2022年新高考化學(xué)時(shí)事熱點(diǎn)情境化考題-鈉及其化合物(解析版)

試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)2022年新高考化學(xué)時(shí)事熱點(diǎn)情境化考題鈉及其化合物1．“銣(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”。下列說(shuō)法正確的是A．金屬銣的熔點(diǎn)高于鉀 B．的中子數(shù)為48C．和化學(xué)性質(zhì)不同 D．銣元素屬于ⅠB族【答案】B【詳解】A．銣和鉀屬于堿金屬，堿金屬的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而減小，銣原子序數(shù)大于鉀，故金屬銣的熔點(diǎn)低于鉀，A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為85-37=48，B正確；C．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，C錯(cuò)誤；D．銣屬于堿金屬，位于ⅠA族，D錯(cuò)誤；2．“輕軌電車”是重慶一道美麗的風(fēng)景線。當(dāng)電車啟動(dòng)時(shí)，電車電刷跟導(dǎo)線的接觸點(diǎn)由于摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有耐高溫、能導(dǎo)電且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的特點(diǎn)。該接觸點(diǎn)上材料的選用較為合適的是A．金剛石 B．鋁 C．石墨 D．鈉【答案】C【詳解】金剛石不容易導(dǎo)電，是絕緣體，排斥金剛石。鋁和鈉在常溫下容易被氧化，排除鋁和鈉。石墨的熔點(diǎn)為3850±50℃，耐高溫。石墨的導(dǎo)電性比一般非金屬礦高一百倍，導(dǎo)熱性超過(guò)鋼、鐵、鉛等金屬材料。石墨在常溫下有良好的化學(xué)穩(wěn)定性。摩擦系數(shù)越小，潤(rùn)滑性能越好。石墨做輕軌電車跟架空電線的接觸頭是最好的材料。3．2021年4月29日，“天和”核心艙成功發(fā)射，標(biāo)志著中國(guó)空間站在軌組裝建造全面展開(kāi)。針對(duì)以下配置說(shuō)法不正確的是A．柔性三結(jié)砷化鎵太陽(yáng)能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對(duì)于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高B．核心艙變軌動(dòng)力依靠電推發(fā)動(dòng)機(jī)：相對(duì)于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保C．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過(guò)Na2O獲取呼吸用氧D．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法【答案】C【詳解】A．砷化鎵是III-V族半導(dǎo)體材料的典型代表，三結(jié)型砷化鎵太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)換效率可以達(dá)到50%以上，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于Si太陽(yáng)能電池，故A正確；B．電能相對(duì)于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保，故B正確；C．航天員主要通過(guò)Na2O2獲取呼吸用氧，故C錯(cuò)誤；D．用蒸餾法獲得的水為蒸餾水，只有一種物質(zhì)，是純凈物，故D正確；4．2020年11月“嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強(qiáng)鋁基材料鉆桿“挖土”，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B．制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維，具有燒焦羽毛的氣味C．制作鉆桿用的SiC又稱金剛砂，具有硬度大、耐磨性好的優(yōu)點(diǎn)D．月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反應(yīng)進(jìn)行判斷【答案】C【詳解】A．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池組，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)燃燒會(huì)聞到燒焦羽毛氣味，芳綸纖維屬于合成纖維，不是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．SiC俗稱金剛砂，為原子晶體，硬度大，熔點(diǎn)高，耐磨性好，可用于制作高強(qiáng)度、耐高溫、耐磨的產(chǎn)品，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承等，故C正確；D．焰色反應(yīng)是一些金屬元素的性質(zhì)，不是所有元素都具有的性質(zhì)，利用焰色反應(yīng)不能判斷月球表面的“土壤”所含的全部元素，故D錯(cuò)誤；5．中國(guó)努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B．環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是過(guò)濾C．反應(yīng)過(guò)程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)D．高溫反應(yīng)爐中的物質(zhì)是Ca(HCO3)2【答案】D【詳解】A．捕捉室中氫氧化鈉溶液噴成霧狀，可以增大與二氧化碳的接觸面積，有利于二氧化碳充分反應(yīng)被吸收，故A正確；B．由分析可知，環(huán)節(jié)a為向碳酸氫鈉溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，故B正確；C．由分析可知，環(huán)節(jié)a得到的氫氧化鈉溶液和反應(yīng)爐中得到的氧化鈣可以循環(huán)利用，故C正確；D．由分析可知，高溫反應(yīng)爐中碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；6．海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡(jiǎn)單原理圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海洋碳循環(huán)過(guò)程中能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鈣化釋放CO2的離子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2OC．影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等D．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))【答案】D【詳解】A．CO2經(jīng)光合作用形成有機(jī)物參與海洋碳循環(huán)，過(guò)程中能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．鈣化生成CaCO3沉淀同時(shí)，釋放CO2的離子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故B正確；C．溫度高或酸性條件下，二氧化碳在水中溶解度小，影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等，故C正確；D．光合作用，碳由+4價(jià)降為0價(jià)，每生成0.1mol(CH2O)x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4xNA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))，故D錯(cuò)誤；7．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．金屬鋰可保存在煤油中B．使用復(fù)合助劑有利于碳酸鉀的分解C．“粉碎”是為了增加接觸面積，加快反應(yīng)速率D．真空熱還原發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為【答案】A【詳解】A．Li的密度小于煤油，鋰不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在液體石蠟中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸鋰高溫焙燒分解生成二氧化碳，復(fù)合助劑可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)碳酸鋰分解，故使用復(fù)合助劑有利于碳酸鋰的分解，B項(xiàng)正確；C．“粉碎”可以使接觸面積更大，從而加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．鋁還原性強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)為，D項(xiàng)正確；8．新中國(guó)化學(xué)題材郵票記載了我國(guó)化學(xué)的發(fā)展歷程，形象地呈現(xiàn)了人類與化學(xué)相互依存的關(guān)系。下列郵票內(nèi)容所涉及的主要物質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)化合物的是ABCD侯氏制堿法生產(chǎn)純堿化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)橡膠齊魯三十萬(wàn)噸乙烯工程人工全合成結(jié)晶牛胰島素A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．純堿是碳酸鈉，是無(wú)機(jī)物，A符合題意；B．合成橡膠是三大合成有機(jī)高分子化合物，屬于有機(jī)物，B不合題意；C．乙烯是有機(jī)物，C不合題意；D．結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，D不合題意；9．科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，通過(guò)“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，該裝置可有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．系統(tǒng)工作時(shí)，a極為電源負(fù)極，電子從a極流出B．系統(tǒng)工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C．系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)可能會(huì)析出固體D．系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e-=2+H2【答案】B【詳解】A．該電池工作時(shí)，鈉極(a極)為電源負(fù)極，電子從a極流出，流向b極，A描述正確；B．由于是原電池，故系統(tǒng)工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，B描述錯(cuò)誤；C．Na+移向正極，遇到有可能形成溶解度較小的NaHCO3，故可能有固體析出，C描述正確；D．由題圖知b極上是CO2、H2O發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成、H2，電極反應(yīng)為2CO2+2H2O+2e-=2+H2，D描述正確；10．環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵［Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為］，后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。下列說(shuō)法正確的是A．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Br--2e-=Br2B．Ni電極電勢(shì)高于Fe電極C．電解制備可以在NaBr的水溶液中進(jìn)行D．制備二茂鐵總反應(yīng)為：Fe+2=+2H2↑【答案】D【詳解】A．由分析知，陽(yáng)極應(yīng)為Fe失電子生成Fe2+，A錯(cuò)誤；B．由分析知，Ni為陰極，故與電源負(fù)極相連，其電勢(shì)低于Fe，B錯(cuò)誤；C．陰極生成的Na單質(zhì)會(huì)與水反應(yīng)，故不能用水溶液，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)原理可知鈉離子僅為中間產(chǎn)物，制備二茂鐵總反應(yīng)為：Fe+2=+2H2↑，D正確；11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．燃放的焰火是焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，此焰色反應(yīng)是由于火藥燃燒產(chǎn)生的高溫使某些金屬元素發(fā)出特殊顏色的光，所以焰色反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)B．石油的分餾、裂化、裂解以及煤的干餾和液化都能促使人們更有效地使用化石能源，有利于節(jié)能和環(huán)保C．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D．用84消毒液與酒精混合使用能更有效殺滅新冠病毒【答案】B【詳解】A．火藥的燃燒過(guò)程有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化；燃放的焰火是某些金屬元素的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，此過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．低沸點(diǎn)的烴可以通過(guò)石油的分餾得到，石油的裂化可以把長(zhǎng)鏈烴變?yōu)槎替湡N，裂解可以得到短鏈不飽和烴；煤的干餾可以得到煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等，煤的液化可得甲醇等，因此以上的變化過(guò)程，都能促使人們更有效地使用化石能源，有利于節(jié)能和環(huán)保，故B正確；C．新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的高，可以適用于不同的要求；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；D．84消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有還原性，二者混合使用，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，降低各自的殺毒效果，故D錯(cuò)誤；12．鈉沉入液氨中，快速溶劑化(如圖所示)，得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡，且溶液顏色逐漸變淺。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鈉的液氨溶液不再具有還原性B．液體的導(dǎo)電性增強(qiáng)C．溶液呈藍(lán)色是因?yàn)楫a(chǎn)生D．鈉和液氨可發(fā)生反應(yīng)：【答案】A【詳解】A．鈉的液氨溶液中含有鈉單質(zhì)，具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．液氨中沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電子粒子，不導(dǎo)電，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，即溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B正確；C．溶液呈藍(lán)色是因?yàn)殁c單質(zhì)的自由電子與氨氣結(jié)合產(chǎn)生，隨著反應(yīng)進(jìn)行，不斷減小，故藍(lán)色變淺，故C正確；D．Na和液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故D正確。13．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（填字母標(biāo)號(hào)）。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從___管通入___氣體，再?gòu)腳__管中通入___氣體；（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___；（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：___?！敬鸢浮浚?）c①飽和碳酸氫鈉溶液吸收逸出的NH3過(guò)濾②aNH3bCO2增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等）【詳解】(1)a．碳酸氫鈉易溶于水，故錯(cuò)誤；

b．碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)于氯化銨來(lái)說(shuō)碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故正確；故答案為：c；

(2)①(I)利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過(guò)碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；

(II)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣可能會(huì)從溶液中逸出，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3；

(III)分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾操作；

②(I)制取碳酸氫鈉時(shí)先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，所以a端通入，從而保證了從b通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳被充分反應(yīng)，故答案為：a；NH3；b；CO2；

(II)裝置改動(dòng)后反應(yīng)物的二氧化碳與溶液的接觸面積增大，提高了二氧化碳的吸收率，(3)根據(jù)侯氏制堿法的原理可知用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)可以析出碳酸氫鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳會(huì)與碳酸氫鈉析出，故答案為：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等)14．“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（寫出一種即可）。(2)過(guò)程①進(jìn)行的操作是_______。(3)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_______，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4?！敬鸢浮浚?）攪拌（粉碎、加熱）（2）過(guò)濾（3）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（4）含+4價(jià)硫的化合物被氧化（5）加入過(guò)量鹽酸，再加入BaCl2溶液【詳解】(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是攪拌、粉碎、加熱等。答案為：攪拌（粉碎、加熱）；(2)通過(guò)過(guò)濾操作可以分離可溶和不溶物質(zhì)。故過(guò)程①進(jìn)行的操作是過(guò)濾。答案為：過(guò)濾；(3)加入NaOH后，氫氧根可以和亞硫酸氫根發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O；答案為：NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O；(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是含+4價(jià)硫的化合物被氧化；答案為：含+4價(jià)硫的化合物被氧化；(5)證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)SO的存在。檢驗(yàn)SO，可以通過(guò)在酸性環(huán)境下，通過(guò)加入含BaCl2溶液，觀察是否有不溶于酸的白色沉淀(BaSO4)生成，若有白色沉淀生成，說(shuō)明存在SO，即證明含有Na2SO4。故答案為：加入過(guò)量鹽酸，再加入BaCl2溶液。15．氫化鋁鋰(LiAlH4)以其優(yōu)良的還原性能在醫(yī)藥、香料、農(nóng)藥、染料等行業(yè)中廣泛應(yīng)用。純氫化鋁鋰是一種白色晶狀固體，熔點(diǎn)125℃，加熱至130℃時(shí)分解，溶于醚、四氫呋喃，在120℃以下和干燥的空氣中相對(duì)穩(wěn)定，但遇水即爆炸性反應(yīng)。目前世界上有四種工業(yè)生產(chǎn)LiAlH4的方法，其中施萊興格(Schlesinger)法和高壓合成法最為常見(jiàn)。Ⅰ.施萊興格(Schlesinger)法Ⅱ.高壓合成法請(qǐng)根據(jù)題中信息回答以下問(wèn)題：(1)Schlesinger中的反應(yīng)器需要附加電磁攪拌器，目的是________。(2)Schlesinger的反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。(3)采用Schlesinger時(shí)需要使用大量高純度氬氣，氬氣的作用是________。(4)為了降低成本，在Schlesinger工藝中有一種原料可以循環(huán)使用，這種原料是________。(5)已知乙醚沸點(diǎn)為35℃，某工廠準(zhǔn)備在蒸發(fā)室采用減壓蒸發(fā)分離出產(chǎn)品，你認(rèn)為有無(wú)必要，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由________。(6)兩種工藝均使用過(guò)濾器，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾裝置需要的玻璃儀器有________。(7)使用氫化鋁鋰要注意安全，少量未反應(yīng)完的需要分解處理。其中一種處理方法是向其中緩慢加入適量的稀鹽酸，待無(wú)氣體放出后視為處理完全。請(qǐng)寫出此過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________?！敬鸢浮浚?）加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl（3）保護(hù)氣，排出設(shè)備中的空氣和水蒸氣（4）乙醚無(wú)必要，乙醚沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于LiAlH4的分解溫度，直接加熱蒸發(fā)即可分離（6）燒杯、漏斗、玻璃棒（7）LiAlH4+4HCl=LiCl+AlCl3+4H2↑【詳解】(1)Schlesinger中的反應(yīng)器中附加電磁攪拌器，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；(2)根據(jù)流程圖，Schlesinger的反應(yīng)器中高純度LiH粉末和無(wú)水AlCl3反應(yīng)生成LiAlH4和LiCl，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl，故答案為：4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl；(3)純氫化鋁鋰在120℃以下和干燥的空氣中相對(duì)穩(wěn)定，但遇水即爆炸性反應(yīng)，采用Schlesinger時(shí)需要使用大量高純度氬氣，氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，可以用作保護(hù)氣，排出設(shè)備中的空氣和水蒸氣，防止氫化鋁鋰遇水爆炸，故答案為：保護(hù)氣，排出設(shè)備中的空氣和水蒸氣；(4)根據(jù)流程圖，蒸發(fā)室中蒸發(fā)出來(lái)的物質(zhì)中含有乙醚，為了降低成本，在Schlesinger工藝中乙醚可以循環(huán)使用，故答案為：乙醚；(5)乙醚沸點(diǎn)為35℃，遠(yuǎn)低于LiAlH4的分解溫度(130℃)，因此在蒸發(fā)室沒(méi)有必要采用減壓蒸發(fā)，故答案為：無(wú)必要，乙醚沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于LiAlH4的分解溫度，直接加熱蒸發(fā)即可分離；(6)兩種工藝均使用過(guò)濾器，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾裝置需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；(7)氫化鋁鋰加熱至130℃時(shí)分解，在120℃以下和干燥的空氣中相對(duì)穩(wěn)定，但遇水即爆炸性反應(yīng)，使用氫化鋁鋰要注意安全，少量未反應(yīng)完的氫化鋁鋰需要及時(shí)處理。其中一種處理方法是向其中緩慢加入適量的稀鹽酸，待無(wú)氣體放出后視為處理完全，氫化鋁鋰與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為L(zhǎng)iAlH4+4HCl=LiCl+AlCl3+4H2↑，故答案為：LiAlH4+4HCl=LiCl+AlCl3+4H2↑。16．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使鋰的需求量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。（1）i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈_______，可以認(rèn)為存在鋰元素。A．紫紅色B．綠色C．黃色D．紫色（需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）ii鋰離子電池的廣泛應(yīng)用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源，部分流程如圖：查閱資料，部分物質(zhì)的溶解度(s)，單位g，如下表所示：（2）將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的是___。A．廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會(huì)集中釋放，可能會(huì)造成安全隱患。B．預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。C．熱處理過(guò)程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。（3）工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請(qǐng)寫出此時(shí)硫酸參與反應(yīng)的所有離子方程式____________（4）有人提出在―酸浸時(shí)，用H2O2代替HNO3效果會(huì)更好。請(qǐng)寫出用雙氧水代替硝酸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________（5）若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%，計(jì)算濾液③中c(CO32-)___________。（Ksp(LiCO)=1.62×10－3）（6）綜合考慮，最后流程中對(duì)―濾渣③‖洗滌時(shí)，常選用下列________（填字母）洗滌。A．熱水B．冷水C．酒精原因是_______________________（7）工業(yè)上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用，更好的節(jié)省