02專題過關檢測2阿伏加德羅常數(附答案解析)

專題過關檢測2阿伏加德羅常數(NA)1．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．1molCHCl3含有C—Cl鍵的數目為3NAB．1L1.0mol·L－1的鹽酸含有陰離子總數為2NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目為NAD．23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數目為NA2．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個電子3．已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A．3g3He含有的中子數為1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉移的電子數為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA4設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．17g—OH中含有的電子數為10NAB．25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數目為1×10－5NAC．1L1mol·L－1CH3COONH4溶液中CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)數目均為NAD．含0.5mol晶胞(如圖)的Cu2O晶體中Cu＋的數目為2NA5．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．用稀鹽酸溶解5.6g表面銹蝕的鐵釘，轉移電子數目小于0.2NAB．標準狀況下，2.24L甲醇中含有共價鍵的數目為0.5NAC．16g甲烷燃燒，一定能生成NA個CO2D．500mL0.1mol·L－1NaHS溶液中含有HS－、S2－的總數為0.05NA6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1molSiO2和Si的混合物中含有的化學鍵數目為2NAB．常溫下，1LpH＝1的NaHSO4溶液中含有的氧原子數為0.4NAC．標準狀況下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有電子的數目為4.5NAD．含有0.01molCH3COO－的CH3COONa溶液中的Na＋數目為0.01NA7．設NA為阿伏加德羅常數的值。亞磷酸(H3PO3)為中強的二元酸，關于亞磷酸及其常溫下pH＝3的溶液，下列說法正確的是()A．1molH3PO3所含O—H鍵數目為3NAB．每升該亞磷酸溶液中的H＋數目為0.003NAC．溶液中c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(HPOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝10－3mol·L－1D．向該溶液中加入Na2HPO3固體，c(H3PO3)增大8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()A．電解精煉粗銅(含有鋅、鐵等雜質)，若陽極溶解32g銅，轉移電子數目為NAB．256gS8(分子結構如圖)含S－S鍵數目為7NAC．某溫度下，pH＝1的1LH2SO4溶液中含有的H＋數目為0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．0.1molNeq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)(全氮類物質)中含有電子總數為5NAB．在濃硫酸存在下加熱，1molCH3CH2OH和1molCH3COOH充分反應生成的H2O分子數為NAC．在光照條件下，0.1molCH4與0.1molCl2反應生成CH3Cl的分子數為0.1NAD．在反應Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2↑中，1.2gMg完全反應時轉移的電子數為0.1NA10．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P－P鍵數目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA11．阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA12．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋C．2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P－Cl鍵13．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．25℃，1LpH＝10的NaHCO3溶液中含有COeq\o\al(2－,3)的數目為10－4NAB．1mol冰中含有4NA個氫鍵C．用惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產生0.25mol氣體時，電路中通過電子數為NAD．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數目為0.2NA14．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.2NAB．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含陰離子數目大于0.1NAC．1mol·L－1的NH4Br溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NHeq\o\al(＋,4)的數目為NAD．60g分子式為C3H8O的有機物中含有C—H鍵數目為7NA15．設阿伏加德羅常數的值為NA。已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列說法正確的是()A．0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數目為0.6NAB．10.0g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為0.05NAC．常溫常壓下，4.48LCO2和NO2的混合氣體含原子總數為0.6NAD．4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數目為0.4NA16．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．18gH218O中含有的質子數目為10NAB．32gN2H4中含有共價鍵的數目為5NAC．1mol·L－1的硝酸中含有NOeq\o\al(－,3)的數目為NAD．標準狀況下，11.2L苯中含有碳原子的數目為3NA17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數目為0.5NAB．1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應轉移的電子數為0.1NAD．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為0.3NA18．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)離子數之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NAD．235g核素eq\o\al(235,)92U發(fā)生裂變反應：eq\o\al(235,)92U＋eq\o\al(1,0)neq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,)54Xe＋10eq\o\al(1,0)n凈產生的中子(eq\o\al(1,0)n)數為10NA19．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，11.2LNO和O2混合氣體的原子數為NAB．1.5g甲基所含有的電子數目為0.9NAC．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的N原子數小于0.1NAD．7.8g苯中碳碳雙鍵的數目為0.3NA20．NA表示阿伏加德羅常數的值，工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)生反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。下列說法正確的是()A．室溫下，22.4LNO2中所含原子總數為3NAB．36gH2O中含有σ鍵的總數為2NAC．標準狀況下，11.2LNO中所含電子總數為5NAD．上述反應中，生成1molHNO3時轉移電子的數目為NA21．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．16gO2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.5NAB．2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NAC．100mL12mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數為0.3NAD．標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數為NA22．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是()A．物質的量濃度為0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，含有NHeq\o\al(＋,4)數小于NAB．1mol羥基中電子數為10NAC．3.9gNa2O2晶體中陰、陽離子總數為0.2NAD．含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應，生成Cl2分子數小于NA23．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是()A．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有的Cl－數目為NAB．42gC2H4和C4H8的混合氣體中含有氫原子數為6NAC．標準狀況下，H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.1NAD．在反應4Cl2＋8NaOH=6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1molCl2時轉移的電子總數為1.5NA24．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()A．0.5L2mol·L－1鹽酸中含有NA個氯化氫分子B．在標準狀況下，2.24L氖氣含有NA個電子C．常溫下，24gC2Heq\o\al(18,5)OH分子中含有3.5NA個共價鍵D．若2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O生成3.2g硫，則反應過程中轉移0.1NA個電子25．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是()A．1L2mol·L－1K2S溶液中S2－和HS－的總數為2NAB．300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NAC．標準狀況下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數為NAD．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA26．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數目為0.1NAB．1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮所含的電子數均為23NAC．16.2g14C10H22中含有的共價鍵數目為3.2NAD．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應，該反應轉移電子數為3NA27．用NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Na2S＋2CO2↑。下列有關說法正確的是()A．1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的數目一定大于4NAB．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NAC．生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NAD．通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA28．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NAB．18g的D2O中含有的質子數為10NAC．28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數為6NAD．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl?的數目均為1NA29．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是()A．1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數為4NAB．1mol甲烷完全燃燒轉移的電子數為8NAC．1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數量為0.1NAD．1mol的CO和N2混合氣體中含有的質子數為14NA30．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數目為0.5NAB．1L0.1mol·Lˉ1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應轉移的電子數為0.1NAD．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為0.3NA31．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數大于0.2NAB．25℃時，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數目小于0.001NAC．任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數目一定為6NAD．amol的R2+(R的核內中子數為N，質量數為A)的核外電子數為a(A-N-2)NA32．設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA33．NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是()A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.1NAB．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NAC．氫原子數為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數為0.4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA34．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NAC．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NAD．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA35．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是()A．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應，轉移電子數均為0.2NAB．用Na2O2與CO2反應或KMnO4分解制得1molO2，轉移的電子數均為4NAC．標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應生成11.2L氣體，反應中轉移的電子數為6.02×1023D．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應中，每生成22.4L(標況)H2，反應轉移的電子為1.5NA【專題過關檢測2阿伏加德羅常數(NA)】1．A。解析：CHCl3的結構式為，故1molCHCl3中含有C—Cl鍵的數目為3NA，A正確；1L1.0mol·L－1的鹽酸中含有Cl－的數目為NA，還有少量的OH－，所以陰離子總數小于2NA，B錯誤；沒有指明在標準狀況下，無法進行計算，C錯誤；23gNa的物質的量為1mol，其與足量的水發(fā)生反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成H2的物質的量為0.5mol，即分子數目為0.5NA，D錯誤。2．C。解析：標準狀況下22.4L氮氣的物質的量是1mol,1個eq\o\al(14,7)N2中有14個中子，則1mol氮氣有14NA個中子，A項錯誤；重水和水中的質子數相同，B項錯誤；石墨烯和金剛石是碳的同素異形體，是由碳元素組成的不同單質，12g石墨烯和12g金剛石均含有1mol碳原子，即NA個碳原子，C項正確；1L1mol·L－1NaCl溶液中含有1molNaCl(含有28NA個電子)和大量的水(水分子也含有電子)，D項錯誤。3．B。解析：3g3He的物質的量為1mol，每個3He含1個中子，則1mol3He含1mol中子，A項正確；該溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的數目小于0.1NA，B項錯誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價，1molK2Cr2O7被還原成Cr3＋時，得到6mol電子，C項正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構體，每個分子中均含10個C—H鍵和3個C—C鍵，即每個分子中含13個共價鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含13mol共價鍵，D項正確。4．D。解析：選D17g—OH中電子數為9NA，A錯誤；不知道溶液的體積，無法計算Ba2＋數目，B錯誤；CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)水解，且相互促進，數目均小于NA，C錯誤；晶胞中小黑球為Cu＋，一個晶胞中Cu＋數目為2，含0.5mol晶胞的晶體中Cu＋數目為2NA，D正確。5．A。解析：5.6g表面銹蝕的鐵釘所含F(xiàn)e的物質的量小于0.1mol，用稀鹽酸溶解時發(fā)生反應Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，轉移電子數目小于0.2NA，A項正確；標準狀況下，甲醇呈液態(tài)，2.24L甲醇的物質的量遠遠大于0.1mol，其中含有共價鍵的數目遠遠大于0.5NA，B項錯誤；甲烷在氧氣不充足的情況下燃燒會生成部分CO，因此16g甲烷燃燒，不一定能生成NA個CO2，C項錯誤；HS－在水溶液中能發(fā)生水解反應生成H2S，也能電離產生S2－，根據物料守恒可知，500mL0.1mol·L－1NaHS溶液中含有HS－、S2－、H2S的總數為0.05NA，D項錯誤。6．C。解析：1molSiO2中含4molSi—O鍵，1molSi中含2molSi—Si鍵，A項錯誤；水中也含氧原子，故常溫下，1LpH＝1的NaHSO4溶液中含有的氧原子數大于0.4NA，B項錯誤；1個F2或C2H6分子中均含有18個電子，二者標準狀況下均為氣體，則標準狀況下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有電子的數目為4.5NA，C項正確；CH3COONa溶液中CH3COO－發(fā)生水解，故含有0.01molCH3COO－的CH3COONa溶液中的Na＋數目大于0.01NA，D項錯誤。7．C。解析：亞磷酸(H3PO3)為中強的二元酸，說明其分子中只有兩個羥基氫，所以1molH3PO3所含O—H鍵數目為2NA，故A錯誤；該溶液pH＝3，即溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，所以每升該亞磷酸溶液中的H＋數目為0.001NA，故B錯誤；溶液中存在質子守恒：c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(HPOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＝10－3mol·L－1，故C正確；亞磷酸(H3PO3)為中強的二元酸，所以Na2HPO3為強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，加入亞磷酸溶液中會促進亞磷酸的電離，c(H3PO3)減小，故D錯誤。8．C。解析：電解精煉銅時，陽極中比銅活潑的金屬先放電，溶解32g銅時，轉移電子數目不一定為NA，A錯誤；256gS8為1mol,1molS8中含有S—S鍵為8NA個，B錯誤；氣體的狀況未知，無法計算氣體分子數目，D錯誤。9．D。解析：0.1molNeq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)(全氮類物質)中含有1molN，故其所含的電子總數為7NA，A項錯誤；酯化反應是可逆反應，在濃硫酸存在下加熱，1molCH3CH2OH和1molCH3COOH充分反應后，生成的H2O的物質的量小于1mol，故其分子數小于NA，B項錯誤；在光照條件下，0.1molCH4與0.1molCl2反應，該反應為鏈式反應，產物除CH3Cl外，還會有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，C項錯誤；在反應Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2↑中，1.2gMg的物質的量為0.05mol，完全反應時轉移的電子數為0.1NA，D項正確。10．C。解析：每個P4分子中含6個P—P鍵，124gP4的物質的量為1mol，含6molP—P鍵，A項錯誤；該溶液中雖然含0.1molFeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋數目小于0.1NA，B項錯誤；標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5mol，根據1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合氣體中含2molH原子，C項正確；SO2和O2的反應為可逆反應，即反應后容器中同時含有SO2、O2和SO3，分子總數大于2NA，D項錯誤。11．D。解析：選D。A錯：NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)易水解生成NH3·H2O，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數量小于0.1NA。B錯：2.4gMg的物質的量為0.1mol，與H2SO4完全反應轉移的電子數為0.2NA。C錯：標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L·mol－1，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.1NA。D對：H2＋I22HI，反應前后氣體的物質的量不變，0.1molH2和0.1molI2反應后，其分子總數為0.2NA。12．A。解析：選A。A對：11B中含有6個中子，0.1mol11B中含有0.6NA個中子。B錯：溶液體積未知，無法計算氫離子個數。C錯：標準狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積計算2.24L苯完全燃燒產生的CO2分子數。D錯：PCl3與Cl2生成PCl5(g)的反應是可逆反應，所以1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加的P—Cl鍵的數目小于2NA。13．C。解析：1LpH＝10的NaHCO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的濃度無法計算，故COeq\o\al(2－,3)的數目無法計算，故A錯誤；1mol冰中含2NA個氫鍵，故B錯誤；用惰性電極電解AgNO3溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銀而后生成氫氣，兩極均產生0.25mol氣體時，根據陽極產生的氧氣可知，電路中通過的電子數為NA，故C正確；0.1molNH4HSO4可電離出0.1molSOeq\o\al(2－,4)，根據電荷守恒：n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＋n(OH－)＝0.2mol＋n(OH－)，OH－是由水電離出來的，則陽離子數目略大于0.2NA，故D錯誤。14．B。解析：SiO2晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成了4個硅氧鍵，SiO2的摩爾質量為60g·mol－1,6gSiO2晶體的質量為eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，所以0.1molSiO2晶體含有0.4mol的硅氧鍵，數目為0.4NA，A項錯誤；S2－在水溶液中發(fā)生水解：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，故溶液中含陰離子數目大于0.1NA，B項正確；未說明溶液體積，無法計算NHeq\o\al(＋,4)的數目，C項錯誤；60g分子式為C3H8O的有機物，其物質的量為eq\f(60g,60g·mol－1)＝1mol，若C3H8O的結構簡式為CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH中含有C—H鍵數目為7NA，若C3H8O的結構簡式為CH3CH2OCH3，CH3CH2OCH3中含有C—H鍵數目為8NA，D項錯誤。15．D。解析：A項，葡萄糖的結構簡式為HOCH2(CHOH)4CHO,1個葡萄糖分子含5個羥基，錯誤；B項，酒精中含有水，水與鈉也反應生成H2，錯誤；C項，常溫常壓下，4.48L氣體的物質的量小于0.2mol，錯誤；D項，2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，n(Mg)＝0.2mol，轉移電子為0.4mol，正確。16．B。解析：1個H218O含有10個質子，18gH218O的物質的量為eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol，含有的質子數為9NA，A項錯誤；1mol·L－1的硝酸中NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度為1mol·L－1，但沒有提供溶液體積，NOeq\o\al(－,3)的數目無法確定，C項錯誤；標準狀況下苯為液體，11.2L苯不為0.5mol，所含碳原子數不為3NA，D項錯誤。17．D。解析：標況下，乙醇為非氣體，A錯誤；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3＋與I－反應是一個可逆反應；1mol乙醇或乙烯消耗的氧氣都為3mol，1mol混合物(任意比例混合)消耗氧氣都為3mol。18．C。解析：A項丙醇的結構簡式為CH3CH2CH2OH(1-丙醇)或CH3CHOHCH3(2-丙醇)，60g丙醇的物質的量為1mol，含有7molC—H鍵、2molC—C鍵、1molC—O鍵和1molO—H鍵，故所含共價鍵總數為11NA。B項NaHCO3溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡和電離平衡：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋；1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，據C原子守恒可得n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(COeq\o\al(2－,3))＋n(H2CO3)＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，故HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)離子數之和小于0.1NA。C項Na與O2反應生成鈉的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0價升高到＋1價，23g鈉的物質的量為1mol，充分燃燒時轉移電子數為NA。D項核素eq\o\al(235,92)U發(fā)生裂變反應：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產生的中子(eq\o\al(1,0)n)數為10－1＝9；235g核素eq\o\al(235,92)U的物質的量為1mol，則發(fā)生裂變時凈產生的中子數為9NA。19．B。解析：常溫常壓下，11.2LNO和O2混合氣體的物質的量小于0.5mol，故原子數應小于NA，A項錯誤；根據原子守恒知，1L0.1mol·L－1氨水中含有的N原子數為0.1NA，C項錯誤；苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵、雙鍵之間的特殊鍵，即苯中不存在碳碳雙鍵，D項錯誤。20．D。解析：室溫下無法求算NO2的物質的量，A錯誤；一個水分子中有2個H—Oσ鍵，36g水中，含有σ鍵的總數為4NA，B錯誤；一個NO分子中含有電子數為15個，標準狀況下，11.2LNO的物質的量為0.5mol，所含電子總數為7.5NA，C錯誤；NO2→HNO3，N元素的化合價升高1，故生成1molHNO3轉移的電子數為NA，D正確。21．B。解析：O2和O3的比例未知，無法計算所含分子數，A錯誤；鈉燃燒生成過氧化鈉，1molNa轉移1mol電子，B正確；隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，與二氧化錳不再反應，生成的Cl2分子數小于0.3NA，C錯誤；標準狀況下，SO3為非氣態(tài)，D錯誤。22．D。解析：溶液的體積未知，無法計算(NH4)2SO4溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)數，A錯誤；1mol羥基中電子數為9NA，B錯誤；3.9gNa2O2的物質的量為0.05mol，Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構成，陰、陽離子總數為0.05mol×3＝0.15mol，C錯誤。23．A。解析：題中沒有說明CuCl2溶液的體積，所以無法計算Cl－數目，A項錯誤。C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，故可以按照最簡式計算，混合氣體所含的氫原子物質的量為42g÷14g·mol－1×2＝6mol，B項正確。氫氣、CO在氧氣中燃燒時，燃料氣和氧氣的體積比都是2:1，所以H2和CO混合氣體燃燒時，需要的氧氣的量是混合氣體的一半，則標準狀況下，H2和CO混合氣體4.48L(0.2mol)在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.1NA，C項正確。反應4Cl2＋8NaOH=6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，4molCl2參加反應，轉移電子數為6NA，所以消耗1molCl2時轉移的電子總數為1.5NA，D項正確。24．B。解析：鹽酸中不含有氯化氫分子，A錯誤；氖是單原子分子，每個氖原子含有10個電子，在標準狀況下，2.24L氖氣含有NA個電子，B正確；24gC2Heq\o\al(18,5)OH的物質的量為0.5mol，含有4NA個共價鍵，C錯誤；根據化學方程式可知，生成3molS轉移4mol電子，故生成3.2g(0.1mol)S轉移eq\f(4,30)NA個電子，D錯誤。25．C。解析：S2－發(fā)生兩步水解，溶液中存在S2－、HS－、H2S三種含硫微粒，根據硫元素守恒，1L2mol·L－1K2S溶液中HS－和S2－的總數小于2NA，A項錯誤；蔗糖溶液中，除了蔗糖分子還有水分子，故溶液中的分子數多于0.6NA，B項錯誤；乙酸和甲醛的最簡式均為CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物質的量為1mol，則含有NA個氧原子，C項正確；常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，故不能反應完全，轉移的電子數小于0.3NA，D項錯誤。26．B。解析：酸或堿抑制水的電離，水的電離程度減小，故室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數目為10－13NA，A項錯誤；硝基(—NO2)與二氧化氮分子中均含有23個電子，所以1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮所含的電子數均為23NA，B項正確；16.2g14C10H22的物質的量為0.1mol，含有的共價鍵數目為3.1NA，C項錯誤；向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應，氯氣不足，該反應轉移電子數為2NA，D項錯誤。27．C。解析：該項未注明溶液的體積，無法判斷1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的數目，A項錯誤；1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有0.1molNa2S，S2－水解生成HS－和OH－，陰離子的數目大于0.1NA，B項錯誤；根據方程式，氧化產物為二氧化碳，生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA，C項正確；通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L·mol－1，故11.2LCO2的物質的量不是0.5mol，D項錯誤。28．C。解析：A.金剛石中每一個碳原子有四條共價鍵，但一個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只分攤2個共價鍵，所以12g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學鍵的數目為2NA，故不符合題意；B.D2O的摩爾質量為（2×2+16）g/mol=20g/mol，則18g的D2O中中含有的質子數為QUOTENA=9NA，故不符合題意；C.乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為CH2，故等質量的氣體所含原子總數相同，所含原子總數為QUOTE3NA=6NA，符合題意；D.NH4＋會發(fā)生水解，故數目<1NA，不符合題意；故答案為：C。29．C。解析：A、乙烯中含4條碳氫鍵，故1mol乙烯中含4NA條碳氫鍵，故A正確；B、甲烷燃燒時，碳元素由﹣4價變?yōu)?4價，故1mol甲烷燃燒轉移8mol即8NA個電子，故B正確；C、乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個數小于0.1NA個，故C錯誤；D、CO和氮氣中均含14個質子，故1molCO和氮氣的混合物中含有的質子數為14NA個，故D正確．故選C30．D。解析：標況下，乙醇為非氣體，A錯誤；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3+與I-反應是一個可逆反應；1mol乙醇或乙烯消耗的氧氣都為3mol，1mol混合氣體（任意比例混合）消耗氧氣都為3mol。31．