2024年人教版PEP高三化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP高三化學下冊階段測試試卷771考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是（）A.氧化還原反應的特征是電子的轉移B.物質中某元素失去電子，則此物質是還原劑C.有單質參與的反應一定是氧化還原反應D.同種元素的價態(tài)越高，其氧化性一定越強2、室溫下某溶液中水電離出的[H+]=10-12mol?L-1，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.Na+Fe3+Cl-I-B.Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.Mg2+Na+SO42-Cl-D.K+Na+SO42-NO3-3、常溫下，下列物質溶于水，水的電離被促進，且溶液的pH小于7的是（）A.NaHSO4B.KHCO3C.AlCl3D.HCl4、用rm{Na_{2}FeO_{4}}溶液氧化廢水中的還原性污染物rm{M}為研究降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、rm{pH}催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得rm{M}的濃度與時間關系如圖所示，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

。實驗編號溫度rm{隆忙}rm{pH}rm{壟脵}rm{25}rm{1}rm{壟脷}rm{45}rm{1}rm{壟脹}rm{25}rm{7}rm{壟脺}rm{25}rm{1}A.實驗rm{壟脵}在rm{15min}內rm{M}的降解速率為rm{1.33隆脕10^{-5}mol/(L?min)}B.若其他條件相同，實驗rm{壟脵壟脷}說明升高溫度，rm{M}降解速率增大C.若其他條件相同，實驗rm{壟脵壟脹}證明rm{pH}越高，越不利于rm{M}的降解D.實驗rm{壟脺}說明rm{M}的濃度越小，降解的速率越快5、下列實驗操作中不正確的是（）A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C.蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液D.過濾時，將待過濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體所含原子數(shù)為NAB.0.1molN5+離子中所含電子數(shù)為3.4NAC.如果22.4L的氣體含有NA個分子，則必定是在標準狀況下D.常溫常壓下，44gCO2中含有NA個CO2分子7、下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（）A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）＞c（H+）C.0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）D.0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、給下列儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝、溫度計、錐形瓶、集氣瓶、量筒、水浴裝置、天平等分類：能直接加熱的儀器有____；

墊石棉網才可加熱的有____；

不能加熱的玻璃容器有____；

加熱儀器有____；

計量儀器有____．9、pH均為5的氯化銨溶液與鹽酸中，水電離出的[H+]之比為____，pH均為10的碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液中，水電離出的[H+]之比為____．10、如表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式____．

（2）d與a反應的產物的分子中，中心原子的雜化形式為____．

（3）h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：____．

（4）o；p兩元素的部分電離能數(shù)據列于下表：

。元素pp電離能kJ?mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是____．

（5）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖所示，其中電負性最大的是____（填下圖中的序號）．

（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是____（填元素符號）．

11、有①②③④⑤五種元素；在元素周期表中的位置如圖所示．

回答下列問題：

（1）這五種元素中，屬于金屬元素的是____（寫元素名稱），該元素最高價氧化物的水化物的化學式為____．

（2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化學式是____．

（3）畫出元素④的原子結構示意圖____；

（4）比較原子半徑大?。孩輄___②（填“＞”或“＜”）；寫出⑤單質分子的電子式____．12、已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+A↑+2H2O

（1）A的化學式____，上述反應中濃硫酸體現(xiàn)了____（性質）．

（2）一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，被還原的硫酸為____mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為____L（假設氣體全部逸出），寫出相應計算過程．13、亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔缓懿环€(wěn)定，通常在室溫下立即分解．

（1）寫出亞硝酸的電離方程式：____．

（2）在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量之比1：1恰好完全反應，且I-被氧化為I2時，產物中含氮的物質為____（填化學式）．

（3）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合的是____（填字母）．

a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸。

（4）堿性工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六種物質．

①寫出上述反應的離子方程式：____．

②發(fā)生上述反應后廢水的pH將____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（5）酸性工業(yè)廢水中的NO2-可用尿素除去．尿素（）與NO2-在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體．該反應中生成16.8L（已折算為標準狀況）混合氣體時，消耗尿素的質量為____g．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化____．（判斷對確）15、在化學反應中某元素化合價只升高，則反應過程中該元素被還原了．____．（判斷對錯）16、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁____．（判斷對錯）17、判斷題（對的打√；錯的打×）

（1）1mol氫中含有NA個氫原子____

（2）1molCO2含有NA個氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L____

（5）1molO2在20℃時的體積一定大于22.4L____

（6）在標準狀況下，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L____．18、在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比____．（判斷對錯）19、CH2Br-CH2Br的命名為1，2--二溴乙烷．____．（判斷對錯說明理由）評卷人得分四、簡答題(共1題，共4分)20、利用反應rm{NO_{2}+NH_{3}隆陋隆陋N_{2}+H_{2}O(}未配平rm{)}消除rm{NO_{2}}的簡易裝置如下圖所示。電極rm的電極反應式為_____________rm{;}消耗標準狀況下rm{4.48LNH_{3}}時，被消除的rm{NO_{2}}的物質的量為____rm{mol}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A；氧化還原反應的實質是電子的轉移；特征是有化合價的升降；

B；失去電子；化合價升高，則此物質是還原劑；

C；同素異形體之間的轉化；

D、Cl在+7價時其氧化性不如+1價．【解析】【解答】解：A．氧化還原反應的特征有化合價的升降；故A錯誤；

B．物質中某元素失去電子；化合價升高，則此物質是還原劑，故B正確；

C．有單質生成的反應不一定是氧化還原反應；如同素異形體之間的轉化，故C錯誤；

D．高氯酸中的氯+7價；不如次氯酸中+1價的氯氧化性強，故D錯誤．

故選B．2、D【分析】【分析】室溫下某溶液中水電離出的[H+]=10-12mol?L-1；該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A．鐵離子能夠氧化碘離子；鐵離子與氫氧根離子反應；

B．碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應；也能夠與氫氧根離子反應；

C．堿性條件下；鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；

D．四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應．【解析】【解答】解：水電離出的[H+]=10-12mol?L-1；該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．HCO3-既能夠與氫離子反應；也能夠與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；

C．堿性溶液中，Mg2+與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．K+、Na+、SO42-、NO3-離子之間不反應；都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D．3、C【分析】【分析】水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動，應改變溶液c（H+）或c（OH-）的濃度，加入酸堿抑制電離，加入水解的鹽促進電離；溶液的pH小于7，說明反應后溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度．【解析】【解答】解：A；加入硫酸氫鈉；溶液中的氫離子濃度增大，電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，故A錯誤；

B；加入碳酸氫鉀；碳酸氫根離子結合水電離的氫離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液顯示堿性，pH大于7，故B錯誤；

C；加入氯化鋁；鋁離子結合了水電離的氫氧根離子，溶液中氫離子濃度增大，溶液顯示酸性，pH小于7，故C正確；

D；加入氯化氫；溶液中氫離子濃度增大，電離平衡向著逆向移動，故D錯誤；

故選：C．4、D【分析】解：rm{A.}由圖中數(shù)據，可知rm{15}rm{min}內rm{trianglec(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)隆脕10^{-3}=2隆脕10^{-4}mol/L}則rm{v(M)=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{2隆脕10;^{-4}mol/L}{15min}=1.33隆脕l0^{-5}mol/(L?min)}故A正確；

B.由圖中曲線變化可看出實驗rm{triangle

c(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)隆脕10^{-3}=2隆脕10^{-4}mol/L}相對于實驗rm{v(M)=dfrac{trianglec}{triangle

t}=dfrac

{2隆脕10;^{-4}mol/L}{15min}=1.33隆脕l0^{-5}mol/(L?min)}rm{壟脷}降解速率增大，又表中數(shù)據可知，其他條件相同，實驗rm{壟脵}的溫度高，所以說明升高溫度，rm{M}降解速率增大；故B正確；

C.由圖中曲線變化可看出實驗rm{壟脷}相對于實驗rm{M}rm{壟脵}降解速率增大，又表中數(shù)據可知，其他條件相同，實驗rm{壟脹}的rm{M}高，所以說明rm{壟脹}越高，越不利于rm{pH}的降解；故C正確；

D.根據圖示可知：rm{pH}的起始濃度越?。唤到馑俾试叫?，故D錯誤；

故選：rm{M}

A.由圖中數(shù)據，可知rm{M}rm{D}內rm{trianglec(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)隆脕10^{-3}=2隆脕10^{-4}mol/L}根據rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算rm{15}

B.由圖中曲線變化和表中數(shù)據判斷分析；

C.由圖中曲線變化和表中數(shù)據判斷分析；

D.根據rm{min}時物質的初始濃度來判斷降解速率的大?。?/p>

本題考查化學反應速率的影響因素的探究問題，重點考查學生的識圖能力，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大。rm{triangle

c(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)隆脕10^{-3}=2隆脕10^{-4}mol/L}【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】A．分液時注意防止液體污染；

B．溫度計測量蒸氣的溫度；

C．蒸發(fā)應防止局部受熱不均勻；

D．轉移液體需要引流．【解析】【解答】解：A．為防止液體污染；分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒，故A正確；

B．蒸餾操作時；溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；

C．蒸發(fā)應防止局部受熱不均勻；則用玻璃棒不斷攪動，使受熱均勻，不會導致液滴飛濺，故C正確；

D．轉移液體需要用玻璃棒引流；故D錯誤．

故選D．6、C【分析】【分析】A．氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子；16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；

B．N5+離子中含有34個電子；0.1mol該離子中含有3.4mol電子；

C．溫度和壓強影響氣體體積；不是標況下，氣體摩爾體積有可能為22.4L/mol；

D．根據n=計算出二氧化碳的物質的量，然后計算出含有的分子數(shù)．【解析】【解答】解：A.16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有16g氧原子，含有氧原子的物質的量為1mol，混合氣體所含原子數(shù)為NA；故A正確；

B.0.1molN5+離子中含有電子的物質的量為：34×0.1mol=3.4mol，所含電子數(shù)為3.4NA；故B正確；

C．NA個分子的物質的量為1mol；由于溫度和壓強都影響氣體體積，所以適當改變溫度和壓強，不在標況下1mol氣體的體積也可以為22.4L，故C錯誤；

D.44g二氧化碳的物質的量為1mol，含有NA個CO2分子；故D正確；

故選C．7、C【分析】【分析】A．混合液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒判斷c（Cl-）、c（NH4+）的關系；

B．若一元酸為強酸；兩溶液混合后溶液顯示中性，若一元酸為弱酸，則混合液中酸過量，溶液顯示酸性；

C．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-）；由于銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；

D．硫化鈉溶液中，硫離子部分水解，溶液顯示堿性c（OH-）＞c（H+），再根據第一步水解程度遠遠大于第二步水解可知c（HS-）＞c（H2S）．【解析】【解答】解：A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，溶液顯示中性，則：c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）可知，c（Cl-）=c（NH4+）；故A錯誤；

B．pH=2的一元酸，如果為強酸，則該一元酸的濃度與一元強堿的濃度相等，混合液顯示中性；若一元酸為弱酸，一元酸濃度大于0.01mol/L，混合液中一元酸過量，溶液顯示酸性，所以混合液中：c（OH-）≤c（H+）；故B錯誤；

C.0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH-），由于銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；故C正確；

D.0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中，硫離子水解，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），硫離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解，則c（HS-）＞c（H2S）；故D錯誤；

故選C．二、填空題(共6題，共12分)8、試管、蒸發(fā)皿、坩堝燒杯、燒瓶、錐形瓶、水浴裝置溫度計、集氣瓶、量筒酒精燈溫度計、量筒、天平【分析】【分析】實驗室中能夠加熱的儀器有兩種：直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：容量瓶、漏斗、量筒、集氣瓶、廣口瓶等，據此完成本題．【解析】【解答】解：能直接加熱的有試管；蒸發(fā)皿、坩堝；

需墊石棉網加熱的有：燒杯；燒瓶、錐形瓶、水浴裝置；

不能加熱的有：溫度計；集氣瓶、量筒；

加熱儀器有酒精燈；

計量儀器有溫度計；量筒、天平．

故答案為：試管、蒸發(fā)皿、坩堝；燒杯、燒瓶、錐形瓶、水浴裝置；溫度計、集氣瓶、量筒；酒精燈；溫度計、量筒、天平．9、104：1106：1【分析】【分析】鹽酸溶液中的氫氧根來源于水的電離，氯化銨溶液中的氫離子來源于水的電離；碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離，氫氧化鈉溶液中的氫離子來自水的電離，據此結合溶液的pH進行計算．【解析】【解答】解：pH是5的鹽酸溶液中，氫氧根來源于水的電離，由水電離出來的氫離子濃度等于由水電離出來的氫氧根離子的濃度，即c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-9mol/L，pH是5的氯化銨溶液，氫離子來源于水的電離，則水電離的c（H+）=10-5mol/L；

所以pH均為5的氯化銨溶液與鹽酸中水電離出的[H+]之比為：10-5mol/L：10-9mol/L=104：1；

pH均為10的碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離，則pH=10的碳酸鈉溶液中水電離的氫離子濃度為：mol/L=10-4mol/L；

氫氧化鈉溶液中的氫離子來自水的電離，則pH=10的氫氧化鈉溶液中水電離的氫離子濃度為：10-10mol/L；

所以pH均為10的碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液中，水電離出的[H+]之比為：10-4mol/L：10-10mol/L=106：1；

故答案為：104：1；106：1．10、1s22s22p63s23p63d64s2sp3電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定2Al【分析】【分析】根據元素周期表知，a-p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe；

（1）Fe原子核外電子數(shù)為26；根據能量最低原理書寫核外電子排布式；

（2）d與a反應的產物為甲烷；中根據心原子碳原子的價層電子對數(shù)判斷碳原子的雜化方式；

（3）鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；在反應過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量，以此答題；

（4）由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)；

（5）第三周期8種元素；只有Si單質為原子晶體，熔點最大，分子晶體的熔點低，有磷；硫、氯氣、氬氣幾種物質，但Cl的電負性最大；

（6）根據表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，據此答題．【解析】【解答】解：（1）Fe原子核外電子數(shù)為26，根據能量最低原理可知，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；

故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；

（2）d與a反應的產物為甲烷，中根據心原子碳原子的價層電子對數(shù)為=4，所以碳原子的雜化方式為sp3；

故答案為：sp3；

（3）鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；在反應過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量；

故答案為：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時；以光（子）的形式釋放能量；

（4）由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)；需要的能量相對要少；

故答案為：Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)；比較穩(wěn)定；

（5）第三周期8種元素；只有Si單質為原子晶體，熔點最大，與圖中8對應；分子晶體的熔點低，有磷；硫、氯氣、氬氣幾種物質，但Cl的電負性最大，與圖中2對應；

故答案為：2；

（6）根據表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為Al元素，故答案為：Al．11、NaNaOHCH4＞【分析】【分析】根據元素在周期表中的位置；可知①為H；②為Na、③為C、④為N、⑤為Cl．

（1）同周期自左而右元素的金屬性減弱；同主族自上而下元素的金屬性增強，所以這幾種元素中金屬性最強的是Na元素；

（2）元素①和③含10e-的化合物是CH4；

（3）元素④為N；原子核外電子數(shù)為7，有2個電子層，各層電子數(shù)為2；5；

（4）同周期自左而右原子半徑減??；⑤的單質為Cl2，分子中氯原子之間形成1對共用電子對．【解析】【解答】解：根據元素在周期表中的位置；可知①為H；②為Na、③為C、④為N、⑤為Cl．

（1）同周期自左而右元素的金屬性減弱；同主族自上而下元素的金屬性增強，所以這幾種元素中金屬性最強的是Na元素，該元素最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH；

故答案為：鈉；NaOH；

（2）元素①和③含10e-的化合物是CH4，故答案為：CH4；

（3）元素④為N，原子核外電子數(shù)為7，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結構示意圖為：故答案為：

（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑②＞⑤；⑤的單質為Cl2，分子中氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為故答案為：＞；．12、SO2酸性和氧化性0.12.24【分析】【分析】（1）根據元素守恒判斷A；該反應中部分S元素化合價不變，部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，據此判斷濃硫酸的性質；

（2）n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，根據濃硫酸和轉移電子之間的關系式計算被還原硫酸的物質的量，根據轉移電子和二氧化硫之間的關系式計算生成二氧化硫體積．【解析】【解答】解：（1）根據元素守恒判斷A為SO2；該反應中部分S元素化合價不變，部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，根據S元素化合價知，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性；

故答案為：SO2；氧化性和酸性；

（2）n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，根據被氧化濃硫酸和轉移電子之間的關系式知，被氧化濃硫酸的物質的量==0.1mol，根據二氧化硫和轉移電子之間的關系式得二氧化硫體積==2.24L，故答案為：0.1；2.24．13、HNO2?H++NO2-NObc2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3．H2O減小15【分析】【分析】（1）亞硝酸是弱電解質；在水溶液里只有部分電離；

（2）酸性條件下；亞硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應，碘離子被氧化生成碘單質，亞硝酸根離子得電子被還原生成一氧化氮；

（3）根據強酸制取弱酸分析；亞硝酸具有強氧化性，能氧化具有還原性的物質；

（4）亞硝酸鈉具有氧化性；金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和一水合氨；根據反應方程式中氫氧根離子濃度變化來判斷溶液pH變化；

（5）酸性條件下，亞硝酸根離子和尿素發(fā)生氧化還原反應生成兩種無毒氣體，根據元素守恒知，兩種無毒氣體應該是氮氣和二氧化碳氣體．【解析】【解答】解：（1）亞硝酸是弱電解質，在水溶液里只有部分電離，所以其電離方程式為HNO2?H++NO2-；

故答案為：HNO2?H++NO2-；

（2）碘離子被氧化為碘單質時；所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為+2價；

所以產物中含氮的物質為NO；故答案為：NO；

（3）濃NaNO2溶液中通入二氧化碳；會發(fā)生反應生成碳酸鈉，在酸性條件下會發(fā)生化學反應；

如果通入二氧化硫，會被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性導致，故選bc；

（4）①亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和一水合氨，離子反應方程式為：2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3．H2O；

故答案為：2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3．H2O；

②該反應中氫氧根離子參加反應；導致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故答案為：減??；

（5）酸性條件下，亞硝酸根離子和尿素發(fā)生氧化還原反應生成兩種無毒氣體，根據元素守恒知，兩種無毒氣體應該是氮氣和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：2H++CO（NH2）2+2NO2-=CO2↑+2N2↑+3H2O，根據尿素和氣體體積之間的關系式得，尿素的質量==15g；

故答案為：15．三、判斷題(共6題，共12分)14、×【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據此解題．【解析】【解答】解：藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水，屬于化學變化，故答案為：×．15、×【分析】【分析】元素的化合價升高，失去電子被氧化，以此來解答．【解析】【解答】解：在化學反應中某元素化合價只升高，作還原劑，失去電子被氧化，故答案為：×．16、×【分析】【分析】根據滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內部更不能接觸試管內壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內部更不能接觸試管內壁，以免污染滴管內的液體，故答案為：×．17、×【分析】【分析】（1）沒有指明是氫氣分子還是氫原子；

（2）根據二氧化碳的物質的量及分子組成分析；

（3）根據水分子中不存在氫氣分子判斷；

（4