【大一輪復(fù)習(xí)講義】(人教版化學(xué))2022新高考總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)-3-1鈉及其重要化合物-

課時(shí)作業(yè)(九)鈉及其化合物(本欄目內(nèi)容，在同學(xué)用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)1．下列各反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl答案：C2．下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．都屬于堿性氧化物 B．都能與水發(fā)生化合反應(yīng)C．水溶液的成分相同 D．與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽解析：Na2O2不屬于堿性氧化物；Na2O2與H2O發(fā)生的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)；Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)均生成Na2CO3這一種鹽。答案：C3．下列化學(xué)試驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是由于NaHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是由于煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，緣由是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng)解析：對(duì)NaHCO3溶液微熱，HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，溶液的堿性增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4.在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生刺眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說法中不正確的是()A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu解析：反應(yīng)中CuSO4被還原為Cu，無水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。答案：C5．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是()A．H2OB．CO2C．H2SO4D．Ca(OH)2解析：下表中“×”表示不發(fā)生反應(yīng)，“√”表示能發(fā)生反應(yīng)：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2O√√√×××CO2×√√√√×H2SO4√√√√√√Ca(OH)2××××√√答案：C6．下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是()A．Na2CO3溶液、鹽酸 B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2解析：A項(xiàng)中可生成NaCl、NaHCO3；B項(xiàng)中可生成Na2CO3、NaHCO3；C項(xiàng)中可生成Na2CO3、NaOH；D項(xiàng)中只生成Na2CO3。答案：D7．用下圖所示試驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)解析：加熱固體時(shí)，試管口不能向上傾斜，A項(xiàng)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中脫脂棉燃燒、C項(xiàng)中氣球變大，能表明Na2O2與水反應(yīng)放熱、Cl2能被NaOH溶液吸??；D項(xiàng)能進(jìn)行Na與Cl2反應(yīng)。答案：A8．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與硫酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B將Na2O2加入酚酞試液中，酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ薪馕觯篈項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈉具有較強(qiáng)的堿性，不行用于治療胃酸過多；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅，但又快速將其氧化漂白而褪色；C項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣；D項(xiàng)正確，過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑。答案：D9．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是()A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1B．反應(yīng)①的離子方程式為：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小挨次：①>②>③解析：Na2O2中陰離子是Oeq\o\al(2－,2)，陰陽離子數(shù)目之比為1∶2，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，題中電荷不守恒，B錯(cuò)誤；反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑中，0.1molNa2O2產(chǎn)生0.05molO2，C正確；Na、Na2O、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，通過計(jì)算可知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小挨次：①<②＝③，D錯(cuò)誤。答案：C10．在肯定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol·L－1的HCl溶液中和，則生成物的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2解析：由于不能確定產(chǎn)物是Na2O還是Na2O2，假設(shè)產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2Ox，依據(jù)題意，n(HCl)＝0.08L×0.5mol·L－1＝0.04mol；依據(jù)Na2Ox～2NaOH～2HCl，求得產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.02mol，則Na2Ox平均摩爾質(zhì)量為1.5g/0.02mol＝75g·mol－1，介于Na2O(62g·mol－1)和Na2O2(78g·mol－1)之間，因此該條件下，鈉與氧氣反應(yīng)的生成物是Na2O和Na2O2的混合物，C正確。答案：C11．將過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)，然后將得到的溶液蒸干并灼燒最終剩余固體成分為()A．Na2CO3 B．Na2CO3和NaOHC．NaHCO3 D．NaHCO3和Na2CO3解析：過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)生成NaHCO3，蒸干灼燒時(shí)NaHCO3分解生成Na2CO3、水和CO2。答案：A12．下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色B．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子C．充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3D．a(chǎn)gCO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加ag解析：Na2O2能氧化酸堿指示劑，A中溶液最終無色；1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移1mole－；由2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O,1molCO2和1molH2O恰好與2molNa2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH，C項(xiàng)不正確；從2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2,2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，二式相加，得Na2O2＋CO=Na2CO3，可知Na2O2增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，同理，H2也是如此，D項(xiàng)正確。答案：D13．金屬鈉與水反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)，相關(guān)試驗(yàn)有幾個(gè)不同的演示方法。分別如圖中的甲、乙、丙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母)。A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最終消逝B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C．反應(yīng)開頭后，溶液由無色變成紅色D．恢復(fù)至室溫，水槽底部有固體物質(zhì)析出(2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲試驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，____________________。用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。(3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊金屬鈉，按圖乙所示的方法來收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，試驗(yàn)沒有成功，正確的關(guān)鍵操作應(yīng)當(dāng)為________________________________________________________________________。(4)按圖丙在礦泉水瓶內(nèi)裝滿水，將帶有鈉的帶孔瓶塞塞緊，排出水的體積為16.8mL。假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為________g。解析：(1)鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成沉淀。(3)因Na與水反應(yīng)放熱使鈉熔化，故很快脫落。(4)Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體16.8mL，m(Na)＝eq\f(16.8×10－3L,22.4L/mol)×2×23g/mol＝0.0345g。答案：(1)ABD(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下綠豆粒大小的鈉粒，將多余的鈉放回原試劑瓶(3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住(4)0.034514．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下試驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只依據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示試驗(yàn)，能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____(填裝置序號(hào))。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示試驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；與試驗(yàn)Ⅲ相比，試驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項(xiàng)序號(hào))。A．Ⅳ比Ⅲ簡單B．Ⅳ比Ⅲ平安C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比試驗(yàn)，而Ⅲ不行(3)若用試驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是____________(填化學(xué)式)。答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO315．下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程：(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入肯定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用m表示)。解析：解答本題應(yīng)當(dāng)先明確a、b兩點(diǎn)代表的意義。a點(diǎn)以前加入的鹽酸沒有產(chǎn)生CO2，這說明加入的鹽酸只是把COeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)變成為HCOeq\o\al(－,3)；b點(diǎn)開頭，再加入鹽酸也不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，說明HCOeq\o\al(－,3)已全部與H＋結(jié)合生成了CO2和H2O。第(3)問要使n(Cl－)∶n(HCOeq\o\al(－,3))＝2∶1，即n(Cl－)>n(HCOeq\o\al(－,3))，如僅發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3這一反應(yīng)，這時(shí)溶液中Cl－的物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)?shù)扔贖COeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量，所以，此時(shí)必需是部分HCOeq\o\al(－,3)與H＋結(jié)合轉(zhuǎn)化成了CO2和H2O。Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3mmolmmolmmolmmolNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2Onmolnmolnmol這時(shí)，溶液中的HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為(m－n)mol，Cl－的物質(zhì)的量為(m＋n)mol。依題意：(m－n)×2＝(m＋n)，解得：n＝eq\f(m,3)mol。所以這時(shí)溶液中的Cl－的物質(zhì)的量為：mmol＋nmol＝mmol＋eq\f(m,3)mol＝eq\f(4,3)mmol。此問也可依據(jù)電荷守恒進(jìn)行求解，最終溶液中有Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)，由電荷守恒有：n(Cl－)＋n(HCOeq\o\al(－,3))＝n(Na＋)＝2m。又由于n(Cl－)∶n(HCOeq\o\al(－,3))＝2∶1，求解可得n(Cl－)＝eq\f(4,3)mmol。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)(2)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(3)eq\f(4,3)m16．某爭辯性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：【試驗(yàn)操作】將燃燒的鈉快速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中連續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。【設(shè)計(jì)方案】該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：試驗(yàn)方案試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液①消滅白色沉淀。②無明顯現(xiàn)象白色物質(zhì)為Na2CO3請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為________________________________________________________________________。(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________________________________________