2025年魯人新版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版九年級化學上冊階段測試試卷428考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、小明是熱愛生活、愛好化學的學生，下列是他平時的部分觀察、記錄、分析、總結，其中不科學的是（）A.金剛石、石墨物理性質差異很大是因為它們的結構中碳原子的排列方式不同B.古代的名家字畫，留傳至今，是因為碳單質常溫下化學性質穩(wěn)定C.干冰用于人工降雨是因為干冰易升華同時吸收大量的熱量D.發(fā)現(xiàn)家里煤氣泄漏時，應立即打開排氣扇2、相同質量的下列金屬分別與足量的稀硫酸反應，放出氫氣最多的是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu3、下列描述中不正確的是（）A.紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白色煙B.氫氣點燃前必須驗純C.工業(yè)煉鐵的原理是在高溫條件下，用一氧化碳將鐵從化合物中還原出來D.鐵跟硫酸銅溶液反應，溶液由無色變?yōu)樗{色4、圖示材料屬于合金的是（）A.B.C.D.5、水是生命之源，既普通又寶貴。下列對水的多與少的描述中錯誤的是（）A.地球上水的總量多，淡水少B.我國水資源總量多，人均水量少C.“南水北調”說明南方水的儲量多，北方水的儲量少D.生活中接觸的純凈水多，不純凈的水少6、以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是（）。物質橘子泡菜葡萄玉米粥pH2.9～3.53.0～4.03.5～4.56.8-8.0選項ABCDA.A適宜B.B適宜C.C適宜D.D適宜7、下列各圖所示只發(fā)生物理變化的是（）

A.

甲烷燃燒。

B.

向澄清石灰水中通入CO2

C.

膽礬的研碎。

D.

鎂與鹽酸反應。

評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，同學們將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖所示的裝置中；發(fā)現(xiàn)高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．

（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是____．

（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花既然燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還滿足了____、____兩個條件．

（3）用鐵鍋炒菜時，鍋里的油因溫度過高而著火，這時，如果將預備好的青菜倒入鍋中，則鍋里的火就會熄滅，你認為鍋里的火被熄滅的原因是什么？____；

（4）影響可燃物燃燒劇烈程度的因素有哪些？試從兩個方面舉例說明____、____．9、工業(yè)生產(chǎn)出的銅常會伴有一些雜質鋅，可用除去雜質鋅的操作方法有：____；____其除雜的化學方程式是____；還可以使用的方法有：____．10、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣操作步驟如下：rm{壟脵}將高錳酸鉀裝入試管內并用帶有導氣管的單孔橡皮塞塞緊試管口，rm{壟脷}點燃酒精燈先給試管預熱；再對準藥品部位加熱；

rm{壟脹}檢查裝置氣密性；

rm{壟脺}撤去酒精燈；停止加熱；

rm{壟脻}當氣泡連續(xù)且均勻冒出時；進行收集氧氣；

rm{壟脼}把導氣管移出水面；

正確的操作順序的序號是____11、根據(jù)下列裝置圖1，按要求回答問題：

（1）實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是____（填裝置序號），若用C裝置收集二氧化碳氣體，氣體應從導管____進入（填導管口序號）．

（2）實驗室制得的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣雜質；要除去二氧化碳氣體中的雜質，連接的順序依次為：

①→____→____→____→____．（填導管口序號）

（3）如圖2所示，向收集滿二氧化碳的集氣瓶內加入濃氫氧化鈉溶液，充分振蕩后打開彈簧夾，看到的現(xiàn)象____．12、（4分）用N、H、O三種元素組成下列物質或微粒：（用符號填寫）（1）空氣中含量最多的氣體單質（2）一種酸（3）—種帶正電的根的離子（4）一種堿評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、氫氣是化學性質比較活潑的氣體____．（判斷對錯）14、冰水混合物屬于純凈物____．15、在原子中，核電荷數(shù)一定等于質子數(shù)或核外電子數(shù)____．（判斷對錯）16、加熱純氯酸鉀時，反應很慢，混入少量二氧化錳時，受熱反應很快．____．（判斷對錯）17、食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通過過濾的方法去除蔗糖．____．18、1毫升酒精與10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．19、蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體時，直到把水蒸干，再熄滅酒精燈____評卷人得分四、實驗題(共4題，共8分)20、“神七”航天員在飛天過程中為了維持太空艙里氧氣的含量，可以利用鎳鐵氧體（NiFe2O4）將呼出的二氧化碳轉化為氧氣，而NiFe2O4本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化．你認為NiFe2O4在這一反應中是作____．21、北京2008年第29屆奧運會火炬是以符合環(huán)保要求的丙烷（C3H8）為燃料．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

（1）丙烷的相對分子質量是____；

（2）丙烷分子中碳原子、氫原子的個數(shù)比是____；

（3）含有16g氫元素的丙烷質量是____．22、小明同學想制取一定量的氫氣來驗證氫氣的性質．于是到實驗室中找到了鋅粒和稀硫酸，他稱取13g鋅粒，當向其中加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸時，二者恰好完全反應．請你幫他計算可制得多少克氫氣？所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？23、比較下列物質質量大??；用“＞”；“=”、“＜”填寫空白處．

（1）木材燃燒，余下灰燼的質量____原木材的質量．

（2）鋼絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量____銅絲的質量．

（3）加熱高錳酸鉀，剩余固體的質量____原高錳酸鉀的質量．評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)24、草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32-、SO42-；和Cl

（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③______，④______；⑤冷卻結晶．

（2）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示______（填選項的標號）．

A；左盤重；樣品輕B、左盤輕，砝碼重。

C；右盤重；砝碼輕D、右盤輕，樣品重。

（3）在進行②；③、④操作時；都要用到玻璃棒，其作用分別是：

②______；③______；④______．

（4）將制得的少量晶體放入試管；加熱蒸餾水溶解并把溶液分成兩份，分裝在2支試管里．

①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有______生成，證明溶液中有______離子．

②在第二支試管里加入足量鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有______離子．

③取第二支試管反應后的濾液加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有白色沉淀生成，______（填“是”或“否”）能證明草木灰中含有Cl-離子，理由是______．25、在實驗室里，老師給同學們提供了下列儀器和稀鹽酸、高錳酸鉀、過氧化氫溶液三種藥品及玻璃片、火柴和棉花。如圖rm{1}請回答下列問題：

rm{(1)}儀器rm{壟脿}的名稱為______，儀器rm{壟脺}在一般實驗中的用途為______；

rm{(2)}利用上述部分儀器和藥品可制取氧氣，則發(fā)生反應的化學方程式為：______，若制取rm{1.6g}氧氣，在實驗實驗中一般取用藥品的質量______rm{15.8g}rm{(}填“rm{=}”或“rm{<}”或“rm{>}”；請從實驗操作角度說明你的理由是______。

rm{(3)}連接好裝置檢査裝置氣密性時；用手緊擁試管壁，使試管內氣體溫度______，內部壓強______。在壓強差作用下，氣體從導管口處逸出，證明該裝置的氣密性良好：

rm{(4)}將實驗裝置圖rm{2}補充完整。26、利用如圖所示實驗裝置制備常見氣體，請回答有關問題rm{.(1)}寫出標有序號儀器的名稱：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

rm{(2)}實驗室用裝置rm{A}制取氧氣，寫出有關反應的化學方程式______；屬于______反應rm{(}填基本反應類型rm{)}．

rm{(3)}若用裝置rm{B}收集的氧氣不純，原因可能是______rm{(}寫一種rm{)}

rm{(4)}用裝置rm{C}收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在______rm{(}選填“rm{a}”或“rm”rm{)}處；

rm{(5)}實驗室制取二氧化碳的化學方程式______rm{.}裝置rm{D}是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，可控制反應的發(fā)生和停止，若利用該裝置制取二氧化碳氣體，藥品加入完畢后rm{(}如圖所示rm{)}欲產(chǎn)生二氧化碳接下來的操作是：______．27、如圖所示，甲、乙兩個集氣瓶用導管連接，玻璃管rm{A}的下端系一只氣球rm{.}此裝置放在陽光下，一段時間后，可以觀察到的現(xiàn)象是：rm{(}提示：白磷的著火點rm{40隆忙)}

rm{(1)}______；

rm{(2)}______．評卷人得分六、簡答題(共4題，共8分)28、有關碳單質的反應。

（1）碳在氧氣充足的條件下燃燒：____；

（2）碳在氧氣不充足的條件下燃燒：____；

（3）碳還原氧化銅：____；

（4）碳還原氧化鐵：____；

（5）碳還原二氧化碳：____．29、有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，BaSO4不溶于酸；經(jīng)過思考設計了以下實驗．請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含____；可能含有____．

（2）生成白色沉淀的化學方程式為____．

（3）為最終確定白色粉末的組成；還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究．

【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質是什么？

【作出猜想】

猜想Ⅰ：Na2CO3

猜想Ⅱ：NaOH

猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH

【進行實驗】

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅱ不成立②在①反應后的試管中滴加____溶液變?yōu)榧t色猜想Ⅲ成立【得出結論】白色粉末的成分是____．30、酸；堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

（1）下列有關說法正確的是______。

A．脫水性屬于濃鹽酸的物理性質。

B．堿中都含有金屬離子和氫氧根離子。

C．酸雨是pH小于7的雨水。

D．Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅。

（2）化學與我們的生活聯(lián)系密切。焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一的鹽是______；治療胃酸過多癥可以用含氫氧化鋁的藥物；寫出反應的化學方程式______。

（3）小華同學做中和反應的實驗時；將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管壁有灼熱感，于是他馬上得出“氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量”的結論。但是小麗提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的，理由是______。

（4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4雜質，除去雜質的操作是：①依次加入過量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液：②過濾：③向濾液中加適量的稀鹽酸；然后蒸發(fā)；結晶。

①過濾時需要使用玻璃棒；則玻璃棒的作用是什么______？

②請寫出加入Ba（OH）2溶液的作用（用化學方程式表示）______。

③過濾后濾液中除NaCl外；還含有什么成分______？

（5）向10g部分變質的氫氧化鈉樣品中滴加73g的某鹽酸恰好完全反應，結束后稱量剩余液體的質量為80.8g，求原氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。31、請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱①____②____

（2）實驗室制取二氧化碳可選用的裝置組合是____和____（填寫標號）；

（3）請仿照下面的示例；簡單指出下面所列的制備二氧化碳氣體的方案在實驗室不宜采用的一條原因．示例：蠟燭在氧氣里燃燒：不易收集（或得到的二氧化碳氣體不純等）．

a．高溫鍛燒石灰石____；

b．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A；根據(jù)金剛石、石墨物理性質差異很大是因為它們的結構中碳原子的排列方式不同進行解答；

B；根據(jù)碳單質常溫下化學性質不活潑進行解答；

C；根據(jù)干冰易升華同時吸收大量的熱進行解答；

D、根據(jù)家里煤氣泄漏時，應立即關閉煤氣閥門，然后開窗通風進行解答．【解析】【解答】解：A；金剛石、石墨物理性質差異很大是因為它們的結構中碳原子的排列方式不同；故選項說法正確；

B；古代字畫保存了很長時間不變色；是因為碳單質常溫下化學性質不活潑，故選項說法正確；

C；干冰用于人工降雨；干冰易升華同時吸收大量的熱，故選項說法正確；

D；發(fā)現(xiàn)家里煤氣泄漏時；應立即關閉煤氣閥門，然后開窗通風，故選項說法錯誤；

故選D2、B【分析】【分析】根據(jù)選項中各元素的相對原子質量和它們與稀硫酸反應的化學方程式，計算出1g這些金屬分別與足量稀硫酸反應生成氫氣的質量，再進行比較即可．【解析】【解答】解：A、Mg的相對原子質量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成g氫氣．

B、Al的相對原子質量為27，27g鋁可反應生成3g氫氣，即1g鋁生成g氫氣．

C、Fe的相對原子質量為56，56g鐵可反應生成2g氫氣，即1g鐵生成g氫氣．

D；Cu活動性差；不與稀硫酸反應生成氫氣．

分析可知；鋁放出的氫氣最多．

故選B．3、D【分析】【分析】A；根據(jù)紅磷燃燒時的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸進行分析判斷．

C；根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理進行分析判斷．

D、根據(jù)金屬的化學性質進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；紅磷燃燒時；產(chǎn)生大量白色煙，故選項說法正確．

B；氫氣具有可燃性；為防止發(fā)生爆炸，點燃前必須驗純，故選項說法正確．

C；工業(yè)煉鐵的原理是在高溫條件下；用一氧化碳（具有還原性）將鐵從化合物中還原出來，故選項說法正確．

D；鐵跟硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故選項說法錯誤．

故選：D．4、B【分析】【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質．【解析】【解答】解：A；純硅屬于非金屬單質；不屬于合金．故選項錯誤；

B；青銅器屬于合金．故選項正確；

C；青花瓷器屬于硅酸鹽材料．故選項錯誤；

D；漢白玉雕塑屬于無機材料．故選項錯誤．

故選B．5、D【分析】【分析】可以從水在地球上的分布進行分析；水資源量很多，但是淡水少，且分布不均勻，自然界中的水都是混合物．

【解答】

A；地球上水的總量多；但是大多是海水，淡水少，故A正確；

B；我國水資源總量多；人均水量少，故B正確；

C；在我國南方水多；北方水少，故C正確；

D；生活中接觸的水大多是水的溶液；故D錯誤；

故選D．

【點評】本題考查了水資源狀況，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．6、D【分析】【分析】胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多的人pH小，比較適宜的食物應是pH大的．【解析】【解答】解：胃酸過多的人的胃液酸性較強；應該食用顯堿性的物質，玉米粥的酸堿度大于7，顯堿性．

故選D．7、C【分析】

A；甲烷的燃燒的過程中甲烷與氧氣反應有新物質二氧化碳和水生成；屬于化學變化．故選項錯誤；

B、向澄清石灰水中通入CO2生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和水；有新物質生成，屬于化學變化．故選項錯誤；

C；膽礬的研碎過程只是物質的形態(tài)發(fā)生了改變；沒有生成新物質，發(fā)生的是物理變化．故選項正確；

D；鎂與鹽酸反應的過程中有新物質氫氣和氯化鎂生成；屬于化學變化．故選項錯誤；

故選C．

【解析】【答案】此題是關于物質變化的判斷；物質變化分物理變化和化學變化，二者的根本區(qū)別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；沒有新物質生成，則是物理變化，可以借助化學變化的特征進行判斷．

二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】根據(jù)滅火的原理；滅火的方法如下：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）使溫度降到著火點以下．

燃燒的條件：（1）可燃物；（2）與氧氣（或空氣）充分接觸；（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）．【解析】【解答】解：（1）蠟燭由下往上依次熄滅；說明二氧化碳具有密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒的性質．

（2）可燃物燃燒需滿足與氧氣（或空氣）充分接觸和達到溫度達到著火點．棉花燃燒，必須符合這三個條件，而Na2O2和CO2反應生成了O2；同時放出熱量，滿足了棉花燃燒的條件．

（3）燒菜時油鍋的油不慎著火；可將切好的青菜倒入，倒入的青菜能吸收熱量，使溫度降到可燃物的著火點以下，達到滅火的目的．

（4）影響可燃物燃燒劇烈程度的因素與氧氣的濃度；可燃物與氧氣的接觸面積有關．例如：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，煤粉在空氣中燃燒比煤塊更劇烈等．

故答案為：（1）二氧化碳具有密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒的性質；（2）氧氣（或空氣）充分接觸；達到溫度達到著火點；（3）使溫度降到可燃物的著火點以下．（4）氧氣的濃度；可燃物與氧氣的接觸面積．9、略

【分析】

在金屬活動性順序中，鋅＞氫＞銅，可以使用鹽酸與鋅反應除去鋅，該反應能生成氯化鋅和氫氣，也可以使用硫酸銅溶液除去鋅，所以本題答案為：加入一定量的稀鹽酸直至停止放出氣泡為止，然后洗滌，過濾，干燥，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，加入一定量的CuSO4溶液直至反應停止；然后洗滌，過濾，干燥．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行除雜時，選用的試劑不能引入新的雜質．

10、③①②⑤⑥④【分析】【分析】本題考查的是實驗室中氧氣的制取，根據(jù)實驗室氧氣制取的步驟分析?！窘獯稹繉嶒炇抑迫⊙鯕鈺r，首先要檢查裝置的氣密性，然后裝藥品、固定儀器，再點燃酒精燈，等氣泡均勻連續(xù)冒出時收集氣體，收集完畢后要先移導氣管再熄滅酒精燈，以防止水倒流入試管引起試管破裂，故答案為：rm{壟脹壟脵壟脷壟脻壟脼壟脺}?！窘馕觥縭m{壟脹壟脵壟脷壟脻壟脼壟脺}11、略

【分析】【分析】（1）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；熟記一些常用的化學方程式；將兩種情況都分析一下看哪種情況合適；

（2）應先除去氯化氫氣體再除去水蒸汽；若先除水蒸汽，除去氯化氫氣體時又會帶出部分水蒸汽；

（3）根據(jù)大氣壓的知識回答．【解析】【解答】解：（1）實驗室制取二氧化碳；反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，應選B固-液不加熱型的發(fā)生裝置；實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成份是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；二氧化碳密度大于空氣的密度，所以用C裝置收集二氧化碳氣體，氣體應從導管③進入．

故答案為：B；③．

（3）應先除去氯化氫氣體；再除去水蒸汽，D和F裝置都能除去氯化氫氣體，但D裝置中的氫氧化鈉還會與主物質二氧化碳發(fā)生反應，因而只能用F裝置除去氯化氫氣體；E裝置中的濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑，且不與二氧化碳發(fā)生反應．所以連接的順序依次為：①⑧⑨⑥⑦．

故答案為：⑧⑨⑥⑦．

（4）氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；氫氧化鈉吸收了二氧化碳之后，集氣瓶內的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，燒杯中的石灰水被壓入集氣瓶；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．

故答案為：澄清石灰水沿導管進入集氣瓶內且變渾濁．12、略

【分析】試題分析：（1）空氣中含量最多的氣體單質是氮氣，化學式為N2。（2）H、N、O三種元素組成的酸可為硝酸，化學式為：HNO3。（3）—種帶正電的根的離子可為銨根離子，符號為NH4+（4）一種堿可為銨水，化學式為：NH3?H2O考點：化學用語的書寫【解析】【答案】（1）N2。（2）HNO3。（3）NH4+（4）NH3?H2O三、判斷題(共7題，共14分)13、√【分析】【分析】根據(jù)氫氣的化學性質比較活潑，能和很多物質反應進行解答．【解析】【解答】解：氫氣的化學性質比較活潑；能和很多物質反應．

故答案為：√．14、√【分析】【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據(jù)此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一種物質；屬于純凈物．

故答案為：√．15、√【分析】【分析】根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)進行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以在原子中，核電荷數(shù)一定等于質子數(shù)或核外電子數(shù)這種說法是正確的．

故答案為：√．16、√【分析】【分析】根據(jù)影響化學反應速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．催化劑可以加快反應的速率．【解析】【解答】解：氯酸鉀放出氣泡很慢；撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體，是因二氧化錳在反應中作催化劑，降低了反應所需的活化能，加快了反應速率，故對．

答案：√17、×【分析】【分析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，必須需要滿足兩種固體物質的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食鹽都能溶于水；所以不能用過濾的方法分離．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子之間有間隔來分析判斷．【解析】【解答】解：由于分子之間有間隔；1毫升酒精與10毫升水相混合時，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，所以，總體積小于11毫升．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】蒸發(fā)是分離可溶性固體與液體的一種方法，結合蒸發(fā)操作中的注意事項對此題作答．【解析】【解答】解：在進行蒸發(fā)操作時，等出現(xiàn)較多量固體停止加熱，靠余熱蒸干晶體，不能把水蒸干，所以本題答案為：×．四、實驗題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】注意在審題過程有效信息的捕捉，在題干中題目特別強調NiFe2O4的質量和化學性質的反應前后都沒有發(fā)生改變，這是解題的金鑰匙．【解析】【解答】解：可以利用鎳鐵氧體（NiFe2O4）將呼出的二氧化碳轉化為氧氣，而NiFe2O4本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化．這句話中可以提煉出兩個要點：

（1）鎳鎳鐵氧體是將二氧化碳轉化為氧氣；而沒有說是和二氧化碳反應，所以鎳鐵氧體可能不是反應物．

（2）鎳鐵氧體在反應前后的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化．所以就在提示鎳鐵氧體起到催化劑的作用．

所以鎳鐵氧體是催化劑．

故答案：催化劑．21、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；進行解答；

（2）根據(jù)化學式某元素右下角的數(shù)字為該元素原子個數(shù)；進行解答；

（3）根據(jù)化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行解答．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；可得丙烷的。

相對分子質量為：12×3+8=44；故答案為：44；

（2）根據(jù)化學式某元素右下角的數(shù)字為該元素原子個數(shù)；可知丙烷分子中碳原子；氫原子的個數(shù)比為：3：8；

故答案為：3：8；

（3）根據(jù)化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)。

設含有16g氫元素的丙烷質量為X

16g=X××100%解得X=88g；

故答案為：88g．22、略

【分析】【分析】根據(jù)方程式利用鋅粒的質量可求氫氣的質量，同樣也可求硫酸的質量，在根據(jù)硫酸溶液的質量可求溶液的溶質質量分數(shù)．【解析】【解答】解：根據(jù)方程式的計算找到已知量求未知量．

設可制得氫氣的質量為x；參加反應的硫酸的質量為y．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

；g

稀硫酸的溶質質量分數(shù)：×100%=19.6%

答：可制得0.4g氫氣，所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是19.6%．23、略

【分析】【分析】根據(jù)質量守恒定律進行分析解答：參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和；需要特別注意參加反應和生成的物質的狀態(tài)，特別是在有氣體生成或參加的反應．【解析】【解答】解：（1）木柴與氧氣反應生成二氧化碳氣體；根據(jù)質量守恒定律，因二氧化碳氣體逸出，故余下灰燼的質量比原木材的質量減少了．

（2）銅絲在火焰上燃燒生成氧化銅；根據(jù)質量守恒定律，參加反應的銅絲和氧氣的質量等于生成的氧化銅的質量，故灼燒后的“銅絲”質量大于銅絲的質量．

（3）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀；二氧化錳、氧氣；根據(jù)質量守恒定律，參加反應的高錳酸鉀的質量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的質量之和，因氧氣逸出，故反應后剩余的總質量比反應前總質量減少了．

故答案為：（1）＜；（2）＞；（3）＜．五、探究題(共4題，共12分)24、略

【分析】解：（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品；②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)，⑤冷卻結晶；

（2）用托盤天平稱量樣品時；若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重，故選：B；

（3）在進行②；③、④操作時；都要用到玻璃棒，其作用分別是：②加快溶解；③引流；④使液體受熱均勻；

（4）①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有氣泡生成，證明溶液中有CO32-；

②在第二支試管里加入足量鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-；

③氯化鋇和硫酸鉀反應生成了氯化鉀；即使草木灰中不含有氯離子，也能夠產(chǎn)生氯化銀沉淀，因此觀察到有白色沉淀生成，不能證明草木灰中含有氯離子．

故答案為：（1）過濾；蒸發(fā)；

（2）B；

（3）加快溶解；引流，使液體受熱均勻；

（4）①氣泡，CO32-；

②白色沉淀，SO42-；

③否；氯化鋇和硫酸鉀反應生成了氯化鉀；即使草木灰中不含有氯離子，也能夠產(chǎn)生氯化銀沉淀．

根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷實驗結論；

根據(jù)玻璃棒的用途有轉移物質；攪拌、引流等進行分析；

根據(jù)氫離子能和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳進行分析；

根據(jù)鋇離子能和硫酸根離子結合生成白色沉淀硫酸鋇；氯離子能和銀離子結合生成白色沉淀氯化銀進行分析．

本題主要考查物質的性質，只有掌握了物質的性質，才能夠對各種問題作出正確的解答．【解析】過濾；蒸發(fā)；B；加快溶解；引流；使液體受熱均勻；氣泡；CO32-；白色沉淀；SO42-；否；氯化鋇和硫酸鉀反應生成了氯化鉀，即使草木灰中不含有氯離子，也能夠產(chǎn)生氯化銀沉淀25、略

【分析】解：rm{(1)}通過分析題中所指儀器的作用可知，儀器rm{壟脿}的名稱為水槽，儀器rm{壟脺}在一般實驗中的用途為：用于收集和貯存少量氣體；

rm{(2)}利用上述部分儀器和藥品可制取氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}若制取rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}氧氣，在實驗實驗中一般取用藥品的質量rm{1.6g}理由是：在實驗過程中收集氧氣的時機是“當氣泡連續(xù)均勻冒出時”，在此之前生成的少量氧氣不能形成穩(wěn)定的氧氣流，所以會有部分氧氣逸出而沒有收集到；

rm{>15.8g}連接好裝置檢査裝置氣密性時；用手緊擁試管壁，使試管內氣體溫度升高，內部壓強變大，大于外界壓強，在壓強差作用下，氣體從導管口處逸出，證明該裝置的氣密性良好；

rm{(3)}畫圖要求：rm{(4)}藥品平鋪；rm{壟脵}有棉花；rm{壟脷}畫膠塞要涂實；rm{壟脹}導管略伸出膠塞rm{壟脺}不超過膠塞厚度的三分之一rm{(}管彎部位適當，導管不能透過水槽和集氣瓶瓶口；rm{)}膠管要涂實；位置適當，所以。

故答案為：rm{壟脻}水槽；用于收集和貯存少量氣體；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{(1)}在實驗過程中收集氧氣的時機是“當氣泡連續(xù)均勻冒出時”，在此之前生成的少量氧氣不能形成穩(wěn)定的氧氣流，所以會有部分氧氣逸出而沒有收集到；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}升高；變大，大于外界壓強；

rm{>}

rm{(3)}根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

rm{(4)}根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；收集氧氣的正確時機是當氣泡連續(xù)均勻冒出時，開始收集進行分析；

rm{(1)}根據(jù)利用裝置內外的壓強差檢驗裝置的氣密性進行分析；

rm{(2)}根據(jù)畫圖時注意：rm{(3)}藥品平鋪；rm{(4)}有棉花；rm{壟脵}畫膠塞要涂實；rm{壟脷}導管略伸出膠塞rm{壟脹}不超過膠塞厚度的三分之一rm{壟脺}管彎部位適當，導管不能透過水槽和集氣瓶瓶口；rm{(}膠管要涂實；位置適當進行分析。

本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。rm{)}【解析】水槽；用于收集和貯存少量氣體；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}在實驗過程中收集氧氣的時機是“當氣泡連續(xù)均勻冒出時”，在此之前生成的少量氧氣不能形成穩(wěn)定的氧氣流，所以會有部分氧氣逸出而沒有收集到；升高；變大，大于外界壓強rm{>}26、略

【分析】解：rm{(1)}酒精燈是常用的加熱儀器；水槽是盛水的儀器，故答案為：酒精燈；水槽；

rm{(2)}氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；屬于分解反應；故答案為：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}分解；

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}若用裝置rm{(3)}收集的氧氣不純；原因可能是沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出就收集；故答案為：沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出就收集；

rm{B}用裝置rm{(4)}收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在rm{C}處，因為氧氣的密度比空氣的密度大，從rm{a}管進入；故答案為：rm

rm{a}實驗室制取rm{(5)}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；裝置rm{CO_{2}}是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，可控制反應的發(fā)生和停止，若利用該裝置制取二氧化碳氣體，藥品加入完畢后rm{D}如圖所示rm{(}欲產(chǎn)生二氧化碳接下來的操作是：擠壓軟塑料管；故答案為：rm{)}擠壓軟塑料管；

酒精燈是常用的加熱儀器，水槽是盛水的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集rm{.}若用裝置rm{.}收集的氧氣不純，原因可能是沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出就收集；用裝置rm{B}收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在rm{C}處，因為氧氣的密度比空氣的密度大，從rm{a}管進入rm實驗室制取rm{.}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{CO_{2}}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集rm{.}裝置rm{.}是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，可控制反應的發(fā)生和停止，若利用該裝置制取二氧化碳氣體，藥品加入完畢后rm{D}如圖所示rm{(}欲產(chǎn)生二氧化碳接下來的操作是：擠壓軟塑料管．

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強rm{)}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．rm{.}【解析】酒精燈；水槽；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}分解；沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出就收集；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{a}擠壓軟塑料管rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}27、略

【分析】解：白磷的著火點rm{40隆忙}所以白磷在陽光照射下會自燃，白磷燃燒時消耗氧氣，產(chǎn)生五氧化二磷rm{.}開始時，燃燒的熱量空間內溫度升高，從而使氣體體積相對較低溫度下變大，導致左瓶中壓強明顯增大，壓縮氣球變小rm{.}溫度降低，氣體相對體積也會變小，裝置內壓強變小，外界氣體進入氣球rm{.}此時氣球必然變大rm{.}故答案為：乙瓶中白磷燃燒；放出大量的白煙；甲瓶中的氣球的先變小后又變大．

根據(jù)瓶中的熱量變化與壓強的情況進行分析解答本題．

本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力rm{.}增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．【解析】乙瓶中白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；甲瓶中的氣球先變小后變大六、簡答題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．【解析】【解答】解：（1）碳在氧氣充足時燃燒生成C02，反應的化學方程式為：C+O2CO2．

（2）碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成C0，反應的化學方程式為：2C+O22CO．

（3）碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑．

（4）碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．

（5）高溫條件下，碳還原二氧化碳生成一氧化碳，反應的化學方程式為：C+CO22CO．

故答案為：（1）C+O2CO2；

（2）2C+O22CO；

（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；

（4）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；

（5）C+CO22CO．29、CuSO4、Na2SO4NaOHNa2CO3+CaCl2═2NaCl2+CaCO3↓無色酚酞溶液Na2CO3、BaCl2、NaOH【分析】【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液顯堿性等知識進行分析．【解析】【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍色；硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉；碳酸鈉的水溶液顯堿性．

（1）白色粉末加水溶解得到無色溶液和白色沉淀；所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀加入稀鹽酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化鋇；碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉；

（2）生成白色沉淀的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（3）碳酸鈉；氫氧化鈉都顯堿性；都能使無色酚酞變紅色，要檢驗氫氧化鈉需要先將碳酸鈉檢驗并除去，所以。

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅱ不成立②在①反應后的試管中滴加無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色猜想Ⅲ成立【得出結論】白色粉末的成分是：Na2CO3、BaCl2；NaOH．

故答案為：（1）CuSO4、Na2SO4；NaOH；

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（3）【進行實驗】無色酚酞溶液；

【探究結論】Na2CO3、BaCl2、NaOH．30、D碳酸氫鈉Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2ONaOH固體溶于水也會放出熱量引流，防止液體濺出Ba（OH）2+MgSO