第一章-單元復習檢測-高一化學期末復習節(jié)節(jié)高(人教版2019必修第一冊)(解析版)

第一章物質(zhì)及其變化單元復習檢測1．（2020·湖北荊州中學高一期中）用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中，正確的是XYZA單質(zhì)非電解質(zhì)純凈物B置換反應氧化還原反應離子反應C酸性氧化物非金屬氧化物氧化物D膠體分散系混合物A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答。【詳解】A．純凈物包括單質(zhì)和化合物，非電解質(zhì)一定為化合物，和非金屬單質(zhì)之間是并列關系，不是包含關系，故A錯誤；B．置換反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，故B錯誤；C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，不屬于非金屬氧化物范疇，故C錯誤。D．膠體是一種分散系，分散系屬于混合物，故D正確；故答案選D。2．（2020·莆田擢英中學高一期中）對下列物質(zhì)的分類正確的是()A．醫(yī)用酒精屬于純凈物B．MgO、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽C．Cu、NaCl、HCl均為電解質(zhì)D．CaO、Na2O均屬于堿性氧化物【答案】D【詳解】A．醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇水溶液，屬于混合物，A錯誤；B．MgO與酸反應只生成一種鹽和水，屬于堿性氧化物，燒堿為NaOH，屬于堿，明礬為KAl(SO4)2·12H2O，屬于鹽，B錯誤；C．NaCl、HCl在水中能夠發(fā)生電離，二者都是電解質(zhì)，而Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．CaO、Na2O與酸反應均只生成一種鹽和水，均屬于堿性氧化物，D正確；答案選D。3．（2020·巴彥淖爾市臨河區(qū)第三中學高一月考）將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列說法正確的是()A．膠體和懸濁液都不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀B．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液D．可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體【答案】C【詳解】A．懸濁液不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，膠體具有介穩(wěn)性，靜置后比較穩(wěn)定，故A錯誤；B．不同的膠體有著不同的外觀特征，但是有的膠體與溶液沒有明顯的外觀特征，故B錯誤；C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑是懸濁液＞膠體＞溶液，因此：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故C正確；D．可通過是否發(fā)生丁達爾效應來區(qū)別溶液和膠體，不能通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4．（2020·遼寧遼師大附中高一月考）向一定體積的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，反應混合液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．b處溶液呈酸性，d處溶液呈堿性B．a(chǎn)c段溶液的導電能力不斷減弱，因為生成了硫酸鋇沉淀C．c處溶液的導電能力約為零，說明水為非電解質(zhì)D．ce段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的氫氧化鋇電離出的離子導電【答案】C【詳解】A．硫酸中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著氫氧化鋇的加入，溶液導電能力減弱，b處溶液中還有剩余的硫酸，為酸性，c為二者恰好完全反應，d為氫氧化鋇溶液過量，為堿性，A正確；B．a(chǎn)c段溶液的導電能力不斷減弱，因為硫酸中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇沉淀，離子濃度降低，B正確；C．c處為硫酸鋇和水，溶液的導電性約為零，說明水電離出的離子極少，溶液幾乎沒有自由移動的離子，但水是弱電解質(zhì)，C錯誤；D．ce段為加入過量的氫氧化鋇，溶液中氫氧化鋇電離出的離子導電，溶液中的導電能力增大，D正確；答案選C。5．（2020·重慶市萬州第二高級中學高一期中）下列各組中兩稀溶液間的反應可以用同一個離子方程式表示的是（）A．將K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；將CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液與KOH溶液；鹽酸與NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液；NaOH溶液與MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)與Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液(足量)【答案】D【詳解】A．K2CO3為可溶性鹽，拆成離子形式，CaCO3為難溶性鹽，不能拆成離子形式，故兩個反應的離子方程式不可能相同，A不符題意；B．CH3COOH是弱酸，不能拆成離子形式，HCl是強酸，拆成離子形式，故兩個反應的離子方程式不可能相同，B不符題意；C．Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液反應生成BaSO4和Mg(OH)2兩種沉淀，NaOH溶液與MgSO4溶液反應只生成Mg(OH)2一種沉淀，故兩個反應的離子方程式不可能相同，C不符題意；D．Ca(HCO3)2溶液(足量)與Ca(OH)2溶液反應，Ca2+、OH-、按物質(zhì)的量之比為2:2:2即1:1:1反應，反應的離子方程式為Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液(足量)，反應完且需要等物質(zhì)的量的OH-，生成的等物質(zhì)的量和等物質(zhì)的量的Ca2+反應生成CaCO3↓，反應的離子方程式為Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故二個反應的離子方程式相同，D符合題意。答案選D。6．（2020·江蘇高三期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、B．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、K+、Cl-、C．無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、D．1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、【答案】A【詳解】A．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，A符合題意；B．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯酸性也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+、會發(fā)生反應產(chǎn)生H2SiO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在；且Al3+、會發(fā)生鹽的雙水解反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀、CO2氣體，也不能大量共存，C不符合題意；D．1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。7．（2020·遼寧高一期中）下列除雜試劑或操作方法正確的一組是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ANaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱BFeSO4(aq)CuSO4加入過量Fe粉，過濾CCl2HCl通過飽和的NaHCO3溶液洗氣DCO2HCl通過飽和的Na2CO3溶液洗氣A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．加入過量的碳酸鉀溶液會引入鉀離子，引入新雜質(zhì)不符合除雜的原則，故A項錯誤；B．鐵粉與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，所以可以除去硫酸銅且不引入新雜質(zhì)，故B項正確；C．HCl與飽和碳酸氫鈉反應會生成CO2，在Cl2中引入了新雜質(zhì)，且氯氣也會和飽和碳酸氫鈉溶液反應，故C項錯誤；D．CO2通過飽和的Na2CO3溶液，會與Na2CO3反應生成NaHCO3，故D項錯誤；故答案為B。8．（2020·重慶市萬州第二高級中學高一期中）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的幾種。進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，以下說法不正確的是（）A．Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在B．和在原溶液中一定不存在C．K+和Cl-在原溶液中可能存在D．向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，一定有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【分析】取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不含；過濾，向?qū)嶒濱所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為BaSO4，則不含，根據(jù)溶液顯電中性，則Cl-一定含有。【詳解】A．根據(jù)向溶液中足量NaOH溶液，生成白色沉淀，確定溶液中含有Mg2+；根據(jù)向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為BaSO4，可確定原溶液中一定含有Ba2+。故Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在，A正確；B．根據(jù)實驗I確定原溶液中一定含有Mg2+，由于Mg2+與會反應產(chǎn)生MgCO3沉淀而不能大量共存，則原溶液中一定不含有；根據(jù)實驗II確定原溶液中含有Ba2+，由于Ba2+與反應產(chǎn)生BaSO4沉淀而不能大量共存，則原溶液中也一定不存在。故和在原溶液中一定不存在，B正確；C．根據(jù)實驗I、II確定原溶液中含有Mg2+和Ba2+，它們都是陽離子，根據(jù)溶液呈電中性，可確定溶液中一定含有陰離子，結(jié)合離子共存，則原溶液中一定含Cl-；由于K+與Mg2+、Ba2+和Cl-之間都不能發(fā)生任何反應，因此K+可能存在于該溶液中，C錯誤；D．根據(jù)選項C分析可知原溶液中一定含有Cl-，向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，Ag+與Cl-會反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此一定有白色沉淀產(chǎn)生，D正確；故合理選項是C。【點睛】本題考查離子共存的判斷、離子推斷。注意掌握常見離子的性質(zhì)及離子共存的條件進行分析；利用溶液的電中性，來確定某些實驗中未涉及離子的存在的可能性。9．（2020·廣東佛山一中高一月考）從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．C+CO2=2COD．S+O2=SO2【答案】C【分析】NaBr中的溴元素化合價為-1價，NaBrO3中溴元素的化合價為+5價，最后都生成了0價的溴單質(zhì)，屬于氧化還原反應中的歸中反應類型，據(jù)此解答。【詳解】A．化合價變化的分別是溴元素和氯元素，不是歸中反應類型，故A不符合；B．反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B不符合；C．化合價變化的是碳元素，一種是有0價升高到+2價，一種是由+4價降到+2價，是歸中反應類型，故C符合；D．硫元素的化合價從0價升到+4價，氧元素的化合價從0價降到－2價，不屬于氧化還原反應中的歸中反應類型，故D不符合；故答案選C。10．（2020·遼寧遼師大附中高一月考）已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列敘述正確的是（）A．MO中的M的化合價為+6 B．S2﹣在反應中得電子C．x＝1 D．y＝3【答案】C【詳解】A．根據(jù)電子守恒，在反應中，硫元素的化合價從-2價升高到0價，5molS2-失去了10mol電子，則M元素得到了10mol電子，生成2molM2+得到10mol電子，則生成1molM2+得到5mol電子，所以M的化合價應從反應前的+7價降低到反應后的+2價，所以中M的化合價為+7價，故A錯誤；B．硫元素的化合價升高，在反應中失去電子，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒：-2x-10+16=4，可知x=1，故C正確；D．根據(jù)中M的化合價為+7價和x=1，可計算出y=4，故D錯誤；故選B。11．（2020·四川射洪中學高一期中）根據(jù)下列反應判斷，有關物質(zhì)的敘述不正確的是①

Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－②

Br2＋2I－=I2＋2Br－A．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．還原性：I－＞Br－＞Cl－C．氧化性越強就越容易得到電子 D．失去電子數(shù)越多的還原性越強【答案】D【詳解】A.根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律，強氧化劑＋強還原劑=弱氧化劑＋弱還原劑，由①、②兩反應離子方程式可知，氧化性：C12>Br2>I2，A正確；B.還原性：I->Br->Cl-，B正確；C.氧化性越強就越容易得到電子，C正確；D.易失去電子的還原性越強，跟失去電子數(shù)目無關，D錯誤；故本題選D。12．（2020·四川高一期中）反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：IO＞SOD．反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：5【答案】C【詳解】A.反應①中硫元素化合價未發(fā)生變化，NaHSO4不是氧化產(chǎn)物；反應②中硫元素化合價升高，被氧化，NaHSO4為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.反應①中碘元素化合價升高，被氧化，反應②中碘元素化合價降低，被還原，故B錯誤；C.反應②中，NaIO3為氧化劑，NaHSO3為還原劑，SO為氧化產(chǎn)物，又氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：IO＞SO，故C正確；D.反應①中，生成1molI2轉(zhuǎn)移2mole?，反應②中，生成1molI2轉(zhuǎn)移10mole?，所以當生成等量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，故D錯誤；故選C。13．（2020·黑龍江大慶中學高一期中）下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．的轉(zhuǎn)化過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應，故A不選；B．中鉻元素的化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故B選；C．Cl-→Cl2中氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C不選；D．NH3→NO中氮元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D不選；故選B。14．（2020·江西南昌·高一期中）已知M2O+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O中的M的化合價為()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6【答案】D【詳解】根據(jù)電子守恒，若有3molS2-參加反應，硫元素的化合價從反應前的-2價升高到反應后的0價，共失去了6mol電子，則生成2mollM3+得到6mol電子，所以1molM的化合價降低了3價，反應后M為+3價，所以反應前M的化合價為+6價，故選D。15．（2020·大連市普蘭店區(qū)第一中學高三月考）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4發(fā)生氧化反應D．生成1個H2O分子時有2個電子轉(zhuǎn)移【答案】D【詳解】A．分析反應中KClO3中化合價發(fā)生變化的元素，可知KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原；A項正確；B．反應中KClO3得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B項正確；C．反應中H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，C項正確；D．根據(jù)反應方程式可知，反應中KClO3中Cl元素得到2個電子，生成2個H2O分子，故生成1個H2O分子時有1個電子轉(zhuǎn)移，D項錯誤；答案選D。16．（2020·四川省蒼溪實驗中學校高一期中）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaHSO4晶體，②液態(tài)O2，③冰醋酸(純醋酸)，④汞，⑤BaSO4固體，⑥Fe(OH)3膠體，⑦酒精，⑧熔化KNO3，⑨鹽酸，⑩金屬鈉，請回答下列問題(用序號)(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____(3)a.寫出制備⑥的實驗操作為____b.制備⑥的化學方程式為____c.在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的實驗現(xiàn)象為____【答案】①、③、⑤、⑧⑦向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl先產(chǎn)生紅褐色沉淀，沉淀又發(fā)生溶解形成棕黃色溶液【詳解】①NaHSO4晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電，屬于電解質(zhì)；②液態(tài)O2是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③冰醋酸(純醋酸)在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電，屬于電解質(zhì)；④汞是金屬單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體在熔融狀態(tài)下可電離出自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)；⑥Fe(OH)3膠體是混化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑧熔化KNO3可電離出自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)；⑨鹽酸是氯化氫水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩金屬鈉是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①、③、⑤、⑧；(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑦；(3)a．制備Fe(OH)3膠體的實驗操作為：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會得到氫氧化鐵膠體；b．制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；c．電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵與硫酸發(fā)生酸堿中和反應而溶解，則在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的實驗現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，沉淀又發(fā)生溶解形成棕黃色溶液。17．（2020·重慶市萬州第二高級中學高一期中）完成下列填空(1)現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①純硝酸、②NaHSO4晶體、③熔融的NaCl、④CO2、⑤金屬鋁、⑥Ba(OH)2固體、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水a(chǎn)．上述八種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且在給定條件下能導電有____(填序號，下同)。屬于非電解質(zhì)，但溶于水能導電的有___。b．有兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為：___。c．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，該反應的離子方程式為：____。(2)向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱可制得Fe(OH)3膠體。①欲驗證FeCl3溶液已轉(zhuǎn)化為膠體的實驗方法是___。②利用如圖所示裝置可除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)，實驗中需不斷____。(3)在室溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-a．在溶液中以下反應：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O能否發(fā)生？___(填“是”或“否”)。b．要氧化除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，應加入___(所需物質(zhì)在以上方程式中尋找)?！敬鸢浮竣邰?HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2OBa2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O用激光照射液體，若產(chǎn)生一條光亮的通路，則說明已產(chǎn)生了膠體（或丁達爾現(xiàn)象）更換蒸餾水是B2【詳解】(1)①純硝酸的水溶液可以導電，是電解質(zhì)，但純硝酸中沒有自由移動的離子，不能導電；②NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電，是電解質(zhì)，但NaHSO4晶體中的離子不能自由移動，不能導電；③熔融的NaCl中含有自由移動的離子，可以導電，是電解質(zhì)；④CO2在水溶液中不能自身電離出離子而導電，屬于非電解質(zhì)，但CO2的水溶液中含有碳酸，碳酸能夠電離出自由移動的離子使溶液具有導電性；⑤金屬鋁含有自由移動的電子，可以導電，但鋁是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥Ba(OH)2固體溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電，是電解質(zhì)，但Ba(OH)2固體中的離子不能自由移動，不能導電；⑦氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水中含有自由移動的離子，可以導電，但氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；a．在上述八種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且在給定條件下能導電是③；屬于非電解質(zhì)，但溶于水能導電的是④；b．HNO3和Ba(OH)2兩種物質(zhì)在水溶液中反應生成可溶于水的Ba(NO3)2和H2O，離子方程式為：H++OH-=H2O，則符合條件的化學反應方程式為：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；c．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，反應生成BaSO4、Na2SO4和H2O，該反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；(2)向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱可制得Fe(OH)3膠體：①膠體具有丁達爾效應，則驗證FeCl3溶液已轉(zhuǎn)化為膠體的實驗方法是：用激光照射液體，若產(chǎn)生一條光亮的通路，則說明已產(chǎn)生了膠體(或丁達爾現(xiàn)象)；②根據(jù)膠體不能透過半透膜而溶液可以透過半透膜，可利用滲析裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)，為了充分除去膠體中的氯離子等雜質(zhì)，實驗中需不斷更換蒸餾水；(3)a．在反應①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價由-1價升高到0價，Z2是氧化產(chǎn)物，X元素的化合價由+7價降低到+2價，XO是氧化劑，則氧化性：XO>Z2，同理根據(jù)反應②、③可得氧化性：B2>A3+、Z2>B2，所以氧化性強弱順序為：XO>Z2>B2>A3+，若在溶液中發(fā)生反應：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O，根據(jù)化合價變化可知，在該反應中，氧化性強弱順序為：XO>A3+，符合上述氧化性強弱順序，說明該反應可以發(fā)生；b．要氧化除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，根據(jù)氧化性強弱順序：XO>Z2>B2>A3+可知，為了只氧化A2+，應加入B2。18．（2020·周口市中英文學校高一期中）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(1)用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，題干中反應改寫成離子方程式是___。(2)電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是__，被還原的元素是___，氧化產(chǎn)物是___。(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。①氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是___、____、____。②鹽酸與濾液反應的離子方程式：___、___?！敬鸢浮?Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑氯元素(或Cl)氫元素(或H)氯氣(或Cl2)SOBa2+、Ca2+Mg2+H++OH－=H2OCO+2H+=CO2↑+H2O【詳解】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，NaCl中Cl化合價升高變?yōu)镃l2，有2個氯升高失去2個電子，H2O中H化合價降低變?yōu)镠2，有2個氫降低得到2個電子，因此用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)強酸、強堿、易溶于水的鹽要拆，因此離子方程式是2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；故答案為：；2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。(2)電解食鹽水的過程中，NaCl中Cl化合價升高，被氧化，H2O中H化合價降低，被還原，氧化產(chǎn)物是是化合價升高得到的產(chǎn)物，因此Cl2為氧化產(chǎn)物；故答案為：氯元素(或Cl)；氫元素(或H)；氯氣(或Cl2)。(3)①氯化鋇中鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，純堿中碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣，還與多余的鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，燒堿中氫氧根和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，因此分別除去的離子是SO，Ba2+、Ca2+，Mg2+；故答案為：SO；Ba2+、Ca2+；Mg2+。②鹽酸與濾液中碳酸鈉和氫氧化鈉反應，其反應的離子方程式：H++OH－=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O；故答案為：H++O