2025年外研版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷543考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（）A.水B.甲苯C.無水乙醇D.75%的酒精2、實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵0.2mol/L}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，rm{25隆忙}rm{壟脷0.2mol/L}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，rm{MnO_{2}}rm{25隆忙}

rm{壟脹0.2mol/L}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，rm{35隆忙}rm{壟脺0.2mol/L}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，rm{MnO_{2}}rm{35隆忙}A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脺壟脹壟脷壟脵}C.rm{壟脷壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脺壟脷壟脹壟脵}3、石油裂化的目的是rm{(}rm{)}A.提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B.防止炭化結(jié)焦C.可得到更多的柴油D.可得到更多的煤油4、若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是（）A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池B.該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D.該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸5、某古墓出土的重要文物有字畫、玉帶、銀缽、鐵豬及鐵牛等．其中金屬制品中保存較好的可能是（）A.銀缽B.玉帶C.字畫D.鐵牛6、各種營(yíng)養(yǎng)素在人體內(nèi)的含量都有一定的范圍，過高或過低都可能影響人的正常生理機(jī)能，故應(yīng)合理飲食，下列做法不科學(xué)的是（）A.拒絕脂肪B.對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”C.科學(xué)飲食從“微量”元素做起D.飲食中不可缺“腸道的清道夫--纖維素”7、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是A.酸性：rm{H_{2}SO_{4}>HClO_{4}>HBrO_{4}}B.堿性：rm{RbOH>KOH>NaOH}C.非金屬性：rm{Cl>S>P}D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{HF>HCl>H_{2}S}評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示rm{.}關(guān)于二氧化硅的下列說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{60}克rm{SiO_{2}}晶體中，含有rm{2N_{A}}個(gè)rm{Si-O}鍵B.晶體中最小原子環(huán)上的氧原子數(shù)為rm{8}C.晶體中與同一硅原子相連的rm{4}個(gè)氧原子處于同一四面體的rm{4}個(gè)頂點(diǎn)D.晶體中rm{Si}rm{O}原子最外層都滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、能說明葡萄糖是一種還原性糖，其依據(jù)是A.與氫氣加成生成六元醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀10、將rm{0.1mol}兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到rm{3.36L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)CO_{2}}和rm{3.6gH_{2}O}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.一定沒有甲烷D.一定沒有乙烷11、在密閉容器中進(jìn)行X2（氣）+2Y2（氣）?Z（氣）的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)）時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（）A.c（Z）=0.45mol/LB.c（X2）=0.3mol/Lc（Z）=0.1mol/LC.c（X2）=0.5mol/LD.c（Y2）=0.5mol/L12、下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液退色的是（）A.C4H10B.C2H2C.D.CH3COOH13、如圖所示，電解含有少量rm{Mg^{2+}}的飽和食鹽水，在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是A.碳棒與直流電源的負(fù)極相連B.碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)C.鐵片上的電極反應(yīng)式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是rm{2Cl^{-}-2e^{-}=

Cl_{2}隆眉}rm{Mg(OH)_{2}}14、下列不能夠用酒精燈加熱的儀器是()A.量筒B.燒杯C.試管D.容量瓶15、要從含rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}的溶液中分別一一沉淀出rm{Fe^{3+}}rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}加入試劑的順序正確的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}rm{H_{2}SO_{4}}rm{NH_{3}?H_{2}O}B.rm{NaOH}rm{HCl}rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{HCl}rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}D.rm{HCl}rm{NaOH}rm{H_{2}SO_{4}}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、氰化鉀是氫氰酸的鉀鹽。rm{25^{0}C}時(shí)rm{HCN}的電離平衡常數(shù)為rm{4.9隆脕10^{-19}}rm{(1)KCN}水溶液呈_______性，其原因用離子方程式表示為：____________________________rm{(2)}在加熱條件下，rm{KCN}溶液會(huì)揮發(fā)出劇毒的rm{HCN}從平衡移動(dòng)的角度來看，揮發(fā)出的rm{HCN}的原因是：____________________________。為了避免產(chǎn)生rm{HCN}應(yīng)采取的措施是向rm{KCN}溶液中加入適量__________。17、脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)被稱為人類的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們的共同性質(zhì)是都與水發(fā)生________反應(yīng)。我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下發(fā)生________反應(yīng)，生成________，它被人體吸收后rm{.}重新合成人體所需要的各種________，人體內(nèi)各組織的蛋白質(zhì)不斷分解，最后主要生成________排出體外。18、完成下列離子方程式．

rm{(1)}貝殼溶于醋酸溶液：______

rm{(2)}向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液：______

rm{(3)}碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合：______

rm{(4)}向次氯酸鈉溶液中通足量rm{SO_{2}}氣體：______

rm{(5)}向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：______

rm{(6)}向偏鋁酸鈉溶液中通入足量rm{CO_{2}}氣體：______

rm{(7)}向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：______

rm{(8)}金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫：______．19、在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_________。（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(A)不變C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的A的轉(zhuǎn)化率。（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。20、（8分）、鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為____。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第____族；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于（填s、p、d、ds或f）區(qū)元素（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學(xué)式是____（3）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為TiCl3（H2O）6，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為1mol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配合物的配位體是____。1mol該配合物外界所含結(jié)晶水物質(zhì)的量為____mol。21、(6分)將一定量的某飽和一元醇分成兩等份，其中一份完全燃燒，耗用144g氧氣；另一份醇中加入過量金屬鈉，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。該醇的分子式為；核磁共振氫譜顯示該分子有三種不同環(huán)境的氫原子。則醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該醇的名稱為。評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共28分)22、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。23、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)24、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。25、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共40分)30、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。33、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】解：A．鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；故A不選；

B．甲苯性質(zhì)穩(wěn)定；不與鈉發(fā)生反應(yīng)，故B選；

C．鈉能夠與乙醇發(fā)生乙醇乙醇鈉和氫氣；故C不選；

D.75%的酒精中含有水和乙醇；水和乙醇都能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣，故D不選；

故選B．

金屬鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑；能夠與水；乙醇、酸發(fā)生反應(yīng)，但鈉不與苯及其同系物反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

本題考查了鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，明確鈉的化學(xué)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握鈉與水、乙醇反應(yīng)原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．【解析】【答案】B2、D【分析】解：rm{壟脷壟脺}與rm{壟脵壟脹}相比較，加入催化劑，反應(yīng)速率角度，rm{壟脷}與rm{壟脺}相比較，rm{壟脺}溫度較高，則反應(yīng)速率最大，rm{壟脷}次之；

rm{壟脵}與rm{壟脹}相比較，rm{壟脹}溫度較高，反應(yīng)速率角度，則rm{壟脵}反應(yīng)速率最小。

故反應(yīng)速率大小順序?yàn)閞m{壟脺壟脷壟脹壟脵}

故選：rm{D}

一般來說，對(duì)于rm{H_{2}O_{2}}生成氧氣的反應(yīng)；濃度越大；溫度越高、加入催化劑等，都可增大反應(yīng)速率，以此解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘馕觥縭m{D}3、A【分析】解：石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料rm{(}汽油，煤油，柴油等rm{)}的產(chǎn)量；特別是提高汽油的產(chǎn)量．

故選A．

本題考查石油裂化的目的，難度不大，注意裂化與裂解的區(qū)別．【解析】rm{A}4、C【分析】【解析】試題分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。由題給總方程式知，Cu失電子，H＋得電子。如果是原電池，Cu是負(fù)極，它的金屬活動(dòng)性排在氫之后，不可能，所以只能是電解池，且銅是陽極和電源的正極訓(xùn)練，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池的應(yīng)用和判斷【解析】【答案】C5、A【分析】解：A；銀的金屬性比較弱；所以銀缽保護(hù)的較好，故A正確；

B；字畫的成份是有機(jī)物；不是金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C；玉帶的主要成份是硅的化合物；不是金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D；鐵牛的主要成分是金屬鐵；鐵的活潑性強(qiáng)于銀，易被腐蝕，故D錯(cuò)誤，故選A．

在金屬活動(dòng)性順序表中；越靠前的金屬越活潑，越靠后的金屬越不活潑，不活潑的金屬制品不易被腐蝕，據(jù)此解答即可．

本題主要考查的是金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，熟練記憶金屬活動(dòng)性順序表是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】A6、A【分析】解：A；脂類在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)為人體提供能量；脂類在人體中的作用主要是供給維持生命活動(dòng)所需的能量，不能拒絕脂肪，故A錯(cuò)誤；

B；蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)；對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”，故B正確；

C；“微量”元素對(duì)人體有重要的作用；故C正確；

D；維生素是人類六大營(yíng)養(yǎng)素之一；飲食中不可缺“腸道的清道夫--纖維素”，故D正確；

故選A．

A；脂類在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)為人體提供能量；脂類在人體中的作用主要是供給維持生命活動(dòng)所需的能量，不能拒絕脂肪；

B；蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)；對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”；

C；“微量”元素對(duì)人體有重要的作用；故C正確；

D；維生素是人類六大營(yíng)養(yǎng)素之一；飲食中不可缺“腸道的清道夫--纖維素”．

本題考查了人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的歸納整理．【解析】【答案】A7、A【分析】【分析】本題考查元素周期律知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，難度不大。【解答】A.非金屬性rm{Cl>S}元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.金屬性：rm{Rb>K>Na}元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，故B正確；

C.同周期元素從左到右；元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故C正確；

D.非金屬性rm{F>Cl>Br}元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、雙選題(共8題，共16分)8、rAB【分析】解：rm{A.1molSiO_{2}}晶體存在rm{4molSi-O}鍵，所以rm{60gSiO_{2}}晶體即rm{1mol}含有rm{4molSi-O}鍵；故A錯(cuò)誤；

B.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中最小環(huán)上含有rm{6}個(gè)硅原子和rm{6}個(gè)氧原子，所以最小環(huán)上的原子數(shù)為rm{12}故B錯(cuò)誤；

C.晶體中一個(gè)硅原子和四個(gè)氧原子；形成四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氧原子處于同一四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，故C正確；

D.因?yàn)樵诰w中硅原子周圍有四對(duì)共用電子對(duì)，氧原子有兩對(duì)共用電子對(duì)，而氧原子最外層就是六個(gè)電子，這樣兩種原子都滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；故D正確．

故選AB．

A.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知rm{1}個(gè)硅原子與rm{4}個(gè)氧原子形成rm{4}個(gè)rm{Si-O}

B.晶體中最小環(huán)上含有rm{6}個(gè)硅原子和rm{6}個(gè)氧原子；

C.晶體中一個(gè)硅原子和四個(gè)氧原子；形成四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氧原子處于同一四面體的四個(gè)頂點(diǎn)；

D.晶體中硅原子周圍有四對(duì)共用電子對(duì)；氧原子有兩對(duì)共用電子對(duì)．

本題考查了原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，在解題是要注意比較金剛石與二氧化硅的結(jié)構(gòu)關(guān)系，尤其是在確定最小環(huán)個(gè)數(shù)時(shí)，要看懂結(jié)構(gòu)圖，中等難度．【解析】rm{AB}9、BD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意乙酸乙酯制取中除雜劑及除雜方法，題目難度不大。

【解答】A.葡萄糖與氫氣加成生成六元醇，是醛基與氫氣加成，說明醛基具有氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖中含有醛基；所以能被新制銀氨溶液氧化，說明葡萄糖具有還原性，故B正確；

C.葡萄糖與酸發(fā)生酯化反應(yīng)；為取代反應(yīng)，不能說明葡萄糖具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)；葡萄糖中含有醛基，所以能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，說明葡萄糖具有還原性，故D正確。

故選BD?！窘馕觥縭m{BD}10、rBD【分析】解：標(biāo)況下rm{3.36L}二氧化碳的物質(zhì)的量為：rm{n(CO_{2})=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{n(CO_{2})=dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}水的物質(zhì)的量為：rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}rm{3.6g}混合氣體完全燃燒生成rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}二氧化碳、rm{1mol}水，則混合的平均化學(xué)式為：rm{1.5mol}由于兩種氣態(tài)烴的混合物，則一定含有rm{2mol}原子數(shù)小于rm{C_{1.5}H_{4}}的烴；所以一定含有甲烷；

又由于甲烷中含rm{C}個(gè)氫原子，則另一種烴也含有rm{1.5}個(gè)氫原子；

根據(jù)以上分析可知；混合氣體中一定含有甲烷，所以B正確，C錯(cuò)誤；可能含有乙烯，所以A錯(cuò)誤，一定沒有乙烷，所以D正確；

故選BD．

標(biāo)況下rm{4}二氧化碳的物質(zhì)的量為：rm{n(CO_{2})=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{4}水的物質(zhì)的量為：rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}則混合的平均化學(xué)式為，rm{3.36L}由于是混合物，則肯定含有rm{n(CO_{2})=dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}原子數(shù)小于rm{3.6g}的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}個(gè)氫原子，則另一種烴也含有rm{C_{1.5}H_{4}}個(gè)氫原子；以此進(jìn)行解答．

本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳?xì)浞肿邮椒ā⑵骄搅糠ǖ龋畆m{C}【解析】rm{BD}11、B|D【分析】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最?。籞的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2（氣）+2Y2（氣）?Z（氣）

開始（mol/L）：0.20.30.3

變化（mol/L）：0.150.30.15

平衡（mol/L）：00500.45

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大；Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2（氣）+2Y2（氣）?Z（氣）；

開始（mol/L）：0.20.30.3

變化（mol/L）：0.30.60.3

平衡（mol/L）：0.50.90

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0.05＜c（X2）＜0.5，0＜c（Y2）＜0.9；0＜c（Z）＜0.45；

故選BD．

化學(xué)平衡的建立；既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最??；Z的濃度最大；

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大；Z的濃度最??；

利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)；計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．【解析】【答案】BD12、A|D【分析】解：A．C4H10為丁烷；屬于飽和烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；

B．C2H2為乙炔；分子中含有碳碳三鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C．為甲苯；其側(cè)鏈甲基上的碳原子能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．CH3COOH為乙酸；為飽和一元羧酸，具有酸性，但是不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選AD．

含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵的有機(jī)物能夠使酸性高錳酸鉀溶液；另外苯的同系物，如甲苯、乙苯也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而烷烴、飽和羧酸等不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)，明確酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】AD13、BD【分析】【分析】本題考查電解含鎂離子的飽和食鹽水；明確電解原理；離子的放電順序，發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目較簡(jiǎn)單。

【解答】A.在鐵片表面有氣體生成，可知鐵片為陰極，碳棒為陽極，碳棒連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；B.在鐵片表面有氣體生成，可知鐵片為陰極，碳棒為陽極，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.在鐵片表面有氣體生成，可知鐵片為陰極，碳棒為陽極，鐵棒上發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故C錯(cuò)誤；D.在鐵片表面有氣體生成，可知鐵片為陰極，碳棒為陽極，陰極發(fā)生反應(yīng)：rm{2H}rm{2}rm{2}rm{O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{Mg}rm{Mg}生成氫氧化鎂沉淀，則出現(xiàn)的渾濁物是rm{{,!}^{2+}}故D正確。故選BD。與rm{OH^{-}}生成氫氧化鎂沉淀，【解析】rm{BD}14、AD【分析】【分析】本題考查了常用儀器的實(shí)驗(yàn)，難度不大?！窘獯稹緼.量筒為量取液體的儀器；不能加熱，故A正確；

B.燒杯可以用酒精燈加熱，故B錯(cuò)誤；C.試管可以用酒精燈加熱；故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶用于配制溶液，不能加熱，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}15、rCD【分析】解：rm{A.}最后加氨水，rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}均轉(zhuǎn)化為沉淀；故A不選；

B.先加rm{NaOH}時(shí)rm{Fe^{3+}}rm{Ag^{+}}均轉(zhuǎn)化為沉淀；故B不選；

C.先加rm{HCl}只有rm{Ag^{+}}轉(zhuǎn)化為沉淀，后加rm{H_{2}SO_{4}}只有rm{Ba^{2+}}轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加過量的rm{NaOH}將rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為沉淀；故C選；

D.先加rm{HCl}只有rm{Ag^{+}}轉(zhuǎn)化為沉淀，后加rm{NaOH}將rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加rm{H_{2}SO_{4}}只有rm{Ba^{2+}}轉(zhuǎn)化為沉淀；故D選；

故選CD．

rm{Ag^{+}}只與rm{HCl}反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)后加rm{H_{2}SO_{4}}只有rm{Ba^{2+}}轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加過量的rm{NaOH}將rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為沉淀，而rm{Al^{3+}}轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子；以此來解答．

本題考查常見離子的分離，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)16、（1）堿CN-+H2OHCN+OH-

（2）水解是吸熱的，溫度升高，水解程度增大，HCN的濃度增大KOH【分析】【分析】

本題考查的鹽類的水解及其影響因素；難度不大。

【解答】

rm{(1)}從rm{HCN}的電離平衡常數(shù)分析，其為弱酸，所以其對(duì)應(yīng)的鉀鹽會(huì)水解顯堿性，水解的離子方程式為rm{CN}rm{-}rm{-}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O}，故答案為：堿；rm{HCN+OH}rm{-}rm{-}rm{CN}rm{-}rm{-}rm{+H}；rm{2}rm{2}加熱溶液會(huì)揮發(fā)出rm{O}說明加熱水解平衡正向移動(dòng)，rm{HCN+OH}的濃度增大，即水解是吸熱的，微粒避免產(chǎn)生rm{-}可以加入氫氧化鉀，抑制水解，故答案為：水解是吸熱的，溫度升高，水解程度增大，rm{-}的濃度增大；rm{(2)}【解析】rm{(1)}堿rm{CN^{-}+H_{2}O}rm{HCN+OH^{-}}rm{(2)}水解是吸熱的，溫度升高，水解程度增大，rm{HCN}的濃度增大rm{KOH}17、水解水解氨基酸蛋白質(zhì)尿素【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)、氨基酸等應(yīng)用。【解答】脂肪水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，淀粉水解最終生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸被人體吸收后重新合成人體所需要的各種氨基酸，人體內(nèi)各組織的蛋白質(zhì)分解最后生成尿素排出體外。故答案為：水解；水解；氨基酸；蛋白質(zhì)；尿素?！窘馕觥克馑獍被岬鞍踪|(zhì)尿素18、略

【分析】解：rm{(1)}貝殼溶于醋酸溶液的離子反應(yīng)為rm{CaCO_{3}+2CH_{3}COOH簍TCa^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{CaCO_{3}+2CH_{3}COOH簍TCa^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(2)}向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液的離子反應(yīng)為rm{HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}簍TBaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案為：rm{HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}簍TBaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)}碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合的離子反應(yīng)為rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}簍TNH_{3}隆眉+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}簍TNH_{3}隆眉+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

rm{(4)}向次氯酸鈉溶液中通足量rm{SO_{2}}氣體的離子反應(yīng)為rm{ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+2H^{+}}

故答案為：rm{ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+2H^{+}}

rm{(5)}向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}

故答案為：rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}

rm{(6)}向偏鋁酸鈉溶液中通入足量rm{CO_{2}}氣體的離子反應(yīng)為rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}

故答案為：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}

rm{(7)}向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液的離子反應(yīng)為rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}簍T5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}

故答案為：rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}簍T5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}

rm{(8)}金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫的離子反應(yīng)為rm{As_{2}O_{3}+6Zn+12}rm{H^{+}=2AsH_{3}隆眉+6Zn^{2+}+3H_{2}O}

故答案為：rm{As_{2}O_{3}+6Zn+12}rm{H^{+}=2AsH_{3}隆眉+6Zn^{2+}+3H_{2}O.}

rm{(1)}貝殼溶于醋酸溶液；反應(yīng)生成醋酸鈣；水、二氧化碳；

rm{(2)}向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、rm{NaOH}和水；

rm{(3)}碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合；反應(yīng)生成氨氣；碳酸鈉和水；

rm{(4)}向次氯酸鈉溶液中通足量rm{SO_{2}}氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉rm{HCl}

rm{(5)}向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；溴；

rm{(6)}向偏鋁酸鈉溶液中通入足量rm{CO_{2}}氣體；反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

rm{(7)}向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵；硫酸錳、水；

rm{(8)}金屬鋅和硫酸；三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫；還生成硫酸鋅、水．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．【解析】rm{CaCO_{3}+2CH_{3}COOH簍TCa^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}簍TBaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}簍TNH_{3}隆眉+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}rm{ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+2H^{+}}rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}簍T5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}rm{As_{2}O_{3}+6Zn+12H^{+}=2AsH_{3}隆眉+6Zn^{2+}+3H_{2}O}19、略

【分析】試題分析：（1）先根據(jù)v=△c/△t計(jì)算v（D），再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）；v（D）=0.45/5=0.09mol/（L．min），該反應(yīng)中v（B）=2v（D）=0.18mol/（L．min）；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它一些物理量不變，可由此進(jìn)行判斷；A．該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中壓強(qiáng)不變，能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，正確；B．反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中c（A）不變，說明到達(dá)平衡，正確；C．當(dāng)v正（B）=2v逆（D）時(shí)，即v正（B）：v逆（D）=2：1，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；D．當(dāng)c（A）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；選ABC；（3）根據(jù)三行式計(jì)算；A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)起始濃度（mol/L）12.200轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.61.20.60.6平衡濃度（mol/L）0.410.60.6計(jì)算可得A的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=0.9；（4）根據(jù)濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小判斷，如果濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果濃度商小于化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（4）Qc=0.2×0.018/0.06×0．502=2.4＞0.9，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。【解析】【答案】（1）0.18mol/(L·min)（2分）（2）ABC（2分）（3）60%（2分）（4）向逆方向進(jìn)行（2分）20、略

【分析】（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以Ti和Ti兩種原子，它們互稱為同位素。Ti的原子序數(shù)是22，因此在周期表中的位置是第四最強(qiáng)第ⅣB。由于最后填入的單質(zhì)是3d電子，所以屬于d區(qū)。（2）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ti原子數(shù)8×1/8＝1，氧原子數(shù)是12×1/4＝3個(gè)，鋇在中心，全部屬于該晶胞，屬于其化學(xué)式為BaTiO3。（3）由于只能產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀，所以作為配體的氯離子是2個(gè)。因?yàn)榕湮粩?shù)是6，所以作為配體的水是4個(gè)。所以含有的結(jié)晶水是2mol?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）同位素4；IVB族；d（2）BaTiO3（3）Cl-和H2O，121、略

【分析】產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，則每份中該飽和一元醇的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol×2＝1.0mol。飽和一元醇燃燒的通式為CnH2n＋2O＋3n/2O2＝nCO2＋（n＋1）H2O，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量就是3n/2mol，則3n/2mol×32g/mol＝144g，解得n＝3，即是丙醇。又因?yàn)榉肿佑腥N不同環(huán)境的氫原子，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH3，名稱是2－丙醇。【解析】【答案】（共6分，每空2分）C3H8O；CH3CHOHCH32－丙醇四、其他(共4題，共28分)22、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══23、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）24、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）25、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）227、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H228、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（