2025年魯教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷511考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時(shí)，向100mL0.1mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強(qiáng)酸）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1B.c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)C.de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)D.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)2、常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A.MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸B.水的電離程度：X=Z>YC.若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變D.將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性3、下列說(shuō)法正確的是A.1214C60兩者互為同位素B.互為同系物的兩種分子，相對(duì)分子質(zhì)量的差值為14C.C5H12的同分異構(gòu)體有2種，其沸點(diǎn)各不相同D.有機(jī)物CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名稱(chēng)是2，2，4—三甲基戊烷4、下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是A.用Br2/CCl4溶液除去己烷中的己烯B.用加水后再分液的方法將苯和四氯化碳分離C.苯中混有少量甲苯，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸餾能制得苯D.用H2除去乙烷中的乙烯5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A.氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-B.向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀C.苯和溴用鐵做催化劑生成溴苯D.電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙炔6、下列轉(zhuǎn)化中，碳原子間的連接形式未發(fā)生改變的是A.丁酮的催化加氫反應(yīng)B.丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)C.乙醛與乙醛反應(yīng)生成2—羥基丁醛D.乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)7、下列說(shuō)法正確的是A.我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖繼續(xù)水解生成乙醇C.乙烯、苯均能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)D.蛋白質(zhì)和油脂屬于均能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物8、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.槍炮的表面涂上一層機(jī)油D.地下鋼管連接鎂塊評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)；即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。

⑴寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式________。

⑵反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

⑶此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_________。10、Ⅰ.按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：

(1)碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)(離子方程式)__________。

(2)氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體(離子方程式)__________。

(3)一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)的反應(yīng)(化學(xué)方程式)__________。

(4)碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)(化學(xué)方程式)__________。

Ⅱ.已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO=2FeO+CO2，反應(yīng)形成的固體混合物(Fe2O3和FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)：m(O)表示。

(1)上述固體混合物中，m(Fe)：m(O)可能是____________。

a．7：5b．3：1c．7：1

(2)設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A%，則用含m(Fe)、m(O)的代數(shù)式表示A%的關(guān)系式為_(kāi)________。11、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號(hào))。

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)。

b.Cl2、Br2、I2的氧化性。

c.HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性。

d.HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O____NaClO3＋____。___。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是___，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是___。

（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1；2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。

①D是___(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。12、回答下列問(wèn)題：

(1)用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名的名稱(chēng)是______，其一氯代物有______種。

(2)鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，請(qǐng)畫(huà)出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖______。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式。

①乙炔與水的加成反應(yīng)：______。

②甲苯生成TNT反應(yīng)：______。

(4)下列三種共價(jià)晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點(diǎn)從高到低的順序是______(用序號(hào)表示)。13、按要求填空。

(1)按要求書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：_______；其在催化劑存在下完全與氫氣加成所得的產(chǎn)物_______；

(2)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子式為C5H10的烴存在順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出它的順?lè)磧煞N異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______；

②分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫(xiě)出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(3)制備TNT方程式_______。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類(lèi)型。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)21、磷；碳、氫等非金屬及其化合物用途廣泛。試回答下列問(wèn)題。

(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5時(shí)，P原子的一個(gè)3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵，該激發(fā)態(tài)的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

②研究表明，在加壓條件下PCl5于148℃液化時(shí)能發(fā)生與水類(lèi)似的自耦電離，形成一種能導(dǎo)電的熔體，其電離方程式為_(kāi)__________，產(chǎn)生的陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；N和P都有+5價(jià)，但NCl5不存在，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。一種觀點(diǎn)認(rèn)為，苯酚羥基中的O原子是sp2雜化則苯酚中的大π鍵可表示為_(kāi)__________，一定在同一平面上的原子有___________個(gè)；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是：在大π鍵中氧的p電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，___________。

(3)鎳鑭合金(LaNin)具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中n=___________。已知晶胞體積為9.0×10-29m3，若儲(chǔ)氫后形成LaNinH5.5(氫進(jìn)入晶胞空隙，晶胞體積不變)，則氫在合金中的密度為_(kāi)__________g·cm-3(保留1位小數(shù))。

22、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。B、C相鄰，且C中的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)，D是人類(lèi)最早使用的元素，并以這種元素命名了一個(gè)時(shí)代。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序?yàn)椋篲_________________（填元素符號(hào)），D的價(jià)層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在；二聚體的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_(kāi)____________。

②1molA2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_(kāi)____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B鍵的鍵長(zhǎng)為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

X的晶體結(jié)構(gòu)（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)___________________。

②X晶體的層間距離為_(kāi)__________________。

（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強(qiáng)于”或者“弱于”），原因?yàn)開(kāi)_________________________。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱(chēng)這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱(chēng)這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_(kāi)______。（填“甲”或“乙”）評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)23、溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)鹽堿地(含較多Na2CO3；NaCl)不利于植物生長(zhǎng)；試用化學(xué)方程式(或離子方程式)說(shuō)明：

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________________________；

(2)請(qǐng)用離子方程式表示明礬凈水的原理：_______________________

(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)。

(5)如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.鐵圈和銀圈保持平衡狀態(tài)。

C.鐵圈向下傾斜；銀圈向上傾斜D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜。

寫(xiě)出銀圈上的電極反應(yīng)式：__________________。24、物質(zhì)G的合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________________．

（2）寫(xiě)出①反應(yīng)類(lèi)型：__________________．

（3）寫(xiě)出步驟③的反應(yīng)方程式_____________________________________．

（4）如果沒(méi)有步驟③，D和F能反應(yīng)嗎？______．

（5）下列說(shuō)法正確的是___________．

A．A是芳香族化合物。

B．D可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

C．F中所有原子共平面。

D．G可以與發(fā)生加成反應(yīng)。

（6）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種（不含立體結(jié)構(gòu)）．

①含有C=C鍵。

②含有苯環(huán)且其只有兩個(gè)取代基。

③含有─NH2

寫(xiě)出其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________．25、具有抗菌；消炎作用的黃酮醋酸類(lèi)化合物L(fēng)的合成路線如下圖所示：

已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；A→B所屬的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。

（2）C→D的化學(xué)方程式是______。

（3）寫(xiě)出滿足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

b.分子中含有酯基。

c.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線。_____________評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共6分)26、亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法；某工業(yè)生產(chǎn)的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

為了測(cè)定NaClO2?·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說(shuō)明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。27、有一定量的CuO和的混合物溶于的稀硫酸恰好完全溶解，向所得溶液中逐漸加入鐵粉，得到以下數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣ加入鐵粉質(zhì)量反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量0

(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度=_________

(2)樣品中物質(zhì)的量之比=_________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中銨根離子水解溶液氫離子濃度大于0.1mol/L；a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1，故A正確；

B．c點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，b點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-)，b點(diǎn)時(shí)c(Na+)＞c(SO42-)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；故B正確；

C．de段上的點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(NH4+)+c(Na+)＞2c(SO42-)；故C正確；

D．b點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；溶液中溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)電性變化不大，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確圖象變化和反應(yīng)后溶液PH變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵，a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；c、d、e三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．c點(diǎn)溶液呈中性，則溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分。2、B【分析】【詳解】

A.縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量的倍數(shù)取對(duì)數(shù)，HA從pH=4到pH=5稀釋了100倍，所以HA為弱酸，MOH的pH從10到9稀釋了10倍，所以MOH為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B.水的電離度受溶液中酸電離出的H+濃度或者堿電離出的OH-濃度影響，X點(diǎn)pH=5時(shí)，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z點(diǎn)c(H+)水=10-9mol/L，Y點(diǎn)c(H+)水=10-10mol/L，所以水的電離度X=Z>Y；故B正確；C.升溫水的離子積會(huì)增大，溶液的pH值會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿，X點(diǎn)和Z點(diǎn)相比，HA的溶液濃度大于MOH，所以等體積混合后溶液應(yīng)該呈酸性，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題通過(guò)圖象的分析，考查了弱酸在稀釋過(guò)程中電離程度的變化，同時(shí)考查了水的離子積，對(duì)學(xué)生知識(shí)的遷移運(yùn)用有較高的要求。3、D【分析】【詳解】

A．12C是一種核素，14C60是一種分子；二者都是碳元素構(gòu)成的微粒，不是同位素，A錯(cuò)誤；

B．互為同系物的兩種分子，分子間相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)；相對(duì)分子質(zhì)量的差值為14的整數(shù)倍，B錯(cuò)誤；

C．C5H12為戊烷；有3種同分異構(gòu)體，其沸點(diǎn)各不相同，C錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3最長(zhǎng)碳鏈上有5個(gè)碳原子；按照有機(jī)物系統(tǒng)命名法，從支鏈比較多的右端給主鏈上的碳原子編號(hào)，第2個(gè)碳原子上有2個(gè)甲基，第4個(gè)碳原子上有1個(gè)甲基，故該有機(jī)物的名稱(chēng)為2，2，4—三甲基戊烷，D正確。

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．雖然己烯能與Br2/CCl4溶液反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物、己烷仍溶解在CCl4中；未發(fā)生分離，A不正確；

B．苯和四氯化碳都難溶于水；雖然苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，但加水后苯和四氯化碳仍混在一起，可能在上層，可能在下層，而不是分成三層，B不正確；

C．足量酸性高錳酸鉀溶液可將甲苯氧化為苯甲酸；將反應(yīng)混合物蒸餾，可將苯蒸出，C正確；

D．雖然乙烯與H2能發(fā)生加成反應(yīng)，但反應(yīng)難以完全進(jìn)行，且乙烯的含量未知，無(wú)法確定H2的用量；所以不可能除去乙烷中的乙烯，D不正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻后應(yīng)該先加入稀硝酸中和氫氧化鈉，然后再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-；否則氫氧化鈉與銀離子反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；

B．濃溴水少量；生成的三溴苯酚易溶于苯酚，不會(huì)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．苯和溴在鐵做催化劑時(shí)可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；故C正確；

D．電石與水反應(yīng)，生成乙炔，可能混有還原性氣體硫化氫，乙炔、硫化氫均能被酸性KMnO4溶液氧化；則不能檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙炔，故D錯(cuò)誤；

故選：C。6、A【分析】A.丁酮的催化加氫反應(yīng)生成醇，主鏈碳原子數(shù)仍為4，故A正確；B．丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，主鏈碳的個(gè)數(shù)變?yōu)?，故B錯(cuò)誤；C.乙醛與乙醛反應(yīng)生成2—羥基丁醛，主鏈碳原子數(shù)由2變?yōu)?，故C錯(cuò)誤；D．乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯甲酸，碳架結(jié)構(gòu)改變，故D錯(cuò)誤，故選A。7、A【分析】【詳解】

A．我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗；因高溫能使蛋白質(zhì)變性，故采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酶的作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成乙醇，故B錯(cuò)誤；

C．苯不能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．油脂不是高分子化合物；故D錯(cuò)誤；

故選A。8、A【分析】【分析】

外加電流的陰極保護(hù)法屬于電化學(xué)保護(hù)法的一種。

【詳解】

A．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極；作陰極被保護(hù)，屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，A正確；

B．金屬護(hù)攔表面涂漆不屬于電化學(xué)保護(hù)法；B錯(cuò)誤；

C．槍炮的表面涂上一層機(jī)油也不屬于電化學(xué)保護(hù)法；C錯(cuò)誤；

D．地下鋼管連接鎂塊鎂是負(fù)極；鋼管是正極，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤。

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物；結(jié)合電子式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)；

(2)計(jì)算出1mol液態(tài)肼和足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量；然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

(3)依據(jù)反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的產(chǎn)物是氮?dú)夂退治鲈摲磻?yīng)的優(yōu)點(diǎn)。

【詳解】

(1)過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為故答案為：

(2)已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼和足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.652kJ×=641.63kJ的熱量，則液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；

(3)還原劑肼(N2H4)和氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓尫糯罅繜崃亢涂焖佼a(chǎn)生大量氣體外，另一個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，清潔無(wú)污染，故答案為：產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。【解析】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－641．63kJ/mol產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染10、略

【分析】【分析】

I.(1)碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銨和碳酸鈉和水。

(2)氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)；產(chǎn)生氯化亞鐵；鹽酸和硫酸。

(3)根據(jù)1molAl(OH)3質(zhì)量比1mol質(zhì)量BaSO4少，一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、KAlO2和水。

(4)由于還原性I->Fe2+，所以通入Cl2時(shí)，先氧化I-，然后氧化Fe2+為Fe3+。結(jié)合電子守恒；原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式。

II.(1)利用極限法解答，根據(jù)Fe2O3；FeO中Fe、O元素質(zhì)量之比確定范圍；據(jù)此解答；

(2)假設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為100mol，被CO還原的百分率為A%，則AmolFe2O3發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算FeO的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量與出混合物中m(Fe)、m(O)；再聯(lián)立解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銨和碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

(2)氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

(3)一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、KAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O；

(4)由于還原性I->Fe2+，所以通入Cl2時(shí)，先氧化I-，然后氧化Fe2+為Fe3+。則碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)的化學(xué)方程式為5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2；

Ⅱ.(1)如果固體中只有Fe2O3，則m(Fe)：m(O)=112：48=7：3；如果只有FeO，則m(Fe)：m(O)=56：16=7：2，所以上述固體混合物中m(Fe)：m(O)應(yīng)該介于7：3與7：2之間，可能是3：1，故合理選項(xiàng)是b；

(2)假設(shè)反應(yīng)前Fe2O3的物質(zhì)的量是100mol，根據(jù)Fe2O3被CO還原的百分率為A%可知，有AmolFe2O3被還原，產(chǎn)生2AmolFeO，F(xiàn)e2O3失去氧原子的物質(zhì)的量是Amol，則m(Fe)=100mol×2×56g/mol，m(O)=[(100-A)mol×3+2A]×16g/mol，整理可得A=300-既A%=3-

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)及混合物的有關(guān)計(jì)算，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量多少，結(jié)合微粒性質(zhì)強(qiáng)弱，分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。在進(jìn)行物質(zhì)計(jì)算時(shí)要結(jié)合守恒方法，利用極值法進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥縃CO3-+OH-=CO32-+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2b3-11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

(2)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法：①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，②單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)或陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，則bc符合題意，故答案為：bc；

(3)①電解時(shí)，陽(yáng)極上Cl-放電生成ClO3-，陰極上H+放電生成H2，故反應(yīng)方程式為NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；

②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說(shuō)明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)互相交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)；相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出。室溫下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體；

(4)①根據(jù)圖象可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，所以ClOx-中的x為4，則D為ClO4-，故答案為：ClO4-；

②B→A+C，根據(jù)圖像可知為：ClO-→Cl-+ClO3?，根據(jù)電子守恒可知該反應(yīng)方程式為：3ClO?=2Cl?+ClO3?，故答案為：3ClO-=ClO3-+2Cl-?！窘馕觥縝cNaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體ClO4-3ClO-=ClO3-+2Cl-12、略

【分析】【詳解】

（1）的主鏈有4個(gè)碳原子，根據(jù)位置和最小原則，從右側(cè)開(kāi)始給碳原子編號(hào)，在2號(hào)碳原子上連有2個(gè)甲基、3號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基，其名稱(chēng)是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫；其一氯代物有3種。

（2）鄰羥基苯甲醛羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為

（3）①乙炔與水加成再脫水生成乙醛，反應(yīng)方程式為CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應(yīng)方程式為+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，原子半徑：Si>C，所以熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②?！窘馕觥?1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②13、略

【分析】【詳解】

（1）①該有機(jī)物主鏈編號(hào)為：系統(tǒng)命名為：3-甲基-1-丁烯；②碳碳雙鍵與H2加成變成碳碳單鍵，即生成相應(yīng)烷烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH(CH3)2；

（2）①C5H10存在順?lè)串悩?gòu)，說(shuō)明為烯烴，其中符合該分子且有順?lè)串悩?gòu)的烯烴為2-戊烯，其兩種順?lè)串悩?gòu)如圖：

②C9H12該分子的不飽和度=2×9+2-122=4，故該有機(jī)物除了苯環(huán)外，其余部分都為單鍵，又要求苯環(huán)上一溴代物只有一種，即苯環(huán)上只有一種H，故該分子為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，滿足要求的有機(jī)物為1,3,4-三甲苯，即

（3）甲苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到TNT(2，4，6-三硝基甲苯)，方程式為+3HNO3+3H2O

（4）實(shí)驗(yàn)室用電石和水制備乙炔，方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH【解析】(1)3﹣甲基﹣1﹣丁烯CH3CH2CH(CH3)2

(2)

(3)+3HNO3+3H2O

(4)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說(shuō)法的正確的。15、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。17、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確，故答案為：正確。18、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價(jià)不是最高價(jià)態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類(lèi)型，核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物中氫原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)21、略

【分析】【詳解】

（1）①磷元素的原子序數(shù)為15，價(jià)電子排布式為3s23p3，由形成五氯化磷時(shí)，磷原子的一個(gè)3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵可知，激發(fā)態(tài)的價(jià)電子排布式為3s１3p３3d1，故答案為：3s１3p３3d1；

②由題意可知，五氯化磷發(fā)生與水類(lèi)似的自耦電離電離出PCl和PCl電離方程式為PCl5PCl＋PClPCl離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；位于同一主族的磷原子的原子半徑大于氮原子，磷原子可以利用3d空軌道采取sp3d雜化與氯原子形成五氯化磷，而氮原子沒(méi)有可以利用的d空軌道，所以N和P都有+5價(jià)，但NCl5不存在，故答案為：PCl5PCl＋PCl正四面體形；P原子半徑大，且有可以利用的3d空軌道采取sp3d雜化；N原子半徑小且沒(méi)有可以利用的d空軌道；

（2）若苯酚羥基中的氧原子的雜化方式為sp2雜化，未參與雜化的2個(gè)p電子與苯環(huán)上6個(gè)碳原子中未參與雜化的6個(gè)p電子形成大π鍵，則分子中的13個(gè)原子一定在同一平面上；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是在大π鍵中氧原子的p電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，使羥基中氧原子上的電子云密度降低，氧原子和氫原子間的結(jié)合力減弱，易離解出氫離子，故答案為：13；使O原子上的電子云密度降低，O、H間的結(jié)合力減弱，易離解出H+；

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面上和體心的鎳原子個(gè)數(shù)為8×+1=5，由儲(chǔ)氫后形成LaNinH5.5可知，晶胞中氫原子的質(zhì)量為g，則氫在合金中的密度為≈0.1g/cm3，故答案為：5；0.1?！窘馕觥?1)3s13p23d1PCl5PCl＋PCl正四面體形P原子半徑大，且有可以利用的3d空軌道采取sp3d雜化；N原子半徑小且沒(méi)有可以利用的d空軌道。

(2)13使O原子上的電子云密度降低，O、H間的結(jié)合力減弱，易離解出H+

(3)50.122、略

【分析】【分析】

周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同，則A的電子排布式為1s22s2；所以A為4號(hào)鈹元素。且A；B、C同周期，B、C相鄰，且C中的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)所以C為7號(hào)N元素，則B是6號(hào)C元素。人類(lèi)最早使用的金屬是銅，D是人類(lèi)最早使用的元素，所以D是29號(hào)元素Cu。

【詳解】

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序?yàn)椋築e

（2）①BeCl2中心原子Be形成2個(gè)σ鍵且沒(méi)有孤電子對(duì)；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，所以Be的雜化方式為sp雜化。

②1個(gè)氯化鈹二聚體分子中有2個(gè)配位鍵，所以1molBe2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為

（3）①由X的晶體及晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，X為石墨。石墨是混合晶體，碳原子采用sp2雜化與周?chē)?個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵；每個(gè)碳原子還有一個(gè)電子在2p軌道上，同一片層所有碳原子的未參與形成σ鍵的2p軌道相互平行并形成了大π鍵，這些2p軌道中的電子可以在整個(gè)層內(nèi)自由運(yùn)動(dòng)，所以石墨具有導(dǎo)電性，因此石墨中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；金屬鍵。

②每個(gè)晶胞中占有的C原子數(shù)=則NA個(gè)該晶胞的質(zhì)量為48g.該晶胞是四棱柱，底面是連長(zhǎng)為rcm的菱形，高為2d,所以該晶胞的體積為V：V=

NA個(gè)該晶胞的體積為由上面兩個(gè)數(shù)據(jù)可以表示出晶胞的密度為。

==ag/cm3，解之得d=(單位是cm)，即X晶體的層間距離為cm。

（4）N元素可以形成兩種含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3強(qiáng)于HNO2；

原因?yàn)镠NO3中含有更多的非羥基氧，N的正電性越高，導(dǎo)致N-O-H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H+；即酸性越強(qiáng)。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱(chēng)這種堆積方式為“甲”方式。甲方式的晶胞是六方最密堆積。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱(chēng)這種堆積方式為“乙”方式。乙方式的晶胞是面心最密堆積。因?yàn)榻饘巽~的晶胞是面心立方，所以金屬Cu的堆積方式為乙?！窘馕觥緽esp共價(jià)鍵金屬鍵cm強(qiáng)于HNO3中含有更多的非羥基氧，C的正電性越高，導(dǎo)致N-O-H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H+，即酸性越強(qiáng)。乙五、原理綜合題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；

(2)明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽；在溶液中鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以起凈水作用；

(3)一水合氨是弱電解質(zhì)；加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；

(4)根據(jù)電荷守恒分析；

(5)鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中；該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象。

【詳解】

(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解反應(yīng)的方程式為水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(2)明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解作用：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體物質(zhì)，使之形成沉淀而使水凈化，因此可以起凈水作用；

(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等，則氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH，即m

(4)25℃時(shí)，將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有H+、NH4+、OH-、Cl-，溶液中存在電電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中c(H+)=c(OH-)；所以溶液顯中性；

(5)鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬Fe作負(fù)極，較不活潑的金屬Ag作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，所以鐵圈質(zhì)量減少；銀圈上銅離子得電子生成銅單質(zhì)附著在銀圈上，銀圈上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；銀附著，導(dǎo)致銀圈質(zhì)量增加，所以觀察到的現(xiàn)象是：鐵圈向上傾斜,銀圈向下傾斜，故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

該題考查了離子反應(yīng)的應(yīng)用，涉及鹽的水解、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較及原電池知識(shí)，該題的關(guān)鍵是明確原電池工作原理，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析鹽的水解和弱電解質(zhì)電離，要注重基礎(chǔ)知識(shí)，注重答題的靈活性，結(jié)合題意靈活運(yùn)用，題目有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)?！窘馕觥緾O32-+H2OHCO3-+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+<中DCu2++2e-=Cu24、略

【分析】試題分析：(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析含有的官能團(tuán)；(2)是中氮原子上的氫原子被代替；(3)反應(yīng)③是與生成和H2SO3；(4)羧基與氨基可以形成肽鍵；（5）根據(jù)A；D、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；（6）根據(jù)條件書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體。

解析：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是含有的官能團(tuán)是溴原子、羧基；(2)是中氮原子上的氫原子被代替，所以反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)③是與生成和H2SO3，反應(yīng)方程式是(4)羧基與氨基可以形成肽鍵，所以與脫水生成如果沒(méi)有步驟③，D和F也能反應(yīng)；（5）不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；含有羧基，所以可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；中含有單鍵碳，不可能所有原子共平面，故C錯(cuò)誤；含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確，選BD。（6）①含有C=C鍵；②含有苯環(huán)且其只有兩個(gè)取代基；③含有─NH2，同時(shí)滿足條件的的同分異構(gòu)體，兩個(gè)取代基可能是─NH2和─CH2CH=CH2、─NH2和─CH=CHCH3、─NH2和─C(CH3)=CH2、─CH2NH2和─CH=CH2、─CH3和─CH=CHNH2、─CH3和─C(NH2)=CH2、每種組合都有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)，所以共18種。其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：或【解析】羧基、溴原子取代反應(yīng)能BD18種或25、略

【分析】(1).A的分子式是C7H8，結(jié)合合成路線可知，A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由C的結(jié)構(gòu)式可知，B為則與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，故答案為取代反應(yīng)；

(2).C為與發(fā)生反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為：故答案為

(3).分子中含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基處于苯環(huán)的對(duì)位，符合條件的有：故答案為

(4).由題目信息i并結(jié)合G的結(jié)構(gòu)式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)G和H的分子式并結(jié)合信息ii可知，試劑b為乙醛，故答案為：CH3CHO（乙醛）；

(5).根據(jù)信息iii可知，H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是：故答案為

(6).根據(jù)題中信息，合成苯乙酸乙酯時(shí)，可用甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成與NaCN反應(yīng)生成在酸性條件下生成再利用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇與發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯乙酸乙酯，合成路線為：故答案為

點(diǎn)睛：本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成路