一化學(xué)反應(yīng)速率圖像培訓(xùn)講學(xué)

化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像2025/1/12一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像1.c/n-t圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。看右圖：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計量系數(shù)之比2025/1/121.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-----時間圖像的關(guān)鍵:1.c/n-t圖象2025/1/12例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達平衡，在t2s時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

（3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX+YZD解題指導(dǎo)：①水平線代表平衡狀態(tài)②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比③達到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。1.c/n-t圖象2025/1/122、速度-時間圖：可用于：1)已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正2025/1/12?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正2、速度-時間圖：2025/1/12v逆t1t2tvv正?對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。

?由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。2、速度-時間圖：2025/1/12?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。2、速度-時間圖：2025/1/12練習(xí):

1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；為例.若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡v正、v逆變化如圖，則△H___0，m+n___qV正V逆Vtt2t12、速度-時間圖：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”2025/1/12V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動。tV練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？突變2025/1/12練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時開始。加催化劑或加壓(反應(yīng)前后氣體體積不變)時,平衡不移動。tV2025/1/12V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動？VT（溫度）答：正、逆同時反應(yīng)開始。平衡向正反應(yīng)方向移動。練習(xí)：2025/1/12V正V逆Vt此圖合理嗎？為什么？2025/1/12反應(yīng)速率圖像——小結(jié)1.認清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義。2.看清起點，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成物多數(shù)以原點為起點。3.注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷。4.抓住變化趨勢。升高溫度時，v(吸)>v(放);在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。2025/1/12轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象1.轉(zhuǎn)化率——壓強/溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等溫線<2025/1/12200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強0Pm+n

p+q>Q

0看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一看二”，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢。等壓線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>二.化學(xué)平衡圖象2025/1/12200C300C100CPQ

0壓強0A%2.物質(zhì)百分含量——壓強/溫度曲線m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<二.化學(xué)平衡圖象等壓線2025/1/123.物質(zhì)百分含量——時間曲線T1CT2CC%時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快則溫度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題1、T1>T22、是放熱反應(yīng)答案二.化學(xué)平衡圖象看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。2025/1/12mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時間P1P2A%P1P2>m+np+q>0問題：1、P1與P2的相對大小2、m+n與p+q的大小答案二.化學(xué)平衡圖象2025/1/124.轉(zhuǎn)化率——時間曲線1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時間0t1t2m+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q問題：m+n<p+q還是

m+n>p+q二.化學(xué)平衡圖象2025/1/125.物質(zhì)產(chǎn)率——時間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時間T1T2產(chǎn)率0問題：1、T1與T2的相對大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)二.化學(xué)平衡圖象2025/1/120練習(xí):看圖回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反應(yīng)是熱反應(yīng).<吸2025/1/120轉(zhuǎn)化率——時間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時間m+n=p+q練習(xí):看圖回答2025/1/120濃度——平衡——時間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)ΔH=QA或BC時間濃度t1t2t3此圖在t2時，如果是加熱，那么Q值是大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？練習(xí):看圖回答2025/1/12

1、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強A.D練習(xí)：2025/1/1202、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2+ΔH=Q(Q＜0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。ABCEDC點TNO轉(zhuǎn)化率練習(xí)：2025/1/12化學(xué)平衡圖像——小結(jié)1.認清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所