【創(chuàng)新設計】2021高考化學(人教版)一輪章末回顧排查專練(七)

章末回顧排查專練(七)一、重點學問再排查1．活化分子的碰撞都是有效碰撞 ()2．溫度越高，活化分子百分數(shù)越高，濃度越大 ()3．壓強越大，活化分子濃度越大 ()4．壓強越大，活化分子百分數(shù)越大 ()5．打算化學反應速率的內在因素是反應物本身的性質 ()6．固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應速率保持不變 ()7．可逆反應達到平衡，反應就不再進行 ()8．增大反應物濃度，化學反應速率肯定加快 ()9．在定溫條件下，增大壓強，化學反應速率肯定加快 ()10．在肯定條件下，增加反應物的量，化學反應速率肯定加快 ()11．其他條件不變，溫度越高，反應速率越快 ()12．正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，上升溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 ()13．加入催化劑加快了反應速率，轉變了反應吸取或放出的熱量 ()14．肯定條件下，對某一反應活化分子在反應物分子中所占百分數(shù)是肯定的()15．同一反應，在相同時間間隔內，用不同物質表示的反應速率，其數(shù)值和意義都不肯定相同 ()16．5mol·L－1·s－1的反應速率肯定比1mol·L－1·s－1的反應速率大 ()17．一個放熱反應，放出熱量的多少與反應速率成正比 ()18．正反應速率越大，反應物的轉化率越大 ()19．對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差 ()20．正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 ()21．在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B轉化率都變小 ()22．在肯定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大()23．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺 ()24．由溫度或壓強轉變引起的平衡正向移動，反應物的轉化率肯定增大()25．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志 ()26．對于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志 ()27．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)=2HI(g)反應，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài) ()28．對于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變 ()29．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應，其平衡常數(shù)K＝eq\f(c（CO）·c（H2）,c（C）·c（H2O）)()30．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1·K2＝1 ()31．化學平衡常數(shù)越大，說明正反應進行的程度越大，即該反應進行的越完全，反應物的轉化率越大；化學平衡常數(shù)越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉化率就越小 ()32．化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關；溫度越高，化學平衡常數(shù)越大 ()33．K＝eq\f(c（CO2）·c（H2）,c（CO）·c（H2O）)，溫度上升，K增大，則CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0 ()34．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0 ()35．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時上升溫度，反應速率v(H2)和α(H2)均增大 ()自主核對1.×2.√3.√4.×5.√6.√7.×8．×9.×10.×11.√12.×13.×14.√15.×16．×17.×18.×19.√20.×21.×22.×23.×24.√25.×26.√27.×28.√29.×30.×31.√32.×33.×34.×35.×二、規(guī)范答題再突破1．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)覺氫氣產生的速率隨時間變化狀況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要緣由是反應放熱使反應體系溫度上升，所以反應速率加快；t2～t3階段速率變化的主要緣由是隨著反應的進行，H＋濃度減小，所以反應速率漸漸減慢。2．已知H2O2隨著溫度的上升分解速率加快，將銅粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：溫度/℃20304050607080銅的平均溶解速率(×10－3mol·L－1·min－1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的上升而下降，其主要緣由是溫度上升，H2O2的分解速率加快，導致H2O2的濃度降低，從而使銅的溶解速率減慢。3．25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ，為什么？答案該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3，所以反應放出的熱量總是小于92.4kJ。4．對于反應A(g)2B(g)＋C(g)，當減小壓強時，平衡向正反應方向移動，因此物質B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？答案不正確。一些同學一看到平衡向正反應方向移動，就簡潔地得誕生成物B的濃度必將增大的錯誤結論。事實上，溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應方向移動，在生成物B的物質的量增加的同時，反應混合物的總體積也增大了，并且反應混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質的量增大的倍數(shù)，結果是物質B的濃度減小。5．DME(二甲醚、CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在肯定的溫度(230℃～280℃)、壓強(2～10MPa)和催化劑作用下，以CO和H2為原料制備?？偡磻娇杀硎緸?CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.1kJ·mol－1，在生產過程中，反應器必需要進行換熱，以保證反應器的溫度把握在230℃～280℃，其緣由是制取二甲醚的反應是放熱反應，隨著反應的進行，反應器內的溫度必定上升，而溫度上升，化學平衡向左移動，同時，溫度不斷上升，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成。6．(2021·福建，23(2))利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。其中高溫熱分解法為：H2S(g)H2(g)＋eq\f(1,2)S2(g)在恒容密閉容器中，把握不同溫度進行H2S分解試驗。以H2S起始濃度均為cmol·L－1測定H2S的轉化率，結果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據(jù)圖說明隨溫度的上升，曲線b向曲線a靠近的緣由：________________________________________________________________。答案溫度上升，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短(或其他合理答案)7．(2021·浙江，27(2))捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3請回答下列問題：為爭辯溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將肯定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入肯定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始試驗條件不變，重復上述試驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見下圖)。則：在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其緣由是_____________________________________________________________________________________________________________________。答案T1～T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度上升而提高。T4～T5區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度上升平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2捕獲8．(2021·全國理綜Ⅰ，28節(jié)選)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：(i)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1(ii)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤氣變換反應：(iii)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反應：(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1回答下列問題：(1)分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉化率的影響________________________________________________________________________________________。(2)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為__________________________。依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響_______________________________________________。(3)有爭辯者在催化劑(含Cu—Zn—Al—O和A12O3)、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示。其中CO轉化率隨溫度上升而降低的緣由是___