氨和銨鹽-【考點精準練】(考點梳理)(原卷版)

考點梳理5.2.2氨與銨鹽考點梳理考點1氨1、物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比水小熔沸點低，易液化，極易溶于水（體積比1:700，噴泉實驗）通常用向下排氣法收集。用途：易液化，可做制冷劑。2、化學性質：（1）與水反應：NH3+H2ONH3·H2O（該溶液能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍）氨溶于水時,大部分NH3與H2O反應生成一水合氨(NH3·H2O);常溫下,一水合氨中有一小部分電離形成NH4-和OH-,所以氨的水溶液(俗稱氨水)顯弱堿性,發(fā)生反應：NH3+H2ONH3?H2O、NH3?H2ONH4+OH-NH3·H2O不穩(wěn)定,受熱易分解,反應的化學方程式為：NH3·H2ONH3↑+H2O與酸（HCl）反應：NH3+HClNH4Cl（現(xiàn)象：有大量白煙生成。）氨是中學階段常見氣體中唯一的堿性氣體，也是中學階段中唯一能與酸反應生成鹽的氣體。實際應用：①由于氨能夠與濃硫酸反應,所以不能用濃硫酸來干燥氨。②濃硝酸、濃鹽酸等揮發(fā)性酸遇氨會發(fā)生反應生成銨鹽(常溫下為固態(tài)),因此可以看到有“白煙”產(chǎn)生,利用這一現(xiàn)象可以檢驗濃氨水或氨的存在。而硫酸、磷酸等難揮發(fā)性酸雖能與氨反應生成銨鹽,但不會產(chǎn)生“白煙”。（3）氨的氧化反應①催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O工業(yè)上利用此反應制取生產(chǎn)硝酸所需的NO。②一般氧化：在氨(NH3)中,氮元素處于最低價,因此氨具有還原性,除能發(fā)生催化氧化外,還能與Cl2、CuO以及氮氧化物等氧化劑發(fā)生反應。具體反應如下:a.2NH3(不足)+3CI2N2+6HCl8NH3(過量)+3CI2N2+6NH4CI(利用此反應可產(chǎn)生“白煙”的原理,檢驗氯氣管道是否漏氣);b.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(實驗室制取氮氣);c.2xNH3+3NOx(2x+3)/2N2+3xH2O(治理氮氧化物的污染)。（4）與鹽反應（AlCl3溶液）：AlCl3+3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl用途：制作氮肥、硝酸、銨鹽、純堿及有機合成工業(yè)原材料。3、噴泉實驗：操作：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨,用帶有玻璃管和滴管(滴管里預先吸入水)的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯(預先在水里滴入少量酚酞試液)。輕輕擠壓滴管,使少量水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象?，F(xiàn)象:燒杯里的水進入圓底燒瓶,形成噴泉,圓底燒瓶內(nèi)的溶液呈紅色。結論：氨氣極易溶于水,與水反應生成了易溶于水、使溶液呈堿性的物質一水合氨(NH3·H2O)。成功關鍵：氣密性良好；圓底燒瓶要干燥；裝置內(nèi)氣體純度要高。4、氨水：名稱液氨氨水物質分類純凈物混合物粒子種類只有NH3分子。有H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+主要性質沒有可以自由移動的OH-，不能使干燥的石蕊試紙變藍。具有堿的通性。存在條件常溫常壓下不能存在。常溫常壓下可存在?？键c2氨鹽由銨根離子NH4+與酸根離子構成的化合物稱為銨鹽。農(nóng)業(yè)上常用的化肥,如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽。1.銨鹽的物理性質常見的銨鹽一般是無色或白色晶體,絕大多數(shù)易溶于水。2.銨鹽的化學性質（1）不穩(wěn)定性：受熱易分解實例現(xiàn)象NH4ClNH3↑+HCl↑試管底部白色固體消失，試管口出現(xiàn)白色固體。NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑試管底部白色固體消失，試管口出現(xiàn)無色液體。與堿反應：NH4NO3與NaOH反應：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2ONH4Cl與NaOH反應：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O注意：①與堿反應受熱放出氨是銨鹽的通性,因此某物質與堿反應,若能鑒定受熱時放出的氣體是氨，則可以確定該物質中含有NH4+。②銨態(tài)氮肥保存時應注意密封、低溫保存,且不能與堿性物質混用。NH4+的檢驗：原理：方法:①NaOH溶液法:取少量固體樣品或溶液于試管中,加入濃的NaOH溶液（用NaOH檢驗銨鹽時如果NaOH溶液濃度小或者未加熱，會生成NH3·H2O而不會放出氨氣）,加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙產(chǎn)生),證明固體樣品或溶液中含有NH4+。②堿石灰法:把堿石灰與固體樣品混合共熱或在研缽里研磨,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口或研缽口,有白煙產(chǎn)生),則可以證明固體樣品中含有NH4+。注意：檢驗銨鹽時,必須先加堿將NH4+轉化為NH3，而不能直接加熱,因為有的銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生NH3如NH4NO3分解產(chǎn)物較復雜,高溫下分解不產(chǎn)生氨,且可能發(fā)生爆炸?？键c3氨的實驗室制法反應原理：在實驗室里，常用加熱銨鹽與堿的混合物的方法來制取氨氣。注意：銨鹽一般選用NH4Cl，堿一般選用熟石灰。裝置類型：固+固氣注：制取氣體裝置一般分4部分，發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。NH3的干燥：通常用堿石灰，干燥裝置用U形管或者干燥管。收集方法：通常采用向下排空氣法。驗滿：①“試紙法”：將濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近,若試紙變藍,說明已經(jīng)收集滿。②“發(fā)煙法”：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙生成,說明已經(jīng)收集滿。尾氣處理多余的氨要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花團)以避免污染空氣。題型剖析題型剖析考點1氨?？?、必考題型：（1）客觀題（氨的組成與性質）（2）主觀題（氨氣性質的探究）難易程度：簡單題、中等難度題型考向一氨的理化性質1、實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是(????)A.NO2 B.HCl C.CH2、如下圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NHC氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlClD干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NHA.A B.B C.C D.D3、如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，可見小氣球a明顯膨脹。氣體X和液體Y不可能是(XYA.NHB.NOHC.C硫酸D.CNaOH溶液A.A B.B C.C D.D實驗探究氨的制取與性質①取氯化銨與氫氧化鈣各一藥匙，在紙片上用玻璃棒攪拌均勻，將混合物裝入大試管，按圖所示組裝儀器，加熱，收集氨氣。②收集一試管氨氣，用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，檢驗氨氣是否集滿。③將上述充滿氨氣的試管放入水槽中(滴有酚酞)，將拇指稍微移開試管口，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。結論、解釋及化學方程式：______________________________________________________________________________。5、氨是一種非常重要的化工產(chǎn)品。(1)下圖是實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的實驗裝置圖，請回答以下各問題：①實驗室加熱固體混合物制NH3的化學方程式為____________，收集氣體的試管必須干燥的原因是____________。氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用方程式表示試紙變色的原因____________。氨氣和氯化氫在空氣中相遇時，可以看到的現(xiàn)象是生成大量白煙，方程式為②檢驗氨氣已收集滿的方法是_______________________________________。③如制得標準狀況下的氨氣2.24?L，則反應中至少需要熟石灰的物質的量為(2)工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨再經(jīng)一系列反應可以得到硝酸。反應如下圖所示：某課外小組模擬上述部分過程設計了如下圖實驗裝置制備硝酸(橡膠制品均已被保護)。①工業(yè)合成氨反應的化學方程式是____________________________。②工業(yè)上用NH3制取NO的化學方程式是③NO2通入水中制取HNO3的化學方程式為____________________；為了提高HN④向有銅片的試管中加入適量A中反應后的溶液，產(chǎn)生無色氣泡，則該反應的離子方程式為_________，氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，反應的化學方程式為______________。考向二氨水1、下列關于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是(????)A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物

B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成

C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大

D.氨水的溶質為NH2、蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近但不接觸，出現(xiàn)白煙，下列與出現(xiàn)該現(xiàn)象無關的是(????)A.濃鹽酸有揮發(fā)性 B.濃氨水有揮發(fā)性

C.氨氣有還原性 D.氨氣為堿性氣體

3、氨氣溶于水的反應是一個可逆反應。(1)請寫出氨氣與水反應的化學方程式，并據(jù)此推斷氨水中含有哪些分子(用化學式表示)__________________________，__________________________。(2)氨水中哪些物質能發(fā)生電離？請寫出電離方程式，并據(jù)此分析氨水中存在的離子。___________________________________，_____________________________________。4、(1)氨水含有哪些微粒？(2)蘸有濃硝酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象嗎？簡述原因。若將濃硝酸改為濃硫酸也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象嗎？(3)將氨氣與氯氣混合也會產(chǎn)生白煙，用化學方程式解釋產(chǎn)生白煙的過程。

5、用化學方程式或簡要敘述回答下列問題。(1)過量氨水可以使氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀，但是過量氫氧化鈉溶液卻不能使氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀。______________________________________。(2)向氨水中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色。________________________________。(3)兩支玻璃棒分別沾濃鹽酸和濃氨水相互靠近，空氣中立即出現(xiàn)大量白煙，但將濃鹽酸改為濃硫酸，則不會出現(xiàn)此現(xiàn)象。__________________________________________。(4)往盛氯化銨溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍。___________________________________________?？枷蛉龂娙獙嶒?、如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實相符的是(????)A.NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉

B.SO2(NaOH溶液)，無色噴泉

C.HCl(2、在同溫同壓下用排氣法收集NH3和HCl進行噴泉實驗(如圖)，其中圖1中的燒瓶內(nèi)收集滿了NH3，圖2中的燒瓶HCl氣體沒有收集滿，下列說法錯誤的是(設VA.所得溶液中溶質的物質的量濃度均為1/?Vm?mol?L-1

B.溶質質量分數(shù)相同

C.引發(fā)噴泉實驗的方法可以相同考點2銨鹽常考、必考題型：客觀題（銨鹽的性質以及銨根離子的檢驗方法）難易程度：難度全覆蓋，中等難度題型居多考向一銨鹽的性質1、某農(nóng)民發(fā)現(xiàn)自己購進的化肥(碳酸氫銨)有一部分受潮，這時他應該采取的措施是(????)A.把受潮的碳酸氫銨取出來，放在太陽下曬干

B.用火將其烘干

C.把受潮的碳酸氫銨與草木灰混合施用

D.提前使用2、NH下列說法正確的是(

)A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和3、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是(

)選項實驗現(xiàn)象結論A.向2?mL?0.1?mol·黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>FB.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生COC.加熱盛有少量NH石蕊試紙變藍N顯堿性D.向2支盛有2?mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象KKA.A B.B C.C D.4、研究氮的循環(huán)和轉化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。Ⅰ.(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式：_________________________________________。Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。(2)設備1、3中發(fā)生反應的化學方程式分別是__________________________、__________________________。設備2中通入的物質A是________。Ⅲ.氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+(3)過程①的目的是將NH4+轉化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出N(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮物質轉化為無毒物質，反應后含氮元素、氯元素的物質化學式分別為________、________。(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下物質中的________(填字母)以達到去除余氯的目的。a.KOH?b.Na2寫出其中一個反應的離子方程式：________________________。考向二銨根離子的檢驗1、根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，所得結論一定正確的是(選項實驗操作現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有SOB向某溶液中滴加氯水和KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中有FC將某氣體通入酸性KMnO溶液褪色該氣體一定是是SD向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍原溶液中有NHA.A B.B C.C D.D2、為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑用實驗方法，將其標號填入對應的空格。實驗目的試劑及方法證明Na鑒別Na2S檢驗自來水中是否含有C檢驗FeCl供選擇的化學試劑及實驗方法

A.加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象

B.加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象

C.加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

D.滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象3、驗證NH4Cl晶體中含有NH4+，將少量晶體于兩端開口的硬質玻璃管中加熱，如圖所示。

(1)氯化銨受熱反應的化學方程式是______。

(2)檢驗氨氣時，可在______處(填“a”或“b”)用濕潤______

考點3氨的實驗室制法常考、必考題型：（1）客觀（反應原理、藥品選用、儀器選擇、尾氣處理）（2）主觀（實驗設計思路、反應原理、藥品選用、儀器選擇、尾氣處理）難易程度：難度全覆蓋，中等難度題型居多如下圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖。利用上述裝置進行下表所列實驗，能達到實驗目的的是(物質實驗a(液體)b(固體)c(液體)A稀鹽酸鋅粒濃硫酸B濃氨水生石灰濃硫酸C濃硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片HA.A B.B C.C D.D2、實驗室制備下列氣體的方法可行的是選項氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物A.A B.B C.C D.D3、現(xiàn)有化學試劑：NH(1)請從下面的儀器中選擇制取氨氣的發(fā)生裝置________(填標號，要求使用的儀器最少且合理)。(2)寫出用NH4Cl(3)干燥氨氣應選用的干燥劑是__________。4、某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。(可供選用的試劑：①NaOH溶液

②NaOH固體

③新制生石灰

④⑤濃氨水

⑥熟石灰

⑦濃硫酸

⑧無水硫酸銅)注意試劑不能重復使用。請回答：(1)若用A裝置，則制取氨氣的化學方程式是_______________________________________。收集干燥氨氣時，可選用的干燥劑是(填一種即可)__________(填序號，下同)。(2)若用B