2024年滬科新版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷680考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知H2CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有關說法正確的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有原子處于同一平面B.CH3CH(OH)CH2CH3與甘油互為同系物C.CH3CH=CHCH3可與H2加成，其產(chǎn)物的二氯代物有6種不同的結構(不考慮立體異構)D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但原理不相同2、下列各組物質互為同系物的是A.石墨和足球烯B.CH3COOCH3和CH3COOC(CH3)3C.與D.乙二醇和丙三醇3、某有機物分子的結構簡式如圖所示；下列敘述正確的是。

A.除苯環(huán)外的碳原子有可能都在一條直線上B.在一條直線上的碳原子最多有7個C.在同一平面內的原子最多有18個D.12個碳原子有可能都在同一平面內4、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.將0.1溶于足量水，轉移的電子總數(shù)為0.1B.常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為18C.2.24L(標準狀況)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價鍵總數(shù)為0.1D.7.8g與的混合物中，離子總數(shù)為0.35、利尿酸主要用于治療心功能衰竭；腎臟疾病引起的水腫等疾?。黄浣Y構如圖所示。下列敘述正確的是。

A.利尿酸乙酯的分子式是B.利尿酸分子中含有7種官能團C.利尿酸與發(fā)生加成反應所得的某種產(chǎn)物能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D.利尿酸最多能與發(fā)生反應6、丙酮縮甘油被稱之為萬能溶劑；其主要制備方法如下圖。下列說法錯誤的是。

A.丙酮縮甘油的分子式為B.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與丙酮縮甘油互為同系物D.含羧基、羥基和三個甲基的丙酮縮甘油的同分異構體有4種7、在制備和純化溴苯的實驗過程中，下列裝置未涉及的是A.B.C.D.8、布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛藥；可用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．其結構簡式如圖所示．下列關于布洛芬的敘述中正確的是。

A.分子式為B.能與溶液反應生成C.該分子中最多有8個碳原子位于同一平面D.能發(fā)生取代反應和氧化反應，不能發(fā)生加成反應9、有機化合物分子中能引入鹵素原子的反應是。

①在空氣中燃燒②取代反應③加成反應④水解反應A.①②B.①②③C.②③D.①②③④評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

(6)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：___________(有幾種寫幾種)。

I．苯環(huán)上有兩種取代基。

II．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

III．能與NaHCO3溶液反應生成CO211、人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。

(1)已知分子式為C6H6的結構有多種；其中的兩種為：

ⅠⅡ

①這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學性質方面)：Ⅱ能_______；而Ⅰ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化b．與溴水發(fā)生加成反應。

c．與溴發(fā)生取代反應d．與氫氣發(fā)生加成反應。

②C6H6還可能有另一種立體結構(如圖所示)，該結構的二氯代物有____種。

(2)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是下列中的____。

(3)根據(jù)第(2)小題中判斷得到的萘的結構簡式，它不能解釋萘的下列事實中的____。

A．萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．萘能與H2發(fā)生加成反應。

C．萘分子中所有原子在同一平面內D．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構體。

(4)現(xiàn)代化學認為萘分子碳碳之間的鍵是__________。12、有機物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質量為Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式為___________________；

（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1，則甲的結構簡式為______________。

（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等。

①丙的名稱_________________________。

②乙的鍵線式為__________________________，乙所含官能團的名稱為__________。

③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有_______種。

（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉化生成則烴A的結構可表示為_______________。13、B()有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)

①苯環(huán)上有2個取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應。

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結構簡式為___________；14、為了測定某僅含碳；氫、氧三種元素組成的有機化合物的結構；進行了如下實驗。首先取該有機化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g；然后用質譜儀測定其相對分子質量，經(jīng)測定得到如圖所示的質譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

(1)該有機化合物的相對分子質量為________；

(2)該有機物的實驗式為________；

(3)能否根據(jù)該有機物的實驗式確定其分子式________(填“能”或“不能”)，原因是________，該有機化合物的分子式為________。

(4)請寫出該有機化合物的結構簡式________。15、某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O分別為2mol；1.4mol。試回答：

(1)烴A的分子式為___________。

(2)現(xiàn)有苯的同系物甲；乙、丙；分子式都與烴A相同。

①甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的結構簡式___________；

②乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子結構中只含有一個烷基，則乙可能的結構有___________種；如乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4，則乙可能的結構有___________種；

③丙的苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則丙可能的結構有___________種。16、石油是工業(yè)的血液；與我們的生產(chǎn)；生活息息相關，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題：

(1)乙烯的結構簡式為___________。

(2)寫出乙烯和水反應生成B的反應③的化學方程式(注明條件)：_______，反應類型為______________。寫出反應⑥的化學方程式(注明條件)：___________。

(3)物質C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應急處理。物質C可通過反應④和反應⑥制得，其中最好的方法是反應_____(填“④”或“⑥”)，理由為_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤18、甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種。(____)A.正確B.錯誤19、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤20、碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤21、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構體。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共36分)22、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。24、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共20分)26、某同學稱取9g淀粉溶于水；測定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的試劑為(寫化學式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成1molCu2O，當生成1.44g磚紅色沉淀時，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相對分子質量為13932，則它是由________個葡萄糖分子縮合而成的。27、各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最??；Y；Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。

請回答下列問題：

(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的電子式______________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大?。篲__________________(填寫元素符號)。

(3)寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結構簡式表示)：___________________________；

反應類型：_____。

(4)寫出實驗室制備G的離子反應方程式：_______________________。

(5)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質量分數(shù)為43%，其俗名為____________。

(6)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用__________(填化學式)溶液，現(xiàn)象是______________。

(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為_____________。

(8)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其一種同素異形體的名稱_______________________________________、__________________。28、已知A；B、C、D、E五種物質之間存在以下轉化關系。其中A、C兩種物質的組成元素相同；且常溫下是液體，E是天然氣的主要成分。

請回答：

(1)寫出D、E兩種物質的化學式：D___________，E___________；

(2)寫出D物質的一種用途：___________；

(3)寫出A→B+C的化學方程式：___________。29、圖中烴A是植物生長調節(jié)劑；它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種高分子材料，此類物質大量使用易造成“白色污染”。回答下列問題：

的結構簡式為___；E中含有官能團的名稱為_____。

關于上述有機物，下列說法不正確的是____填序號

a．A和D均能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2種。

c．反應②是取代反應。

d．實驗室制取H時常用飽和溶液除去H中的雜質。

反應⑤的化學方程式為______；反應⑥的化學方程式為______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵為平面結構；且2個甲基碳原子與雙鍵直接相連，處于一個平面，但甲基是四面體結構，甲基上的氫原子與碳碳雙鍵不在一個平面，故A錯誤；

B．甘油為丙三醇，一分子甘油中有3個-OH，CH3CH(OH)CH2CH3只有1個-OH；二者-OH數(shù)目不同，不屬于同系物，故B錯誤；

C．CH3CH=CHCH3可與H2加成生成正丁烷的二氯代物先固定一個Cl原子，移動另一個Cl原子，正丁烷的二氯代物同分異構體為：二氯代物同分異構體共6種；故C正確；

D．-OH和碳碳雙鍵均可以被高錳酸鉀氧化；使酸性高錳酸鉀溶液褪色，均屬于氧化反應，褪色原理相同，故D錯誤；

故答案為C。2、B【分析】【詳解】

A．兩者均為碳的單質；它們?yōu)橥禺愋误w，A項不符合題意；

B．兩者均為酯類結構相似，且相差3個CH2；它們互為同系物，B項符合題意；

C．前者為苯酚；后者為苯甲醇，兩者結構不同，C項不符合題意；

D．兩者官能團數(shù)目不同；D項不符合題意；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)乙烯、苯和乙炔的結構，題給的分子結構可寫成如圖所示的形式。在同一直線上的碳原子為如圖標記的3、4、5、6、7、8號碳原子，最多有6個；在同一平面內的原子最多有20個，分別為如圖標記的10個原子、苯環(huán)上其余的4個和4個1號碳原子上的1個原子(或)及8號碳原子上的1個原子；根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉的性質，12個碳原子有可能都在同一平面內；

結合以上分析可知，只有D選項正確。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將0.1溶于足量水，與水發(fā)生可逆反應、氯氣未完全反應，故轉移的電子總數(shù)小于0.1A錯誤；

B．分子內所含中子數(shù)為20，故常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為20B錯誤；

C．2.24L(標準狀況)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳雙鍵中有1對共用電子對被破壞、溴溴鍵也斷裂，故斷裂的共價鍵總數(shù)為0.2C錯誤；

D．由鈉離子和過氧根離子構成、由鈉離子和硫離子構成、陰陽離子數(shù)目比均為1:2，7.8g與的混合物中，離子總數(shù)為0.3D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．由尿酸的結構可知其分子式為則利尿酸乙酯的分子式是故A正確；

B．由尿酸的結構可知；利尿酸分子中含有羰基；碳碳雙鍵、氯原子、醚鍵、羧基5種官能團，故B錯誤；

C．利尿酸與發(fā)生加成反應后；沒有酚羥基產(chǎn)生，所以得到某種產(chǎn)物不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故C錯誤；

D．由尿酸的結構可知，一個氯原子水解生成酚羥基消耗2molNaOH，故利尿酸最多能與5mol發(fā)生反應；故D錯誤；

故答案：A。6、C【分析】【詳解】

A．由結構簡式可知分子式為C6H12O3；故A正確；

B．中含羥基；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．與丙酮縮甘油分子間相差的不是不屬于同系物，故C錯誤；

D．除羧基、羥基外還有5個碳原子(且無不飽和結構)，具體結構有：第一種情況不可能含三個甲基，第二種情況只能連接在中間兩個碳或其中一個碳上，有3種，第三種情況只能連在同一個碳上，有1種，共4種，故D正確；

答案選C。7、B【分析】【分析】

苯與溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，可用硝酸銀溶液檢驗HBr；證明發(fā)生取代反應；用分液的方法分離有機物；用蒸餾的方法分離苯和溴苯。

【詳解】

A．苯與溴在鐵作催化劑條件下生成溴苯與溴化氫；可以在該裝置中進行，A不符合題意；

B．純化溴苯；可用蒸餾的操作，不需要蒸發(fā)操作，B符合題意；

C．反應后制取得到的HBr中含有揮發(fā)的Br2，可根據(jù)鹵素單質易溶于有機溶劑的性質，用四氯化碳吸收除去HBr中的雜質Br2，反應生成HBr可用AgNO3溶液檢驗；證明發(fā)生取代反應，C不符合題意；

D．反應后產(chǎn)生的有機物與水是互不相溶的兩層液體；有機層與水層分層可用分液的方法分離，D不符合題意；

故合理選項是B。8、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)布洛芬的結構簡式可知，其分子式為故A錯誤；

B．根據(jù)布洛芬的結構簡式可知，含有官能團羧基，羧基可以和溶液反應生成故B正確；

C．根據(jù)布洛芬的結構簡式可知；苯環(huán)中的6個碳原子和與苯環(huán)直接相連的兩個碳原子（1；3號碳原子）一定共平面，羧基上的碳原子（2號）通過旋轉單鍵也可以轉到該平面上，4號碳原子也可以旋轉到該平面上，通過旋轉3、4號碳間的單鍵，也可以將5號碳旋轉到該平面上，所以最多有11個碳原子位于同一平面，故C錯誤；

D．羧基可以發(fā)生酯化反應；為取代反應，布洛芬可以被酸性高錳酸鉀氧化，苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；

綜上答案為B。9、C【分析】【詳解】

①有機化合物在空氣中燃燒，主要為有機化合物與氧氣反應，不能引人入鹵素原子，錯誤；②鹵素原子取代有機化合氧物中的氫原子或能引入鹵素原子，如苯與液溴反應、乙醇與反應等，正確；③烯烴、炔烴的加成反應可引入鹵素原子生成鹵代烴，正確；④水解反應是有機化合物和水的反應，不會引入鹵素原子，錯誤；綜上所述，故選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(6)滿足分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子即結構比較對稱，結合苯環(huán)上有兩種取代基可得知苯環(huán)上的兩種取代基為對位結構，能與NaHCO3溶液反應生成CO2說明結構中含羧基，再結合C結構簡式可推測出符合條件的C的同分異構體的結構簡式為：【解析】11、略

【分析】【分析】

(1)①I為苯不含雙鍵；II中含2個碳碳雙鍵，結合苯及烯烴的性質來解答；

②結構對稱；只有一種H，二氯代物有三角形面上相鄰；四邊形面上相鄰和相對位置；

(2)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個苯環(huán)；

(3)根據(jù)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；及苯的平面結構，等效氫解答；

(4)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個苯環(huán)，萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。

【詳解】

(1)①I()中碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊鍵，不能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能能與溴水發(fā)生加成反應，而II()含有碳碳雙鍵，能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能與溴水發(fā)生加成反應。結構都能與溴發(fā)生取代反應，都能與氫氣發(fā)生加成反應，故答案為ab；

②的一氯代物只有1種，二氯代物中的另一個氯原子的位置有三角形面上相鄰、四邊形面上相鄰和相對位置，共3種，即的二氯代物有3種；

(2)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個苯環(huán)，結構簡式為故答案為：c；

(3)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；

a．由萘的結構簡式；萘分子能使溴水褪色，故a錯誤；

b．萘是一種芳香烴，含有兩個苯環(huán)，具有苯的一些性質，可以與氫氣加成，故b正確；

c．如圖所示的6個碳原子處于同一平面1；2碳原子處于右邊苯環(huán)氫原子位置，3、4碳原子處于左邊苯環(huán)氫原子位置，5、6碳原子共用，苯為平面結構，所以萘是平面結構，所有原子處于同一平面，故c正確；

d．萘是對稱結構；只有兩種氫原子，故一溴代物有兩種結構，故d正確；

故答案為：a；

(4)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個苯環(huán)，結構簡式為萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。

【點睛】

判斷和書寫烴的氯代物的異構體可以按照以下步驟來做：①先確定烴的碳鏈異構，即烴的同分異構體；②確定烴的對稱中心，即找出等效的氫原子；③根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子；④對于多氯代烷的同分異構體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫?！窘馕觥竣?ab②.3③.c④.a⑤.介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O，則1mol甲含有5molC和12molH，設甲的化學式為C5H12Ox。根據(jù)80<100，知，x=1，甲的分子式為C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1=9:3，則甲的結構簡式為

(3)①乙為甲的同分異構體，乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等，乙的結構簡式為CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烴丙與水加成反應生成的，則丙的結構簡式為CH3CH=CHCH2CH3，名稱為2-戊烯。②乙的鍵線式為乙中含的官能團是羥基；③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3種。

(4)根據(jù)題示信息，結合A生成的產(chǎn)物只有一種，且含有6個碳原子，說明A是1種環(huán)烴，環(huán)上有1個碳碳雙鍵，并且含有一個側鏈甲基，則烴A的結構可為【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羥基⑦.3⑧.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

的同分異構體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中存在醛基，②與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應，說明含有酚羥基，同時滿足苯環(huán)上有2個取代基，酚羥基需占據(jù)苯環(huán)上的1個取代位置，支鏈上苯環(huán)連接方式(紅色點標記)：共五種，因此一共有5×3=15種結構；其中核磁共振氫譜有五組峰，因酚羥基和醛基均無對稱結構，因此峰面積之比為6：2：2：1：1的結構簡式一定具有對稱性(否則苯環(huán)上的氫原子不等效)，即苯環(huán)上取代基位于對位，核磁共振氫譜中峰面積比為6的氫原子位于與同一碳原子相連的兩個甲基上，因此該同分異構的結構簡式為【解析】1514、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1所示的質譜圖，可知該有機化合物的相對分子質量為46，故答案為46；

（2）該有機化合物的相對分子質量為濃硫酸吸收的是水，堿石灰吸收的是二氧化碳，4.6g的該有機物的物質的量=水的物質的量=二氧化碳的物質的量=所以有機物、二氧化碳和水的物質的量之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，所以該有機物分子中含有2個碳原子、6個氫原子，該有機物的相對分子質量是46，所以該分子中還含有1個氧原子，其化學式為C2H6O；

（3）由于實驗式為C2H6O的有機物相對分子質量為46，所以實驗式即為分子式C2H6O；

（4）核磁共振氫譜中，氫原子種類和吸收峰個數(shù)相等，該圖片中只有一個吸收峰，說明該有機物中只含一種類型的氫原子，結合其分子式知，該有機物的是甲醚，其結構簡式為：CH3OCH3?！窘馕觥竣?46②.C2H6O③.能④.因為實驗式為C2H6O的有機物相對分子質量為46，所以實驗式即為分子式⑤.C2H6O⑥.CH3OCH315、略

【分析】【分析】

設烴A的分子式為0.2molA完全燃燒生成和分別為2mol、1.4mol，則個；個，即A的分子式為

【詳解】

(1)烴A的分子式為故填

(2)根據(jù)題意甲；乙、丙均為A的同分異構體；

①甲不能被酸性高錳酸鉀氧化，所以其與苯環(huán)相連的C原子上無H，其結構為故填

②若乙中只有一個烷基，則苯環(huán)上的取代基只有一個，且能被高錳酸鉀氧化，其結構有共計3種；如乙被氧化成說明苯環(huán)上有兩個取代基，且與苯環(huán)相連的C原子上有H原子，其結構有共9種，故填3；9；

③丙的苯環(huán)上的一溴代物只有1種，說明苯環(huán)上的取代基處于對稱位置，其結構有共3種，故填3?！窘馕觥?9316、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯為平面四邊形結構，官能團為碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

(2)乙烯和水發(fā)生反應生成乙醇，化學方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應，反應⑥為乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷，反應方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，故答案為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反應；CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；

(3)氯乙烷可通過乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應和乙烷與氯氣發(fā)生取代反應制得，最好的方法是加成反應④，因為乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，故答案為：④；乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純。【解析】CH2=CH2CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl④乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

指結構相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

3個碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對2種，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，正確。19、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。20、B【分析】【詳解】

碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構體，故正確。四、結構與性質(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、元素或物質推斷題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加熱水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應必須在堿性條件下進行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；據(jù)此分析解題。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加熱水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應必須在堿性條件下進行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖的反應必須在堿性條件下進行。

（3）

淀粉水解方程式為：＋nH2O得出關系式為~~nCu2O所以淀粉水解百分率為：

（4）

相對分子質量162n=13932，所以n=86，由86個葡萄糖分子縮合而成的?！窘馕觥浚?）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖的反應必須在堿性條件下進行。

（3）18%

（4）8627、略

【分析】【詳解】

（1）X在周期表中的原子半徑最小，為H；C（H2O）、D由X（H）、Y、Z中兩種元素組成，則Y、Z中有氧（O），再結合Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可以確定Z為氧（O）、Y為碳（C）。進而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無色非可燃性氣體）為CO2。最后，從A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸鹽，所以A是CuCO3或Cu2(OH)2CO3；G為黃綠色單質氣體，G為