備戰(zhàn)2022年高考化學仿真模擬卷03(原卷版)(乙卷地區(qū)專用)

【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷03（乙卷地區(qū)專用）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．中國向世界莊嚴宣布：二氧化碳排放力爭在2030年前達到峰值、在2060年前達到碳中和。下列措施不能減少碳排放的是：A．推廣“液態(tài)陽光”技術(shù)，促使CO2加氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料B．在汽車排氣管里安裝催化轉(zhuǎn)化裝置C．倡導(dǎo)低碳生活，注意節(jié)約用電D．利用風能、水能等可再生能源發(fā)電替代火力發(fā)電8．下列實驗裝置設(shè)計正確的是A．B．C．D．A．A B．B C．C D．D9．鋰離子電池的正極材料為、碳粉及鋁箔，某小組設(shè)計下列室溫下的流程處理廢舊鋰離子電池的正極材料，下列離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是A．加入過量溶液：B．濾液II加入飽和碳酸鈉溶液：C．被氧化：D．濾液I加入過量：、10．己烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，能產(chǎn)生與天然雌二醇相同的所有藥理與治療作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于己烯雌酚說法錯誤的是A．分子中所有碳原子可能共平面B．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯環(huán)上的一元取代物有4種D．它的分子式是C18H20O211．某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三個周期，W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Z和X同主族。下列說法正確的是A．W與Z形成的化合物中只含離子鍵B．該化合物中Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞YD．X3YW3是弱酸12．《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2H++HO，Ka=2.4×10-12)。下列說法正確的是A．X膜為陰離子交換膜 B．每生成1molH2O2外電路通過4mole—C．催化劑可加快單位時間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目 D．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)13．Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)具有較強的還原性，25℃時，將0.5molNa2S2O5溶于水配成IL溶液，溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。下列說法正確的是A．Na2S2O5水溶液pH=4.5是因為S2O水解所致B．由圖像可知，25℃時，HSO的水解平衡常數(shù)約為10-7C．向溶液中加入堿性物質(zhì)使溶液pH升高的過程中，一定存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)D．將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1]，此時溶液中c(SO)≤0.05mol·L-1三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26．（14分）磷鋅白[Zn3(PO4)2]可用于生產(chǎn)無毒防銹顏料和水溶性涂料。一種利用燒鑄灰(主要含ZnO，還含少量Fe3O4、PbO、SnO2、CuO及SiO2等)為原料制取磷鋅白的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：（1）為提高“酸溶”時鋅的浸出率，可采取的措施有___________________(列舉1條)，“濾渣1”的主要成分為_______(填化學式)。（2）寫出“沉錳”步驟的離子方程式：___________________________。（3）幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表所示：金屬離子Sn4+Fe3+Cu2+Zn2+開始沉淀的pH0.52.24.86.5沉淀完全的pH1.33.66.48.5“調(diào)pH”為4.0的目的是除去Fe3+和_______，為檢驗“過濾2”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是_______。（4）“制備”時，加Na2HPO4至Zn2+恰好沉淀完全的離子方程式為_______________________。（5）本實驗采用過量的鋅粉除去銅離子雜質(zhì)，還可以通入H2S除銅離子，當通入H2S達到飽和時測得溶液的pH=1，此時溶液中c(Cu2+)為_______________。[已知：25℃，H2S溶于水形成飽和溶液時，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10?7，Ka2=1×10?13；Ksp(CuS)=6×10?36]（6）某工廠用7t燒鑄灰(氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為81%)進行上述工藝流程，最終制得Zn3(PO4)27.7t，則產(chǎn)率為_______(保留三位有效數(shù)字)。27．（15分）堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。（1）儀器X的名稱是___________，其主要作用有導(dǎo)氣、___________。（2）實驗室利用裝置A制NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。（3）反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有___________。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。（4）銅的測定：取20.00mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0.2mol·L-1.則稱取的樣品中n(Cu2+)=___________mol。（5）采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，實驗如下圖：①滴定時，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑___________(填標號)。a.FeSO4b.Fe(NO3)3c.FeCl3②重復(fù)實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中n(Cl－)=___________mol。（6）根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學式為___________。28．（14分）以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H1=akJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)?H2=bkJ/mol2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)?H3=ckJ/mol則2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)?H=___________kJ/mol（2）NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應(yīng)減少尾氣污染。已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H＜0。①在500℃時，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進行反應(yīng)時，下列描述能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。A．v(CO)正=2v(N2)逆B．體系中混合氣體密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．體系中NO、CO的濃度相等E．單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2②向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化曲線如圖所示：T1___________T2(填“＞”、“＜”)，理由是___________。M點時混合氣體中CO的體積分數(shù)為___________。③一定溫度下，向恒容容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO氣體，測得容器中壓強隨時間的變化關(guān)系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，該反應(yīng)中的v正=k正·p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，則該反應(yīng)達到平衡時，k正___________k逆(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）間接電化學法可對NO進行無害化處理，其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許H＋和H2O通過)。電極Ⅰ接電源負極，其電極反應(yīng)式為：___________。標準狀況下，每處理2molNO，得到___________LO2（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。35．[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）很多元素在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，請回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為___________。（2）Zn2+和CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4，其中Zn(CN)中的配體為___________，配位原子為___________，與該配離子中配體等電子體的分子為___________。（3）Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體，汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空間構(gòu)型為___________。HNO3的酸性強于HNO2的原因為___________。（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則金剛砂晶體類型為___________，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為______個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為_______g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。36．[化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）化合物J的合成路線如圖：已知：①②③+2CH3CH2OH→（1）D的結(jié)構(gòu)簡式是_________。（2）下列說法不正確的是______。A．化合物A分子中所有原子共平面 B．F為OsO4C．步驟⑤為氧化反應(yīng) D．化合物H的分子式為C11H16O7（3）寫出步驟①的化學方程式______________________________。（4）寫出3種同時滿足下列條件的化合物C