2024年北師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷822考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、維生素C具有的性質(zhì)是（）A.難溶于水B.強還原性C.強氧化性D.加熱難分解2、下列有機反應(yīng)類型判斷不正確的是（）A.ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl取代反應(yīng)B.+CHCH2OH→加成反應(yīng)C.HOCH2CH2CH2OH+H2O消去反應(yīng)D.nCH2=O加聚反應(yīng)3、下圖表示利用碳納米管能夠吸附氫氣的原理設(shè)計的一種新型二次電池。下列敘述正確的是

A.電池放電時rm{K^{+}}移向負極B.電池放電時負極反應(yīng)為：rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}C.電池充電時鎳電極rm{NiO(OH)}轉(zhuǎn)化為rm{Ni(OH)_{2}}D.電池充電時碳納米管電極與電源的正極相連4、20世紀90年代，國際上提出了“預(yù)防污染”的新概念?！熬G色化學(xué)”是“預(yù)防污染”的基本手段，下列各項中屬于“綠色化學(xué)”的是()。A.處理廢棄物B.杜絕污染源C.減少有毒物D.治理污染點5、患壞血病是因為人體中缺乏（）A.維生素AB.維生素BC.維生素CD.維生素D6、常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，甲充有二氧化氮rm{(N_{2}O_{4}?2NO_{2}triangleH>0)}乙充有空氣；現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：

rm{(N_{2}O_{4}?2NO_{2}triangle

H>0)}將兩容器置于沸水中加熱。

rm{(a)}在活塞上都加rm{(b)}的砝碼。

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是rm{2kg}rm{(}A.rm{)}甲rm{(a)}乙，rm{>}甲rm{(b)}乙B.rm{>}甲rm{(a)}乙，rm{>}甲rm{(b)}乙C.rm{=}甲rm{(a)}乙，rm{<}甲rm{(b)}乙D.rm{>}甲rm{(a)}乙，rm{>}甲rm{(b)}乙rm{<}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、高分子纖維E廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域，可用芳香烴A為原料來合成，合成路線如下：請回答：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A__________，B____________，C____________。(2)寫出反應(yīng)類型：①__________，②_______________________________。(3)寫出D→E聚合的化學(xué)方程式___________________。(4)下列化合物中能與F發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是________。a．HClb．NaClc．Na2CO3d．NaOH8、(8分)已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241．8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110．5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393．5kJ·mol－1回答下列各問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______________________________________。（2）H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為________。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。（4）CO的燃燒熱為________；其熱化學(xué)方程式為______________。9、(10分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)實驗室制乙炔____。(2)TNT炸藥制取。(3)苯酚和溴水反應(yīng)____。(4)乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)____。(5)溴乙烷消去反應(yīng)。10、已知反應(yīng)：rm{2NO_{2}(g)overset{}{?}N_{2}O_{4}(g)}是放熱反應(yīng)，為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，有人做了如下實驗：把rm{2NO_{2}(g)overset{}{?}

N_{2}O_{4}(g)}和rm{NO_{2}}的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有rm{N_{2}O_{4}}的rm{500mL6mol隆隴L^{-1}}溶液和盛有rm{HCl}蒸餾水的燒杯中rm{500mL}兩燒杯中溶液的溫度相同rm{(}該實驗用兩個經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶，其設(shè)計意圖是rm{)}_________。向燒杯甲的溶液中放入rm{_}固體，同時向燒杯乙中放入rm{125gNaOH}硝酸銨晶體，攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將____________，原因是_____________________________；乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________，原因是________________。該實驗欲得出的結(jié)論是____________________。rm{125g}11、（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理上可以設(shè)計成原電池的是____．

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____．

（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為____，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為____，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol．②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為____

③若用此裝置電解精煉銅，____做陽極，電解液CuSO4的濃度____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做____，電鍍液的濃度____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

12、某含C、H、O三種元素的未知A，經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.14%。（1）該未知物A的實驗式為____。能否直接依據(jù)A的實驗式確定A的分子式____。（填“能”或“否”）（2）A物質(zhì)在濃硫酸和170℃的條件下生成一種化工原料B，寫出B物質(zhì)在催化劑的條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式____。13、沸點比較：鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）______．14、人體內(nèi)必需的生命元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種常量或微量元素不足，就會引起某些疾病rm{.}例如身體矮小、腰背彎曲可能是由于缺乏______元素rm{.}合成甲狀腺激素的重要原料是______元素rm{.}人體鐵元素攝入量不足可能會導(dǎo)致______．15、已知在相同的條件下，醋酸的酸性強于碳酸的酸性，濃度為rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa}溶液rm{pH}為rm{a}濃度為rm{0.1mol?L^{-1}NaHCO_{3}}溶液rm{pH}為rm則rm{a}______rm{b(}填“rm{<}”、“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)16、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)20、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。21、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________22、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分五、綜合題(共2題，共18分)23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解答】解：維生素C具有的性質(zhì)有易溶于水；受熱分解、強還原性等；是一種常用的抗氧化劑，故選B．

【分析】維生素C是一種水溶性維生素，又名抗壞血酸，化學(xué)名稱為：L﹣3﹣氧代蘇己糖醛酸內(nèi)酯，具有強還原性，極易氧化成去氫壞血酸，故可用作抗氧化劑．2、C【分析】【解答】解：A．氨基中H被﹣Cl取代；則該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A正確；B．C=O鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，則該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B正確；

C．分子之間脫水生成環(huán)醚；為取代反應(yīng)，而不是消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．甲醛中含碳氧雙鍵；發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，為加聚反應(yīng)，故D正確；

故選C．

【分析】A．氨基中H被﹣Cl取代；

B．C=O鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；

C．分子之間脫水生成環(huán)醚；為取代反應(yīng)；

D．甲醛中含碳氧雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子．3、B【分析】【分析】本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上得失電子及反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，難度中等?！窘獯稹緼.原電池放電時；陽離子向正極移動，則氫離子向正極移動，故A錯誤；

B.放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}簍T2H_{2}O}故B正確；

C.充電時，鎳電極作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Ni(OH)_{2}-e^{-}+OH^{-}=NiO(OH)+H_{2}O}故C錯誤；

D.充電時；碳納米管電極作陰極，則與電源的負極相連，故D錯誤；

故選B?！窘馕觥縭m{B}4、B【分析】“綠色化學(xué)”是指在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少或不排放有害物質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、C【分析】【分析】正確答案：C

A；夜盲癥是人類維生素A缺乏病最早出現(xiàn)的癥狀之一；

B；缺少維生素B；則細胞功能馬上降低，引起代謝障礙，這時人體會出現(xiàn)怠滯和食欲不振；

D．維生素D缺乏會導(dǎo)致少兒佝僂病和成年人的軟骨病。6、D【分析】解：rm{(a)}在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡rm{N_{2}O_{4}}rm{2NO_{2}triangleH>0}升高溫度，平衡正向移動，使體積進一步增大，所以，甲rm{2NO_{2}triangle

H>0}乙．

rm{>}都加rm{(b)}的砝碼，壓強增大，氣體都縮小，甲中存在平衡rm{2kg}rm{2NO_{2}triangleH>0}增大壓強，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以，甲rm{N_{2}O_{4}}乙．

故選D

先分析條件變化引起體積如何變化；再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動對體積的進一步影響，據(jù)此解答．

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強對平衡移動的影響角度分析．rm{2NO_{2}triangle

H>0}【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】用商余數(shù)法可求的A的分子式，92/12＝78，即C7H8，其是芳香烴，故可推知A為甲苯。根據(jù)F的【解析】【答案】8、略

【分析】試題分析：（1）焓變小于零，反應(yīng)放熱，答案為①②③④；（2）燃燒熱是指常溫下1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，所以H2的燃燒熱為①－285．8kJ·mol－1；C的燃燒熱為④－393．5kJ·mol－1；（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量用①式計算為285．8kJ·mol－1×10g/2g/mol=1429kJ；（4）根據(jù)蓋斯定律由④式減去③式得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1?？键c：反應(yīng)熱及其計算【解析】【答案】(8分)（1）①②③④(2分)（2）－285．8kJ·mol－1（1分）；－393．5kJ·mol－1（1分）（3）1429．0kJ（1分）（4）－283．0kJ·mol－1（1分）CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1(2分)9、略

【分析】考查常見有機反應(yīng)方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臗aC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑⑵+3HO-NO3+3H2O⑶+3Br2→↓+3HBr⑷CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O⑸CH2CH2Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O10、使兩個燒瓶中可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對比變深NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，c（NO2）增大變淺NH4NO3溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO2，N2O4向正反應(yīng)方向移動，使NO2的濃度減小升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動【分析】【分析】本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，注意掌握溫度、壓強、濃度對因素對化學(xué)平衡的影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰??！窘獯稹吭搶嶒炗脙蓚€經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶；確保兩個燒瓶中可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對比；

因rm{NaOH}溶于水以及與rm{NaOH}與rm{HCl}的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，平衡rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH<0}向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H<0}濃度增大；顏色加深；

因rm{NO_{2}}溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH<0}向放熱熱方向移動，即反應(yīng)方向移動，rm{NH_{4}NO_{3}}濃度減??；顏色變淺；

根據(jù)實驗現(xiàn)象可知；改變溫度后化學(xué)平衡發(fā)生移動：升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動；

故答案為：變深；rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H<0}溶解放熱，中和rm{NO_{2}}也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，rm{NaOH}增大；變淺；rm{HCl}溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡rm{c(NO_{2)}}rm{NH_{4}NO_{3}}向正反應(yīng)方向移動，使rm{2NO_{2}}的濃度減??；升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動。rm{N_{2}O_{4}}【解析】使兩個燒瓶中可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對比變深rm{NaOH}溶解放熱，中和rm{HCl}也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，rm{c(NO_{2)}}增大變淺rm{NH_{4}NO_{3}}溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡rm{2NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}向正反應(yīng)方向移動，使rm{NO_{2}}的濃度減小升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動11、略

【分析】

（1）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；為氧化還原反應(yīng)，但為吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，故A錯誤；

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0；不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，故B錯誤；

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；為氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，能設(shè)計為原電池，故C正確；

故答案為：C；

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料堿性電池中，負極上氫氣失去電子，負極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；

故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；

（3）①電解硫酸銅溶液時，陽極上生成氧氣，陰極上生成銅，同時溶液中生成硫酸，所以，陽極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=H2O+O2↑；電池反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；根據(jù)銅原子守恒知，氧化銅和銅的比是1：1，所以0.2molCuO能生成0.2mol銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol；

故答案為：4OH--4e-=H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol；

②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，判斷，X陰極，Y為陽極，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，陽極鐵失電子生成亞鐵離子；Y極電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

③電極精煉銅是粗銅做陽極；精銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液，粗銅中含有的雜質(zhì)金屬鐵；鎳、鋅等電解過程中也會失電子，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減??；

故答案為：粗銅；減??；

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，依據(jù)電鍍原理，鍍層金屬銅做電解池的陽極，待鍍物質(zhì)鐵做陰極，電解質(zhì)溶液是含鍍層金屬離子銅離子的溶液；電極反應(yīng)陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；反應(yīng)電解質(zhì)溶液濃度基本不變，故答案為：陰極；不變．

【解析】【答案】（1）常溫下屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)；可設(shè)計為原電池，存在元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

（2）氫氧燃料堿性電池中；負極上氫氣失去電子；

（3）①若電解硫酸銅溶液時；陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，據(jù)此寫出電池反應(yīng)式，依據(jù)電極反應(yīng)寫出電解池中的化學(xué)方程式；根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子正極的關(guān)系式計算；

②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，判斷，X陰極，Y為陽極，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+；陽極鐵失電子生成亞鐵離子；

③依據(jù)電極精煉銅是粗銅做陽極；精銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液，粗銅中含有的雜質(zhì)金屬鐵；鎳、鋅等電解過程中也會失電子，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減??；

④依據(jù)電鍍原理；鍍層金屬做電解池的陽極，待鍍物質(zhì)做陰極，電解質(zhì)溶液是含鍍層金屬離子的溶液；依據(jù)電極反應(yīng)分析，電解質(zhì)溶液濃度不變．

12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.14%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)是34.7%，所以該有機物中碳氫氧三種原子的個數(shù)之比是所以有機物的最簡式是C2H6O。由于有機物中氫原子已經(jīng)達到飽和，所以其最簡式就是化學(xué)式。（2）A是乙醇，在濃硫酸的作用下，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，即B是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式是nCH2=CH2?？键c：考查有機物化學(xué)式的確定以及方程式的書寫【解析】【答案】(1)C2H6O能（2）nCH2=CH213、略

【分析】解：鄰羥基苯甲醛（）能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛（）能形成分子間氫鍵；形成分子間的氫鍵時沸點較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較低，所以鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛；

故答案為：＜．

根據(jù)氫鍵對物理性質(zhì)的影響分析；形成分子間的氫鍵時沸點較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較低．

本題考查氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響，題目較為基礎(chǔ)，注意把握官能團的位置與形成氫鍵類型的關(guān)系．【解析】＜14、略

【分析】解：鈣元素是構(gòu)成骨骼的重要元素；身材矮小，腰背彎曲可能是由于人體中缺少鈣元素引起的；合成甲狀腺激素的重要原料是碘元素，缺碘會患甲狀腺腫大；血液中的血紅蛋白中含有鐵元素，人體鐵元素攝入量不足可能會導(dǎo)致血紅蛋白偏低，會患缺鐵性貧血；

故答案為：鈣；碘；貧血．

鈣元素是構(gòu)成骨骼的重要元素；合成甲狀腺激素的重要原料是碘元素；血液中的血紅蛋白中含有鐵元素；結(jié)合元素與人體健康的關(guān)系解答．

本題考查營養(yǎng)物質(zhì)、微量元素與人體健康的關(guān)系，題目難度不大，明白鈣元素、碘元素、鐵元素在人體中的作用是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．【解析】鈣；碘；貧血15、略

【分析】解：已知在相同的條件下，醋酸的酸性強于碳酸的酸性，濃度為rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa}溶液rm{pH}為rm{a}濃度為rm{0.1mol?L^{-1}NaHCO_{3}}溶液rm{pH}為rm酸性越弱，對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，所以rm{NaHCO_{3}}溶液的堿性強，rm{pH}大，即rm{a<b}

故答案為：rm{<}

酸性越弱；對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，以此解答該題。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握氫離子的物質(zhì)的量比較、鹽是水解影響因素及中和反應(yīng)的實質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等?！窘馕觥縭m{<}三、有機推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、原理綜合題(共3題，共24分)20、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C221、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍色變?yōu)闊o色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；22、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：