2024年滬科新版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修2化學下冊月考試卷298考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在如下圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒；下列關于此裝置的敘述不正確的是。

A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B.a是正極，b是負極C.導線中有電子流動，電子從a極到b極D.a極上發(fā)生了氧化反應2、下列說法正確的是A.甲烷與氯氣物質(zhì)的量比混合后進行光照進行反應的產(chǎn)物是和B.石油化工的裂解氣可以作為溴水提取溴單質(zhì)的萃取劑C.咔唑()屬于芳香烴其一溴代物有5種D.正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇的沸點比二甲醚的高3、如圖所示電流表的指針發(fā)生偏轉；同時A極上有氣泡產(chǎn)生，B極的質(zhì)量減小，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是。

A.A極為原電池的正極B.B極發(fā)生氧化反應C.C分別可以為Cu、Zn和稀鹽酸D.C中陽離子向B極移動4、利用某些有機物之間的相互轉化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉化成為四環(huán)烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A.ΔH1>ΔH2B.NBD的能量比Q的能量高C.NBD比Q穩(wěn)定D.NBD轉化為Q是吸熱反應5、能源與我們的日常生活密切相關，下列有關能源的敘述中錯誤的是A.我國目前使用的主要能源是化石燃料，屬于可再生能源B.科學家正在研究開發(fā)太陽能、風能、潮汐能等新能源，并取得了一定進展C.提高燃料的燃燒效率對于節(jié)約能源十分重要D.利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉化為電能評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應式為__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

7、圖為某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：

(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO向_______極(填a或b)移動，正極的電極反應式為_______。

(2)若電極a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，該原電池工作時，原電池的負極材料為_______，電子沿導線向_______(填a或b)移動。

(3)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，原電池的負極材料為_______，電子從_______極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是_______g。8、按要求完成下面每一小題：

（1）下列各物質(zhì)中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構體的是________。

①金剛石與石墨②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯。

④與⑤與

⑥與⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為____________________。

（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式：_________________。9、回答下列問題：

(1)下列過程中屬于吸熱反應的是_______，屬于放熱反應的是_______。

①灼熱的木炭中通入②碘升華③石灰石受熱分解④水蒸氣液化⑤與反應制作冷敷袋⑥⑦⑧金屬的銹蝕。

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，生成等污染大氣，其中生成的能量變化如圖甲所示，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是_______(寫化學式)。若反應生成氣體_______(選“吸收”或“放出”)_______熱量。

(3)燃料電池是目前電池研究的熱點之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖乙所示，a、b均為惰性電極。

①b極發(fā)生的電極反應式是_______，隨著反應的進行濃度_______(填“增大”“減小”“不變”)

②標準狀況下，消耗時，轉移的電子數(shù)為_______。10、在某一容積為2L的恒容密閉容器中；A；B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應，其物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應的化學方程式為____。

(2)前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學反應速率為____；

(3)在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是_____(填字母)

A.增大B的物質(zhì)的量B.降低溫度C.加入催化劑D.減小A的物質(zhì)的量。

(4)不同條件下的該反應的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0mol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反應速率最快的是___(填序號)。11、運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態(tài)D時，v逆________(填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；應用此法反應達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑B．增大壓強。

C．及時分離出氨氣D．升高溫度。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用NH3表示0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(NH3)＝______________;從第11min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。12、正誤判斷。

①在原電池中；發(fā)生氧化反應的一極一定是負極（____）

②在原電池中；負極材料的活潑性一定比正極材料強（____）

③在原電池中；正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應（____）

④在鋅銅原電池中；因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（____）

⑤原電池工作時；溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動（____）

⑥兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極（____）評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤14、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤15、煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物____A.正確B.錯誤16、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤17、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤18、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共21分)19、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_______。

(2)下列措施能加快反應速率的是_______(填序號；下同)。

A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入X

D．及時分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)B．2v正(Y)=v逆(Z)C．容器內(nèi)壓強保持不變。

D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．X；Y、Z的濃度相等。

(4)反應從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應速率v(X)=_______。

(5)將5molX與3molY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體X的轉化率=_______。20、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應速率為0.5mol?L-1?min-1。求。

(1)此時A的濃度c(A)=_____mol?L-1，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反應速率ν(B)=_______mol?L-1?min-1。

(3)x的值為_________。21、恒溫恒容下，將2molA氣體和4molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min達平衡，測得平衡時A為1.2mol，C的濃度為0.8mol·L－1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化。

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1評卷人得分五、實驗題(共3題，共18分)22、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象；請寫出由黑變紅的有機反應化學方程式：____，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是____反應；

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是____；乙的作用是______。

(3)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有____。23、給你提供純鋅、純銅片和500mL0.4mol·L－1的H2SO4溶液；導線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。

（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______。

（2）a電極材料為________，其電極反應式為______________。b電極材料為________，其電極反應式為______________。

（3）當量筒中收集672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質(zhì)的量為_______。24、某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池；得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

。實驗編號。

水果種類。

電極間距離/cm

電流大小/μA

①

西紅柿。

1

98.7

②

西紅柿。

2

72.5

③

蘋果。

2

27.2

(1)該實驗的目的是探究水果種類和________對水果電池電流大小的影響。

(2)上圖所示的裝置中，做負極的材料是______（填“鋅片”或“銅片”），該裝置給將_________轉變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是____和_______。

(4)請你再提一個可能影響水果電池電流大小的因素：______________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)25、某溫度時；A；B、C在一個容積為2L的密閉容器中反應，這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min內(nèi)用A、B表示的化學反應速率分別為___，___。

(3)該反應的化學方程式是___。

(4)該反應___。（填序號）①是可逆反應②不是可逆反應26、已知X是中學化學中常見的鹽；其溶液呈藍色。構成化合物F的兩種元素的原子均可形成與氖原子相同電子層結構的離子，化合物F具有強氧化性。M是常見的金屬單質(zhì)，固體E為紅棕色，是常用的顏料。N的氧化物可作為耐火材料。D與H都為氣體，且兩者相遇會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉化關系如圖所示(部分反應產(chǎn)物已略去)。

(1)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現(xiàn)象是____________________。

(2)寫出反應②的離子反應方程式：_________________________________________。

(3)D的化學式為________；X的化學式為_______；F的電子式為_____。

(4)用石墨作電極電解1LX溶液，電解一段時間后，將陰極取出，洗滌、干燥、稱量，電極增重3.2g。則陽極的電極反應式為____________________________________；

電解后溶液的pH為________(假設電解前后溶液體積不變)。

(5)反應④的離子方程式為_____________________________________________。

(6)配制A溶液時，需要加入少量的________，其目的是________________________。27、由兩種元素組成的化合物A；按如下流程進行實驗。氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；固體E可做耐高溫材料。

請回答：

(1)組成A的兩種元素是_______(用元素符號表示)；

(2)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式_______；

(3)溶液C與過量鹽酸反應的離子方程式是_______；

(4)氣體B與氧化鐵在高溫下反應，生成黑色粉末(純凈物)，黑色粉末成分可能是_______，請給出檢驗黑色粉末的實驗方案_______。28、門捷列夫依據(jù)相對原子質(zhì)量制出第一張元素周期表；開創(chuàng)了化學科學的新紀元。

(1)“C=12”對應元素的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號為_____。

(2)“？=16”對應元素的最簡單氫化物的電子式為____。

(3)“？=14”和“Na=23”對應元素的簡單離子半徑較小的為___(填離子符號)。

(4)“Si=28”對應元素在周期表中的位置為____，其最高價氧化物與氫氟酸反應曾用于刻蝕玻璃，該反應化學方程式為____。

(5)“H=1”與“C=12”對應元素形成的化合物與溴水反應的化學方程式為_，其反應類型為___。

(6)門捷列夫在1871年預言圖中“？=70”對應元素的存在，下列關于該元素及其化合物性質(zhì)的推測正確的是____(填標號)。

A．其單質(zhì)為半導體。

B．該元素的最高正價為+2

C．其最高價氧化物可與氫氧化鈉溶液反應。

D．其最高價氧化物對應的水化物的酸性弱于磷酸參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，則a為負極，b為正極；在正極，H+得電子生成H2，從而使溶液中的c(H+)減小。

【詳解】

A．由分析知，b為正極，碳棒上H+得電子生成H2，從而使溶液中的c(H+)減小；溶液pH變大，A正確；

B．由分析知，a是負極，b是正極；B不正確；

C．原電池反應發(fā)生后，導線中有電子流動，電子從負極(a極)流到正極(b極)；C正確；

D．a(chǎn)為負極；在a極上金屬失電子生成金屬離子，發(fā)生了氧化反應，D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷與氯氣物質(zhì)的量比混合后進行光照進行反應的產(chǎn)物是和還有二氯甲烷等氯代物，故A錯誤；

B．石油化工裂解氣中含有不飽和鍵；能與溴水反應，不能作為溴水提取溴單質(zhì)的萃取劑，故B錯誤；

C．咔唑()含有N；不屬于芳香烴，故C錯誤；

D．相同碳原子的烴；支鏈越多，沸點越低，因此正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇含有分子間氫鍵，因此乙醇的沸點比二甲醚的高，故D正確。

綜上所述，答案為D。3、D【分析】【分析】

電流表的指針發(fā)生偏轉；則發(fā)生了原電池反應，同時A極上有氣泡產(chǎn)生，B極的質(zhì)量減小，則B為負極，A為正極，且正極反應有氣體生成，以此分析。

【詳解】

A.A極為原電池的正極；故A正確；

B.B極為原電池的負極；發(fā)生氧化反應，故B正確；

C.Zn為負極發(fā)生反應：Cu為正極發(fā)生反應：則A；B、C分別可以為Cu、Zn和稀鹽酸，故C正確；

D.電解質(zhì)中陽離子移動方向由負極向正極移動；則C中陽離子向A極移動，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

在原電池中，陽離子移動方向由負極向正極移動，陰離子移動方向由正極向負極移動。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A、①②為放熱反應，△H<0，③該反應為吸熱反應，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2；故A說法正確；

B；根據(jù)③；此反應是吸熱反應，根據(jù)能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說法錯誤；

C；根據(jù)能量越低；物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩(wěn)定，故C說法正確；

D、根據(jù)③△H>0；說明此反應為吸熱反應，故D說法正確；

本題答案選B。5、A【分析】【詳解】

A.我國目前使用的主要能源是化石燃料；化石燃料屬于不可再生能源，A錯誤；

B.科學家正在研究開發(fā)太陽能；風能、潮汐能等；這些能源不產(chǎn)生污染，屬于新能源，并研究取得了一定進展，B正確；

C.提高燃料的燃燒效率；就可以在需要能源相同時，少消耗燃料，因此對于節(jié)約能源十分重要，C正確；

D.利用晶體硅制作的太陽能電池；就可以將太陽能直接轉化為電能被利用，D正確；

故合理選項是A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發(fā)生還原反應：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動的，故M的兩個作用是導電和隔膜；假設消耗的質(zhì)量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍?！窘馕觥縳S+2e-Sx2－離子導電(導電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.57、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn、Cu、稀硫酸構成的原電池，金屬Zn做負極，金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-=H2↑，溶液中硫酸根離子移向負極a電極，故答案為：a；2H++2e-=H2↑；

(2)a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，F(xiàn)e負極，Ag為正極，電子從負極流向正極，即流向b極，故答案為：Fe；b；

(3)Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應，能設計成原電池，失電子的是金屬鋁，為負極，金屬鎂為正極，總反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該原電池工作時，電子從負極b電極Al流出，反應中2mol鋁反應電子轉移6mol，一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol×27g/mol=27g，故答案為：Al；b；27?！窘馕觥縜2H++2e-=H2↑FebAlb278、略

【分析】【詳解】

（1）①金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì)；為同素異形體；

②12C與14C的質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，二原子互為同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

④與為同種物質(zhì)；

⑤與為同種物質(zhì)；

⑥與的分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

⑦CH3﹣CH3和結構相似，組成相差n個CH2原子團的有機物；互為同系物；

故互為同位素的是②；互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構體的是③⑥；

（2）TiCl4是共價型化合物；熔沸點較低，應為分子晶體；

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為C5H12，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為C（CH3）4；

（4）CH3Cl常溫下是氣體，則在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！窘馕觥竣?②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl9、略

【分析】【詳解】

（1）①C與CO2反應生成CO是吸熱反應；②碘升華不是化學變化，不屬于吸熱反應或放熱反應，③石灰石受熱分解為吸熱反應，④水蒸氣液化不是化學變化，不屬于吸熱反應或放熱反應，⑤碳酸鈉晶體和硝酸銨反應為吸熱反應，⑥碳酸氫鈉和鹽酸反應是吸熱反應，⑦甲烷燃燒是放熱反應，⑧金屬的銹蝕是放熱反應。故屬于吸熱反應的為①③⑤⑥，屬于放熱反應的為⑦⑧。

（2）物質(zhì)的鍵能越大，越穩(wěn)定，從圖中可以看出，三種物質(zhì)中N2的鍵能最大，因此最穩(wěn)定的為N2。從圖中可知，斷開化學鍵需要吸收熱量，形成化學鍵放出熱量，1molN2和1molO2反應生成2molNO吸收熱量為(946+498-632×2)kJ=180kJ。

（3）①燃料電池中通入燃料氣體的一極為負極，通入氧氣的電極為正極，則b電極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，該反應的總反應為2H2+O2=2H2O；隨著反應進行，KOH被稀釋，KOH的濃度減小。

②負極的電極反應為2H2-4e-+4OH-=4H2O，消耗11.2LH2即0.5mol，轉移電子數(shù)為1mol?！窘馕觥?1)①③⑤⑥⑦⑧

(2)N2吸收180

(3)O2+4e-+2H2O=4OH-減小NA10、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象知；A；B物質(zhì)的量減少是反應物、C和D物質(zhì)的量增加是生成物，根據(jù)各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式，注意反應物未完全轉化為生成物，此反應為可逆反應；用反應速率等于濃度的變化除以時間，求出A的反應速率；外界條件能改變反應速率，根據(jù)圖形進行分析；比較反應速率的快慢根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把不同物質(zhì)轉化為同一物質(zhì)進行比較。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象知；A；B物質(zhì)的量減少是反應物、C和D物質(zhì)的量增加是生成物，反應達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量分別為：△n(A)=(2.5?1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4?1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2?0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8?0)mol=0.8mol；

物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C、D計量數(shù)之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反應方程式為4A+5B?6C+4D；

(2)化學反應速率等于濃度的變化除以時間，前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學反應速率v(A)

(3)在2min時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故A；D不選，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快了反應速率，降低溫度反應速率減慢，B不選，只有加入催化劑能加快反應速率且瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故答案選C；

(4)根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比(4A+5B?6C+4D)，把不同物質(zhì)轉化為同一物質(zhì)進行比較，如全轉化為A：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(A)＝×v(B)＝×1.0mol·L－1·s－1＝0.8mol·L－1·s－1，③v(A)＝×v(C)＝×1.2mol·L－1·s－1＝0.8mol·L－1·s－1，④v(A)＝v(D)=1.2mol·L－1·s－1；比較數(shù)值可知其中反應速率最快的是④。

【點睛】

利用方程式中化學計量數(shù)之間的關系進行解題，化學方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比；根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把不同物質(zhì)轉化為同一物質(zhì)進行比較反應速率，注意轉化前要把不同的單位轉化為相同單位才可以比較；反應速率的計算不能用物質(zhì)的量的變化除以時間?！窘馕觥竣?4A+5B?6C+4D②.0.1mol/(L·min)③.C④.④11、略

【分析】【分析】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當于減小壓強，平衡向體積增大即平衡向左移動。

②從D到A點；即增大三氧化硫的量，則正向移動。

(2)①使用更高效的催化劑；速率增大，但平衡不移動；增大壓強速率增大，平衡正向移動；及時分離出氨氣，速率減慢；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動。

②先求而出氮氣速率；再求氨氣速率，再根據(jù)平衡移動，得到氮氣的物質(zhì)的量變化曲線。

【詳解】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當于減小壓強，平衡向體積增大即平衡向左移動，故答案為：向左。

②若反應進行到狀態(tài)D時，向A點移動，即增大三氧化硫的量，則正向移動，因此v逆<v正，故答案為：<。

(2)①A選項；使用更高效的催化劑，速率增大，但平衡不移動，故A不符合題意；

B選項；增大壓強速率增大，平衡正向移動，故B符合題意；

C選項；及時分離出氨氣，速率減慢，故C不符合題意；

D選項；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動，故D不符合題意。

綜上所述；答案為B。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。則反應的平均速率v(NH3)＝2v(N2)=2×0.02mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1；從第11min起，升高溫度，平衡逆向移動，氮氣量增加，因此n(N2)的變化曲線為c，故答案為：0.04mol·L－1·min－1；c?！窘馕觥竣?向左②.＜③.B④.0.04mol·L－1·min－1⑤.c12、略

【分析】【分析】

①在原電池中；發(fā)生氧化反應的一極為負極；

②在原電池中；當兩種金屬作電極時，活潑金屬作負極，但不絕對；

③在燃料電池中；正負兩極的電極材料均為惰性電極，電極材料均不參與反應；

④在鋅銅原電池中；電子不通過電解質(zhì)溶液；

⑤原電池工作時；溶液中的陽離子向正極極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動；

⑥兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬一定作負極，但是不是絕對的。

【詳解】

①在原電池中；發(fā)生氧化反應的一極為負極，正確；

②在原電池中；當兩種金屬作電極時，活潑金屬作負極，但不絕對，如Al和Mg形成原電池NaOH作電解質(zhì)溶液時，Al作負極，Mg作正極，錯誤；

③在燃料電池中；正負兩極的電極材料均為惰性電極，電極材料均不參與反應，錯誤；

④在鋅銅原電池中；電子不通過電解質(zhì)溶液，電子在外電路中運動，電解質(zhì)溶液中離子定向移動，有電流生成，錯誤；

⑤原電池工作時；溶液中的陽離子向正極極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動，錯誤；

⑥兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬一定作負極，但是不是絕對的，如Al和Mg形成原電池NaOH作電解質(zhì)溶液時，Al作負極，Mg作正極，錯誤。

【點睛】

解答本題時要注意：①電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路；②無論在原電池中還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液?！窘馕觥俊獭痢痢痢痢寥?、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。14、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。15、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，主要成分是有機物，故錯；16、B【分析】略17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。四、計算題(共3題，共21分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且0~2min內(nèi)△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，在2min后各種物質(zhì)都存在，且濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z；

(1)A．恒壓時充入He；導致體系的容積擴大，物質(zhì)的濃度減小，化學反應速率減小，A不符合題意；

B．恒容時充入He；各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，B不符合題意；

C．恒容時充入X；X的濃度增大，化學反應速率加快，C符合題意；

D．及時分離出Z；Z的濃度減小，反應速率減小，D不符合題意；

E．升高溫度；物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子百分數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，E符合題意；

F．選擇高效的催化劑可以使反應速率大大加快；F符合題意；

故合理選項是CEF；

(3)A．v(X)=v(Y)中未指明反應速率的正；逆；因此不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．當2v正(Y)=v逆(Z)時；同一物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，任何物質(zhì)的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．該反應是反應前后氣體物質(zhì)的量不等的反應；反應在恒容密閉容器中進行，若容器內(nèi)壓強保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．反應在恒容密閉容器中進行；反應混合物都是氣體，則氣體的密度始終保持不變，因此不能根據(jù)容器內(nèi)混合氣體的密度不變判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

E．X；Y、Z的濃度相等時；反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能不處于平衡狀態(tài)，這與外加各種物質(zhì)的多少及反應條件有關，不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，E不符合題意；

故合理選項是BC；

(4)從反應開始至2min，v(X)=0.075mol/(L·min)；

(5)假設反應消耗的Y的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)物質(zhì)轉化關系可知：反應消耗X物質(zhì)的量是3amol，反應產(chǎn)生2amol的Z，由于某時刻n(X)=n(Y)=n(Z)，則(5-3a)mol=(3-a)mol=2amol，解得a=1，因此反應消耗X的物質(zhì)的量是3mol，故X的平衡轉化率為【解析】3X+Y2ZCEFBC0.075mol/(L·min)60%20、略

【分析】【分析】

結合方程式利用“三段式”計算A的濃度和A；B的物質(zhì)的量；再利用化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比計算B的反應速率和x的值。

【詳解】

設起始時A；B的物質(zhì)的量均為amol；依據(jù)題意建立如下三段式：

由2min后，c(A):c(B)＝3:4，可得(a-1.5):(a-0.5)＝3:4，解得a＝4.5，即n(A)＝n(B)＝4.5mol；

(1)由三段式數(shù)據(jù)可知，2min時c(A)＝=1.5mol/L；由c(A):c(B)＝3:4可得(a-1.5):(a-0.5)＝3:4，解得a＝4.5，即n(A)＝n(B)＝4.5mol；

(2)由“三段式”數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)：

(3)由解得x＝4；

【點睛】

利用好題目所給信息，速率，濃度比等，結合“三段式”計算，各物質(zhì)的速率之比等于化學計量數(shù)之比是解題關鍵?！窘馕觥竣?1.5②.4.5③.0.125④.421、略

【分析】【詳解】

由題意得：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)

初始量（mol·L－1）1200

變化量（mol·L－1）0.40.20.80,4

平衡量（mol·L－1）0.61.80.80.4

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為v=c/t=0.8mol·L－1/2min=0.4mol/(L·min);答案：0.4mol/(L·min)。

(2)根據(jù)上述濃度變化的比例關系得x＝4

(3)因為轉化率為變化量比初始量。A的轉化率=0.4mol·L－1/1mol·L－1100=40B的轉化率=0.2mol·L－1/2mol·L－1100=10所以A的轉化率與B的轉化率之比為4010=4:1；答案：4:1。

（4）A.該反應在密閉容器中進行；反應前后氣體分子數(shù)不同，所以壓強不變可以作為判斷平衡的依據(jù)，故A正確；B.該反應前后氣體體積是改變的反應，正反應進行過程中，由于產(chǎn)生了固體，氣體的質(zhì)量減小，所以正反應的氣體的密度減小，當氣體密度不變時可說明反應達到平衡狀態(tài)，故選B項；

C.該反應是前后氣體的分子數(shù)不同的反應，正反應氣體的質(zhì)量減小，所以正反應氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，當氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，可說明反應達到平衡狀態(tài)，故選C項；D.A的消耗速率與B的消耗速率之比始終是2:1，所以不能作為平衡的判據(jù)，故D錯誤。【解析】0.4mol/(L·min)44:1ABC五、實驗題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

((1)乙醇的催化氧化反應中；金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應起到氧化作用的是氧化銅，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是放熱反應；

(2)甲的作用是讓乙醇以蒸汽的形式出來；乙裝置是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來；

(3)酸能使紫色石蕊試紙顯紅色；醋酸具有酸的通性。

【詳解】

(1)進入大試管中的氣體為空氣和乙醇，加熱時，銅和氧氣反應生成氧化銅，方程式為2Cu+O22CuO，氧化銅和乙醇在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應可生成乙醛和銅，反應的方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，該反應引發(fā)后，不需加熱即可進行，說明反應是放熱反應。故答案為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；

(2)乙醇受熱容易揮發(fā)；甲的作用是讓乙醇以蒸汽的形式出來，與空氣混合，一同進入大試管中加熱進行反應；乙處作用為冷水浴，降低溫度，使生成物（乙醛）冷凝成為液體，便于收集；故答案為：加熱，使乙醇揮發(fā)與空氣混合；冷卻，收集乙醛；

(3)酸能使紫色石蕊試紙顯紅色，說明收集的物質(zhì)中含有酸性物質(zhì)，根據(jù)反應過程分析，收集的物質(zhì)應含有乙酸，故答案為乙酸?！窘馕觥緾H3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱，使乙醇揮發(fā)與空氣混合冷卻，收集乙醛乙酸23、略

【分析】【詳解】

（1）若用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量，可以用導線把a、b兩電極連接起來構成原電池；通過測量產(chǎn)生的氫氣的體積來計算。

（2）由于在正極上發(fā)生還原反應產(chǎn)生氫氣來收集測量，所以a電極是負極，發(fā)生氧化反應，電極材料是純鋅，該電極的反應式為Zn－2e－=Zn2＋；b電極是正極，電極材料是銅片，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑；

（3）當量筒中收集672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，氫氣的物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.03mol×2＝0.06mol?！窘馕觥坑脤Ь€把a、b兩電極連接起來純鋅片Zn－2e－=Zn2＋純銅片2H＋＋2e－=H2↑0.06mol24、略

【分析】【分析】

水果中含有大量的酸性物質(zhì)；與銅片；鋅片可以構成原電池反應，本實驗通過改變水果種類和電極之間的間距探究影響水果電池電流大小的因素，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)表格可以分析；水果的種類有2種，電極的間距有2個距離，說明本實驗考查的是水果種類對電流大小的影響和電極間距對電流大小的影響，故答案為：電極間距離；

(2)因Zn的活動性比Cu強；故負極材料為鋅片；該裝置為原電池裝置，可以將化學能轉化為電能，故答案為：鋅片；化學能；

(3)為驗證水果種類對電流大小的影響；需要保證電極間距相同，故選擇的實驗組為②③，答案為②；③；

(4)根據(jù)原電池的構成條件，使用同一種水果，保持電極間距不變，改變插入深度，觀察電流與深度的關系，故答案為電極插入水果的深度?！窘馕觥侩姌O間距離鋅片化學能②③電極插入水果的深度六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出；反應前，A；B的濃度達到最大值，而C的濃度為0；反應進行到2min時，A、B、C的濃度都保持不變，且都大于0。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；反應開始前，C的濃度為0，隨著反應的進行，C的濃度不斷增大，所以生成物是C。答案為：C；

(2)在2min內(nèi)用A、B表示的化學反應速率分別為=3mol·L-1·min-1，=2mol·L-1·min-1。答案為：3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1；

(3)該反應中，反應物為A、B，生成物為C，且濃度變化量為6mol/L、4mol/L、6mol/L，比值為3:2:3，化學方程式是3A+2B3C。答案為：3A+2B3C；

(4)該反應中；反應結束時，各物質(zhì)的濃度都大于0，所以該反應為可逆反應，故選①。答案為：①。

【點睛】

解題時，我們易錯將反應物與生成物之間的符號用“==”表示?！窘馕觥緾3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13A+2B3C①26、略

【分析】【分析】

X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體，與X溶液反應生成藍色沉淀Y為氫氧化銅可知，F(xiàn)為Na2O2；X溶液中含銅離子；M、N為常見的金屬，結合N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器，E和N反應生成M可知發(fā)生了置換反應，判斷N為Al，E為Fe2O3；M為Fe；結合M和含銅離子的X溶液反應生成固體C為銅，濾液A為亞鐵鹽溶液，加入鹽酸會發(fā)生反應生成無色氣體D，說明A只能是硝酸亞鐵，即X溶液為硝酸銅溶液；F為過氧化鈉加入到溶液B中生成H為氣體單質(zhì)氧氣，D為無色氣體一氧化氮，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色二氧化氮，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

【詳解】

（1）將M絲插入盛有X溶液的試管中，是Fe和硝酸銅溶液反應生成銅和硝酸亞鐵，反應一段時間后的現(xiàn)象，鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色，

故答案為鐵絲上附有紅色物質(zhì)；溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色；

（2）反應②是亞鐵離子在硝酸溶液中發(fā)生的氧化還原反應，離子方程式為：反應②的離子方程式反應為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

故答案為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（3）根據(jù)上述分析可知，D的化學式為NO；X的化學式為Cu(NO3)2；F的電子式為

①陽極電極反應是氫氧根離子放電，電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為4OH--4e-=O2↑+2H