2024年上外版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上外版高二化學(xué)上冊階段測試試卷806考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列晶體分類中正確的一組是()。離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa(OH)2金剛石玻璃2、1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實有（）A.苯的間位二取代物只有一種B.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D.鄰二溴苯只有一種3、常溫下向10mL0.1mol·L–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是①電離程度增大；②c(H+)增大；③導(dǎo)電性增強；④不變；⑤OH–數(shù)目增大，H+數(shù)目減??；⑥pH增大；⑦c(H+)與c(OH–)的乘積減小A．①②④B．①⑤⑥C．除②外都正確D．①④⑤⑥⑦4、下列變化過程中；△S＜0的是（）

A.氯化鈉溶于水中。

B.NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）

C.干冰升華。

D.CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

5、c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（）①反應(yīng)所需要的時間B>A②開始反應(yīng)時的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A③④⑤B③④⑥C②③⑤D②③⑤⑥6、在一定溫度下，將氣體rm{X}與氣體rm{Y}各rm{0.16mol}充入rm{10L}恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)triangleH<0}一段時間后達(dá)到平衡rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)triangle

H<0}反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是()。rm{.}rm{t簍Mmin}rm{2}rm{4}rm{7}rm{9}rm{n(Y)簍Mmol}rm{0.12}rm{0.11}rm{0.10}rm{0.10}

A.反應(yīng)前rm{4min}的平均反應(yīng)速率rm{婁脭(Z)=0.0125mol?L^{-1}?min^{-1}}

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前rm{婁脭(}逆rm{)>婁脭(}正rm{)}

C.其他條件不變，再充入rm{0.2molZ}達(dá)平衡時rm{X}的體積分?jǐn)?shù)增大。

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=1.44}7、常溫時，向rm{20mL0.1mol/L}的rm{CH_{3}COOH}溶液中逐滴滴加rm{0.1mol/L}的rm{NaOH}溶液，滴入rm{NaOH}溶液的體積與溶液rm{pH}的變化如圖所示。下列說法正確的是A.rm{a}點的rm{pH=1}B.rm點時，rm{c(CH_{3}COO^{-})=0.05mol/L}C.rm{c

(CH_{3}COO^{-})=0.05mol/L}點時，rm{c}D.反應(yīng)過程中rm{V(NaOH)=20mL}的值不斷增大rm{{,}dfrac{mathrm{c}mathrm{(}mathrm{{CH}}_{mathrm{3}}mathrm{{COO}}^{mathrm{{-}}}mathrm{)}}{mathrm{c}mathrm{(C}mathrm{H}_{mathrm{3}}mathrm{{COOH}}mathrm{{)}}}}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（12分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）已知：H－H、N≡N鍵能分別為435kJ·mol-1、943kJ·mol-1，則結(jié)合（1）圖中數(shù)據(jù)，計算N-H的鍵能kJ·mol-1。（3）已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l)；△H1=-19.5kJ·mol-1；N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；△H2=-534.2kJ·mol-1肼（N2H4）與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（4）工業(yè)上可電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，該陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為5molNH4NO3，需補充的物質(zhì)是（填化學(xué)式），此時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol。9、(共9分)、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式和名稱；A________B________C________D________E________F________（2）寫出實現(xiàn)①、⑥轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。①____⑥____10、氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧D．氯化硼分子屬極性分子11、已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為____．12、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量rm{.}已知如表數(shù)據(jù)．

?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)rm{(25隆忙)}rm{HCN}rm{K=4.9隆脕10^{-10}}rm{CH_{3}COOH}rm{K=1.8隆脕10^{-5}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.3隆脕10^{-7}K_{2}=5.6隆脕10^{-11}}rm{壟脵25隆忙}時，有等濃度的rm{a.NaCN}溶液rm{b.CH_{3}COONa}溶液rm{c.Na_{2}CO_{3}}溶液，三種溶液的rm{pH}由大到小的順序為______；rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脷25隆忙}時，物質(zhì)的量濃度之比為rm{2}rm{1}的rm{HCN}溶液和rm{NaOH}溶液等體積混合，則混合后所得溶液中rm{c(CN^{-})}______rm{c(HCN)(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．13、工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）寫出有機物B和G的結(jié)構(gòu)簡式：B，G；（2）⑤、⑦的反應(yīng)類型分別是，_______________；（3）寫出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__________________________________；（5）寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：________________________________；14、(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=____。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____。（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有____。A.加了催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：。T/℃200300400KK1K30.5請完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1____K2（填“<”“>”或“＝”）；②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2B.v(H2)正＝3v(H2)逆C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為____。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正____v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是____。A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益15、按要求完成下列問題。

rm{(1)}系統(tǒng)命名為______

rm{(2)}寫出間rm{-}甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式______

rm{(3)2}rm{2-}二甲基丙烷的習(xí)慣命名為______

rm{(4)}寫出rm{4-}甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}戊烯的鍵線式______．評卷人得分三、實驗題(共8題，共16分)16、(14分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。圖1圖2⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線。圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－4對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：Cl－對反應(yīng)沒有影響，而SO2－4對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅲ：-------------____________________________________________________；原因Ⅳ：Cl－、SO2－4均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中_________________________，實驗b中________________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應(yīng)具有加速作用。17、已知：rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO=3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}其中rm{1mol(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}可以與rm{1mol

(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}恰好反應(yīng)。某興趣小組利用此反測定rm{1molNaOH}樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程如下：步驟rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稱取樣品rm{I}步驟rm{2.800g}將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到rm{II}容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟rm{250mL}移取rm{III}樣品溶液于rm{25.00mL}錐形瓶中，加入rm{250mL}的中性甲醛溶液，搖勻、靜置rm{10mL20攏樓}后，加入rm{5min}滴酚酞試液，用rm{1隆蘆2}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)rm{NaOH}次。rm{2}根據(jù)步驟rm{(1)}填空：rm{III}堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入rm{壟脵}標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________rm{NaOH}填“偏高”、“偏低”或“無影響”rm{(}rm{)}錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去rm{壟脷}標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_______rm{NaOH}填“偏大”、“偏小”或“無影響”rm{(}rm{)}滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________。rm{壟脹}滴定管內(nèi)液面的變化rm{(A)}錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化rm{(B)}滴定達(dá)到終點時，溶液顏色變化為_______。rm{壟脺}由無色變成淺紅色rm{(A)}由淺紅色變成無色rm{(B)}滴定結(jié)果如下表所示：。rm{(2)}滴定次數(shù)待測溶液的體積rm{/mL}標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度rm{1}rm{25.00}rm{1.02}rm{21.03}rm{2}rm{25.00}rm{2.00}rm{20.80}rm{3}rm{25.00}rm{0.20}rm{20.19}若rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為rm{0.1808mol隆隴L^{-1}}則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。rm{(}可以只列出計算式，不計算出結(jié)果rm{)}18、I.乙酰水楊酸制備基本操作流程如下：

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水；但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水。

③主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)：。名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點(℃)水水楊酸138158(熔點)微溶醋酸酐102139.4(沸點)反應(yīng)乙酰水楊酸180135(熔點)微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。

(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是_____________。

(3)純度檢驗：檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是__________。

II.阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林；制備的主要反應(yīng)為：

+(CH3CO)2O+CH3COOH

阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料；輔料不參與反應(yīng))：

①稱取阿司匹林樣品ag；

②將樣品研碎，溶于V1mLxmol/LNaOH(過量)并加熱；除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；

③向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為ymol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

(1)寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；

(2)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：____________。19、（13分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。Ⅰ．實驗步驟：（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。（2）用____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的（填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為ml。4）滴定。當(dāng)____時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。Ⅱ．實驗記錄。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=[(15.95+15.00+15.05+14.95)/4]mL=15.24mL。指出他的計算的不合理之處：。（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填寫序號）。a．pHb．沸點c．電離常數(shù)d．溶解度（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是（填寫序號）。a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出20、（8分）下列對有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是①制取乙烯的實驗結(jié)束后，先從水中取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈。②石油的蒸餾實驗中，溫度計應(yīng)插入蒸餾燒瓶中液面以下。③驗證溴乙烷中含有溴元素，可向溴乙烷中加入硝酸銀溶液，看是否有淡黃色沉淀產(chǎn)生。④除去苯中所混有的苯酚，加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后棄去下層即可。⑤制取乙酸乙酯的實驗中，向試管中依次加入濃硫酸、冰醋酸和無水乙醇⑥在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液并水浴加熱，不會產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象。⑦向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)，說明淀粉尚未水解。⑧向雞蛋白溶液中滴加飽和硫酸銨溶液有沉淀產(chǎn)生，再加入水，沉淀又可溶解。21、rm{KClO_{3}}是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火rm{.}實驗室用rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}混合加熱制氧氣，現(xiàn)取rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的混合物rm{16.60g}加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加rm{15g}水充分溶解，剩余固體rm{6.55g}rm{(25隆忙)}再加rm{5g}水充分溶解，仍剩余固體rm{4.80g(25隆忙)}．

rm{(1)}若剩余的rm{4.80g}固體全是rm{MnO_{2}}則原混合物中rm{KClO_{3}}的質(zhì)量為______rm{g}

rm{(2)}若剩余的rm{4.80g}固體是rm{MnO_{2}}和rm{KCl}的混合物。

rm{壟脵}則rm{25隆忙}時rm{KCl}的溶解度為______；

rm{壟脷}原混合物中rm{KClO_{3}}的質(zhì)量為______；

rm{(3)MnO_{2}}是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用rm{.}如下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置rm{(}夾持設(shè)備和加熱裝置已略rm{)}．

rm{壟脵}制備氯氣選用的藥品為rm{MnO_{2}}和濃鹽酸；相應(yīng)的離子方程式為______．

rm{壟脷}裝置rm{B}的作用是______rm{.}實驗進(jìn)行時rm{C}中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時rm{B}中的現(xiàn)象：______．

rm{壟脹}裝置rm{C}的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此rm{C}中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______rm{(}選“rm{a}”“rm”或“rm{c}”rm{)}．

。rm{a}rmrm{c}Ⅰ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條rm{壟脺}設(shè)計裝置rm{D}rm{E}的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性rm{.}當(dāng)向rm{D}中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴rm{.}打開活塞，將rm{D}中的少量溶液加入rm{E}中，振蕩rm{E}觀察到的現(xiàn)象是______rm{.}該現(xiàn)象______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}說明溴的非金屬性強于碘，原因是______．22、下面有rm{2}種有機物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生現(xiàn)象的序號填在各個橫線上．。有機物試劑現(xiàn)象rm{(1)}乙醛rm{(2)}蛋白質(zhì)rm{a}rm{.}碘水A.出現(xiàn)光亮的銀鏡rmrm{.}高錳酸鉀酸性溶液B.呈紫色B.呈紫色rm{c}rm{.}濃硝酸C.呈藍(lán)色C.呈藍(lán)色rmgwpsvvgrm{.}新制銀氨溶液D.呈黃色D.呈黃色rm{e}rm{.}三氯化鐵溶液E.紫色褪去E.紫色褪去

rm{(1)}__________；rm{(2)}__________；23、在酸性溶液中，碘酸鉀rm{(KIO_{3})}和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TI_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率，某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示：

。rm{0.01mol?L^{-1}}

rm{KIO_{3}}酸性溶液rm{(}含淀粉rm{)}的體積rm{/mL}rm{0.01mol?L^{-1}}

rm{Na_{2}SO_{3}}溶液的體積rm{/mL}rm{H_{2}O}的體積。

rm{/mL}實驗。

溫度。

rm{/隆忙}溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間rm{/s}實驗rm{1}rm{5}rm{V_{1}}rm{35}rm{25}實驗rm{2}rm{5}rm{5}rm{40}rm{25}實驗rm{3}rm{5}rm{5}rm{V_{2}}rm{0}rm{(1)}該實驗的目的是______，rm{(2)}表中rm{V_{1}=}______rm{mL}．評卷人得分四、計算題(共4題，共12分)24、（7分）現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃H2SO4和堿石灰，測得濃H2SO4增重7.2g，堿石灰增重17.6g。已知相同條件下，該烴的蒸汽對H2的相對密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，與HCl反應(yīng)只有一種產(chǎn)物，推測它的分子式，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式并用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名。25、為了預(yù)防碘缺乏??；國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg～50mg的碘酸鉀．為檢驗?zāi)撤N食鹽是否是加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀-淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍(lán)色剛好褪去．試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下：

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．26、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入CO2氣體3.36L，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？27、I.某天然油脂rm{A}的分子式為rm{C}的分子式為rm{A}rm{C}rm{{,!}_{57}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{106}}rm{O}rm{O}該油脂水解可得到rm{{,!}_{6}}。rm{1}rm{mol}該油脂水解可得到rm{1}rm{mol}甘油、rm{1}rm{mol}不飽和脂肪酸rm{B}和rm{2}rm{mol}直鏈飽和脂肪酸rm{C}經(jīng)測定rm{B}的相對分子質(zhì)量為rm{280}原子個數(shù)比為rm{C:H:O=9:16:1}甘油、rm{1}rm{mol}不飽和脂肪酸rm{1}和rm{mol}rm{1}直鏈飽和脂肪酸rm{mol}經(jīng)測定rm{B}的相對分子質(zhì)量為rm{2}原子個數(shù)比為rm{mol}rm{C}寫出rm{B}的分子式：rm{280}rm{C:H:O=9:16:1}rm{(1)}寫出rm{B}的分子式：寫出rm{(1)}的結(jié)構(gòu)簡式：rm{B}rm{攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽}。的名稱是rm{(2)}寫出rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式：rm{(2)}rm{C}油脂rm{攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽}在酸性條件下水解生成rm{;}rm{C}的名稱是甘油和rm{;}rm{C}寫出油脂rm{攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽}在。溶液中水解的化學(xué)方程式rm{(3)}油脂rm{D}在酸性條件下水解生成rm{1mol}甘油和rm{3mol}rm{C}寫出油脂rm{D}在rm{NaOH}溶液中水解的化學(xué)方程式rm{(3)}rm{D}rm{1mol}與堿性rm{3mol}rm{C}rm{D}rm{NaOH}rm{dfrac{壟脵錄卯脨脭KMn{O}_{4}脠脺脪潞,?}{壟脷脣謾祿爐}}rm{攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽}。Ⅱrm{.RCH=}鍵化合物的結(jié)構(gòu)。rm{.RCH=}不飽和脂肪酸rm{CHR隆盲}與堿性rm{KMnO}和rm{CHR隆盲}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}和溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：rm{RCH=}的混合物，rm{RCH=}和rm{CHR隆盲}互為同分異構(gòu)體。當(dāng)rm{CHR隆盲}和rm{dfrac{壟脵錄卯脨脭KMn{O}_{4}脠脺脪潞,?}{壟脷脣謾祿爐}

}的混合物與堿性rm{RCOOH+R隆盲COOH}rm{RCOOH+R隆盲COOH}，常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含rm{C=}rm{C=}rm{C}鍵化合物的結(jié)構(gòu)。rm{C}在催化劑存在下，rm{1mol}不飽和脂肪酸rm{B}和rm{1molH}rm{1mol}rm{B}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}反應(yīng)后經(jīng)處理得到rm{D}和rm{E}的混合物，rm{D}和rm{E}互為同分異構(gòu)體。當(dāng)rm{D}和rm{E}的混合物與堿性rm{KMnO}rm{D}rm{E}rm{D}rm{E}rm{D}rm{E}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液共熱酸化后，得到如下四種產(chǎn)物：rm{HOOC(CH}rm{HOOC(CH}rm{{,!}_{2}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{10}}寫出rm{COOH}rm{HOOC(CH}的結(jié)構(gòu)簡式：rm{COOH}rm{HOOC(CH}的化學(xué)名稱rm{{,!}_{2}}rm{)}rm{)}評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)28、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去29、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。30、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。31、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分六、其他(共4題，共24分)32、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。33、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。34、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。35、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：Ar是分子晶體，A不正確；硫酸是分子晶體，石墨是混合型晶體，B不正確；玻璃是混合物，不是晶體，答案選C?？键c：考查晶體類型的判斷【解析】【答案】C2、D【分析】解：A；苯中若是單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu)；苯的間位二取代物只有一種，凱庫勒提出的苯的結(jié)構(gòu)能解釋，故A不選；

B、苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，凱庫勒提出的苯的結(jié)構(gòu)能解釋，故B不選；

C；苯中若是單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu)；溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，凱庫勒提出的苯的結(jié)構(gòu)能解釋，故C不選；

D；如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；鄰二溴苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個溴原子夾C-C，另一種是兩個溴原子夾C=C．鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，凱庫勒提出的苯的結(jié)構(gòu)不能能解釋，故D選．

故選：D

苯中若是單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu)，苯具有烯烴的性質(zhì)，雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)Br-C-C-Br和Br-C=C-Br兩種不同的位置分析結(jié)構(gòu)；

本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，知識綜合性較大，難度中等，要求學(xué)生具有整合知識的能力、對知識進(jìn)行遷移運用．【解析】【答案】D3、A【分析】試題分析：①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②加水時氨水堿性減弱，即c(OH–)減小，但水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)不變，所以c(H+)增大，故②正確；③加水稀釋時，溶液中離子總濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故③錯誤；④加水稀釋時溶液溫度不變，所以電離平衡常數(shù)也不變，即不變，故④正確；⑤水可電離出H+和OH–，水的量增加，所以H+和OH–的數(shù)目都增大，故⑤錯誤；⑥c(H+)增大，則pH減小，故⑥錯誤；⑦溫度不變，則水的離子積不變，即c(H+)與c(OH–)的乘積不變，故⑦錯誤。正確答案選A?？键c：考查溶液稀釋對弱電解質(zhì)電離平衡的的影響。【解析】【答案】A4、B【分析】

A；氯化鈉溶于水中變化過程中固體溶解到水中形成溶液；熵值增大，△S＞0，故A錯誤；

B、NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）；熵值減小，△S＜0，故B正確；

C；干冰升華變化過程中固體變化為氣體；熵值增大，△S＞0，故C錯誤；

D、CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）；熵值增大，△S＞0，故D錯誤；

故選：B．

【解析】【答案】熵變是反應(yīng)體系的混亂度；是體系混亂度（或無序度）的量度，同一物質(zhì)，氣態(tài)熵大于液態(tài)熵，液態(tài)熵大于固態(tài)熵；不同物質(zhì)生成的氣體體積越大，熵值增加，熵變?yōu)檎担畾怏w體積減少，熵值減小，熵變?yōu)樨?fù)值．

5、A【分析】c（H＋）相同的等體積鹽酸和醋酸，醋酸的量多些，與鋅反應(yīng)時，開始反應(yīng)時的速率A=B，平均速率B>A，反應(yīng)所需要的時間B＜A；放出的氫氣的質(zhì)量相等，表明參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量相等，由于醋酸的量多些，所以只能是鹽酸里有鋅剩余，否則醋酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多些?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、D【分析】解：rm{A}由表中數(shù)據(jù)可求得前rm{4min}內(nèi)生成rm{Z}為rm{0.10mol}故rm{v(Z)=dfrac{dfrac{0.10mol}{10L}}{4min}=0.025mol/(L?min)}故A錯誤；

B.其他條件不變；降低溫度，平衡正向移動則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.由表中數(shù)據(jù)可知rm{v(Z)=dfrac{dfrac

{0.10mol}{10L}}{4min}=0.025mol/(L?min)}時，反應(yīng)到達(dá)平衡，rm{7min}的物質(zhì)的量為rm{Y}此時rm{0.10mol}的物質(zhì)的量也為rm{X}rm{0.10mol}的物質(zhì)的量也為rm{Z}rm{0.12mol}rm{X}rm{Y}平衡等效，因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入rm{0.2molZ}平衡等效，rm{X}的體積分?jǐn)?shù)不變，的體積分?jǐn)?shù)不變，rm{0.2molZ}rm{X}D.rm{Z}rm{Z}故C錯誤；的物質(zhì)的量濃度分別為：rm{0.01mol?L}rm{0.01mol?L}rm{-1}rm{-1}rm{dfrac{[Z]^{2}}{[X]cdot[Y]}}、rm{0.01mol?L}rm{dfrac{0.012^{2}}{0.01times0.01}}rm{0.01mol?L}rm{-1}故選D．

A.rm{-1}內(nèi)、rm{0.012mol?L}物質(zhì)的量變化為rm{0.012mol?L}求出rm{-1}的物質(zhì)的量變化，根據(jù)rm{v=dfrac{dfrac{trianglen}{V}}{trianglet}}計算rm{-1}

B.根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，故平衡常數(shù)rm{K=}時，反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)平衡時rm{K=}的物質(zhì)的量；利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；

D.再通入rm{dfrac{[Z]^{2}}{[X]cdot

[Y]}}等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意rm{=}選項中對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．rm{=}【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，難度中等?！窘獯稹緼.rm{a}點是rm{0.1mol/L}的rm{CH}點是rm{a}的rm{0.1mol/L}rm{CH}rm{{,!}_{3}}溶液，由于醋酸是弱酸，發(fā)生部分電離，則溶液的rm{COOH}溶液，由于醋酸是弱酸，發(fā)生部分電離，則溶液的rm{pH>1}故A錯誤；故A錯誤；rm{COOH}點時，rm{pH>1}B.rm點時，rmrm{c(CH_{3}COOH)}rm{+c(CH}rm{+c(CH}rm{{,!}_{3}}rm{COO}故B錯誤；C.當(dāng)rm{COO}時，醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液顯堿性，而rm{{,!}^{-}}點的rm{)=0.1}則rm{)=0.1}故C錯誤；D.反應(yīng)過程中，由于溫度不變，rm{dfrac{c(C{H}_{3}CO{O}^{?})隆脕cleft({H}^{+}right)}{c(C{H}_{3}COOH)}}的值始終不變，隨著氫氧化鈉的加入，氫離子濃度逐漸減小，則rm{,dfrac{c({CH}_{3}{COO}^{?})}{c(C{H}_{3}COOH)}}不斷增大，故D正確。故選D。rm{隆脕2/3}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)圖示，反應(yīng)熱為E1-E2=254-300=92kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式寫成：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ/mol（2）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算，-92=943+3×435-6x，x=390kJ·mol-1。（3）將方程式標(biāo)記為①和②，根據(jù)蓋斯定律，②×2-①，計算反應(yīng)熱=-534.2×2+19.5=－1048.9kJ/mol。（4）陽極反應(yīng)是一氧化氮失去電子變成了硝酸根離子，即為NO－3e-+2H2O=NO3-+4H+，總反應(yīng)為8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3，所以為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為5molNH4NO3，需補充的物質(zhì)是氨氣，此時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為15mol?？键c：熱化學(xué)方程式的書寫，電解原理的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ/mol（2）390（3）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1048.9kJ/mol（4）NO－3e-+2H2O=NO3-+4H+氨氣159、略

【分析】【解析】【答案】(共9分)（1）ACH3CH2OH________BCH2=CH2________CCH3CH2Br________DCH3CHO________ECH3COOH________FCH3COOCH2CH3________（2）①________________⑥________________10、略

【分析】試題分析：A．根據(jù)氯化硼的物質(zhì)性質(zhì)可知該物質(zhì)是分子晶體，在液態(tài)和固態(tài)時無離子，所以不能導(dǎo)電，錯誤；B．在氯化硼中硼原子以sp2雜化，錯誤；C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生HCl,遇空氣中的水蒸氣會形成鹽酸的小液滴，因此會出現(xiàn)白霧，正確；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，所以是非極性分子，錯誤。考點：考查氯化硼的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。【解析】【答案】C11、1：1【分析】【解答】解：設(shè)0.2mol的炭粉和氫氣中碳的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，依據(jù)C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1；xmol碳燃燒放出的熱量為393.5xkJ；

依據(jù)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1；ymol氫氣燃燒放出的熱量241.8ykJ；

由題意得：

解得：

所以混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1；

故答案為：1：1．

【分析】物質(zhì)放出的熱量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)C、H2燃燒的熱化學(xué)方程式分別計算出各自反應(yīng)放出的熱量結(jié)合0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，列關(guān)系式進(jìn)行解答．12、略

【分析】解：rm{壟脵}由表格中rm{K}的數(shù)據(jù)可知，酸性為rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>HCN>HCO_{3}^{-}}可知等濃度時rm{c}水解程度最大，rm水解程度最小，且水解均顯堿性，則三種溶液的rm{pH}由大到小的順序為rm{c>a>b}故答案為：rm{c>a>b}

rm{壟脷25隆忙}時，物質(zhì)的量濃度之比為rm{2}rm{1}的rm{HCN}溶液和rm{NaOH}溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為等量的rm{HCN}rm{NaCN}溶液顯酸性，電離大于水解，可知所得溶液中rm{c(CN^{-})<c(HCN)}故答案為：rm{<}．

rm{壟脵}由表格中rm{K}的數(shù)據(jù)可知，酸性為rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>HCN>HCO_{3}^{-}}可知等濃度時rm{c}水解程度最大，rm水解程度最小；

rm{壟脷25隆忙}時，物質(zhì)的量濃度之比為rm{2}rm{1}的rm{HCN}溶液和rm{NaOH}溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為等量的rm{HCN}rm{NaCN}溶液顯酸性，電離大于水解．

本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，為高頻考點，把握表格中rm{K}的比較與酸性比較、水解規(guī)律、離子濃度比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸與鹽的混合溶液一般顯酸性，題目難度不大．【解析】rm{c>a>b}rm{<}13、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)已知信息可知，A是CH2（OH）CH2Cl，在濃硫酸的作用下，發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl，分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、氯原子。B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVC。（2）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則E是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成F，則F是乙醛。乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，即D是乙酸，所以⑤、⑦的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。（3）與乙酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有HCOOCH3或CH2(OH)CHO。（4）乙醇發(fā)生催化氧化的方程式是2CH3—CH2—OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（5）A發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，即C是乙二醇。所以C與D按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式是CH2(OH)CH2(OH)＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O。考點：考查有機物的制備與合成、有機反應(yīng)類型、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體以及方程式的書寫。【解析】【答案】（1）CH2=CHCl,（2）加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)（3）HCOOCH3（2分）CH2（OH）CHO（2分）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（5）CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O14、略

【分析】【解析】1、根據(jù)反應(yīng)速率的定義：單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化量來表示，根據(jù)方程式的序數(shù)比可以計算出反應(yīng)消耗的c(N2)為0.05mol·L-1則5分鐘之內(nèi)v(N2)="0.01"mol·L-1·min-1，反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，轉(zhuǎn)化率為0.3/0.6=0.5,所以轉(zhuǎn)化率為50%。2.催化劑不能影響轉(zhuǎn)化率，增大體積相當(dāng)于減小壓強，反應(yīng)向氣體體積增大的方向進(jìn)行，即逆反應(yīng)進(jìn)行，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，可以使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時加入氮氣也使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以這兩種方法都可以增大氫氣轉(zhuǎn)化率，3、溫度升高，平衡常數(shù)增大，所以K1>K2A容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2和B.v(H2)正＝3v(H2)逆都不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，因為只要反應(yīng)開始了就有這個比例關(guān)系。C.容器內(nèi)壓強保持不變和D.混合氣體的密度保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，因為反應(yīng)是一個體積改變的反應(yīng)，當(dāng)容器的壓強不變時，或者根據(jù)體系質(zhì)量不變，當(dāng)密度不變時，說明容器的體積不變，即壓強不變，說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)。4、催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率，只能縮短反應(yīng)時間?？键c：化學(xué)反應(yīng)平衡，平衡常數(shù)，影響化學(xué)平衡的因素【解析】【答案】（1）0.01mol·L-1·min-150%(2)C、D（3）①>②C③2>(4)C15、略

【分析】解：rm{(1)}該有機物最長碳鏈含有rm{7}個rm{C}主鏈為庚烷，編號從兩邊可以，在rm{3}rm{4}號rm{C}原子各含有rm{2}個甲基，該有機物命名為：rm{3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷，故答案為：rm{3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷；

rm{(2)}間rm{-}甲基苯乙烯，該有機物主鏈為苯乙烯，在苯環(huán)上乙烯基的間位含有一個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

rm{(3)2}rm{2-}二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物為戊烷的同分異構(gòu)體，名稱為新戊烷，故答案為：新戊烷；

rm{(4)4-}甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}C(CH_{2}CH_{3})=CH_{2}}將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有rm{1}個碳原子，得到的鍵線式為故答案為：．

rm{(1)}該有機物為烷烴；根據(jù)烷烴的命名原則對該有機物進(jìn)行命名；

rm{(2)}該有機物主鏈為苯乙烯；苯環(huán)上乙烯基的間位含有一個甲基；

rm{(3)}該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為習(xí)慣命名為新戊烷；

rm{(4)}將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有rm{1}個碳原子；據(jù)此就可以形成有機物的鍵線式．

本題考查了有機物的命名，結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式的書寫，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則、鍵線式的表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷；新戊烷；三、實驗題(共8題，共16分)16、略

【分析】（1）①根據(jù)圖2可知，反應(yīng)速率先增大，后逐漸減小，所以圖像為（見答案）②由于鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。（2）①根據(jù)題中信息可知，原因Ⅲ和Ⅴ分別是Cl－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－4對反應(yīng)具有阻礙作用；Cl－、SO2－4均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl－影響更小(或SO2－4影響更大)。②如果Cl－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－4對反應(yīng)沒有影響，則a中反應(yīng)速率應(yīng)該加快，b中反應(yīng)速率不變?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①圖中要標(biāo)明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線(4分)②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大(2分)；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小(2分）。⑵(Ⅲ、Ⅴ可互換)①原因Ⅲ：Cl－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－4對反應(yīng)具有阻礙作用(2分)；原因Ⅴ：Cl－、SO2－4均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl－影響更小(或SO2－4影響更大)(2分)。②反應(yīng)速率加快(1分)；反應(yīng)速率不變(1分)。17、略

【分析】【分析】rm{(1)壟脵}滴定管需要要rm{NaOH}溶液潤洗；否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低，體積偏大；

rm{壟脷}錐形瓶內(nèi)是否有水；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

rm{壟脹}滴定時眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化；以確定終點；

rm{壟脺}氫氧化鈉滴定酸溶液；酚酞顏色變化為無色變化為紅色；

rm{(2)}標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值，根據(jù)題意，中性甲醛溶液一定是過量的，而且rm{2.800g}銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中rm{1/10}進(jìn)行滴定，即rm{0.28g}根據(jù)rm{n=cV}計算消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算rm{H^{+}[}含rm{(CH_{2})}rm{6N_{4}H^{+}]}的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知每生成rm{4molH}rm{{,!}^{+}[}含rm{(CH_{2})}rm{6N_{4}H}rm{{,!}^{+}]}會消耗rm{NH_{4}}rm{{,!}^{+}4mol}據(jù)此計算銨根離子物質(zhì)的量，再計算氮元素的質(zhì)量，據(jù)此計算解答?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用rm{NaOH}溶液潤洗，否則相當(dāng)于rm{NaOH}溶液被稀釋；滴定消耗的體積會偏高，測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高；

故答案為：偏高；

rm{壟脷}錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的rm{H^{+}}的物質(zhì)的量不變，則滴定時所需rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變；溶液的體積不變；

故答案為：無影響；

rm{壟脹}定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察顏色變化，確定滴定終點，故答案為：rm{B}

rm{壟脺}氫氧化鈉滴定酸溶液，滴定終點時，溶液從無色變?yōu)闇\紅色，rm{30s}內(nèi)不褪色；

故答案為：溶液由無色變?yōu)榉奂t；且保持半分鐘不變色；

rm{(2)}第二次數(shù)據(jù)和其它兩次差距大，不準(zhǔn)確，舍棄，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取兩次實驗的平均值，首先確定滴定時所用的rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液為rm{mL=20.00mL}根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且rm{2.800g}銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中rm{dfrac{1}{10}}進(jìn)行滴定，即rm{0.28g}滴定結(jié)果，溶液中含有rm{H^{+}(}含rm{(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+})}共rm{0.02L隆脕隆脕0.1808mol/L=0.003616mol}根據(jù)rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO簍T3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}每生成rm{4molH^{+}(}含rm{(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+})}會消耗rm{NH_{4}^{+}4mol}所以共消耗rm{NH_{4}^{+}0.003616mol}其中含氮元素rm{0.003616mol隆脕14g/mol=0.050624g}

所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{隆脕100%=18.08%}

故答案為：rm{隆脕100%=18.08%}

【解析】rm{(1)壟脵}偏高rm{壟脷}無影響rm{壟脹B}rm{壟脺}溶液由無色變?yōu)榉奂t，且保持半分鐘不變色rm{(2)}rm{隆脕100%=18.08%}18、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息，反應(yīng)是在85℃條件下進(jìn)行，判定加熱方式；根據(jù)題中信息，乙酰水楊酸的鈉鹽易溶于水，判斷加入NaHCO3的目的；根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)；判斷檢驗它的方法；根據(jù)NaOH與乙酰水楊酸反應(yīng)后，多余的NaOH用鹽酸中和，由所給量的關(guān)系計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）合成阿司匹林時要控制溫度在85℃；該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱；答案為水浴加熱。

（2）由題中信息可知，乙酰水楊酸微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，則在粗產(chǎn)品中加入NaHCO3，乙酰水楊酸與NaHCO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離；答案為乙酰水楊酸與NaHCO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉；與不溶性雜質(zhì)分離。

（3）水楊酸含有酚羥基，遇氯化鐵溶液呈紫色，具體方案為：取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水溶解，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸；答案為取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液；若溶液呈紫色則含水楊酸。

II（1）由乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中含羧基、酯基，均能與NaOH反應(yīng)，+3NaOH+CH3COONa+2H2O；答案為+3NaOH+CH3COONa+2H2O。

（2）由題意知，加入NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=xmol/L×V1×10-3L=xV1×10-3mol，加入HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=ymol/L×V2×10-3L=yV2×10-3mol，則與阿司匹林反應(yīng)的NaOH為(xV1×10-3-yV2×10-3)mol，由反應(yīng)方程式可知，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸的物質(zhì)的量n(乙酰水楊酸)=(xV1×10-3-yV2×10-3)mol，質(zhì)量為m(乙酰水楊酸)=(xV1×10-3-yV2×10-3)mol×180g/mol=g，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案為【解析】水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸+3NaOH+CH3COONa+2H2O19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶。（2）白醋顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管量取。醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后溶液顯堿性，所以選擇酚酞作指示劑。（3）氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時的讀數(shù)是1.70ml。（4）酸使酚酞試液顯無色，堿使酚酞試液顯紅色，所以終點時的現(xiàn)象是溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色。（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去。（6）根據(jù)較強的酸制取減弱的酸可知，要判斷醋酸和苯甲酸鈉能否反應(yīng)，只需要根據(jù)醋酸和苯甲酸的電離常數(shù)即可，答案選c。（7）未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管，則氫氧化鈉溶液被稀釋，消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測定結(jié)果偏高；堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，說明消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測定結(jié)果偏高；錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水，并沒有改變醋酸的物質(zhì)的量，不影響測定結(jié)果；錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，則醋酸減少，消耗氫氧化鈉溶液的體積減少，測定結(jié)果偏低，答案選ab。考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇、中和滴定、數(shù)據(jù)處理以及誤差分析等【解析】【答案】（1）容量瓶（2）酸式滴定管酚酞（3）堿式滴定管1.70（4）溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（5）第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去（6）c（7）ab20、略

【分析】【解析】【答案】（1）（4）（6）（8）每個2分，錯選不得分21、略

【分析】解：rm{(1)}若剩余的rm{4.80g}固體全是rm{MnO_{2}}rm{m(KClO_{3})=16.60g-4.80g=11.80g}

故答案為：rm{11.80}

rm{(2)}若剩余的rm{4.80g}固體是rm{MnO_{2}}和rm{KCl}的混合物，則rm{5g}水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，rm{5g}水溶解rm{KCl}的質(zhì)量rm{=6.55g-4.80g=1.75g}

rm{壟脵}則rm{100g}水溶解rm{KCl}的質(zhì)量rm{=dfrac{1.75g}{5g}隆脕100g=35g}則rm{=dfrac

{1.75g}{5g}隆脕100g=35g}時rm{25隆忙}的溶解度為rm{KCl}水；

故答案為：rm{35g/100g}水；

rm{35g/100g}水溶解氯化鉀的質(zhì)量rm{壟脷20g}反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量rm{=1.75g隆脕4=7g}根據(jù)氧原子守恒得rm{dfrac{dfrac{4.8g}{16g/mol}}{3}隆脕122.5g/mol=12.25g}則原混合物中rm{=16.60g-7g-4.80g=4.8g}的質(zhì)量為rm{dfrac{dfrac

{4.8g}{16g/mol}}{3}隆脕122.5g/mol=12.25g}

故答案為：rm{KClO_{3}