東北農(nóng)業(yè)大學(xué)《材料化學(xué)（2）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、對(duì)于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列措施能提高CO產(chǎn)率的是？（）A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入催化劑2、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定3、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定4、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分?jǐn)?shù)？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定5、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④6、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]7、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:28、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)10、對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為A的轉(zhuǎn)化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)為B的體積分?jǐn)?shù)，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標(biāo)為A的濃度，縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，圖像為一條上升的曲線11、已知在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2題1：在一定溫度下，將2mol的A氣體和3mol的B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成了1mol的C，且測(cè)得A的濃度為0.5mol/L。下列說(shuō)法正確的是？A.x=1B.5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.8倍13、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)14、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)15、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）開展一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，研究在不同溫度下，碘化鉀溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)的速率。使用淀粉溶液來(lái)指示反應(yīng)的進(jìn)行，通過(guò)測(cè)量溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，探討溫度對(duì)反應(yīng)速率的作用機(jī)制和相關(guān)化學(xué)動(dòng)力學(xué)規(guī)律。2、（本題5分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響沉淀溶解平衡的多個(gè)因素的綜合作用。選擇一種難溶電解質(zhì)，如氫氧化鎂，同時(shí)改變溫度、溶液酸堿度、加入其他離子等多個(gè)條件，觀察沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出多個(gè)因素對(duì)沉淀溶解平衡的綜合影響規(guī)律，并解釋如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向和程度。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。利用兩者與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)，通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生二氧化碳的體積或質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算出碳酸鈉和碳酸氫鈉各自的含量，并思考實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能存在的誤差及改進(jìn)方法。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究不同金屬陽(yáng)離子（如鐵離子、銅離子、鈉離子等）對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果。準(zhǔn)備含有不同金屬陽(yáng)離子的溶液、過(guò)氧化氫溶液、量筒、秒表等，測(cè)量產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時(shí)間，比較催化效率。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)中的離子交換樹脂的分類、性能及應(yīng)用。2、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中酚類化合物的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)類型。3、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用紅外光譜儀進(jìn)行物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析的步驟。4、（本題5分）從分子軌道的能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象角度論述原子的電子填充順序。5、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的干燥操作方法及注意事項(xiàng)。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）用0.0300mol/L的碘酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的亞硫酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗碘酸鉀溶液22.00mL，已知碘酸鉀與亞硫酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為2:5，計(jì)算亞硫酸氫鈉溶液的濃度。2、（本題10分）在25℃時(shí)，某濃度的氫氟酸溶液中，氫氟酸的電離常數(shù)Ka=6.8×10??，若溶液中氫離子