5）步驟Ⅱ滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到錐形瓶中的操作（6）Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，CO?和HCO的總濃度c總=mol.L?1(寫出計(jì)算式)。c.V-10c.V【解析】【分析】本題是一道含量測(cè)定類的實(shí)驗(yàn)題，先用NaOH溶液將碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，再根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作并結(jié)合EDTA與Ca2+按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算解題。NaOH溶液有腐蝕性，會(huì)腐蝕皮膚，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)【小問4詳解】本實(shí)驗(yàn)所需溫度低于100℃,可以采用水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，且受熱均勻；使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到錐形瓶中的操作是：使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶?jī)?nèi)所以Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，CO?和HCO的總濃度17.硅是電子工業(yè)中應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，少量磷的摻入可提高硅的導(dǎo)電性能。Zn高溫還原SiCl4（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為，SiCl4晶體的類型為。（2）化合物H3BPF3的結(jié)構(gòu)如圖1所示，H3BPF3中F-P-F鍵角略大于PF3。_______（4）在Zn還原SiCl4的過程中會(huì)生成副產(chǎn)物SiCl2，抑制SiCl2生成可以增加Si產(chǎn)量并降低生產(chǎn)能耗。23②在總壓分別為p1、p2和p3下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：SiCl2物質(zhì)的量與初始SiCl4物質(zhì)的量的比值x隨溫度變體系中初始：SiCl4(g)和Zn(g)分別為1mol和4min時(shí)，S