2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、既發(fā)現(xiàn)了電子又提出了葡萄干面包模型的科學(xué)家是A.道爾頓B.湯姆孫C.玻爾D.盧瑟福2、下列說法中不正確的是A.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該元素基態(tài)原子價(jià)電子排布可能是B.原子中的電子在躍遷時(shí)會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光輻射這也是原子光譜產(chǎn)生的原因C.原子光譜包括發(fā)射光譜和吸收光譜，可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦D.X元素的原子最外層電子排布式為X的氣態(tài)簡單氫化物的化學(xué)式為3、X；Y、Z、Q是分散在前三個(gè)周期原子序數(shù)依次遞增的四種主族元素；其中X、Y、Z形成的某種化合物球棍模型如下，Y、Z同主族，Y的單質(zhì)可以置換出Z的單質(zhì)，下列說法正確的是。

A.球棍模型中的“棍”代表單鍵B.Q的氧化物對應(yīng)水化物酸性比碳酸強(qiáng)C.簡單離子半徑Z＞Q＞YD.X與Y形成的化合物比X與Q形成的化合物穩(wěn)定4、下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A.B.C.D.5、下列“類比”結(jié)果不正確的是A.濃硫酸與NaCl微熱制備HCl，則濃硫酸與微熱可制備B.通入溶液中無沉淀生成，則通入溶液中也沒有沉淀生成C.純水的電離則液氨的電離D.的分子構(gòu)型為V形，則的分子構(gòu)型為V形6、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A.CH2=CH－CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C.SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通過sp2雜化軌道成鍵D.中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為四面體結(jié)構(gòu)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、(1)1962年加拿大化學(xué)家巴列特(N。Bartett)用強(qiáng)氧化劑PtF6氧化O2制得了O2[PtF6]，隨后根據(jù)稀有氣體Xe與O2的相似性和熱力學(xué)性質(zhì)的計(jì)算，巴列特推想，PtF6同樣能氧化Xe，并如理論預(yù)測成功地合成了世界上第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]；這在當(dāng)時(shí)轟動了整個(gè)科學(xué)界，并由此打開了稀有氣體化學(xué)的大門。此后，結(jié)構(gòu)各異的稀有氣體Xe的化合物不斷地被合成出來，請指出它們分子的幾何構(gòu)型：

XeF4___________，XeO2___________，XeO3___________，XeF2___________，XeOF4___________。

(2)2010年12月，瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了最大的氮氧化物N(NO2)3，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果表明分子是穩(wěn)定的?？茖W(xué)家預(yù)測它可能成為未來的火箭燃料。該化合物還沒有中文譯名，如果要你給它命名，你會叫它___________，N(NO2)3中心N原子的雜化類型為___________。8、回答下列問題：

(1)符號“3px”沒有給出的信息是_______

A．能層B．能級C．電子云在空間的伸展方向D．電子的自旋方向。

(2)某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該元素基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是_______

A．4s1B．3p64s1C．3d54s1D．3d104s1

(3)X元素的原子最外層電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，則X的氫化物的化學(xué)式是_______

A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

(4)下列比較正確的是_______

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4B．熔點(diǎn)：MgO＞CaO

C．離子半徑：r(Al3＋)＞r(02－)D．鍵角：H2O＞NH3

(5)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是_______

A．CH4比SiH4穩(wěn)定

B．乙醇能與水以任意比互溶。

C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛

D．接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18

(6)下列圖像是NaCl、CsCl、ZnS等離子晶體結(jié)構(gòu)圖或者是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。其中屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖是()

(7)鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。下列說法中錯(cuò)誤的是_______?；瘜W(xué)鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347

A．SiCl4的熔點(diǎn)比SiC熔點(diǎn)低B．HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高。

C．C－C的鍵能大于Si－SiD．拆開1mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ9、現(xiàn)有下列分子或離子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1).粒子的幾何構(gòu)型為直線形的有____(填序號；下同)。

(2).粒子的幾何構(gòu)型為V形的有____。

(3).粒子的幾何構(gòu)型為平面三角形的有____。

(4).粒子的幾何構(gòu)型為三角錐型的有____。

(5).粒子的幾何構(gòu)型為正四面體型的有___。10、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：

(1).Q元素在周期表中的位置為_______。

(2).將這五種元素的原子半徑從大到小排列，排在第三的元素是_______(填元素符號)。

(3).元素的非金屬性Z_______(填“>”或“<”)Q。下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_______(填字母)。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁。

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)。

D．Z和Q在周期表中的位置。

(4).X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出陽離子B的空間構(gòu)型為_______，該離子的中心原子的雜化方式為_______；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式：_______。

(5).M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì)，M和N溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。11、第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像______。

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______；

(3)上圖中5號元素在周期表中的位置是______；

(4)上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：______。

(5)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是______。

①E(砷)>E(硒)②E(砷)E(硒)④E(溴)

(6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵______12、（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)；判斷其晶體類型：

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電________。

（2）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

試推測ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍________。

13、如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：

(1)代表金剛石的是(填編號字母；下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________；其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。

(3)表示NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個(gè)。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開__。14、氮的化合物在無機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為_______。

(2)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)?、氧化鋁和碳在高溫條件下反應(yīng)生成CO和X(X的晶體結(jié)如圖所示)，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為_____。

(3)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為_______(填字母標(biāo)號)。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.金屬鍵。

(4)已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因是_______。

(5)若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為_______cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡)。15、補(bǔ)齊連線，從A、B、C中任選兩個(gè)作答，若都作答，按A和B計(jì)分_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)23、高純硫酸錳在電池材料領(lǐng)域具有重要的用途。一種以軟錳礦(主要成分是含有等雜質(zhì))和硫鐵礦(主要成分是含有FeO、NiO、等雜質(zhì))為原料制備流程如下圖所示。

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.9

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)“濾渣1”的成分是“酸浸”過程中，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(3)“氧化”目的是將浸出液中氧化為為檢測溶液中是否被氧化完全，可選用的化學(xué)試劑為_______。

(4)已知加入調(diào)節(jié)溶液pH為5~6，則“濾渣2”的主要成分是_______。

(5)已知請用沉淀溶解平衡原理計(jì)算說明“除雜1”中選擇MnS的原因_______。

(6)“除雜2”中加入的作用是_______。

(7)下圖為溶解度曲線。則“結(jié)晶”的具體操作為_______、_______；洗滌、干燥。

24、FeOOH為一種不溶于水的黃色固體。某學(xué)校以廢料(含少量FeO等)為原料制備FeOOH；流程如圖所示。

回答以下問題：

(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(填一種即可)。

(2)“廢渣”的主要成分可用于_______(填一種即可)。

(3)“酸浸”時(shí)_______(填“能”或“不能”)使用稀原因是_______。

(4)“試劑X”可使用_______(填化學(xué)式；填一種即可)。

(5)從“濾液2”中獲得晶體的一種方法是：_______；過濾、洗滌。

(6)由轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是_______。

(7)研究晶體性質(zhì)對工業(yè)流程的探究十分重要，該學(xué)校的化學(xué)社團(tuán)欲探究A、B、C(均為單質(zhì)或化合物)三種由H、C、Na、Cl元素組成的晶體。他們對上述物質(zhì)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：。熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融時(shí)導(dǎo)電白色沉淀B3550很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C-114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填寫表格：。化學(xué)式晶體類型微粒間作用力A_________________________B________________________C________________________25、可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，具有強(qiáng)氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從釩鉛鋅礦(主要含有)中提取及回收鉛；鋅等金屬。工藝流程如下圖所示：

已知：是白色粉末；可溶于熱水，微溶于冷水，不溶于乙醇；乙醚。

請回答：

(1)金屬晶體V、Ca的熔點(diǎn)高低順序是_______，理由是_______。

(2)釩鉛鋅礦高溫熔煉時(shí)，生成金屬鉛的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)；與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)焦炭用量對還原熔煉效果的影響如下左圖所示。分析圖像可知，焦炭用量應(yīng)取礦石質(zhì)量的約_______%較為合適。

(4)釩浸出過程中，液固比(液體質(zhì)量：固體質(zhì)量)對釩浸出率的影響如上右圖所示。分析圖像可知，浸出過程的液固比最合適的比例約為2：1，理由是_______。

(5)在洗滌①操作時(shí)，為減少產(chǎn)物的溶解損失，可選用冷水。證明沉淀洗滌干凈的操作是___。

(6)在灼燒②操作時(shí)，需在流動空氣中灼燒的可能原因_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、X；Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素；其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)寫出下列元素的名稱X_______,Y________，Z__________

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價(jià)鍵，其中極性較強(qiáng)的是________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(4)W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為____________；

(5)Y元素的核外電子軌道表示式為___________。

(6)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

斷裂1molY—Y鍵吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子_______(填寫吸收或放出)_______kJ27、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E是生活中最堅(jiān)硬的金屬?；卮鹣铝袉栴}：

（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是__；

（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__(填"高"或"低")，原因__；

（3）寫出E元素的電子排布式__，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在__區(qū)；

（4）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是___晶體，__晶體，__晶體；

（5）畫出D的核外電子排布圖___，這樣排布遵循了__原理和___規(guī)則。28、A、B、D、C、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。五種元素中D的原子最外層電子數(shù)最多，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。

(1)判斷元素A___、B____、C___(填元素符號)，畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

(2)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___(填具體的化學(xué)式)。

(3)由短周期元素組成的某些微粒，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)(對于主族元素來說，價(jià)電子數(shù)就是最外層電子數(shù))相等的微?？苫シQ為等電子體，如SO2、O3、NO就屬于等電子體。則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與NCS2互稱為等電子體的微粒___(填一種符合要求微粒的名稱即可)。

(4)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：___。評卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共12分)29、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為________．

(2)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計(jì)算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．30、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長為apm，則的密度為___________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________

(3)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為___________(列出計(jì)算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲氫材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為___________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為___________(列出計(jì)算式即可)。31、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為____；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為____。32、10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及35mL混合氣體(所有氣體均在同溫同壓下測定)，該氣態(tài)烴是什么？____________(寫出計(jì)算過程和烴的分子式)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．道爾頓提出原子學(xué)說，故不選A；

B．湯姆孫是電子的發(fā)現(xiàn)者；1904年提出了葡萄干面包原子模型，故選B；

C．玻爾建立量子化原子模型；故不選C；

D．盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型；故不選D；

選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．4s1應(yīng)為19K的價(jià)電子排布式，3d54s1應(yīng)為24Cr，副族元素的價(jià)電子是最外層電子與次外層的部分電子之和，核外電子為[Ar]3d54s1，即價(jià)電子為3d54s1，此為洪特規(guī)則的特例，3d軌道上的電子為半滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，3d104s1應(yīng)為29Cu，價(jià)電子為3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，3p64s1應(yīng)為19K，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，主族元素的價(jià)電子是最外層電子，應(yīng)為4s1，故不存在價(jià)電子為3p64s1；A錯(cuò)誤；

B．原子中的電子在躍遷時(shí)會發(fā)生能量的變化；能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，B正確；

C．光譜按產(chǎn)生方式分為發(fā)射光譜；吸收光譜和散射光譜；每種元素在原子光譜中都有自己的特征譜線，可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦，C正確；

D．X元素的原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+1，s軌道上只能排2個(gè)電子，n=2，所以X是P，則X的氫化物的化學(xué)式是PH3；D正確；

故答案為：A。3、C【分析】【分析】

由題中信息：X、Y、Z、Q是分散在前三個(gè)周期原子序數(shù)依次遞增的四種主族元素，則必有氫元素，X原子序數(shù)最小，故X為H；Y、Z同主族，根據(jù)圖中成鍵特點(diǎn)，Y應(yīng)該能成兩根化學(xué)鍵，故Y為O，Z為S，Q為Cl，圖示物質(zhì)為H2S2O6。

【詳解】

A．球棍模型中的“棍”既有單鍵；又有雙鍵(有4個(gè)硫氧雙鍵)，A錯(cuò)誤；

B．Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物高氯酸酸性比碳酸強(qiáng)；B錯(cuò)誤；

C．簡單離子半徑：C正確；

D．X與Y形成的化合物為或X與Q形成的化合物為HCl，穩(wěn)定性比HCl差；D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.對于鹵素來說；隨著核電荷數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減小，非金屬性逐漸減弱，A項(xiàng)正確；

B.鹵素原子最外層電子數(shù)相同；但由于F的非金屬性最強(qiáng)，與其他元素形成化合物時(shí)，不可能失去電子，因此F沒有最高正化合價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.一般情況下，同主族元素形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，但HF的分子之間除存在范德華力外，還存在氫鍵，使其熔、沸點(diǎn)比HCl、HBr的高；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。5、B【分析】【詳解】

A．濃硫酸與NaCl微熱制備HCl，則濃硫酸與微熱可制備均為不揮發(fā)性強(qiáng)酸制揮發(fā)性酸的反應(yīng)，A正確；

B．通入溶液中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、無沉淀生成，二氧化硫水溶液具有明顯酸性、此時(shí)硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，則通入溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；B錯(cuò)誤；

C．水與氨分子內(nèi)部均存在強(qiáng)極性鍵、所含氫原子都是活潑氫原子、水分子與氨分子均能結(jié)合氫離子，純水的電離則液氨的電離C正確；

D．的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為2+2=4；孤電子對數(shù)均為2，因此分子構(gòu)型都為V形，D正確；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．CH2=CH－CH=CH2分子中所有碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，均采取sp2雜化成鍵；A正確；

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，例如NH3中，N的雜化方式為sp3；形成4個(gè)雜化軌道，其中有3個(gè)用來形成σ鍵，1個(gè)用于容納未參與成鍵的孤電子對，B正確；

C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C的價(jià)層電子對數(shù)都是3，所以他們都是通過sp2雜化軌道成鍵；C正確；

D．中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為四面體結(jié)構(gòu)，還需要考慮未成鍵電子對，例如NH3的雜化方式為sp3；立體構(gòu)型為三角錐形，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

考查雜化軌道理論，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵。雜化類型可以根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)或者根據(jù)等電子體來判斷。中心原子價(jià)層電子對數(shù)n=(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù))。注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】XeF4正方形XeO2四面體XeO3三角錐XeF2直線型XeOF4四方錐三硝基胺sp2雜化8、略

【分析】【詳解】

(1)3px表示原子核外第3能層（電子層）p能級（電子亞層）軌道，其中p軌道應(yīng)有3個(gè)不同伸展方向的軌道，可分別表示為px、py、pz，同一個(gè)原子軌道中最多含有2個(gè)自旋相反的電子，所以從符號“3px”中不能看出電子的自旋方向。故答案選D。

(2)A．4s1應(yīng)為19K的價(jià)電子排布式；A不符合；

B．3p64s1應(yīng)為19K，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，主族元素的價(jià)電子是最外層電子，應(yīng)為4s1；故B符合；

C．3d54s1應(yīng)為24Cr，副族元素的價(jià)電子是最外層電子與次外層的部分電子之和，核外電子為[Ar]3d54s1，即價(jià)電子為3d54s1；此為洪特規(guī)則的特例，3d軌道上的電子為半滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故C不符合；

D．3d104s1應(yīng)為29Cu，價(jià)電子為3d104s1；3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故D不符合；

故答案選B。

(3)X元素的原子最外層電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，s軌道上只能排2個(gè)電子，n＝2，所以X是P，則X的氫化物的化學(xué)式是PH3；答案選C。

(4)A．非金屬性P＞As，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4＞H3AsO4；A錯(cuò)誤；

B．鎂離子半徑小于鈣離子半徑；晶格能氧化鎂大于氧化鈣，則熔點(diǎn)：MgO＞CaO，B正確；

C．核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：r(Al3＋)＜r(02－)；C錯(cuò)誤；

D．孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對與鍵合電子對之間的斥力，H2O的孤電子對數(shù)目多于NH3的孤電子對數(shù)目，則分子中的鍵角：H2O＜NH3；D錯(cuò)誤；

答案選B；

(5)A．氫化物穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；與氫鍵無關(guān)，且二者均不能形成氫鍵，故A符合；

B．乙醇能與水形成氫鍵；所以和水以任意比互溶，故B不符合；

C．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，C不符合；

D．水蒸氣分子之間除了存在分之間作用力外還存在氫鍵；使水蒸氣分之間間隙變小，導(dǎo)致其相對分子質(zhì)量測量值大于18，故D不符合；

故答案選A。

(6)因NaCl屬于立方晶體；每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，選項(xiàng)B中只有將黑球表示鈉離子，白球表示氯離子，鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，即B屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)，故答案選B。

(7)A．SiCl4的是分子晶體，SiC是原子晶體，熔點(diǎn)原子晶體＞分子晶體，所以SiCl4的熔點(diǎn)比SiC熔點(diǎn)低；故A正確；

B．H-I鍵的鍵長比H-Cl長；鍵長越短鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，所以HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高，故B正確；

C．C原子半徑小于Si原子半徑；C-C鍵的鍵長比Si-Si鍵的短，鍵長越短化學(xué)鍵越穩(wěn)定，鍵能越大，所以C-C的鍵能大于Si-Si，故C正確；

D．晶體硅中1個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)Si形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-Si鍵，所以1mol晶體硅中含有Si-Si鍵為1mol×4×=2mol；拆開1mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ/mol×2mol=352kJ，故D錯(cuò)誤。

故答案選D?！窘馕觥緿BCBABD9、略

【分析】【分析】

【小問1】

①CS2分子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2；孤電子對數(shù)為0，C原子采用的是sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；【小問2】

②H2S分子中σ鍵數(shù)目為2，孤對電子對數(shù)為2，則價(jià)層電子對數(shù)為4，S原子采用的是sp3雜化；由于有2個(gè)孤電子對，故空間構(gòu)型為V型；

⑧SO2分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×(6-2×2)=3，含有1個(gè)孤電子對，S原子采用的是sp2雜化；由于有1個(gè)孤電子對，故空間構(gòu)型為V形；【小問3】

④CH2O分子中心原子C的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為0，C原子采用的是sp2雜化；由于碳氧雙鍵的存在，故空間構(gòu)型為平面三角形；

⑦BF3分子中心原子B的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為0，B原子采用的是sp2雜化；故空間構(gòu)型為平面正三角型；【小問4】

③PCl3分子中σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為1，則價(jià)層電子對數(shù)為4，則P原子采用的是sp3雜化；由于有1個(gè)孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐型；

⑤H3O+分子中心原子O的σ健數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為1，O原子采用的是sp3雜化；由于有1個(gè)孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形；【小問5】

⑥分子中心原子N的σ健數(shù)目為4，孤電子對數(shù)為0，N原子采用的是sp3雜化，故空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥俊拘☆}1】①

【小題2】②⑧

【小題3】④⑦

【小題4】③⑤

【小題5】⑥10、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，則J為Na元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，則Q的核外電子數(shù)為16、最外層電子數(shù)為6，為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；則X為H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則Y為N元素。

【詳解】

(1)硫元素位于元素周期表第三周期ⅥA族；故答案為：第三周期ⅥA族；

(2)氫元素的原子半徑在元素周期表中最??；同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則五種元素的原子半徑從大到小排列的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H，排在第三的元素是N元素，故答案為：N；

(3)同主族元素；從上到下非金屬性依次減弱，則O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素；

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為氫硫酸溶液與空氣中的氧氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硫沉淀和水；說明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故不符合題意；

B．O元素的化合價(jià)沒有正化合價(jià)；S元素有正化合價(jià)，說明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故不符合題意；

C．元素的非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)；則單質(zhì)的狀態(tài)不能說明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故符合題意；

D．同主族元素；從上到下非金屬性依次減弱，則在周期表中的位置能說明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故不符合題意；

C符合題意；故答案為：＞；C；

(4)銨根離子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，則氮原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間構(gòu)型為正四面體形；一定條件下氫元素和硫元素形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的分子式為H2S2，結(jié)構(gòu)式為H—S—S—H，故答案為：正四面體形；sp3；H—S—S—H；

(5)由題意可知，M和N可能為硫代硫酸鈉和稀硫酸，硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、硫沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O?！窘馕觥康谌芷冖鯝族N＞C正四面體形sp3H—S—S—HNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期元素第一電離能有增大的趨勢，其中IIA族原子最外層處于充滿狀態(tài)、VA族原子最外層處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，比其后一種元素的第一電離能大，圖像為

(2)根據(jù)圖像可知，同一主族元素原子的第一電離能I1逐漸減小；

(3)5號元素為VA族的P；在周期表中的位置是第3周期VA族；

(4)4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物分別為H2S、PH3、HCl，其分子間無氫鍵，而同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物分子間均存在氫鍵，如H2O、NH3；HF分子；氫鍵的存在導(dǎo)致了分子間的作用力增大，則沸點(diǎn)升高；

(5)E(砷)；E(硒)為第4周期；VA族、VIA元素，則E(砷)＞E(硒)；同周期元素第一電離能有增大的趨勢，則E(溴)＞E(硒)，答案為①③；

(6)HF溶液中，HF及H2O分子間存在氫鍵，則所有氫鍵種類有FH-F、O-HO、F-HO、O-HF。【解析】①.②.逐漸減?、?第3周期VA族④.H2S、PH3、HCl分子間無氫鍵，而H2O、NH3、HF分子間存在氫鍵⑤.①③⑥.FH-F、O-HO、F-HO、O-HF12、略

【分析】【詳解】

（1）A．原子晶體的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)不導(dǎo)電，已知碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則碳化鋁為原子晶體；B．分子晶體的熔點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則溴化鋁是分子晶體；C．分子晶體的熔點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有機(jī)溶劑，說明五氟化釩是分子晶體；D．離子晶體熔融時(shí)或水溶液都能導(dǎo)電，已知溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電，則溴化鉀是離子晶體；(2)鹵素單質(zhì)和鹵素互化物結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間。【解析】①.原子晶體②.分子晶體③.分子晶體④.離子晶體⑤.相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)⑥.介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間13、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來辨別圖形所代表的物質(zhì)。

【詳解】

(1)代表金剛石的是D；金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個(gè)碳原子緊鄰4個(gè)其他碳原子。其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于原子晶體。

(2)代表石墨的是E，石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個(gè)碳原子緊鄰另外3個(gè)碳原子，即每個(gè)正六邊形占有1個(gè)碳原子的所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×＝2。

(3)表示NaCl的是A，NaCl晶體是立方體結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na＋與6個(gè)Cl－緊鄰，每個(gè)Cl－又與6個(gè)Na＋緊鄰，每個(gè)Na＋(或Cl－)周圍與它最近且距離相等的Na＋(或Cl－)有12個(gè)。

(4)代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，CsCl晶體由Cs＋、Cl－構(gòu)成立方體結(jié)構(gòu)，但Cs＋組成的立方體中心有1個(gè)Cl－，Cl－組成的立方體中心又鑲?cè)胍粋€(gè)Cs＋，每個(gè)Cl－與8個(gè)Cs＋緊鄰，每個(gè)Cs＋與8個(gè)Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是B，它屬于分子晶體，干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體的每個(gè)正方形面的中央都有一個(gè)CO2分子，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)離子晶體的熔點(diǎn)由其離子鍵的強(qiáng)弱決定，由于半徑Na＋＋，所以熔點(diǎn)NaCl>CsCl。石墨雖為混合晶體，但粒石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，所以石墨中碳碳鍵的鍵能比金剛石中碳碳鍵的大，則石墨的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)要高。故熔點(diǎn)從高到低為石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰?！窘馕觥緿4原子E2A12C離子8B分子12石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰14、略

【分析】【詳解】

(1)氮是7號元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3。

(2)根據(jù)X的晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有氮原子為4，含有鋁原子所以X的化學(xué)式為AlN，根據(jù)元素守恒可以寫出化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。

(3)根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知；每個(gè)鋁和氮原子周圍都有四個(gè)共價(jià)鍵，都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁原子最外層原來只有3個(gè)電子，氮原子最外層有5個(gè)電子，所以在AlN中有配位鍵，根據(jù)AlN的性質(zhì)可知它為原子晶體，所以晶體中含有共價(jià)鍵，所以BC正確。

(4)已知氮化硼與X晶體類型相同；且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因是：氮化硼與AlN相比，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，它們都是原子晶體，所以氮化硼的熔點(diǎn)比AlN高。

(5)晶體中Al原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，所以晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為底面對角線的設(shè)邊長為a，則則進(jìn)而求得底面對角線的長度為則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為cm?！窘馕觥?s22s22p3Al2O3+N2+3C2AlN+3COBC氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B—N鍵鍵能大于Al—N鍵鍵能；15、略

【分析】【分析】

【詳解】

A類：氧化鈉屬于堿性氧化物；HClO屬于酸，硫酸鈉屬于鹽，氫氧化鐵屬于堿；

B類：碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳；用于作發(fā)酵粉，氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，可用于制作漂白粉，過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于作供氧劑，鈉具有較強(qiáng)的還原性，可用于冶煉不活潑的金屬；

C類：屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，拉瓦錫提出氧化學(xué)說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，阿伏加德羅發(fā)表分子學(xué)說?！窘馕觥咳?、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

軟錳礦(主要成分是含有等雜質(zhì))和硫鐵礦(主要成分是含有FeO、NiO、等雜質(zhì))用硫酸“酸浸”，得到硫酸錳、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鎳、硫酸鎂、硫酸鋁等，二氧化硅不溶解，故濾渣1為二氧化硅；用過氧化氫氧化亞鐵離子，用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH，由表、結(jié)合流程可知產(chǎn)生沉淀，過濾，濾渣2主要成分為加入MnS進(jìn)行“除雜1”，可除去Ni2+，濾渣3主要成分為NiS，加入MnF2進(jìn)行“除雜2”，濾渣4主要為MgF2、CaF2；所得濾液為硫酸錳溶液，從中提取硫酸錳晶體。

（1）

錳的原子序數(shù)為25，基態(tài)Mn原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d,54s2，價(jià)電子排布式為3d,54s2。

（2）

“酸浸”過程中，能被二氧化錳氧化、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物為硫酸錳，則化學(xué)反應(yīng)方程式為

（3）

(鐵氰化鉀)可靈敏檢測出溶液中的亞鐵離子、產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀，為檢測溶液中是否被氧化完全，可選用的化學(xué)試劑為(鐵氰化鉀)。

（4）

由表知，加入調(diào)節(jié)溶液pH為5~6時(shí)，鐵離子和鋁離子已沉淀完全，則“濾渣2”的主要成分是

（5）

已知＞則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)反應(yīng)完全，故可選擇MnS除去Ni2+。

（6）

氟化鎂、氟化鈣是難溶物，“除雜2”中加入的作用是沉淀Mg2+、Ca2+；且不引入新雜質(zhì)。

（7）

的溶解度先增大后下降，則“結(jié)晶”的具體操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。【解析】(1)3d,54s2

(2)

(3)(鐵氰化鉀)

(4)

(5)＞則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)反應(yīng)完全。

(6)沉淀Mg2+、Ca2+；且不引人新雜質(zhì)。

(7)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾24、略

【分析】【分析】

廢料；加入硫酸酸浸二氧化硅不反應(yīng)成為廢渣，鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，加入過量鐵，將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，加入乙醇促使硫酸亞鐵晶體析出，晶體加入氫氧化鈉；空氣得到FeOOH；

【詳解】

（1）為提高“酸浸”的速率；可采取的措施有廢料粉碎；適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度等；

（2）根據(jù)分析；廢料主要為二氧化硅，可以用于制取單晶硅；

（3）硝酸與亞鐵離子反應(yīng)放出有毒的一氧化氮等氣體，故“酸浸”時(shí)不能使用稀

（4）試劑X將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵；且不引入新雜質(zhì)，故為鐵；

（5）從“濾液2”中獲得晶體；其方法為蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶、過濾、洗滌。

（6）和氫氧化鈉溶液、空氣中氧氣反應(yīng)生成FeOOH，反應(yīng)為

（7）A熔點(diǎn)高；硬度較大；易溶于水、水溶液或熔融時(shí)導(dǎo)電，和銀離子生成白色沉淀，則為鹽酸鹽，可以為NaCl，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體，存在離子鍵；

B熔點(diǎn)很高；硬度很大、不溶于水；則為共價(jià)晶體，可以為金剛石，是由碳原子直接構(gòu)成的共價(jià)晶體，存在共價(jià)鍵；

C熔點(diǎn)很低、硬度很小，易溶于水且該物質(zhì)液體不導(dǎo)電，水溶液能和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，則可以為氯化氫，是由氯化氫分子構(gòu)成的分子晶體，存在分子間作用力?！窘馕觥?1)廢料粉碎；適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度等。

(2)制取單晶硅。

(3)不能反應(yīng)放出有毒的一氧化氮等氮氧化物。

(4)Fe

(5)蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶。

(6)

(7)NaCl離子晶體離子鍵C(金剛石)共價(jià)晶體共價(jià)鍵HCl分子晶體分子間作用力25、略

【分析】(1)

金屬晶體熔點(diǎn)高低判斷依據(jù)是金屬原子半徑越小；價(jià)電子數(shù)越大；即原子化熱越大，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。V與Ca比較，原子半徑小，價(jià)電子數(shù)多，金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高。

(2)

反應(yīng)過程中加入了單質(zhì)碳，反應(yīng)生成單質(zhì)金屬鉛，反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。V2O5與純堿反應(yīng)生成NaVO3和CO2氣體，故反應(yīng)方程式為V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑。

(3)

根據(jù)焦炭用量對還原熔煉效果的影響圖像可知；焦炭用量應(yīng)取礦石質(zhì)量的約10%較為合適。

(4)

釩浸出過程中；液固比(液體質(zhì)量：固體質(zhì)量)對釩浸出率的影響如圖所示。分析圖像可知，浸出過程的液固比最合適的比例約為2:1，這時(shí)浸出率為97%以上，為進(jìn)一步增大液固比，釩浸出率提高不明顯，而且還會導(dǎo)致浸出用水量；廢水排放量增大等問題；

(5)

取最后一次洗滌液加入硝酸銀和稀硝酸；若沒有白色沉淀則說明洗滌液中無氯離子，即證明已洗滌干凈。

(6)

灼燒操作②的過程中由NH4VO3灼燒得到V2O5和NH3↑，若空氣不流通，由于V2O5具有強(qiáng)氧化性，會與還原性的NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率，故要在流通的熱空氣中進(jìn)行?！窘馕觥?1)V>CaV的原子半徑?。粌r(jià)電子數(shù)多，金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高。

(2)置換

(3)10

(4)液固比為2：1時(shí)；釩浸出率在97%以上，再進(jìn)一步增大液固比，釩浸出率提高不明顯，而且還會導(dǎo)致浸出用水量；廢水排放量的增大。

(5)取最后一次洗滌液加入硝酸銀和稀硝酸；若沒有白色沉淀則證明已洗滌干凈。

(6)若空氣不流通，由于V2O5具有強(qiáng)氧化性，會與還原性的NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6，則其質(zhì)子數(shù)=12-6=6，故X為碳元素；Y元素是動植物生長不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素，則Y為氮元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子，且核外有2個(gè)未成對電子，則Z原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4；則Z為S元素；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，則W為Fe元素。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知；X是碳元素；Y是氮元素，Z是硫元素；

(2)C—H鍵和N—H鍵屬于極性共價(jià)鍵；N的電負(fù)性大于C，N原子吸引電子的能量強(qiáng)，所以其中極性較強(qiáng)的是N—H鍵。同周期元素從左到右金屬性減弱，所以C的第一電離能比N的小。

(3)C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)W為Fe元素，原子核外有26個(gè)電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d64s2；

(5)Y為氮元素，核外電子軌道表示式為

(6)1molN4氣態(tài)分子，含有6molN-N鍵，斷6molN-N鍵需要吸收167kJ×6=1002kJ的能量，生成2molN2氣態(tài)分子放出942kJ×2=1884kJ的能量，所以由1molN4氣態(tài)分子變成2molN2分子放出882kJ的能量。

【點(diǎn)睛】

本題考查根據(jù)元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素，明確元素周期律、鍵能大小的判斷、核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵，會根據(jù)分子結(jié)構(gòu)和鍵能計(jì)算反應(yīng)熱?！窘馕觥刻嫉騈—H小3d64s2放出88227、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同