提分卷(五)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬卷(原卷板)

2022-2023學(xué)年上學(xué)期期末考試模擬卷（五）高二化學(xué)（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108單項(xiàng)選擇題：本題共16小題。每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性B．采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率C．合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，其主要原因是形成了原電池2．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定屬于吸熱反應(yīng)B．化學(xué)變化時(shí)形成化學(xué)鍵的過程需吸收能量C．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程3．反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向逆向移動(dòng) B．加入催化劑，X的質(zhì)量增大C．增大，Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大4．已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①②下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①：B．CO的燃燒熱是283.0kJ/molC．C生成CO需要吸熱D．蓋斯定律可間接獲得不方便測(cè)量的反應(yīng)熱5．下列溶液顯酸性，解釋其原因的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．碳酸溶液：H2CO3?2H++B．硫酸溶液：H2SO4=2H++C．硫酸氫鈉溶液：NaHSO4=Na++H++D．NH4Cl溶液：+H2O?NH3?H2O+H+6．室溫時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為的溶液中，可能大量共存的離子組是A．、、、 B．、K+、、C．、Al3+、、 D．、K+、、7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是A．常溫下，NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物質(zhì)的量較大D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)8．如圖表示不同溫度(T)和壓強(qiáng)(p)對(duì)可逆反應(yīng)2L(g)2M(g)+2N(g)

ΔH＞0的影響，且p1>p2。則圖中縱軸表示的意義可能是①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率

②混合氣體中M的百分含量③混合氣體中L的百分含量

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A．①③ B．②④ C．①② D．②③9．原電池為電化學(xué)建構(gòu)認(rèn)識(shí)模型奠定了重要的基礎(chǔ)，下圖裝置中的鹽橋裝有瓊脂凝膠、內(nèi)含氯化鉀。下列對(duì)于該原電池說法錯(cuò)誤的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時(shí)，導(dǎo)線中電子流向?yàn)閆nCuC．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生還原反應(yīng)D．電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向AgNO3溶液10．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有AgCl和AgNO3的濁液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成證明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色制備Fe(OH)3膠體C配制FeCl2溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響A．A B．B C．C D．D11．某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．試管Ⅰ中出現(xiàn)白色沉淀，試管Ⅱ沉淀轉(zhuǎn)為藍(lán)色B．試管Ⅱ反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)C．試管Ⅰ反應(yīng)后上層清液中有c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]D．向試管Ⅰ中滴加過量NaOH溶液不影響結(jié)論12．根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是A．X極為電源的正極B．此裝置用于鐵器表面鍍銅時(shí)，a電極為銅，一段時(shí)間后Cu2+的濃度變小C．若a、b均為石墨電極，a的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+D．若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有0.2NA電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可得到6.4g精銅13．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZC．Y在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)D．達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為30%14．二甲醚()燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，以該電池為電源電解處理含鎳廢水并回收單質(zhì)的原理如圖所示(反應(yīng)中Ⅱ室溶液濃度變大)。下列說法正確的是A．b為燃料電池的負(fù)極B．m為陰離子交換膜C．電解池陰極的電極反應(yīng)式為D．當(dāng)有2.24L二甲醚參與反應(yīng)時(shí)，理論上鎳棒質(zhì)量增加70.8g15．常溫時(shí)，CuS的溶度積Ksp=6.3×10-36，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示：下列有關(guān)推斷正確的是A．常溫時(shí)，CuS在Na2S溶液中的Ksp比在水中的小B．常溫時(shí)，NiS的溶度積Ksp(NiS)=1.0×10-24C．向含等濃度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀D．向Y點(diǎn)溶液中加入Na2S溶液，可使Y點(diǎn)移到Z點(diǎn)16．常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的隨所加溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．b點(diǎn)溶液中：B．c點(diǎn)溶液中：C．水的電離程度：D．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液應(yīng)選擇酚酞作指示劑非選擇題題(本大題共4個(gè)小題。共52分。)17．（14分）已知25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.77×10-4Ka=4.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=1.75×10-5(1)NaClO溶液顯___________性，用離子方程式表示原因___________。(2)CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；若取pH=3的醋酸溶液用水稀釋100倍，稀釋后pH___________5(填“＞”、“＜"或“=”)。(3)室溫下，相同濃度的四種溶液①HCOONa②NaClO③Na2CO3④NaHCO3的pH由大到小的順序?yàn)開__________(填編號(hào))。(4)常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________。(5)常溫下，在pH=6的HClO溶液中由水電離出來的c(H+)=___________。18．（12分）以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)

?H=-akJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)

?H=-bkJ/mol2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)

?H=-ckJ/mol則2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)

?H=____kJ/mol。(2)NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應(yīng)減少尾氣污染。已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

?H＜0。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是____。②在500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．v(CO)正=2v(N2)逆B．體系中混合氣體密度不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．體系中NO、CO的濃度相等E.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2③向1L密閉容器中通入1mol的NO和lmol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示：T1____T2(填“＞”、“＜”)，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡M，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____，平衡時(shí)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為____。19．（13分）電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化，是助力實(shí)現(xiàn)“30、60”雙碳目標(biāo)的一種重要路徑?；卮鹣铝袉栴}：(1)①鹽橋是電池發(fā)展史上一項(xiàng)重要技術(shù)突破，極大地提高了化學(xué)能→電能的轉(zhuǎn)化效率，同時(shí)使電流更加穩(wěn)定。圖1裝置中鹽橋中裝的是含有瓊脂的飽和溶液，電池工作時(shí)，移向___________(填“左”或“右”)池，電極上的電極反應(yīng)式為___________。②將圖1右池中的電極材料換成___________，電解質(zhì)溶液換成___________，可實(shí)現(xiàn)中能量直接轉(zhuǎn)化為電能。若起始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過電子時(shí)，左右兩側(cè)電極質(zhì)量差為___________。(2)電解池在工業(yè)及生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，其原理如圖2所示。①電鍍時(shí)，a電極應(yīng)為___________(選填“待鍍金屬”或“鍍層金屬”)；精煉銅時(shí)，在電解質(zhì)溶液中由___________(填“a”或“b”，下同)電極移向___________電極。②氯堿工業(yè)中，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。(3)鋼鐵的腐蝕過程中會(huì)產(chǎn)生腐蝕電流?？刹捎脠D3所示裝置對(duì)進(jìn)行保護(hù)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該裝置是否能有效防止發(fā)生腐蝕：___________。20．（13分）礦渣的成分主要為CuO，還有少量的Fe2O3、FeO、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取膽礬CuSO4·5H2O的工藝流程如下圖：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH(室溫)Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH5.42.75.8沉淀完全的pH6.73.78.8(1)濾渣A的成分是___________，為了加快反應(yīng)1的速率，可以采取的措施是_____(寫1條)。(2)反應(yīng)1礦渣的主要成分CuO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__