專題02-物質(zhì)的量及其化學(xué)計算-(練)-原卷版

專題02物質(zhì)的量及其化學(xué)計算1．（2021·北京市海淀區(qū)首都師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有分子數(shù)目為0.1NAB．0.1molFe粉與稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAC．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)目為0.6NAD．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA2．（2021·安徽省馬鞍山市第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的數(shù)目為0.1NAB．1.0L1.0mol?L?1的NaAlO2溶液中含氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，0.5molFe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C?Cl鍵的數(shù)目為3NA3．（2021·重慶市巴蜀中學(xué)一診）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．用濃鹽酸分別與MnO2，KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB．0.01mol·L-1KAl（SO4）3溶液中SO的數(shù)目為0.02NAC．1molNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中NH的數(shù)目為NAD．0.5mol乙酸和葡萄糖的混合物中的氫原子數(shù)為NA4．（2021·福建省廈門外國語學(xué)校模擬）三氯化氮(NCl3)易與水反應(yīng)：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molNCl3中質(zhì)子數(shù)為6.5NAB．每生成36.5gHCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2中含σ鍵數(shù)為0.2NAD．100mL1mol/LHClO溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA5．（2021·北京市昌平區(qū)第一中學(xué)模擬）過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，22.4LCO2中所含原子總數(shù)為3NAB．78gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為NAC．上述反應(yīng)，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中CO離子的數(shù)目為NA6．（2021·安徽省皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．60gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2L12C18O中含有的中子數(shù)為8NAC．0.2molCl2與足量NOH溶液反應(yīng)后，溶液中Cl-、ClO-兩種粒子數(shù)之和為0.4NAD．32g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目小于2NA7．（2021·吉林省東北師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NAD．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA8．（2021·四川省宜賓市第四中學(xué)模擬）下列說法中，正確的是（）A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個C．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD．100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA9．（2021·浙江大學(xué)附屬中學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．124g白磷（P4）中含有4NA個P-P鍵B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L一氯甲烷（CH3Cl）中含有極性鍵的數(shù)目為0.6NAC．4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.2NAD．某溫度下，1LNH4Cl與NH3·H2O的中性混合溶液中含有H+的數(shù)目不小于10-7NA10．（2021·貴州省銅仁市第二次模擬）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu),31g白磷中含P—P鍵的數(shù)目為1NAB．1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下,2.0gH218O和D2O含有的電子數(shù)一定為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC2H6O中所含乙醇分子數(shù)為NA11．（2021·陜西省西安中學(xué)第二次模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAB．含4

mol

Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAD．100mL4mol/L的硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA12．（2021·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟第三次聯(lián)考）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．將溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目為B．將通入水中，、、微粒數(shù)之和為C．常溫常壓下，含有個電子D．分子數(shù)目為的和混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為13．（2021·吉林省梅河口市第五中學(xué)模擬）第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NAB．常溫常壓下，28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全，形成C-Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10NA14．（2021·遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校模擬）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中的誤差忽略不計)。甲乙丙丁取用稀硫酸質(zhì)量／克100100100200加入金屬的質(zhì)量／克x1.25x2x2x生成氫氣的質(zhì)量／克0.40.50.60.8計算：(1)甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量x___；(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。15.（2021·浙江省名校協(xié)作體聯(lián)考）已知氧釩(+4)

堿式碳酸銨晶體[分子式：(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O)

]，是制備納米VN粉體的前驅(qū)體，工業(yè)上通常以釩爐渣制備氧釩(+4)

堿式碳酸銨晶體。為測定粗產(chǎn)品的純度，進行如下實驗：分別稱量三份a

g產(chǎn)品于三只錐形瓶中，每份.分別用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用0.100

mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表所示。(已知滴定反應(yīng)為+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL第一份0.0019.98第二份1.2022.

40第三份1.5621.58(1)粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(假設(shè)

V的相對原子質(zhì)量為M)。(2)寫出簡要計算過程：______________。16．（2021·浙江省杭州市教學(xué)質(zhì)量檢測）已知粗鹽水中含，含。向粗鹽水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。(1)處理上述粗鹽水，至少需要加________。(保留三位有效數(shù)字)(2)如果用碳酸化尾氣(含體積分?jǐn)?shù)為0.100、體積分?jǐn)?shù)0.0400)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計算，保留三位有效數(shù)字)17．（2021·遼寧省沈陽市郊聯(lián)體模擬）I.水中溶解氧氣的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，反應(yīng)方程式為2S2O＋I2＝S4O＋2I－，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O22MnO(OH)2I2S4O。(1)寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________。(2)取池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解的氧氣濃度，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計算該水樣中溶解的氧氣濃度為_________mg·L－1。II.益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾，再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。(1)配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.lg/cm3)的雙氧水配制