【2020秋備課】高中化學(xué)學(xué)案新人教版必修1-4.3-硫和氮的氧化物(第1課時)

4.3硫和氮的氧化物（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解硫元素在自然界中的存在形式及硫單質(zhì)的性質(zhì)。把握SO2、SO3的性質(zhì)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一．硫的氫化物、氧化物及其水化物的性質(zhì)二．硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價關(guān)系強(qiáng)還原性氧化性、還原性強(qiáng)氧化性特殊留意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以還原性為主。硫的四種價態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系①H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液——氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強(qiáng)還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃燒，燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。②硫與Fe、Cu反應(yīng)時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu2S。③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水——其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。[例1]已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；（2）此反應(yīng)的還原劑是_________，它的氧化產(chǎn)物是______。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：。若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________答案：（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（2）MnSO4KMnO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（4）鹽酸、氯化鉀[例2]如圖所示，已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在確定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價。③在確定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價。請?zhí)羁眨海?）甲是__________乙是。（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是___________________________。（3）和丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式________答案：2.（1）氮氧（2）N2＋3H22NH3（3）O2＋2Mg2MgO【考題再現(xiàn)】1．下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是A.CO2B.H2SC.SO2D.HCl2．下列說法不正確的是A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于山火噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫3．下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A石英B硫磺C干冰D食鹽4．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定外形，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與一般液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D．玻璃態(tài)水是分子晶體5．依據(jù)下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀看不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡潔的方法證明該裝置不漏氣。（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）假如用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是，作用是。B中加入的試劑是，作用是。C中加入的試劑是，作用是。D中加入的試劑是，作用是。試驗時，C中應(yīng)觀看到的現(xiàn)象是。課堂反饋：1.下列方法可用于制備鹵化氫氣體的是A.NaCl與濃硝酸加熱制備HClB.NaF與濃硫酸加熱制備HFC.NaBr與濃磷酸加熱制備HBrD.NaI與濃硫酸加熱制備HI2.下列物質(zhì)不能用單質(zhì)化合而成的是A.CuSB.FeSC.FeCl3D.HgS3.將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如將生成的混和氣體通過氯化鋇溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有A.確定產(chǎn)生BaSO4沉淀B.確定產(chǎn)生BaSO3沉淀C.確定有SO2逸出D.確定有SO3氣體逸出5.關(guān)于酸雨的下列分析正確的是A.因空氣中無催化劑，SO2不能轉(zhuǎn)化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空氣中有條件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是無法避開的D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大6.為了除去混在CO2中的SO2和O2，下列試劑使用的挨次正確的是①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰A.①②③B.②③④C.②⑤④D.③④⑤7.將11.2g鐵粉和2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)況下收集到的氣體體積為A.11.2LB.5.6LC.4.48L8.在確定條件下，將70mlH2S氣體和90mlO2混合，點燃并使其均反應(yīng)完。再恢復(fù)到原來條件則生成SO2生成氣體的體積為A.70mlB.60mlC.55mlD.50ml9.對于反應(yīng)Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2+2H2O下列說法中正確的是A.它們互為可逆反應(yīng)B.它們相互沖突，不行能符合事實C.反應(yīng)條件的轉(zhuǎn)變引起了反應(yīng)方向的轉(zhuǎn)變，它們都符合事實D.氧化性：(濃)H2SO4＞Br2；還原性：SO2＞HBr10.只能表示一個化學(xué)方程式的離子方程式為A.Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4+2H2OB.CO32-+2H+H2O+CO2C.2Br-+Cl22Cl-+Br2D.SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SO42-11.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.CO32-、HCO3-、OH-、Na+B.K+、Cl-、S2-、CO32-C.H+、Br-、Na+、SO32-D.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-課外作業(yè)1.將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的狀況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子，則A組：B組：2.已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100g溶劑)。AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5×10-433.3液氨8697.20.80這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是：3.亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。①要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為。②要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有、看到的現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為4.攝影工藝中的廢定影液的PH值小于7，其中含有銀的簡潔化合物，為了回收銀，進(jìn)行如下操作：向盛有定影液的燒杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化鈉溶液，生成黑色沉淀。過濾，將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼砂(催化劑)混合加熱，放出二氧化碳和氧氣。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀，而洗滌液中主要含有硫化鈉，試回答下列問題：(1)開頭時為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶液?(2)過程中的黑色沉淀物質(zhì)是什么?(3)寫出加熱時坩堝內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。考查目的：這是一道信息題，用學(xué)習(xí)過的化學(xué)學(xué)問解釋實際問題，培育同學(xué)解決實際問題的力氣。5.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉間氧化還原反應(yīng)生成Cl-和SO42-的速度，如右圖所示，又已知這個反應(yīng)的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快。(1)為什么反應(yīng)開頭時反應(yīng)速度加快?(2)為什么后期反應(yīng)速度下降?6.將0.8g某種鐵的硫化物在O2流里灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的SO2通過氧化劑使之全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，并與水化合完全轉(zhuǎn)化為硫酸。這些硫酸恰好與40ml0.5mol/LNaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.地球外層的臭氧層中存在臭氧和氧原子，可濾除大量的紫外光，但不少大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中的NO與NO2，它們可發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NONO2+O2O+NO2NO+O2，這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總的反應(yīng)方程式為，由此可見，氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了作用。8.有一瓶亞硫酸鈉溶液已部分氧化變質(zhì)：2Na2SO3+O22Na2SO4，某同學(xué)設(shè)計了下列試驗，確定Na2SO3的純度：①稱取ag樣品。稱量時所用主要儀器的名稱是②樣品的溶解。溶解過程中使用玻璃棒攪拌的目的③在溶液中加入過量的BaCl2溶液且用鹽酸酸化。(1)為什么要用鹽酸酸化?(2)BaCl2為什么要過量?(3)怎樣檢驗BaCl2溶液是否過量?(4)為什么要洗滌沉淀?(5)怎樣洗滌沉淀?(6)怎樣推斷沉淀是否洗凈?(7)烘干沉淀并計算。烘干后稱量沉淀質(zhì)量為bg，列出計算Na2SO3純度的計算式。9.將amolH2S和1molO2置于一個容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101KPa)，在120℃下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2。若a的取值不同，則H2S的氧化