【2021屆備考】2020全國(guó)名校化學(xué)試題分類解析匯編(第三期)：O單元-化學(xué)與技術(shù)

名目O單元化學(xué)與技術(shù)O1化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1\l"_Toc397331013"O2海水的綜合利用3O3石油、煤和自然氣的綜合利用3\l"_Toc397331015"O4化學(xué)與材料、技術(shù)的進(jìn)展進(jìn)展3O5化學(xué)與技術(shù)綜合3O1化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)【題文】（化學(xué)卷·2022屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2022.05））1．下列說(shuō)法正確的是A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅B．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨C．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．高鐵車廂大部分材料接受鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕力氣強(qiáng)【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】化學(xué)與生活、化學(xué)常識(shí)O1O4【答案解析】D解析：A．光纜的主要成份是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B、NOx、SO2、會(huì)導(dǎo)致酸雨，PM2.5顆粒不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故B錯(cuò)誤；C、煤的氣化、液化和干餾三個(gè)過(guò)程不只是物理變化，故C錯(cuò)誤；D、合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕力氣強(qiáng)，正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)與生活、化學(xué)常識(shí)，比較簡(jiǎn)潔，平常要多積累這方面的學(xué)問(wèn)?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2022.05））5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】化學(xué)與生活O1C3【答案解析】B解析：B、小蘇打與胃液反應(yīng)產(chǎn)生CO2不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥，故B錯(cuò)誤；其它均正確；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)學(xué)問(wèn)在生活中的應(yīng)用，屬記憶性的內(nèi)容，比較基礎(chǔ)。【題文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））O1J527．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年制造了出名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.C裝置中稀硫酸的作用為(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100g水)；參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是(3)該校同學(xué)在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行試驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)老師指出應(yīng)在裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有的洗氣裝置，其作用。(4)若該校同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85g，試驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為?！緦W(xué)問(wèn)點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）,性質(zhì)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【答案解析】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）；吸取從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，削減對(duì)環(huán)境的污染（2分）（2）溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出（2分）（3）AB，飽和碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體（2分）（4）60%（2分）；解析：（1）A裝置是指取二氧化碳?xì)怏w的裝置，是碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C裝置稀硫酸是尾氣處理裝置吸取過(guò)量的氨氣，防止污染環(huán)境；（2）B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液，通入二氧化碳?xì)怏w會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，依據(jù)圖標(biāo)分析可知溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，所以溫度越低越有利于碳酸氫鈉的晶體析出；（3）二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，通入后和氨氣反應(yīng)不能生成碳酸氫鈉，所以的不到碳酸氫鈉晶體，所以需要加一個(gè)洗氣裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶體），理論得到碳酸氫鈉質(zhì)量為8.4g：試驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則碳酸氫鈉的產(chǎn)率=5.04g/8.4g×100%=60%【思路點(diǎn)撥】本題考查了侯氏制堿的反應(yīng)原理和試驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作，流程中留意問(wèn)題的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【題文】（化學(xué)卷·2021屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2022.06））1．下列做法與可持續(xù)進(jìn)展理念不符合的是A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，削減污染物的排放【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】化學(xué)與生活、環(huán)境O1O5【答案解析】C解析：A、加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率，有利于節(jié)能減排，故A符合；B、推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放，低碳環(huán)保，故B符合；C、廢舊鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池污染環(huán)境，故C不符合；D、削減污染，故D符合；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查內(nèi)容涉及生產(chǎn)生活問(wèn)題，環(huán)保問(wèn)題是時(shí)下考試的熱點(diǎn)，要留意此方面學(xué)問(wèn)的積累?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（2022.07））O11．下列敘述中不正確的是（）A．目前，我國(guó)城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是SO2、NO2、CO、煙塵B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不行食用C．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)省資源、疼惜環(huán)境D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)樂(lè)觀開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】食品，環(huán)境【答案解析】B解析：B、食品添加劑指為改善食品品質(zhì)和色，香，味以及為防腐，保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者自然?物質(zhì)。使用量超標(biāo)，使用方式不當(dāng)，將工業(yè)原料應(yīng)用于食品中“冒充”食品添加劑才會(huì)對(duì)身體造成損害，故B錯(cuò)誤，A、C、D正確；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查環(huán)境疼惜及食品平安問(wèn)題，相對(duì)簡(jiǎn)潔?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））O123．(4分)⑴衣服上沾有動(dòng)、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，這是由于大多數(shù)有機(jī)物難溶于而易溶于。有機(jī)化工廠四周嚴(yán)禁火種，這是由于絕大多數(shù)有機(jī)物。⑵聚氯乙烯是一種（填“有”或“無(wú)”）毒塑料，工業(yè)上用乙炔（CH≡CH）和氯化氫在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制取氯乙烯，氯乙烯再經(jīng)過(guò)反應(yīng)制取聚氯乙烯?！緦W(xué)問(wèn)點(diǎn)】生活中的有機(jī)化學(xué)【答案解析】（1）水（0.5分）某些有機(jī)溶劑（0.5分）具有可燃性（1分）（2）有（1分）加聚（1分）解析：（1）大多數(shù)的有機(jī)物均易燃燒，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，屬于有機(jī)物的特性。（2）聚氯乙烯有毒，其制備是通過(guò)加聚反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查有機(jī)化學(xué)中跟日常生活息息相關(guān)的學(xué)問(wèn)，難度不大。O2海水的綜合利用O3石油、煤和自然氣的綜合利用【題文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））30.石油和煤都是重要的化石能源，下列有關(guān)石油和煤的敘述正確的是A．都是純潔物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸點(diǎn)【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】石油和煤的性質(zhì)O3【答案解析】B解析：石油和煤都是混合物，A錯(cuò)誤；石油和煤是由烴或烴的衍生物形成，故都含有碳元素，B正確；石油和煤都不是可再生能源，故C錯(cuò)誤；石油和煤都是混合物，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了重要的化石能源石油和煤的主要的性質(zhì)，難度不大，屬于易錯(cuò)試題?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））13．下列關(guān)于煤的敘述中不正確的是A．煤是工業(yè)上獲得苯及同系物的一種重要來(lái)源B．煤的干餾過(guò)程只有化學(xué)變化C．煤是由多種有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的混合物D．煤除了主要含有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素?！緦W(xué)問(wèn)點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)O3【答案解析】B解析：B、煤是由多種有機(jī)物和少量的無(wú)機(jī)物組成的簡(jiǎn)潔的混合物。煤的干餾過(guò)程發(fā)生了簡(jiǎn)潔的物理、化學(xué)反應(yīng)。故B錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】考查了煤的綜合應(yīng)用，學(xué)問(wèn)點(diǎn)較多較雜，但比較基礎(chǔ)，題目簡(jiǎn)潔?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試(2022.07)）1.在“綠色化學(xué)”工藝中，抱負(fù)狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)要求的是A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D.用二氧化硅制備高純硅【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境疼惜I4O1【答案解析】A解析：A、屬于乙烯的加聚反應(yīng)，符合“加而成之，有上無(wú)下”的反應(yīng)特點(diǎn)，符合原子利用率100%的特點(diǎn)，故A正確；B、屬于取代反應(yīng)，符合“取而代之，有上有下”的反應(yīng)特點(diǎn)，副產(chǎn)物生成HCL等，故B錯(cuò)誤；C、銅和濃硝酸為原料生成硝酸銅、二氧化氮、水，故C錯(cuò)誤；D、屬于置換反應(yīng)，用碳還原二氧化硅制備產(chǎn)物還有CO，故D錯(cuò)誤【思路點(diǎn)撥】本題考查綠色化學(xué)的概念，并以此為依據(jù)，考查基本化學(xué)反應(yīng)類型。其中化合反應(yīng)、加成反應(yīng)以及加聚反應(yīng)的原子利用率是100%，符合綠色化學(xué)理念。該題是高考中的常見考點(diǎn)，試題機(jī)敏性，難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試(2022.07)）20.丁烷有兩種常見裂解方式，每種方式均分別生成一種烷烴和一種烯烴。若丁烷裂解率為90％，兩種裂解方式生成的烯烴的質(zhì)量相等，則裂解后所得混合氣體中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體的體積分?jǐn)?shù)約為A.19％B.25％C.36％D.40％【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】石油的裂化和裂解I4O3【答案解析】A解析：丁烷裂解兩種形式：①生成甲烷和丙烯②生成乙烷和乙烯設(shè)丁烷是1mol，生成丙烯xmol，乙烯ymolC4H10C3H6+CH4C4H10C2H4+C2Hxmolxxymolyy烯烴質(zhì)量相等：42x=28y丁烷裂解率90%：x+y=90%解得：x=0.36moly=0.54molCH4%=0.36/(0.36+0.36+0.54+0.54+0.1)×100%=19%故A正確【思路點(diǎn)撥】本題考查了丁烷的裂解的計(jì)算，把握裂解原理是解題的關(guān)鍵，難度中等。O4化學(xué)與材料、技術(shù)的進(jìn)展進(jìn)展【題文】（化學(xué)卷·2022屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2022.05））1．下列說(shuō)法正確的是A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅B．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨C．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．高鐵車廂大部分材料接受鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕力氣強(qiáng)【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】化學(xué)與生活、化學(xué)常識(shí)O1O4【答案解析】D解析：A．光纜的主要成份是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B、NOx、SO2、會(huì)導(dǎo)致酸雨，PM2.5顆粒不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故B錯(cuò)誤；C、煤的氣化、液化和干餾三個(gè)過(guò)程不只是物理變化，故C錯(cuò)誤；D、合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕力氣強(qiáng)，正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)與生活、化學(xué)常識(shí)，比較簡(jiǎn)潔，平常要多積累這方面的學(xué)問(wèn)。O5化學(xué)與技術(shù)綜合【題文】（化學(xué)卷·2022屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2022.05））19．（15分）利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是▲。（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)FeS2被氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以把握加入FeS2的量。試驗(yàn)步驟為：精確?????量取確定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O滴定時(shí)，K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在▲滴定管中（填“酸式”、“堿式”）；若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3+量▲（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（4）①可選用▲（填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的緣由是▲（用離子方程式表示）。②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開頭沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8試驗(yàn)可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的試驗(yàn)步驟：a．氧化：▲。b．沉淀：▲。c．分別，洗滌。d．烘干，研磨?！緦W(xué)問(wèn)點(diǎn)】物質(zhì)制備的工藝流程C2C3O5【答案解析】（1）提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解(2分)（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(2分)（3）酸式(2分)、偏高(2分)（4）①KSCN或苯酚(1分)4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O(2分)②a.向溶液中加入過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌(2分)b.滴加NaOH溶液，調(diào)整溶液為pH為3.2～3.8(2分)解析：（1）要利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵，“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解，（2）依據(jù)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)FeS2被氧化為SO42-，即可知道反應(yīng)利用FeS2將Fe3+還原，反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+（3）K2Cr2O7溶液有強(qiáng)氧化性，腐蝕乳膠管，所以選酸式滴定管，通過(guò)分析方程式，若不加HgCl2，過(guò)量的SnCl2也要消耗K2Cr2O7溶液，導(dǎo)致滴定用去的K2Cr2O7的物質(zhì)的量偏大，則測(cè)定的Fe3+量偏高。（4）①Fe3+遇KSCN變血紅色，遇苯酚顯紫色，檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+用KSCN或苯酚，由于Fe2＋簡(jiǎn)潔被氧化成Fe3＋，所以產(chǎn)生Fe3+的緣由是：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；②依據(jù)引導(dǎo)，先氧化再沉淀，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，即可完成制備氧化鐵的試驗(yàn)步驟：a、向溶液中加入過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；b.滴加NaOH溶液，調(diào)整溶液為pH為3.2～3.8【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)制備的工藝流程，綜合性強(qiáng)，有確定難度，尤其理解第（3）步很關(guān)鍵?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2022.05））20．（14分）鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途格外廣泛。（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：Mg(s)+H2(g)＝MgH2(s)△H1＝－74.5kJ·mol－1Mg2Ni(s)+2H2(g)＝Mg2NiH4(s)△H2＝－64.4kJ·mol－1Mg2Ni(s)+2MgH2(s)＝2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3＝▲。（2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于推斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）。測(cè)得E中Mg元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為▲?！耙欢蚊撍钡哪康氖侵苽銶gCl2·2H2O，溫度不高于180℃的緣由是▲。②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為▲。③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有▲。（3）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2＝MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲。（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應(yīng)式為▲。【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】蓋斯定律、原電池、工藝流程F2F3O5【答案解析】(1)+84.6KJ/mol①M(fèi)gO；若溫度太高，轉(zhuǎn)化為MgOHCL或MgO；②；③HCL，3mol解析：(1)依據(jù)蓋斯定律△H3＝△H2－2△H1＝－64.4kJ·mol－1－2×（－74.5kJ·mol－1）=+84.6KJ/mol（2）①依據(jù)E中Mg元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)為60.0%，得到E的化學(xué)式為MgO；觀看殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖，若溫度太高，轉(zhuǎn)化為MgOHCL或MgO；②MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO，化學(xué)方程式為：；③用水氯鎂石制備金屬鎂工藝的流程中看出該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCL，；（3）生成27gAl，即生成1molAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；（4）正極ClO-得電子，正極反應(yīng)：【思路點(diǎn)撥】本題考查蓋斯定律、原電池、工藝流程等，難度不大，留意利用題中的信息解決問(wèn)題。【題文】（化學(xué)卷·2021屆甘肅省蘭州一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））O51．化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下說(shuō)法或應(yīng)用正確的是（）A．皂化反應(yīng)指酯類物質(zhì)發(fā)生堿性水解B．光導(dǎo)纖維和合成纖維都屬于有機(jī)高分子材料C．苯、汽油、無(wú)水乙醇都是純潔物D．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉础緦W(xué)問(wèn)點(diǎn)】生活中的化學(xué)【答案解析】D解析：A、皂化反應(yīng)指油脂物質(zhì)在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、．合成纖維屬于有機(jī)高分子材料而光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，是無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C、苯、無(wú)水乙醇都是純潔物，而汽油是混合物，故C錯(cuò)誤；D、煤經(jīng)氣化和液化發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此通過(guò)這兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查生活中的化學(xué)學(xué)問(wèn)，是時(shí)下考試的熱點(diǎn)，要留意此方面學(xué)問(wèn)的積累，難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））O51．2022年2月，我國(guó)中東部地區(qū)患病嚴(yán)峻的霧霾天氣，京津冀地區(qū)的空氣污染級(jí)別高達(dá)6級(jí)，PM2．5值靠近1000（“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物）.下列有關(guān)環(huán)境污染與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A．CO，、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中能穩(wěn)定存在B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．PM2．5屬于膠體，可以通過(guò)靜電除塵裝置除去D．治理汽車尾氣中的CO和NO2，可以通過(guò)催化轉(zhuǎn)扮裝置，轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的C02和NH3【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】環(huán)境疼惜【答案解析】B解析：A、NO易被空氣中的氧氣氧化為NO2，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；B、正確；C、1微米=10-6米，不在膠體粒子直徑范圍內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D、氨氣為有刺激性氣味的氣體，不適宜排放到空氣中，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查環(huán)境污染及改進(jìn)，是時(shí)下熱門的考點(diǎn)，要留意此方面學(xué)問(wèn)的積累?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2022.06））1．下列做法與可持續(xù)進(jìn)展理念不符合的是A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，削減污染物的排放【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】化學(xué)與生活、環(huán)境O1O5【答案解析】C解析：A、加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率，有利于節(jié)能減排，故A符合；B、推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放，低碳環(huán)保，故B符合；C、廢舊鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池污染環(huán)境，故C不符合；D、削減污染，故D符合；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查內(nèi)容涉及生產(chǎn)生活問(wèn)題，環(huán)保問(wèn)題是時(shí)下考試的熱點(diǎn)，要留意此方面學(xué)問(wèn)的積累?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高考摸底測(cè)試（2022.08））O57．化學(xué)與生活、社會(huì)親熱相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（▲）。A．B．近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D．SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】化學(xué)與生活、社會(huì)相關(guān)學(xué)問(wèn)【答案解析】C解析：A．CO2不是空氣污染物。C正確DSO2有毒不能用于增白食品。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)與生活、社會(huì)相關(guān)學(xué)問(wèn)，屬于簡(jiǎn)潔題【題文】（理綜卷化學(xué)·2022屆西藏自治區(qū)高三最終一次模擬統(tǒng)一考試（2022.05））28.（14分）高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液(1)干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種抱負(fù)的水處理劑。請(qǐng)完成FeO42－與水反應(yīng)的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋（）（3）K2FeO4在處理水的過(guò)程中能消毒殺菌是由于①，它能凈水的緣由是②。（4)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)II的離子方程式為。③加入飽和KOH溶液的目的是。【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】氧化還原方程式書寫、流程圖分析B2O5【答案解析】(1)3:1(1分)（2）3O2（2分）（3)①高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性（2分）②高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體有吸附性(2分)(4)①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分，若寫出離子方程式給1分）②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(3分，寫出化學(xué)方程式給1分)③增大K+的濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出（2分）解析：(1)依據(jù)化合價(jià)的變化狀況知KNO3為氧化劑，F(xiàn)e2O3為還原劑，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，（2）利用電荷守恒和質(zhì)量守恒推斷所缺物質(zhì)為3O2（3)①K2FeO4在處理水的過(guò)程中能消毒殺菌是由于高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，②高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體有吸附性能凈水。(4)①依據(jù)課本反應(yīng)直接寫出Cl2+