第17講-有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖象(人教版2019必修第二冊(cè))-(原卷版)

第17第17講有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖象必備知識(shí)必備知識(shí)一、物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)——時(shí)間圖象1．如：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出的信息①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。②t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒(méi)有全部反應(yīng)。(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算①某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。二、速率——時(shí)間圖象2．如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因解釋：AB段(v增大)，因反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大；BC段(v減小)，主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。三、速率——外界條件圖象以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1為例。請(qǐng)?zhí)顚懽兓嫵鲎兓€。1．速率—濃度(c)圖像條件變化速率變化速率變化曲線增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v′正>v′逆減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v′逆>v′正增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆2.速率—溫度(T)圖像條件變化速率變化速率變化曲線升高溫度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正降低溫度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆3.速率—壓強(qiáng)(p)圖像條件變化速率變化速率變化曲線增大壓強(qiáng)v正、v逆均增大，且v′正>v′逆減小壓強(qiáng)v正、v逆均減小，且v′逆>v′正4.速率—催化劑圖像條件變化速率變化速率變化曲線使用催化劑v正、v逆同等倍數(shù)增大5．速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。圖中交點(diǎn)M是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)繼續(xù)增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)?！疽族e(cuò)提醒】①外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。②濃度改變時(shí)，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。③對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等倍數(shù)增大或減小，速率變化曲線如圖：易混易錯(cuò)點(diǎn)易混易錯(cuò)點(diǎn)一、準(zhǔn)確把握?qǐng)D像變化分析影響因素對(duì)于速率圖像，關(guān)鍵要把握以下幾點(diǎn)：(1)看面：搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理相聯(lián)系。(2)看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平所表示的含義。(3)看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)。例如在濃度—時(shí)間圖上，一定要看清反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(4)看變化趨勢(shì)：在速率—時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v吸大增，v放小增；增大反應(yīng)物濃度，v正突增，v逆漸增。(5)綜合分析反應(yīng)原理，如有的反應(yīng)放熱造成溫度升高，反應(yīng)速率加快；有的反應(yīng)生成的金屬與原金屬形成原電池，反應(yīng)速率加快；有的反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；有的反應(yīng)生成物中有催化劑，反應(yīng)速率加快。二、利用斷點(diǎn)分析外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響1．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率－時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如：t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。2．常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)特別提醒：(1)濃度改變時(shí)反應(yīng)速率圖象的變化中，v′正或v′逆是連續(xù)的，無(wú)跳躍性；溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)其圖象中v′正或v′逆是不連續(xù)的，有跳躍性。(2)氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體(或無(wú)關(guān)氣體)時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減慢。解答速率圖像題的基本思路(1)看面：搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理相聯(lián)系。(2)看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平所表示的含義。(3)看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)。例如在濃度—時(shí)間圖上，一定要看清反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(4)看變化趨勢(shì)：在速率—時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v吸大增，v放小增；增大反應(yīng)物濃度，v正突增，v逆漸增。細(xì)細(xì)剖精析·易混不混·易錯(cuò)不錯(cuò)1．物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖象及其應(yīng)用例如：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)上述圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：(1)某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：v(X)＝______________mol·L－1·s－1，Y的轉(zhuǎn)化率＝__________________。(2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為________________________________________________________________________。(3)判斷該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？____。原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！炯?xì)剖精析】(1)eq\f(n1－n3,V·t3)eq\f(n2－n3,n2)×100%(2)(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2(3)是隨時(shí)間的延長(zhǎng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化且都不為02．速率—時(shí)間(v－t)圖象及其應(yīng)用根據(jù)下表中第一行的格式，完成待填內(nèi)容并繪出②～⑧情況中t1后v′正和v′逆的變化趨勢(shì)。平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系①增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動(dòng)②減小反應(yīng)物的濃度③增大生成物的濃度④減小生成物的濃度正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)⑤增大壓強(qiáng)或升高溫度⑥減小壓強(qiáng)或降低溫度任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡⑦正催化劑或增大壓強(qiáng)⑧負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小【細(xì)剖精析】②v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動(dòng)③v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動(dòng)④v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動(dòng)⑤v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動(dòng)⑥v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動(dòng)⑦v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動(dòng)⑧平衡不移動(dòng)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對(duì)H2O2分解速率的影響大2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：甲：在試管1中加入100mL4mol?L-1鹽酸和20g顆粒狀石灰石。乙：在試管2中加入100mL4mol?L-1鹽酸和10g粉末狀石灰石。則同溫同壓下﹐實(shí)驗(yàn)甲、乙生成的CO2的體積V(CO2)與反應(yīng)時(shí)間()的關(guān)系曲線圖合理的是A． B．C． D．3．與的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)開始內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)速率先增大后減小C．內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大D．后反應(yīng)物濃度是影響反應(yīng)速度的主要因素4．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示；反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分別只改變一種反應(yīng)條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．0～2min內(nèi)，v(B)=0.1mol/(L·min)B．t1min時(shí)，改變的條件可能是升高溫度C．t3min時(shí)，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)，此時(shí)c(B)不變D．t4min時(shí)，可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變5．容積固定的密閉容器中的可逆反應(yīng)為A(g)＋2B(g)2C(g)。以B的濃度表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，已知速率的單位為mol·L-1·s-1，圖中陰影部分面積的數(shù)值等于A．A濃度的減少量 B．B物質(zhì)的量的減少量C．C濃度的增加量 D．以上都不對(duì)6．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。則下列Y的平衡濃度的表達(dá)式正確的是(S表示對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)A．2-SaOb B．2-SbOd C．1-SaOb D．1-SbOd7．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H+)的增大而增大。如圖所示為用在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的v-t圖。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)增大所致B．縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合C．圖中陰影部分的面積表示t1~t2時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的減少量D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小8．將mg塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)固體反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示。在相同條件下，將ng(m>n)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(虛線所示)正確的是A． B．C． D．9．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得如圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)組別c(HCl)/mol·L-1溫度/℃形狀(Fe)Ⅰ2.030塊狀Ⅱ2.530塊狀Ⅲ2.550粉末狀Ⅳ2.550塊狀A(yù)．曲線a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別為ⅠB．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅳ說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．曲線a、b、c、d對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別分別為Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ10．在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A+B=C+D，其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的圖像(、、各段時(shí)間相同)。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t0-t1C．四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1-t2D．反應(yīng)速率后來(lái)減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響11．在一定溫度下，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是A．t1時(shí)，Y的濃度是X的濃度的2倍B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2YC．t2時(shí)，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)D．t3時(shí)，X、Y的量不再變化，化學(xué)反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零12．在容積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH＜0，當(dāng)其他條件不變時(shí)改變某一條件，對(duì)此反應(yīng)的影響可用如圖像表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖Ⅰ表示t1時(shí)刻升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ不能表示t1時(shí)刻增大C物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅱ一定表示的是在t1時(shí)刻使用了催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅲ乙的溫度比甲的溫度高13．下列有關(guān)圖像，其中說(shuō)法正確的是A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡B．由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大14．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系，x點(diǎn)反應(yīng)速率比y點(diǎn)的小B．圖2表示可逆反應(yīng)的速率一時(shí)間圖像，在t時(shí)刻改變的條件一定是加入催化劑C．圖3表示反應(yīng)中A的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況D．圖4中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練1．在容積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH＜0，當(dāng)其他條件不變時(shí)改變某一條件，對(duì)此反應(yīng)的影響可用如圖像表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖Ⅰ表示t1時(shí)刻升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ不能表示t1時(shí)刻增大C物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅱ一定表示的是在t1時(shí)刻使用了催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅲ乙的溫度比甲的溫度高2．下列有關(guān)圖像，其中說(shuō)法正確的是A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡B．由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大3．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系，x點(diǎn)反應(yīng)速率比y點(diǎn)的小B．圖2表示可逆反應(yīng)的速率一時(shí)間圖像，在t時(shí)刻改變的條件一定是加入催化劑C．圖3表示反應(yīng)中A的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況D．圖4中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)4．環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)（假設(shè)用2AA2表示該反應(yīng)）。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．T1＞T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度為0.45mol/L5．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處與平衡狀態(tài)B．前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol/(L?min)C．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD．圖中的兩條曲線，X是表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線6．不同條件下，用O2氧化amol?L-1的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列分析或推測(cè)不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B．pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．60℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol?L-1?h-1D．氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O7．合成氨反應(yīng)：N2

(g)

+3H2

(g)2NH3

(g)

△H＜0。在反應(yīng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．t1時(shí)一定是增加了生成物 B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4時(shí)一

定是降低了溫度8．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是()A．降低體系溫度 B．減小生成物的濃度C．催化劑失效 D．增大容器的體積9．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)正反放熱應(yīng)，下圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可以采取的措施是①增大A的濃度②增大B的濃度③升高溫度④加入合適的催化劑A．③④ B．①③ C．④ D．①②10．可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(s)；△H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合如圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是：()A．m＞n，Q＜0 B．m＞n+p