2025年上外版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為A.NaClOB.ClO2C.HClOD.NaClO42、在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2，SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L3、下列物質(zhì)的俗稱和結(jié)構(gòu)簡式相對應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.蟻酸rm{CH_{3}COOH}B.石炭酸C.氯仿rm{CCl_{4}}D.甘油rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}4、將rm{2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應(yīng)rm{2SO_{2}+O_{2}(g)}rm{2SO_{3}(g)}并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.達(dá)到平衡所需的時間為：甲rm{>}乙B.甲的轉(zhuǎn)化率rm{>}乙的轉(zhuǎn)化率C.混合氣體中rm{SO_{3}}的含量為：甲rm{>}乙D.氣體的總物質(zhì)的量：甲rm{<}乙5、下列表達(dá)方式或說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}的分子模型示意圖：B.氯化銨的電子式：C.硫離子的核外電子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}D.rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{HCl}四分子中孤電子對最多的是rm{CO_{2}}6、某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是：Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，下列幾種說法中正確的是（）A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1B.用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L﹣18、某烷烴的結(jié)構(gòu)如圖；下列命名正確的是（）

A.2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷B.3﹣異丙基﹣4﹣甲基已烷C.2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷D.3﹣甲基﹣4﹣異丙基已烷9、常溫下一種rm{PH}為rm{2}的酸溶液與一種rm{PH}為rm{12}的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是A.若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性B.若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性C.若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性D.若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(16分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨請回答下列問題：（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________________________。（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。（3）已知T℃，KW＝1×10－13，則T℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。（4）25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達(dá)式)；④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________(填表達(dá)式)。11、在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。12、鉻用于制不銹鋼；汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等．鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用，如激素；胰島素、各種酶類、細(xì)胞的基因物質(zhì)（DNA和RNA）等，但鉻在人體內(nèi)超過一定濃度對人體健康會造成傷害．

（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用離子方程式說明上述除雜的原理______．

（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O2-7的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4?7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀．

①氧化還原過程的離子方程式為______．

②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為______，才能使Cr3+低于1×10-5mol?L-1（國家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi)）．

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mg?L-1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為______kg．（保留到小數(shù)點后一位）13、要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用，必須對垃圾進(jìn)行分類，不同地區(qū)分類方法不同。下圖是一些地區(qū)采用的垃圾分類圖標(biāo)。

rm{(1)}圖rm{C}的文字已模糊不清，從圖中可以看出它表示的是_________。A.可回收物rm{B.}可堆肥垃圾rm{C.}可燃垃圾rm{D.}有害垃圾rm{(2)}上述各圖中適宜于堆肥處理的垃圾是_________。rm{(3)}圖rm{D}表示的垃圾若隨意丟棄，會造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為_________。rm{(4)}圖rm{A}廢電池需要集中處理，主要原因是電池中含有的_________摻入生活垃圾中進(jìn)行填埋時，會通過滲液污染水體和土壤。14、某有機(jī)物X的分子式為C4H8O2,X在酸性條件下與水反應(yīng),生成兩種有機(jī)物Y和Z,Y在銅催化下被氧化為W,W能發(fā)生銀鏡反應(yīng).(1)X中所含的官能團(tuán)是________(填名稱).(2)寫出符合題意的X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________,________________________________________________________________________.(3)若Y和Z含有相同的碳原子數(shù),寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)________________________________________________________________________.W與新制Cu(OH)2反應(yīng)________________________________________________________________________.(4)若X的某種同分異構(gòu)體能使石蕊變紅色,可能有________種.15、（1）氯化鋁水溶液呈酸性的原因是______（用離子方程式表示）．

（2）5.6g金屬鐵（相對原子質(zhì)量56）與足量的氯氣反應(yīng)，同時放出熱量QKJ．寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：______．16、營養(yǎng)均衡是人體健康的保證．

rm{壟脵}在糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素這四種營養(yǎng)素中，不能為人的生命活動提供能量的有______rm{.}蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為rm{R-CH(NH_{2})-X}則rm{X}的名稱為______．

rm{壟脷}某種食品外包裝上的配料標(biāo)簽如圖所示rm{.}配料中______具有防腐作用rm{.}碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生的氣體可以使食品疏松，碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為______．評卷人得分三、原理綜合題(共1題，共4分)17、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評卷人得分四、計算題(共1題，共7分)18、（6分）在時，將和壓入一個盛有催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（），2分鐘時容器中剩下和則：（1）2分鐘內(nèi)生成的的物質(zhì)的量是多少？起始的物質(zhì)的量是多少？（2）2分鐘內(nèi)以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】（1）中氯酸鈉是氧化劑，氯元素的化合價降低。（2）中亞氯酸鈉是還原劑，氯元素的化合價升高。因為化合物中氯元素的化合價分步是＋5價和＋3價，所以共同的產(chǎn)物是B。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、A【分析】【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{A.}蟻酸為甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為rm{HCOOH}故A錯誤；

B.石炭酸為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為故B正確；

rm{C}氯仿為三氯甲烷，結(jié)構(gòu)簡式為rm{CHCl_{3}}故C錯誤；

D.甘油為丙三醇，結(jié)構(gòu)簡式為rm{HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH}故D錯誤；

故選B．

A.蟻酸為甲酸；

B.石炭酸為苯酚；

rm{C}氯仿為三氯甲烷；

D.甘油為丙三醇．

本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的俗名，題目難度不大．【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，恒溫恒容、恒溫恒壓容器的變化特征，題目難度中等，掌握分析方法是關(guān)?！窘獯稹緼.rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?2SO}正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，過程中乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，達(dá)到平衡的時間短，達(dá)到平衡時，甲容器反應(yīng)所需時間比乙容器多，故A正確；rm{(g)?2SO}容器壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則乙的轉(zhuǎn)化率rm{{,!}_{3}}甲的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；rm{(g)}正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，過程中乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，達(dá)到平衡的時間短，達(dá)到平衡時，甲容器反應(yīng)所需時間比乙容器多，故A正確；甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)逐漸減小，乙容器壓強(qiáng)大于rm{(g)}容器壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則B.甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)逐漸減小，乙容器壓強(qiáng)大于rm{A}容器壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則乙的轉(zhuǎn)化率rm{>}甲的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；rm{A}rm{>}乙C.甲rm{A}混合氣體中rm{SO}甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)逐漸減小，乙容器壓強(qiáng)大于rm{SO}容器壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則rm{3}乙，故D錯誤。故選A。rm{3}【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A.}二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為：故A錯誤；

B.氯化銨是由rm{NH_{4}^{+}}和rm{Cl^{-}}離子構(gòu)成，氯化銨的電子式故B錯誤；

C.硫離子最外層達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}故C錯誤；

D.rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{HCl}分子中含有的孤電子對分別為rm{1}rm{2}rm{4}rm{3}所以二氧化碳分子中含有的孤電子對最多，故D正確；

故選D．

A.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；

B.氯離子為陰離子；電子式中需要標(biāo)出氯離子的最外層電子；

C.硫離子核外電子總數(shù)為rm{18}最外層為rm{8}個電子；

D.rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{HCl}的孤電子對分別為rm{1}rm{2}rm{4}rm{3}．

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、電子排布式等知識，明確常見化學(xué)用語的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{D}6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】【解答】解：v（C）=mol/（L．s）=0.3mol?L﹣1?s﹣1；A．同一可逆反應(yīng)中同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=mol/（L．s）=0.3mol?L﹣1?s﹣1；故A正確；

B．同一可逆反應(yīng)中同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol?L﹣1?s﹣1=0.15mol?L﹣1?s﹣1；故B錯誤；

C.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應(yīng)的n（A）=n（C）=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率=×100%==30%；故C錯誤；

D.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應(yīng)的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，B平衡時濃度C===0.7mol/L；故D錯誤；

故選A．

【分析】v（C）=mol/（L．s）=0.3mol?L﹣1?s﹣1；

A．同一可逆反應(yīng)中同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；

B．同一可逆反應(yīng)中同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；

C.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應(yīng)的n（A）=n（C）=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率=×100%；

D.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應(yīng)的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，根據(jù)C=計算平衡時B的濃度．8、A【分析】【解答】解：依據(jù)烷烴命名原則名稱為：2；4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故選A．

【分析】根據(jù)烷烴命名原則：

①長﹣﹣選最長碳鏈為主鏈；

②多﹣﹣遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近﹣﹣離支鏈最近一端編號；

④小﹣﹣支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．9、D【分析】【分析】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，根據(jù)混合溶液酸堿性判斷酸、堿強(qiáng)弱，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。

【解答】A.如果是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿混合，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故A錯誤；B.若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合液呈中性，故B錯誤；C.若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，則酸過量，混合液呈酸性，故C錯誤；D.若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合液呈中性，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】試題分析：酸和堿能抑制水的電離，氫離子（氫氧根離子）濃度越大對水的電離抑制作用越強(qiáng)，鹽的水解促進(jìn)水的電離，故由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④②③①；（2）氫氧化鈉和氯化銨等體積混合恰好生成等物質(zhì)的量的和為弱電解質(zhì)，所以混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；（3）水的離子積常數(shù)隨溫度升高而增大，故T℃>25℃；t℃下，將pH=11的苛性鈉溶液，[OH-]為0.01mol·L-；pH=1的硫酸溶液[H+]=0.1mol·L-，所得溶液的pH=10，a:b=101∶9；（4）有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，則有①若x＋y＝14，則a/b＝1；②若x＋y＝13，則a/b＝0.1；③若x＋y＞14，則④鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為x＋y＝14＋lg考點：本題考查溶液PH的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）④②③①（2）c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)（3）＞101∶9（4）①1②0.1③10x＋y－14④x＋y＝14＋lg11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡不移動，但C的濃度是增大的。而C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，由于容器減小，平衡不移動，所以混合氣的密度增大，而混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變。（2）C和D各4/3mol，則相當(dāng)于A和B的物質(zhì)的量分別是2molA和2/3molB。由于是溫度和容積是不變的，所以要滿足平衡等效，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，所以還缺少B物質(zhì)，其物質(zhì)的量是（2mol－2/3mol）＝4/3mol。考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及等效平衡的有關(guān)計算【解析】【答案】（1）增大不變增大不變（2）B12、略

【分析】解：（1）由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同條件下CuS的溶解度更小，沉淀會向著生成CuS的方向進(jìn)行，故離子方程式為FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq），故答案為：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；

（2）①工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4?7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②常溫下，Cr3+沉淀完全濃度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）==10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依據(jù)離子積Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）==10-5（mol/L）；溶液pH=5；

故答案為：5；

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mg?L-1的廢水，鉻元素物質(zhì)的量==150mol，Cr2O72-物質(zhì)的量75mol；則。

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

16

75mol450mol

需用綠礬的質(zhì)量=450mol×278g/mol=125100g=125.1kg；

故答案為：125.1．

（1）沉淀轉(zhuǎn)移的方向是向著更難溶的方向移動；通過Ksp的大小可知那種物質(zhì)更加難溶；

（2）①Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子；三價鉻離子和水；

②依據(jù)溶度積常數(shù)計算氫氧根離子濃度結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度得到溶液pH；

③反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；結(jié)合離子方程式計算．

本題考查了溶度積常數(shù)以及氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，離子方程式計算方法，題目難度中等．【解析】FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；5；125.113、（1）D（2）B（3）白色污染（4）含有重金屬離子

【分析】【分析】

本題主要考查了生活常見垃圾的有關(guān)知識；對于垃圾分類圖標(biāo)要仔細(xì)體會所表示的意義。

【解答】

rm{(1)}因有害垃圾分類標(biāo)識為故選：rm{D}rm{(2)}因堆肥處理是將垃圾中的有機(jī)物質(zhì)進(jìn)行分解，使之轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的腐殖質(zhì)的有機(jī)肥料，堆肥處理的垃圾中含有有機(jī)物質(zhì)，廚余垃圾是有機(jī)垃圾的一種，故選：rm{B}

rm{(3)}因白色污染是人們對難降解的塑料垃圾rm{(}多指塑料袋rm{)}污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；故答案為：白色污染；

rm{(4)}因廢舊電池的危害主要集中在其中所含的少量的重金屬上，如鉛、汞、鎘等rm{.}這些有毒物質(zhì)通過各種途徑進(jìn)入人體內(nèi)，長期積蓄難以排除，損害神經(jīng)系統(tǒng)、造血功能和骨骼，甚至可以致癌，故答案為：含有重金屬離子。

【解析】rm{(1)D}rm{(2)B}rm{(3)}白色污染rm{(4)}含有重金屬離子rm{(1)D}rm{(2)B}白色污染rm{(3)}含有重金屬離子

rm{(4)}14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的分子式，以及有機(jī)物可以水解可判斷，該有機(jī)物中含有酯基。（2）Y在銅催化下被氧化為W,W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此W應(yīng)該是甲醛或乙醛或丙醛，則Y就是甲醇或乙醇或丙醇，所以X的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH3或HCOOCH2CH2CH3。（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，則該物質(zhì)應(yīng)該是乙酸乙酯，則Y就是乙醇，所以Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)的方程式是W是乙醛，則W與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)若X的某種同分異構(gòu)體能使石蕊變紅色，說明是羧酸，含有羧基，所以可以是丁酸或者2－甲基丙酸，共計是2種?？键c：考查有機(jī)物官能團(tuán)的判斷、同分異構(gòu)體的書寫以及化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（9分）(1)酯基(2)CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3(3)(4)215、略

【分析】解：（1）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；

故答案為：Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；

（2）n（Fe）==0.1mol，0.1mol鐵在氯氣中燃燒放出QkJ熱量，則1molFe在氯氣中燃燒放出10QkJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe（s）+Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-10QkJ/mol；

故答案為：Fe（s）+Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-10QkJ/mol．

（1）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽；鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；

（2）n（Fe）==0.1mol；0.1mol鐵在氯氣中燃燒放出QkJ熱量，則1molFe在氯氣中燃燒放出10QkJ熱量．

本題考查了鹽類水解、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”確定溶液酸堿性，書寫水解方程式時不能寫“↑”或“↓”符號，注意熱化學(xué)溶液方程式中焓變與計量數(shù)有關(guān)，為易錯點．【解析】Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；Fe（s）+Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-10QkJ/mol16、略

【分析】解：rm{壟脵}糖類是人體最重要的供能物質(zhì)，人體的一切活動，包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量rm{(}約rm{70%)}主要來自糖類；

脂肪是人體內(nèi)備用的能源物質(zhì)；蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)；也能提供能量；維生素既不是構(gòu)成組織的主要原料，也不是供應(yīng)能量的物質(zhì)，但它對人體的各項生命活動有重要的作用；水和無機(jī)鹽是無機(jī)物，不能供應(yīng)能量，所以在糖類；油脂、蛋白質(zhì)、維生素這四種營養(yǎng)素中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，不能為人的生命活動提供能量的為維生素；

氨基酸的特點是至少含有rm{1}個氨基和rm{1}個羧基，且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上，所以rm{-X}為羧基；

故答案為：維生素；羧基；

rm{壟脷}苯甲酸及其鈉鹽是應(yīng)用很廣的化學(xué)防腐劑；在酸性環(huán)境下能抑制微生物生長，所以可以用苯甲酸作食品防腐劑；

碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，方程式為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案為：苯甲酸鈉；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}食物中含有六大類營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)；糖類、脂肪、維生素、水和無機(jī)鹽；每一類營養(yǎng)物質(zhì)都是人體所必需的，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，氨基酸含有氨基和羧基，據(jù)此答題；

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}防腐劑是指：能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)；延長食品保藏期的食品添加劑；碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水、二氧化碳，據(jù)此即可解答．

本題考查營養(yǎng)均衡問題，解答此題的關(guān)鍵是掌握人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)及其作用，屬于基礎(chǔ)知識考查，題目較簡單．rm{壟脵}【解析】維生素；羧基；苯甲酸鈉；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}三、原理綜合題(共1題，共4分)17、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化