2024年岳麓版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年岳麓版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷38考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述正確的是A.NaOH、NaCl、NaClO中均含有離子鍵和共價(jià)鍵B.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵D.Na2O熔化時(shí)被破壞的是離子鍵2、下列化學(xué)新技術(shù)與其試圖解決的問(wèn)題不對(duì)應(yīng)的是（）A.某沿海城市技術(shù)開發(fā)公司研制的海水淡化膜——資源問(wèn)題B.某洗衣機(jī)廠研制不用洗衣粉的洗衣機(jī)——污染問(wèn)題C.研制應(yīng)用于計(jì)算機(jī)領(lǐng)域的導(dǎo)電塑料——能源問(wèn)題D.中科院研制的納米玻璃用于國(guó)家大劇院——材料問(wèn)題3、2017年第48個(gè)世界地球日的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活——講好我們的地球故事”。下列舉措不符合這一主題的是A.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源B.開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源，減少對(duì)煤、石油等化石資源的開采C.研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)再生4、臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I(xiàn)2＋O2，則下列說(shuō)法正確的是A.O3被氧化成KOHB.KI是離子化合物，I2是共價(jià)化合物C.1molO3在反應(yīng)中得到4mol電子D.KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵5、已知為紅褐色，下列關(guān)于鈉的反應(yīng)現(xiàn)象的敘述中，不正確的是。選項(xiàng)反應(yīng)內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象A切開鈉，其顏色的變化鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色B把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中鈉浮在水面上、四處游動(dòng)、產(chǎn)生紅褐色沉淀C把小塊鈉投入飽和氫氧化鈉溶液中鈉浮在水面上、四處游動(dòng)、產(chǎn)生白色渾濁D將鈉在空氣中點(diǎn)燃鈉在空氣中劇烈燃燒，最后生成淡黃色物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol丙烯中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NAB.2molSO2與2molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為3NAC.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含Na+的數(shù)目為2NAD.一定條件下，56g鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處C.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出D.萃取時(shí)，選擇的萃取劑的密度必須比原溶劑的大8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.純堿去除油污時(shí)發(fā)生了水解反應(yīng)B.火法煉銅的礦石原料主要含C.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源D.體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液可以更有效地滅活新型冠狀病毒評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(AgNO3溶液)；C(氯化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊試液)

(1)A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是________

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，下列裝置中的現(xiàn)象是：B________；D________。請(qǐng)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(4)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是________。

(5)G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。

(6)若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：________。10、(1)金屬鈉與水反應(yīng)的方程式為____；金屬鈉與鹽酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)____(劇烈；緩慢)；金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為____。

(2)漂白粉通常用氯氣與石灰乳制備，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為____，其有效成分為__________，漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，寫出其變質(zhì)的方程式____。11、下圖是一種表示集合的團(tuán)，該圖案中由左到右分別寫了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)；圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A；B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物_____

兩種物質(zhì)都是鈉的化合物_____

兩種物質(zhì)中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物_____

兩種物質(zhì)都是鹽_____

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種___________色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為___________

②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

③證明有膠體生成的最常用的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________

④向該膠體中滴入硫酸直到過(guò)量，描述此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____。12、按要求回答下列問(wèn)題：

（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3；④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。

（2）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列問(wèn)題：

a．配平此氧化還原反應(yīng)方程式____________；還原劑為______________。

b．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子____________mol。13、回答下列問(wèn)題：

(1)有下列6種原子：16O、17O、18O、H、H、H。

①元素種類有___________種。

②有___________種核素。

③其中互為同位素的是___________。

④這些原子可以構(gòu)成水分子，其種類有___________種。

(2)某元素的核素X，1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來(lái)；已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則：

①X的質(zhì)量數(shù)A是___________。

②37gXCl2中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為___________。14、（1）畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：__________。

②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________。

③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：___________________。

④某同位素原子核內(nèi)沒(méi)有中子的元素：___________________。

（2）寫出1～18號(hào)元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。

①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：__________________。

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_________________。

③得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：___________________。

④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：___________________。15、下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表；結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

。配料表。

精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)

含碘量。

20―40mg/kg

儲(chǔ)藏方法。

密封避光；防潮。

食用方法。

烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽。

據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法有關(guān)知識(shí)，在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種均屬于_____(填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”)，其中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的有____________________(填序號(hào))。

(2)推測(cè)出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí)_________。16、向100mL稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液中加入鐵粉，溶液中的Fe2+濃度如圖所示(不考慮溶液體積的變化)：

(1)OA段反應(yīng)的離子方程式為___；AB段反應(yīng)的離子方程式為__；由此推出混合液中存在微粒氧化性由大到小的關(guān)系是___。

(2)原溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為___

(3)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度為__mol?L-1；的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。17、判斷正誤。

(1)HCl的電子式：__________

(2)CO2的電子式：__________

(3)NaCl的電子式：__________

(4)氯化鎂的電子式__________

(5)過(guò)氧化鈉的電子式：__________

(6)氨氣的電子式：__________

(7)HClO電子式：__________

(8)羥基的電子式：__________

(9)氨基的電子式：__________

(10)__________

(11)__________

(12)1個(gè)乙烷分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)__________

(13)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)__________評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中存在或_______A.正確B.錯(cuò)誤21、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)25、依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問(wèn)題：

(1)圖1中；X的化學(xué)式為________________；

(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③氨氣是重要的化工原料；可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學(xué)方程式：________________；

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問(wèn)題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，若反應(yīng)中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是________________。26、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個(gè)電子外；其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)B、C中電負(fù)性較大的是___________，基態(tài)D原子價(jià)電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________________________。

③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為________________________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為(0,0,0)；b為(1/2；0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標(biāo)。

參數(shù)為________________________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計(jì)算式即可)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．NaCl中只有離子鍵；沒(méi)有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B．非金屬元素組成的化合物中可能只含共價(jià)鍵，如H2O、HCl等；也可能既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，如NH4Cl是完全由非金屬元素形成的離子化合物；其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C．惰性氣體是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；一個(gè)原子就是一個(gè)分子，物質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；

D．Na2O是Na+和O2-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，熔化時(shí)被破壞離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+和O2-；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【詳解】

A.海水淡化膜可以解決淡水資源的缺乏問(wèn)題；A項(xiàng)正確。

B.洗衣粉中的某些元素會(huì)對(duì)水資源造成污染因此研制不用洗衣粉的洗衣機(jī)；可以減少洗衣粉對(duì)水質(zhì)的污染，B項(xiàng)正確。

C.研制導(dǎo)電塑料屬于材料領(lǐng)域問(wèn)題；C項(xiàng)不正確。

D.研制納米玻璃屬于材料領(lǐng)域問(wèn)題；D項(xiàng)正確。

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

略4、D【分析】【詳解】

A．I元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化成I2，則KI被氧化成I2；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．KI是鉀離子和碘離子通過(guò)離子鍵形成的為離子化合物，I2是碘原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的單質(zhì)；不是化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．1molO3反應(yīng)時(shí)只有1molO原子被還原，所以1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．KOH是鉀離子和氫氧根離子通過(guò)離子鍵形成的為離子化合物；氫氧根離子由氫原子和氧原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的，所以KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．切開鈉；鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉，切面顏色變暗，但最后不會(huì)呈淡黃色，故A錯(cuò)誤；

B．把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中發(fā)生的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鈉浮在水面上；四處游動(dòng)、產(chǎn)生紅褐色沉淀，故B正確；

C．把小塊鈉投入飽和氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；因溶質(zhì)增大；溶劑減小，飽和溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液，會(huì)析出氫氧化鈉固體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鈉浮在水面上、四處游動(dòng)、產(chǎn)生白色渾濁，故C正確；

D．將鈉在空氣中點(diǎn)燃；鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鈉在空氣中劇烈燃燒，最后生成淡黃色物質(zhì)，故D正確；

故選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．一個(gè)丙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，0.1mol丙烯中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NA；故A正確；

B．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2與2molO2充分反應(yīng)后不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，則容器內(nèi)氣體分子數(shù)不是3NA；故B錯(cuò)誤；

C．1mol·L-1的碳酸鈉溶液的體積未知，鈉離子的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含Na+的數(shù)目也無(wú)法計(jì)算；故C錯(cuò)誤；

D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，一定條件下，與足量氯氣反應(yīng)鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；故D錯(cuò)誤；

答案選A。7、B【分析】【詳解】

A.蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)在有大量晶體析出時(shí)就停止加熱，利用余熱來(lái)蒸干剩余的水分，A錯(cuò)誤；

B.蒸餾時(shí)；溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量蒸氣的溫度，B正確；

C.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出后；再將上層液體從上口倒出，C錯(cuò)誤；

D.萃取時(shí)；萃取劑的選擇不考慮其密度大小，應(yīng)考慮萃取劑與原溶劑互不相溶，且不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度較大等因素，D錯(cuò)誤；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿去油時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)+H2O?+OH-（第一步為主）；使溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，增強(qiáng)去污效果，故A正確；

B．火法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2，則火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S；故B正確；

C．煤經(jīng)過(guò)氣化生成CO；氫氣等；液化可生成甲醇等，可轉(zhuǎn)化為清潔燃料，都是化學(xué)變化，故C正確；

D．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液可殺菌消毒；而體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液殺菌消毒效果并不好，所以體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液可以更有效地滅活新型冠狀病毒，故D錯(cuò)誤。

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗旋塞和I處活塞，加入濃鹽酸后關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃A處酒精燈，生成氯氣，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，通入B裝置AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成；通入C中溶液氯化亞鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D中通入氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯氣通入G時(shí)與硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛放的碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳，H處的紫色石蕊試液變紅色；剩余的氯氣又與水作用生成HClO，具有漂白作用，使紅色褪去；為了防止氯氣外溢，關(guān)閉Ⅰ處活塞，氣體壓強(qiáng)增大，b瓶?jī)?nèi)液面下降；c處液面上升，起到儲(chǔ)氣作用；

【詳解】

(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；

(2)氯氣溶于水后產(chǎn)生HCl和HClO，其中Cl?能與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，故B中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；由于氯氣具有氧化性，能將I?氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，故D中的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色；氯氣具有氧化性，C中Fe2+具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3)“一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅”則說(shuō)明該產(chǎn)物的水溶液顯酸性，結(jié)合元素守恒可知，產(chǎn)物為HCl；“另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁”則該產(chǎn)物為CO2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色；剩余的氯氣又與水作用生成HClO；具有漂白作用，使紅色褪去；

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由于余熱會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生氯氣，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉Ⅰ中活塞，產(chǎn)生的氯氣不通過(guò)后續(xù)裝置，防止造成空氣污染；此時(shí)可觀察到Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)液面下降；c中液面上升；

(6)該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:2，設(shè)其物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，則其失去的電子數(shù)為：1mol×1+2mol×5=11mol，故還原劑的物質(zhì)的量為根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑得到的電子數(shù)也為11mol，故氧化劑的物質(zhì)的量為因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為【解析】MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑產(chǎn)生白色沉淀溶液變藍(lán)2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去關(guān)閉Ⅰ處活塞Ⅰ處b瓶?jī)?nèi)頁(yè)面下降，c中液面上升11:310、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于在鹽酸中HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中H+濃度比水中的大，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以金屬鈉與鹽酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)快，反應(yīng)更劇烈；金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，首先是Na與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，然后是NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反應(yīng)的總方程式為2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；

(2)漂白粉通常用氯氣與石灰乳制備，二者反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉中Ca(ClO)2與水、CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白作用的HClO，將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，故漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑劇烈2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO11、略

【分析】【分析】

(1)

由題干圖可知，H2O和CO2兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物，填A(yù)；Na2O和NaCl兩種物質(zhì)都是鈉的化合物，填C，CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，填B，NaCl和FeCl3兩種物質(zhì)都是鹽；填D，故答案為：A；C；B；D；

(2)

用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中FeCl3飽和的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色的Fe(OH)3膠體，故①物質(zhì)M的化學(xué)式為FeCl3，②制備Fe(OH)3膠體反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，③證明有膠體生成的最常用的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用一束光照射所得膠體，能形成光亮的通路，④向該膠體中滴入硫酸直到過(guò)量，膠體中加入電解質(zhì)溶液先發(fā)生聚沉，故生成紅褐色沉淀，由于Fe(OH)3能與硫酸反應(yīng)，得到棕黃色溶液，故答案為：紅褐色；FeCl3；FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；用一束光照射所得膠體，能形成光亮的通路；先生成紅褐色沉淀，沉淀溶解，得到棕黃色溶液?！窘馕觥?1)ACBD

(2)紅褐色FeCl3FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl用一束光照射所得膠體，能形成光亮的通路先生成紅褐色沉淀，沉淀溶解，得到棕黃色溶液12、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，一般包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等，因此屬于電解質(zhì)的是②③，非電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于非電解質(zhì)的是①；（2）本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算，a、FeS2中Fe顯＋2價(jià)，S顯－1價(jià)，根據(jù)離子反應(yīng)方程式，S的價(jià)態(tài)由－1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，F(xiàn)eS2共升高2價(jià)，N的化合價(jià)由＋5價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，最小公倍數(shù)為6，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平其他，即3FeS2+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+6S↓+2NO↑+4H2O；還原劑是化合價(jià)升高的物質(zhì)，即還原劑是FeS2；b；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.24×(5－2)/22.4mol=0.3mol。

點(diǎn)睛：易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)生把氫氧化鈉溶液當(dāng)成電解質(zhì)，忽略了電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！窘馕觥竣冖邰?FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2OFeS20.313、略

【分析】【分析】

(1)

①在上述原子中；涉及的元素有H；O兩種元素，因此涉及的元素種類有2種。

②具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子就是核素；上述6種微粒就是6種核素；

③質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，則上述微粒中16O、17O、18O互為同位素，H、H、H互為同位素；

④水分子式是H2O，水分子中含有2個(gè)H原子，1個(gè)O原子。2個(gè)H原子可以是同一種H原子，也可以是不同種H原子。它們分別與這三種O原子都可以形成水分子，若是2個(gè)相同的H原子與3種不同的O原子形成H2O有3×3=9種；若是兩個(gè)不同種H原子形成H2O，H原子的組合與3種不同的O原子形成H2O種類有3×3=9種，因此形成的H2O分子種類共有9種；

(2)

①據(jù)Cl-～Ag＋～AgCl可知，1.11gXCl2中所含Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=2×10-2L×1mol·L-1=2.0×10-2mol，根據(jù)Cl原子守恒可知n(XCl2)=n(Cl-)=1.0×10-2mol，則M(XCl2)=由于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，則X的質(zhì)量數(shù)A為111-71=40，+2價(jià)的元素X為鈣元素。

②37gCaCl2的物質(zhì)的量n(CaCl2)=在1個(gè)CaCl2中含有20+17×2=54個(gè)質(zhì)子，因此在CaCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×54=18mol?！窘馕觥?1)2616O、17O、18O互為同位素，H、H、H互為同位素18

(2)4018mol14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①是Al；②是Be或Ar;③是Si;④是H。

（2）①是O原子；②是Li原子；③是S2-離子；④是C原子?！窘馕觥?5、略

【分析】【詳解】

(1)有兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。由于給定的物質(zhì)都有確定的化學(xué)式，組成元素有兩種或兩種以上，所以都是化合物。碘酸鉀(KIO3)是鹽，①HIO3是酸，②碘酸鈉是鹽，③KOH是堿，④I2O5是氧化物，⑤NaCl是鹽。所以與碘酸鉀(KIO3)屬于同類的是②⑤；

(2)鉀鹽都容易溶解于水。氯酸鉀不穩(wěn)定，受熱易分解，聯(lián)想碘酸鉀也不穩(wěn)定，在受熱時(shí)容易發(fā)生分解反應(yīng)。故應(yīng)該低溫保存?！窘馕觥炕衔铫冖菽芤追纸?6、略

【分析】【分析】

由圖可知；OA段沒(méi)有亞鐵離子，故先發(fā)生鐵與溶液中的硝酸根；氫離子反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、和水；AB段開始產(chǎn)生亞鐵離子，是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，OA段沒(méi)有產(chǎn)生亞鐵離子，是鐵與硝酸根、氫離子反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、和水，離子方程式為4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O；AB段開始產(chǎn)生亞鐵離子，是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；根據(jù)鐵和氫離子、硝酸根離子的反應(yīng)，硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，生成物一氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，作氧化劑，鐵的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，鐵離子作氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性由大到小的關(guān)系是HNO3大于Fe3+；

(2)由圖可知，OA段中消耗鐵的物質(zhì)的量=0.2mol，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)：4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O，2H2SO4~4H+~Fe~Fe3+，故消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，生成的鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol，BC段中消耗的鐵的物質(zhì)的量為：=0.2mol，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，消耗的鐵離子的物質(zhì)的量為0.4mol，溶液中沒(méi)有鐵離子，設(shè)原溶液含有的鐵離子的物質(zhì)的量為x，x+0.2mol-0.4mol=0，x=0.2mol，F(xiàn)e(NO3)3~Fe3+，故原溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為0.4mol：0.2mol=2:1；

(3)根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段中消耗的鐵的物質(zhì)的量為：=0.2mol，F(xiàn)e~3Fe2+，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為：0.2mol×3=0.6mol，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度為c===6mol?L-1；原溶液中Fe(NO3)3~Fe3+~3由(2)可知原混合液中含F(xiàn)e(NO3)3的物質(zhì)的量為：0.2mol，的物質(zhì)的量為0.6mol，OA段的化學(xué)反應(yīng)：4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O，消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，消耗的的物質(zhì)的量為0.2mol，B點(diǎn)的物質(zhì)的量為0.2mol×3-0.2mol=0.4mol，濃度為c===4mol?L-1。【解析】4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+HNO3大于Fe3+2：16417、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HCl的電子式：錯(cuò)誤；

(2)CO2的電子式：錯(cuò)誤；

(3)NaCl的電子式：錯(cuò)誤；

(4)氯化鎂的電子式錯(cuò)誤；

(5)過(guò)氧化鈉的電子式：錯(cuò)誤；

(6)氨氣的電子式：錯(cuò)誤；

(7)HClO電子式：錯(cuò)誤；

(8)羥基的電子式：錯(cuò)誤；

(9)氨基的電子式：正確；

(10)錯(cuò)誤；

(11)錯(cuò)誤；

(12)1個(gè)乙烷分子中存在7對(duì)共用電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(13)BCl3分子中B原子的最外層都達(dá)到6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯(cuò)誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯(cuò)誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯(cuò)誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯(cuò)誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯(cuò)誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。四、推斷題(共2題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B