2025年人教A版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高二化學上冊階段測試試卷589考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（）A.第一電離能和電負性：Z＞W(wǎng)＞QB.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強C.離子半徑X3－＜Z3＋D.元素X與元素Q二者的氫化物能化合生成離子化合物2、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（）①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②⑤3、rm{Co(}Ⅲrm{)}的八面體配合物rm{CoCl_{m}?nNH_{3}}若rm{1mol}配合物與足量rm{AgNO_{3}}溶液作用生成rm{1mol}rm{AgCl}沉淀，則rm{m}rm{n}的值是rm{(}rm{)}A.rm{m=1}rm{n=5}B.rm{m=3}rm{n=4}C.rm{m=5}rm{n=1}D.rm{m=3}rm{n=3}4、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是：A.rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}B.rm{CO_{2}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+H^{+}}C.rm{HCOOH+H_{2}O?HCOO^{-}+H_{3}O^{+}}D.rm{HS^{-}+H_{2}O?S^{2-}+H_{3}O^{+}}5、對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；能增大正反應(yīng)速率的措施是（）

A.增大容器容積。

B.移去部分SO3

C.通入大量O2

D.降低體系溫度。

6、投入一定量的物質(zhì)A和B發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋nB(g)mC(g)，在溫度分別為T1、T2，壓強分別為P1、P2的條件下，測得C的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如右圖所示,有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.n+2<m該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.n+2<m該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.n+2>m該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.n+2>m該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7、下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}CO_{3}}B.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}C.rm{K_{2}SO_{4}}D.rm{H_{2}SO_{4}}8、下列物質(zhì)間的反應(yīng)；其能量變化符合下圖的是。

A.由rm{Zn}和稀rm{H_{2}SO_{4}}制氫氣B.灼熱的炭粉與二氧化碳反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}隆隴8H_{2}O}晶體和rm{NH_{4}Cl}晶體混合D.碳酸鈣的分解評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、下列有關(guān)說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{sp}(AB_{2})<K_{sp}(CD)}說明rm{AB_{2}}的溶解度小于rm{CD}的溶解度B.在rm{ZnS}的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，rm{ZnS}的rm{K_{sp}}不變C.已知rm{K_{sp}(AgCl)>K_{sp}(AgI)}則反應(yīng)rm{AgCl(s)+I^{-}(aq)=AgI(s)+Cl^{-}(aq)}能夠發(fā)生D.在rm{CaCO_{3}}的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動10、某同學用下列裝置制備并檢驗rm{Cl_{2}}的性質(zhì)。下列說法正確的是A.Ⅰ圖中：如果rm{MnO_{2}}過量，濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有rm{Cl_{2}}生成11、撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑其結(jié)構(gòu)為它可能具有的化學性質(zhì)是rm{(}rm{)}A.不與燒堿溶液反應(yīng)B.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.不能被氧化D.遇rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)12、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化B.可通過電解熔融rm{MgCl_{2}}來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融rm{AlCl_{3}}來制取鋁C.鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物D.rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{NH_{4}Cl}均為含共價鍵的離子化合物13、甲酸rm{(HCOOH)}的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol/L}的甲酸溶液的rm{pH}約為rm{2}B.甲酸能與水以任意比例互溶C.rm{10mL1mol/L}甲酸恰好與rm{10mL1mol/LNaOH}溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱14、可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6區(qū)分開的試劑是（）A.FeCl3溶液B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.NaOH溶液15、下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是rm{(}rm{)}A.苯酚鈉溶液中通入少量的rm{CO_{2}}氣體：rm{C0_{2}+H_{2}O+2C_{6}H_{5}O^{-}隆煤C_{6}H_{5}OH+2CO_{3}^{2-}}B.在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[triangle]{H_{2}SO_{4}}}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow[triangle]{H_{2}SO_{4}}}C.葡萄糖溶液與堿性氫氧化銅懸濁液混合后水浴加熱：rm{C_{6}H_{12}O_{6}+2Cu(OH)_{2}+NaOHoverset{{脣廬脭隆錄脫脠脠}}{}}rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{C_{6}H_{12}O_{6}+2Cu(OH)_{2}+NaOH

overset{{脣廬脭隆錄脫脠脠}}{}}分子甘氨酸脫去rm{2CuO隆媒+C_{5}H_{12}COONa+3H_{2}O}分子水：rm{2}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、某有機化合物X(C7H8O)與另一有機化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)：X＋YZ＋H2O（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X是________填標號字母）。（2）Y的分子式是____，可能的結(jié)構(gòu)簡式是：____和____。（3）Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng)：F＋H2O該反應(yīng)的類型是____，E的結(jié)構(gòu)簡式是____。17、三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到；該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽．

（1）生成物NF3中氮原子的軌道雜化方式為______，NF3分子空間構(gòu)型為______；鍵角______109°28′（填“大于”“小于”“等于”）．

（2）N3-被稱為類鹵離子，寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學式______．

（3）某元素X跟氟可形成離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該離子化合物的化學式為（用X、F表示）______；X陽離子的配位數(shù)為______．

（4）若晶胞邊長為acm，該離子化合物的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該晶體的密度為（用a、M、NA表達）______g?cm-3．18、按要求寫出相關(guān)的方程式：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式______

（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式______

（3）乙醇和氧氣以KOH為電解質(zhì)的溶液形成的燃料電池的負極電極反應(yīng)式______．19、rm{(1)}火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼rm{(N_{2}H_{4})}和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把rm{0.4mol}液態(tài)肼和rm{0.8molH_{2}O_{2}}混合恰好完全反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出rm{256kJ}的熱量rm{(}提示：反應(yīng)方程式為rm{N_{2}H_{4}+2H_{2}O_{2}=N_{2}+4H_{2}O)}rm{N_{2}H_{4}+2H_{2}O_{2}=N_{2}+

4H_{2}O)}反應(yīng)的熱化學方程式為____。rm{壟脵}又已知rm{壟脷}液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是rm{16g}則rm{408kJ}的rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}rm{婁隴}rm{H}____。rm{=}將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣rm{(2)}和rm{(CO}的混合氣體rm{H_{2}}是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為：rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}rm{)}已知：rm{壟脵2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}rm{triangleH_{2}=-483.6kJ隆隴mol^{-1;;;}壟脷2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}rm{triangleH_{3}=-221.0kJ隆隴mol^{-1,}}結(jié)合上述熱化學方程式，計算得出rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+

H_{2}(g)}____。rm{triangleH_{1}}20、rm{(1)}現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：rm{A}．rm{B.Ca(ClO)_{2;;;}}C.rm{NO_{2}}rm{D.Si}請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。rm{壟脵}漂白粉的有效成分是____；rm{壟脷}通常狀況下呈紅棕色的是____；rm{壟脹}電子工業(yè)中作為半導(dǎo)體材料的是____；rm{壟脺}通常狀況下帶有特殊氣味、不溶于水的液體是____。rm{(2)}乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物。乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)：rm{CH_{3}COOH+HOC_{2}H_{5}}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{壟脵}該反應(yīng)類型是____反應(yīng)rm{(}填“取代”或“加成”rm{)}rm{壟脷}其中含有羧基官能團的物質(zhì)是____。21、（11分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：____。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學方程式是____。22、（6分）燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，放出熱量QkJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重17.6g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。（1）寫出烴A的分子式（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個甲基①寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學方程式②烴A在一定條件下可以通過加聚反應(yīng)合成一種塑料，則該反應(yīng)的化學方程式是23、在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：（1）800℃時，0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為（2）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（A）不變C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）24、在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）．請用編號回答下列問題：A．兩性B．金屬C．非金屬D．稀有氣體。

（1）當n一定時，K值越大，則元素的______性越強。

（2）當A一定時，K值越小，則元素的______性越強。

（3）當K=0，則該元素系______元素，當K=l時（n≠1），則該元素系______元素，當K＜1時，該元素系______元素．評卷人得分四、推斷題(共3題，共12分)25、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)和條件已略去rm{)}rm{A}是常用的漂白液的有效成分，rm{C}為黃綠色氣體，氣體rm{F}在rm{C}中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，rm{D}是海水中含量最多的一種鹽，rm{X}rm{Y}是兩種常見的金屬，rm{H}遇到rm{KSCN}溶液時變成紅色，rm{Z}是兩種氫氧化物沉淀的混合物。

請回答下列問題：rm{(1)B}的電子式為________。rm{(2)Z}中所含沉淀有rm{Al(OH)_{3}}和________。rm{(3)}寫出rm{Y}和溶液rm{G}反應(yīng)的離子方程式：__________________。rm{(4)}寫出rm{A}和rm{B}反應(yīng)的化學方程式：______________________。26、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分生成物與反應(yīng)條件已略去rm{)}rm{A}rm{D}rm{H}rm{I}rm{J}是氣體，其中rm{D}rm{I}rm{J}均含有同一種元素，且rm{D}的相對分子質(zhì)量比rm{H}的大rm{16}rm{J}在空氣中的含量最高；rm{B}rm{C}是常見的強酸；rm{E}是紫紅色的金屬；rm{G}是最常見的無色液體。請回答下列問題：rm{壟脜I}的化學式為________。rm{壟脝J}的電子式為________。rm{壟脟}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學方程式：________。rm{壟脠}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式：________。27、某有機物rm{J}可以利用以下路線來合成rm{.D}的核磁共振氫譜有兩個峰．已知：Ⅰrm{.R-OH+R隆盲-Xxrightarrow[脢脪脦脗]{KOH};R-O-R隆盲+HX}Ⅱrm{.RClxrightarrow[]{NaCN};R-CNxrightarrow[H+]{{H}_{2}O};R-COOH}Ⅲrm{.R-CN;xrightarrow[Ni/triangle]{{H}_{2}}RC{H}_{2}N{H}_{2}}rm{.R-OH+R隆盲-X

xrightarrow[脢脪脦脗]{KOH};R-O-R隆盲+HX}和rm{.RClxrightarrow[]{NaCN};R-CN

xrightarrow[H+]{{H}_{2}O};R-COOH}在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇rm{.R-CN;xrightarrow[Ni/triangle

]{{H}_{2}}RC{H}_{2}N{H}_{2}}rm{壟脜1molA}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為rm{1molH_{2}}則rm{X}的分子式為____，rm{X}分子的結(jié)構(gòu)簡式是____．rm{65%}的化學方程式為____．rm{X}與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機產(chǎn)物rm{A}．rm{壟脝C隆煤D}的名稱是____．rm{壟脟F}在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為____．rm{Y}和rm{壟脵Y}反應(yīng)生成rm{壟脷Y}聚酰胺rm{壟脡H}的化學反應(yīng)方程式為____．rm{I}同時滿足下列條件的rm{J(}的同分異構(gòu)體有多種rm{-66)}寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式rm{壟脢}核磁共振氫譜有三個峰，面積比為rm{H}rm{.}rm{(}____rm{4}只含一種官能團rm{4}該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成rm{2)}rm{壟脵}已知：寫出以苯酚和rm{壟脷1mol}為原料制備的合成路線流程圖rm{4molAg}無機試劑任用rm{壟脣}合成路線流程圖示例如下：rm{{H}_{2}C簍TC{H}_{2;}xrightarrow[]{HBr}C{H}_{3}C{H}_{2}Br;xrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH隆攏}

____．rm{HCHO}評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)28、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。29、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。30、三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。31、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)32、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。33、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。34、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。35、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是N、Y和O、Z是Al、W是S、Q是Cl。非金屬性越強，電負性越大，所以第一電離能和電負性應(yīng)該是Q＞W(wǎng)＞Z，A錯誤；氯元素的非金屬性強于S因素的，所以高氯酸的酸性強于氯元素的，B錯誤；核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，C不正確，離子半徑應(yīng)該是X3－＞Z3＋。氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，是離子化合物，D正確，答案選D?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷【解析】【答案】D2、D【分析】③④⑥燃燒會產(chǎn)生污染性氣體，不是綠色能源，其余都是正確的，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、B【分析】解：配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，rm{1mol}配合物生成rm{1molAgCl}沉淀，知道rm{1mol}配合物電離出rm{1molCl^{-}}即配離子顯rm{+1}價，又因為外界有一個rm{Cl^{-}}且rm{Co}顯rm{+3}價，所以rm{[CoCl_{m-1}?nNH_{3}]^{+}}中有兩個氯原子，即rm{m=3}又因為是正八面體，所以rm{n=6-2=4}所以rm{m=3}rm{n=4}

故選：rm{B}

配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，根據(jù)rm{1mol}配合物生成rm{1molAgCl}沉淀，求出配離子顯rm{+1}價，即外界有一個rm{Cl^{-}}且rm{Co(}Ⅲrm{)Co}顯rm{+3}價，所以rm{[CoCl_{m-1}?nNH_{3}]^{+}}中有兩個氯原子，即rm{m=3}又因為是正八面體，所以rm{n=6-2=4}．

本題主要考查了配合物的組成，電離時外界電離，內(nèi)界不電離是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】本題考查學生水解方程式的書寫和水解原理知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大。【解答】A.碳酸根離子水解分步；首先水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，故A正確；

B.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸電離，故離子方程式為電離方程式，故B錯誤；

C.甲酸不能水解；故C錯誤；

D.硫氫根離子水解生成硫化氫，該離子方程式為硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}5、C【分析】

A；增大容器容積；減小了體系的壓強，壓強減小，正反應(yīng)速率減小，故A錯誤．

B；移去部分三氧化硫；反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小，故B錯誤．

C；通入大量氧氣；增大反應(yīng)物的濃度，能增大正反應(yīng)速率，故C正確．

D；降低體系的溫度；正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)外界條件對化學反應(yīng)速率的影響分析；能改變反應(yīng)速率的措施有溫度；壓強、濃度、催化劑等．

6、A【分析】【解析】試題分析：根據(jù)圖中信息可知，T1>T2，P2>P1。升高溫度，化學平衡逆向移動，故總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。增大壓強，化學平衡逆向移動，故n+2<m。故選A?？键c：化學平衡的移動圖像分析【解析】【答案】A7、D【分析】解：水電離出氫離子和氫氧根離子；所以向水中加入酸或堿能抑制水電離，要使溶液呈現(xiàn)酸性且能抑制水電離，則必須向溶液中加入酸，故選D．

酸或堿能抑制水的電離；且溶液呈酸性，說明溶液中存在的溶質(zhì)是酸，含有弱根離子的鹽能促進水電離．

本題考查影響水電離的因素，根據(jù)水電離出的離子來分析即可，難度不大．【解析】rm{D}8、A【分析】【分析】從圖上分析；反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)，金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等rm{.}常見的吸熱反應(yīng)：rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以rm{C}rm{CO}rm{H_{2}}作為還原劑的反應(yīng)等?！窘獯稹緼.活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A正確；

B.灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)，是以rm{C}作為還原劑的反應(yīng)；反應(yīng)吸熱，故B錯誤；

C.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故C錯誤；

D.碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)；是吸熱反應(yīng)，故D錯誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}二、雙選題(共7題，共14分)9、rBC【分析】解：rm{A.}由于rm{AB_{2}}與rm{CD}分子組成形式不同，rm{K_{SP}}的表達式不同，因此不能根據(jù)rm{K_{SP}}大小來比較溶解度的大??；故A錯誤；

B.rm{K_{SP}}只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，在rm{ZnS}的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，rm{ZnS}的rm{K_{sp}}不變；故B正確；

C.溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的，所以在rm{AgCl}的沉淀溶解平衡體系中，加入rm{KI}固體，rm{AgCl}沉淀可轉(zhuǎn)化為rm{AgI}沉淀，即反應(yīng)rm{AgCl(s)+I^{-}(aq)=AgI(s)+Cl^{-}(aq)}能夠發(fā)生；故C正確；

D.碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：rm{CaCO_{3}(s)?Ca^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)}加入rm{HCl}能與rm{CO_{3}^{2-}}反應(yīng)；促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動，故D錯誤；

故選BC．

A.由于rm{AB_{2}}與rm{CD}分子組成形式不同，因此不能根據(jù)rm{Ksp}大小來比較溶解度的大??；

B.rm{K_{SP}}只與溫度有關(guān)；與濃度無關(guān)；

C.溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的；

D.rm{HCl}與rm{CO_{3}^{2-}}反應(yīng)；促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動．

本題考查了rm{Ksp}的比較、沉淀的轉(zhuǎn)化、影響rm{Ksp}的因素、沉淀溶解平衡的移動等，屬于基本原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，明確溶度積常數(shù)和沉淀溶解平衡是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{BC}10、D【分析】【分析】本題旨在考查學生對化學實驗方案設(shè)計的基本要求、氯氣的性質(zhì)實驗的應(yīng)用?！窘獯稹緼.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，隨著濃鹽酸濃度減小，反應(yīng)會停止，故濃鹽酸不會全部消耗，故A不符合題意；B.甲烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，故B不符合題意；C.銅在氯氣中燃燒生成的是棕黃色的煙，成分是氯化銅固體，故C不符合題意；D.硫酸的氧化性小于氯氣，故沒有氯氣生成，故D不符合題意。故選D。【解析】rm{D}11、rBD【分析】解：rm{A.}含有酚羥基；可與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；

B.含有酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.酚羥基可被高錳酸鉀氧化；故C錯誤；

D.酚羥基遇rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故D正確．

故選BD．

有機物中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顯色反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{BD}12、rAD【分析】解：rm{A.}石油裂解獲得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔；生成了新物質(zhì)；煤的氣化生成了一氧化碳和氫氣，生成了新物質(zhì)；海水制鎂由鎂離子得到單質(zhì)鎂，生成了新物質(zhì)；所以石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化，故A正確；

B.工業(yè)上，電解熔融rm{MgCl_{2}}冶煉金屬鎂；rm{AlCl_{3}}的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以電解rm{Al_{2}O_{3}}與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁；故B錯誤；

C.鋁熱劑是鐵和氧化鋁的混合物；鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、均為混合物；雙氧水、明礬均為純凈物，故C錯誤；

D.rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{NH_{4}Cl}均為含共價鍵的離子化合物；故D正確；

故選AD．

A.有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化；沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；

B.rm{AlCl_{3}}的共價化合物；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

C.混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；溶液肯定是混合物；

D.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵．

本題主要考查了物質(zhì)的變化、電解法冶煉金屬、物質(zhì)的分類與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意知識的掌握．【解析】rm{AD}13、rAD【分析】解：rm{A.1mol/L}的甲酸溶液的rm{pH}約為rm{2}則甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸濃度，所以能說明甲酸只有部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；

B.甲酸能與水以任意比互溶；只能證明甲酸極易溶于水，不能說明甲酸的電離程度，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.rm{10mL1mol/L}甲酸恰好與rm{10mL1mol/LNaOH}溶液完全反應(yīng)；只能說明甲酸具有酸性且屬于一元酸，不能說明甲酸的電離程度，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D.在相同條件下；甲酸的導(dǎo)電性比一元強酸的弱，說明甲酸中離子濃度小于一元強酸，所以能說明甲酸不完全電離，能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故D正確；

故選：rm{AD}．

只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；如果甲酸只有部分電離，則甲酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性判斷電解質(zhì)強弱，為易錯點．【解析】rm{AD}14、A|B【分析】解：A．C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6分別FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：不反應(yīng)不分層；白色沉淀、不反應(yīng)分層后油狀液體在下層、溶液為褐色、溶液為紫色、不反應(yīng)分層后油狀液體在上層；現(xiàn)象不同，能區(qū)分開，故A正確；

B．加入溴水；現(xiàn)象分別為：不反應(yīng)不分層；淺黃色沉淀、不反應(yīng)分層后油狀液體在下層、溶液呈褐色、白色沉淀、不反應(yīng)分層后油狀液體在上層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；

C．C2H5OH；苯酚均與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故C錯誤；

D．C2H5OH；KI溶液與NaOH溶液均不反應(yīng)不分層；現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D錯誤；

故選AB．

C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6分別FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：不反應(yīng)不分層；白色沉淀、不反應(yīng)分層后油狀液體在下層、溶液為褐色、溶液為紫色、不反應(yīng)分層后油狀液體在上層；現(xiàn)象不同，以此解答．

本題考查物質(zhì)的區(qū)分，注意利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象來區(qū)分是解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確常見有機物、無機物之間的反應(yīng)即可解答，題目難度中等．【解析】【答案】AB15、rAC【分析】解：rm{A.}苯酚鈉溶液中通入少量的rm{C0_{2}}氣體的離子反應(yīng)為rm{C0_{2}+H_{2}0+C_{6}H_{5}O^{-}隆煤C_{6}H_{5}0H+HC0_{3}^{-}}故A錯誤；

B.在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)為rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}0xrightarrow[triangle]{H_{2}SO_{4}}}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}0

xrightarrow[triangle]{H_{2}SO_{4}}}故B正確；

C.葡萄糖溶液與堿性氫氧化銅懸濁液混合后水浴加熱的反應(yīng)為rm{C_{6}H_{12}O_{6}+2Cu(OH)_{2}overset{{脣廬脭隆錄脫脠脠}}{}}rm{CH_{3}CH_{2}0H}故C錯誤；

D.rm{C_{6}H_{12}O_{6}+2Cu(OH)_{2}

overset{{脣廬脭隆錄脫脠脠}}{}}分子甘氨酸脫去rm{Cu_{2}O隆媒+CH_{2}OH(CHOH)_{4}COOH+2H_{2}0}分子水的反應(yīng)為故D正確；

故選AC。

A.反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

B.發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

C.反應(yīng)生成葡萄糖酸；氧化亞銅、水；

D.氨基與羧基脫水生成肽鍵，rm{2}分子脫水形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

本題考查離子反應(yīng)及化學反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機物性質(zhì)及反應(yīng)的考查，注意醛、苯酚、烯烴的性質(zhì)即可解答，題目難度中等。rm{2}【解析】rm{AC}三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明X分子中不含酚羥基，X（C7H8O）分子中含有1個O，且X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，所以X是醇，因此答案選d。（2）X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，X是醇，Y是羧酸。X和Y發(fā)生酯化反應(yīng)生成Z（C11H14O2）和水，發(fā)生酯化反應(yīng)時，酯中的碳原子個數(shù)等于羧酸和醇中的碳原子個數(shù)之和，酯中氫原子、氧原子與水中氫原子、氧原子個數(shù)之和分別等于酸與醇中氫、氧原子之和，所以Y的分子式為C4H8O2，即Y是是丁酸。丁酸的同分異構(gòu)體中含有羧基的有兩個，其結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH。（3）E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，說明含有醛基；其氧化產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F（C4H8O3），F(xiàn)可以自身發(fā)生酯化反應(yīng)，說明F含有羧基和醇羥基，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2（OH）CH2CH2COOH，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2（OH）CH2CH2CHO?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【答案】（10分）（1）d(1分)（2）C4H8O2(2分)CH3CH2CH2COOH(2分)CH3CH(CH3)COOH(2分)（3）酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(1分)CH2OHCH2CH2CHO(2分)17、略

【分析】解：（1）NF3中含有3個δ鍵，且孤電子對數(shù)為=1，則應(yīng)為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，由于三角錐形中孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對，使鍵角變小，所以NF3的鍵角小于109°28′；

故答案為：sp3；三角錐形；小于；

（2）N3-含有3個原子和22個電子，價電子總數(shù)為16，則對應(yīng)的等電子體有CO2或CS2、N2O等，故答案為：N2O或CO2；

（3）F原子在晶胞內(nèi)部，晶胞中含有8個F，X在頂點和面心上，則X的個數(shù)為×8+×6=4，則該離子化合物的化學式為XF2；在面心的X原子該晶胞中連接4個氟離子；而且X為兩個晶胞共用，所以X的配位數(shù)為8；

故答案為：XF2；8；

（4）晶胞平均含有4個X，8個F-，其質(zhì)量為g，該離子化合協(xié)晶體的體積為a3g/cm3，則晶胞的密度是g?cm3，故答案為：．

（1）根據(jù)分子中δ鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型和分子的空間構(gòu)型；由于三角錐形中孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對；使鍵角變??；

（2）N3-含有3個原子和22個電子；結(jié)合等電子體的定義分析；

（3）F原子在晶胞內(nèi)部；X在頂點和面心上，利用均攤法計算化學式；根據(jù)X陽離子連接的氟離子的個數(shù)判斷；

（4）晶胞平均含有4個X，8個F-，其質(zhì)量為g，結(jié)合ρ=計算．

本題考查較為綜合，涉及雜化類型、空間構(gòu)型、等電子體、晶胞的計算，側(cè)重于知識的掌握與遷移的考查，注意把握晶胞的計算方法，題目難度中等．【解析】sP3；三角錐；小于；CO2或N2O；XF2；8；18、略

【分析】解：（1）電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，電解反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

（3）乙醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，故答案為：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

（1）電解飽和食鹽水生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉；

（2）氯化銨溶液中氨根離子水解生成一水合氨和氯化氫；

（3）乙醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水．

本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒．【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O19、（1）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ/mol

②44kJ/mol（2）+131.3kJ/mol【分析】【分析】本題考查了熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的應(yīng)用，應(yīng)注意書寫熱化學方程式時要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。【解答】rm{(1)壟脵}反應(yīng)方程式為：rm{N}反應(yīng)方程式為：rm{(1)壟脵}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{=N}rm{=N}液態(tài)肼放出rm{{,!}_{2}}的熱量，則rm{+4H}液態(tài)肼放出的熱量為rm{+4H}

rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{0.4mol}液態(tài)肼放出rm{256KJ}的熱量，則rm{1mol}液態(tài)肼放出的熱量為rm{640kJ}rm{O}rm{0.4mol}rm{256KJ}rm{1mol}rm{640kJ}所以反應(yīng)的熱化學方程式為：rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{O(g)triangleH=-640kJ/mol}rm{{,!}_{4}}rm{(l)+2H}rm{(l)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(l)=N}rm{(l)=N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+4H}rm{(g)+4H}rm{O(g)triangleH=-640kJ/mol}

rm{{,!}_{2}}根據(jù)rm{O(g)triangle

H=-640kJ/mol}可知：rm{O(g)triangle

H=-640kJ/mol}故答案為：rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{(l)+2H}rm{(l)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{O(g)triangleH=-640kJ/mol}rm{{,!}_{2}}

rm{(l)=N}液態(tài)肼即rm{(l)=N}肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是rm{{,!}_{2}}故有：

rm{(g)+4H}rm{(g)+4H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)triangle

H=-640kJ/mol}rm{O(g)triangle

H=-640kJ/mol}rm{壟脷}根據(jù)rm{壟脵}可知：rm{N}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{O(l)triangleH=-816kJ/mol}rm{{,!}_{4}}

rm{(l)+2H}可得：rm{(l)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{O(g)triangleH=(-640kJ/mol)-(-816kJ/mol)=176KJ/mol}

rm{{,!}_{2}}rm{(l)=N}rm{(l)=N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+4H}故答案為：rm{(g)+4H}

rm{{,!}_{2}}已知：rm{O(g)triangle

H=-640kJ/mol}rm{壟脵}rm{O(g)triangle

H=-640kJ/mol}rm{壟脵}現(xiàn)又知rm{16g}液態(tài)肼即rm{0.5mol}肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是rm{408kJ}故有：rm{16g}rm{0.5mol}rm{408kJ}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}

rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{(l)+2H}rm{(l)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}

rm{{,!}_{2}}rm{(l)=N}rm{(l)=N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+4H}rm{(g)+4H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)triangle

H=-816kJ/mol}rm{壟脷}可得：rm{?{H}_{1}=;dfrac{483.6kJ/mol?221.0kJ/mol;}{2}=+131.3kJ/mol}故答案為：rm{O(l)triangle

H=-816kJ/mol}

rm{壟脷}根據(jù)蓋斯定律，將rm{壟脵-壟脷}可得：rm{4H}

rm{壟脵-壟脷}【解析】rm{(1)壟脵N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-640kJ/mol}

rm{(1)壟脵N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-640kJ/mol}rm{壟脷44kJ/mol}rm{(2)+131.3kJ/mol}20、（1）①B

②C

③D

④A（2）①取代。

②乙酸（或CH3COOH）【分析】【分析】本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)和用途知識，注意教材知識的梳理和記憶是關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵}白粉的有效成分是次氯酸鈣，故答案為：rm{B}白粉的有效成分是次氯酸鈣，故答案為：rm{壟脵}

rm{B}二氧化氮通常狀況下呈紅棕色的氣體，故答案為：rm{壟脷}二氧化氮通常狀況下呈紅棕色的氣體，故答案為：rm{C}

rm{壟脷}硅在電子工業(yè)中常作為半導(dǎo)體材料，故答案為：rm{C}

rm{壟脹}硅在電子工業(yè)中常作為半導(dǎo)體材料，故答案為：rm{D}通常狀況下苯是一種帶有特殊氣味、不溶于水的液體，故答案為：rm{壟脹}rm{D}rm{壟脺}通常狀況下苯是一種帶有特殊氣味、不溶于水的液體，故答案為：rm{A}

rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的類型，rm{壟脺}

rm{A}因乙酸含有羧基，為乙酸的官能團，故答案為：乙酸rm{(2)壟脵}或乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學方程式為rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的類型，rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}故答案為：取代反應(yīng)；【解析】rm{(1)壟脵B}

rm{壟脷C}

rm{壟脹D}

rm{壟脺A}rm{(2)壟脵}取代。

rm{壟脷}乙酸rm{(}或rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOH)}21、略

【分析】依題意知B沒有支鏈，D有羧基。E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素，E的一氯代物只有一種。F有不飽和鍵。【解析】【答案】⑴①②④（寫對一個得1分，寫出2個給2分，寫全得3分）(3分)；⑵羧基(1分)；碳碳雙鍵(1分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）C4H-8（2分）；（2）CH3CH=CHCH3+Br2CH3CHBrCHBrCH3（2分）；nCH3CH=CHCH3（2分）23、略

【分析】試題分析：（1）在800℃時，當5min時D的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)方程式中B與D的關(guān)系可知：消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，所以0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為V(B)=1.2mol÷1L÷5min=0.24mol/(L·min);（2）A．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若容器中壓強不變，則反應(yīng)達到平衡，正確；B．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若反應(yīng)未達到平衡，則任何物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若混合氣體中c（A）不變，反應(yīng)達到平衡，正確；C．B是反應(yīng)物，D都是生成物，若反應(yīng)達到平衡，v正（B）=2v逆（D），現(xiàn)在2v正（B）=v逆（D），因此反應(yīng)未達到平衡，錯誤；D．在任何時刻都存在c（A）=c（C），因此不能判斷反應(yīng)達到平衡，錯誤。（3）根據(jù)已知條件可知：當反應(yīng)達到平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是：c(A)=0.4mol/L；c(B)=1mol/L；c(C)=c(D)=0.6mol/L。所以800℃時的平衡常數(shù)K=由于升高溫度，D的平衡的物質(zhì)的量濃度增大，說明升高溫度，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（4）在700℃時，根據(jù)已知條件可知當反應(yīng)達到平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是：c(A)=0.55mol/L；c(B)=1.3mol/L；c(C)=c(D)=0.45mol/L，在該溫度下的化學平衡常數(shù)是在某一時刻，各種生成物物質(zhì)的平衡濃度冪之積與各種反應(yīng)物的濃度的冪之積的比是<0.22，所以此時該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動?？键c：考查化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算、化學反應(yīng)進行的方向的判斷的知識。【解析】【答案】（1）0.24mol/(L·min);（2）A、B（2分，）（3）0.9（mol·L—1）—1（；吸熱；（4）向正反應(yīng)方向。24、略

【分析】解：元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）．

（1）當n一定時；K值越大，則主族數(shù)A越大，則元素的非金屬性越強，故答案為：C；

（2）當A一定時；K值越小，則周期數(shù)n越大，則元素的金屬性越強，故答案為：B；

（3）當K=0；A為0，為0族元素，即該元素為D稀有氣體元素；當K=l時，周期數(shù)=族序數(shù)，如Be；Al等，則該元素為A兩性元素；當K＜1時，則周期數(shù)大于主族序數(shù)，如Na、Mg等，即該元素為B金屬元素；

故答案為：D；A；B．

元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）．

（1）當n一定時；K值越大，則主族數(shù)A越大；

（2）當A一定時；K值越小，則周期數(shù)n越大；

（3）當K=0；A為0，為0族元素；當K=l時，周期數(shù)=族序數(shù)，如Be；Al等；當K＜1時，則周期數(shù)大于主族序數(shù)，如Na、Mg等．

本題考查非金屬性和金屬性的比較等，為信息習題，把握習題中的信息及同周期和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】C；B；D；A；B四、推斷題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)條件的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，主要考查過氧化鈉的性質(zhì)、鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等。【解答】rm{A}是常用的漂白液的有效成分，其主要成分為rm{NaClO}rm{C}為黃綠色氣體，即氯氣，說明次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，則rm{B}為rm{HCl}氣體rm{F}在rm{C}中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，說明氣體rm{F}為氫氣是常用的漂白液的有效成分，其主要成分為rm{A}rm{NaClO}為黃綠色氣體，即氯氣，說明次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，則rm{C}為rm{B}氣體rm{HCl}在rm{F}中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，說明氣體rm{C}為氫氣，rm{F}是海水中含量最多的一種鹽，則rm{D}是海水中含量最多的一種鹽，則rm{D}為rm{NaCl}電解飽和的食鹽水得到的rm{G}為rm{NaOH}rm{E}為水，rm{X}rm{Y}是兩種常見的金屬，rm{H}遇到rm{KSCN}溶液時變成紅色，說明rm{H}含有鐵離子，則rm{X}為rm{Fe}能與rm{NaOH}反應(yīng)的金屬只有rm{Al}所以rm{Y}為金屬rm{Al}rm{Z}是氫氧化鐵和氫氧化鋁兩種氫氧化物沉淀的混合物。為rm{D}電解飽和的食鹽水得到的rm{D}為rm{NaCl}rm{G}為水，rm{NaOH}rm{E}是兩種常見的金屬，rm{X}遇到rm{Y}溶液時變成紅色，說明rm{H}含有鐵離子，則rm{KSCN}為rm{H}能與rm{X}反應(yīng)的金屬只有rm{Fe}所以rm{NaOH}為金屬rm{Al}rm{Y}是氫氧化鐵和氫氧化鋁兩種氫氧化物沉淀的混合物。

rm{Al}根據(jù)上面的分析可知，rm{Z}為rm{(1)}其電子式為：

故答案為：

rm{B}rm{HCl}中所含沉淀有rm{(2)}rm{Z}中所含沉淀有rm{Al(OH)}rm{Z}，故答案為：rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}為金屬和rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}為rm{Fe(OH)_{3}}則rm{(3)Y}和溶液rm{Al}反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Al+2{H}_{2}O+2O{H}^{-}簍T簍T簍T2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉}故答案為：rm{2Al+2{H}_{2}O+2O{H}^{-}簍T簍T簍T2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉}

rm{G}為rm{NaOH}rm{Y}和溶液rm{G}反應(yīng)的離子方程式為：為rm{Y}反應(yīng)rm{G}和rm{2Al+2{H}_{2}O+2O{H}^{-}簍T簍T簍T2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉

}反應(yīng)的化學方程式為：rm{2Al+2{H}_{2}O+2O{H}^{-}簍T簍T簍T2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉

}故答案為：rm{(4)A}rm{NaClO}【解析】rm{(1)}rm{(2)Fe(OH)_{3}}rm{(3)2Al+2{H}_{2}O+2O{H}^{-}簍T簍T簍T2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉}rm{(3)2Al+2{H}_{2}O+2O{H}^{-}簍T簍T簍T2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉

}rm{(4)NaClO+2HCl簍T簍T簍TNaCl+H_{2}O+Cl_{2}隆眉}26、⑴NH3

⑵⑶Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑷NO2＋SO2＋H2O＝2H+＋SO42-＋NO【分析】【分析】本題是對物質(zhì)的推斷的知識的考查，是中學化學的重要知識，難度較大。關(guān)鍵是依據(jù)流程圖正確推出各物質(zhì)，側(cè)重知識的綜合能力考查?！窘獯稹恳罁?jù)流程圖和A、rm{D}rm{H}rm{I}rm{J}是氣體，其中rm{D}rm{I}rm{J}均含有同一種元素，且rm{D}的相對分子質(zhì)量比rm{H}的大rm{16}rm{J}在空氣中的含量最高；rm{B}rm{C}是常見的強酸；rm{E}是紫紅色的金屬；rm{G}是最常見的無色液體可得。rm{A}是rm{SO_{2}}rm{B}是rm{HNO_{3}}rm{C}是rm{H_{2}SO_{4}}rm{D}是rm{NO_{2}}rm{E}是rm{Cu}rm{F}是rm{D}rm{H}rm{I}是氣體，其中rm{J}rm{D}rm{I}均含有同一種元素，且rm{J}的相對分子質(zhì)量比rm{D}的大rm{H}rm{16}在空氣中的含量最高；rm{J}rm{B}是常見的強酸；rm{C}是紫紅色的金屬；rm{E}是最常見的無色液體可得。rm{G}是rm{A}rm{SO_{2}}是rm{B}rm{HNO_{3}}是rm{C}rm{H_{2}SO_{4}}是rm{D}rm{NO_{2}}是rm{E}rm{Cu}是rm{F}rm{CuSO_{4}}rm{G}是rm{H_{2}O}rm{H}是rm{NO}rm{I}是rm{N}是rm{CuSO_{4}}rm{G}是rm{H_{2}O}rm{H}是rm{NO}rm{I}rm{N}是rm{H_{3}}rm{J}是rm{N_{2}}據(jù)此答題。據(jù)此答題。rm{H_{3}}的化學式為：rm{J}rm{N_{2}}rm{壟脜I}的化學式為：rm{壟脜I}rm{NH}rm{NH}

rm{{,!}_{3}}的電子式為：。故答案為：rm{NH}

rm{NH}寫出rm{{,!}_{3攏祿}}的化學方程式：rm{壟脝J}。故答案為：rm{壟脟}濃反應(yīng)rm{壟脵}的化學方程式：rm{overset{triangle}{=!=!=}}rm{壟脵}rm{Cu+2H}rm{Cu+2H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{(}濃rm{)}rm{(}rm{)}rm{overset{triangle

}{=!=!=}}rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{+SO}濃rm{+SO}rm{overset{triangle}{=!=!=}}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}。

寫出反應(yīng)故答案為：的離子方程式：rm{Cu+2H}rm{Cu+2H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{(}濃rm{)}rm{(}rm{)}rm{overset{triangle

}{=!=!=}}rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{壟脠}rm{壟脷}rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{2}}

rm{+SO}【解析】rm{壟脜NH_{3;}}

rm{壟脝}rm{壟脟Cu+2H_{2}SO_{4}}rm{(}濃rm{)overset{triangle}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)overset{triangle

}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{壟脠NO_{2}+SO_{2}+H_{2}O=2H^{+}+SO_{4}^{2-}+NO}27、（1）C4H10OCH2=CHCH2CH2OH

（2）

（3）①1；3-丁二烯。

②

（5）

（6）HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH；