2025年蘇教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷573考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、我國(guó)航天探測(cè)發(fā)現(xiàn)，金星是一個(gè)被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的主要成分之一是三氧化二碳()。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.屬于離子化合物B.最高化合價(jià)：C.原子未成對(duì)電子數(shù)：D.第一電離能：2、在以下性質(zhì)的比較中，正確的是()A.第一電子親和能：BB.電負(fù)性：F>N>O>CC.第一電離能：NaD.微粒半徑：Li＋2－－＋3、下列說(shuō)法正確的是A.P的第一電離能與電負(fù)性均大于SB.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2molC.高溫下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)?H>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是?S>0D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小4、下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A.碳B.硅C.硫D.氯5、Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的室溫下易升華。下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5B.與空間構(gòu)型不相同C.是分子晶體D.晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，則該晶胞中有2個(gè)分子6、下列說(shuō)法不正確的是。

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵。

②只要有化學(xué)鍵斷裂的過程就是化學(xué)變化。

③干冰升華會(huì)破壞共價(jià)鍵。

④水分子很穩(wěn)定是由于水分子之間存在共價(jià)鍵。

⑤分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑥固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑥7、已知下列四組短周期元素的電離能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）,下列判斷不正確的是。

。電離能。

W

X

Y

Z

I1

496

573

738

899

I2

4562

1817

1451

1751

I3

6912

2745

7733

14848

I4

9543

11575

10540

21006

A.W單質(zhì)的還原性最強(qiáng)B.Y和Z可能位于同一族C.X、Z的氫氧化物都具有兩性D.W、X、Y原子半徑依次減小評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)；元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：

(1)A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的其最外層電子的軌道表示式是____。

(2)B是1~36號(hào)元素中原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是___，其在元素周期表中位于__。

(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式是圖中的___(填序號(hào))，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环蟔__。

①

②9、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是()。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃－57℃1723℃

A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體。

B．在共價(jià)化合物中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)。

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體。

D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高。

19-II如圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是____________。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開________________。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是_______________。

（4）每個(gè)銅晶胞中實(shí)際占有________個(gè)銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除因?yàn)镠2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是_________。10、已知Al；Mg、Na為第三周期元素；其原子的第一至第四電離能如下表：

。電離能/kJ?mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)則Al；Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______雜化；

②CH4是含有_____鍵(填“極性”或“非極性”)的____分子(填“極性”或“非極性”)；

③NH3是一種易液化的氣體；請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_____；H2O分子的空間構(gòu)型為______。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為______(填代號(hào))；

a.簡(jiǎn)單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積。

②Cr元素在其化合物中最高化合價(jià)為_____；

③Cu2+離子的核外電子排布式為______；11、(1)分子中，化學(xué)鍵稱為______鍵，其電子對(duì)由______提供。

(2)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過整合配位成環(huán)而形成的配合物為整合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有______該合物中N的雜化方式有______種。

(3)基態(tài)核外電子排布式為______；中與配位的原子是______(填元素符號(hào))。12、(1)N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)______(填“高”或“低”)，其原因是______。

(2)BCl3的熔、沸點(diǎn)比BF3的______(填“高“或“低”)，其原因是______。13、硼氫化鈉(NaBH4)是一種儲(chǔ)氫密度較高；價(jià)格低廉、兼具安全性與穩(wěn)定性的固態(tài)儲(chǔ)氫材料。

(1)基態(tài)B原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是_______，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖為_______形?；鶓B(tài)B原子中，核外存在_______對(duì)自旋相反的電子。

(2)在周期表中，與B元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______。

(3)將物質(zhì)的量之比為3∶1的NaBH4固體和ScF3固體混合研磨，得到的復(fù)合儲(chǔ)氫體系可以顯著降低放氫溫度?；鶓B(tài)21Sc原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_______。14、近期我國(guó)科研工作者研究的金屬—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑取得新進(jìn)展?；卮鹣铝袉栴}：

(1)可用于考古，其中子數(shù)為___________，該基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為___________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)鈷—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑活性最高，金屬鈷的核外電子排布式為___________；基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)為___________。

(3)基態(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________，電子數(shù)為___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)22、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)23、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機(jī)合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點(diǎn)445℃，的沸點(diǎn)46.5℃，的沸點(diǎn)76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個(gè)與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序?yàn)閍→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導(dǎo)管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時(shí)F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到24、某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性；遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)；自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見表格，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。

。實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

A．浮在水面上；熔成小球，四處游動(dòng)，隨之消失。

②將一小塊金屬鈉放入冷水中。

B．分層；上層無(wú)色，下層紫紅色。

③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

C．浮在水面上；熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失。

④將一小塊金屬鉀放入冷水中。

D．分層；上層無(wú)色，下層棕紅色。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L?1NaBr溶液、0.1mol·L?1NaI溶液、CCl4溶液等。

②儀器：___；___、鑷子、小刀、玻璃片等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（請(qǐng)把表中與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整）：

。實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

①

D

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

②

A

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

③

___

___

④

___

___

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________________________。25、某小組設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理?；卮鹣铝袉栴}：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實(shí)驗(yàn)(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實(shí)驗(yàn)中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無(wú)色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實(shí)驗(yàn)(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時(shí)間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(寫出一個(gè)即可)。

實(shí)驗(yàn)(三)：探究無(wú)色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無(wú)色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無(wú)沉淀產(chǎn)生。

(5)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無(wú)色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動(dòng)原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無(wú)色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。26、銅的配合物廣泛存在；對(duì)含銅配合物的研究一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。

Ⅰ．同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，呈深藍(lán)色，呈深藍(lán)色。

(1)硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子___________(填化學(xué)式)，配離子中配體的空間結(jié)構(gòu)為___________，外界陰離子的空間結(jié)構(gòu)___________

(2)結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因___________。

(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出以下結(jié)論：

結(jié)論1：配合物的形成與___________、___________有關(guān)；

結(jié)論2：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，b、c中配體的配位能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲__________＞___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．同學(xué)乙查閱資料發(fā)現(xiàn)與在溶液中可以發(fā)生配位反應(yīng)，生成配合物同學(xué)丙認(rèn)為Cu(Ⅱ)有氧化性，與在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【資料】

?。?綠色)，(無(wú)色)；

ⅱ．(無(wú)色)，遇空氣容易被氧化成(藍(lán)色)；

ⅲ．易被氧化為或

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)(mL)(mL)逐滴加入溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無(wú)變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無(wú)變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無(wú)變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，靜置無(wú)變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，靜置無(wú)變化(4)①丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他的理由是___________

②丙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無(wú)色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無(wú)色溶液，___________。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以形式存在，寫出與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無(wú)色溶液的離子方程式：___________。

(6)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出以下結(jié)論：

Cu(Ⅱ)鹽與在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，隨的增大，___________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)27、海洋資源的綜合利用是21世紀(jì)海洋開發(fā)利用的重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一；

I．海水提溴∶從提取食鹽后的母液中獲得溴的流程如下∶

(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，其化學(xué)方程式為________。與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是________。

(2)"還原"步驟中，SO2被Br2氧化為該反應(yīng)的離子方程式為________。

II．海帶提碘∶從海帶浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)實(shí)驗(yàn)室"過濾"操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯、_______。

(4)“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溴的非金屬性比碘強(qiáng)∶_______。(可選擇的試劑∶溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)28、氯化亞銅(cuprouschloride)，化學(xué)式或?yàn)榘咨⒎浇Y(jié)晶或白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，不溶于乙醇.潮濕時(shí)易被氧化.用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑.以廢銅渣(主要成分為含少量等)為原料制備的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)氯化亞銅是_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(2)“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______?！斑€原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(4)“酸溶”時(shí)發(fā)現(xiàn)消耗的用量總是多余理論用量，且伴有少量氣泡產(chǎn)生，其原因是_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．離子化合物陰陽(yáng)離子間通過靜電作用而形成的，而共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對(duì)而形成的，一般情況下：含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物，故而屬于共價(jià)化合物；A錯(cuò)誤；

B．氧元素；氟元素?zé)o正價(jià)；而碳元素最高正價(jià)為+4，B錯(cuò)誤；

C．C的p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；O的p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子，原子未成對(duì)電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；

D．元素C；O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是O＞C，D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，元素得電子能力越強(qiáng)，其電子親和能越大，則第一電子親和能:B

B．同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性:F>0>N>C；故B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能Na

D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑:Li+<Na+-<02-；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．P的第一電離能大于S的；但電負(fù)性小于S的電負(fù)性，A錯(cuò)誤；

B．電解精煉銅時(shí)；粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極中活潑性比銅強(qiáng)的金屬先失去電子，因此若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目不是2mol，B錯(cuò)誤；

C．高溫下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH＞0能自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS＜0可知其熵變一定是ΔS＞0，C正確；

D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，但溶液堿性降低，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸根離子的物質(zhì)的量減少，則溶液中增加；D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

同周期從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從下往上非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性強(qiáng)弱為：氯＞硫＞硅，碳＞硅，而硫和碳比較是硫＞碳，所以非金屬性強(qiáng)弱為氯＞硫＞碳＞硅，所以非金屬性最強(qiáng)的為氯，故本題選D。5、B【分析】【詳解】

A．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為故A正確；

B．根據(jù)圖中信息得到空間構(gòu)型為直線形，空間構(gòu)型也是直線形；兩者空間構(gòu)型相同，故B錯(cuò)誤；

C．室溫下易升華，說(shuō)明是分子晶體；故C正確；

D．晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，則該晶胞中有個(gè)Xe，有個(gè)F，則晶胞中有2個(gè)分子；故D正確。

綜上所述，答案為B。6、C【分析】【詳解】

的電子式為鍵為極性共價(jià)鍵，鍵為非極性共價(jià)鍵；①正確。

NaCl溶于水過程中有化學(xué)鍵斷裂；但不是化學(xué)變化，②錯(cuò)誤。

干冰升華是物質(zhì)狀態(tài)間的變化；沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，③錯(cuò)誤。

水分子很穩(wěn)定是由于分子內(nèi)的鍵強(qiáng)度大；④錯(cuò)誤。

分子中1個(gè)O與2個(gè)F形成2對(duì)共用電子，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；子中1個(gè)P與3個(gè)Cl原子形成3對(duì)共用電子，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；的結(jié)構(gòu)相似，電子式分別為：各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，⑤正確。

由和構(gòu)成；陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，⑥正確。

故答案選：C。7、D【分析】【分析】

元素原子軌道中電子處于半滿、全滿全空時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)穩(wěn)定狀態(tài)再失去電子時(shí)，其電離能發(fā)生突變，W的I2電離能突然增大，說(shuō)明最外層有1個(gè)電子，屬于第IA族，且W的第一電離能X、Y、Z小，則W為Na元素，X的I4電離能突然增大，說(shuō)明最外層有3個(gè)電子，屬于第ⅢA族，第一電離能比Y、Z小，則X為Al元素，Y的I3電離能突然增大，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，屬于第IIA族，Z的I3電離能突然增大，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，屬于第IIA族，由Z的I1比Y的I1大；則Y為Mg元素，Z為Be元素；據(jù)此分析。

【詳解】

由上分析可知；W為Na元素，X為Al元素，Y為Mg元素，Z為Be元素；

A．W為Na元素；鈉的第一電離能比Al；Mg、Be小，最易失電子，Na單質(zhì)的還原性最強(qiáng)，故A正確；

B．Y為Mg元素；Z為Be元素，最外層電子數(shù)相同，Mg和Be均位于第IIA族，故B正確；

C．X為Al元素，Z為Be元素，Al和Be在周期表中位于對(duì)角線，符合對(duì)角線法則，則性質(zhì)類似，則Al(OH)3具有兩性，Be(OH)2也具有兩性；故C正確；

D．W為Na元素；X為Al元素，Y為Mg元素，三種元素屬于同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，原子半徑Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；

答案為D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素只能是氖，其最外層電子的軌道表示式是

(2)鉻的核外電子排布式是有6個(gè)未成對(duì)電子，是1~36號(hào)元素中原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，故B是鉻元素，位于元素周期表中第4周期ⅥB族；

(3)由軌道表示式中的電子數(shù)知，C是硅元素，根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同，故硅元素基態(tài)原子的軌道表示式為②；①不符合洪特規(guī)則。【解析】鉻第4周期ⅥB族②洪特規(guī)則9、略

【分析】【詳解】

I：A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體?？赡転榻饘倬w；故A錯(cuò)誤；

B．在共價(jià)化合物中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)；水分子中氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體；二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，故C正確；

D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高；金屬汞常溫下為液態(tài)，硫常溫下為固體，故D正確；

故選AB；

II：(1)分析各種物質(zhì)的晶胞發(fā)現(xiàn)；冰是以分子間作用力和氫鍵形成的分子晶體，金剛石是以共價(jià)鍵結(jié)合的晶體；銅是以金屬鍵結(jié)合的金屬晶體；氧化鎂；氯化銅是以離子鍵形成的離子晶體，固體二氧化碳是以分子間作用力形成的分子晶體；故粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石；

(2)一般來(lái)講，熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，由于氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，且氧離子帶電荷比氯離子多，所以離子鍵：氧化鎂大于氯化鈣，氧化鎂熔點(diǎn)高；冰分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)大于干冰；所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰；

(3)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體；由于鎂離子和氧離子所帶電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子；并且氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氧化鎂中離子鍵作用力大，所以MgO的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；

(4)分析銅晶胞的特點(diǎn)頂點(diǎn)的Cu原子為8×=1，位于面上的Cu為6×=3，所以實(shí)際占有4個(gè)銅原子；根據(jù)CaCl2晶胞分析，每個(gè)Ca2＋周圍有8個(gè)氯離子；所以其配位數(shù)為8；

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除因?yàn)镠2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是冰的晶態(tài)時(shí)存在氫鍵，而干冰沒有?！窘馕觥竣?AB②.金剛石晶體③.金剛石>氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰④.小于⑤.因?yàn)殁}離子和氧離子電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子，并且離子半徑氧的也小些⑥.4⑦.8⑧.冰的晶態(tài)時(shí)存在氫鍵，而干冰沒有10、略

【分析】【分析】

根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，判斷Al、Mg、Na的電負(fù)性大小；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化形式和空間構(gòu)型；根據(jù)成鍵情況判斷極性鍵還是非極性鍵；根據(jù)正負(fù)電荷重心是否重合判斷極性分子還是非極性分子；根據(jù)NH3形成氫鍵，判斷其易液化；根據(jù)金屬晶體最常見的四種原子堆積模型，判斷K為體心立方堆積，根據(jù)Cr的核外電子排布式，由價(jià)電子排布，判斷其最高正價(jià)；根據(jù)Cu的核外電子排布式，寫出Cu2+的電子排布式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Al、Mg、Na為第三周期元素，X的I4電離能突然增大，說(shuō)明最外層有3個(gè)電子，則X應(yīng)為Al，Y的I3電離能突然增大，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，則Y應(yīng)為Mg，Z的I2電離能突然增大；說(shuō)明最外層有1個(gè)電子，則Z應(yīng)為Na，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則X；Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l＞Mg＞Na；答案為Al＞Mg＞Na。

（2）①CH4分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，采取sp3雜化，NH3分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，H2O分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；答案為sp3。

②CH4分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，采取sp3雜化；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C-H原子之間形成的共價(jià)鍵是不同原子提供電子形成共用電子對(duì)，為極性鍵，甲烷分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；答案為極性，非極性。

③因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵；分子間作用力大，因而易液化；答案為氨分子間存在氫鍵。

④H2O分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；VSEPR模型的空間構(gòu)型為正四面體，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；答案為正四面體，V形。

（3）①金屬晶體最常見的四種原子堆積模型為簡(jiǎn)單立方堆積，面心立方最密堆積，體心立方最密堆積，六方最密堆積，則鉀為體心立方堆積；答案為b。

②Cr為24號(hào)元素，核外有24個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1，其化合物中最高化合價(jià)為+6價(jià)；答案為+6。

③Cu為29號(hào)元素，核外有29個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去最外層一個(gè)電子和次外層3d上的一個(gè)電子，Cu2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；答案為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9?！窘馕觥緼l＞Mg＞Nasp3極性鍵非極性鍵分子間存在氫鍵四面體結(jié)構(gòu)V形b+61s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d911、略

【分析】【詳解】

(1)中N有孤電子對(duì)；B有空軌道，N和B形成配位鍵，電子對(duì)由N提供。

(2)該整合物中與5個(gè)N原子、2個(gè)O原子形成化學(xué)鍵，其中與1個(gè)O原子形成的是共價(jià)鍵，另外的均是配位鍵，故該配合物中通過整合作用形成配位鍵。該整合物中無(wú)論是硝基中的N原子，還是中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為雜化；即N只有1種雜化方式。

(3)是26號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為或中，是配體，分子中的O原子有孤電子對(duì)，是配位原子?！窘馕觥颗湮籒61或O12、略

【分析】【詳解】

(1)N2、CO的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但是N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強(qiáng)，所以N2的沸點(diǎn)比CO的低。

(2)BCl3與BF3的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量大的，其熔、沸點(diǎn)高，所以BCl3的熔、沸點(diǎn)高于BF3?！窘馕觥竣?低②.N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強(qiáng)③.高④.BCl3與BF3的組成和結(jié)構(gòu)相似，BCl3的相對(duì)分子質(zhì)量大13、略

【分析】【詳解】

(1)B為5號(hào)元素，其核外電子排布式為則)基態(tài)B原子中電子占據(jù)最高能級(jí)為2p軌道，其電子云輪廓圖為啞鈴形；基態(tài)B原子的軌道表示式為所以其基態(tài)原子中核外存在2對(duì)自旋相反的電子，故答案為：2p；啞鈴；2；

(2)在周期表中；與B元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是為Si，故答案為：Si；

(3)基態(tài)21Sc為21號(hào)元素，其電子排布式為：其簡(jiǎn)化電子排布式為故答案為：【解析】2p啞鈴2Si[Ar]3d14s214、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，該基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為故答案為：8；

(2)鈷是27號(hào)元素，金屬鈷的核外電子排布式為或基態(tài)Co的3d軌道有3個(gè)軌道存在未成對(duì)電子，故未成對(duì)電子數(shù)為3，故答案為：或3；

(3)基態(tài)N原子價(jià)電子排布式為2s22p3，可知電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，該能層具有的原子軌道數(shù)為4，電子數(shù)為5，故答案為：L；4；5。【解析】8或3L45三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個(gè)電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）

對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進(jìn)行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質(zhì)為根據(jù)信息ii，推出生成的物質(zhì)為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長(zhǎng)頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)锳FDCBAFBE，儀器的接口的連接順序?yàn)閍→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】

（1）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，且不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式。

（2）由分析可知，上述儀器的連接順序?yàn)閍→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A裝置中導(dǎo)管k的作用為平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

（3）裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)下降到+3價(jià)，Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉長(zhǎng)頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時(shí)還可以儲(chǔ)存未反應(yīng)的氯氣。

（5）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化碳與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，S元素由-2價(jià)上升到+6價(jià)，Br元素由0價(jià)下降到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)生成四氯化碳和硫，反應(yīng)制得的四氯化碳中混有未反應(yīng)的二硫化碳和反應(yīng)生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳。【解析】(1)直線形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡氣壓做安全瓶；同時(shí)儲(chǔ)存氯氣。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸餾24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性；遞變性實(shí)驗(yàn)；結(jié)合實(shí)驗(yàn)為對(duì)比相同條件下，金屬鈉和金屬鉀與水反應(yīng)的過程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及鹵素元素之間的實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象，可知實(shí)驗(yàn)的目的是探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，故答案為：探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；

(2)②根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案；實(shí)驗(yàn)儀器除了鑷子；小刀、玻璃片外，還需要膠頭滴管滴加溶液，試管盛放溶液，故答案為：試管；膠頭滴管；

(3)③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+2NaI＝2NaBr+I2；答案為：B；Br2+2NaI＝2NaBr+I2；

④將一小塊金屬鉀放入冷水中，鉀浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O＝2KOH+H2↑；答案為：C；2K+2H2O＝2KOH+H2↑；

(4)鈉和鉀都與水反應(yīng)，但反應(yīng)劇烈程度不同，鉀比鈉活潑；氯、溴、碘屬于同主族元素，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)和現(xiàn)象可知，氯氣置換出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以置換出碘單質(zhì)，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，證明同主族元素化學(xué)性質(zhì)雖然相似，但存在不同。且從上到下，元素失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。故答案為：同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同主族元素自上而下，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱?！窘馕觥刻骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性試管膠頭滴管BBr2＋2NaI＝2NaBr＋I(xiàn)2C2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同主族元素自上而下，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱25、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進(jìn)行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會(huì)帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會(huì)和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說(shuō)明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時(shí)間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸f(shuō)明上層清液含有還原劑，則含有+4價(jià)S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時(shí)能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應(yīng)方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經(jīng)檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)步驟1中還得到含銀單質(zhì)的灰黑色濁液，則+1價(jià)銀轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；銀化合價(jià)降低1價(jià)，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。

（4）

結(jié)合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。綜上，灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(寫出一個(gè)即可)。

（5）

將無(wú)色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則沉淀為氯化銀、并且AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-；說(shuō)明無(wú)色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液，試管中無(wú)沉淀產(chǎn)生。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，二者一比較可推知，無(wú)色溶液B中存在的Ag+濃度?。粦?yīng)該是銀離子與亞硫酸根離子生成了難以解離的可溶性離子。

（6）

經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動(dòng)原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，導(dǎo)致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移動(dòng)，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量無(wú)色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合(6)可知，白色沉淀可能為氯化銀、也可能為硫酸鋇——由氧氣氧化+4價(jià)硫轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徜^沉淀。若有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無(wú)白色沉淀生成，放置空氣中一段時(shí)間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)。

（8）

通過上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。通常，F(xiàn)e3+的氧化性略小于銀離子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是Fe3+與SO之間的非氧化還原反應(yīng)——雙水解反應(yīng)，另一種是Fe3+與SO之間的氧化還原反應(yīng)，得到Fe2+和SO則離子方程式為2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+?！窘馕觥?1)C

(2)通過觀察氣泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸霧或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸，c(SO)降低，平衡向正方向移動(dòng)，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無(wú)白色沉淀生成，放置空氣中一段時(shí)間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．渾濁液中存在溶解平衡，加入NH3?H2O后形成[Cu(NH3)4]2+的深藍(lán)色溶液；NaOH的濃度小，依然是渾濁液；NaOH的濃度較大時(shí)生成深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-；c中加入與a中加入的NaOH相同濃度的NH3?H2O，就生成了深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+，試管b中的深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-加入氨水可以轉(zhuǎn)化為c中深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+。

（1）

水合銅離子顯藍(lán)色，其中的配離子為[Cu(H2O)4]2+；配體H2O分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，去掉孤電子對(duì)數(shù)后，分子的空間構(gòu)型為V形；外界陰離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，沒有孤電子對(duì)，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；V；正四面體形；

（2）

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2的渾濁液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成配離子[Cu(NH3)4]2+，則c(Cu2+)降低，使得Cu(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，Cu(OH)2生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+配離子，故答案為：渾濁液中存在平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低；使得平衡正向移動(dòng)，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液；

（3）

試管a加入1mol/L的NaOH，NaOH的濃度小，依然是渾濁液；而試管b加入6mol/L的NaOH，NaOH的濃度較大時(shí)生成深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-，是由于NaOH的濃度不