【與名師對(duì)話】2021屆高考化學(xué)(課標(biāo)版)二輪復(fù)習(xí)階段測(cè)評(píng)(二)

階段測(cè)評(píng)(二)時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的)1．(2022·河北唐山統(tǒng)考)下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二ab三cdefA.元素a是制備一種高效電池的重要材料B．由b元素形成的單質(zhì)不愿定是原子晶體C．c、d兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩電極時(shí)，d可能為負(fù)極D．e、f的含氧酸的酸性依次增加解析：由題給元素周期表可知，a為L(zhǎng)i，b為C，c為Mg，d為Al，e為S，f為Cl。Li是制備高效電池的重要材料，A項(xiàng)正確；由C形成的金剛石是原子晶體，由C形成的石墨不是原子晶體，B項(xiàng)正確；假如鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁為負(fù)極，C項(xiàng)正確；e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2．(2022·陜西教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的堿C．Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性D．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的挨次：W<X<Y<Z解析：依據(jù)題目供應(yīng)信息可以推出W為Na，X為Al，Y為S，Z為Cl。非金屬性：S<Cl，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S<HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na在同周期元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)，但同主族元素，從上到下其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S與O2、H2化合的產(chǎn)物分別為SO2、H2S，SO2既有氧化性又有還原性，H2S只有還原性，C項(xiàng)正確；同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑漸漸減小，則原子半徑：Na>Al>S>Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3．(2021·江西南昌調(diào)研)已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol②C6H6(g)＋eq\f(15,2)O2(g)→6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3295kJ/mol下列說(shuō)法正確的是()A．1molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1300kJB．1molC6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3295kJC．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)解析：液態(tài)水生成氣態(tài)水要吸熱，則A中放熱應(yīng)小于1300kJ，錯(cuò)誤；液態(tài)苯的能量比氣態(tài)苯的能量低，則B中放出熱量應(yīng)小于3295kJ，B錯(cuò)；通過(guò)計(jì)算可知等質(zhì)量的兩者完全燃燒時(shí)乙炔放熱多，C錯(cuò)；依據(jù)蓋斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)=C6H6(g)；ΔH＝－605kJ·mol－1，D正確。答案：D4．(2022·重慶聯(lián)考)已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ/molCH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ/molC—H鍵的鍵能約為413kJ/mol，O—H鍵的鍵有約為463kJ/mol，H—H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為()A．797.5kJ/mol B．900.5kJ/molC．962.5kJ/mol D．1595kJ/mol解析：題中兩反應(yīng)依次編號(hào)為①、②，依據(jù)蓋斯定律，由①×2－②得CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165kJ/mol。設(shè)C=O鍵的鍵能為xkJ/mol，則413×4＋463×4－2x－436×4＝165，解得x＝797.5。答案：A5．(2021·安徽質(zhì)檢)如圖所示是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時(shí)電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2PbSO4＋2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．K與N相接時(shí)，H＋向負(fù)極區(qū)遷移C．K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極D．K與M相接時(shí)，陽(yáng)極四周的pH漸漸增大解析：A項(xiàng)，K與N相接時(shí)，為原電池，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B項(xiàng)，K與N相接時(shí)，H＋向正極區(qū)遷移；C項(xiàng)，K與M連接時(shí)，為電解池，所用電源的a極為負(fù)極；D項(xiàng)，K與M相接時(shí)，陽(yáng)極四周的pH漸漸減小。答案：C6．(2022·北京朝陽(yáng)區(qū)期末統(tǒng)考)如圖是一個(gè)鹽橋中布滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是()A．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片C．鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液D．一段時(shí)間后燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小解析：該銅鋅原電池的總反應(yīng)為Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu。A項(xiàng)，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子由負(fù)極移向正極，即由Zn移向Cu，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陰離子移向負(fù)極一端，即移向ZnSO4溶液，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，左燒杯中生成Zn2＋，所以c(Zn2＋)增大，右燒杯中消耗Cu2＋，所以c(Cu2＋)減小，錯(cuò)誤。答案：C7．(2022·新疆烏魯木齊診斷)在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列描述不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．N2O4生成速率與N2O4分解速率相等B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)之比為2∶1D．體系顏色不再發(fā)生轉(zhuǎn)變解析：N2O4的生成速率和分解速率相等，說(shuō)明N2O4的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)正確；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量eq\x\to(M)(混)＝eq\f(m混,n混)，eq\x\to(M)(混)不變，說(shuō)明n(混)不變，即反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B選項(xiàng)正確；NO2與N2O4的分子數(shù)之比為2∶1時(shí)反應(yīng)不愿定達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；體系顏色不變，說(shuō)明NO2的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)正確。答案：C8．(2021·河南鄭州質(zhì)量猜想)在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入確定量的CO，確定條件下發(fā)生反應(yīng)Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說(shuō)法正確的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C．某條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L－1，則此時(shí)溫度高于80D．80℃解析：由表中數(shù)據(jù)變化可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，故生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同溫度下，同一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)平衡常數(shù)之積為1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該條件下的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.5,0.54)＝8>2，故此時(shí)溫度低于80℃，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體系中加入反應(yīng)物CO，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故CO的體積分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)正確。答案：D9．(2022·四川綿陽(yáng)診斷)25℃時(shí)，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線acA．a(chǎn)c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14B．bd線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃D．CH3COONa溶液不行能位于c點(diǎn)解析：曲線的分ac曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A項(xiàng)正確；bd線段上任意一點(diǎn)都有c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液都呈中性，B項(xiàng)正確；d點(diǎn)c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，水的電離程度增大，因此溫度高于25℃，pH＝6<7，C項(xiàng)正確；c點(diǎn)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性，可能為CH3答案：D10．(2022·湖北八市聯(lián)考)在含有Ag＋的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12，F(xiàn)e3＋＋SCN－FeSCN2＋(紅色)，K＝138，下列說(shuō)法不正確的是()A．邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B．當(dāng)Ag＋定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN－與Fe3＋生成紅色協(xié)作物，即為終點(diǎn)C．上述試驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋D．滴定時(shí)，必需把握溶液確定的酸性，防止Fe3＋水解，以免影響終點(diǎn)的觀看解析：對(duì)比AgSCN的溶度積常數(shù)及Fe3＋與SCN－反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A項(xiàng)正確；Fe3＋與SCN－形成的協(xié)作物為紅色，其顏色變化打算了這種協(xié)作物能否形成，可以作為滴定終點(diǎn)的推斷依據(jù)，B項(xiàng)正確；Cl－與Fe3＋不反應(yīng)，沒(méi)有明顯的顏色變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋易水解生成紅褐色Fe(OH)3沉淀而干擾對(duì)紅色的觀看，D項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題(本大題共5小題，每小題10分，共50分，把答案填在題中橫線上)11．(2022·哈爾濱三校一模)A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，G與其他七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡(jiǎn)潔化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲～戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。ABCDEF圖1圖2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知圖2中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。a．若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為_______，試驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為__________________。b．若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫出甲的一種用途________________。c．若將a和b中甲的飽和溶液混合，會(huì)毀滅白色膠狀沉淀，同時(shí)伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為________。(2)已知圖2中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊可能是_______或______________，分別寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________、____________________。解析：依據(jù)題目所給信息可推出A為C，B為N，C為O，D為Si，E為S，F(xiàn)為Cl，G為H，H為Na。(1)a.反應(yīng)①為復(fù)分解反應(yīng)，則氣體丙為化合物，又因戊是含有18電子的雙原子分子，則戊為HCl，丙應(yīng)為堿性氣體氨氣，故甲為NH4Cl，其電子式為eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(,H\o\al(·,·)\o(N,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(H,H))\o\al(·,·)H,))＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。試驗(yàn)室制取氨常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。b.丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，則丙為H2SiO3，故甲為Na2SiO3，Na2SiO3可作制備木材防火劑的原料，也可作制備硅膠的原料等。c.Na2SiO3的飽和溶液與NH4Cl的飽和溶液混合可發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，生成H2SiO3沉淀和氨，該反應(yīng)的離子方程式為2NHeq\o\al(＋,4)＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓＋2NH3↑。(2)反應(yīng)①為置換反應(yīng)，且戊為單質(zhì)，則丙應(yīng)為單質(zhì)，且能與戊發(fā)生反應(yīng)，再結(jié)合所給元素，推斷出戊可能為O2，丙為H2或Si，反應(yīng)①可能為2C＋SiO2eq\o(=,\s\up15(△))Si＋2CO↑或C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(△))CO＋H2；戊也可能為氫氣，則丙為S，反應(yīng)①可能為Cl2＋H2S=S＋2HCl或O2＋2H2S=2S＋2H2O。答案：(1)a.[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob．制備木材防火劑的原料；制備硅膠的原料；黏合劑c．2NHeq\o\al(＋,4)＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓＋2NH3↑(2)O2H22C＋SiO2eq\o(=,\s\up15(△))Si＋2CO↑[或C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(△))CO＋H2](其他合理答案也可)Cl2＋H2S=S＋2HCl(或O2＋2H2S=2S＋2H2O(其他合理答案也可)12．(2022·天津卷)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)依據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題：(1)按原子序數(shù)遞增的挨次(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是__________。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增加c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增加d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子是________。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的緣由是__________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的緣由是_______________。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃Si(粗)eq\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do15(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up15(蒸餾))SiCl4(純)eq\o(→,\s\up15(H2),\s\do15(1100℃))Si(純)寫出SiCl4的電子式：__________________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸取akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2(6)KClO3可用于試驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶解析：(1)第三周期元素從左到右，原子半徑依次減小，陽(yáng)離子半徑依次減小，陰離子半徑依次減小，但陽(yáng)離子只有兩個(gè)電子層，陰離子有三個(gè)電子層，陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，a錯(cuò)誤；金屬性減弱，非金屬性增加，b正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增加，c錯(cuò)誤；第三周期元素的單質(zhì)中，硅的熔點(diǎn)最高，d錯(cuò)誤。(2)第三周期中原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的是氬，氧化性最弱的簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子是Na＋。(3)工業(yè)上制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的緣由是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本。制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的緣由是AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電。(4)SiCl4是共價(jià)化合物，電子式為。依據(jù)生成1.12kg硅，吸取akJ熱量，求誕生成1mol硅，吸取0.025akJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up15(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－1。(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，不能干燥NH3和HI，可以干燥SO2和CO2；P2O5可以干燥HI，不能干燥NH3。(6)依據(jù)題目信息，可得化學(xué)方程式：4KClO3eq\o(=,\s\up15(400℃))KCl＋3KClO4。答案：(1)b(2)氬Na＋(或鈉離子)(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up15(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－1(5)b(6)4KClO3eq\o(=,\s\up15(400℃))KCl＋3KClO413．(2022·山西四校聯(lián)考)最近霧霾天氣又開頭肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要緣由，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。(1)鈉堿循環(huán)法中，吸取液為Na2SO3溶液，該吸取反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。(2)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，則下列微?？梢怨泊娴氖?)A．COeq\o\al(2－,3)HSOeq\o\al(－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)HSOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3) D．H2SO3HCOeq\o\al(－,3)(3)吸取液吸取SO2的過(guò)程中，pH隨n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))變化關(guān)系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①上表推斷NaHSO3溶液顯__________性，從原理的角度解釋緣由_______________________________________________________。②在NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是__________(選填字母)。A．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))B．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)C．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)(4)當(dāng)吸取液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①吸取液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是___________________。②當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為______________g。解析：(1)SO2能被Na2SO3溶液吸取，反應(yīng)的離子方程式是SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)。(2)COeq\o\al(2－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)不能共存；H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O，D不能共存。(3)①HSOeq\o\al(－,3)存在：HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋和HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，依據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，隨n(HSOeq\o\al(－,3))的增大，溶液pH減小，這說(shuō)明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，因此NaHSO3溶液顯酸性。②依據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH)－，D正確，A錯(cuò)誤；HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，所以c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)，B正確；物料守恒式為c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)，由電荷守恒式和物料守恒式可得出，c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，C正確。(4)吸取液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是HSOeq\o\al(－,3)＋H2Oeq\o(=,\s\up15(電解))SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋H2↑。當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極生成0.5molH2，質(zhì)量為1g。答案：(1)SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)(2)BC(3)①酸HSOeq\o\al(－,3)存在：HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋和HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度②A(4)①HSOeq\o\al(－,3)＋H2Oeq\o(=,\s\up15(電解))SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋H2↑②114．(2022·四川成都診斷)對(duì)工業(yè)合成氨條件的探究始終是化學(xué)工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－90.0kJ/molⅡ.2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝＋1530.0kJ/mol(1)依據(jù)上述反應(yīng)，寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。(2)在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)。反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3也均為0.4mol(忽視水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨的溶解)。①該條件下甲容器中的K＝__________；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)p(平)＝__________(用p0表示)。②該條件下，若向乙中連續(xù)加入0.2molN2，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率＝__________。(3)最近華南理工高校教授提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖。①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)整溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))__________c(NOeq\o\al(－,3))(填“>”、“<”或“＝”)。②Ir－Ru惰性電極有吸附O2的作用，該電極的電極反應(yīng)為____________________________。③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量為__________。解析：(1)依據(jù)蓋斯定律知，將eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ⅰ－\f(1,2)×Ⅱ))×eq\f(1,3)可得表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH＝－285.0kJ/mol。(2)①依據(jù)“三段式”知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始(mol/L)0.20.60轉(zhuǎn)化(mol/L)0.10.30.2平衡(mol/L)0.10.30.2則平衡常數(shù)K＝eq\f(0.22,0.33×0.1)＝eq\f(400,27)。依據(jù)pV＝nRT知，溫度、體積相等時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)平衡后甲中氣體的總物質(zhì)的量為1.2mol，所以有eq\f(p平,p0)＝eq\f(1.2mol,1.6mol)＝eq\f(3,4)，即p(平)＝