2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分必考部分第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期表和元素周期律課件新人教版

走向高考·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·高考總復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第五章第一部分必考部分第二節(jié)元素周期表和元素周期律第五章高考風(fēng)向標(biāo)1高考核心考點(diǎn)2課時(shí)作業(yè)3高考風(fēng)向標(biāo)【考綱要求】【命題趨勢】1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。常以推斷題的形式考查元素的“位、構(gòu)、性”，復(fù)習(xí)時(shí)要掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；注意特性。理清元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系、用好元素周期表這一重要工具。高考核心考點(diǎn)世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國化學(xué)家門捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。1．原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。對于一個(gè)原子：原子序數(shù)＝①___________＝②_________＝③______________＝④_________－⑤_________。元素周期表【知識梳理】核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)2．元素周期表的編排原則(1)把⑥_____________相同的元素按⑦_(dá)___________遞增順序從左到右排成一橫行，共有⑧______個(gè)橫行。(2)把不同橫行中⑨________________相同的元素按⑩____________遞增的順序從上到下排成一縱行，共有?______縱行。電子層數(shù)原子序數(shù)7

最外層電子數(shù)電子層數(shù)183．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)2

8

8

18

18

32

2

10

18

36

54

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

ⅢB

ⅣB

ⅤB

ⅥB

ⅦB

ⅠB

ⅡB

8、9、10

18(3)元素周期表中元素的分區(qū)B、Si、As、Al、Ge、Sb、Po

金屬元素非金屬元素Te、At

左面過渡主族右面

0

金屬性非金屬性ⅢB

ⅡB

六七1．周期表18個(gè)縱行是16個(gè)族，第8、9、10縱行為一族，稱為Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族時(shí)，不要寫成ⅧA或ⅧB。2．同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序數(shù)的差值不一定是1，在2、3周期中差值為1，在4、5周期中由于存在過渡元素，差值為11，在6、7周期中存在鑭系或錒系，差值為25。【易錯(cuò)警示】3．最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。4．含元素種數(shù)最多的周期是第六周期，有32種元素；形成元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素，形成化合物種類最多為ⅣA族。答案：不一定。0族的氦與第ⅡA族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同?！净?dòng)思考】答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×【典例透析】[解析]

由題給信息可知，X、Y、Z只能位于第ⅢA族～第ⅦA族，則：若X為第四周期元素，Y、Z分別為第三、第五周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a－18＋1＝a－17，Z的原子序數(shù)為a＋18－1＝a＋17，Y與Z的原子序數(shù)之和為2a，A、B正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a＋32－1＝a＋31，C正確。[答案]

D[方法技巧]

純粹考查元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，沒有捷徑可走，只有將元素周期表的結(jié)構(gòu)和其中的規(guī)律爛熟于心，才能正確解決。此類原子序數(shù)差的題目，要特別注意元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律：1．同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。(2)兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。(3)四、五周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，六周期為25。2．同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。(2)ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。(3)ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32?！靖櫻菥殹拷馕觯篖層電子數(shù)為偶數(shù)時(shí)，可能有2、4、6、8，當(dāng)為2、4、6時(shí)，該元素所在族的序數(shù)等于L層電子數(shù)；當(dāng)為8時(shí)，元素的原子可能存在M層、N層等，其所在族的序數(shù)無法確定。答案：C解析：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。A．元素周期表中一共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，A錯(cuò)誤；B．除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素，B正確；C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25，例如第六周期第ⅡA族的Ba與ⅢA的Tl的原子序數(shù)分別是56和81，相差25，C正確；D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32，例如Cs和Fr的原子序數(shù)分別是55和87，相差32，D正確，答案選A。答案：A族周期種類1234567答案：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素在周期表中的位置(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素也可能是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。【總結(jié)提升】①若b－a＝1～2，則B元素處于A元素的下周期第ⅠA族或第ⅡA族，如37號元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)多1，故該元素處在第五周期第ⅠA族。②若a－b＝1～5，則B元素處于A元素所在周期的第ⅢA族～第ⅦA族，如53號元素比第五周期的氙(54號)原子序數(shù)少1，因此該元素處在第五周期第ⅦA族。1．定義①______________隨著原子序數(shù)的遞增而呈②__________變化的規(guī)律。2．實(shí)質(zhì)元素原子③______________的周期性變化。元素周期律【知識梳理】元素的性質(zhì)周期性核外電子排布3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(“減小“減弱”用“↓”表示，“增大”“增強(qiáng)”用“↑”表示)內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)原子半徑依次④________依次⑤________核電荷數(shù)依次增大依次增大電子層數(shù)相同依次⑥________最外層電子數(shù)依次⑦_(dá)______相同↓↑↑↑內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)得電子能力依次⑧________依次⑨__________失電子能力依次⑩________依次?__________金屬性逐漸?________逐漸?_________非金屬性逐漸?__________逐漸?__________主要化合價(jià)最高正價(jià)：?____________最低負(fù)價(jià)：?________(填具體化合價(jià))最高正價(jià)數(shù)＝?_________________(O、F除外)↑↓↓↑↓↑↑↓＋1→＋7

－4→－1

原子最外層電子數(shù)

↑↓↓↑↑↓(3)實(shí)驗(yàn)比較法(3)實(shí)驗(yàn)比較法答案：不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱。酸性：HClO4>HBrO4，而氫化物的酸性：HF<HCl<HBr?！净?dòng)思考】答案：不能，因?yàn)榱虻淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4不是H2SO3，氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4不是HClO。應(yīng)根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較其非金屬性強(qiáng)弱。(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是____________。答案：(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨

(2)B>A>C【典例透析】序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱[解析]

A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出Cl、Br的非金屬性強(qiáng)弱，正確；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3<H2SO4，從而判斷出C、S的非金屬性強(qiáng)弱，正確；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，正確。[答案]

B[方法技巧]

判斷元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的方法很多，但不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易程度判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子數(shù)的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸性或堿性的強(qiáng)弱來判斷。[分析]

[解析]

比較微粒半徑大小有以下原則：①同周期從左到右逐漸減小，所以A項(xiàng)應(yīng)為r(P)>r(S)>r(Cl)>r(O)，錯(cuò)誤；②核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，r(Mg2＋)>r(Al3＋)，B、C錯(cuò)誤；③同主族從上到下逐漸增大，D正確。[答案]

D[方法技巧]

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大?！靖櫻菥殹拷馕觯嚎疾樵氐慕饘傩詮?qiáng)弱判斷的依據(jù)的知識。A．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不一定失去電子能力強(qiáng)，因此不能說明金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。B．也不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少確定元素金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多，只能證明A原子最外層電子數(shù)比B多，而不能證明元素金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。D．金屬越活潑，越容易把水或酸中的H置換出來。因此在常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能，可以證明金屬性A比B強(qiáng)，正確。答案：D解析：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。A、B、C、D為四種短周期，已知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A、C為非金屬，原子序數(shù)C>A，A處于第二周期，C處于第三周期；B、C、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則B、D為金屬，原子序數(shù)為D<B<C，且三者處于第三周期；A．A處于第二周期，C處于第三周期；原子序數(shù)D<B<C，所以原子序數(shù)：C>B>D>A，A錯(cuò)誤；B．核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子的半徑越大，電子層數(shù)越多，半徑越大，A、B、D的核外電子排布相同，C的核外電子排布比A、B、D多一個(gè)電子層，原子序數(shù)：C>B>D>A，所以離子半徑：C>A>D>B，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，與水反應(yīng)的劇烈程度減弱，D比B更劇烈，C錯(cuò)誤；D．同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，A、C同主族，A處于第二周期，C處于第三周期，酸性A>C，D正確。答案：D解析：考查對元素與化合價(jià)、半徑的關(guān)系判斷。A．A為＋1價(jià)元素，其原子半徑較大，判斷A為Na，C為＋2價(jià)元素，原子半徑小于A，且比＋3價(jià)的B的原子半徑還小，說明C為Be不是Mg，則Na的金屬性強(qiáng)于Be，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性A>C，正確；B．D的化合價(jià)為－2、＋6，說明D為S元素；E只有－2價(jià)，說明E是O元素，形成的氫化物分別是硫化氫和水，但水分子間形成氫鍵，所以氫化物的沸點(diǎn)H2D<H2E，錯(cuò)誤；C．B應(yīng)是Al，則A比B活潑，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A>B，錯(cuò)誤；D．C2＋與He的電子層結(jié)構(gòu)相同，而A＋的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，所以核外電子數(shù)不相等，錯(cuò)誤，答案選A。答案：A微粒半徑大小比較方法(適用于主族元素)【總結(jié)提升】元素“位—構(gòu)—性”的推斷同一元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系可表示如下：【知識梳理】1．結(jié)構(gòu)與位置的互推(1)明確四個(gè)關(guān)系式①電子層數(shù)＝①____________。②質(zhì)子數(shù)＝②____________。③最外層電子數(shù)＝③____________。④主族元素的最高正價(jià)＝④____________。最低負(fù)價(jià)＝⑤______________。周期序數(shù)原子序數(shù)主族序數(shù)族序數(shù)主族序數(shù)－8(2)熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。①各周期所能容納元素種數(shù)②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系2．性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。(4)金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。4．周期表中的“序、層”規(guī)律和“序、價(jià)”規(guī)律(1)“序、層”規(guī)律。①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。(2)“序、價(jià)”規(guī)律。在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。【典例透析】[解析]

由短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C為第二周期元素，B為第三周期元素，設(shè)與B同主族的第二周期元素的原子序數(shù)為x，則A、B、C的原子序數(shù)分別為x－1、x＋8、x＋1，(x－1)＋(x＋1)＋(x＋8)＝32，x＝8，即A為N，C為F，B為S。D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則D為C(碳)。A(N)、B(S)兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，但反應(yīng)類型不同：NH3＋HNO3===NH4NO3(非氧化還原反應(yīng))，H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O(氧化還原反應(yīng))。NH3比H2S穩(wěn)定，C、H形成的氣態(tài)化合物不一定是正四面體型，如乙烯等。[答案]

D[方法技巧]

這類試題通常是根據(jù)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用“位、構(gòu)、性”的關(guān)系綜合推斷得出具體元素，根據(jù)具體元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷選項(xiàng)正誤。其具體過程：閱讀題目