8-1-1-金屬礦物的開發(fā)利用高一化學(xué)下學(xué)期課后培優(yōu)分級練(人教版2019必修第二冊)(原卷版)

第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用第1課時(shí)金屬礦物的開發(fā)利用培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·四川雅安下學(xué)期期末）下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Al B．Hg C．Fe D．Au(金)2．（2022·四川涼山下學(xué)期期中）金屬鋰是密度最小的金屬。已知鋰的金屬活動性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法 D．鋁熱法3．（2022·河南新鄉(xiāng)下學(xué)期期末）下列關(guān)于金屬冶煉的說法中錯誤的是A．電解法獲得鎂時(shí)，不可在CO2或N2中降溫冷卻B．熱還原法常用的還原劑有CO、H2、C、Al等C．金屬Na、Mg、Al均能通過電解熔融氯化物的方法獲得D．人類歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)的順序與金屬的活潑性有關(guān)4．（2022·陜西西安鄠邑區(qū)下學(xué)期期末）冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。(Ⅰ)工業(yè)電解氯化鈉得金屬鈉：(Ⅱ)濕法煉銅；(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)高爐煉鐵，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用③ C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用②5．（2022·貴州貴陽下學(xué)期期末）下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)上冶煉金屬的方法的是A．MgO＋H2eq\o(,\s\up6(Δ))Mg＋H2O B．3CO＋Fe2O3eq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2C．2Ag2Oeq\o(,\s\up6(Δ))4Ag＋O2↑ D．2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do6(冰晶石))4Al＋3O2↑6．（2022·江西贛州下學(xué)期期末）下列有關(guān)金屬的冶煉描述錯誤的是A．電解熔融的NaCl制取NaB．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬被還原C．CO還原Fe2O3制取FeD．從自然界中獲得金屬單質(zhì)均需要通過化學(xué)方法7．（2022·遼寧錦州下學(xué)期期末）下列有關(guān)金屬冶煉的說法錯誤的是①金屬的冶煉都是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來②可以采用加熱分解氧化銀的方法制取單質(zhì)銀③可以采用電解熔融氯化鋁的方法制取單質(zhì)鋁④鋁熱反應(yīng)的原理是利用鋁作還原劑，置換出相對不活潑的金屬A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．（2022·浙江杭州學(xué)軍中學(xué)下學(xué)期期中）從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是A．工業(yè)煉鐵的還原劑是COB．純鐵的硬度比生鐵高C．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的D．金屬被人類開發(fā)利用的時(shí)間先后順序主要取決于金屬在地殼中的含量9．（2022·陜西寶雞市金臺區(qū)下學(xué)期期末）下列化學(xué)方程式和冶煉方法，能體現(xiàn)對應(yīng)金屬的常見冶煉原理的是A．Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(高爐煉鐵)B．2AlCl3eq\o(,\s\up7(通電))2Al＋3Cl2(電解煉鋁)C．2Ag2Oeq\o(,\s\up7(通電))4Ag＋O2(電解法煉銀)D．NaCl(熔融)＋Keq\o(,\s\up7(高溫))Na(熔融)＋KCl(還原法煉金屬鈉)10．（2022·江西南昌下學(xué)期期末）下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D．煉銅：電解硫酸銅溶液11．（2022·河北石家莊下學(xué)期期末）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的MgCl2，皮江法是Si在高溫下還原MgO。已知：相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見下表：物質(zhì)MgOMgCl2MgSi熔點(diǎn)28527146491410Ⅰ．電解法冶煉鎂?；S利用鹵水(主要成分為NaCl和MgCl2)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如圖所示：（1）Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實(shí)現(xiàn)了Y的再利用，則Z的化學(xué)式為_______。（2）“沉淀”中除Mg(OH)2外，還可能含有的雜質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（3）工業(yè)上不用電解MgO制金屬鎂的原因?yàn)開_____________________________________。Ⅱ．皮江法冶煉鎂，工業(yè)流程如下：（4）氣體a為_________(填化學(xué)式)。（5）白云石煅燒前粉碎的目的為_________________________________________。（6）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有_________________________、SiO2＋CaOeq\o(,\s\up7(高溫))CaSiO3。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·四川樂山下學(xué)期期末）工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含少量氧化鐵和二氧化硅)為原料生產(chǎn)鋁的流程如圖所示，下列敘述不正確的是A．物質(zhì)a可以是NH3或氨水B．濾渣①的主要成分是SiO2C．濾液1和濾液2中鋁元素的化合價(jià)相同D．步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do7(冰晶石))4Al＋3O2↑13．（2022·江蘇蘇州下學(xué)期期末）以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：下列有關(guān)敘述不正確的是A．將鋁土礦粉碎有利于加快堿溶速率B．濾渣的主要成分為SiO2和Fe(OH)3C．過濾Ⅱ所得濾液中主要存在的離子為Na＋、HCO－D．Al2O3與冰晶石共熔電解得到單質(zhì)鋁14．（2022·四川成都下學(xué)期期中）下圖是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程。下列說法錯誤的是A．不可用電解AlCl3的方法制備金屬鋁B．生產(chǎn)純硅的過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶煉銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D．硅是光導(dǎo)纖維、太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片的重要材料15．（2022·浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)質(zhì)檢）鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法不正確的是A．該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋Fe2O3eq\o(,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeB．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法焊接鋼軌C．在圖反應(yīng)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)D．由圖2可推出鋁熱反應(yīng)是放熱的反應(yīng)16．（2022·江蘇淮安下學(xué)期期末）硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如圖：回答下列問題：（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為____________________________________。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有__________________________(任意一點(diǎn))。（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH＝5，最適宜使用的X是_____(填序號)。A．NH3?H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH（4）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液將Fe2＋氧化為Fe(OH)3，充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；能說明Fe2＋已全部除盡的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________。（5）濾液②中加入鋅粉的目的是______________________________。（6）濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到CaSO4和__________。17．（2022·安徽合肥廬江縣下學(xué)期期末）鎢在冶金工業(yè)有重要作用，某化工企業(yè)以黑鎢礦(主要成分FeWO4和MnWO4，W為＋6價(jià))為原料冶煉金屬鎢的過程如下：回答下列問題：（1）“熔融”前需將黑鎢礦粉碎，其目的是_________________________________。（2）寫出“熔融”過程中生成Fe2O3的化學(xué)方程式：________________________________________________________。（3）下列儀器中，過濾操作用到的有___________(填標(biāo)號)，所得濾渣B的化學(xué)式為________________。（4）檢驗(yàn)沉淀D是否洗凈操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，__________________________________________________________。（5）產(chǎn)品E的化學(xué)式為WO3－x，其中W的化合價(jià)有＋5和＋6兩種。若x＝0.1，則＋5價(jià)的W(V)占該化合物中鎢元素總量的_________；該流程中由產(chǎn)品E冶煉金屬鎢的方法屬于______法。18．（2022·四川綿陽下學(xué)期期末）鈦(Ti)的性質(zhì)穩(wěn)定，有良好的耐高溫、抗酸堿、高強(qiáng)度等特性，其合金應(yīng)用于航天飛機(jī)。工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含F(xiàn)eTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶煉獲得金屬鈦，同時(shí)得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O晶體。其工藝流程如下圖所示：已知：Ti(SO4)2＋3H2Oeq\o(,\s\up6(Δ))H2TiO3↓＋2H2SO4，Ti在高溫下易被氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸浸時(shí)為了提高浸取率，可采用的措施有___________________________________(任寫兩點(diǎn)即可)。（2）濾渣A為_______，濾液A中加入鐵粉的目的是_________________________。（3）操作Ⅰ為______________、_____________、過濾、