2025年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（）A.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B.分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的2、下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時放出H2的速率最大的是。選項金屬(粉末狀)/mol酸濃度/mol·L－1酸反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)溫度/℃AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460

A.AB.BC.CD.D3、在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)?2C(g)B.(t1+10)s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快C.在t1s時，V正(A)＝0D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1時刻達(dá)到平衡4、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ5、下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y2?2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線；下列敘述正確的是()

A.t1時，只有正方向反應(yīng)在發(fā)生B.t2時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值C.t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等6、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深B.合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施C.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.溴水中有如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺7、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.NaCl和HClB.CO2和SiO2C.SO2和H2OD.CCl4和NH4Cl8、某反應(yīng)由A→B、B→C兩步構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.A→B的反應(yīng)一定要加熱C.C中C最穩(wěn)定D.A→C反應(yīng)的△H=E1-E29、為了建設(shè)環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是A.采用電解水法制取氫氣作為新能源B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車D.進(jìn)一步提高石油加工工藝評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、I.下圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系。

(1)此反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

II.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4；無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4

(3)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________。

III.恒溫恒容條件下；硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1

(4)寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：___________。

(5)ΔH2＝______kJ·mol-1。11、實驗小組對可逆反應(yīng)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

T℃時，起始向恒容密閉容器中充入X；Y；測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

(1)起始充入X的物質(zhì)的量為_______。

(2)b的數(shù)值為_______。

(3)內(nèi)的反應(yīng)速率_______

(4)該反應(yīng)達(dá)最大限度時Z的體積分?jǐn)?shù)_______。

(5)時的正反應(yīng)速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)時的正反應(yīng)速率。

(6)下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A．容器中Y與X的物質(zhì)的量相等B．Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化12、NH3和CO2是兩種重要的化工原料。

(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2

c．混合氣體的密度不再隨時間變化。

d．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時；有6amolN－H鍵斷裂。

(2)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椤Ｔ诔骸?00℃，CO2與H2體積比為1∶4時反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%。

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________；由上圖可知升高溫度，K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300℃時，從反應(yīng)開始，到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________(用nA、tA；V表示)。

(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系圖。

800℃時，四種金屬氧化物中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。13、烷烴廣泛存在于自然界中；例如蘋果表面的蠟狀物質(zhì)；螞蟻分泌的信息素、石蠟和凡士林等物質(zhì)中都含有烷烴。

(1)寫出下列各烷烴的分子式。

①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的43倍：________。

②烷烴B的分子中含有200個氫原子：________。

(2)把下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列________。(填入編號)

①②

③2,3,4?三甲基戊烷④

(3)①用系統(tǒng)命名法命名下面的烴A：________；

②A的一氯代物有________種。14、隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展；能源問題已經(jīng)越來越引起人們的重視?？茖W(xué)家預(yù)言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔盟獬善咸烟牵賹⑵咸烟寝D(zhuǎn)化為乙醇，用作燃料。

(1)寫出綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：

①_______；

②_______。

(2)苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其由苯甲酸()和乙醇制備的化學(xué)方程式為_______

(3)在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_______；屬于氧化反應(yīng)的是_______；屬于加成反應(yīng)的是_______。

①乙烯使溴水褪色。

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

③乙酸與乙醇制乙酸乙酯。

④甲烷與氯氣光照時氣體顏色逐漸變淺。

⑤甲烷燃燒。

(4)寫出甲烷與氯氣光照時生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：_______

(5)寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式：_______15、某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_______(填“A”或“B”)表示。

(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_______(填“A”或“B”)表示。

(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個重要課題。

利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下；某種鹽熔化吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：

。鹽熔點/℃熔化吸熱/(kJ/mol)參考價格/(元/噸)CaCl2·6H2O29.037.3780~850Na2SO4·10H2O32.477.0800~900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600~2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400~1800其中最適宜作儲能介質(zhì)的是_______(填字母)。

A.CaCl2·6H2OB.Na2SO4·10H2OC.Na2HPO4·12H2OD.Na2S2O3·5H2O評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤17、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤19、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤20、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)21、A；X；Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y元素的名稱是___，在周期表中的位置是___。

（2）寫出化合物AZX的電子式：___；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是___。

（3）比較X、Z、R三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大小：___（用離子符號和“>”表示）。

（4）下列事實能證明R比W金屬性強的這一結(jié)論的是___（填序號）。

a.R的熔點低于W

b.常溫下；R與水劇烈反應(yīng)而W不能。

c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：ROH>W(OH)3

d.最外層電子數(shù)：W>R

（5）寫出工業(yè)上制備W的單質(zhì)的化學(xué)方程式：___。

（6）A單質(zhì)與X單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將___（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；放電一段時間KOH的物質(zhì)的量___。

（7）用電子式表示RZ的形成過程：___。22、A、B、C、D，E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，E與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且與核外電子排布相同，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2。由以上元素組成的物質(zhì)和具有相同的電子數(shù)。回答下列問題：

(1)G在周期表中的位置為________________。

(2)由A、C、D三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式是________。

(3)的電子式為________，含有的化學(xué)鍵類型________；C、D、E、G對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。

(4)F與C形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是________；F單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(5)C的最簡單氣態(tài)氫化物可用于燃料電池，電池工作時生成無毒氣體，工作原理如圖所示。該燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________________。

評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)23、氮氧化物和二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響很大；為加大對環(huán)境治理的力度，對含氮氧化物和二氧化硫的處理是一個重要的課題。

(1)N2和O2生成NO時的能量變化情況如下圖所示。

則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)；2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為______________。

②下列事實能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

A.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變。

B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變。

C.NO2和CO的物質(zhì)的量之比保持不變。

D.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變。

(3)碳熱還原法脫硝：即用碳將氮氧化物(NO)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，NO脫除效率在無氧和有氧條件下隨溫度的變化如下圖所示，有氧條件更有利于NO低溫脫除，但高于600°C脫除率開始下降，下降的原因可能是______________。

(4)空氣質(zhì)子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過原電池反應(yīng)制得硫酸，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。24、反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件；在I；II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為______________；

(2)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是_________，其值是__________；

(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是______________，采取的措施是____________________；

(4)比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：_________（填“＞”“＜”“＝”），判斷的理由是________________________________________。

(5)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在如圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的趨勢_________________（曲線上必須標(biāo)出A；B、C）

評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．升高溫度；反應(yīng)物分子的平均能量增加，活化分子數(shù)增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，所以反應(yīng)速率加快，A正確；

B．只強調(diào)“分子運動速率加快；使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多”，沒有指明有效碰撞的次數(shù)如何變化，不能肯定反應(yīng)速率加快，B不正確；

C．對于放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，C不正確；

D．對于吸熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，D不正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

硝酸與金屬反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣，排除選項A；金屬活動性Mg>Fe，HCl、H2SO4都是強酸，當(dāng)酸濃度相同時，酸的元數(shù)越多，酸中H+的濃度越大。所以c(H+)：H2SO4>HCl，金屬越活潑，酸溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)放出氫氣的速率就越快，故反應(yīng)剛開始時放出H2的速率最大的是Mg與硫酸的反應(yīng)，排除B、C選項，故合理選項是D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)；A；B、C的改變量分別為0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。

【詳解】

A.B、C的改變量分別為0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，則計量數(shù)之比為3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)；A錯誤；

B.(t1+10)s時；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率加快，B正確；

C.在t1s時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，V正(A)＝V逆(A)≠0；C錯誤；

D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，溫度對反應(yīng)也有影響，若為吸熱反應(yīng)，在t1時刻則不能達(dá)到平衡；D錯誤；

答案為B。4、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)速率不是等于零，故A錯誤；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后；反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，故B正確；

C.容器內(nèi)X；Y、Z的濃度之比為1：2：2；無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，不能判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ；都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤；

故答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)一經(jīng)開始；正反應(yīng)與逆反應(yīng)總是同時存在，A錯誤；

B．t2時；正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到限度，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，B正確；

C．t2～t3；反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，正；逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，C錯誤；

D．t2～t3；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不一定相等，D錯誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)氣體體積前后不變；增大壓強，平衡不移動；增大壓強時二氧化氮濃度增大導(dǎo)致氣體顏色加深，與平衡移動原理無關(guān)，所以不能用勒夏特列原理解釋，A正確；

B.合成氨是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱的可逆反應(yīng)；降低溫度促進(jìn)平衡正向移動，提高氨氣產(chǎn)率，可以勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.氯水中存在在飽和食鹽水中濃度大；抑制平衡向正方向移動，氯氣溶解度變小，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.當(dāng)加入溶液后，硝酸銀和反應(yīng)生成沉淀；促進(jìn)平衡正向移動，溴濃度降低溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；

答案選A。7、C【分析】NaCl是離子晶體,NaCl中只含離子鍵,固體HCl分子晶體,HCl中只含共價鍵,A錯誤；固體CO2是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵,B錯誤；SO2和H2O的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，且都屬于分子晶體；C正確；CCl4和NH4Cl化學(xué)鍵不同，CCl4中為極性共價鍵，NH4Cl中為離子鍵，極性共價鍵，且晶體類型也不同，CCl4為分子晶體，NH4Cl為離子晶體；D錯誤；正確選項C。

點睛：根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。8、C【分析】【詳解】

A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B．一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；與反應(yīng)條件無直接關(guān)系，B錯誤；

C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；C正確；

D．整個反應(yīng)的D錯誤；

故選C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A.采用電解水法制取氫氣作為新能源會消耗大量的電能；故A符合題意；

B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)；利用煤的技術(shù)更完善，故B不符合題意；

C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車；減少汽車尾氣，也節(jié)約能源，故C不符合題意；

D.進(jìn)一步提高石油加工工藝；提高能源利用率，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱反應(yīng)；

(2)焓變等于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，ΔH＝(a-b)kJ·mol-1；

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1；

(4)由圖可知，1molS(s)完全燃燒生成三氧化硫時放出的熱量為297kJ，故能表示S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1；

(5)由圖可知，參加反應(yīng)的n(SO3)=1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1，ΔH2＝0.8=-78.64kJ/mol?！窘馕觥糠艧?a-b)kJ·mol-12ΔH3-2ΔH2-ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1-78.6411、略

【分析】【分析】

從圖中可知，相同時間內(nèi)Y的變化量為X的2倍，則b=2。

【詳解】

（1）起始時X的濃度為0.1mol/L；則起始充入X的物質(zhì)的量為0.8mol。

（2）根據(jù)分析可知，b=2。

（3）0-4min內(nèi)，Y的濃度變化量為0.1mol/L，則v(Y)==0.025mol·L-1·min-1。

（4）反應(yīng)達(dá)到最大限度時；X；Y、Z三種物質(zhì)的濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L和0.15mol/L，則Z的體積分?jǐn)?shù)為0.15÷(0.05+0.1+0.15)=50%。

（5）從圖中可知；該反應(yīng)從開始到平衡一直是正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故1min時的正反應(yīng)速率大于4min時的正反應(yīng)速率。

（6）A．容器中Y和X的物質(zhì)的量相等；這取決于反應(yīng)初始的投料比和反應(yīng)進(jìn)程，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯誤；

B．Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變；說明體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C．根據(jù)方程式可知3v逆(X)=v逆(Z)=v正(Z)；Z正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；且反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，D錯誤；

故答案選BC?！窘馕觥?1)

(2)2

(3)0.025

(4)50％

(5)大于。

(6)BC12、略

【分析】【分析】

（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)；體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）保持不變；

（2）①在新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應(yīng)生成甲烷（）和水（）；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積，列平衡常數(shù)的表達(dá)式；根據(jù)升高溫度，平衡的移動，的變化判斷平衡常數(shù)的變化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是計算；

（3）越小，K=越大，反應(yīng)程度越大，所以最容易被還原的是

【詳解】

（1）a．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，a錯誤；

b．單位時間生成是逆反應(yīng)，同時消耗是正反應(yīng)，且，b正確；

c．不變，不變，所以不再隨時間變化；不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，c錯誤；

d．鍵斷裂是正反應(yīng)，同時鍵斷裂是逆反應(yīng)，d正確。

（2）①300℃、新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應(yīng)生成甲烷（）和水（），其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

②化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為：根據(jù)圖可知，升高溫度，減少，平衡逆向移動，減??；在時，

（3）越小，K=越大，反應(yīng)程度越大，所以最容易被還原的是其化學(xué)反應(yīng)方程式為：平衡常數(shù)表達(dá)式：時，=106?！窘馕觥縝d減小13、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的43倍，則烷烴A的摩爾質(zhì)量為86g?mol?1，烷烴A的相對分子質(zhì)量為86，根據(jù)分子式通式CnH2n+2得到相對分子質(zhì)量14n+2=86，解得n=6即分子式為C6H14；故答案為：C6H14。

②烷烴B的分子中含有200個氫原子，根據(jù)分子式通式CnH2n+2得到2n+2=200，解得n=99，即分子式為C99H200；故答案為：C99H200。

（2）根據(jù)烷烴含碳原子數(shù)越多；沸點越高，含相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多，沸點越低，因此物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列③④①②；故答案為：③④①②。

（3）①先找最長的碳原子為主鏈；再離支鏈最近的一端編號，命名時先簡單基團(tuán)后復(fù)雜基團(tuán)，相同基團(tuán)要合并，因此用系統(tǒng)命名法命名下面的烴A為2,2,6?三甲基?4?乙基辛烷；故答案為：2,2,6?三甲基?4?乙基辛烷。

②A有10種位置的氫，如圖因此A的一氯代物有10種；故答案為：10。【解析】(1)C6H14C99H200

(2)③④①②

(3)2,2,6?三甲基?4?乙基辛烷1014、略

【分析】【分析】

(1)

纖維素在催化劑、加熱條件下能水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑條件下能分解生成乙醇和二氧化碳，故答案為

(2)

和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水的反應(yīng)方程式為+CH3CH2OH+H2O。

(3)

①乙烯使溴水褪色；是乙烯中碳碳雙鍵打開和溴發(fā)生加成反應(yīng)；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為高錳酸鉀和乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)；③乙酸與乙醇制乙酸乙酯是發(fā)生了酯化(取代)反應(yīng)；④甲烷與氯氣光照時氣體顏色逐漸變淺是甲烷和氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)；⑤甲烷燃燒是氧化反應(yīng)。

故屬于取代反應(yīng)為③④；屬于氧化反應(yīng)為②⑤；屬于加成反應(yīng)的①；

(4)

甲烷與氯氣光照時生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。

(5)

甲烷燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O?！窘馕觥?1)

(2)+CH3CH2OH+H2O

(3)③④②⑤①

(4)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(5)CH4+2O2CO2+2H2O15、略

【分析】【詳解】

(1)若反應(yīng)物的總能量E1大于生成物的總能量E2；則為放熱反應(yīng)，對應(yīng)圖像A；

(2)若反應(yīng)物的總能量E1小于生成物的總能量E2；則為吸熱反應(yīng)，對應(yīng)圖像B；

(3)選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點是白天在太陽照射下，熔化吸熱值較大，同時價格不能太高，所以Na2SO4·10H2O的性價比最高，故選B?！窘馕觥糠艧酇吸熱BB三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。17、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。20、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

A是短周期中半徑最小的元素；可知A是氫元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X是氧元素；Y是硫元素；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，是氯元素；R是短周期元素中金屬性最強的元素，為金屬鈉；W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料，是金屬鋁，根據(jù)元素的推斷，進(jìn)行作答。

【詳解】

A是H；X是O、Y是S、Z是Cl、R是Na、W是Al；

（1）硫元素的位置是第三周期第ⅥA族。

（2）次氯酸的電子式書寫氧原子在中心。過氧化鈉中存在離子鍵；非極性共價鍵。

（3）氯離子是18電子結(jié)構(gòu)，有3個電子層，鈉離子和氧離子是10電子結(jié)構(gòu)，有2個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小比較順序為Cl?>O2?>Na+。

（4）金屬性強弱的比較與單質(zhì)的熔點和原子的最外層電子數(shù)無關(guān)，bc正確。

（5）工業(yè)上電解氧化鋁來制備單質(zhì)Al，化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑。

（6）氫氧燃料電池在KOH溶液中正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-，則pH變大；該反應(yīng)總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O；不消耗KOH，則放電一段時間KOH的物質(zhì)的量不變。

（7）電子式的形成過程為【解析】硫第三周期第ⅥA族離子鍵，非極性共價鍵Cl?>O2->Na+bc2Al2O34Al+3O2↑變大不變22、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，A、E同主族，E可以形成+1價E+離子，所以E是Na元素，A是H元素，E+與D2?核外電子排布相同，所以D是O元素，G是S元素，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2，F(xiàn)是Si元素，物質(zhì)BD和C2具有相同的電子數(shù)；所以B是C元素，C是N元素，以此分析回答問題。

【詳解】

(1)G是S元素；周期表中的位置為第三周期ⅥA族；

(2)A是H元素、C是N元素、D是O元素，形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4NO3(或NH4NO2)；

(3)E2G是Na2S，電子式為得失電子以陰陽離子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以C、D、E、G對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小順序是S2?>N3?>O2?>Na+；

(4)F是Si元素、C是N元素，F(xiàn)與C形成的化合物為Si3N4；F單質(zhì)是Si，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(5)負(fù)極反應(yīng)過程中化合價是升高的，所以負(fù)極是NH3，且電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O；【解析】第三周期ⅥA族(或)離子鍵五、原理綜合題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和；根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式計算；結(jié)合平衡狀態(tài)的特征逐一判斷；產(chǎn)物無毒應(yīng)為N2和CO2，結(jié)合守恒法寫出反應(yīng)方程式；高溫下C和O2反應(yīng)；原電池中負(fù)極是二氧化硫失電子被氧化為硫酸。

【詳解】

(1)由圖可知，N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=(946+497)kJ/mol-1263kJ/mol=+180kJ/mol，則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)①NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，故(CO2)===0.05mol?(L?min)-1；

②A．容器內(nèi)的氣體反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒；容器內(nèi)氣體的質(zhì)量始終保持不變，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變不一定是平衡狀態(tài)，故A不選；

B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變是平衡狀態(tài)；故B選；

C．NO2和CO起始物質(zhì)的量之比為1:2，變化物質(zhì)的量之比始終是1:1，反應(yīng)過程中NO2和CO的物質(zhì)的量之比不斷變化，則當(dāng)容器內(nèi)NO2和CO的物質(zhì)的量之比保持不變時；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；

D．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量保持不變；在恒溫恒容條件下，氣體的總壓強也始終變，則容器內(nèi)氣體總壓強保持不變反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案為BC；

(3)碳熱還原法脫硝可將氮氧化物(NO)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知生成氮氣和二氧化碳，化學(xué)方程式為C+2NON2+CO2；高于600°C脫除率下降的原因為高溫條件下碳能與氧氣反應(yīng)而不斷消耗；與NO反應(yīng)的C不足，導(dǎo)致NO脫除率降低；

(4)空氣質(zhì)子交換法治理SO2，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過原電池反應(yīng)制得硫酸，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：SO2+2H2O-2e-=+4H+。

【點睛】

反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)?！窘馕觥课鼰?.05mol/(L·min)BCC+2NO=N2+CO2高溫條件下C被O2消耗，不能充分與NO反應(yīng)，降低NO脫除效率SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+24、略

【分析】【分析】

根據(jù)由圖求出各物質(zhì)的濃度變化，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，從而求出a:b:c；根據(jù)定義可計算轉(zhuǎn)化率；結(jié)合圖像信息；發(fā)現(xiàn)影響平衡的因素并判斷平衡移動方向；達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，相當(dāng)于減壓過程，各物質(zhì)濃度先減小原來各自的一半，按平衡移動方向，A；B、C的濃度再有所變化、據(jù)變化特點畫圖；

【詳解】

(1)由圖可知第Ⅰ階段，平衡時c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L，c(C)=2mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故a:b:c=1mol/L:3mol/L:2mol/L=1:3:2；

(2)aI(B)==50%；aII(B)=