第3-3-2講-過渡晶體與混合型晶體、晶體類型的比較(解析版)

鏈接教材精準(zhǔn)變式練第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第2課時過渡晶體與混合型晶體、晶體類型的比較【典例1】（2021·四川·射洪中學(xué)高二期中）下列晶體的分類正確的一組是選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體ACaC2石墨ArHgB玻璃金剛石CH3CH2OHAgCCH3COONaSiCMgDBa(OH)2SiC60NaH【答案】C【解析】A．石墨的層與層之間是分子間作用力，而碳原子間是共價(jià)鍵，石墨之中也會有自由電子在層與層間移動，石墨屬于混合晶體，故A不符合題意；B．玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅的混合物，不是純凈物，不屬于離子晶體，故B不符合題意；C．CH3COONa是由醋酸根離子和鈉離子組成的離子晶體，碳化硅是由碳原子和硅原子組成的原子晶體，屬于有機(jī)物，屬于分子晶體，鎂是由金屬陽離子和自由電子組成的金屬晶體，故C符合題意；D．NaH是鈉離子和氫離子形成的離子晶體，不屬于金屬晶體，故D不符合題意；答案選C?！镜淅?】（2021·上海嘉定·一模）有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定 B．金屬晶體都是由陰陽離子構(gòu)成的C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵 D．原子晶體中只存在非極性鍵【答案】C【解析】A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故A錯誤；B．金屬晶體中不含陰離子，由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成，故B錯誤；C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中，故C正確；D．原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅、碳化硅晶體中，故D錯誤；故選：C?！镜淅?】（2021·云南昭通·高二階段練習(xí)）石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如圖)。下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的是A．石墨的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石的低B．石墨中的C原子均為sp3雜化C．石墨晶體中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力D．每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2【答案】D【解析】A．石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以石墨的熔沸點(diǎn)比金剛石高，A錯誤；B．石墨中的C原子形成3個共價(jià)鍵，C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，則C原子均為sp2雜化，B錯誤；C．石墨晶體中存在范德華力，范德華力屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，C錯誤；D．石墨中每個C被三個六元環(huán)共用，每個六元環(huán)中含有6個C，則每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)=1××6=2，D正確；綜上所述答案為D?！镜淅?】（2021·新疆·烏市八中高二期末）下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均符合最密堆積⑥某晶體中有陽離子一定也有陰離子⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦ B．⑤⑥ C．只有⑥ D．均不正確【答案】D【解析】①原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵，如二氧化硅和碳化硅中含有的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故錯誤；②稀有氣體是單原子分子，形成的晶體屬于分子晶體，故錯誤；③干冰晶體升華時，只克服分子間作用力，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會發(fā)生斷裂，故錯誤；④由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁和氯化鐵等為由金屬元素和非金屬元素形成的共價(jià)化合物，故錯誤；⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯誤；⑥某晶體中有陽離子不一定也有陰離子，如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，不存在陰離子，故錯誤；⑦離子晶體中含有不能自由移動的陰、陽離子，不能導(dǎo)電，故錯誤；⑧依據(jù)構(gòu)成粒子和粒子間的作用力，可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，故錯誤；有關(guān)晶體的說法均不正確，故選D。教材知識鏈接教材知識鏈接一．過渡晶體與混合型晶體1．過渡晶體(1)四類典型晶體是分子晶體、共價(jià)晶體、金屬晶體、離子晶體。(2)離子晶體和共價(jià)晶體的過渡標(biāo)準(zhǔn)是化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)。離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大，作為離子晶體處理，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小，作為共價(jià)晶體處理。(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七種氧化物中從左到右，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越來越小，其中作為離子晶體處理的是Na2O、MgO；作為共價(jià)晶體處理的是Al2O3、SiO2；作為分子晶體處理的是P2O5、SO3、Cl2O7。2．混合型晶體——石墨(1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)——層狀結(jié)構(gòu)①同層內(nèi)，碳原子采用sp2雜化，以共價(jià)鍵相結(jié)合形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。所有碳原子的p軌道平行且相互重疊，p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運(yùn)動。②層與層之間以范德華力相結(jié)合。(2)晶體類型石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵和范德華力，屬于混合型晶體。(3)物理性質(zhì)：①導(dǎo)電性，②導(dǎo)熱性，③潤滑性。二．晶體類型的比較1．四種晶體的比較晶體分子晶體離子晶體金屬晶體共價(jià)晶體構(gòu)成微粒分子陰、陽離子金屬離子、自由電子原子微粒間作用力范德華力(少數(shù)有氫鍵)離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵性質(zhì)熔、沸點(diǎn)較低較高一般較高很高硬度小略硬而脆一般較大很大溶解性相似相溶多數(shù)溶于水不溶，有些與水反應(yīng)不溶機(jī)械加工性能不良不良良好不良導(dǎo)電性固態(tài)、液態(tài)均不導(dǎo)電，部分溶于水時導(dǎo)電固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融時導(dǎo)電，能溶于水的溶于水時導(dǎo)電固態(tài)、熔融態(tài)時導(dǎo)電大部分固態(tài)、熔融時都不導(dǎo)電作用力大小規(guī)律組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量大的范德華力大離子所帶電荷數(shù)多、半徑小的離子鍵強(qiáng)金屬原子的價(jià)電子數(shù)多、半徑小的金屬離子與自由電子間的作用力強(qiáng)共價(jià)鍵鍵長短(電子云重疊多)、原子半徑小的共價(jià)鍵穩(wěn)定2.晶體類型的判斷方法(1)依據(jù)組成晶體的微觀粒子和粒子間的作用判斷分子間通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體；由原子通過共價(jià)鍵形成的晶體屬于共價(jià)晶體；由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體；由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷①活潑金屬的氧化物(如Na2O、MgO等)、強(qiáng)堿[如KOH、Ba(OH)2等]和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硼、晶體硅等外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。③常見的共價(jià)晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硼、晶體硅等；常見的共價(jià)晶體化合物有碳化硅、SiO2等。④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金均屬于金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至幾千攝氏度；共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高，常在一千至幾千攝氏度；分子晶體的熔點(diǎn)較低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)偷摹?4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體在水溶液中和熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電；共價(jià)晶體一般為非導(dǎo)體，但晶體硅能導(dǎo)電；分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子，也能導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或略硬而脆；共價(jià)晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有硬度較小的，且具有延展性。精準(zhǔn)變式題精準(zhǔn)變式題（變式訓(xùn)練1）（2020·四川省滎經(jīng)中學(xué)高二期中）下表列出了有關(guān)晶體的說明，有錯誤的是選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀銅氖二氧化硅組成晶體微粒名稱陰、陽離子陰、陽離子原子原子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵金屬鍵范德華力共價(jià)鍵【答案】B【解析】A．碘化鉀是由離子鍵形成的離子晶體，其中含有陰陽離子，故A正確；B．銅屬于單質(zhì)，由金屬陽離子和自由電子組成，不存在陰離子，故B錯誤；C．Ne是由單原子形成的氣體單質(zhì)，只存在范德華力，故C正確；D．二氧化硅屬于原子晶體，其中由Si和O形成的共價(jià)鍵構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B。（變式訓(xùn)練2）（2021·浙江·寧波市北侖中學(xué)高二期中）下列的排序不正確的是A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．沸點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金剛石＞SiC＞晶體硅 D．晶格能由大到?。篗gF2＞NaCl＞NaBr【答案】B【解析】A．鹵素元素碳化物都屬于分子晶體，其熔點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，則熔點(diǎn)：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，A正確；B．金屬晶體中，原子半徑小、電荷高的熔沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)：Na<Mg<Al，B錯誤；C．原子晶體中，化學(xué)鍵的鍵長與鍵能成反比，鍵能與硬度成正比，由于鍵長：C-C<C-Si<Si-Si，所以硬度：金剛石＞SiC＞晶體硅，C正確；D．離子晶體中晶格能大小與原子半徑成反比、與電荷成正比，鹵族元素中，離子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，則晶格能：MgF2＞NaCl＞NaBr，D正確；故選：B。（變式訓(xùn)練3）（2021·四川·威遠(yuǎn)中學(xué)校高二期中）下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是A．熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是分子晶體B．依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體C．某晶體中有陽離子一定也有陰離子D．凡是具有規(guī)則外形的固體都是晶體【答案】A【解析】A．熔點(diǎn)是10.31℃，符合分子晶體的熔沸點(diǎn)特點(diǎn)；液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子；水溶液能導(dǎo)電，物質(zhì)溶于水，在水分子作用下產(chǎn)生自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?，這樣的晶體一定是分子晶體，A正確；B．依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒及微粒之間的作用力，可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，B錯誤；C．某晶體中有陽離子但不一定有陰離子，如金屬晶體中含有的帶負(fù)電荷的微粒是電子，我陰離子，C錯誤；D．晶體具有以下特點(diǎn)：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點(diǎn)；有各向異性的特點(diǎn)。只有同時具備這三個條件的才是晶體，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。1．（2021·云南昭通·高二階段練習(xí)）下列說法不正確的是A．熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 B．沸點(diǎn)：PH3<NH3<H2OC．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 D．晶格能：NaF>NaCl>NaBr【答案】A【解析】A．NaF、MgF2、AlF3均為離子晶體，離子所帶電荷數(shù)Al3+＞Mg2+＞Na+，且離子半徑Al3+＜Mg2+＜Na+，所以離子鍵的鍵能NaF＜MgF2＜AlF3，則熔點(diǎn)NaF＜MgF2＜AlF3，A錯誤；B．常溫下水為液體，NH3為氣體，所以沸點(diǎn)NH3＜H2O，NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：PH3＜NH3，B正確；C．金剛石、碳化硅、晶體硅均為共價(jià)晶體，原子半徑Si＞C，則鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si，硬度金剛石＞碳化硅＞晶體硅，C正確；D．離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，D正確；綜上所述答案為A。2．（2022·浙江·諸暨市教育研究中心高二期末）據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的化學(xué)式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B．該物質(zhì)熔融時能導(dǎo)電C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體【答案】D【解析】A．由分子式及信息可知該物質(zhì)為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)低、硬度小，A錯誤；B．由題目中的信息可知該物質(zhì)是一種新的球形分子，該物質(zhì)熔融時克服了分子間作用力、只得到分子、不能導(dǎo)電，B錯誤；C．硅的原子半徑比碳大，所以硅化合物C60Si60的外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，C錯誤；D．由題目中的信息可知是一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，所以該物質(zhì)有分子存在，屬于分子晶體，D正確；答案選D。3．（2022·山東·煙臺市教育科學(xué)研究院高二期末）下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述正確的是A．金屬陽離子只能存在于離子晶體中B．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C．共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高D．分子晶體的熔、沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)【答案】C【解析】A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，金屬晶體中也含有金屬陽離子，故A錯誤；B．金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別很大，有的比共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高，如W，有的比分子晶體的熔點(diǎn)低，如Hg，故B錯誤；C．共價(jià)晶體熔化時破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵能越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故C正確；D．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下呈液態(tài)(如H2O)、氣態(tài)(如CO2)、固態(tài)(如I2)，故D錯誤；答案為C。4．（2021·四川省遂寧市第二中學(xué)校高二期中）觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法錯誤的是晶體硼(其每個結(jié)構(gòu)單元中有12個B原子)CsCl晶體S8ZnS晶體結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)2573K—易溶于CS2—A．晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵B．CsCl晶體中每個Cs+周圍距離最近且相等的Cs+有6個C．S8分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵，形成的晶體為原子晶體D．ZnS晶體中，Zn2+占據(jù)S2-構(gòu)成的四面體空隙中，填充率為50%【答案】C【解析】A．根據(jù)晶體硼熔點(diǎn)很高可知其屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中，每個B原子形成5個B-B鍵，每個B-B鍵為相鄰的2個B原子形成，故結(jié)構(gòu)單元中含有B-B鍵數(shù)目是個，A正確；B．根據(jù)氯化銫晶體晶胞結(jié)構(gòu)，沿X、Y、Z三軸切割的方法可知：每個Cs+周圍最近的Cs+個數(shù)是6個，B正確；C．S8分子中的共價(jià)鍵為S-S非極性鍵，S8分子之間以分子間作用力結(jié)合，故形成的晶體為分子晶體，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知：在ZnS晶體中，Zn2+占據(jù)S2-構(gòu)成的四面體空隙中，填充率為50%，D正確；故說法錯誤的是C。5．（2021·云南昭通·高二階段練習(xí)）下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中都正確的一組是①I的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3②金屬陽離子只能存在于離子晶體中③因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以NH3極易液化，用作制冷劑④因金屬性K>Na>Mg，所以熔點(diǎn)：KCl>NaCl>MgCl2⑤干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍等距且緊鄰的二氧化碳分子有12個⑥因?yàn)?molSi晶體中含有2molSi—Si鍵，所以1molSiC晶體中也含有2molSi—C鍵⑦CH3Cl和CCl4均為正四面體構(gòu)型的非極性分子⑧H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵A．①③⑤ B．①③⑤⑥ C．④⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑧【答案】A【解析】①將I中一個碘原子看成中心原子，另兩個是與中心原子結(jié)合的原子，中心原子的價(jià)層電子對=2+=4，所以中心原子的雜化方式為sp3，①正確；②金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，所以金屬陽離子可能還存在于金屬晶體中，②錯誤；③氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)較低，所以NH3極易液化，液氨汽化吸收大量的熱，用作制冷劑，③正確；④離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與金屬性無關(guān)，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：KCl＜NaCl＜MgCl2，④錯誤；⑤干冰晶胞結(jié)構(gòu)如圖，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子個數(shù)=3×8÷2=12，⑤正確；⑥SiC晶體中每個Si原子形成4個Si-C鍵，1molSiC晶體中含有1molSi原子，所以含有4molSi—C鍵，⑥錯誤；⑦CCl4含有C-Cl極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體型，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，CH3Cl是四面體構(gòu)型，但不是正四面體型，結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，⑦錯誤；⑧H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵鍵能前者大于后者，氫鍵影響的是熔沸點(diǎn)，⑧錯誤；綜上所述正確的有①③⑤，故答案為A。6．（2022·四川雅安·高二期末）下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是A．熔點(diǎn)： B．沸點(diǎn)：C．熔點(diǎn)：單質(zhì)硫>白磷>晶體硅 D．硬度：金剛石>硅>碳化硅【答案】A【解析】A．Al、Mg、Ca均為金屬晶體，金屬晶體中金屬離子的半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，離子半徑：，則熔點(diǎn)：，故A正確；B．水為液態(tài)沸點(diǎn)，三者中沸點(diǎn)最高，故B錯誤；C．晶體硅為共價(jià)晶體，單質(zhì)硫和白磷為分子晶體，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，故C錯誤；D．三者均為共價(jià)晶體，原子的電負(fù)性越強(qiáng)，原子半徑越小形成共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的硬度越大，電負(fù)性：C>Si，共價(jià)鍵強(qiáng)度：C-C>C-Si>Si-Si，硬度：金剛石>碳化硅>硅，故D錯誤；故選：A。7．（2021·山東威?！じ叨谀┫铝姓f法錯誤的是A．構(gòu)成共價(jià)晶體的原子，其原子半徑越小晶體的硬度越大B．通常情況下固體不導(dǎo)電、熔化時導(dǎo)電的晶體為離子晶體C．H2O和PH3化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同D．金屬晶體和離子晶體中都存在微粒間強(qiáng)烈的相互作用，都有延展性【答案】D【解析】A．構(gòu)成共價(jià)晶體的原子，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長越短、鍵能越大，晶體的硬度越大，A正確；B．通常情況下固體不導(dǎo)電、熔化時導(dǎo)電的晶體中的構(gòu)成微粒為陰、陽離子，為離子晶體，B正確；C．H2O和PH3中都只含極性共價(jià)鍵，都屬于分子晶體，C正確；D．金屬晶體具有延展性，離子晶體沒有延展性，D錯誤；答案選D。8．（2021·重慶市第三十七中學(xué)校高二階段練習(xí)）下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞單質(zhì)硫＞氯化鈉 B．NaCl＞KCl＞K＞NaC．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金剛石＞鐵＞鋁＞鈉【答案】D【解析】A．一般來說，熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，在原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;晶體硅，氯化鈉是離子化合物，單質(zhì)硫是分子晶體，金剛石＞晶體硅＞氯化鈉＞單質(zhì)硫，故A錯誤；B．離子晶體中離子半徑越大，離子間作用力越小，熔沸點(diǎn)越低，NaCl＞KCl，金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小，與自由電子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，Na＞K，熔、沸點(diǎn)高低NaCl＞KCl＞Na＞K，故B錯誤；C．一對于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大的，其熔沸點(diǎn)越高，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)高，所以熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)镸gO>H2O>Br2>O2，故C項(xiàng)錯誤；D．金剛石是原子晶體，金屬晶體的熔沸點(diǎn)取決于原子半徑，金剛石＞鐵＞鋁＞鈉，故D正確；故選D。9．（2022·四川南充·高一期末）下面說法錯誤的是A．金屬鍵由強(qiáng)到弱：B．熔點(diǎn)由高到低：C．硬度由大到小：金剛石>晶體硅>碳化硅D．晶格能由大到?。骸敬鸢浮緾【解析】A．形成金屬鍵的金屬陽離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，則金屬鍵由強(qiáng)到弱：，A正確；B．四種化合物形成的晶體均是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低：，B正確；C．共價(jià)晶體中形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，則硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，C錯誤；D．離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶格能由大到?。?，D正確；答案選C。10．（2021·遼寧葫蘆島·高二期末）中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理是：①C(金剛石)+C(石墨)(未配平)，該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學(xué)原理是：②C(石墨)(金剛石)。以下表述正確的是A．金屬鈉晶體中存在陽離子，但沒有離子鍵B．金剛石與石墨結(jié)構(gòu)相似均為共價(jià)晶體C．石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有范德華力，但沒有金屬鍵D．干冰晶體中，與1個分子緊鄰且等距的分子有6個【答案】A【解析】A．金屬鈉為離子晶體，由鈉離子和自由電子之間形成金屬鍵構(gòu)成，因此金屬鈉晶體中存在陽離子，但沒有離子鍵，A正確；B．金剛石中C原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，石墨中C原子價(jià)之間形成碳環(huán)層狀結(jié)構(gòu)，層和層之間有范德華力，屬于混合晶體，B錯誤；C．石墨晶體中，C原子之間形成共價(jià)鍵，碳環(huán)之間有范德華力，有自由電子在碳環(huán)之間移動，還有金屬鍵，C錯誤；D．干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個面的面心上，所以干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子，D錯誤；答案選A。11．（2021·遼寧葫蘆島·高二期末）下列說法中正確的組合是①氯化鈉熔化時離子鍵被破壞②的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高，是由于水分子間氫鍵鍵能大于分子間氫鍵鍵能③存在有陽離子卻沒有陰離子的晶體④晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑤晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A．①② B．①③ C．②④ D．②⑤【答案】B【解析】①氯化鈉熔化時鈉離子和氯離子間距離加大，離子鍵被破壞，故①正確；②H2O沸點(diǎn)高于HF原因是H2O分子形成氫鍵個數(shù)多于HF形成氫鍵個數(shù)，故②錯誤；③存在有陽離子卻沒有陰離子的晶體，如金屬晶體，故③正確；④SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故④錯誤；⑤晶體中分子內(nèi)化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故⑤錯誤；綜上所述，①③正確，B符合題意；故選B。12．（2021·遼寧·阜新市第二高級中學(xué)高二期中）現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃(1)A組屬于_______晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_______。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_______(填序號)。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_______(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篲______，原因是_______。【答案】原子（共價(jià)）晶體共價(jià)鍵①②③④HF分子間有氫鍵②④NaCl>KCl>RbCl>CsCl離子晶體的熔點(diǎn)由離子半徑和離子所帶電荷決定。離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵就越強(qiáng)，離子晶體的熔點(diǎn)就越高。這四種離子晶體的構(gòu)成離子所帶電荷相同，陽離子是同一主族元素形成的陽離子，從Na到Cs，半徑逐漸增大，所以離子鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低【解析】(1)A組熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體(或共價(jià)晶體)，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵，因此熔化時克服的微粒間的作用力是共價(jià)鍵；(2)B組物質(zhì)為金屬，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；故答案為：①②③④；(3)由于HF分子間能形成氫鍵，其氣化時需要消耗的能量更多，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)反常高；(4)D組物質(zhì)為離子晶體，有硬度大、水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)；故答案為：②④。這四種離子晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl。離子晶體的熔點(diǎn)由離子半徑和離子所帶電荷決定。離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵就越強(qiáng)，離子晶體的熔點(diǎn)就越高。這四種離子晶體的構(gòu)成離子所帶電荷相同，陽離子是同一主族元素形成的陽離子，從Na+到Cs+，半徑逐漸增大，所以離子鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低。13．（2021·山東省泰安第四中學(xué)高二階段練習(xí)）判斷下列晶體類型。(1)SiI4：熔點(diǎn)為120.5℃，沸點(diǎn)為271.5℃，易水解，為___________。(2)硼：熔點(diǎn)為2300℃；沸點(diǎn)為2550℃，硬度大，為___________。(3)硒：熔點(diǎn)為217℃，沸點(diǎn)為685℃，溶于氯仿，為___________。(4)銻：熔點(diǎn)為630.74℃，沸點(diǎn)為1750℃，可導(dǎo)電，為___________。下列八種晶體：A水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E氬晶體F硫酸銨G鋁H金剛石(5)屬于共價(jià)晶體的化合物是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________(6)含有共價(jià)鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________(7)在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是___________，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是___________【答案】(1)分子晶體(2)共價(jià)晶體(3)分子晶體(4)金屬晶體(5)AE(6)FDE(7)GBDEAH【解析】A．水晶中含有共價(jià)鍵，是由原子構(gòu)成的共價(jià)晶體，屬于共價(jià)化合物，熔化時克服共價(jià)鍵；B．冰醋酸含有極性鍵、非極性鍵的極性分子，是分子晶體，受熱熔化化學(xué)鍵不變；C．氧化鎂由鎂離子和氧離子構(gòu)成，是含有離子鍵的離子晶體，熔化時克服離子鍵；D．白磷由P4分子組成，是含有共價(jià)鍵的分子晶體，受熱熔化化學(xué)鍵不變；E．晶體氬由氬原子組成，是由原子構(gòu)成的分子晶體，受熱熔化化學(xué)鍵不變；F．硫酸銨由銨根離子和硫酸根離子構(gòu)成，是含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的離子晶體，熔化時克服離子鍵、共價(jià)鍵；G．鋁是金屬晶體，熔化時克服金屬鍵；H．金剛石由碳原子構(gòu)成，是原子構(gòu)成的共價(jià)晶體，屬于單質(zhì)，熔化時克服共價(jià)鍵。(1)SiI4為低熔點(diǎn)化合物，為分子晶體；(2)晶體硼熔點(diǎn)高，硬度大，是典型的共價(jià)晶體；(3)硒熔、沸點(diǎn)低，溶于氯仿，為分子晶體；(4)銻熔、沸點(diǎn)較高，可導(dǎo)電，為金屬晶體。(5)根據(jù)上述分析，屬于共價(jià)晶體的化合物是水晶，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是氬晶體，故答案為：A；E；(6)根據(jù)上述分析，含有共價(jià)鍵的離子晶體是硫酸銨，屬于分子晶體的單質(zhì)是白磷、氬晶體，故答案為：F；DE；(7)在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是鋁，受熱熔化后不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是冰醋酸、白磷、氬晶體，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是水晶和金剛石，故答案為：G；BDE；AH。14．（2021·黑龍江·綏化市第一中學(xué)高二期中）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。(1)下列有關(guān)說法錯誤的是___________。A．元素的電負(fù)性：P＜O＜FB．在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有兩種C．離子半徑：S2-＞Ca2+＞O2-＞Na+D．原子的未成對電子數(shù)：Cr＞Mn＞Si＞ClE．基態(tài)鋁原子的核外電子有13種運(yùn)動狀態(tài)，占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀為球形。(2)違反能量最低原理的是___________(填序號，下同)，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。①Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2②F-：1s22s23p6③P：④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑤Mg2+：1s22s22p6⑥C：(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為___________(填選項(xiàng)字母)。A． B． C． D．(4)①Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為___________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為___________kJ·mol-1，Li2O晶格能為___________kJ·mol-1。②已知：r(Fe2＋)為61pm，r(Co2＋)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，分解溫度較低的是___________，原因是___________?！敬鸢浮?1)BE(2)②③⑥(3)D(4)5204982908FeCO3Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)e2+更易和氧離子結(jié)合，F(xiàn)eO比CoO穩(wěn)定，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解【解析】(1)A．元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，所以P、O、F非金屬性P＜O＜F，得電子能力P＜O＜F，元素的電負(fù)性P＜O＜F，故A正確；B．對于第二周期元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但要注意第ⅡA族和第VA族的反常，所以第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有Be、C和O，一共有3種，故B錯誤；C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨著原子序數(shù)遞增，半徑減小，即離子半徑S2-＞Ca2+，O2-＞Na+，又電子層數(shù)越多，半徑越大，S2-、Ca2+有三個電子層，O2-、Na+只有二個電子層，所以離子半徑為S2-＞Ca2+＞O2-＞Na+，故C正確；D．Cr原子的價(jià)電子排布為3d54s1，有6個未成對電子，Mn原子的價(jià)電子排布為3d54s2，有5個未成對電子，Si原子的價(jià)電子排布為3s23p2，有2個未成對電子，Cl原子的價(jià)電子排布為3s23p5，有1個未成對電子，則原子的未成對電子數(shù)Cr＞Mn＞Si＞Cl，故D正確；E．Al的原子序數(shù)為13，核外有13個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p1，基態(tài)鋁原子的核外電子有13種運(yùn)動狀態(tài)，占據(jù)最高能級為3p，3p能級電子云輪廓圖形狀為啞鈴形，故E錯誤；答案為BE。(2)①Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2，該原子的電子排布式遵循了核外電子排布三大規(guī)律，正確；②F-：1s22s23p6，該離子的電子排布式違反了能量最低原理，因?yàn)槟芰?p＜3p，電子應(yīng)填充在2p軌道上，F(xiàn)-的電子排布式為1s22s22p6；③P：，該原子的軌道表示式違反了洪特規(guī)則，因洪特規(guī)則是電子排布在同一能級不同軌道時，基態(tài)原子中的電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，而且自旋方向相同，所以P原子的軌道表示式為；④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，該原子的電子排布式遵循了核外電子排布三大規(guī)律，正確；⑤Mg2+：1s22s22p6，該離子的電子排布式遵循了核外電子排布三大規(guī)律，正確；⑥C：，該原子的軌道表示式違反了泡利不相容原理，因泡利不相容原理是一個原子軌道上最多可容納兩個電子，而這兩個電子的自旋方向必須相反，所以C原子的軌道表示式為；答案為②；③；⑥。(3)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，能量最高的是2s、2p能級，D選項(xiàng)符合題意；答案為D。(4)①由題中圖示可知，Li原子的第一電離能為氣態(tài)基態(tài)Li原子失去1個電子形成氣態(tài)基態(tài)正一價(jià)